人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《專題訓(xùn)練》第1講 金屬的化學(xué)性質(zhì)（解析版）

第一講金屬的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)講解（考什么，學(xué)什么，輕松提成績(jī)！）知識(shí)講解知識(shí)點(diǎn)一金屬與氧氣的反應(yīng)反應(yīng)條件金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式常溫下反應(yīng)鎂①打磨過(guò)的鎂條在空氣中逐漸變暗；①常溫下：2Mg+O2=2MgO鋁①打磨過(guò)的鋁條在空氣中逐漸變暗，生成一層致密的氧化膜；①常溫下：4Al+3O2=2Al2O3點(diǎn)燃或加熱時(shí)反應(yīng)鐵①常溫下，在干燥空氣中鐵很難與氧氣反應(yīng)；②點(diǎn)燃后，在氧氣中劇烈反應(yīng)。②點(diǎn)燃時(shí)：3Fe+2O2Fe3O4銅加熱后，表面會(huì)生成黑色物質(zhì)。②加熱時(shí)：2Cu+O22CuO高溫不反應(yīng)金在空氣中加熱不變色無(wú) 歸納總結(jié)1．反應(yīng)條件分為三種：①常溫、②加熱（或點(diǎn)燃）、③高溫。反應(yīng)條件越容易，說(shuō)明金屬越活潑。2．鋁制品和金制品都能耐腐蝕，但原理不同。①鋁原理：鋁與氧氣反應(yīng)形成一層致密的氧化膜，能阻止鋁進(jìn)一步腐蝕。此是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程。②金原理：金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與氧氣反應(yīng)。知識(shí)點(diǎn)二金屬與酸的反應(yīng)1．鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸、硫酸反應(yīng)金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式反應(yīng)程度溶液顏色及現(xiàn)象稀鹽酸稀硫酸鎂劇烈反應(yīng)，溶液仍為無(wú)色，有大量氣泡。生成的氣體能燃燒并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑鋅較劇烈反應(yīng)溶液仍未無(wú)色，有大量氣泡鐵反應(yīng)緩慢溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色。銅無(wú)任何現(xiàn)象不反應(yīng)不反應(yīng)模仿鎂與鹽酸與硫酸的反應(yīng)方程式，書寫Zn、Fe、的方程式：鋅：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鐵：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑歸納總結(jié)1．四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序：Mg>Zn>Fe>Cu。2．酸最好選擇稀硫酸。因?yàn)闈饬蛩峋哂醒趸?，與活潑金屬反應(yīng)生成SO2，不生成H2。3．常見(jiàn)有顏色的鹽溶液：Cu2+：藍(lán)色；Fe2+：淺綠色；Fe3+：黃色；練1下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（）A．鐵釘放在硫酸銅溶液中：銀白色固體表面有紫紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色B．一氧化碳在空氣中燃燒：火焰淡黃色，放出大量的熱C．將生銹的鐵釘放入稀硫酸中：開(kāi)始時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色D．生石灰中加入一定量的水：白色固體變成白色漿液，吸收大量的熱【答案】A【解析】A、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以鐵釘放在硫酸銅溶液中：銀白色固體表面有紫紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，故說(shuō)法正確；B、一氧化碳在空氣中燃燒，火焰淡藍(lán)色，放出大量的熱，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、將生銹的鐵釘放入稀硫酸中，開(kāi)始時(shí)鐵銹的主要成分氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鐵和水，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、生石灰中加入一定量的水，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣微溶于水，白色固體變成白色漿液，反應(yīng)放出大量的熱，故說(shuō)法錯(cuò)誤。故選A。2．置換反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)1．定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。2．特點(diǎn)：A+BCAC+B化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)的比較反應(yīng)類型特點(diǎn)舉例簡(jiǎn)單表示化合反應(yīng)多變一2H2＋O22H2OA+B+……→C分解反應(yīng)一變多2H2O22H2O＋O2↑A→C+B+……置換反應(yīng)一換一H2SO4＋ZnZnSO4＋H2↑A+BC→B+AC歸納總結(jié)1．由于置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物，單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0，化合物中元素的化合價(jià)不為0，因此置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)發(fā)生變化。2．置換反應(yīng)中的單質(zhì)不一定是金屬單質(zhì)。3．金屬與酸反應(yīng)后金屬質(zhì)量減少，溶液質(zhì)量增加。練1下列化學(xué)反應(yīng)中不屬于置換反應(yīng)的是A.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B.C+2CuO2Cu+CO2C.Cl2+2NaI=2NaCl+I2D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【答案】B練2下列屬于置換反應(yīng)的是A．2H2O2H2↑+O2↑ B．S+O2SO2C．NaOH+HClNaCl+H2O D．2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑【答案】D知識(shí)點(diǎn)三金屬活動(dòng)性順序1．金屬活動(dòng)性順序的內(nèi)容（1）規(guī)律鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金。（嫁給那美女）（2）意義在金屬活動(dòng)性順序表中：①金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越_____________。②位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸（不可以用濃硫酸和硝酸）中的______。③位于前面的金屬（鉀、鈣、鈉除外）能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪颻_________出來(lái)。當(dāng)金屬與兩種以上鹽溶液反應(yīng)時(shí)，優(yōu)先置換出__________的金屬。即：前置后，鹽可溶，鉀、鈣、鈉除外，不活潑金屬的鹽溶液優(yōu)先。①?gòu)?qiáng)②氫③置換最不活潑練1下列金屬中，金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是（）A．鋁 B．鐵 C．銅 D．金【答案】A練2金屬X在溶液中的活動(dòng)性是Ag<X<Al，下列對(duì)金屬X化學(xué)性質(zhì)的預(yù)測(cè)一定正確的是（）A．X能與Al2(SO4)3溶液反應(yīng) B．常溫時(shí)，X能與O2反應(yīng)C．X能與AgNO3溶液反應(yīng) D．X能與稀鹽酸反應(yīng)【答案】C【詳解】A、金屬X在溶液中的活動(dòng)性是Ag<X<Al，X不能與Al2(SO4)3溶液反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、金屬X在溶液中的活動(dòng)性是Ag<X<Al，常溫時(shí)，X不一定能與O2反應(yīng)，如銅在常溫下不能和氧氣反應(yīng)，而鋅在常溫下能和氧氣生成氧化鋅，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、金屬X在溶液中的活動(dòng)性是Ag<X<Al，X一定能與AgNO3溶液反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D、金屬X在溶液中的活動(dòng)性是Ag<X<Al，但X活動(dòng)性不一定大于氫，X不一定能與稀鹽酸反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選C。練3化學(xué)趣味小組在學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，對(duì)金屬R的活動(dòng)性進(jìn)行探究發(fā)現(xiàn)：將金屬R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生（該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：R+2HCl2=RCl2+H2↑），將R放入ZnSO4溶液中無(wú)任何變化。下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是（）A．R+MgSO4=RSO4+Mg B．R+CuSO4=RSO4+CuC．R+H2SO4=RSO4+H2↑ D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R【答案】A【解析】將金屬R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明R能與稀鹽酸反應(yīng)，即活動(dòng)性R＞H；由R+2HCl2=RCl2+H2↑可知，R在化合物中顯+2價(jià)；將R放入ZnSO4溶液中無(wú)任何變化，說(shuō)明Zn的金屬活動(dòng)性比R強(qiáng)，即Zn＞R。A、由于金屬活動(dòng)性Mg＞Zn＞R，所以R不能與MgSO4反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、由于金屬活動(dòng)性R＞H＞Cu，所以R能與CuSO4反應(yīng)，化學(xué)方程式R+CuSO4=RSO4+Cu，正確；C、金屬活動(dòng)性R＞H，R能與H2SO4反應(yīng)，化學(xué)方程式R+H2SO4=RSO4+H2↑，正確；D、由于金屬活動(dòng)性Al＞Zn＞R，所以Al能與RSO4反應(yīng)，化學(xué)方程式2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R，正確。故選A。2．金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)判斷依據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)結(jié)論金屬與酸反應(yīng)將金屬放入相同濃度的酸溶液中能反應(yīng)則金屬在金屬活動(dòng)性順序中位于H前；不能反應(yīng)則位于H后。金屬與酸反應(yīng)的速率大小取相同質(zhì)量的金屬放入到相同濃度的酸溶液中反應(yīng)速率大的金屬更活潑金屬A與另一種金屬B的鹽溶液將金屬放入到另一種金屬的鹽溶液中若A能置換B，則A的活動(dòng)性比B強(qiáng)；反之則比B弱歸納總結(jié)1．一般指的是鹽酸和稀硫酸，當(dāng)金屬與濃硫酸或硝酸反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生氫氣，因?yàn)闈饬蛩岷拖跛岫季哂袕?qiáng)氧化性。2．金屬跟金屬化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，不能用很活潑的鉀，鈣，鈉等，因?yàn)檫@些金屬常溫下能和水發(fā)生反應(yīng)，不能置換出金屬化合物溶液中的金屬。如Na那放入CuSO4溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4練1有X、Y、Z三種金屬片,分別放入稀硫酸中,X、Z表面有氣泡產(chǎn)生,Y沒(méi)有明顯現(xiàn)象，X放入ZCln溶液,沒(méi)有明顯現(xiàn)象。判斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．X>Z>Y D．Y>X>Z【答案】B【解析】在金屬活動(dòng)順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。X、Y、Z三種金屬片,分別放入稀硫酸中,X、Z表面有氣泡產(chǎn)生,Y沒(méi)有明顯現(xiàn)象，說(shuō)明X、Z在氫前，Y在氫后，X放入ZCln溶液,沒(méi)有明顯現(xiàn)象，說(shuō)明X在Z后，三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Z>X>Y。故選B。練2某同學(xué)為驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，他設(shè)計(jì)了以下四種實(shí)驗(yàn)方案，其中能達(dá)到目的是()A.將Fe、Cu分別加入AgNO3溶液中B.將Fe、Cu、Ag分別加入稀鹽酸中C.將Fe分別加入CuSO4、AgNO3溶液中D.將Fe、Ag分別加入CuSO4溶液中【答案】D【解析】A、鐵、銅都能與AgNO3溶液反應(yīng)，證明鐵、銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，但不能比較鐵、銅的活動(dòng)性的強(qiáng)弱，故該方案不能達(dá)到目的；B、鐵和稀鹽酸反應(yīng)，銅、銀和稀鹽酸不反應(yīng)，而則得出：鐵＞銅、銀，但不能比較銅、銀的活動(dòng)性的強(qiáng)弱，故該方案不能達(dá)到目的；C、鐵與CuSO4、AgNO3溶液反應(yīng)，說(shuō)明了活動(dòng)性鐵＞銅、銀，但不能比較銅、銀的活動(dòng)性的強(qiáng)弱，故該方案不能達(dá)到目的；D、鐵與CuSO4溶液反應(yīng)置換出銅，說(shuō)明了活動(dòng)性鐵＞銅；銀與CuSO4溶液不反應(yīng)，說(shuō)明了活動(dòng)性銅＞銀，由此可得的三種金屬活動(dòng)性鐵＞銅＞銀，故該方案能達(dá)到目的。3．金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)后濾液、濾渣成分的判斷1．活動(dòng)性強(qiáng)的金屬優(yōu)先置換出活動(dòng)性最弱的金屬，再置換出活動(dòng)性較弱的金屬。2．多種活潑金屬單質(zhì)與一種不活潑金屬化合物溶液反應(yīng)時(shí)，活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬優(yōu)先反應(yīng)，然后是活動(dòng)性較弱的金屬反應(yīng)。3．根據(jù)反應(yīng)物量的不同，反應(yīng)分三種情況：部分反應(yīng)、恰好完全反應(yīng)、過(guò)量，據(jù)此分析濾液和濾渣的成分。練1在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液仍為藍(lán)色，濾渣中所含物質(zhì)不可能的情況是()A．可能有銀和銅，沒(méi)有鋅 B．可能只有銀，沒(méi)有銅和鋅C．一定有銀，可能有銅和鋅 D．一定有銀、沒(méi)有鋅，可能有銅【答案】C【解析】在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液仍為藍(lán)色，說(shuō)明仍有硫酸銅，鋅比銅和銀都活潑，銅比銀活潑。A、濾渣中可能有銀和銅，沒(méi)有鋅，鋅為不足量，故A正確；B、可能只有銀，沒(méi)有銅和鋅，鋅比銅和銀都活潑，銅比銀活潑，故B正確；C、一定有銀，可能有銅，一定沒(méi)有鋅，故C錯(cuò)誤；D、一定有銀、沒(méi)有鋅，可能有銅，故D正確。知識(shí)點(diǎn)四流程題——金屬回收利用問(wèn)題練1某校化學(xué)社團(tuán)—“拉瓦錫實(shí)驗(yàn)室”的活動(dòng)豐富多彩。他們?cè)趯?shí)驗(yàn)室廢液桶中收集了含有大量FeSO4、CuSO4的廢水，為防止廢水直接排放到下水道造成重金屬污染和浪費(fèi)，設(shè)計(jì)了如圖所示（1）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中多次采用過(guò)濾，該操作用到的玻璃儀器有燒杯、________和玻璃棒。（2）所加物質(zhì)X是________________________（填名稱），其加入廢水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。溶液Y是____________（填名稱）；固體A中含有的物質(zhì)是____________（填化學(xué)式）。（3）該小組的同學(xué)又收集到一些含硝酸銀、硝酸銅的混合廢液，同學(xué)們向其中加入一定量鋅粉，反應(yīng)停止后過(guò)濾，濾液仍為藍(lán)色。則下列有關(guān)判斷正確的是____________（填字母）。A濾渣中一定有銀，沒(méi)有銅和鋅B濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅C濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀D濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀【答案】漏斗鐵Fe+CuSO4=FeSO4+Cu稀硫酸Cu、FeD【分析】最終產(chǎn)物為Cu和FeSO4，因此第一步需將溶液中的Cu2+和Fe2+分離，故應(yīng)加入過(guò)量的鐵，將Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu，固體中含有置換出的Cu和過(guò)量的Fe，F(xiàn)e可通過(guò)加入稀硫酸轉(zhuǎn)化為FeSO4，與第一步的濾液混合?！驹斀狻浚?）過(guò)濾涉及到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒。（2）通過(guò)上述分析，X為鐵，鐵與CuSO4的產(chǎn)物為Cu和FeSO4，化學(xué)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。溶液Y為稀硫酸；固體A是含有Cu、Fe。（3）向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，Zn會(huì)先與AgNO3反應(yīng)，當(dāng)AgNO3被反應(yīng)完后，再與Cu(NO3)2反應(yīng)。此實(shí)驗(yàn)中，濾液呈藍(lán)色，說(shuō)明溶液中一定有Cu(NO3)2，但不能確定AgNO3是否被反應(yīng)完，溶液中一定有Zn(NO3)2。Zn會(huì)先置換出Ag，再置換出Cu，因此濾渣中一定有Ag，根據(jù)溶液中有Cu(NO3)2可知，Zn無(wú)剩余，Cu可能有。故選D。知識(shí)點(diǎn)五金屬與酸反應(yīng)的圖像1．Zn、Mg、Fe與鹽酸反應(yīng)圖像1．等質(zhì)氫圖思考與交流1、過(guò)量1、過(guò)量的Al、Fe與少量且等質(zhì)量的稀鹽酸反應(yīng)，哪個(gè)金屬率先反應(yīng)完酸？Al?；顫娦裕篈l>Fe，所以Al的先反應(yīng)完2、產(chǎn)生的氫氣由金屬還是稀鹽酸決定？反應(yīng)完全后，氫氣的質(zhì)量相等嗎？稀鹽酸；相等。兩種金屬反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同，此圖反映了兩種情況：（1）酸不足，金屬過(guò)量，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定。（2）酸足量，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由金屬的質(zhì)量決定，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同。如18g鋁和56g鐵分別投入足量的稀硫酸中反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同。2．等質(zhì)等價(jià)金屬圖思考與交流1、計(jì)算均為1g的M1、計(jì)算均為1g的Mg、Zn、Fe與足量的稀鹽酸反應(yīng)，得到多少g的H2？并做個(gè)比較。Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H22426525621gxg1gxg1gxgx=2/24x=2/65x=2/562、思考金屬的相對(duì)原子質(zhì)量與m(H2)的關(guān)系？相對(duì)原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生氫氣越多。3、嘗試根據(jù)Mg、Zn、Fe的活潑性、產(chǎn)物H2的質(zhì)量，繪制反應(yīng)時(shí)間（t）—?dú)錃赓|(zhì)量（m(H2)）的圖像。如等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅與足量的酸反應(yīng)生成的金屬離子都為＋2價(jià)，產(chǎn)生氫氣的速率和質(zhì)量不同。此圖反映出：（1）金屬越活潑，曲線越陡，如Mg線比Zn線陡，Zn線比Fe線陡。（2）金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生氫氣越多，曲線的拐點(diǎn)越高，消耗的酸也越多?？珊?jiǎn)單概況為“越陡越活，越高越小”。練1等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)(已知M、N在生成物中均為+2價(jià))，生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是()A．M、N兩種金屬中較活潑的是NB．生成H2的質(zhì)量M＜NC．相對(duì)原子質(zhì)量較小的是MD．產(chǎn)生H2的速率N＞M【答案】C【解析】A、由圖中信息可知，M與稀鹽酸反應(yīng)的速率快，說(shuō)明M比N活潑，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由圖中信息可知，M與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、設(shè)M、N的質(zhì)量都是z，相對(duì)原子質(zhì)量分別為x、y，生成氫氣的質(zhì)量為m、n，，解得x＝，，解得y＝，因?yàn)閙＞n，所以x＜y，即N的相對(duì)原子質(zhì)量大于M的相對(duì)原子質(zhì)量，此選項(xiàng)正確；D、由圖中信息可知，M與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率快于N和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。練2等質(zhì)量的下列金屬，分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣最多的是（）A．AgB．MgC．FeD．Zn【答案】B【解析】銀不能與稀鹽酸反應(yīng)，不能生成氫氣．Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，24g鎂可反應(yīng)生成2g氫氣，即1g鎂生成克氫氣．鐵的相對(duì)原子質(zhì)量56，56g鐵可反應(yīng)生成2g氫氣，即1g鐵生成g氫氣．Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65，65g鋅可反應(yīng)生成2g氫氣，即1g鋅生成克氫氣．所以鎂放出的氫氣最多．故選B．練3將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，分別放入三份質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖中所提供的信息，得到的結(jié)論正確的是（）（已知：A、B、C在生成物中均為+2價(jià)）A．反應(yīng)速率最大的是AB．放出H2的質(zhì)量是A>B>CC．相對(duì)原子質(zhì)量是A>B>CD．金屬活動(dòng)性順序是A>B>C【答案】B【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)圖像可知，B與酸的化學(xué)反應(yīng)速率最快，活動(dòng)性最強(qiáng)，A次之，C的活動(dòng)性最弱。由于A、B、C在生成物中均為+2價(jià)，它們與酸反應(yīng)的質(zhì)量比即為相對(duì)分子質(zhì)量之比，相對(duì)原子質(zhì)量越大，生成的氫氣的質(zhì)量越小，故相對(duì)原子質(zhì)量是C>B>A。根據(jù)圖像可知，放出H2的質(zhì)量是A>B>C，B正確。故選B。練4在托盤天平兩邊各放一只燒杯并注入相同的足量稀鹽酸，調(diào)節(jié)至平衡，然后向左、右兩邊燒杯中分別投入等質(zhì)量的鎂和鋁，則天平指針的偏轉(zhuǎn)情況是（）A．先偏向右，最后偏向左 B．先偏向右，最后平衡C．先偏向左，最后偏向右 D．先偏向左，最后平衡【答案】A【詳解】解：鎂、鋁和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系為：，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系可知，等質(zhì)量的鎂和鋁和足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣多，因此天平指針最后偏向左；因?yàn)殒V比鋁活潑，與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，鎂和稀鹽酸反應(yīng)的速率比鋁和稀鹽酸反應(yīng)的速率快，因此開(kāi)始時(shí)鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣速率快，天平指針偏向右，因此向左、右兩邊燒杯中分別投入等質(zhì)量的鎂和鋁，則天平指針的偏轉(zhuǎn)情況是先偏向右，最后偏向左。故選A。課后作業(yè)課后作業(yè)1．現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，甲在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，乙、丙在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)；如果將乙、丙分別放入硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在丙的表面有紅色固體析出，而乙表面沒(méi)有變化，則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是（）A．甲乙丙 B．乙甲丙 C．乙丙甲 D．甲丙乙【答案】C【詳解】有甲、乙、丙三種金屬，甲在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，乙、丙在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，說(shuō)明甲的活動(dòng)性最強(qiáng)，乙、丙的活動(dòng)性較弱，即金屬活動(dòng)性甲>乙、丙；把乙和丙分別放入硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在丙的表面有紅色固體析出，說(shuō)明丙的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，即丙>銅；而乙表面沒(méi)有變化，說(shuō)明乙的金屬活動(dòng)性比銅弱，即銅>乙；則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是甲>丙>乙。因此由弱到強(qiáng)的順序是：乙<丙<甲。故選C2．某溶液中有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2，加入一定量的Zn粉末充分反應(yīng)后過(guò)濾，在濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列關(guān)于濾液的判斷正確的是（）A．一定不會(huì)是無(wú)色 B．一定不會(huì)是藍(lán)色C．一定不會(huì)是淺綠色 D．以上判斷皆不正確【答案】B【解析】在金屬活動(dòng)性順序中，Zn＞Fe＞H＞Cu，向溶液中有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2，加入一定量的Zn粉，鋅優(yōu)先與Cu（NO3）2反應(yīng)，再與Fe（NO3）2反應(yīng)。在濾渣中滴加稀HCl，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明了濾渣中有活動(dòng)性大于氫的金屬存在，一定有鐵，可能有鋅。A、當(dāng)鋅的量過(guò)量，能把鐵全部置換出來(lái)時(shí)，溶液呈無(wú)色，錯(cuò)誤；B、由于有活動(dòng)性大于氫的金屬存在，溶液中的銅全部被置換出來(lái)，所以溶液一定不會(huì)是藍(lán)色，正確；C、當(dāng)鋅的量不足時(shí)，不能把鐵全部置換出來(lái)，溶液可能呈淺綠色，錯(cuò)誤；D、以上判讀中B正確，D錯(cuò)誤。故選B。3．（雙選）為了驗(yàn)證鐵、鎂、銅的活動(dòng)性順序，最適宜的試劑組是（）A．鎂、鐵、氯化銅溶液B．鐵、銅、硫酸鎂溶液C．銅、硫酸鎂溶液、氯化亞鐵溶液D．鐵、氯化鎂溶液、硫酸銅溶液【答案】AD【詳解】A、將活動(dòng)性比銅強(qiáng)的鐵放入氯化銅溶液，根據(jù)置換出的銅檢驗(yàn)鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)；然后將鎂放入反應(yīng)得到的氯化亞鐵溶液中，通過(guò)置換出鐵檢驗(yàn)鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)；試劑適宜；B、由于鐵、銅均不能與硫酸鎂溶液發(fā)生反應(yīng)，使用該組試劑不能完成三種金屬活動(dòng)性的驗(yàn)證；試劑不適宜；C、銅既不能與硫酸鎂溶液反應(yīng)也不能與氯化亞鐵溶液反應(yīng)，使用該組試劑不能完成三種金屬活動(dòng)性的驗(yàn)證；試劑不適宜；D、鐵能置換出硫酸銅中的銅而不能與氯化鎂發(fā)生反應(yīng)，可說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)而比鎂弱，使用該組試劑可驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；試劑適宜；故選：AD。4．將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸中．生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．金屬X是__（填化學(xué)式，下同），反應(yīng)后可能已經(jīng)反應(yīng)完的金屬是__，一定有剩余的金屬是__．【答案】MgZn、FeMg【詳解】解：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑由化學(xué)方程式可知，24份質(zhì)量的鎂會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣，56份質(zhì)量的鐵會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣，65份質(zhì)量的鋅會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣，通過(guò)分析圖象可知，鎂的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)，金屬X是Mg，由質(zhì)量關(guān)系可知，反應(yīng)后可能已經(jīng)反應(yīng)完的金屬是Zn、Fe，一定有剩余的金屬是Mg。觀察圖像可知，三種金屬反應(yīng)的速率X>Y>Z，判斷出三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閄