2024屆遼寧省葫蘆島協(xié)作體化學(xué)高一上期中綜合測試模擬試題含解析

2024屆遼寧省葫蘆島協(xié)作體化學(xué)高一上期中綜合測試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、10gA物質(zhì)和7gB物質(zhì)完全反應(yīng),生成4.4gC物質(zhì),1.8gD物質(zhì)和0.1molE物質(zhì),則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為（）A．108gB．54g·molˉ1C．108g·molˉ1D．542、配制450mL0.1mol/L的CuSO4溶液，經(jīng)計(jì)算，需要稱量A．12.5g膽礬B．11.25g膽礬C．12.5gCuSO4粉末D．7.2gCuSO4粉末3、能用H++OH﹣===H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是()A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng) B．稀硫酸滴入氨水中C．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng) D．硫化氫通入氫氧化鉀溶液中4、選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（）A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水密度大D．不溶于水，且必須比水密度小5、在無土載培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質(zhì)的量依次是(單位為mol)A．64、2、24B．2、64、24C．32、50、12D．16、50、246、下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是A．將40gNaOH溶解于1L水中B．將0.25molNaOH溶于水配成250mL溶液C．將1L

10mol/L的濃鹽酸與9L水混合D．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液7、下列電離方程式，書寫正確的是A．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- B．AlCl3=Al3++Cl-C．Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3- D．KMnO4=K++Mn7++4O2-8、二氧化氯、鐵酸鈉以及臭氧是飲用水的“三凈客”，用鐵酸鈉(Na2FeO4)處理來自河流湖泊的水，以作為人們生活飲用水，是一項(xiàng)較新的技術(shù)。以下敘述中正確的是()①二氧化氯對水具有消毒、凈化雙效功能②臭氧可消除水洗物中殘留的農(nóng)藥殘留，殺滅水中的細(xì)菌病毒③臭氧、明礬凈水原理相同④用Na2FeO4凈水具消毒和凈化雙效功能A．②④ B．③④ C．①③ D．①④9、某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是（）A．原溶液中c(Fe3+)＝0.2mol?L-1B．溶液中至少有4種離子存在，其中Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.2mol·L-1C．SO42－、NH4+、Na+、CO32－一定存在，Cl-可能存在D．要確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作為：取少量原溶液于試管中，加入適量氯水，無現(xiàn)象，再加KSCN溶液，溶液成血紅色，則含有Fe2+10、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1mol氦氣中有2NA個氦原子B．2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA個Na＋C．14g氮?dú)庵泻琋A個氮原子D．18g水中所含的電子數(shù)為8NA11、下列物質(zhì)在水溶液中電離方程式正確的是A．Na2CO3=Na2++CO32-B．NaHSO4=Na++H++SO42-C．KClO3=K++Cl-+3O2-D．NaOH=Na++H++O2-12、下列離子方程式中，正確的是A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+==Cu2++H2OB．少量二氧化碳通入澄清石灰水：Ca2++2OH―+CO2==CaCO3↓+H2OC．氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe==2Fe2+D．碳酸鋇與稀鹽酸混合：CO32―+2H+==CO2↑+H2O13、常溫下，下列物質(zhì)中原子數(shù)最多的是A．64gSO2B．3.01×1023個N2C．0.75molH2SD．36mLH2O14、下列敘述中，正確的是A．含金屬元素的離子一定都是陽離子B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)15、若在強(qiáng)熱時分解的產(chǎn)物是、、和，則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為A．1:4 B．1:2 C．2:1 D．4:116、下列物質(zhì)里含氫原子數(shù)最多的是（）A．1molH2 B．0.5molNH3C．6.02×1023個的CH4分子 D．0.3molH3PO4二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色固體粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的幾種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)下列過程中，能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全）：（1）步驟①所用分離方法叫做___，要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，所用分離方法叫做___。（2）寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式①___；②___。（3）固體粉末中一定不存在的物質(zhì)是（填化學(xué)式，下同）___；不能確定是否存在的物質(zhì)是___。（4）將固體粉末可能的組成填入下表（可以不填滿，也可以再補(bǔ)充）。___序號化學(xué)式ⅠⅡ（5）設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步確定混合物的組成，簡述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論。___18、下表是周期表中的一部分，根據(jù)元素A~I在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二DEGI三BCFH(1)上述元素中性質(zhì)最不活潑的是____，只有負(fù)價而無正價的是____，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是____，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是____。

(2)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是____，酸性最強(qiáng)的是____，呈兩性的是____。

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學(xué)式分別為_________________，這些化合物中最穩(wěn)定的是____。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是____。19、一氯化碘是一種紅棕色液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能與KI反應(yīng)生成I2，用于測定油脂中的碘值等(注：碘值表示有機(jī)物中不飽和程度的指標(biāo))。某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬制備一氯化碘(沸點(diǎn)101℃)?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲組同學(xué)擬利用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其裝置如下：①各裝置連接順序?yàn)锳→_______________________；A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是________________________；D裝置的作用是________________________。③B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)一步提純可得到較純凈的ICl，采取的方法是_____。(2)乙組同學(xué)采用最新報道制一氯化碘的方法，在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：ICl的氧化性比I2強(qiáng)：_____________________________________。20、選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．A．萃取分液法B．加熱分解C．結(jié)晶法D．分液法E．蒸餾法F．過濾法（1）___分離飽和食鹽水和沙子的混合物．（2）___從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀．（3）___分離水和汽油的混合物．（4）___分離四氯化碳（沸點(diǎn)76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)110.6℃），（已知二者互溶）．（5）___提取溴水中的溴單質(zhì)．21、化學(xué)在工業(yè)上的應(yīng)用十分廣泛。請回答下列問題：（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）_______。（2）超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域。其制取原理為：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)。為測定該產(chǎn)品中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱取10g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。①AlN跟NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；②該樣品中的A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m（E）=m（A）+m（B）-m（C）-m（D）=10g+7g-4.4g-1.8g=10.8g，M（E）===108g/mol，答案選C。2、A【解題分析】

配制450mL0.001mol/L的CuSO4溶液，需要使用500mL容量瓶，根據(jù)n=cV計(jì)算出該溶液中溶質(zhì)硫酸銅的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算出只要硫酸銅或膽礬的質(zhì)量?！绢}目詳解】配制450mL0.001mol/L的CuSO4溶液，需要使用500mL容量瓶，500mL0.1mol/L的CuSO4溶液中含有溶質(zhì)硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要硫酸銅的質(zhì)量為：160g/mol×0.05mol=8.0g，需要膽礬的質(zhì)量為：250g/mol×0.05mol=12.5g，答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，題目難度不大，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作步驟，注意實(shí)驗(yàn)室中容量瓶是有一定規(guī)格的。3、C【解題分析】

H++OH﹣===H2O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水。據(jù)此解答?！绢}目詳解】A.氫氧化鎂不溶于水，不能拆成離子形式，故不能用該離子方程式表示；B.氨水不能拆成離子形式，故不能用該離子方程式表示；C.澄清石灰水是強(qiáng)堿的溶液，硝酸是強(qiáng)酸，二者反應(yīng)生成的硝酸鈣是可溶性鹽，故能用此離子方程式表示，故正確；D.硫化氫不能拆成離子形式，故不能用該離子方程式表示。故選C。4、B【解題分析】

A．選取的萃取劑與原溶劑必須互不相溶，且萃取劑和碘不發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；

B．選取的萃取劑與原溶劑必須互不相溶，且溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正確。

C．萃取劑必須和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C錯誤。

D．萃取劑必須和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D錯誤。

故選：B?！绢}目點(diǎn)撥】萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來。根據(jù)萃取的定義知：萃取劑必須具備下列條件：兩種溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；溶質(zhì)與萃取劑不反應(yīng)。5、A【解題分析】

由KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體為原料配制的營養(yǎng)液中各離子物質(zhì)的量與含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的營養(yǎng)液中的離子的物質(zhì)的量相同，營養(yǎng)液中離子的物質(zhì)的量分別為：n（NH4+

）=50mol，n（Cl-）=66mol，n（K+）=64mol，n（SO42-

）=24mol，根據(jù)硫酸根離子守恒可知，需要n[（NH4）2SO4]=24mol，再由銨根離子守恒得n（NH4Cl）=50mol-24mol×2=2mol，由氯離子守恒，則n（KCl）=66mol-2mol=64mol，故A正確，B、C、D錯誤。答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題可以根據(jù)離子守恒的思想來解決，即根據(jù)只有（NH4）2SO4可以提供硫酸根，24mol

K2SO4中硫酸根為24mol作為解題的入手點(diǎn)．6、B【解題分析】試題分析：A．n="m/M"="40/40"=1mol,但溶液體積不是1L，故錯；B．c="n/V"=0.25mol/0.25L=1mol/L，故正確；C．溶液的體積在沒有說明的情況下不能相加減，所以溶液體積不知，故錯；D．談及氣體體積時，必須強(qiáng)調(diào)溫度和壓強(qiáng)即所在何種條件，故錯?？键c(diǎn)：考查了的物質(zhì)的量濃度計(jì)算相關(guān)知識。7、A【解題分析】

電離方程式是表示電解質(zhì)電離的式子。強(qiáng)電解質(zhì)電離用“=”。弱電解質(zhì)電離用“”。書寫電離方程式還需注意符合質(zhì)量守恒定律、電荷守恒?！绢}目詳解】A.Al2(SO4)3為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，A正確。B.AlCl3為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：AlCl3=Al3++3Cl-，B錯誤。C.Mg(NO3)2為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：Mg(NO3)2=Mg2++2NO3-，C錯誤。D.KMnO4為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：KMnO4=K++MnO4-，D錯誤。答案為A。8、A【解題分析】

①二氧化氯對水具有消毒功能，但不能凈水，①錯誤；

②臭氧可消除水洗物中殘留的農(nóng)藥殘留，殺滅水中的細(xì)菌病毒，②正確；

③明礬中鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，吸附水中的雜質(zhì)凈水，而臭氧具有強(qiáng)氧化性，殺菌消毒，凈水原理不同，③錯誤；

④Na2FeO4是可溶于水的強(qiáng)氧化劑,在水中有殺菌消毒的作用，其還原產(chǎn)物主要是Fe3+,會水解形成Fe(OH)3膠體，則Na2FeO4凈水具消毒和凈化雙效功能，④正確；

綜上，②④正確，答案選A。9、B【解題分析】

向100ml溶液中加入過量NaOH溶液并加熱，得到0.02mol氣體，該氣體為氨氣，則原溶液中一定存在0.02molNH4+；生成的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，得到的1.6g固體為氧化鐵，可計(jì)算氧化鐵的物質(zhì)的量為1.6g÷160g/mol＝0.01mol，則原溶液中含有0.02mol鐵元素，不確定為Fe3+或Fe2+，原溶液中一定無CO32-；濾液焰色反應(yīng)為黃色，則溶液中存在鈉離子，由于加入了氫氧化鈉溶液，無法判斷原溶液中是否含有鈉離子；濾液通入足量二氧化碳無現(xiàn)象，則原溶液中一定沒有Al3+；濾液加入足量BaCl2和稀鹽酸，生成4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸鋇，可計(jì)算硫酸鋇的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol＝0.02mol，則原溶液中含有0.02mol硫酸根離子；可根據(jù)電荷守恒進(jìn)一步確定是否存在氯離子，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、由于生成的氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵，則不確定原溶液中是Fe3+還是Fe2+，A錯誤；B、根據(jù)該流程，已確定的陽離子所帶正電荷至少為：0.02mol+2×0.02mol＝0.06mol，已確定的陰離子所帶負(fù)電荷為：2×0.02mol＝0.04mol，根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定存在氯離子且至少為0.02mol，即c(Cl-)≥0.2mol·L-1，B正確；C、根據(jù)上述分析可知Na+不一定存在，C錯誤；D、檢驗(yàn)亞鐵離子時，取少量原溶液于試管中，應(yīng)該先加KSCN溶液，此時溶液現(xiàn)象必須是無色，然后再加入適量氯水，溶液呈紅色，則含有Fe2+，先加氯水不合適，D錯誤。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法、離子共存問題，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，B項(xiàng)為難點(diǎn)、易錯點(diǎn)，注意根據(jù)電荷守恒（溶液呈電中性）判斷氯離子是否存在。10、C【解題分析】

A、氦氣為單原子分子，1mol氦氣中有NA個氦原子，故A錯誤；B、n(Na2SO4)=0.3mol/L×2L=0.6mol，n(Na+)=2×0.6mol=1.2mol，因此含有的鈉離子數(shù)為1.2NA，故B錯誤；C、n(N)=14g14g/mol=1mol，氮原子數(shù)為NA，故C正確；D、18g水的物質(zhì)的量為1mol，含有的水分子數(shù)為NA，一個水分子含有10個電子，因此18g水中所含的電子數(shù)為10NA，故D錯誤；故選11、B【解題分析】

A.碳酸鈉是鹽完全電離，電離方程式為Na2CO3＝2Na++CO32-，A錯誤；B.硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，完全電離，電離方程式為NaHSO4＝Na++H++SO42-，B正確；C.氯酸鉀是鹽，完全電離，電離方程式為KClO3＝K++ClO3-，C錯誤；D.氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，電離方程式為NaOH＝Na++OH-，D錯誤。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】明確的電解質(zhì)的組成以及電解質(zhì)的強(qiáng)弱是解答的關(guān)鍵，另外還需要注意：區(qū)分離子符號和化合價的書寫；含有原子團(tuán)的物質(zhì)電離時，原子團(tuán)應(yīng)作為一個整體，不能分開；表示離子數(shù)目的數(shù)字要寫在離子符號的前面，不能像在化學(xué)式里那樣寫在右下角；在電離方程式中，陰陽離子所帶正負(fù)電荷的總數(shù)必須相等；酸堿鹽電離出的陰、陽離子的個數(shù)應(yīng)與其化學(xué)式中相應(yīng)原子或原子團(tuán)的個數(shù)相同，電離出的離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)與該元素或原子團(tuán)的化合價數(shù)值相等；強(qiáng)電解質(zhì)用等號，弱電解質(zhì)一律用可逆號，多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。強(qiáng)酸的酸式鹽一步電離。弱酸的酸式鹽分步電離，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的電離程度小。12、B【解題分析】

本題主要考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷。A.稀硫酸與銅不反應(yīng)；B.少量二氧化碳通入澄清石灰水，生成碳酸鈣沉淀和水；C.氯化鐵溶液中加入鐵粉，反應(yīng)生成氯化亞鐵；D.碳酸鈣為難溶物，與稀鹽酸混合生成氯化鈣、水和二氧化碳。【題目詳解】A.稀硫酸與銅不反應(yīng)，無離子方程式，錯誤；B.少量二氧化碳通入澄清石灰水，生成碳酸鈣沉淀和水，其離子方程式為：Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O，正確；C.氯化鐵溶液中加入鐵粉，反應(yīng)生成氯化亞鐵，其離子方程式為：2Fe3++Fe==3Fe2+，錯誤；D.碳酸鈣為難溶物，與稀鹽酸混合的離子方程式為：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O，錯誤?！绢}目點(diǎn)撥】離子方程式的正誤判斷：(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，(2)看表示物質(zhì)的化學(xué)式是否正確，(3)看是否漏寫反應(yīng)的離子，(4)看是否質(zhì)量守恒或原子守恒，(5)看是否電荷守恒，(6)看是否符合離子的配比，(7)看是否符合題設(shè)條件及要求。對于有微溶物（如氫氧化鈣）參加化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫時，需注意：（1）作反應(yīng)物為澄清溶液時，需拆分，（2）作反應(yīng)物為渾濁或懸濁液以及乳濁液時，不拆分，（3）作生成物無論澄清與否，均不拆分。13、D【解題分析】

A.64gSO2的物質(zhì)的量是1mol，所含原子的物質(zhì)的量是3mol；B.3.01×1023個N2的物質(zhì)的量是0.5mol，所含原子的物質(zhì)的量是1mol；C.0.75molH2S所含原子的物質(zhì)的量是0.75mol×3＝2.25mol；D.36mLH2O的質(zhì)量是36g，物質(zhì)的量是2mol，所含原子的物質(zhì)的量是6mol；根據(jù)N＝nNA可知原子數(shù)最多的是選項(xiàng)D。答案選D。14、D【解題分析】

A.含金屬元素的離子不一定都是陽離子，例如偏鋁酸根離子，A錯誤；B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑，例如氫氣還原氧化銅的反應(yīng)中氫氣是還原劑，B錯誤；C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素不一定被還原，例如氯氣把碘離子氧化為單質(zhì)碘，碘離子被氧化，C錯誤；D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，例如銅與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，D正確；答案選D。15、B【解題分析】

利用化合價升降法將該氧化還原反應(yīng)方程式配平，反應(yīng)方程式為3（NH4）2SO43SO2+N2+4NH3+6H2O，該反應(yīng)中銨根離子和氨氣分子中氮原子的化合價都是-3價，化合價不變，所以則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為1：2，選B。16、C【解題分析】

根據(jù)n=結(jié)合物質(zhì)的分子構(gòu)成計(jì)算?！绢}目詳解】由n=可知，氫原子的物質(zhì)的量越多，原子個數(shù)越多，A.1molH2含有2molH；B.0.5molNH3含有1.5molH；C.6.02×1023個的CH4的物質(zhì)的量為1mol，含有4molH；D.0.3molH3PO4含有0.9mol，則氫原子個數(shù)最多的為C，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過濾蒸餾Ba2++SO42-=BaSO4↓H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OCuSO4KCl序號化學(xué)式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl用試管取少許步驟①中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl【解題分析】

假設(shè)這些物質(zhì)都有，經(jīng)步驟①得到無色溶液和白色沉淀，說明原粉末中沒有FeCl3，在該假設(shè)的前提下，白色沉淀是CaCO3、BaSO4，向該沉淀中加入稀硝酸產(chǎn)生無色氣體，則說明沉淀中一定有CaCO3，題中告知能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全，加入稀硝酸之后，沉淀的質(zhì)量減少，說明還含有BaSO4，則原粉末中有一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；KCl不和上述的任何物質(zhì)反應(yīng)，也不能通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象去確定其是否存在，故可能有KCl?！绢}目詳解】（1）經(jīng)步驟①得到無色溶液和白色沉淀，則該步驟為過濾；要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，需要采用蒸餾；（2）經(jīng)分析，原粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，則步驟①中的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；步驟②中，僅CaCO3和HNO3反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；（3）經(jīng)分析，原固體粉末中一定沒有CuSO4，不能確定是否存在的是KCl；（4）由于原固體粉末中一定沒有CuSO4，一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，可能有KCl，故其組成由兩種情況：序號化學(xué)式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl（5）KCl是唯一可能存在的物質(zhì)，故只需要鑒定KCl即可，可以用AgNO3溶液檢驗(yàn)KCl：用試管取少許步驟①中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl?！绢}目點(diǎn)撥】“白色粉末”的推斷題，是酸堿鹽的?？碱}型，解答思路一般是先假設(shè)粉末還有所有的固體，再根據(jù)后續(xù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，確定這些固體的存在情況。18、NeFF2NaNaOHH2SO4Al(OH)3CH4、NH3、PH3、HF、H2SHFNa【解題分析】

由元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分別是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。根據(jù)元素周期律分析解答。【題目詳解】(1)稀有氣體性質(zhì)最不活潑，所以化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne；F的非金屬性最強(qiáng)，則F元素只有負(fù)化合價，沒有正化合價；元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是F2；元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是Na，故答案為：Ne；

F；F2；Na；(2)元素的金屬性越強(qiáng)，則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，以上各元素中，金屬性最強(qiáng)的為Na，則堿性最強(qiáng)的為NaOH；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，根據(jù)元素周期律知，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，但F元素沒有含氧酸，非金屬性次之的是S元素，其最高價含氧酸是H2SO4，所以酸性最強(qiáng)的酸是H2SO4；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，故答案為：NaOH；H2SO4；Al(OH)3；(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學(xué)式分別為CH4、NH3、PH3、HF、H2S，非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，這些化合物中最穩(wěn)定的是HF，故答案為：CH4、NH3、PH3、HF、H2S；HF；(4)B、C、D、E、F、G、H中，D、E、G元素的原子含有2個電子層，B、C、F、H原子含有3個電子層，由于B的原子序數(shù)最小，則B的原子半徑最大，即：原子半徑最大的為Na，故答案為：Na。19、C→E→B→DMnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O防止ICl揮發(fā)吸收未反應(yīng)完的氯氣蒸餾3I2＋6HCl＋NaClO3=6ICl＋NaCl＋3H2O用濕潤的淀粉KI試紙檢測，試紙變藍(lán)【解題分析】

用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一