湖北省荊州市將臺中學高一化學期末試卷含解析

湖北省荊州市將臺中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下面是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼上的圖標是(

)A

B

C

D參考答案：A乙醇屬于易燃液體，故選A。2.在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的

A．原子數(shù)

B．密度

C．分子數(shù)

D．質子數(shù)參考答案：AC略3.下列情況會對人體健康造成較大危害的是

A．用SO2漂白木耳制成銀耳

B．用漂白粉[Ca(ClO)2]稀溶液對餐具進行殺菌消毒

C．用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢(CaCO3)

D．用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團制作饅頭參考答案：A略4.(10分)A是一種重要的基本化工原料，其產量可以用來街量一個國家的石道化工發(fā)展水平。E是具有香味的液體。轉化關系如下圖所示(部分反應條件產物省略):回答下列問題:(1)A中所含官能團名稱為_________________。由B和D生成E的化學方程式為________________。(2)F為高分子化合物?？梢杂脕碇圃炱嚤ｋU杠，其結構簡式為__________________。(3)設計實驗證明A與溴水發(fā)生加成反應而不是取代反應__________________________。(4)有機物X是石蠟油(C8H18)的同系物，分子中碳與氫的質量比為5:

1，X的同分異構體共有____種，其中一氯代物只有一種的是__________(寫結構簡式)。參考答案：（1）碳碳雙鍵（1分，有錯別字不得分，回答“化學式”不得分）CH3COOH+CH3H2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分，方程式不配平、有機物結構簡式寫錯等均不得分；不寫條件、不用“”不扣分）（2）（2分）（3）用pH試紙分別測反應前后溶液的pH，測得反應后溶液的pH變大，證明乙烯與溴水發(fā)生加成反應而不是取代反應（2分，答案合理即得分）（4）3（1分）（2分，答案合理即得分，回答“分子式或名稱”不得分）

5.下列化學實驗操作方法正確的是

A.為了節(jié)約，應將實驗過程中取用的剩余藥品放回原試劑瓶

B.分液操作時，應將分液漏斗中的上層液體也從下口放出

C．蒸發(fā)NaCl溶液時，要將水完全蒸干后停止加熱

D.用pH試紙測定溶液的pH時，應用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙的中部，待變色后再跟標準比色卡比較參考答案：D略6.在透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．Fe2+、Na+、Cl－、NO3－

B．Ba2+、Al3+、Cl－、NO3－C．K+、Na+、HCO3－、Cl－

D．AlO2－、K+、OH－、Cl－參考答案：BA.無色溶液酸性中Fe2+與NO3－發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，A錯誤；B.Ba2+、Al3+、Cl－、NO3－在無色透明的酸性溶液中，能大量共存，B正確；C.酸性溶液中HCO3－不能大量共存，C錯誤；D.酸性溶液中AlO2－、OH－均不能大量共存，D錯誤，答案選B。

7.已知還原性由強到弱的順序是：S2-、I-、Br-，向含有上述陰離子的溶液中Cl2(上述三種陰離子均能被Cl2氧化為單質)。則下列判斷正確的是：A．先有S生成

B.先有I2生成

C.先有Br2生成

D.以上結論均不正確。參考答案：A略8.下列關于離子方程式書寫或說法不正確的是（

）A.碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OB.向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOC.酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2OD.SO2通入Ba(OH)2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，因為：Ba2++SO2+2OH-＝BaSO3↓+2H2O參考答案：BA.碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O，A正確；B.向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2生成次氯酸和碳酸氫鈣：ClO－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HClO，B錯誤；C.酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化生成鐵離子：4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，C正確；D.SO2通入Ba(OH)2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，因為生成了亞硫酸鋇：Ba2++SO2+2OH-＝BaSO3↓+2H2O，D正確，答案選B。點睛：掌握電解質的拆分原則、發(fā)生的化學反應是解答的關鍵。注意題目的隱含條件，尤其要注意反應物過量的問題，例如酸式鹽與堿反應，這類試題書寫時可采用設“1”法，即將少量物質的量定為1mol，其他反應物的離子根據(jù)需要確定物質的量即可。9.以下物質間的每步轉化通過一步反應能實現(xiàn)的是A.Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2B.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C.S→SO3→H2SO4→MgSO4D.Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH參考答案：D【詳解】A．氧化鋁不溶于水，氧化鋁不能一步反應生成氫氧化鋁，故A錯誤；B．二氧化硅不溶于水，與水不反應，所以二氧化硅不能一步反應生成硅酸，故B錯誤；C．硫與氧氣反應生成二氧化硫，不能實現(xiàn)硫一步反應生成三氧化硫，故C錯誤；D．鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH，每步轉化通過一步反應能實現(xiàn)，故D正確；故答案選D。10.下列物質中常溫下既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應產生氫氣是A．Mg

B．Cl2

C．Si

D．Al參考答案：D略11.下列有關敘述正確的是（

）A．同系物間有相似的化學性質。

B．同分異構體間有相似的化學性質。C．分子組成上相差一個“CH2”原子團的兩種有機物必定互為同系物。D．相對分子質量相等的兩種有機物必定是同分異構體參考答案：A略12.下列有關化學用語正確的是A.NH4Br的電子式： B.CS2分子比例模型：C.乙烯的結構簡式為 D.乙醇的分子式：參考答案：B【詳解】A．溴化銨為離子化合物，銨根離子和溴離子都需要標出所帶電荷及原子的最外層電子，溴化銨正確的電子式為：，故A錯誤；B．CS2分子結構與二氧化碳相似，為直線型結構，且硫原子的半徑大于C原子，其比例模型為，故B正確；C．乙烯分子中含有1個碳碳雙鍵，其正確的結構簡式為：CH2=CH2，故C錯誤；D．C2H5OH為乙醇的結構簡式，乙醇的分子式為：C2H6O，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意比例模型中原子的相對大小。

13.某元素的一種同位素X原子的質量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX分子中含質子的物質的量是（

）A．(A+N+m)mol

B．(A-N)mol

C．(A-N)mol

D．

(A-N+m)mol參考答案：D略14.下列實驗方案合理的是A.配制50g質量分數(shù)為5%NaCl溶液：將45mL水加入到盛有5gNaCl的燒杯中，攪拌溶解B.制備乙酸乙酯：將導氣管插入到飽和NaCO3溶液液面以下C.鑒定SO42-：向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液D.鑒別環(huán)已烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量環(huán)已烯和苯中

參考答案：D15.一定條件下，建立平衡2NO2(g)N2O4(g)，以下說法正確的是

（

）A．恒溫恒容，再充入NO2，達到新平衡時，NO2的體積分數(shù)增大B．恒溫恒容，再充入N2，達到新平衡時，容器內顏色變淺C．恒溫恒壓，再充入N2O4，達到新平衡時，混合氣體的平均相對分子質量增大D．恒溫恒壓，再充入Ar，達到新平衡時，NO2的轉化率降低參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律．（1）儀器D的名稱為

．（2）已知：KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣．若要證明非金屬性：C1＞I，則A中加濃鹽酸、B中加KMnO4、C中加淀粉碘化鉀混合溶液．觀察到C中溶液

的現(xiàn)象即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，應將尾氣通入

溶液．（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液進行實驗．但有的同學認為由于鹽酸具有揮發(fā)性對實驗造成干擾，需要改進實驗方法：先將產生的氣體通入

溶液除去HC1，氣體再通入Na2SiO3溶液，觀察裝置C中出現(xiàn)

現(xiàn)象即可證明，C中發(fā)生的化學反應能夠證明非金屬性強弱（C＞Si）的理論依據(jù)是

．參考答案：（1）球形干燥管；（2）變藍；NaOH；（3）飽和NaHCO3；有白色沉淀生成；非金屬性最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，酸性越強對應非金屬性越強，碳酸酸性大于硅酸說明碳比硅活潑．

【考點】性質實驗方案的設計．【分析】（1）儀器D為干燥管；（2）A盛放濃鹽酸，B盛放高錳酸鉀，AB為氯氣的發(fā)生裝置，C為氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應裝置，D為防倒吸裝置，缺少尾氣處理裝置．氯氣具有強氧化性，能將碘離子氧化為碘單質，碘遇淀粉試液變藍色；氯氣有毒，不能直接排空，可以用NaOH溶液吸收；（3）鹽酸揮發(fā)，應排除實驗中干擾，鹽酸酸性強于碳酸，二氧化碳能使石灰水變渾濁，非金屬性強弱利用非金屬性最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來判斷非金屬性強弱．【解答】解：（1）儀器D的名稱是球形干燥管，能夠防止倒吸，可以避免C中液體進入錐形瓶中，故答案為：球形干燥管；（2）KMnO4與濃鹽酸反應生成氯氣，2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應生成碘單質，反應離子方程式為2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，碘遇淀粉試液變藍色，故C中溶液變?yōu)樗{色；過量的氯氣會逸散到空氣中，污染環(huán)境，可用NaOH溶液吸收，反應離子方程式為：2OH﹣+Cl2═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：變藍；NaOH；（3）因碳酸比硅酸強，二氧化碳可與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，溶液變渾濁，氯化氫具有揮發(fā)性，干擾實驗結果，需要將二氧化碳中的氯化氫除掉，根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應，而二氧化碳不反應，可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，C中發(fā)生的化學反應能夠證明非金屬性強弱（C＞Si）的理論依據(jù)是：非金屬性最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，酸性越強對應非金屬性越強，碳酸酸性大于硅酸說明碳比硅活潑，故答案為：飽和NaHCO3；有白色沉淀生成；非金屬性最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，酸性越強對應非金屬性越強，碳酸酸性大于硅酸說明碳比硅活潑．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有下列各組物質：①O2和O3②CH2=CH﹣CH3和CH2=CH﹣CH=CH2③和④和

⑤CH3CH2CH3和CH3C（CH3）3⑥和質量數(shù)為238中子數(shù)為146的原子

⑦C2H5C≡CCH3和CH3CH=CHCH=CH2按要求用序號填空（1）屬于同系物的是

（2）屬于同分異構體的是

（3）屬于同位素的是

（4）屬于同素異形體的是

（5）屬于同種物質的是

．參考答案：（1）⑤；（2）⑦；（3）⑥；（4）①；（5）③④．解：①O2和O3是由氧元素組成的不同單質，互為同素異形體；②CH2=CH﹣CH3和CH2=CH﹣CH=CH2的結構不同，分子式也不同，不是同分異構體，也不是同系物，也不是同種物質；③和組成和結構都相同為同一物質；④和組成和結構都相同為同一物質；⑤CH3CH2CH3和CH3C（CH3）3結構相似、通式相同，組成上相差若干個CH2原子團，屬于同系物；⑥質量數(shù)為238中子數(shù)為146的原子其質子數(shù)為238﹣146=92，與質子數(shù)相同質量數(shù)（或中子數(shù)）不同互稱同位素；⑦C2H5C≡CCH3和CH3CH=CHCH=CH2具有相同分子式而結構不同，屬于同分異構體；故答案為：（1）⑤；（2）⑦；（3）⑥；（4）①；（5）③④．18.（10分）物質A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉化關系，其中氣體D、E為單質，按要求回答下列問題．

（1）G的化學式是

；K的化學式是

（2）寫出反應“C→F”的離子方程式

；

（3）寫出反應“I→J”的離子方程式

（4）寫出A與NaOH溶液反應化學方程式

（5）寫出實驗室利用B的濃溶液制備E的化學方程式

參考答案：（1）NaAlO2、Fe（OH）3（2）Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3+3NH4+（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—（4）2Al+2N