2024屆甘肅省白銀實驗中學高一化學第一學期期末復習檢測模擬試題含解析

2024屆甘肅省白銀實驗中學高一化學第一學期期末復習檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法。下列關于“Na2CO3”的分類不正確的是（）A．電解質 B．碳酸鹽 C．鈉鹽 D．堿2、下列離子在溶液中能大量共存，加入OH－能產生白色沉淀的是()A．Na＋、Ca2＋、SO42-、Cl- B．H+、Mg2+、CO32-、S2-C．K＋、Mg2+、SO42-、NO3- D．K+、Na+、NO3-、SO42-3、下列不能導電的是：A．Fe B．熔融的NaCl C．NaCl晶體 D．NaCl溶液4、在解釋下列物質性質時，與鍵能無關的變化規(guī)律是：A．HBr的熱穩(wěn)定性大于HIB．金剛石的硬度大于硅C．氮氣常溫下不容易發(fā)生化學反應D．CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸點逐漸升高5、實驗室收集NO、NO2兩種氣體，下列收集方法正確的是()A．均可用排水法 B．均可用向上排空氣法C．NO用向上排空氣法，NO2用排水法 D．NO用排水法，NO2用向上排空氣法6、要證明某溶液中含F(xiàn)e2+而不含有Fe3+，進行如下實驗操作時最佳順序為（）①加入足量氯水②觀察到無現(xiàn)象③加入少量KSCN溶液A．①③② B．③①② C．③②① D．①②③7、下列實驗所選裝置不合理的是()A．濃縮硝酸鉀溶液，應選擇裝置B．粗鹽的提純，應用到裝置C．從碘水中分離出I2，應選擇裝置D．分離汽油和水，應選擇裝置8、下列表格中各項分類都正確的一組是類別類別選項酸堿酸性氧化物堿性氧化物AH2SO4Na2CO3SO2CaOBNaHSO4NaOHCONa2OCHNO3Ca(OH)2SO3Al2O3DHClO4Ba(OH)2CO2Fe2O3A．A B．B C．C D．D9、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．Fe與FeCl3溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+B．稀HCl與KOH溶液：H++OH-=H2OC．CaCO3與稀HCl：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．FeO與稀H2SO4：FeO+2H+=Fe3++H2O10、1.92g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體(標況)。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積可能是A．504mL B．168mL C．336mL D．224mL11、同溫同壓下，質量相同的CO2、H2、NH3三種氣體，下列說法錯誤的是A．所含分子數由多到少的順序是：H2＞NH3＞CO2B．所含原子數由多到少的順序是：NH3＞CO2＞H2C．所占的體積由大到小的順序是：H2＞NH3＞CO2D．密度由大到小的順序是：CO2＞NH3＞H212、下列反應的離子方程式的書寫正確的是A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：SO+Ba2+＝BaSO4↓B．將氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Cl2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2ClC．用FeCl3溶液蝕刻印刷電路板上的Cu：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+D．硫酸與碳酸氫鈉溶液反應：2H+＋CO＝H2O+CO2↑13、鹽是一種常見的物質，下列物質通過反應可直接形成鹽的是（）①金屬單質②堿性氧化物③堿④非金屬單質⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥14、下列敘述中正確（）A．可用pH試紙測新制氯水的pHB．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制漂白粉，其有效成分是次氯酸鈣C．漂白粉漂白時，向溶液中滴入少量稀鹽酸或通入二氧化碳可以增強漂白效果D．FeCl2既能由金屬和氯氣直接反應得到，又能由金屬和鹽酸反應15、實驗室中配制250mL0.50mol?L﹣1的H2SO4溶液時，無須使用到的儀器是A．燒杯 B．膠頭滴管 C．容量瓶 D．試管16、檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是A．用干燥的藍色石蕊試紙 B．用干燥有色布條C．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙 D．將氣體通入硝酸銀溶液17、目前，我國許多城市和地區(qū)定期公布空氣質量報告，在空氣質量報告中，一般不涉及（）A．CO2 B．SO2 C．NO2 D．可吸入顆粒物18、標準狀況下，將VLA氣體(摩爾質量為Mg/mol)溶于100克水中，所得溶液密度為ρg/cm3，則此溶液的物質的量濃度(mol/L)為A． B．C． D．19、25℃時,在強堿性溶液中可以大量共存的離子組是(

)A．K+、Cu2+、SO32-、MnO4- B．NH4+、Fe2+、NO3-、H+C．HCO3-、Na+、Mg2+、Cl- D．Na+、K+、SO42-、NO3-20、下列物質間的轉化不能一步反應完成的是（）A．Si→SiO2 B．C→SiC．SiO2→Na2SiO3 D．SiO2→H2SiO321、下列各化合物不能由單質直接化合制取的是A．FeCl3 B．FeCl2 C．AlCl3 D．CuCl222、下列物質在水中發(fā)生電離的電離方程式書寫正確的是（）A．HNO3=H－+NO3+ B．Ba(OH)2=Ba2++OH2－C．NH4NO3=NH4++NO3－ D．CaO=Ca2++O2-二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色固體，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、Na2CO3，將固體放入水中，經攪拌后變?yōu)闊o色溶液；在溶液里加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀全部溶解并有氣體放出，由此推斷：（1）原固體肯定有___。（2）原固體肯定不存在___。（3）不能確定是否存在___。24、（12分）A、B、C、D、X均為中學化學常見的物質。它們之間存在如下圖所示轉化關系（圖中反應條件略去）填寫下列空白：（1）若A為兩性氫氧化物,B為NaOH溶液，寫出反應A+B→C+D的離子方程式_________，并寫出偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳的離子方程式________________________（2）若A為金屬單質，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應常用于刻制印刷電路板，該反應的離子方程式__________________。25、（12分）下圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分數據：根據上表的數據，回答下列問題：（1）該兒童__元素含量偏低。（2）報告單中“μmol·L-1”是__（填“質量”“體積”或“濃度”）的單位。（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+。在這個過程中維生素C表現(xiàn)出__（填“氧化性”或“還原性”）。（4）硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)療上可作補血劑。某課外小組測定該補血劑（每片b克）中鐵元素的含量。實驗步驟如圖：請回答下列問題：a．②中H2O2的作用是__。b．④中一系列處理的操作步驟為__、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。c．若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量分數為__。d．下列操作會導致所測定的鐵元素含量偏高的是__。A步驟③所加氨水量不足B步驟④洗滌不充分C步驟④灼燒不充分26、（10分）我們已經學過氫氣、氧氣、二氧化碳、氯氣、二氧化硫、氨氣等氣體的制備方法和化學性質.以下是實驗室制備、洗滌、干燥氣體及進行尾氣處理的常見儀器裝置.請結合所學知識回答下列問題：(1)下列氣體中,只能用堿石灰干燥的是______(填字母)A．H2B．Cl2C．SO2D．O2(2)實驗室制取氯氣反應原理的離子方程式是______，所選制備裝置是______。檢驗氯氣用______試紙；尾氣處理的離子方程式為___________。(3)實驗室用氯化銨和熟石灰制取氨氣,其化學反應方程式____________。工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應制備漂白粉的化學方程式為____________。27、（12分）某同學為了驗證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的各種產物，利用如圖裝置設計實驗，回答下列問題：(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學反應方程式為______。(2)按產物氣流從左至右的方向，裝置的連接口順序為：e—______(填小寫字母編號)。(3)實驗時可觀察到A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是______，C瓶溶液的作用是______。(4)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為______。(5)該實驗中的現(xiàn)象可以驗證到SO2的______性質。A．酸性B．漂白性C．氧化性D．還原性28、（14分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeS04，較多的Cu2+和少量Na+。該工廠計劃從廢水中回收FeS04和金屬銅。根據下列流程圖，同答問題。(1)加入的試劑x為____，y為____；(2)加入試劑y發(fā)生反應的離子方程式是_______；(3)操作(I)為____。29、（10分）A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如下圖所示(反應條件及其他物質已經略去)：（1）若A是一種金屬，C是淡黃色固體，寫出C的一種用途_______；（2）若A為淡黃色固體單質，寫出D的濃溶液與銅反應的化學方程式______；（3）若A是化合物，C是紅棕色氣體，則A的化學式為_____________；C轉化為D的過程中，氧化劑與還原劑的質量比為__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

碳酸鈉既是碳酸鹽，也是鈉鹽，同時還是電解質。但碳酸鈉不是堿，選項D不正確，答案選D。2、C【解析】

A.選項離子可以大量共存，與OH-不能反應產生白色沉淀，A不符合題意；B.H+與CO32-、S2-會發(fā)生離子反應產生H2O、CO2及H2S氣體，不能大量共存；且Mg2+、CO32-會反應產生MgCO3白色沉淀，也不能大量共存，B不符合題意；C.選項離子可以大量共存，加入OH-后，會形成Mg(OH)2白色沉淀，C符合題意；D.選項離子可以大量共存，與OH-不能反應產生白色沉淀，D不符合題意；故合理選項是C。3、C【解析】

A.Fe是金屬單質，能導電，A錯誤；B.熔融的NaCl能電離出自由移動的鈉離子和氯離子，能導電，B錯誤；C.NaCl晶體中存在不能自由移動的鈉離子和氯離子，不能導電，C正確；D.NaCl溶液中NaCl能電離出自由移動的鈉離子和氯離子，能導電，D錯誤；故選C?！军c睛】含有自由移動離子或電子的物質能導電，根據選項的物質中是否含有自由移動離子或電子分析是解答關鍵。4、D【解析】

A項，H-Br的鍵長小于H-I，它們的共價鍵鍵能逐漸減小，所以HBr的熱穩(wěn)定性大于HI，與鍵能有關，故不選A項；B項，金剛石硬度大于硅是因C-C鍵鍵能大于Si-Si鍵鍵能，與鍵能有關，故不選B項；C項，氮氣分子中含有N≡N，N≡N的鍵能非常大，不易斷裂，所以氮氣非常穩(wěn)定不容易發(fā)生化學反應，故不選C項。D項，四種物質熔、沸點逐漸升高，是由于四種物質的相對分子質量依次增大，范德華力依次增大造成，與鍵能無關，故選D項；故答案選D。5、D【解析】

A.NO2氣體能與水反應產生硝酸和NO，不能用排水法收集，A錯誤；B.NO與O2反應產生NO2，所以NO不能用排空氣方法收集，B錯誤；C.NO與O2反應產生NO2，NO2氣體能與水反應產生硝酸和NO，所以NO不能用向上排空氣法，NO2不能用排水法收集，C錯誤；D.NO難溶于水，因此可以用排水法收集；NO2與空氣不反應，密度比空氣大，所以可用向上排空氣法，D正確；故合理選項是D。6、C【解析】

要證明某溶液中含F(xiàn)e2+而不含有Fe3+，首先要證明不含有Fe3+，所以要先加入少量KSCN溶液，觀察到無現(xiàn)象；再加入足量氯水，看到溶液呈血紅色，證明此時溶液中含有Fe3+，從而證明原溶液中含有Fe2+；由此得出實驗操作時最佳順序為③②①，故選C。7、D【解析】

A．濃縮硝酸鉀溶液，可用蒸發(fā)的方法，選擇裝置正確，故A正確；B．粗鹽的提純，涉及到溶解、過濾和蒸發(fā)，選擇裝置正確，故B正確；C．從碘水中分離出I2，可用萃取、分液的方法，選擇裝置正確，故C正確；D．汽油和水互不相溶，分離汽油和水應用分液操作，應選擇裝置，故D錯誤；故答案為D。8、D【解析】

水溶液中電離出的陽離子全是氫離子的化合物是酸；水溶液電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物是堿；氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，其中只和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；堿性氧化物是只能和酸反應生成鹽和水的氧化物，據此分析解答?！驹斀狻緼.Na2CO3電離產生Na+和酸根離子CO32-，屬于鹽，不是堿，A錯誤；B.NaHSO4電離產生的陽離子中含有金屬離子Na+、H+，陰離子是SO42-，物質屬于鹽，不是酸，CO和堿不反應，不屬于酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物，B錯誤；C.Al2O3能與酸反應產生鹽和水，也能與堿反應產生鹽和水，屬于兩性氧化物，C錯誤；D.HClO4屬于酸，Ba(OH)2屬于堿，CO2屬于酸性氧化物，F(xiàn)e2O3屬于堿性氧化物，物質分類合理，D正確；故合理選項是D?！军c睛】本題考查了酸性氧化物、堿性氧化物、酸堿的概念及物質類型判斷等內容，明確化學概念及物質的組成和性質是解答物質分類的關鍵。9、B【解析】

A.鐵與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A錯誤；B.稀鹽酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生中和反應，該反應的離子方程式為：H++

OH?═H2O，故B正確；C.碳酸鈣與稀鹽酸反應的離子方程式為：CaCO3

+

2H+═Ca2++

CO2↑

+

H2O，故C錯誤；D.FeO與稀H2SO4反應生成硫酸亞鐵和水，F(xiàn)eO+2H+=Fe2++H2O，故D錯誤；答案選B?！军c睛】離子方程式的正誤判斷，要符合客觀事實，電荷守恒。10、C【解析】

銅與硝酸反應可能生成二氧化氮、一氧化氮，二氧化氮、一氧化氮與氧氣和水能反應又生成硝酸，在這個過程中，銅失去電子，氧氣得到電子，根據得失電子守恒可進行計算?！驹斀狻?.92g銅的物質的量為n（Cu）=，則根據得失電子守恒可知，銅失去電子的總物質的量等于氧氣得到電子的總物質的量，即，解得，綜上所述，答案為C。11、B【解析】

A.根據n=可知，質量相同時，摩爾質量越大，物質的量越小，分子數越少，同溫同壓下，質量相同的CO2、H2、NH3，分子數由多到少的順序是：H2＞NH3＞CO2，選項A正確；B.設質量相同的CO2、H2、NH3三種氣體的質量為1g，則所含有原子數分別為NA=NA、NA=NA、NA=NA，故所含原子數由多到少的順序是：H2＞NH3＞CO2，選項B錯誤；C.根據n=可知，質量相同時，摩爾質量越大，物質的量越小，則同溫同壓下體積與物質的量成正比，質量相同的CO2、H2、NH3三種氣體，所占的體積由大到小的順序是：H2＞NH3＞CO2，選項C正確；D.同溫同壓下，密度之比等于摩爾質量之比，CO2、H2、NH3三種氣體摩爾質量由小到大的順序是：H2＜NH3＜CO2，密度之比為：CO2＞NH3＞H2，選項D正確；答案選B。12、B【解析】

A.氫氧化鋇和稀硫酸反應除了生成沉淀以外，還有酸堿中和，反應的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A項錯誤；B.氯氣具有強氧化性，將Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為，B項正確；C.與銅反應的還原產物是而不是單質鐵，C項錯誤；D.碳酸氫鈉是弱酸酸式鹽，不能拆成的形式，反應的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，D項錯誤；答案選B?！军c睛】常從以下角度判斷離子方程式是否正確：（1）是否符合反應事實；（2）改寫是否正確；（3）方程式中原子、電荷、電子是否守恒；（4）是否符合化學計量數等。13、D【解析】

金屬單質與酸反應生成對應的鹽和氫氣；堿性氧化物與酸反應生成鹽和水；非金屬單質和金屬單質化合可得到鹽；酸性氧化物或酸與堿(或堿性氧化物)反應可生成鹽；答案選D。14、C【解析】

A、新制氯水具有強氧化性，不能用pH試紙測新制氯水的pH，A錯誤；B、工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制漂白粉，其有效成分是次氯酸鈣，B錯誤；C、漂白粉漂白時，向溶液中滴入少量稀鹽酸或通入二氧化碳可以產生次氯酸，有利于增強漂白效果，C正確；D、鐵和氯氣直接反應得到氯化鐵，D錯誤；答案選C。15、D【解析】

A.配制時燒杯用于稀釋濃硫酸，A不選；

B.定容時需用膠頭滴管滴加水到凹液面的最低點和刻度線相切，B不選；

C.配制250mL溶液，需250mL容量瓶，C不選；

D.配制的每一步中，都不需要試管，D選；

答案選D。

16、C【解析】A．氯氣遇到濕潤的有色物質，Cl2+H2O=HClO+HCl，生成的HClO具有漂白性，但氯氣不能用干燥的藍色石蕊試紙檢驗，故A錯誤；B．用干燥有色布條，氯氣不能與水反應生成次氯酸，不能使之褪色，故B錯誤；C．氣體遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙，Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘單質遇淀粉變藍，可檢驗，故C正確；D．氣體中通入硝酸銀溶液中，與氯化氫反應生成氯化銀白色沉淀，氯氣通入也會和水反應生成氯化氫與硝酸銀反應生成白色沉淀，故D錯誤；故選C。17、A【解析】

A．CO2不是污染性物質，空氣質量報告不涉及CO2，A符合題意；B．空氣質量報告涉及SO2，B不符合題意；C．空氣質量報告涉及NO2，C不符合題意；D．空氣質量報告涉及可吸入顆粒物，D不符合題意；答案選A。18、B【解析】

根據n=來計算氣體的物質的量，利用m=n×M來計算氣體的質量，溶劑和溶質的質量和為溶液的質量，利用V=，計算溶液的體積，最后利用c=計算該溶液的物質的量濃度。【詳解】標準狀況下，氣體的物質的量為n=，氣體的質量為×Mg/mol=，水的質量為100g，即溶液的質量為，則溶液的體積為，則該溶液的物質的量濃度為=mol/L，答案選B。19、D【解析】

A.強堿性溶液中，Cu2+不能大量存在，故A錯誤；B.強堿性溶液中，NH4+不能大量存在，故B錯誤；C.強堿性溶液中，HCO3-不能大量存在，故C錯誤；D.Na+、K+、SO42-、NO3-都可以在強堿溶液中存在，并且離子之間不發(fā)生反應，故D正確；正確答案是D。20、D【解析】

A.Si和氧氣加熱反應生成SiO2，能一步反應完成，故不選A；B.C和SiO2高溫條件下生成Si，能一步反應完成，故不選B；C.SiO2和氫氧化鈉溶液反應生成Na2SiO3，能一步反應完成，故不選C；D.SiO2不溶于水，SiO2和氫氧化鈉溶液反應生成Na2SiO3，Na2SiO3溶液中通入二氧化碳生成H2SiO3，不能一步反應完成，故選D。21、B【解析】

金屬單質與氯氣反應得到最高價的金屬氯化物，鋁與氯氣反應生成氯化鋁，銅在氯氣中燃燒生成氯化銅．【詳解】A、Fe和氯氣在點燃時能直接生成FeCl3，故A不選；B、Fe和氯氣在點燃時能直接生成FeCl3，故B選；C、鋁與氯氣反應生成氯化鋁，故C不選；D、Cu與氯氣在點燃時能直接生成CuCl2，故D不選；故選B?！军c睛】本題考查氯氣的性質，解題關鍵：明確氯氣具有強氧化性，與變價金屬反應生成最高價金屬氯化物，易錯點B。22、C【解析】

A.硝酸為強電解質，在溶液中完全電離，其正確的電離方程式為：HNO3=H++NO3－，故A錯誤；B.

Ba(OH)2為強電解質，在溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，正確的電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH－，故B錯誤；C.硝酸銨為強電解質，在溶液中完全電離出銨根離子和硝酸根離子，其正確的電離方程式為：NH4NO3=NH4++NO3－，故C正確；D.CaO在溶液中與水反應生成氫氧化鈣，完全電離出鈣離子和氫氧根離子，其電離方程式為：Ca(OH)2=Ca2++2OH?，故D錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、Na2CO3CaCl2、Na2SO4、CuSO4NaCl【解析】

部分該固體溶于水，可得到澄清的無色溶液，一定不含CuSO4，再向其中加入BaCl2產生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀全部消失并有氣體放出，則沉淀是碳酸鈣，一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4、CaCl2，可能含有NaCl，以此解答該題?！驹斀狻浚?1)由以上分析可知一定含有Na2CO3，故答案為：Na2CO3；

(2)一定不含有Na2SO4、CaCl2、CuSO4、CaCO3，故答案為：Na2SO4、CaCl2、CuSO4；

(3)不能確定是否含有NaCl，故答案為：NaCl。24、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OAlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO32Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【解析】考查無機推斷，（1）A為兩性氫氧化物，即A為Al(OH)3，B為NaOH，A和B反應的離子反應方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，碳酸的酸性強于偏鋁酸，因此偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2，其離子反應方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3－；（2）A與B反應常用于刻制印刷電路板，即離子反應方程式為Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋。25、鐵（或Fe）濃度還原性將Fe2+全部氧化為Fe3+過濾BC【解析】

由流程圖可知，該實驗原理為：將藥品中的Fe2+溶液氧化為Fe3+，使Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀，再轉化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質量，計算補血劑中鐵元素的含量?！驹斀狻?1)根據體檢報告單，鐵(或Fe)元素含量偏低，故答案：鐵(或Fe)；(2)報告單中μmol/L是濃度的單位，故答案：濃度；(3)服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價降低被還原，則維生素C起了還原作用，表現(xiàn)了還原性，故答案：還原性；(4)由流程圖可知，該實驗原理為：將藥品中的Fe2+溶液氧化為Fe3+，使Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀，再轉化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質量，計算補血劑中鐵元素的含量。a.雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，故答案為將Fe2+全部氧化為Fe3+；b.步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質量，故答案：過濾；c．根據流程圖可知：每片b克，10片補血劑為10b，最終可制得Fe2O3ag，若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量分數==，故答案：；d.A.步驟③所加氨水量不足，鐵離子沉淀不完全，生成的氫氧化鐵減少，氧化鐵質量減少，測定結果偏低，故A錯誤；B.步驟④洗滌不充分，會導致氧化鐵的質量偏大，測得的鐵元素質量分數偏大，故B正確；C.步驟④灼燒不充分，會導致氧化鐵固體的質量偏大，鐵元素質量分數偏大，故C正確；故答案：BC。26、DMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O裝置B淀粉KI試紙Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】

(1)堿性干燥劑只能干燥堿性氣體，氫氣、氧氣是中性氣體，氯氣、二氧化硫能和堿反應；(2)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣；反應物的狀態(tài)是固體和液體，反應條件是加熱，所以選B；氯氣具有氧化性，檢驗氯氣可以用淀粉KI試紙；氯氣能和水、和堿反應，但與水反應的程度不如與堿反應的程度大，所以用堿液吸收氯氣；(3)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，生成物有氨氣、氯化鈣和水；工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應制備漂白粉同時生成水。【詳解】(1)堿性干燥劑只能干燥堿性氣體，氫氣、氧氣是中性氣體，氯氣、二氧化硫能和堿反應，所以不能用堿石灰干燥；氧氣是中性氣體，所以能用堿石灰干燥，故選D；(2)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣，離子方程式是：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；反應物的狀態(tài)是固體和液體，反應條件是加熱，所以選B；氯氣具有氧化性，檢驗氯氣可以用淀粉KI試紙，現(xiàn)象是淀粉KI試紙變藍；氯氣能和水、和堿反應，但與水反應的程度不如與堿反應的程度大，所以用堿液吸收氯氣，離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案為：B；

淀粉KI試紙；

Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；(3)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，生成物有氨氣、氯化鈣和水，所以反應方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2；工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應制備漂白粉同時生成水，化學方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。【點睛】本題考查了氣體的發(fā)生裝置、干燥裝置、尾氣處理裝置，選擇氣體的發(fā)生裝置時要根據反應物的狀態(tài)和反應條件性質，選擇干燥裝置時要根據氣體的性質選擇，尾氣處理裝置根據氣體性質選擇，這些實驗是高考的熱點，經常出現(xiàn)在實驗題中。27、C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2Oc→d→b→a→b→f→g檢驗二氧化硫檢驗二氧化硫是否除凈Ca2++2OH+CO2=CaCO3+H2OB、D【解析】

因為木炭和濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，根據各物質的性質設計檢驗順序，進而回答相關的問題?！驹斀狻?1)加熱條件下，木炭和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應方程式為C+2H2S