人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué) 專練07（分類計(jì)算15題）（解析版）

期末總復(fù)習(xí)考點(diǎn)必殺200題專練07（分類計(jì)算15題）一、化學(xué)式計(jì)算題1．頭孢克洛的化學(xué)式為C15H14ClN3O4S，回答下列問題：（1）頭孢克洛的相對(duì)分子質(zhì)量為___________。（2）頭孢克洛中氧元素與硫元素的質(zhì)量之比為___________(寫出最簡整數(shù)比)；（3）頭孢克洛中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(保留到0.1%)；（4）3.675g頭孢克洛中氫元素的質(zhì)量為___________?！敬鸢浮浚?）367.5；（2）2:1；（3）3.8%（4）0.14g【解析】（1）頭孢克洛的相對(duì)分子質(zhì)量為：12×15+14+35.5+14×3+16×4+32=367.5；（2）頭孢克洛中氧元素與硫元素的質(zhì)量之比為（16×4）：32=2:1；（3）頭孢克洛中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（4）3.675g頭孢克洛中氫元素的質(zhì)量為。2．鈣是維持人體正常功能所必需的元素，有時(shí)需要服用補(bǔ)鈣劑滿足人體需求。如圖分別為兩種補(bǔ)鈣劑說明書的一部分。請(qǐng)根據(jù)圖示中的信息回答下列問題：

（1）葡萄糖酸鈣（C12H22O14Ca）的相對(duì)分子質(zhì)量是___________。（2）碳酸鈣（CaCO3）中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。（3）按照金鈣爾奇說明書每日的補(bǔ)鈣量，若改成服用葡萄糖酸鈣，一日3次，一次應(yīng)服用___________片（寫出計(jì)算過程，保留到整數(shù)）【答案】（1）430（2）40%（3）4每天服用的金鈣爾奇中鈣元素的質(zhì)量為280mg2=560mg每片葡萄糖酸鈣片中，鈣元素的質(zhì)量為則服用葡萄糖鈣片，一日3次，每次：；答：若改成服用葡萄糖酸鈣，一日3次，一次應(yīng)服用4片?！窘馕觥浚?）葡萄糖酸鈣（C12H22O14Ca）的相對(duì)分子質(zhì)量是12×12+1×22+16×14+40=430，故填：430；（2）碳酸鈣（CaCO3）中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=40%，故填：40%；（3）見答案。3．2022年6月23日，北斗三號(hào)衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)最后一顆衛(wèi)星由長征三號(hào)運(yùn)載火箭成功發(fā)射，至此整個(gè)系統(tǒng)55顆衛(wèi)星織成一張“天網(wǎng)”，長征三號(hào)運(yùn)載火箭的常規(guī)燃料有偏二甲肼(C2H8N2)、液氫，助燃劑有四氧化二氮(N2O4)、液氧。（1）偏二甲肼的相對(duì)分子質(zhì)量為_______。（2）偏二甲肼中氮元素與氫元素的質(zhì)量比為_______。（3）寫出求算四氧化二氮中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式_______。（4）ag四氧化二氮與120g偏二甲屏中氮元素質(zhì)量相等，則a=_______。【答案】（1）60（2）7：2（3）（4）184【解析】（1）偏二甲肼(C2H8N2)的相對(duì)分子質(zhì)量為12×2+1×8+14×2=60。（2）偏二甲肼(C2H8N2)中氮元素與氫元素的質(zhì)量比為（14×2）：（1×8）=7：2。（3）物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就是該元素的質(zhì)量與組成物質(zhì)的元素總質(zhì)量之比，故四氧化二氮(N2O4)中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（4）ag四氧化二氮與120g偏二甲屏中氮元素質(zhì)量相等，則，則a=184。二、方程式計(jì)算題4．已知胃酸的主要成分是鹽酸，能與含有碳酸鈣的補(bǔ)鈣劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如圖2為某鈣片的商品標(biāo)簽，為測定鈣片中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)鈣片中其他物質(zhì)不含鈣元素，且不溶于水，也不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)），某化學(xué)興趣小組取20片鈣片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）實(shí)驗(yàn)過程中“研碎”和食用方法中“嚼食”都能加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是_________。（2）上述實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為_____g。（3）計(jì)算鈣片中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）?！敬鸢浮浚?）增大反應(yīng)物之間的接觸面積（2）4.4（3）20%解：設(shè)鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為xx=10g碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):鈣片中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):答：該鈣片中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%?！窘馕觥浚?）實(shí)驗(yàn)過程中“研碎”和食用方法中“嚼食”都能加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增大反應(yīng)物之間的接觸面積；（2）反應(yīng)前共加入20g鈣片，100g稀鹽酸，共120g，反應(yīng)后固液混合物115.6g，所以產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為120g-115.6g=4.4g；（3）見答案。5．某同學(xué)取某地石灰石樣品12g進(jìn)行測定實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中(雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng))，充分反應(yīng)后測得生成氣體的總質(zhì)量如下表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g2020202020生成氣體的總質(zhì)量/g1.12.2m4.44.4請(qǐng)計(jì)算：（1）m的值為___________g。（2）12g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為多少克？（3）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)?！敬鸢浮浚?）3.3（2）設(shè)石灰石中CaCO3的質(zhì)量為xx=10g答：12g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為10g。（3）完全反應(yīng)后最終溶液中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是83.3%?！窘馕觥浚?）根據(jù)記錄數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)，20g的鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是1.1g，第4次實(shí)驗(yàn)中加入鹽酸生成的二氧化碳是4.4g，說明了第三次實(shí)驗(yàn)中鹽酸完全反應(yīng)，可推出m的值為3.3g；（2）見答案；（3）見答案。6．某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對(duì)當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品20g，把100g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）．請(qǐng)計(jì)算：序號(hào)加入稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余固體的質(zhì)量/g第一次2514第二次258第三次252.8第四次25n（1）上表中n的數(shù)值為_______________．（2）石灰石樣品中碳酸鈣的純度是__________。（3）求反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量是__________。（計(jì)算結(jié)果保留到0.1）【答案】（1）2.8g（2）86%樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=86%；答：石灰石樣品中碳酸鈣的純度86%。（3）7.6g解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，則有答：反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量是7.6g?！窘馕觥浚?）分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，第一次加入25g稀鹽酸，固體質(zhì)量有20g減小至14g，減輕了6g，表示有6g碳酸鈣與25g稀鹽酸完全反應(yīng)；第二次加入25g稀鹽酸，固體質(zhì)量由14g減小至8g，又減輕了6g，表示又有6g碳酸鈣與25g稀鹽酸完全反應(yīng)；第三次加入25g稀鹽酸，固體質(zhì)量由8g減小至2.8g，只減輕了5.2g，至此，表示20g樣品中的碳酸鈣已經(jīng)全部參加了反應(yīng)，剩余的2.8g固體是不能與稀鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)，據(jù)此可以判斷，第四次再加入25g稀鹽酸，剩余固體的2.8g質(zhì)量不再減小，故n＝2.8。（2）見答案；（3）見答案。7．某課外活動(dòng)小組為測定當(dāng)?shù)厥沂兴妓徕}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石，并將160g稀鹽酸平均分成4份，放入4個(gè)燒杯中進(jìn)行試驗(yàn)，結(jié)果如下：(雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng))實(shí)驗(yàn)次數(shù)1234加入樣品質(zhì)量/g5101520生成CO2的質(zhì)量/g1.763.524.40m(1)第次實(shí)驗(yàn)中碳酸鈣有剩余，m=g。(2)計(jì)算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(3)在圖中畫出第三次實(shí)驗(yàn)中生成二氧化碳質(zhì)量隨碳酸鈣質(zhì)量變化的圖像(標(biāo)出關(guān)鍵點(diǎn)坐標(biāo))【答案】(1)3、4；4.40。(2)設(shè)CaCO3的質(zhì)量為x.

x=4g樣品中CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：樣品中樣品中CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。(3)在圖中畫出第三次實(shí)驗(yàn)中生成二氧化碳質(zhì)量隨樣品質(zhì)量變化的圖像。(標(biāo)出關(guān)鍵點(diǎn)坐標(biāo))【詳解】（1）觀察并對(duì)比表格中的數(shù)據(jù)可知：第2次實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)均為第一次實(shí)驗(yàn)的兩倍，而第3次少于3倍，第3次反應(yīng)已是完全反應(yīng)。因?yàn)榈?次反應(yīng)已是完全反應(yīng)，不再有氣體產(chǎn)生，故3、4次實(shí)驗(yàn)中碳酸鈣有剩余，第四次反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量的第三次的一樣多，即m=4.40。（2）見答案。（3）根據(jù)前兩次實(shí)驗(yàn)，每增加5g樣品，氣體可以增加1.76g，第2次實(shí)驗(yàn)中，加入10g樣品，產(chǎn)生氣體3.52g，第3次實(shí)驗(yàn)中，增加氣體的質(zhì)量為4.4-3.52g=0.88g，故第三次樣品中加入10g+2.5g=12.5g時(shí)碳酸鈣反應(yīng)完全，而樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，故此時(shí)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為12.5g×80%=10.0g時(shí)，二氧化碳的質(zhì)量達(dá)到最大，是4.40g，取這個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)，二氧化碳的質(zhì)量從0開始增大到4.40g，后保持不變。故答案為：。8．實(shí)驗(yàn)室常用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳?，F(xiàn)取25g大理石于燒杯中，緩慢加入稀鹽酸（大理石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)），剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖。求：（1）25g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)生成二氧化碳質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）80%（2）解：設(shè)生成二氧化碳質(zhì)量為x。答：生成二氧化碳8.8g?！驹斀狻浚?）由圖像可知，25g大理石中碳酸鈣的質(zhì)為25g-5g=20g；25g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。（2）見答案。9．小紅有一只銀手鐲（銀鋅合金），標(biāo)簽標(biāo)識(shí)為925銀（925銀一般是指含銀量為92.5%的銀制品）。小紅想用實(shí)驗(yàn)探究手國中銀的含量，先用電子秤稱得手的質(zhì)量是25.00g再用稀鹽酸分多次與此手鐲充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質(zhì)量（g）10.0010.0010.0010.0010.00充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g）24.3523.7023.0523.0023.00根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析，完成下列問題：（寫出計(jì)算過程）（1）該手鐲中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）92%在金屬活動(dòng)性順序中，銀不與稀鹽酸反應(yīng)，鋅與稀鹽酸反應(yīng)，充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量即為銀的質(zhì)量，則手鐲中銀的質(zhì)量是23g，手鐲中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=92%；（2）解：由表格中數(shù)據(jù)可知，加入10g稀鹽酸，消耗鋅的質(zhì)量為25g-24.35g=0.65g,設(shè)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x，則有所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=7.3%；答：手鐲中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92%；所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%?！窘馕觥浚?）見答案；（2）見答案。10．生鐵是鐵的合金，化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的質(zhì)量與放出氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(生鐵樣品中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，也不溶于水)?；卮鹣铝袉栴}：（1）當(dāng)?shù)渭酉×蛩豳|(zhì)量為_______g時(shí)，反應(yīng)恰好完全，此時(shí)產(chǎn)生氣體質(zhì)量是_______g。（2）計(jì)算生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____(結(jié)果保留0.1%)。【答案】（1）500.2（2）解：設(shè)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

x=96.6%

答：生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.6%。

【解析】（1）由圖可知，當(dāng)?shù)渭酉×蛩豳|(zhì)量為50g時(shí)，反應(yīng)恰好完全，此時(shí)產(chǎn)生氣體質(zhì)量是0.2g；（2）見答案。11．鋁在生活生產(chǎn)中具有廣泛的用途。（1）鋁箔是現(xiàn)代生活中常見的包裝材料，防止久了，其銀白色光澤會(huì)變暗淡，故又稱假銀箔，鋁箔放置很久表面暗淡的原因是____________。（2）小新用放置很久的鋁箔與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖所示?，F(xiàn)象：在t1～t2時(shí)間段產(chǎn)生氣泡的速度逐漸放慢，到反應(yīng)停止時(shí)，鋁箔還有大量剩余，問題：t2～t3時(shí)間段產(chǎn)生氣泡速度放慢的原因是________。（3）為進(jìn)一步測量鋁箔中單質(zhì)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小新取3.0g鋁箔樣品與100g稀鹽酸充分反應(yīng)，鋁箔完全溶解后剩余溶液的總質(zhì)量為102.7g，計(jì)算樣品中單質(zhì)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】（1）鋁箔與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸被消耗，稀鹽酸的濃度（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）逐漸降低（3）生成氫氣的質(zhì)量為3.0g+100g-102.7g=0.3g。設(shè)參加反應(yīng)鋁的質(zhì)量為xx=2.7g；樣品中單質(zhì)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答：樣品中單質(zhì)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%?！窘馕觥浚?）鋁箔放置很久表面暗淡，是因?yàn)殇X箔與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁。（2）t2～t3時(shí)間段產(chǎn)生氣泡速度放慢的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸被消耗，稀鹽酸的濃度（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）逐漸降低。（3）見答案。12．某實(shí)驗(yàn)小組探究了溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，用純金屬鋅和足量稀硫酸在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)（見下表），實(shí)驗(yàn)中使用傳感器裝置測算生成氫氣的質(zhì)量，繪制氫氣質(zhì)量隨時(shí)間變化的曲線，如2所示實(shí)驗(yàn)編號(hào)金屬鋅的質(zhì)量（g）反應(yīng)溫度（℃）對(duì)應(yīng)曲線Ⅰ3.2530aⅡ3.2525bⅢ3.2520C（待繪制）（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究目的，從曲線a、b中，可得出結(jié)論是。（2）請(qǐng)計(jì)算實(shí)驗(yàn)Ⅰ條件下金屬鋅完全反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量______（寫出具體計(jì)算過程）。（3）在圖2中畫出曲線c的大致位置及趨勢_______。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，反應(yīng)后得到的廢液的處理方法是______?！敬鸢浮浚?）溫度越高，H2的生成速率越快（2）設(shè)生成H2的質(zhì)量為x解得x=0.1g答：生成H2的質(zhì)量為0.1g（3）（4）集中回收利用【解析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的表格數(shù)據(jù)對(duì)比可知，兩者的反應(yīng)溫度不同，實(shí)驗(yàn)Ⅰ溫度更高，曲線a的反應(yīng)速率更快，故從曲線a、b中，可得出結(jié)論是溫度越高，H2的生成速率越快；（2）見答案；（3）繪圖畫圖要點(diǎn)：起點(diǎn)從0開始，終點(diǎn)到達(dá)平臺(tái)（生成氫氣質(zhì)量相等）；曲線在b的下方，反應(yīng)速率比b要慢（反應(yīng)溫度比b小）；（4）反應(yīng)后得到的廢液的是硫酸鋅溶液，還可能含有硫酸，會(huì)造成水污染，故處理方法是集中回收利用。13．實(shí)驗(yàn)室里,化學(xué)興趣小組的同學(xué)們用某種粗鋅(主要成分為鋅,雜質(zhì)不與酸反應(yīng))與稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣。如圖所示,稱40g該粗鋅樣品置于燒杯(質(zhì)量為58.8g)中,加入200g足量稀硫酸,待粗鋅完全反應(yīng)后,稱得燒杯及燒杯中剩余物總重量為298g。(1)硫酸(H2SO4)中氫、硫、氧三種元素的質(zhì)量比為_______。(2)反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為_______g。(3)計(jì)算該粗鋅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程及結(jié)果)______?！敬鸢浮?1)1:16:32(2)0.8(3)設(shè)粗鋅樣品中鋅的質(zhì)量為xx=26g鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=65%答:鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%?！驹斀狻?1)硫酸的化學(xué)式為H2SO4，硫酸中氫、硫、氧三種元素的質(zhì)量比為H：S；O=2：32：64=1:16:32，故答案：1:16:32。(2)設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：40g+58.8g+200g=298g+x，解得x=0.8g，故答案：0.8。(3)見答案。14．等質(zhì)量的金屬鎂和鐵分別與足量的相同稀鹽酸反應(yīng)，