安徽省淮北市相山區(qū)一中2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中聯(lián)考試題含解析

安徽省淮北市相山區(qū)一中2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中聯(lián)考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A．“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化B．霧霾屬于膠體，它區(qū)別于溶液等其它分散系的本質(zhì)原因是能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．用石膏或鹽鹵點制豆腐與膠體性質(zhì)有關(guān)。D．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)2、一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入8molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是()A．右邊CO與CO2分子數(shù)之比為3:1B．右側(cè)CO的質(zhì)量為14gC．右側(cè)氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍D．若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處，保持溫度不變，則前后兩次充入情況容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為6:53、100mL0.10mol·L－1Na2SO3溶液恰好把224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－離子，則SO32－將轉(zhuǎn)化為A．SO42－ B．S C．SO2 D．S2－4、有容積不同的X、Y兩密閉容器，X中充滿CO氣體，Y中充滿CH4、O2、N2的混合氣體，同溫同壓下測得兩容器中氣體密度相同。下列敘述中不正確的是A．Y容器中CH4、O2、N2的質(zhì)量之比可以為1∶6∶3B．Y容器中CH4、O2、N2的物質(zhì)的量之比一定為1∶3∶6C．兩容器中所含氣體分子數(shù)一定不同D．兩容器中所含氣體的質(zhì)量一定不同5、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A．H2CO3?2H++ B．NaHCO3=Na++H++C．BaSO4=Ba2++ D．NH3.H2O=+OH-6、將40gNaOH溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為（）。A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．1mol/L D．4mol/L7、下列物質(zhì)久置于空氣中會發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是A．濃鹽酸放置一段時間后濃度變小B．鋼鐵制品在潮濕的環(huán)境中生銹C．澄清的石灰水變渾濁D．氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解8、下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）去除雜質(zhì)的方法ANaCl（Na2CO3）加入適量的Ca（OH）2溶液、過濾BCaO（CaCO3）加水、過濾CFe（Zn）加過量FeSO4溶液、過濾DH2SO4（HNO3）加Ba（NO3）2溶液、過濾A．A B．B C．C D．D9、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,相同質(zhì)量的下列氣體:①Cl2②H2③N2④CO2，體積最大的是A．Cl2 B．H2 C．N2 D．CO210、下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是A．MgCl2 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeCl311、下列古詩詞描述的場景中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．爆竹聲中一歲除——黑火藥受熱爆炸 B．烈火焚燒若等閑——石灰石分解C．蠟炬成灰淚始干——石蠟的燃燒 D．爐火照天地，紅星亂紫煙——鐵的冶煉12、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（）A．元素化合價發(fā)生變化B．反應(yīng)中有氧原子的得失C．反應(yīng)中有電子得失或電子對的偏移D．反應(yīng)后生成新物質(zhì)13、等體積的兩容器內(nèi)，一個盛CH4，另一個盛NH3，若容器內(nèi)溫度、壓強(qiáng)相同，則兩容器內(nèi)所盛氣體比較，結(jié)論一定不正確的是A．分子個數(shù)比為1:1 B．質(zhì)量比為17:16C．原子個數(shù)比為5:4 D．氫原子個數(shù)比為4:314、關(guān)于反應(yīng)方程式Fe2O3＋2Al高溫Al2O3＋2Fe下列敘述正確的是A．Al是氧化劑B．Fe2O3被還原C．Fe2O3失去電子D．Al2O3是還原產(chǎn)物15、乙烯發(fā)生的下列反應(yīng)中，不屬于加成反應(yīng)的是（）A．與氫氣反應(yīng)生成乙烷 B．與水反應(yīng)生成乙醇C．與溴水反應(yīng)使之褪色 D．與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．1molN2所含有的原子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NAC．500mL1.0mol/L碳酸鈉溶液中所含鈉離子的數(shù)為NAD．0.5mol純硫酸所含有的氧原子數(shù)與2NA個CO2分子中所含有的氧原子數(shù)相等17、下列有關(guān)實驗操作正確的是

()A． B． C． D．18、氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑②氣體物質(zhì)的量的多少③氣體分子間的平均距離④氣體分子的相對分子質(zhì)量（）A．①② B．①③ C．②③ D．②④19、下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2的是①2CH3COOH+Ca(C1O)2=2HC1O+Ca(CH3COO)2②SiO2+2CSi+2CO↑③4HC1(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O④SiO2+3CSiC+2CO↑A．僅有② B．僅有②④ C．僅有②③④ D．①②③④20、下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)是A．BaSO4B．鹽酸C．Cl2D．CO221、如下圖所示，室溫下的兩個連通剛性容器用活塞分開，左右兩室體積相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)且恢復(fù)至室溫，反應(yīng)如下:2NO+O2=2NO2。不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，下列判斷正確的是A．反應(yīng)前后左室的壓強(qiáng)相同B．反應(yīng)后容器內(nèi)的密度與反應(yīng)前的相同C．開始時左右兩室中的分子數(shù)相同D．反應(yīng)后容器內(nèi)無O2存在22、下列反應(yīng)的生成物不會因為反應(yīng)物用量或反應(yīng)條件不同而不同的是A．Na和O2 B．Na2CO3和稀鹽酸 C．NaOH溶液和CO2 D．Na和Cl2二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，現(xiàn)做以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，濾液呈無色②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生試根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_______，可能含有的物質(zhì)是__________（以上物質(zhì)均寫化學(xué)式），第②步反應(yīng)中離子方程式為______________________________________24、（12分）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一種。①把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生,D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：A________、B________、C________、D________。25、（12分）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題。(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。(2)配制時，其正確的操作順序（是用字母表示）__________________。A．用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處(3)在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號內(nèi)填“偏大”，“偏小”，“無影響”)。a.量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面______。b.最后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置時，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水______。26、（10分）下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制240mL1.0mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：(1)配制上述稀硫酸時，還缺少的儀器有_____________________________(寫儀器名稱)。(2)標(biāo)簽所示濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為___________________________。(3)配制240mL1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為___________mL，量取硫酸時應(yīng)選用_____________規(guī)格的量筒。A．10mLB．50mLC．100mLD．200mL(4)根據(jù)計算結(jié)果，進(jìn)行如下實驗操作：①用量筒取計算所需體積的濃硫酸②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中④然后將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度線⑤把容量瓶蓋蓋緊，上下顛倒搖勻你認(rèn)為上述實驗中錯誤的操作是______________________________（填序號）(5)經(jīng)過測定，某同學(xué)配制的稀硫酸濃度偏高，則可能的原因是_____________（填序號）①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥③洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去④轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出⑤定容時，俯視容量瓶刻度線⑥定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線27、（12分）某實驗室欲用98％的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制100mLlmol/L的稀硫酸。（1）請計算所用濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________，配置溶液需要硫酸的體積為_________mL（保留小數(shù)點后一位有效數(shù)字）。（2）現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，所需儀器按順序排列正確的是（______）A．①③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥（3）若實驗時遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是_________。A．加水定容時超過刻度線，又吸出少量水至刻度線B．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶C．容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理D．溶液未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶E．定容時俯視刻度線28、（14分）某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO3-、CO32-、SO42-、Cl－等離子。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實驗：①加稀鹽酸后，生成無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。②加足量的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，過濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。③取②中濾液，加硝酸酸化后，再加過量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。(1)上述3個實驗證明一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是________，可能存在的離子為_______________。(2)寫出①中涉及反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:_____________________________。(3)實驗室中常用于檢驗Na＋是否存在的方法叫___________________。29、（10分）氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用氯氣。I．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察圖1，回答：(1)電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(2)若飽和食鹽水中通電后，b側(cè)產(chǎn)生的氣體檢驗方法是___________。Ⅱ．某興趣小組設(shè)計如圖2所示的實驗裝置，利用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個放熱反應(yīng)），回答下列問題：(3)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。(4)該興趣小組用100mL12mol/L鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca(ClO)2____g。(5)此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在裝置B中還存在兩個副反應(yīng)。①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施_______。②試判斷另一個副反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)_________，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置做何改進(jìn)_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】

A．水乳交融為水和乳汁融合在一起，沒有新物質(zhì)生成，油能燃燒，火上澆油，是指油的燃燒，有新物質(zhì)生成，前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化，A正確；B．膠體區(qū)別于溶液等其它分散系的本質(zhì)原因是分散質(zhì)微粒直徑大小不同，B錯誤；C．膠體遇到電解質(zhì)溶液會發(fā)生聚沉，因此用石膏或鹽鹵點制豆腐與膠體性質(zhì)有關(guān)，C正確；D．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的電泳現(xiàn)象，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，D正確。答案選B。2、A【解題分析】

左右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為4:1，則左右氣體物質(zhì)的量之比為4:1，所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量=8mol/4=2mol，CO和CO2質(zhì)量為64g，設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol，則二氧化碳物質(zhì)的量為(2?x)mol，28xg+44(2?x)g=64g，x=1.5mol，則CO的物質(zhì)的量為1.5mol，二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，A.氣體的物質(zhì)的量之比等于其分子數(shù)之比，所以右邊CO與CO2分子數(shù)之比為1.5mol:0.5mol=3:1，故A正確；B.

m(CO)=nM=1.5mol×28g/mol=42g，故B錯誤；C.相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，右邊氣體平均摩爾質(zhì)量=64g/2mol=32g/mol，與氧氣摩爾質(zhì)量相等，所以混合氣體與氧氣密度之比為1:1，故C錯誤；D.若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處，則左右空間體積之比為2:1，左右氣體物質(zhì)的量之比為2:1，充入二氧化碳和CO物質(zhì)的量為4mol，相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比，所以其壓強(qiáng)之比為(8+2)mol:(8+4)mol=5:6，故D錯誤。答案選A。3、A【解題分析】

Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－離子，氯氣化合價降低，則亞硫酸根化合價升高，則+4價升高，縱觀答案只有硫酸根中硫為+6價，故A正確；綜上所述，答案為A。【題目點撥】利用氧化還原反應(yīng)原理，有元素化合價升高，必定有元素化合價降低來分析。4、B【解題分析】A、兩容器氣體密度相同，將pV=nRT化為，可得同溫同壓下，ρ與M成正比，所以兩容器中氣體平均摩爾質(zhì)量相同，即CH4、O2、N2的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol。由于N2的分子量為28g/mol，則CH4、O2的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，設(shè)CH4的質(zhì)量為xg，O2的質(zhì)量為yg，則，所以，N2的質(zhì)量不固定，所以CH4、O2、N2的質(zhì)量之比可以為1∶6：3，故A正確；B、根據(jù)選項A的分析可知，只要保證CH4、O2的質(zhì)量之比為1∶6，即物質(zhì)的量之比為1∶3，則可保證三者平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，故三者比值不是一個定值，故B錯誤；C、同溫同壓下，PV=nRT，兩個容器的體積不同，則物質(zhì)的量不同，所以分子數(shù)不同，故C正確；D、已知兩個容器的體積不同，而氣體的密度相同，由m=ρV可知，質(zhì)量不同，故D正確。故選B。點睛：本題考查了考查了阿伏加德羅定律，要學(xué)會PV=nRT以及密度與摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系分析，進(jìn)行公式變形。5、C【解題分析】

A.碳酸是弱電解質(zhì)，分步電離；，故A錯誤；B.碳酸氫鈉能完全電離出碳酸氫根離子和鈉離子，但碳酸是弱酸，碳酸氫根離子難電離：，故B錯誤；C.硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，BaSO4=Ba2++，故C正確；D.一水合氨是弱電解質(zhì)，NH3.H2O+OH-，故D錯誤；答案選C。6、C【解題分析】

n（NaOH）==1mol，則c===1mol/L，故選C。7、B【解題分析】

反應(yīng)前后有元素化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A．濃鹽酸具有揮發(fā)性，一段時間后濃度變小，屬于物理變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．鋼鐵制品在潮濕的環(huán)境中生銹，該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．澄清石灰水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，該反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．NaOH能吸收水分而導(dǎo)致潮解，屬于物理變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；答案選B。8、C【解題分析】

根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法?！绢}目詳解】A、Na2CO3能與適量的Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈉，不符合除雜原則，A錯誤。B、碳酸鈣不溶于水，氧化鈣溶于水后生成氫氧化鈣，會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，B錯誤。C、鋅能與過量FeSO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋅溶液和鐵，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，C正確。D、H2SO4能與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，D錯誤。答案選C。【題目點撥】所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。9、B【解題分析】

標(biāo)況下，質(zhì)量相同的氣體，物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于體積之比分析，體積最大的物質(zhì)摩爾質(zhì)量最小，氫氣的摩爾質(zhì)量最小，所以體積最大。故選B。10、A【解題分析】

A.Mg與氯氣或鹽酸均反應(yīng)生成氯化鎂，A符合；

B.Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，B不符合；

C.Cu與鹽酸不反應(yīng)，C不符合；

D.Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，D不符合；

答案選A。11、B【解題分析】

A.黑火藥受熱爆炸發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，A項錯誤；B.石灰石分解生成氧化鈣和CO2，沒有化合價的升降，發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，B項正確；C.石蠟的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；D.鐵的冶煉過程中涉及了氧化還原反應(yīng)，D項錯誤；答案選B。12、C【解題分析】

氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價的變化；氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，電子得失或電子對的偏移；化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是有新物質(zhì)生成?！绢}目詳解】A．元素化合價發(fā)生變化是氧化還原反應(yīng)的特征，故A不符合；B．反應(yīng)中有氧原子的得失，是氧化還原反應(yīng)的一種方式不是反應(yīng)實質(zhì)，故B不符合；C．反應(yīng)中有電子得失或電子對的偏移是氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)實質(zhì)，故C符合；D．反應(yīng)后生成新物質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，故D不符合。故選C。13、B【解題分析】

等體積的兩容器內(nèi)，一個盛CH4，另一個盛NH3，若容器內(nèi)溫度、壓強(qiáng)相同，則CH4、NH3的物質(zhì)的量一定相等。【題目詳解】A．CH4、NH3的物質(zhì)的量相等，則分子個數(shù)比為1∶1，故A正確；B．CH4、NH3的物質(zhì)的量相等，則m(CH4)：m(NH3)=16：17，故B錯誤；C．CH4、NH3的物質(zhì)的量相等，CH4、NH3原子個數(shù)比為5∶4，故C正確；D．CH4、NH3的物質(zhì)的量相等，CH4、NH3氫原子個數(shù)比為4∶3，故D正確；選B。14、B【解題分析】

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3中，Al元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，以此來解答．【題目詳解】A、Al元素的化合價升高，失去電子被氧化，是還原劑，故A錯誤；B、氧化劑為Fe2O3，得到電子，F(xiàn)e2O3被還原，故B正確；C、氧化劑為Fe2O3，得到電子，故C錯誤；D、Al元素的化合價升高，失去電子被氧化，得到Al2O3是氧化產(chǎn)物，故D錯誤；故選B。15、D【解題分析】

A．乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結(jié)合一個氫原子生成乙烷，屬于加成反應(yīng)，故A不選；B．乙烯中的雙鍵斷裂，其中一個碳原子上結(jié)合H原子，另一個碳原子上結(jié)合羥基，生成乙醇，屬于加成反應(yīng)，故B不選；C．乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結(jié)合一個溴原子生成1，2-二溴乙烷，屬于加成反應(yīng)，故C不選；D．乙烯與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，屬于氧化反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)，故D選；故選D?！绢}目點撥】本題的易錯點為C，要注意區(qū)分乙烯使溴水褪色和使酸性高錳酸鉀溶液褪色的區(qū)別。16、C【解題分析】試題分析：A、氮?dú)馐怯?個氮原子構(gòu)成的，所以1molN2所含有的原子數(shù)為2NA，A不正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，不能適用于氣體摩爾體積，即22.4L水不是1mol，含有的水分子數(shù)不是NA，B不正確；C、500mL1.0mol/L碳酸鈉溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量＝0.5L×1.0mol/L＝0.5mol，其中鈉離子的物質(zhì)的量＝0.5mol×2＝1.0mol，即所含鈉離子的數(shù)為NA，C正確；D、0.5mol純硫酸所含有的氧原子的物質(zhì)的量＝0.5mol×4＝2mol，2NA個CO2分子中所含有的氧原子物質(zhì)的量＝2mol×2＝4mol，二者原子數(shù)不相等，D不正確，答案選C?？键c：考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算17、A【解題分析】

A.取用液體時：①試劑瓶瓶口與試管口緊挨，防止液體流出；②標(biāo)簽向著手心，防止液體流出腐蝕標(biāo)簽；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，從而污染藥品，A正確；B.給液體加熱時，試管內(nèi)液體不能超過其體積的，防止沸騰濺出，且手不能抓住試管夾的短柄，否則會導(dǎo)致試管脫落，B錯誤；C.膠頭滴管要懸空垂直滴加，不能伸入試管中，否則會造成藥品的污染，C錯誤；D.正在加熱的蒸發(fā)皿不可用手直接拿，否則會燙傷手，D錯誤；故合理選項是A。18、C【解題分析】

決定物質(zhì)體積的因素由物質(zhì)所含分子數(shù)的多少、分子大小和分子間距。氣體分子間距遠(yuǎn)大于氣體分子直徑，故決定氣體體積的因素為氣體物質(zhì)的量多少和氣體分子間的平均距離，選C。19、C【解題分析】

①反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，①不符合題意；②中硅元素的化合價降低，碳元素的化合價升高，則SiO2為氧化劑，C為還原劑，其物質(zhì)的量之比為1：2，①符合題意；③HCl為還原劑，MnO2為氧化劑，且4molHCl反應(yīng)時只有2mol作還原劑，根據(jù)反應(yīng)過程中原子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，③符合題意；④只有C元素的化合價變化，C為還原劑、氧化劑，根據(jù)反應(yīng)過程原子守恒、電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，④符合題意，符合題意的是②③④；故正確選項為C。20、A【解題分析】

電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和活潑金屬氧化物以及大部分鹽；弱電解質(zhì)是在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)都是化合物，據(jù)此判斷。【題目詳解】A．BaSO4在熔融狀態(tài)下能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；B．鹽酸是混合物，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．Cl2是單質(zhì)，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．CO2和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子，所以二氧化碳的水溶液導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故D錯誤；答案選A。【題目點撥】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，明確：電解質(zhì)的強(qiáng)弱是以電離程度判斷的，不是以導(dǎo)電能力大小以及溶解性判斷的。21、B【解題分析】

A.發(fā)生2NO+O2=2NO2，反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量減少，氣體平均充滿左右兩室，則反應(yīng)后NO室的氣體物質(zhì)的量也要減小，導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)減小，選項A錯誤；B.反應(yīng)過程遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后氣體的總質(zhì)量與反應(yīng)前一氧化氮與氧氣質(zhì)量之和相等。由于容器的容積不變，氣體的質(zhì)量也不變，所以反應(yīng)后容器內(nèi)氣體的密度與反應(yīng)前氣體的密度相同，選項B正確；C.由左右兩室體積相同，兩容器內(nèi)氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質(zhì)量一定相等，而NO和O2的摩爾質(zhì)量不相等，故二者的物質(zhì)的量不相等，則開始時左右兩室分子數(shù)不相同，選項C錯誤；D.容器內(nèi)NO、O2的質(zhì)量相等，二者物質(zhì)的量之比為32：30=16：15，兩種氣體發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，反應(yīng)時二者的物質(zhì)的量的比是2：1，可見O2過量，故最終容器內(nèi)有O2存在，選項D錯誤；故合理選項是B。22、D【解題分析】

A．Na和O2在室溫下反應(yīng)產(chǎn)生Na2O；在點燃或加熱時反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，二者反應(yīng)條件不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同，A不符合題意；B．Na2CO3和少量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaHCO3；與足量HCl反應(yīng)，產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2。二者反應(yīng)時相對物質(zhì)的量多少不同，生成物不同，B不符合題意；C．向NaOH溶液中通入少量CO2，反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3和水，通入過量CO2氣體，反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3。二者反應(yīng)相對物質(zhì)的量多少不同，生成物不同，C不符合題意；D．Na和Cl2點燃時反應(yīng)產(chǎn)生NaCl，與反應(yīng)條件或物質(zhì)用量無關(guān)，D符合題意；故合理選項是D。二、非選擇題(共84分)23、Ba(NO3)2、Na2CO3NaClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2【解題分析】依據(jù)題干信息和實驗過程可知，①將部分粉末加入水中，溶液呈無色，說明一定不含有CuSO4：振蕩，有白色沉淀生成，說明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸鋇白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明是碳酸鋇沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；上述分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，第②步反應(yīng)是BaCO3溶于稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為BaaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。24、A.BaCl2B.AgNO3C.CuSO4D.Na2CO3【解題分析】試題分析：C鹽的溶液呈藍(lán)色，所以C鹽中一定含有銅離子，但是一定不含油碳酸根離子；向四種鹽溶液中分別加入鹽酸，B鹽溶液有沉淀生成，所以B鹽中含有銀離子，不含有氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子，D鹽溶液有無色無味氣體逸出，說明D含有碳酸根離子，所以D必須為Na2CO3，B為AgNO3，C為CuSO4，A為BaCl2?？键c：物質(zhì)的鑒別點評：本題考查了物質(zhì)的鑒別，該考點是高考考查的重點，本題要注意題干的要求即每種離子只能用一次，本題比較容易。25、11.9BCAFED偏小偏小【解題分析】

（1）根據(jù)溶液物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系得物質(zhì)的量濃度是c=1000×ρ×ω÷M；（2）配制溶液的步驟是計算、量取、溶解稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶；（3）根據(jù)c=判斷。【題目詳解】（1）利用溶液物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系得此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是c=1000×ρ×ω÷M=1000×1.19×36.5%÷36.5mol/L＝11.9mol/L；故答案為11.9；（2）配制溶液的步驟是計算、量取、溶解稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以順序為BCAFED，故答案為BCAFED；（3）a用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，造成所取濃鹽酸的體積偏小，故配制的稀鹽酸濃度偏小；b定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，造成溶液的體積偏大，故配制的稀鹽酸濃度偏小。故答案為偏??；偏小?！绢}目點撥】本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算及配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液等知識點，要注意配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，根據(jù)c=判斷，分析變化的物理量，從而確定濃度的變化。26、250mL容量瓶、膠頭滴管18.4mol/L13.6B②③④①⑤【解題分析】

(1)配制稀硫酸需要使用①玻璃棒；③燒杯；⑤量筒，還缺少的儀器為：250mL容量瓶、膠頭滴管；(2)標(biāo)簽所示濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為1000×1.84×98%98=(3)配制240mL1.0mol/L的稀硫酸，要使用250mL的容量瓶，所以配制250mL溶液。需要用量筒量取上述濃硫酸的體積1.0×25018.4=13.6mL。所以選擇50mL(4)不能在量筒中進(jìn)行濃硫酸的稀釋，故②錯誤。且稀釋時放出大量的熱，應(yīng)冷卻后再轉(zhuǎn)移，故③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中是錯誤的。加水到離容量瓶的刻度線下1-2cm改用膠頭滴管加水到凹液面與刻度線相切，故錯誤。故選選②③④。(5)①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線，濃硫酸體積變大，則濃度變大；②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥，對濃度沒有影響，故錯誤；③洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去，溶質(zhì)有損失，故濃度減??；④轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出，溶質(zhì)有損失，濃度減?。虎荻ㄈ輹r，俯視容量瓶刻度線，溶液的體積變小，濃度變大；⑥定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線，屬于正?，F(xiàn)象。故能使?jié)舛茸兇蟮臑棰佗荨?7、18.4mol·L-15.4mLDDE【解題分析】

（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=1000×ρ×ω/M進(jìn)行計算；

（2）先根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變即c（稀）V（?。?c（濃）V（濃）計算所需濃硫酸的體積確定量筒的規(guī)格，然后根據(jù)濃溶液來配制稀溶液的操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作來確定儀器；

（3）根據(jù)c=n/V分析判斷誤差，如果n偏小或V偏大則配制溶液濃度偏低?！绢}目詳解】（1）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=1000×ρ×ω/M=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L；根據(jù)溶液稀釋規(guī)律，稀釋前后溶質(zhì)的量保持不變，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×lmol/L，解得：x≈5.4，綜上所述，本題答案是：18.4mol·L-1；5.4mL。

（2）根據(jù)（1）可知，需用濃硫酸的體積為5.4mL，所以選擇10mL量筒，配制溶液的操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所需儀器依次為：10mL量筒、膠頭滴管、50mL燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；正確選項D；綜上所述，本題答案是：D。

（3）A．加水定容時超過刻度線，又吸出少量水至刻度線，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液濃度偏小，故A錯誤；

B．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液濃度偏小，故B錯誤；

C．容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積不變，配制溶液濃度不變，故C錯誤；

D．溶液未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶，等溶液冷卻下來，溶液的體積偏小，配制溶液濃度偏高，故D正確；

E．定容時俯視刻度線，溶液的體積偏小，配制溶液濃度偏高，故D正確；

綜上所述，本題選DE。28、Na＋、CO32-、SO42-Ca2+NO3-、Cl-CO32－+2H+==H2O+CO2↑焰色反應(yīng)【解題分析】

①加稀鹽酸后，生成無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，氣體是二氧化碳，因此一定存在碳酸根，鈣離子與碳酸根不能大量共存，因此一定不存在鈣離子；②加足量的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，過濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解，說明沉淀是碳酸鋇與硫酸鋇的混合物，所以一定存在硫酸根；③?、谥袨V液，加硝酸酸化后，再加