2024屆安徽省肥東縣圣泉中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測試題含解析

2024屆安徽省肥東縣圣泉中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關(guān)于金屬的說法正確的是A．鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發(fā)生劇烈燃燒B．在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體C．鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的D．鋁制餐具不宜用來盛裝酸性、堿性較強的食物2、中華民族有著光輝燦爛的發(fā)展史，下列過程不涉及元素化合價變化的是A．用膽礬煉銅B．點制豆腐C．黑火藥的使用D．用鐵礦石煉鐵3、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A．24g鎂在足量的O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAC．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．常溫常壓下8gO3中含有8NA個電子4、今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實驗：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。綜合上述實驗，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是()A．該混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-B．該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-C．該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-D．該混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)≥0.04mol5、8克氣體X含有3.01×1023個分子，則氣體X的相對分子質(zhì)量為A．8B．16C．32D．646、在0.1molNa2SO4中所含Na＋數(shù)目約為()A．6.02×1022個 B．1.204×1023個 C．0.1個 D．0.2個7、下列表格中各項都正確的組是（）堿鹽電解質(zhì)非電解質(zhì)A燒堿小蘇打BaSO4干冰B純堿CaCO3NH3?H2OFeC明礬食鹽石墨醋酸DKOHCuSO4熔融MgCl2氯水A．A B．B C．C D．D8、下列變化屬于物理變化的是A．工業(yè)制漂白粉B．焰色反應(yīng)C．銅的銹蝕D．煤的燃燒9、下列反應(yīng)中的酸，既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（）A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B．4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OC．3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OD．NaOH+HCl=NaCl+H2O10、同溫同壓下，相同體積的CO和CO2

①質(zhì)量相等②密度相等③分子數(shù)相等④碳原子數(shù)相等⑤電子數(shù)相等，其中正確的是A．①②③④B．①②③④⑤C．③④D．③④⑤11、純凈的二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維。二氧化硅屬于（）A．酸B．堿C．鹽D．氧化物12、相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶于mg水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w、物質(zhì)的量濃度為cmol/L、密度為ρg/mL的溶液，下列說法正確的是A．溶液密度ρ=cw/1000MB．物質(zhì)的量濃度c=ρV/(MV+22.4m)C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=MV/22.4mD．對分子質(zhì)量M=22.4mw/(1—w)V13、氯氣可用來消滅田鼠，為此將氯氣通過軟管灌入洞中，這是利用了氯氣下列性質(zhì)中的①黃綠色②密度比空氣大③有毒④較易液化⑤溶解于水A．②③ B．③④ C．①②③ D．③④⑤14、當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．蒸餾水 B．鹽酸 C．NaCl溶液 D．Fe(OH)3膠體15、下列反應(yīng)的離子方程式為：的是()A．燒堿與鹽酸反應(yīng) B．純堿與鹽酸反應(yīng)C．石灰石與鹽酸反應(yīng) D．小蘇打與鹽酸反應(yīng)16、下表中評價合理的是（）選項化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O正確B．向碳酸鎂中加入足量稀鹽酸：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O錯誤，碳酸鎂應(yīng)拆成離子形式C．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋正確D．NaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)：OH－＋CO2===HCO3—正確A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學(xué)做如下實驗來確定溶液的成分：①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。②向①中的濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③將足量稀鹽酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。依據(jù)以上實驗回答下列問題：（1）原溶液中一定有__________________。（2）一定沒有__________________。（3）可能含有_____________。（4）如果要確定原溶液中是否存在該離子，應(yīng)選用試劑是__________________。A.稀硝酸B.Ba（NO3)2C.AgNO3D.Na2CO3（5）寫出中沉淀消失的離子方程式________________。18、有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，現(xiàn)做以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，濾液呈無色②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生試根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_______，可能含有的物質(zhì)是__________（以上物質(zhì)均寫化學(xué)式），第②步反應(yīng)中離子方程式為______________________________________19、某化學(xué)興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)，制取并收集兩瓶干燥純凈的氯氣。為防止換集氣瓶時生成的氯氣污染空氣，設(shè)計了如下裝置：（1）寫出Ⅰ裝置燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。（2）裝置Ⅱ中盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液，其作用是___________________________；裝置Ⅲ的作用是干燥氯氣，應(yīng)盛放_________________________。（3）實驗開始后，先________a，_________b（填“關(guān)閉”或“打開”，下同）；當(dāng)集滿一瓶氯氣時，為減少換集氣瓶時氯氣的外逸，再_________a，________b，換好集氣瓶后,繼續(xù)收集氯氣。（4）興趣小組的某些同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認(rèn)為其中不恰當(dāng)?shù)氖牵ㄌ钚蛱枺____________。①氫氧化鈉溶液②濃硫酸③水（5）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________，漂白粉的有效成分是____________________。(填化學(xué)式)20、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示。(膠塞、導(dǎo)管可自由選用)。已知：實驗室可用下列反應(yīng)制取氧氣2KClO32KCl＋3O2↑(1)寫出儀器名稱：①________，②________。(2)實驗室制取并收集氧氣時，應(yīng)選擇____________和________相連接。(3)做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗時，應(yīng)選擇________和________相連接，檢驗生成氣體時使用的試劑是________，檢驗氣體時觀察到的實驗現(xiàn)象是_________________。(4)制取氫氣并做還原氧化銅的實驗時，應(yīng)選擇______和________裝置，實驗結(jié)束時應(yīng)先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是_______________________________。21、A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一種。已知：①A與B反應(yīng)有氣體生成②B與C反應(yīng)有沉淀生成③C與D反應(yīng)有沉淀生成④D與E反應(yīng)有沉淀生成⑤A與E反應(yīng)有氣體生成⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)請?zhí)羁眨?1)在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是______。(2)A是______，B是_________，C是__________，D是________，E是_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A.鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，因氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，而氧化鋁在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時候不會劇烈燃燒，故A錯誤；B.鈉在空氣中燃燒，火焰為黃色，生成過氧化鈉固體，固體為淡黃色，故B錯誤；C.鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和四氧化三鐵：3Fe+4H2O（g）4H2+Fe3O4，F(xiàn)e3O4為黑色固體，故C錯誤；D.鋁制餐具表面的氧化鋁是兩性氧化物，易與強酸、強堿反應(yīng)，表面腐蝕后金屬鋁會繼續(xù)和酸、強堿反應(yīng)，所以不宜用來盛裝酸性、堿性較強的食物，故D正確，答案選D。2、B【解題分析】

用膽礬煉銅是用鐵置換出硫酸銅溶液中的銅；點制豆腐是向豆?jié){中加入石膏，利用膠體聚沉；黑火藥爆炸是硝酸鉀、硫粉、木炭反應(yīng)生成硫化鉀、二氧化碳、氮氣；鐵礦石煉鐵是用一氧化碳還原出鐵礦石中的鐵?！绢}目詳解】用膽礬煉銅是用鐵置換出硫酸銅溶液中的銅，鐵元素、銅元素化合價改變，故不選A；點制豆腐是向豆?jié){中加入石膏，利用膠體聚沉，沒有化合價變化，故選B；黑火藥爆炸是硝酸鉀、硫粉、木炭反應(yīng)生成硫化鉀、二氧化碳、氮氣，氮元素、碳元素、硫元素化合價變化，故不選C；鐵礦石煉鐵是用一氧化碳還原出鐵礦石中的鐵，鐵元素、碳元素化合價變化，故不選D。3、B【解題分析】A項，n（Mg）=24g24g/mol=1mol，Mg在足量O2中燃燒生成MgO，1個Mg原子失去2個電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，錯誤；B項，1個NO2分子和1個CO2分子中都含有2個氧原子，分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有氧原子數(shù)為2NA，正確；C項，由于CO和O2所處溫度、壓強未知，1LCO和1LO2的質(zhì)量無法比較，錯誤；D項，n（O3）=8g48g/mol=14、D【解題分析】

第一份加入AgNO3溶液后有沉淀生成，溶液中可能含有Cl-，SO42-，CO32-；第二份加足量NaOH有氣體，一定含有NH4+，沒有沉淀生成，一定沒有Mg2+；第三份有沉淀后加酸沉淀部分溶解一定存在CO32-、SO42-,不存在Ba2+；所以一定存在的離子是NH4+、CO32-、SO42-；根據(jù)題給信息，生成0.08molNH3，溶液中NH4+的量為0.08mol；生成硫酸鋇沉淀4.66g，溶液中n(SO42-)=0.02mol，碳酸鋇沉淀質(zhì)量為7.88g，則溶液中n(CO32-)=0.04mol，最后根據(jù)溶液中存在電荷守恒關(guān)系確定鉀離子是否存在；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】第一份加入AgNO3溶液后有沉淀生成，溶液中可能含有Cl-，SO42-，CO32-；第二份加足量NaOH有氣體，一定含有NH4+，沒有沉淀生成，一定沒有Mg2+；第三份有沉淀后加酸沉淀部分溶解一定存在CO32-、SO42-,不存在Ba2+；所以一定存在的離子是NH4+、CO32-、SO42-；根據(jù)NH4+-NH3關(guān)系可知，每生成0.08molNH3，溶液中的NH4+的量為0.08mol；生成硫酸鋇沉淀4.66g，物質(zhì)的量為0.02mol，所以n(SO42-)=n(BaSO4)=0.02mol，碳酸鋇沉淀質(zhì)量為12.54g-4.66g=7.88g，物質(zhì)的量為0.04mol，所以n(CO32-)=n(BaCO3)=0.04mol，因為電解質(zhì)溶液呈電中性，所以0.08molNH4+帶的正電荷總量為0.08mol，而0.04molCO32-帶的負(fù)電荷總量為0.08mol，0.02molSO42-帶的負(fù)電荷總量為0.04mol，因此該溶液中一定含有陽離子鉀離子0.04mol；當(dāng)溶液中如果再含有Cl-，那么n(K+)>0.04mol。結(jié)合以上分析可知，該混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)≥0.04mol，D正確；綜上所述，本題選D?！绢}目點撥】本題考查了離子反應(yīng)及其計算，題目難度中等，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗方法為解答的關(guān)鍵，注意掌握根據(jù)電荷守恒在判斷離子存在的方法，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力和化學(xué)計算能力。5、B【解題分析】

3.01×1023個分子的物質(zhì)的量為3.01×1023/6.02×1023=0.5mol，X的摩爾質(zhì)量為8/0.5=16g/mol。故相對分子質(zhì)量為16.故選B。6、B【解題分析】

1個Na2SO4Na＋數(shù)目為2，則0.1molNa2SO4中含有0.1mol×2=0.2molNa＋，數(shù)目約為nNA=0.2×6.02×1023=1.202×1023，故選B。7、A【解題分析】

溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)。【題目詳解】A項、燒堿為氫氧化鈉為堿，小蘇打為碳酸氫鈉為鹽，硫酸鋇熔融導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，干冰是固體二氧化碳屬于非電解質(zhì)，各物質(zhì)符合物質(zhì)類別概念，故A正確；B項、純堿為碳酸鈉，碳酸鈉是鹽，鐵單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C項、明礬為十二水合硫酸鋁鉀，是鹽類，石墨單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，C錯誤；D、氯水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤。故選A?！绢}目點撥】本題考查了酸、堿、鹽、電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的理解和分析判斷，熟練掌握物質(zhì)的組成和分類是解題關(guān)鍵。8、B【解題分析】

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】A.工業(yè)制漂白粉，以Cl2和Ca(OH)2為原料制備漂白粉[有效成分為Ca(ClO)2)]，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A項不符合題意；B.焰色反應(yīng)是指某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特征顏色的反應(yīng)，該過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B項正確；C.銅的銹蝕是銅在一定條件下生成銅銹的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C項不符合題意；D.煤炭燃燒過程中有新物質(zhì)二氧化碳等生成，屬于化學(xué)變化，故D項不符合題意；答案選B。9、C【解題分析】

A.活潑金屬與酸的反應(yīng)表現(xiàn)為酸的通性，故A錯誤；

B.反應(yīng)中生成氯氣，鹽酸表現(xiàn)還原性，生成氯化錳，鹽酸表現(xiàn)酸性，故B錯誤；C.反應(yīng)中生成NO，硝酸表現(xiàn)氧化性，生成硝酸銅，硝酸表現(xiàn)酸性，故C正確；D.為中和反應(yīng)，鹽酸只表現(xiàn)酸性，故D錯誤；答案：C10、C【解題分析】

根據(jù)阿伏加德羅定律的推論可知，同溫同壓下等體積的CO和CO2，二者物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相等，碳原子個數(shù)相等，根據(jù)m=nM可知，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，因此同溫同壓下同體積的氣體，其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，結(jié)合分子中電子數(shù)目判斷含有電子數(shù)目?！绢}目詳解】同溫同壓下等體積的CO和CO2，二者物質(zhì)的量相同，①CO與CO2的摩爾質(zhì)量不相等，根據(jù)m=nM可知，二者質(zhì)量不相等，故①錯誤；②同溫同壓下密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，CO與CO2的摩爾質(zhì)量不相等，二者密度不相等，故②錯誤；③二者物質(zhì)的量相等，含有分子數(shù)相等，故③正確；④二者物質(zhì)的量相等，每個分子都含有1個C原子，故含有碳原子數(shù)相等，故④正確；⑤CO分子與CO2分子含有電子數(shù)目不相等，二者物質(zhì)的量相等，含有電子數(shù)不相等，故⑤錯誤；答案選C。11、D【解題分析】

根據(jù)氧化物是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物進(jìn)行解答．【題目詳解】二氧化硅是由氧元素和硅元素組成的化合物，屬于氧化物。故選D。12、D【解題分析】

A項，根據(jù)c=1000ρw/M可得，ρ=cM/1000w，故A錯誤；B項，氣體的物質(zhì)的量為V22.4mol，氣體質(zhì)量為MV22.4g，溶液質(zhì)量為(MV22.4+m)g，所以溶液體積為MV22.4+mρ×10-3L，因此物質(zhì)的量濃度c=VC項，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=MV22.4÷(MV22.4+m)×100%=100MVMV+22.4mD項，溶液質(zhì)量為(MV22.4+m)g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，所以溶質(zhì)質(zhì)量為：(MV22.4+m)wg，因為氣體的物質(zhì)的量為V22.4mol，所以相對分子質(zhì)量M=(MV22.4+m)w÷V22.4，綜上所述，符合題意的選項為D。13、A【解題分析】

能夠消滅田鼠，利用了氯氣的有毒性質(zhì)，氯氣要能夠進(jìn)入到洞中，利用了密度比空氣大的性質(zhì)，與顏色、溶解性、易液化無關(guān)，選A。14、D【解題分析】

A.蒸餾水屬于純凈物，不屬于分散系，當(dāng)光束通過蒸餾水時不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A不符合題意；B.鹽酸屬于溶液，當(dāng)光束通過鹽酸時不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B不符合題意；C.NaCl溶液屬于溶液，當(dāng)光束通過NaCl溶液時不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C不符合題意；D.Fe(OH)3膠體屬于膠體，當(dāng)光束通過Fe(OH)3膠體時能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D符合題意；答案選D。15、D【解題分析】

A．燒堿的主要成分是氫氧化鈉，故燒堿與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：，A錯誤；B．純堿的主要成分是碳酸鈉，純堿與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：，B錯誤；C．石灰石的主要成分是碳酸鈣，石灰石與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：，C錯誤；D．小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，小蘇打與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；答案選D。16、A【解題分析】

A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性，NaHSO4與Ba(OH)2按照2:1進(jìn)行反應(yīng)，2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O書寫正確，評價正確，故A正確；B．碳酸鎂難溶于水，不應(yīng)拆成離子形式，向碳酸鎂中加入足量稀鹽酸：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O書寫正確，評價不正確，故B錯誤；C．氯化鐵溶液水解生成膠體，不是沉淀，離子方程式書寫錯誤，C錯誤；D．通入過量CO2時離子反應(yīng)是OH﹣+CO2=HCO3﹣，少量時是2OH﹣+CO2=CO32-+H2O，D錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SO42-、CO32-、Na+H+、Ba2+Cl-BCBaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑【解題分析】

①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，則含SO42-、CO32-中的一種或都有，則一定沒有Ba2+；②將①中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定原溶液中是否含Cl-；③將①中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生，則一定含SO42-、CO32-，則沒有H+，因溶液不顯電性，則一定含Na+；綜上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定沒有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要確定Cl-是否存在，應(yīng)首先排除SO42-和CO32-的干擾，故原溶液中加入硝酸鋇除去SO42-和CO32-，過濾后往濾液中加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-，故答案為BC；(5)碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳?xì)怏w，離子反應(yīng)方程式為：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。18、Ba(NO3)2、Na2CO3NaClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2【解題分析】依據(jù)題干信息和實驗過程可知，①將部分粉末加入水中，溶液呈無色，說明一定不含有CuSO4：振蕩，有白色沉淀生成，說明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸鋇白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明是碳酸鋇沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；上述分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，第②步反應(yīng)是BaCO3溶于稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為BaaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去Cl2中混有的HCl濃硫酸關(guān)閉打開打開關(guān)閉②③2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2【解題分析】

利用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制取Cl2，生成的氯氣中混有HCl氣體和水蒸氣，用飽和氯化鈉溶液除去氯氣中的HCl氣體，選擇干燥劑不僅要考慮吸水效率，更要考慮干燥劑不能與被干燥的氣體反應(yīng)，彈簧夾a下方的氣球可暫時貯氣，平衡氣壓等作用，通過開、關(guān)彈簧夾a、b來更換集氣瓶，多余的Cl2用NaOH溶液吸收，由此分析。【題目詳解】(1)濃鹽酸和二氧化錳加熱條件下發(fā)生反應(yīng)是實驗室制取Cl2的常用方法，其化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)制取的氯氣中混有水蒸氣和HCl氣體，因Cl2難溶于飽和氯化鈉溶液，HCl易溶于水，所以氯氣通過飽和氯化鈉溶液就是為了除去氯氣中混有的HCl氣體；濃硫酸不僅吸水效率高，而且不和Cl2反應(yīng)，所以裝置III應(yīng)盛放濃硫酸。(3)為了防止氯氣外逸，在更換集氣瓶時必須關(guān)閉彈簧夾b，關(guān)閉b后氣壓會增大，打開a，就是讓氣球暫時貯存部分氯氣以平衡氣壓。所以實驗開始后，先關(guān)閉彈簧夾a，打開彈簧夾b；當(dāng)集滿一瓶氯氣時，再打開彈簧夾a，關(guān)閉彈簧夾b，換好集氣瓶后，繼續(xù)收集氯氣。(4)①Cl2易與NaOH溶液反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，濃NaOH溶液能充分吸收氯氣；②Cl2在濃硫酸中既不發(fā)生反應(yīng)也不溶解，所以濃硫酸不能吸收Cl2；③Cl2在水中的溶解度不大，而且溶解的Cl2只有部分與水反應(yīng)，所以水不能完全吸收Cl2，答案選②③。(5)漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Ca(ClO)2具有強氧化性，因而具有漂白性，所以漂白粉的有效成分是Ca(ClO