湖北省部分市州2022-2023學(xué)年高三元月聯(lián)合調(diào)研考試化學(xué)試題（解析版）

湖北省部分市州2023年元月高三年級(jí)聯(lián)合調(diào)研考試化學(xué)試卷本試卷共8頁(yè)，19題。全卷滿分100分。考試時(shí)間75分鐘。★?？荚図樌镒⒁馐马?xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1N-14O-16Na-23Al-27S-32K-39Ti-48一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A.漂粉精可用于游泳池的消毒 B.常溫下pH約為5.6的雨水是酸雨C.糯米中的淀粉水解后就釀成了酒 D.丹霞地貌的巖層因含磁性氧化鐵而呈紅色【答案】A【解析】【詳解】A．漂粉精中的有效成分Ca(ClO)2，可以和CO2以及水反應(yīng)生成次氯酸，可用于游泳池消毒，A正確；B．正常雨水由于溶解了CO2，pH約為5.6，pH小于5.6的雨水才能成為酸雨，B錯(cuò)誤；C．糯米中的淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，C錯(cuò)誤；D．磁性氧化鐵為四氧化三鐵，丹霞地貌的巖層中含F(xiàn)e2O3，該物質(zhì)為紅棕色，導(dǎo)致巖層顯紅色，D錯(cuò)誤；故選A。2.抗壞血酸(即維生素C，結(jié)構(gòu)如圖)是常用的抗氧化劑，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.分子式為 B.屬于脂溶性維生素C.能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng) D.大量服用有益于身體健康【答案】C【解析】【詳解】A．由維生素C結(jié)構(gòu)可知，該分子的分子式為C6H8O6，故A錯(cuò)誤；B．維生素C含有四個(gè)羥基，是水溶性維生素，故B錯(cuò)誤；C．分子結(jié)構(gòu)中含有羥基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，含有羥基、碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D．大量服用維生素C會(huì)引發(fā)惡心、腹瀉等癥狀，不利于身體健康，故D錯(cuò)誤；故選C。3.非物質(zhì)文化遺產(chǎn)是一個(gè)國(guó)家和民族歷史文化成就的重要標(biāo)志，是優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的重要組成部分。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.景德鎮(zhèn)青花瓷器是硅酸鹽產(chǎn)品B.非遺文化“北京絹人”由絲絹制成，不能用加酶洗滌劑清洗C.安化黑茶制作工藝中包含殺青、揉捻、渥堆等，其中渥堆是發(fā)酵工序，該工序中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D.非遺油紙傘能防水是因?yàn)閭忝嫱苛擞赏渥褖赫サ耐┯?，桐油的化學(xué)成分是烴類化合物【答案】D【解析】【詳解】A．青花瓷器的主要成分是硅酸鹽，故青花瓷器是硅酸鹽產(chǎn)品，A正確；B．絲絹主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在酶的作用下會(huì)水解為氨基酸，因此不能用加酶洗滌劑清洗，B正確；C．發(fā)酵工序中，茶葉發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C正確；D．桐油的主要化學(xué)成分是脂肪酸甘油三酯，不是烴類化合物，D錯(cuò)誤；故選D。4.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B.基態(tài)溴原子的簡(jiǎn)化電子排布式C.甲醛的電子式D.水分子的空間結(jié)構(gòu)模型【答案】C【解析】【詳解】A．烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中碳碳雙鍵不能省略，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，A錯(cuò)誤；B．基態(tài)溴原子的核外有35個(gè)電子，分4層排布，基態(tài)溴原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d104s24p5，B錯(cuò)誤；C．甲醛分子中H、C原子間共用1對(duì)電子，O、C原子間共用2對(duì)電子，O原子外圍達(dá)到8e-結(jié)構(gòu)，其電子式為，C正確；D．水中氧原子分別與兩個(gè)氫原子形成共價(jià)鍵，O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，含有2個(gè)孤電子對(duì)，則水分子為V形結(jié)構(gòu)，空間結(jié)構(gòu)模型為，D錯(cuò)誤；故選C。5.表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.固體中所含陽(yáng)離子數(shù)為B.乙烷和丙烯混合氣體中所含鍵數(shù)為C.3.9gK在氧氣中完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.與足量充分反應(yīng)生成的分子數(shù)為【答案】A【解析】【詳解】A．固體中含和，則0.1mol固體中所含陽(yáng)離子數(shù)為，A正確；B．為指出氣體所處狀況，無(wú)法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C．0.1molK失電子變成K+，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C錯(cuò)誤；D．與發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此反應(yīng)生成的分子數(shù)小于，D錯(cuò)誤；故選A。6.羥醛縮合反應(yīng)是一種常用的增長(zhǎng)碳鏈的方法。一種合成目標(biāo)產(chǎn)物(圖中⑦)的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.③是該反應(yīng)的催化劑B.③到④的過(guò)程中有極性鍵的斷裂和非極性鍵的生成C.⑥中有1個(gè)手性碳原子D.合成⑦的總反應(yīng)為【答案】B【解析】【詳解】A．③是第一步反應(yīng)的產(chǎn)物，第二個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，所以③只是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，不是該反應(yīng)的催化劑，故A錯(cuò)誤；B．③到④的過(guò)程中，有C—N極性鍵的斷裂和C—C非極性鍵的生成，故B正確；C．⑥中有2個(gè)手性碳原子，如圖，故C錯(cuò)誤；D．合成⑦的總反應(yīng)為，故D錯(cuò)誤；故答案為：B7.下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是A.用泡沫滅火器滅火原理：B.將氯化銀溶于氨水：C.用漂白液吸收少量二氧化硫氣體：D.除去苯中混有的少量苯酚：++【答案】B【解析】【詳解】A．泡沫滅火劑的主要成分為硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，所以泡沫滅火器的滅火原理為：，故A錯(cuò)誤；B．氯化銀溶于氨水，氯化銀可與氨水反應(yīng)生成可溶的二氨合銀離子，，故B正確；C．漂白液吸收少量二氧化硫氣體，則次氯酸鈉過(guò)量，即生成的氫離子會(huì)與過(guò)量的次氯酸跟結(jié)合反應(yīng)生成弱電解質(zhì)HClO，則其離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．苯酚不與碳酸氫鈉反應(yīng)，但能與氫氧化鈉或者碳酸鈉反應(yīng)，除去苯中混有的少量苯酚可選用氫氧化溶液，即++，故D錯(cuò)誤；故選B。8.鈦合金等新型合金廣泛應(yīng)用于航空航天領(lǐng)域，工業(yè)上以鈦鐵礦(，其中Ti為價(jià))為主要原料制備金屬鈦的工藝流程如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.“氯化”過(guò)程中，既不氧化劑也不是還原劑B.“氯化”過(guò)程中，每生成氣體，轉(zhuǎn)移電子C.由制備Ti的過(guò)程中，Ar氣可換成氮?dú)釪.由制備Ti反應(yīng)的原子利用率為100%【答案】B【解析】【分析】氯化發(fā)生的反應(yīng)為：2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO，得到TiCl4，然后鎂和四氯化鈦反應(yīng)生成鈦和氯化鎂，化學(xué)方程式為TiCl4+2MgTi+2MgCl2?！驹斀狻緼．“氯化”過(guò)程中，中Fe由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，是還原劑，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO中，每生成6molCO，轉(zhuǎn)移14mol電子，生成氣體，轉(zhuǎn)移電子×14mol=0.7mol，B正確；C．高溫下Ti與N2反應(yīng)，由制備Ti的過(guò)程中，Ar氣不可換成氮?dú)?，C錯(cuò)誤；D．由制備Ti反應(yīng)為TiCl4+2MgTi+2MgCl2，屬于置換反應(yīng)，原子利用率不是100%，D錯(cuò)誤；故選B。9.某物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、M、W均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑： B.第一電離能：C.X和Y原子均為雜化 D.該物質(zhì)中除W外均是p區(qū)元素【答案】D【解析】【分析】W的原子序數(shù)最大，且形成+1價(jià)陽(yáng)離子，則W為Na；M形成1個(gè)共價(jià)鍵，其原子序數(shù)小于Na，則M為F；Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，其原子序數(shù)小于F，則Z為O；Y、X均能形成4個(gè)共價(jià)鍵，且原子序數(shù)X<Y，且它們的原子序數(shù)都小于O，則X為B，Y為C，因此，X為B、Y為C、Z為O、M為F、W為Na，由此來(lái)作答?！驹斀狻緼．由分析可知，Y為C、Z為O、W為Na，原子半徑O<C<Na(Z<Y<W)，故A錯(cuò)誤；B．有分析可知，X為B、Y為C、Z為O、M為F，第一電離能大小順序是：F>O>C>B（M>Z>Y>X），故B錯(cuò)誤；C．C原子形成1個(gè)雙鍵，2個(gè)單鍵，采取sp2雜化，B原子形成4個(gè)單鍵，采取雜化，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析可知，X為B、Y為C、Z為O、M為F、W為Na，除了Na元素，其他都是p區(qū)元素，故D正確；故選：D。10.下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述及解釋都正確的是A.鍵角：，是由于中O上孤電子對(duì)數(shù)比分中O上的少B.沸點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛，是由于對(duì)羥基苯甲醛分子間范德華力更強(qiáng)C.穩(wěn)定性：，是由于水分子間存在氫鍵D.酸性：，是由于的羧基中羥基極性更小【答案】A【解析】【詳解】A．隨著孤電子對(duì)數(shù)增多，成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力減小，鍵角也減小，H2O的孤電子對(duì)數(shù)=，H3O+的孤電子對(duì)數(shù)=，所以鍵角大小為，選項(xiàng)A正確；B．沸點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛，是因?yàn)閷?duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，所以對(duì)羥基苯甲醛分子間作用力較大，熔沸點(diǎn)也較高，B錯(cuò)誤；C．穩(wěn)定性：，是因?yàn)榉墙饘傩設(shè)>S，C錯(cuò)誤；D．Cl的電負(fù)性大于H，電負(fù)性越大，形成共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)，因此，的極性大于的極性，導(dǎo)致的羧基中的羥基極性更大，更容易電離出氫離子，酸性，D錯(cuò)誤；答案選A。11.金屬鈦(Ti)與氮形成的某種化合物常被用作高溫結(jié)構(gòu)材料和超導(dǎo)材料。研究表明，用Al代替其中部分的Ti可提升耐磨性5倍以上，摻雜Al后的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶體屬立方晶系，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是A.b點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為B.摻雜Al后，晶體中C.氮化鈦晶胞中，Ti原子位于N原子形成的八面體空隙中D.已知最近的兩個(gè)N原子之間的距離為，則氮化鈦晶體的密度為【答案】C【解析】【詳解】A．b點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，A錯(cuò)誤；B．結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)，Ti為12×=3，Al為1，N為8×+6×=4，晶體中，B錯(cuò)誤；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，鈦原子位于氮原子構(gòu)成的八面體空隙中，C正確；D．最近的兩個(gè)N原子之間的距離為，則晶胞邊長(zhǎng)為cnm，氮化鈦晶體中Ti為12×+1=4，N為8×+6×=4，則化學(xué)式為TiN，密度為==，D錯(cuò)誤；故選C。12.由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，不能推出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將鎂條點(diǎn)燃，迅速伸入集滿的集氣瓶中集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，并有黑色顆粒產(chǎn)生具有氧化性B常溫下，向溶液中加入溶液，再滴加5~6滴溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分白色沉淀變?yōu)樗{(lán)色相同溫度下：C向某溶液樣品中加入濃溶液并加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口試紙變藍(lán)溶液樣品中含D向某甲酸樣品中先加入足量溶液，再做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)銀鏡該甲酸樣品中混有甲醛A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．燃著的金屬鎂能在裝有CO2的集氣瓶中反應(yīng)生成Mg2CO3和C，說(shuō)明CO2具有氧化性，A正確；B．向溶液中加入溶液，兩者發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，并剩余，再加入5~6滴溶液，部分白色沉淀轉(zhuǎn)化為藍(lán)色沉淀，說(shuō)明相同溫度下：，B正確；C．向盛有某無(wú)色溶液的試管中，滴加濃NaOH溶液并加熱，在管口放一片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)，則存在，C正確；D．加入足量NaOH溶液后HCOOH轉(zhuǎn)化為HCOONa，HCOONa中仍具有醛基的結(jié)構(gòu)特征，會(huì)干擾甲醛的檢驗(yàn)，D錯(cuò)誤；答案選D。13.鉀長(zhǎng)石()是含鉀量較高、分布最廣、儲(chǔ)量最大的非水溶性鉀資源，以鉀長(zhǎng)石為原料制取鉀肥的一種工藝流程如下圖所示。已知：鉀長(zhǎng)石中的鉀元素和鋁元素在作用下轉(zhuǎn)化為和。下列說(shuō)法正確的是A.可用“水浸”操作直接提取鉀長(zhǎng)石中的主要成分B.“浸渣Ⅰ”可以作為冶煉金屬鋁的主要原料C.“堿化Ⅱ”發(fā)生的主要反應(yīng)為D.流程中只有可循環(huán)利用【答案】C【解析】【分析】依題意，煅燒后鉀元素、鋁元素轉(zhuǎn)化為NaAlO2、KAlO2、硅元素轉(zhuǎn)化為CaSiO3。水浸過(guò)濾后，濾液中主要含有NaAlO2、KAlO2、Na2CO3等，通入過(guò)量CO2，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3、KHCO3，加入NaOH溶液堿化時(shí)，NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3并結(jié)晶析出、KHCO3轉(zhuǎn)化為K2CO3，過(guò)濾分離可得K2CO3溶液?！驹斀狻緼．鉀長(zhǎng)石是非水溶性鉀資源，不能用“水浸”操作直接提取其中的主要成分，A錯(cuò)誤；B．“浸渣Ⅰ”主要含有CaCO3和CaSiO3，不能冶煉金屬鋁，B錯(cuò)誤；C．加入NaOH溶液堿化時(shí)，NaHCO3、KHCO3分別轉(zhuǎn)化為Na2CO3、K2CO3，反應(yīng)的離子方程式為：，C正確；D．流程中除CO2可以循環(huán)利用外，還有Na2CO3也可以循環(huán)利用，D錯(cuò)誤；故選C。14.1，2-二氯乙烷主要用作聚氯乙烯單體制取過(guò)程的中間體，用電有機(jī)合成法合成1，2-二氯乙烷的裝置如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A.直流電源電極a為負(fù)極B.X為陽(yáng)離子交換膜，Y為陰離子交換膜C.液相反應(yīng)中，被氧化為1，2-二氯乙烷D.該裝置總反應(yīng)為【答案】C【解析】【分析】由電解池裝置圖可知，左側(cè)亞銅離子失去電子生成二價(jià)銅離子，為電解池的陽(yáng)極，則a為電源正極，溶液中的氯離子經(jīng)過(guò)陰離子交換膜X移向陽(yáng)極，右側(cè)氫離子得到電子生成氫氣，為陰極，則b為電源的負(fù)極，溶液中的鈉離子經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換膜Y移向陰極，同時(shí)生成氫氧化鈉。液相反應(yīng)中氯化銅與乙烯反應(yīng)生成1，2—二氯乙烷和氯化亞銅，據(jù)此解答。【詳解】A．根據(jù)分析，直流電源電極a為正極，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，X為陰離子交換膜，Y為陽(yáng)離子交換膜，B錯(cuò)誤；C．液相反應(yīng)中，C2H4與CuCl2反應(yīng)生成1，2-二氯乙烷時(shí)碳元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為C2H4被CuCl2氧化為1，2-二氯乙烷，C正確；D．以NaCl溶液和乙烯為原料合成1，2-二氯乙烷中，CuCl循環(huán)使用，其實(shí)質(zhì)是NaCl、H2O與CH2=CH2反應(yīng)，所以總反應(yīng)為CH2=CH2+2H2O+2NaClH2↑+2NaOH+ClCH2CH2Cl，D錯(cuò)誤；故答案選C。15.常溫下，向溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中、、三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是A.曲線1表示的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化B.時(shí)，溶液中：C.溶液中：D.反應(yīng)的平衡常數(shù)【答案】B【解析】【分析】向溶液中逐滴加入溶液，發(fā)生反應(yīng)分別為H2C2O4+NaOH=NaHC2O4+H2O、NaHC2O4+NaOH=Na2C2O4+H2O，所得溶液中物質(zhì)的量逐漸減少，物質(zhì)的量先逐漸增多，然后逐漸減少，物質(zhì)的量逐漸增多，直至最大，則結(jié)合圖像，曲線1表示的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化，曲線2表示物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化，曲線3表示物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，曲線1表示的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化，A正確；B．時(shí)，物質(zhì)的量等于物質(zhì)的量，結(jié)合電荷守恒，溶液中：，B錯(cuò)誤；C．屬于鹽，完全電離為Na+和，溶液顯酸性，少部分電離出氫離子，溶液中：，C正確；D．根據(jù)反應(yīng)，該反應(yīng)對(duì)應(yīng)圖像pH=1.2時(shí)，此時(shí)c()=c(H2C2O4)，則Ka1=c(H+)=10-1.2，pH=4.2時(shí)，c()=c()，Ka2=c(H+)=10-4.2，由電離常數(shù)可知K===，D正確；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.疊氮化鈉()常用作汽車安全氣囊中的藥劑。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的實(shí)驗(yàn)裝置(略去夾持儀器)如圖所示：實(shí)驗(yàn)步驟如下：①制?。捍蜷_裝置D導(dǎo)管上的旋塞，加熱。②制?。杭訜嵫b置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應(yīng)后，再停止加熱裝置D并關(guān)閉旋塞。③制?。合蜓b置A中b容器內(nèi)充入適量植物油并加熱到210℃~220℃，然后通入。④冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇(降低的溶解度)，減壓濃縮結(jié)晶后，再過(guò)濾，并用乙醚洗滌，晾干。已知：是易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚；熔點(diǎn)210℃，沸點(diǎn)400℃，在水溶液中易水解?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器e的名稱為___________，其中盛放的藥品為___________。（2）先加熱制取再加熱裝置A中金屬鈉的原因是___________。（3）還可由固體(熔點(diǎn)為169.6℃)在240℃~245℃分解制得，則可選擇的最佳氣體發(fā)生裝置是___________(填字母序號(hào))。A.B．C．（4）制取化學(xué)方程式為___________。（5）步驟④中用乙醚洗滌晶體產(chǎn)品的主要原因，一是減少的溶解損失，防止產(chǎn)率下降；二是___________。（6）該化學(xué)小組用滴定法測(cè)定晶體產(chǎn)品試樣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程：稱取2.500g試樣配成溶液，再取溶液于錐形瓶中后，加入溶液。待充分反應(yīng)后，將溶液稍稀釋，并加入適量硫酸，再滴入3滴鄰菲啰啉指示液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。涉及的反應(yīng)方程式為：，則試樣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(保留三位有效數(shù)字)。【答案】（1）①.U形管②.堿石灰（2）利用產(chǎn)生的氨氣排盡裝置中的空氣（3）B（4）（5）乙醚易揮發(fā)，利于晶體快速干燥（6）91.0%【解析】【分析】D裝置制取氨氣，用C裝置冷凝分離出水，B裝置干燥氨氣，A裝置先制取，再制取，冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇(降低的溶解度)，減壓濃縮結(jié)晶后，再過(guò)濾，并用乙醚洗滌，晾干。【小問(wèn)1詳解】?jī)x器e為U形管；制備的氨氣中含有大量的水，用C裝置冷凝分離出水，U形管中盛放堿石灰干燥氨氣；【小問(wèn)2詳解】先加熱制取再加熱裝置A中金屬鈉的原因是：利用產(chǎn)生的氨氣排盡裝置中的空氣；【小問(wèn)3詳解】分解過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生水，為了防止水倒流到試管底部使試管炸裂，試管口要略向下傾斜，同時(shí)固體的熔點(diǎn)為169.6℃，為防止加熱過(guò)程中硝酸銨熔化流出，應(yīng)選擇B裝置加熱，故選B?！拘?wèn)4詳解】和在210℃~220℃條件下反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問(wèn)5詳解】乙醚易揮發(fā)，用乙醚洗滌晶體，利于晶體快速干燥；【小問(wèn)6詳解】消耗的(NH4)2Fe(SO4)2的物質(zhì)的量為：0.0500mol/L×0.03L=0.0015mol，加入(NH4)2Ce(NO3)6的物質(zhì)的量為：0.1000mol/L×0.05L=0.005mol，根據(jù)可知，與NaN3反應(yīng)的(NH4)2Ce(NO3)6的物質(zhì)的量為：0.005mol-0.0015mol=0.0035mol，依據(jù)2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3

=4NH4NO3

+2Ce(NO3)3

+2NaNO3

+3N2↑可知，50.00mL溶液中含有的NaN3的物質(zhì)的量為0.0035mol，則試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=91.0%。17.三氧化二鎳()是重要的電子元件和蓄電池材料，工業(yè)上利用含鎳廢料(主要含Ni、Al、Fe的氧化物，，C等)制備的工藝流程如下所示：已知：①該實(shí)驗(yàn)條件下、Fe(Ⅲ)不能氧化Ni(Ⅱ)。②常溫下，溶液中金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：離子pH開始沉淀pH7.23.72.27.5完全沉淀pH8.7…3.29.0③萃取的原理為?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“預(yù)處理”時(shí)，可以用___________(填化學(xué)式)溶液除去廢料表面的油脂油污。（2）“浸出”時(shí)，提高浸出效率可采取的措施有___________(任寫一種)。濾渣1的主要成分是___________。（3）“氧化”時(shí)，加入發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，目的是___________。（4）若常溫下，“調(diào)pH”時(shí)，溶液中濃度為，為使等雜質(zhì)離子沉淀完全，則需控制溶液的pH范圍是___________。（5）“萃取”時(shí)，操作若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行，需要用到的主要玻璃儀器有___________、燒杯。（6）資料顯示，硫酸鎳結(jié)晶水合物的形態(tài)與溫度有如下關(guān)系：溫度低于30.8℃30.8~53.8℃53.8~280℃高于280℃晶體形態(tài)多種結(jié)晶水合物從溶液獲得穩(wěn)定的晶體的操作是：___________?！敬鸢浮浚?）NaOH（或Na2CO3）（2）①.適當(dāng)升高溫度（或適當(dāng)增大稀硫酸的濃度或延長(zhǎng)浸取時(shí)間等）②.SiO2、C（3）①.②.將先氧化成再調(diào)pH除去，避免損失（4）（5）分液漏斗（6）蒸發(fā)濃縮、冷卻至30.8~53.8℃之間結(jié)晶并過(guò)濾【解析】【分析】含鎳廢料預(yù)處理后，加入稀硫酸進(jìn)行酸浸，使Ni、Al、Fe元素轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)的可溶性硫酸鹽，SiO2、C等不溶物過(guò)濾后可除去，濾液中加入NaClO3，使氧化生成，調(diào)節(jié)溶液pH，可使、生成氫氧化物沉淀除去，加入有機(jī)萃取劑后，形成NiR2（有機(jī)相），從而使與水溶性雜質(zhì)分離，加入稀硫酸進(jìn)行反萃取，得到NiSO4溶液，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、控溫冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、低溫干燥等操作后，得到晶體，再進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品?！拘?wèn)1詳解】油脂油污屬于酯類，在堿性條件下可以完全水解而被除去，因此在預(yù)處理含鎳廢料時(shí)可以用熱的NaOH溶液或熱的Na2CO3溶液進(jìn)行堿浸。【小問(wèn)2詳解】提高浸出效率主要從加快反應(yīng)速率、使反應(yīng)更充分等角度考慮，因此可采取的措施有適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增大稀硫酸的濃度、延長(zhǎng)浸取時(shí)間等。含鎳廢料中不溶于稀硫酸的物質(zhì)主要有SiO2、C，因此酸浸完成后過(guò)濾得到的濾渣1主要成分是SiO2、C?！拘?wèn)3詳解】NaClO3具有氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：。因?yàn)榕c生成氫氧化物沉淀的pH接近，如調(diào)pH除去，會(huì)使損失，因此需要把氧化成后再除去，避免損失?！拘?wèn)4詳解】常溫下，根據(jù)，結(jié)合表格數(shù)據(jù)得開始沉淀時(shí)，則，當(dāng)溶液中濃度為時(shí)，根據(jù)計(jì)算得，此時(shí)，為防止損失，溶液pH應(yīng)小于6.7。同理可計(jì)得完全沉淀時(shí)溶液pH=4.7，故為使等雜質(zhì)離子沉淀完全，pH應(yīng)大于等于4.7。因此需要控制溶液的pH范圍是?！拘?wèn)5詳解】實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要用到的主要玻璃儀器為分液漏斗、燒杯?！拘?wèn)6詳解】根據(jù)表格數(shù)據(jù)，由溶液獲得穩(wěn)定的晶體的操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻至30.8~53.8℃之間結(jié)晶并過(guò)濾。18.某種聚碳酸酯F的透光性好，可制成車、船的擋風(fēng)玻璃，以及眼鏡鏡片、光盤等，其合成路線如下：已知：（1）化合物A的名稱為___________，化合物C中所含官能團(tuán)的名稱為___________。（2）化合物B的用途有___________(任寫一種)。（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___________，反應(yīng)類型為___________。（4）化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（5）碳酸二甲酯()的分子式為___________，寫出其能與溶液反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________(任寫兩種)?！敬鸢浮浚?）①.氯苯②.羥基（2）制造酚醛樹脂（3）①.②.取代反應(yīng)（4）（5）①.C3H6O3②.HOCH2CH2COOH、CH3CH(OH)COOH【解析】【分析】由PC塑料的結(jié)構(gòu)()，可知E為，結(jié)合已知條件及C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及D的分子式，可知D為，結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及B的分子式C6H6O，可知B為苯酚，據(jù)此分析解答。【小問(wèn)1詳解】根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，名稱為氯苯；根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C中只含有一種官能團(tuán)羥基；小問(wèn)2詳解】根據(jù)分析可知，B為苯酚，苯酚的用途有作為酚醛樹脂的原料，皮膚殺菌等；【小問(wèn)3詳解】根據(jù)分析可知，C為，D為，結(jié)合已知條件，C→D的反應(yīng)方程式為，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；【小問(wèn)4詳解】根據(jù)分析可知E為；【小問(wèn)5詳解】碳酸二甲酯()的分子式為C3H6O3；能與溶液反應(yīng)的官能團(tuán)有羧基或酯基，則可以是HOCH2CH2COOH、CH3CH(OH)COOH、HOCH2COOCH3、CH3OCH2COOH、HCOOCH2CH2OH等均符合。19.當(dāng)前，實(shí)現(xiàn)碳中和已經(jīng)成為全球的廣泛共識(shí)，化學(xué)科學(xué)在此過(guò)程中發(fā)揮著至關(guān)重要的作用。（1）一種將二氧化碳催化合成甲醇的技術(shù)原理為。①一定條件下，將和充入某恒溫恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母序號(hào))。A．的消耗速率與的消耗速率相等B．的體積分?jǐn)?shù)保持不變C．混合氣體的平均密度保持不變D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變②研究溫度對(duì)甲醇產(chǎn)率的影響時(shí)發(fā)現(xiàn)，在210℃~290℃，保持原料氣中和的投料比不變，得到平衡時(shí)甲醇的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的___________0(填“=”“>”或“<”)，原因是___________。③設(shè)平衡體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。若控制初始投料比，使反應(yīng)在不同條件下達(dá)到平衡。測(cè)得下的關(guān)系和下的關(guān)系如圖所示，則圖中表示下的關(guān)系的曲線是___________(填“a”或“b”)。當(dāng)時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率___________(保留三位有效數(shù)字)，反應(yīng)條件可能為___________或___________。（2）也可以轉(zhuǎn)化為重要的工業(yè)原料