新疆昌吉九中2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)試題含解析

新疆昌吉九中2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的是A．Na＋、CO32-、Ca2＋、NO3-B．Na＋、NO3-、Al3＋、Cl－C．K＋、SO42-、Cl－、Cu2＋D．Ba2＋、Cl－、K＋、SO42-2、下列反應(yīng)中水只做還原劑的是()A．C+H2O→CO+H2B．F2+H2O→HF+O2C．2Na+2H2O→2NaOH+H2↑D．2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑3、下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L-1的是A．10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液B．將1molSO3溶于水并配成1L的溶液C．將0.5mo1·L-1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D．標(biāo)況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液4、①用50mL量筒量取52mL稀硫酸②用分液漏斗分離乙醇和水的混合物③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體④配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液選用250mL容量瓶A．①②B②③B．③④C．②④5、在不通直流電的條件下，下列變化中必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．HCl→Cl2B．KClO3→O2C．Cu2+→CuD．Fe→Fe2+6、下列說(shuō)法不正確的是A．過(guò)氧化鈉可作潛水艇的供氧劑B．碳酸鈉和氫氧化鈉均可用于治療胃酸過(guò)多C．漂白粉漂白液均可用于游泳池消毒D．次氯酸可作棉麻織物的漂白劑7、下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．CO32—→CO2 B．Cl—→Cl2 C．Cr2O72—→Cr3＋ D．NH3→NO8、下列各組離子在無(wú)色透明的酸性溶液中能大量共存的是A．Mg2+、NO3、C1、K+B．Na+、Cu2+、Cl、SO42C．Ca2+、Na+、NO3、MnO4D．K+、Cl、Na+、HCO39、下列反應(yīng)的離子方程式為：的是()A．燒堿與鹽酸反應(yīng) B．純堿與鹽酸反應(yīng)C．石灰石與鹽酸反應(yīng) D．小蘇打與鹽酸反應(yīng)10、下列關(guān)于鈉的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．金屬鈉有強(qiáng)的還原性B．鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質(zhì)C．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙D．鈉元素在自然界中都是以化合態(tài)存在11、下列物質(zhì)的變化能產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的是()A．氯化氫氣體溶于水 B．蔗糖溶于水C．冰醋酸固體受熱熔化 D．紅磷單質(zhì)受熱熔化12、下列關(guān)于氯水的敘述，不正確的是()A．新制的氯水中，溶質(zhì)既有分子又有離子B．新制的氯水是無(wú)色透明的液體，有酸性和漂白性C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是O2D．氯水放置數(shù)天后酸性將增強(qiáng)13、等體積的兩容器內(nèi)，一個(gè)盛CH4，另一個(gè)盛NH3，若容器內(nèi)溫度、壓強(qiáng)相同，則兩容器內(nèi)所盛氣體比較，結(jié)論一定不正確的是A．分子個(gè)數(shù)比為1:1 B．質(zhì)量比為17:16C．原子個(gè)數(shù)比為5:4 D．氫原子個(gè)數(shù)比為4:314、50mL1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量是()A．50mol B．0.05mol C．150mol D．0.15mol15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A．1mol/LNa2SO4溶液含有2NA個(gè)Na+B．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD．18gNH4+所含電子數(shù)為11NA16、下列變化中該反應(yīng)物作為還原劑的是A．Cl2→NaCl B．Na→Na2O2C．H2SO4(稀)→H2 D．NaHCO3→Na2CO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E。（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式。A、___B、___C、__D、__。（2）寫出C的電離方程式____。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：B與鹽酸反應(yīng)：____，C與硫酸反應(yīng)：____，E(足量)與C反應(yīng)：____。18、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問(wèn)題：(1)M元素位于周期表中的位置為_(kāi)____________。(2)X、Y、Z、M的原子半徑由大到小排列為_(kāi)___(化學(xué)用語(yǔ)回答)，Z在自然界中常見(jiàn)的二元化合物是__________。(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______，產(chǎn)物分子的電子式為_(kāi)____，其化學(xué)鍵屬__________共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”)。19、在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。所用儀器如下圖：（1）連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：____接____；____接____；____接____；_____接____。_______________（2）飽和食鹽水的作用是__________________；NaOH溶液的作用是_______________。（3）寫出該氣體發(fā)生裝置中化學(xué)方程式：________________________。（4）如果將過(guò)量二氧化錳與20mL12mol·L?1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol。其主要原因有：①__________________，②________________。（5）某興趣小組的同學(xué)擬采用以下裝置(夾持及加熱儀器已略)來(lái)探究氯、溴、碘的相關(guān)性質(zhì)。請(qǐng)回答：①裝置C是為了驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，下列試劑的排列中正確的是______(填序號(hào))。②當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰夂?，打開(kāi)D裝置中活塞，將D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到下層呈紫紅色，由此得出結(jié)論：Br2置換出了I2，但有同學(xué)對(duì)該結(jié)論提出異議，可能的理由是_____________。(用簡(jiǎn)要的文字和化學(xué)方程式說(shuō)明理由)20、某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下(25℃、101kPa)的氣體摩爾體積，請(qǐng)回答以下問(wèn)題。該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：①用已知濃度的濃鹽酸配制100mL1.0mol/L的鹽酸溶液，需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、______；②用10mL量筒量取8.0mL1.0mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；③準(zhǔn)確稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為_(kāi)_____；④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，忽略導(dǎo)管中的水，讀出量筒中水的體積為VmL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)步驟①中，配制100mL1.0mol/L的鹽酸溶液時(shí)，下列哪些操作會(huì)使配制濃度偏低_____(填寫字母)A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液C．未洗滌燒杯和玻璃棒D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線E.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(2)請(qǐng)?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：步驟①__________步驟③__________(3)實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用________的量筒(填字母).A．100mLB．200mLC．500mL(4)讀數(shù)時(shí)需要注意(至少寫兩點(diǎn))____________(5)忽略水蒸氣影響，在該條件下測(cè)得氣體摩爾體積為Vm=____L/mol。(用含V的式子表示)21、（1）按要求寫出方程式：①HNO3(電離方程式）_____②Fe2(SO4)3(電離方程式）_____③硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)（離子方程式）____④二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液（離子方程式）____________（2）①0.4molCH4分子中所含原子數(shù)與__gHCl分子中所含原子數(shù)相等，該HC1氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______L；②等物質(zhì)的量O2和臭氧(O3)，其質(zhì)量之比為_(kāi)______；若O2和O3質(zhì)量相等，則其原子數(shù)之比為_(kāi)_。（3）以下為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固體④銅⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中屬于電解質(zhì)的有_____，屬于非電解質(zhì)的有____(填編號(hào)）。（4）高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為+6價(jià)）是一種新型的凈水劑，可以通過(guò)下述反應(yīng)制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O①該反應(yīng)中氧化劑是_________(用化學(xué)式表示，后同)，______元素被氧化，還原物為_(kāi)_________；②用單線橋在方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況：_______________③當(dāng)反應(yīng)中有l(wèi)molNaFeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子有_________mol；④實(shí)驗(yàn)室欲配制250mL0.1mol?L-1NaOH溶液，除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，還需要用到的玻璃儀器為_(kāi)_________，下列操作配制的溶液濃度偏低的是__________。A．稱量NaOH時(shí)，將NaOH放在紙上稱重B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C．配制時(shí)，NaOH未冷卻直接定容D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面E.定容時(shí)俯視刻度線

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】

A.鈣離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故不能共存，故錯(cuò)誤；B.四種離子都無(wú)色，在酸性溶液中不反應(yīng)，能共存，故正確；C.銅離子有顏色，在無(wú)色溶液中不能共存，故錯(cuò)誤；D.鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇，故不能共存，故錯(cuò)誤。故選B。2、B【解題分析】

A．在該反應(yīng)中，氫元素化合價(jià)降低，水做氧化劑，A不符合題意；B．水中氧元素化合價(jià)升高，氫元素化合價(jià)不變，水只做還原劑，B符合題意；C．水中氫元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)不變，水做氧化劑，C不符合題意；D．水中氧元素、氫元素化合價(jià)不變，水既不是氧化劑，也不是還原劑，D不符合題意；答案選B。3、C【解題分析】

A．10gNaOH的物質(zhì)的量n==0.25mol，將固體溶解在水中配成250mL溶液，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c===1mol·L-1，故A項(xiàng)不選；B．SO3與水會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)SO3+H2O=H2SO4，1molSO3反應(yīng)生成的H2SO4的物質(zhì)的量為1mol，該溶液中c(H2SO4)===1mol/L，故B項(xiàng)不選；C．100mL0.5mo1·L-1的NaNO3溶液中n(NaNO3)=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，將該溶液加熱蒸發(fā)掉50g水后，無(wú)法確定剩余溶液體積，故無(wú)法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，故C項(xiàng)選；D．標(biāo)況下，22.4L氯化氫氣體的物質(zhì)的量為n(HCl)==1mol，將1molHCl溶于水配成1L溶液，c===1mol/L，故D項(xiàng)不選；綜上所述，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L-1的是C項(xiàng)，故答案為C。4、C【解題分析】試題分析：①用50mL量筒量最多可以量取50mL液體，因此不能量取52mL稀硫酸，錯(cuò)誤；②乙醇能夠以任意比溶于水，因此不能用分液漏斗分離乙醇和水的混合物，錯(cuò)誤；③托盤天平精確度是0.1g，所以可以用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體，正確；④容量瓶是準(zhǔn)確配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，故可以用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液，正確。故所選用的儀器合理的是③④，選項(xiàng)C正確。[考點(diǎn)：考查化學(xué)儀器的使用正誤判斷的知識(shí)。5、C【解題分析】

在不通直流電的條件下，就是不分析電解反應(yīng)。必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明給予的物質(zhì)被還原，在化學(xué)反應(yīng)中對(duì)應(yīng)元素得電子化合價(jià)降低，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】在不通直流電的條件下，就是不包括電解反應(yīng)。必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明給予的物質(zhì)被加入的還原劑還原，在化學(xué)反應(yīng)中對(duì)應(yīng)元素得電子化合價(jià)降低，A.HCl→Cl2中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，需要加入氧化劑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.KClO3→O2可以通過(guò)分解氯酸鉀可以實(shí)現(xiàn)，所以不需要加入還原劑即可實(shí)現(xiàn)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Cu2+→Cu，Cu元素化合價(jià)降低，被還原，需要加入還原劑，故C項(xiàng)正確；D.Fe→Fe2+，F(xiàn)e元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【題目點(diǎn)撥】在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高的元素，失電子，被氧化，所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)物為還原劑，化合價(jià)降低的元素，得電子，被還原，所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)物為氧化劑。6、B【解題分析】

A.過(guò)氧化鈉能與水以及二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可作潛水艇的供氧劑，A正確；B.碳酸鈉和氫氧化鈉的腐蝕性強(qiáng)，不能用于治療胃酸過(guò)多，碳酸氫鈉可以用于治療胃酸過(guò)多，B錯(cuò)誤；C.漂白粉漂白液均具有強(qiáng)氧化性，均可用于游泳池消毒，C正確；D.次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可作棉麻織物的漂白劑，D正確；答案選B。7、C【解題分析】物質(zhì)中某元素的化合價(jià)的降低時(shí)，在反應(yīng)中被還原，則需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化。A、CO32-→CO2沒(méi)有化合價(jià)變化，故A錯(cuò)誤；B、Cl-→Cl2，氯由-1價(jià)升高為0價(jià)，要加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C、Cr2O72-→Cr3＋，鉻化合價(jià)從+6價(jià)降為+3價(jià)，在反應(yīng)中被還原，則需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C正確；D、NH3→NO氮由-3價(jià)升高為+2價(jià)，要加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；故選C。8、A【解題分析】

根據(jù)離子反應(yīng)中，離子共存的條件分析?！绢}目詳解】A.在酸性條件下，即含有H+，Mg2+、NO3、C1、K+能大量共存，且皆為無(wú)色離子，故A正確；B.Cu2+顯藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；C.MnO4顯紫色，故C錯(cuò)誤；D.在酸性條件下，即含有H+，H+與HCO3-反應(yīng)生成CO2和水，不能共存，故D錯(cuò)誤。故選A?！绢}目點(diǎn)撥】高中階段常見(jiàn)有顏色離子有：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4。9、D【解題分析】

A．燒堿的主要成分是氫氧化鈉，故燒堿與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．純堿的主要成分是碳酸鈉，純堿與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．石灰石的主要成分是碳酸鈣，石灰石與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，小蘇打與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；答案選D。10、B【解題分析】

A.鈉原子最外層只有一個(gè)電子，鈉易失去最外層電子形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子表現(xiàn)強(qiáng)還原性，A項(xiàng)正確；B.Na與鹽溶液反應(yīng)，Na先與水反應(yīng)，即活潑的金屬鈉與水劇烈反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與CuSO4反應(yīng)生成Cu（OH）2沉淀，鈉不能從CuSO4溶液中置換出Cu，沒(méi)有銅單質(zhì)生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl，生成的NaCl以細(xì)小的固體顆粒分散在空氣中形成白煙，C項(xiàng)正確；D.鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，易與O2、水等反應(yīng)，自然界中不可能有游離態(tài)鈉元素，所以鈉元素在自然界中都以化合態(tài)存在，D項(xiàng)正確；答案選B。11、A【解題分析】

電解質(zhì)溶于水或在熔融狀態(tài)下能產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，據(jù)此判斷。【題目詳解】A.氯化氫是電解質(zhì)，氯化氫氣體溶于水電離出氫離子和氯離子，能產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，A正確；B.蔗糖是非電解質(zhì)，溶于水不能發(fā)生電離，不能產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，B錯(cuò)誤；C.醋酸是電解質(zhì)，溶于水可以發(fā)生電離，冰醋酸固體受熱熔化不能發(fā)生電離，不能產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，C錯(cuò)誤；D.紅磷單質(zhì)是非金屬單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，受熱熔化不能產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，D錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】注意掌握電解質(zhì)的電離條件：①離子化合物(如大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿等)既能在水溶液中電離、導(dǎo)電，又能在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離、導(dǎo)電；②共價(jià)化合物(如：液態(tài)HCl、純硫酸、純硝酸等)只能在水溶液中發(fā)生電離、導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離、導(dǎo)電。因此可以通過(guò)熔融時(shí)是否導(dǎo)電，來(lái)證明化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物。12、B【解題分析】

氯水中，氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2OHClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H＋、ClO－、Cl－等離子，氯水具有酸性和強(qiáng)氧化性，其中HClO見(jiàn)光易分解而變質(zhì)。【題目詳解】A、新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O三種分子，有H＋、ClO－、Cl－等離子，故A正確；B、新制的氯水因溶解了氯氣，而呈淺黃綠色，有酸性和漂白性，故B錯(cuò)誤；C、氯水中含有HClO，不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解生成氧氣，該氣體是O2，故C正確；D、氯水放置數(shù)天后，次氯酸分解生成鹽酸，酸性增強(qiáng)，故D正確；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題綜合考查氯氣和氯水的性質(zhì)，解題關(guān)鍵：把握氯氣和水反應(yīng)的特點(diǎn)以及氯水的成分和性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)A，氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，氯氣末完全反應(yīng)．13、B【解題分析】

等體積的兩容器內(nèi)，一個(gè)盛CH4，另一個(gè)盛NH3，若容器內(nèi)溫度、壓強(qiáng)相同，則CH4、NH3的物質(zhì)的量一定相等。【題目詳解】A．CH4、NH3的物質(zhì)的量相等，則分子個(gè)數(shù)比為1∶1，故A正確；B．CH4、NH3的物質(zhì)的量相等，則m(CH4)：m(NH3)=16：17，故B錯(cuò)誤；C．CH4、NH3的物質(zhì)的量相等，CH4、NH3原子個(gè)數(shù)比為5∶4，故C正確；D．CH4、NH3的物質(zhì)的量相等，CH4、NH3氫原子個(gè)數(shù)比為4∶3，故D正確；選B。14、D【解題分析】

50mL1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量是：1mol?L-1×0.050L×3=0.15mol，答案選D。15、B【解題分析】

A.沒(méi)有給定溶液的體積，無(wú)法計(jì)算出1mol/LNa2SO4溶液含有Na+的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B.Al為+3價(jià)金屬，2.7g鋁（物質(zhì)的量為0.1mol）與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA,故B正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol氦氣分子含有1mol原子，1mol氟氣分子含有2mol原子，二者所含原子數(shù)不相等，故C錯(cuò)誤；D.18gNH，其物質(zhì)的量為1mol，所含電子數(shù)為10NA，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。16、B【解題分析】

還原劑在氧化還原反應(yīng)中所含元素的化合價(jià)升高，故可分析變化中物質(zhì)所含元素的化合價(jià)是否有升高來(lái)解答。【題目詳解】A.Cl2→NaCl的變化中氯元素的化合價(jià)由0變?yōu)?1，則氯氣在反應(yīng)中作為氧化劑，故A與題意不符；B.Na→Na2O2的變化中鈉元素的化合價(jià)由0變?yōu)?1，其中鈉單質(zhì)在反應(yīng)中作為還原劑，故B符合題意；C.H2SO4(稀)→H2的變化中氫元素的化合價(jià)由+1降為0，則稀硫酸在反應(yīng)中作為氧化劑，故C與題意不符；D.NaHCO3→Na2CO3的變化中無(wú)元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故D與題意不符；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2CO3Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓CO2+OH－=HCO3-【解題分析】

（1）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，則C為含鋇離子的化合物，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，則D為K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強(qiáng)堿，完全電離；（3）B為BaCO3，BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳；C為Ba(OH)2，Ba(OH)2與硫酸反應(yīng)生成水和硫酸鋇；E為CO2，足量的CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸氫鋇，據(jù)此寫出離子方程式?！绢}目詳解】（1）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，則C為鋇的化合物，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，則D為K2CO3；故答案為；BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強(qiáng)堿，則其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；故答案為Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；（3）B為BaCO3，則B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；C為Ba(OH)2，C與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；E為CO2，E(足量)與C反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH－=HCO3-；故答案為BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；CO2+OH－=HCO3-。18、三ⅥAMg>Si>S>CSiO2C+2SCS2極性【解題分析】

短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，可知X是C；Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y為Mg；室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則M為S，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，且在Mg和S之間，因此Z為Si?！绢}目詳解】(1)M為S，在周期表中位于第三周期第ⅥA族。(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，因此Mg>Si>S，S比C多一個(gè)電子層，則原子半徑S>C，因此原子半徑由大到小的順序?yàn)镸g>Si>S>C。Z在自然界中常見(jiàn)的二元化合物是SiO2。(3)C與S在高溫下反應(yīng)生成CS2，化學(xué)方程式為C+2SCS2。CS2的電子式與CO2一樣，為，化學(xué)鍵屬于極性共價(jià)鍵。【題目點(diǎn)撥】同周期元素的原子半徑從左向右逐漸減小。19、ECDABHGF除去Cl2中的HCl氣體吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O鹽酸因揮發(fā)而減少參加反應(yīng)濃鹽酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行變稀而不再參加反應(yīng)d若通入Cl2過(guò)量，可能是過(guò)量氯氣置換出I2，反應(yīng)方程式為：2KI＋Cl2===2KCl＋I(xiàn)2【解題分析】

（1）一般常見(jiàn)氣體的制備裝置由四部分組成：氣體的發(fā)生裝置、氣體的凈化裝置、氣體的收集裝置和氣體的尾氣處理裝置。由此可得導(dǎo)管的連接為：E、C、D、A、B、H、G、F；（2）氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，氯化氫易溶于水，飽和食鹽水的作用是除去氯化氫；氫氧化鈉溶液可用于氯氣的尾氣吸收；（3）用二氧化錳制氯氣的反應(yīng)為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；（4）由于隨反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸的濃度降低，二氧化錳不與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯氣的物質(zhì)的量小于0.06mol；同時(shí)鹽酸在加熱過(guò)程中易揮發(fā)，也會(huì)造成參與反應(yīng)的HCl的量減??；（5）由實(shí)驗(yàn)?zāi)康慕Y(jié)合裝置分析可知，A為氯氣的發(fā)生裝置；B為安全瓶且可除去氯氣混有的HCl雜質(zhì)；C裝置可用于檢測(cè)氯氣的漂白性；D用于探究氯、溴、碘的非金屬性的強(qiáng)弱；F為尾氣處理裝置，據(jù)此析析解答?！绢}目詳解】（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽涓稍锛儍舻穆葰?，第一個(gè)裝置制備氯氣，氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫和水，應(yīng)分別通入盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶和盛有濃硫酸的洗氣瓶除雜干燥，然后用向上排空法收集氯氣，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)用盛有NaOH溶液的裝置吸收氯氣，所以順序?yàn)镋接C,D接A,B接H,G接F；故答案為E、C、D、A、B、H、G、F；（2）根據(jù)以上分析可知，飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的HCl雜質(zhì)；NaOH溶液的作用是吸收過(guò)量的氯氣，故答案為除去Cl2中的HCl氣體；吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣；（3）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，故答案為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；（4）將過(guò)量的二氧化錳與20mL、12mol·L-1的鹽酸混合加熱，由于隨反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸的濃度降低，二氧化錳不與稀鹽酸反應(yīng)，且在反應(yīng)過(guò)程中，鹽酸會(huì)揮發(fā)，導(dǎo)致參與反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量小于0.02L×12mol·L-1=0.24mol，則生成氯氣的物質(zhì)的量小于0.06mol，故答案為鹽酸因揮發(fā)而減少參加反應(yīng)、濃鹽酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行變稀而不再參加反應(yīng)；（5）①裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無(wú)漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，所以I處放濕潤(rùn)的有色布條，Ⅱ中的干燥劑必須是固體干燥劑，且不能與氯氣反應(yīng)，所以選無(wú)水氯化鈣或五氧化二磷，再通過(guò)干燥的有色布條驗(yàn)證氯氣有無(wú)漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤(rùn)的有色布條、無(wú)水氯化鈣、干燥的有色布條；故答案選d；②當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)辄S色；說(shuō)明氯氣氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì)；打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，生成的溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，說(shuō)明溴的氧化性大于碘；若氯氣過(guò)量時(shí)，可能是過(guò)量的氯氣置換出了I2，故答案為若通入Cl2過(guò)量，可能是過(guò)量氯氣置換出I2，反應(yīng)方程式為：2KI＋Cl2===2KCl＋I(xiàn)2。

【題目點(diǎn)撥】在探究氯、溴、碘的相關(guān)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，要能根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康睦砬迕總€(gè)實(shí)驗(yàn)裝置的作用，如裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，也就是要驗(yàn)證干燥氯氣無(wú)漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因?yàn)樯傻穆葰庵斜旧硪埠兴荩訧處放濕潤(rùn)的有色布條；Ⅱ中的干燥劑必須是固體干燥劑，且不能與氯氣反應(yīng)，所以選無(wú)水氯化鈣或五氧化二磷，再通過(guò)干燥的有色布條驗(yàn)證氯氣本身是沒(méi)有漂白性的，所以C中I、II、III依次放入濕潤(rùn)的有色布條、無(wú)水氯化鈣、干燥的有色布條。20、AC100mL容量瓶0.096A恢復(fù)到室溫再讀數(shù)；調(diào)節(jié)量筒高度，使集氣瓶?jī)?nèi)的液面與量筒內(nèi)的液面相平；讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與量筒內(nèi)液面的最低處保持相平0.25V【解題分析】

(1)A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視量筒的刻度線會(huì)使所量取溶液的體積減??；B．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，對(duì)溶液濃度無(wú)影響；C．濃鹽酸在燒杯中稀釋時(shí)，攪拌時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，濃鹽酸揮發(fā)HCl，導(dǎo)致溶質(zhì)損失；D．定容完成后；將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線未做處理不影響溶液濃度；E．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線會(huì)使容量瓶中的液體的體積偏小；(2)由濃溶液配制稀溶液用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及容量瓶；步驟③假設(shè)a全部是鎂，結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算得到；(3)涉及反應(yīng)為Mg＋2HCl═MgCl2＋H2↑，產(chǎn)生的氫氣的體積即為排出的水的體積，0.008mol氯化氫完全反應(yīng)能夠生成0.004mol氫氣，根據(jù)V＝n?Vm得到氫氣的體積為V，據(jù)此選擇量筒的規(guī)格；(4)考慮壓差引起測(cè)量不準(zhǔn)確；(5)忽略水蒸氣影響，在該條件下測(cè)得氣體摩爾體積計(jì)算式為Vm=?！绢}目詳解】(1)A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視量筒的刻度線會(huì)使所量取溶液的體積減小，使所配置的溶液的濃度偏小，故A正確；B．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；C．濃鹽酸在燒杯中稀釋時(shí)，攪拌時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，濃鹽酸揮發(fā)HCl，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，導(dǎo)致所配溶液濃度偏小，故C正確；D．定容完成后；將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線未做處理不影響溶液濃度，故D錯(cuò)誤；E．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線會(huì)使容量瓶中的液體的體積偏小，所配置的溶液濃度偏大，故E錯(cuò)誤；故答案為：AC；(2)配制100mL1.0mol?L?1的鹽酸需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及100mL容量瓶；量8.0mL1.0mol?L?1的鹽酸溶液加入錐形瓶中，n(HCl)＝0.008mol，涉及反應(yīng)為Mg＋2HCl═MgCl2＋H2↑，則需要0.004molMg，質(zhì)量為0.004mol×24g/mol＝0.096g，故答案為：100mL容量瓶；0.096；(3)0.008mol氯化氫完全反應(yīng)能夠生成0.004mol氫氣，根據(jù)氫氣的體積V＝n?Vm≈0.004mol×22.4mol/L＝0.096L＝96mL，故選擇100mL的量筒，故答案為：A；(4)讀數(shù)時(shí)需要注意恢復(fù)到室溫再讀數(shù)，調(diào)節(jié)量筒高度，使量筒內(nèi)液面與集氣瓶?jī)?nèi)的液面相平，讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與量筒中液體的凹液面最低處保持相平；故答案為：恢復(fù)到室溫再讀數(shù)；調(diào)節(jié)量筒高度，使集氣瓶?jī)?nèi)的液面與量筒內(nèi)的液面相平；讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與量筒內(nèi)液面的最低處保持相平；(5)忽略水蒸氣影響，在該條件下測(cè)得氣體摩爾體積為Vm===0.25VL/mol，故答案為0.25V?！绢}目點(diǎn)撥】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)中，對(duì)于實(shí)驗(yàn)誤差的分析要從公式c=來(lái)考慮；計(jì)算③中a的數(shù)值時(shí)要用極限法的思想進(jìn)行解題。21、HNO3=H++NO3-Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42ˉBa2++SO42-=BaSO4↓CO2+2OH一=CO32一+H2O36.522.42:31:1②③①NaClOFeNaCl3250mL容量瓶AD【解題分析】

（1）注意強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離。離子方程式需要注意弱電解質(zhì)、沉淀、氧化物不能拆寫。（2）質(zhì)量、物質(zhì)的量、標(biāo)況下的