高中考試地理單元質(zhì)檢卷(三)-金屬及其化合物

單元質(zhì)檢卷(三)金屬及其化合物(分值:100分)一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.下列說法不正確的是()A.宋代希孟《千里江山圖》中的綠色顏料銅綠,其主要成分是堿式碳酸銅B.戰(zhàn)國時期的“曾侯乙編鐘”屬于青銅制品,青銅是一種銅合金C.高爐煉鐵的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D.工業(yè)上通過加熱氧化鋁的方法來冶煉得到鋁2.(2020山西晉中平遙第二中學(xué)月考)下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用與性質(zhì)相對應(yīng)的說法正確的有()①②③④⑤⑥⑦明礬能用于凈水是因為鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有強(qiáng)氧化性氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因為其能氧化單質(zhì)銅濃硫酸可用作干燥劑是因為其具有脫水性光導(dǎo)纖維可用作通訊材料是因為其具有導(dǎo)電性MgO、AlO的熔點很高,可制作耐高溫材料23NaHCO3能與堿反應(yīng),因此食品工業(yè)上可用作焙制糕點的膨松劑Al具有良好的延展性和抗腐蝕性,可制成鋁箔包裝物品A.2個B.3個C.4個D.5個3.下列中學(xué)常見實驗的現(xiàn)象表述正確的是()A.過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中充分反應(yīng)后取上層清液置于試管中,滴加KSCN溶液,溶液顯紅色B.制備氫氧化亞鐵時,向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液,邊加邊攪拌,即可制得白色的氫氧化亞鐵C.檢驗紅磚中有氧化鐵,向紅磚粉末中加入鹽酸,充分反應(yīng)后取上層清液于試管中,滴加KSCN溶液2~3滴即可D.往FeCl和BaCl的混合溶液中通入SO,溶液顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色,同時有白色沉淀產(chǎn)生,表322示FeCl3具有還原性.(2020江蘇化學(xué),6)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是()4A.室溫下,Na在空氣中反應(yīng)生成Na2O2B.室溫下,Al與4.0mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2C.室溫下,Cu與濃硝酸反應(yīng)放出NO氣體D.室溫下,Fe與濃硫酸反應(yīng)生成FeSO45.(2020安徽皖南八校聯(lián)考)下列關(guān)于金屬及其化合物的說法正確的是()A.表面用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱,鋁箔熔化但不滴落B.將Na、Fe、Cu分別在Cl中燃燒,可分別得到NaCl、FeCl、CuCl222C.NaO與水反應(yīng)和紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿22D.向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,燒杯中的固體若有鐵,則無銅6.(2020黑龍江雙鴨山第一中學(xué)月考)下列有關(guān)實驗操作,現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()選項操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論向飽和NaCO溶液中通入足量CO2向含有酚酞的燒堿溶液中通入析出了NaHCO3晶體A23溶液變渾濁BCD溶液紅色褪去火焰呈黃色二氧化硫有漂白性SO2用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色試驗溶液中有Na+、無K+--向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和氣體產(chǎn)生AlO與HCO發(fā)生了相互促進(jìn)的水2解反應(yīng)37.(2020河北辛集中學(xué)階段考試)下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后,最終沒有沉淀生成的是()A.將少量Ca(OH)投入過量NaHCO溶液中23B.向NaAlO溶液中滴入NaHCO溶液23C.向飽和NaCO溶液中通入足量CO223D.過量NaOH溶液和明礬溶液混合8.(2020安徽懷寧中學(xué)月考)已知CuO經(jīng)高溫灼燒生成CuO,CuO與H+發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為22Cu2O+2H+法中正確的是Cu+Cu2++H2O。把經(jīng)過高溫灼燒后的CuO樣品投入足量的熱的稀硝酸中,下列有關(guān)說()A.如果溶液變?yōu)樗{(lán)色,同時有紫紅色固體出現(xiàn),說明樣品全部生成Cu2OB.溶液中最終可能有紫紅色固體出現(xiàn)C.該實驗的結(jié)果無法說明CuO分解的程度D.如果溶液中出現(xiàn)藍(lán)色,最終沒有紫紅色固體出現(xiàn),說明CuO沒有分解9.(2020遼寧朝陽建平二中期中)關(guān)于反應(yīng)過程中的先后順序,下列評價正確的是()A.向濃度均為0.1mol·L-1的FeCl和CuCl混合溶液加入鐵粉,溶質(zhì)CuCl首先與鐵粉反應(yīng)322B.向過量的Ba(OH)溶液中滴加少量的KAl(SO)溶液,開始沒有白色沉淀生成242C.向濃度均為0.1mol·L-1的NaCO和NaOH的混合溶液通入CO氣體,NaOH首先反應(yīng)232D.向濃度為0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入質(zhì)量相同、大小相同的鐵和銅,銅先反應(yīng)0.(2020河北辛集中學(xué)階段考試)堿式氯化銅[CuCl(OH)·xHO]是一種重要的無機(jī)殺蟲劑,它可以通1abc2過以下步驟制備。步驟1:將銅粉加入稀鹽酸中,并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成CuCl2。已知Fe3+對該反應(yīng)有催化作用,其催化原理如下圖所示。步驟2:在制得的CuCl2溶液中加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說法正確的是()A.a、b、c之間的關(guān)系式為:a=b+cB.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+C.步驟1充分反應(yīng)后,加入少量CuO是為了除去Fe3+D.若制備1molCuCl2,理論上消耗11.2LO2二、選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意,全部選對得4分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分。11.(2020山東泰安第四中學(xué)期中)在含有Cu(NO)、Zn(NO)、Fe(NO)、AgNO各0.1mol的混合3233323溶液中加入0.1mol鐵粉,充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng),同時析出0.1molAg。則下列結(jié)論中不正確的是()A.向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入少量鐵粉,鐵粉可以繼續(xù)溶解B.氧化性:Ag+>Fe3+>Cu2+>Zn2+C.反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加D.反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1∶112.(2020安徽合肥質(zhì)量檢測)混合物M中可能含有AlO、FeO、Al、Cu,為確定其組成,某同學(xué)設(shè)2323計如圖所示分析方案。下列分析正確的是()A.已知m>m,則混合物M中不一定含有AlO3122B.生成藍(lán)綠色溶液的離子方程式為Cu+Fe3+C.固體P既可能是純凈物,又可能是混合物Cu2++Fe2+D.要確定混合物M中是否含有Al,可取M加入過量NaOH溶液中3.(2020湖南部分重點中學(xué)期末)工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當(dāng)保持鐵屑1和活性炭總質(zhì)量不變時,測得廢水中Cu2+的濃度在不同鐵碳質(zhì)量比(x)條件下隨時間變化的曲線如下圖所示。下列推論不合理的是()A.活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用B.鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池,鐵為負(fù)極C.增大鐵碳混合物中鐵碳比(x),一定會提高廢水中Cu2+的去除速率D.利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應(yīng)原理:Fe+Cu2+Fe2++Cu14.(2020山東泰安三模)以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實驗流程如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是()A.“灼燒”時,可在玻璃坩堝中進(jìn)行B.“浸取”時,可用無水乙醇代替水C.“轉(zhuǎn)化”反應(yīng)中,通入CO2的目的是提供還原劑D.“濃縮結(jié)晶”的目的是分離提純KMnO415.(2020山東泰安第四中學(xué)期中)鐵粉和銅粉的均勻混合物,平均分成四等份,分別加入同濃度不同體積的稀硝酸,充分反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO):反應(yīng)編號①②③④稀硝酸體積/mL100200300400剩余金屬/g18.09.6060224NO體積/mLV40480720下列計算結(jié)果錯誤的是()A.①中溶解了8.4gFeB.原混合物總質(zhì)量為105.6gC.硝酸的濃度為4mol·L-1D.④中V=6720三、非選擇題:本題共5小題,共60分。16.(2020江西第一次大聯(lián)考)(12分)隨著工農(nóng)業(yè)的發(fā)展,NH4Cl的價格低迷、需求降低導(dǎo)致利用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的堿廠出現(xiàn)虧損?！靶侣?lián)合制堿法”應(yīng)運而生,流程如下:(1)寫出氣體X的結(jié)構(gòu)式:。(2)上述工藝流程中參與循環(huán)使用的氣體有、。(3)所得產(chǎn)品NaCO中不會含有NHCl,原因是234(用化學(xué)方程式表示)。(4)過程Ⅲ以MgO為催化劑進(jìn)行轉(zhuǎn)化,示意圖如下:①步驟ⅱ實際上要經(jīng)過加熱和高溫兩步反應(yīng),“加熱”步驟制得HCl,“高溫”步驟得到MgO,其化學(xué)方程式分別為、。過程Ⅲ分兩步得到NH和HCl,比一步得到NH和HCl的好處②33是。17.(2020北京101中學(xué)月考)(12分)某小組模擬工業(yè)上回收分銀渣中的銀,過程如下:(1)NaSO溶液和氨水均可作浸出劑,但由于氨水易(填物理性質(zhì)),故用NaSO溶液更2323環(huán)保。(2)Ⅰ中主要反應(yīng):AgCl+2SO2-Ag(SO)+Cl-。研究發(fā)現(xiàn):其他條件不變時,該反應(yīng)在敞口容器中進(jìn)323-3行,浸出時間過長會使銀的浸出率(浸出液中銀的質(zhì)量占起始分銀渣中銀的質(zhì)量的百分比)降低,可能的原因是(用離子方程式表示)。(3)研究發(fā)現(xiàn):浸出液中含銀化合物總濃度與含硫化合物總濃度及浸出液pH的關(guān)系如下圖。①pH=10時,含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的變化趨勢是。②③解釋①中變化趨勢的原因:。pH=5時,含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的變化與pH=10時不同,原因是。(4)將Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整:Ag(SO)3+OH-+-32+++CO23-(5)Ⅲ中回收液可直接循環(huán)使用,但循環(huán)多次后,銀的浸出率會降低。從回收液離子濃度變化和反應(yīng)限度的角度分析原因:。18.(2020福建師范大學(xué)第二附中期中)(12分)三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末,常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是FeO、CuO或二者的混合物。探究過程如下:232查閱資料:CuO幾乎不溶于水,溶于稀硫酸可生成Cu和CuSO,CuO在空氣中加熱生成CuO。242【提出假設(shè)】假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2:紅色粉末是Cu2O假設(shè)3:紅色粉末是FeO和CuO的混合物232【設(shè)計探究實驗】取少量粉末放入足量的稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN試劑。(1)若假設(shè)1成立,則預(yù)期實驗現(xiàn)象是。(2)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色,則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎?。(3)若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明紅色粉末是,寫出發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式:。【探究延伸】經(jīng)實驗分析,確定紅色粉末為FeO和CuO的混合物。232(4)實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱,待質(zhì)量不再變化時,稱其質(zhì)量為bg(b>a),則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(5)欲利用紅色粉末FeO和CuO的混合物制取較純凈的膽礬(CuSO?5HO),經(jīng)查閱資料得知,在溶23242液中調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下表:物質(zhì)Cu(OH)Fe(OH)Fe(OH)322開始沉淀pH沉淀完全pH61.037.5141.43.7實驗室有下列試劑可供選擇:A.氯水?B.HO?C.硝酸?D.NaOH?E.氨水?F.Cu(OH)CO32222實驗小組設(shè)計如下實驗方案:試回答:①試劑1為,試劑2為(填字母)。固體X的成分為,操作1為。9.(2020江蘇化學(xué),19)(12分)實驗室由煉鋼污泥(簡稱鐵泥,主要成分為鐵的氧化物)制備軟磁性材料α-FeO。其主要實驗流程如下:②123鐵泥酸浸還原除雜沉鐵α-Fe2O3(1)酸浸。用一定濃度的HSO溶液浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不變,實驗中采取下列措施能24提高鐵元素浸出率的有(填序號)。A.適當(dāng)升高酸浸溫度B.適當(dāng)加快攪拌速度C.適當(dāng)縮短酸浸時間(2)還原。向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉,使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+?！斑€原”過程中除生成Fe2+外,還會生成(填化學(xué)式);檢驗Fe3+是否還原完全的實驗操作是。(3)除雜。向“還原”后的濾液中加入NHF溶液,使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF沉淀除去。若溶液的pH偏低,將42會導(dǎo)致CaF沉淀不完全,其原因是[K(CaF)=5.3×10-9,K(HF)=6.3×10-4]。2sp2a(4)沉鐵。將提純后的FeSO溶液與氨水-NHHCO混合溶液反應(yīng),生成FeCO沉淀。4433①②生成FeCO3沉淀的離子方程式為。設(shè)計以FeSO溶液、氨水-NHHCO混合溶液為原料,制備FeCO的實驗方案:4433[FeCO沉淀需“洗滌完全”,Fe(OH)開始沉淀的pH=6.5]。3220.(2020山東化學(xué)模擬試題)(12分)五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè),用作合金添加劑、生產(chǎn)硫酸或石油精煉用的催化劑等。為回收利用含釩催化劑,研制了一種利用廢催化劑(含有VO、25VOSO、不溶性硅酸鹽)回收VO的新工藝流程如下:425已知:a.部分含釩物質(zhì)常溫下在水中溶解性如下表所示:物VOSOVONHVO(VO)SO44234322質(zhì)溶解可溶難溶難溶性易溶b.VO++2OH-VO-+HO32回答下列問題:(1)用水浸泡廢催化劑,為了提高單位時間內(nèi)廢釩的浸出率,可以采取的措施為(寫一條)。(2)濾液1和濾液2中釩的存在形式相同,其存在形式為(填離子符號)。(3)在濾渣1中加入NaSO和過量HSO溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2324為。(4)生成VO+的反應(yīng)中消耗1molKClO時轉(zhuǎn)移6mol電子,該反應(yīng)的離子方程式23為。(5)在第Ⅱ步反應(yīng)中需要加入氨水,結(jié)合化學(xué)用語,用平衡移動原理解釋加入氨水的一種作用為。(6)最后釩以NHVO的形式沉淀出來。以沉釩率(NHVO沉淀中V的質(zhì)量和廢催化劑中V的質(zhì)量4343之比)表示該步反應(yīng)釩的回收率。請解釋下圖溫度超過80℃以后,沉釩率下降的可能原因是(寫兩條)。(7)該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)為??????。(8)測定產(chǎn)品中VO的純度:稱取ag產(chǎn)品,先用硫酸溶解,得到(VO)SO溶液。再加入bmLc1252241mol·L-1(NH)Fe(SO)溶液(VO++2H++Fe2+VO2++Fe3++HO)。最后用cmol·L-1KMnO溶液滴42422224定過量的(NH)Fe(SO)至終點,消耗KMnO溶液的體積為bmL。已知MnO被還原為Mn2+,假設(shè)-4242424雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中VO(摩爾質(zhì)量:182g·mol-1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。(列出計算25式)單元質(zhì)檢卷(三)金屬及其化合物1.D銅綠的主要成分是堿式碳酸銅,A項正確;青銅是一種銅合金,B項正確;高爐煉鐵的過程是化合態(tài)的鐵轉(zhuǎn)化為游離態(tài)的鐵,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),C項正確;工業(yè)上通過電解熔融態(tài)氧化鋁的方法來冶煉金屬鋁,D項錯誤。2.B①明礬電離產(chǎn)生的Al3+水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體,膠體的表面積大,有很強(qiáng)的吸附能力,能吸附水中懸浮的物質(zhì),從而使水凈化,錯誤。②氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因為發(fā)生反應(yīng):2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,在該反應(yīng)中氯化鐵是氧化劑,有氧化性,正確;③濃硫酸可用作干燥劑是因為其具有強(qiáng)吸水性,錯誤;④光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅,是光通信的傳輸材料,光導(dǎo)纖維不能導(dǎo)電,錯誤;⑤MgO、AlO的熔點很高,可制作耐高23溫材料,正確;⑥NaHCO受熱分解生成CO和水,因此食品工業(yè)上用作焙制糕點的膨松32劑,錯誤;⑦Al具有良好的延展性和抗腐蝕性,可制成鋁箔包裝物品,正確。3.C過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中,鐵先被硝酸氧化為三價鐵,過量的鐵能和三價鐵反應(yīng)生成亞鐵離子,鐵元素最終顯示為+2價,滴加KSCN溶液,溶液不會顯紅色,故A錯誤;向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀,攪拌后,氫氧化亞鐵很容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵,得不到白色沉淀物質(zhì),故B錯誤;氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液和水,三價鐵遇KSCN溶液會變紅色,故C正確;氯化鐵具有氧化性,能與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子,再與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,鐵離子被還原為亞鐵離子,溶液由棕黃色變成淺綠色,表示鐵離子有氧化性,故D錯誤。4.BA項,室溫下Na在空氣中與O反應(yīng)生成NaO,加熱時Na與O反應(yīng)得到NaO,錯22222誤;B項,Al與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO+3H↑,正22確;C項,室溫下Cu與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,錯誤;D項,在室溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化,生成致密的氧化物薄膜,錯誤。5.A由于Al可以在空氣中迅速生成氧化鋁,且氧化鋁的熔點高于Al,因此表面用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱時,鋁箔熔化但不滴落,A正確;由于氯氣氧化性較強(qiáng),故Fe在氯氣中燃燒得到的產(chǎn)物為氯化鐵,而不是氯化亞鐵,B錯誤;過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,Fe與水蒸氣反應(yīng)可生成四氧化三鐵和氫氣,C錯誤;Fe還原性強(qiáng)于Cu,故氯化鐵溶液會優(yōu)先與Fe發(fā)生反應(yīng),若反應(yīng)結(jié)束后,燒杯中的固體若有鐵,則一定有Cu剩余,D錯誤。6.A向飽和NaCO溶液中通入足量CO時生成NaHCO,由于NaHCO溶解度比23233NaCO小,故而有晶體析出,故A正確;向含有酚酞的燒堿(氫氧化鈉)溶液中通入SO,氫232氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)可以生成亞硫酸氫鈉,溶液由堿性逐漸變?yōu)槿跛嵝?故溶液紅色褪去,不是利用二氧化硫的漂白性,故B錯誤;進(jìn)行焰色試驗時若火焰呈黃色,則原溶液中一定含有Na+,不能確定是否含有K+,故C錯誤;NaHCO溶液與NaAlO溶液混合產(chǎn)生白色32沉淀氫氧化鋁和碳酸鈉,沒有氣體生成,故D錯誤。7.D將少量Ca(OH)投入過量NaHCO溶液中只生成白色沉淀碳酸鈣,最終有沉淀生23成,故A錯誤;碳酸氫根離子酸性強(qiáng)于氫氧化鋁,則NaAlO和NaHCO發(fā)生反應(yīng)生成氫氧23化鋁沉淀和碳酸鈉,離子方程式為AlO-+HCO-+HOAl(OH)↓+CO2故錯誤;向飽和-,B23233NaCO溶液中通入足量CO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCO+HO+CO22322322NaHCO↓,碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性,向飽和NaCO溶液中通入足量323CO2會析出碳酸氫鈉晶體,所以產(chǎn)生白色沉淀,故C錯誤;過量NaOH溶液和明礬溶液混合,依次發(fā)生反應(yīng)3OH-+Al3+Al(OH)↓,Al(OH)+OH-AlO-+2HO,所以最終沒有沉淀3322生成,故D正確。8.CCuO經(jīng)高溫灼燒生成Cu2O,因硝酸具有強(qiáng)氧化性,且稀硝酸足量,Cu、CuO以及Cu2O都可與硝酸發(fā)生反應(yīng),最終生成硝酸銅,則反應(yīng)后沒有紫色固體,也不能說明CuO的分解程度,可用稀硫酸檢驗CuO的分解程度,C正確。9.C向濃度均為0.1mol·L-1的FeCl和CuCl混合溶液加入鐵粉,因為Fe3+的氧化能力32強(qiáng)于Cu2+,所以溶質(zhì)FeCl首先與鐵粉反應(yīng),A錯誤;向過量的Ba(OH)溶液中滴加少量的32KAl(SO)溶液,開始生成BaSO沉淀,B錯誤;向濃度均為0.1mol·L-1的NaCO和NaOH42423的混合溶液通入CO氣體,CO和NaOH首先反應(yīng),C正確;向濃度為0.1mol·L-1的FeCl322溶液中加入質(zhì)量相同、大小相同的鐵和銅,因為鐵的還原能力強(qiáng),所以鐵先反應(yīng),D錯誤。10.C根據(jù)化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和等于0可知,2a=b+c,A錯誤;根據(jù)題干敘述可知步驟1反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O2+4HCl2CuCl+2HO,則M是O,N是HO,B錯2222誤;Fe3+水解使溶液顯酸性,CuO與H+反應(yīng)產(chǎn)生Cu2+和水,當(dāng)溶液的pH增大到一定程度,Fe3+形成Fe(OH)沉淀而除去,從而達(dá)到除去Fe3+的目的,C正確;制備1molCuCl時32轉(zhuǎn)移2mol電子,根據(jù)電子守恒,需要消耗0.5molO2,由于不清楚氧氣所處的條件,所以不能確定氣體的體積,D錯誤。11.CD向含Cu(NO)、Zn(NO)、Fe(NO)、AgNO各0.1mol的混合溶液中加入32333230.1mol鐵粉,充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng),同時析出0.1molAg,且Fe3+和Ag+亦完全反應(yīng):2Ag++FeFe2++2Ag,2Fe3++Fe3Fe2+,向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入少量鐵粉會發(fā)生反應(yīng)Fe+Cu2+Fe2++Cu,鐵粉可以繼續(xù)溶解,故A正確;根據(jù)金屬活潑性順序可知氧化性:Zn2+<Cu2+<Ag+,根據(jù)金屬銅和三價鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵,可知氧化性Cu2+<Fe3+,故B正確;根據(jù)反應(yīng)2Ag++FeFe2++2Ag可知,0.1molFe2+的質(zhì)量小于0.2molAg+的質(zhì)量,故溶液質(zhì)量減輕,故C錯誤;由反應(yīng)2Ag++FeFe2++2Ag、2Fe3++Fe3Fe2+可知,反應(yīng)共生成0.2molFe2+,而溶液中0.1molCu2+沒有參加反應(yīng),則反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1∶2,故D錯誤。2.ADAlO和Al均能溶解在過量氫氧化鈉溶液中,生成藍(lán)綠色溶液說明有Cu2+生成,123則固體A肯定含有FeO和Cu。若m>m,則混合物M中可能含有AlO或Al或者是231223兩者均有,不一定含有AlO,A正確;Cu和Fe3+反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+232Fe2++Cu2+,故B錯誤;由于加入了過量的鹽酸,因此固體P只能是銅,不可能是混合物,故C錯誤;要確定混合物M中是否含有Al,可取M加入過量NaOH溶液中,若產(chǎn)生氣體,則一定含鋁,否則不含鋁,故D正確。13.C活性炭具有許多細(xì)小微孔,且表面積巨大,具有很強(qiáng)的吸附能力,由圖像可知,Cu2+在純活性炭中濃度減小,表明活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用,A項正確。鐵屑和活性炭在溶液中形成微電池,其中鐵具有較強(qiáng)的還原性,易失去電子形成Fe2+,發(fā)生氧化反應(yīng),因此鐵為負(fù)極,B項正確。由圖像可知,隨著鐵碳混合物中鐵含量的增加使鐵碳比x=2∶1時,Cu2+的去除速率逐漸增加;但當(dāng)鐵碳混合物變?yōu)榧冭F屑時,Cu2+的去除速率又降低;因此增大鐵碳混合物中鐵碳比(x),不一定會提高廢水中Cu2+的去除速率,C項錯誤;在鐵碳微電池中,碳所在電極發(fā)生還原反應(yīng),Cu2+得到電子生成銅單質(zhì);因此該微電池的總反應(yīng)方程式為Fe+Cu2+Fe2++Cu,D項正確。14.D“灼燒”時,由于KOH可與玻璃中的二氧化硅反應(yīng),因此灼燒不能在玻璃坩堝中進(jìn)行,可在鐵坩堝中進(jìn)行,故A錯誤;“浸取”時,不能用無水乙醇代替水,因KMnO不易溶于24乙醇,且轉(zhuǎn)化時生成的高錳酸鉀能與乙醇反應(yīng)而導(dǎo)致高錳酸鉀變質(zhì),故B錯誤;“轉(zhuǎn)化”中CO與KMnO發(fā)生反應(yīng)3KMnO+2CO2KMnO+MnO↓+2KCO,CO中元素化合22424242232價沒有變化,故CO2不是還原劑,故C錯誤;由實驗流程可知,“濃縮結(jié)晶”的目的是分離提純KMnO4,故D正確。15.D反應(yīng)①②有金屬剩余,①②反應(yīng)結(jié)束后溶液中鐵元素以Fe2+的形式存在,反應(yīng)②可看作在反應(yīng)①的基礎(chǔ)上又加入100mL稀硝酸,消耗金屬的質(zhì)量為18g-9.6g=8.4g,產(chǎn)生氣體的體積為4480mL-2240mL=2240mL,即n(NO)=0.1mol,根據(jù)反應(yīng)0.1mol23M+8HNO3(稀)3M(NO)+2NO↑+4HO,此時消耗金屬的物質(zhì)的量為3×=0.153228.4gmol,M的摩爾質(zhì)量為0=56g·mol-1,則反應(yīng)①消耗的是鐵,且消耗鐵的質(zhì)量為8.4.15molg,A正確;根據(jù)A的分析,消耗100mL稀硝酸,消耗8.4g鐵,因此一份合金的質(zhì)量為18g+8.4g=26.4g,即原混合物總質(zhì)量為4×26.4g=105.6g,B正確;根據(jù)A的分析,100mL溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為8×0.1mol2=0.4mol,則硝酸的濃度為0.4mol0.1L=4mol·L-1,C正確;反應(yīng)③可看作在反應(yīng)②的基礎(chǔ)上又加入100mL稀硝酸消耗9.6g的金屬,產(chǎn)生(6720-4480)mL=2240mLNO,即0.1molNO,按照反應(yīng)方程式,消耗金屬的物質(zhì)的量為0.15mol,9.6g金屬的摩爾質(zhì)量為0=64g·mol-1,即9.6g金屬為Cu,從上述分析可知,反應(yīng)②中Fe.15mol-312恰好反應(yīng)完全,此時鐵元素以Fe2+形式存在,其物質(zhì)的量為4480×10L2××3=0.3mol,反2.4L·mol-1應(yīng)④是在反應(yīng)③的基礎(chǔ)之上又增加100mL稀硝酸將Fe2+氧化成Fe3+,根據(jù)反應(yīng)方程式Fe2++4H++N-3Fe3++NO↑+2H2O得,則反應(yīng)又生成0.1molNO,V(NO)=0.1mol×22.4L·mol-1=2.24L,因此V=6720mL+2240mL=8960mL,D錯誤。3O316.答案(1)OCO?(2)CO?NH?(3)NHClNH↑+HCl↑?(4)①MgCl+2HO234322Mg(OH)2↓+2HCl↑?Mg(OH)2MgO+HO?②能防止NH和HCl因接觸而反應(yīng)生成氯23化銨解析(1)碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水,則X為二氧化碳,其結(jié)構(gòu)式為OCO。(2)根據(jù)流程圖,反應(yīng)Ⅱ中生成的二氧化碳和反應(yīng)Ⅲ生成的氨氣可以參與反應(yīng)Ⅰ,因此參與循環(huán)使用的氣體有CO、NH。23(3)所得產(chǎn)品NaCO中不會含有NHCl,因為氯化銨受熱容易分解,NHCl2344NH3↑+HCl↑。(4)①步驟ⅱ實際上要經(jīng)過加熱和高溫兩步反應(yīng),“加熱”步驟中促進(jìn)氯化鎂水解制得HCl,“高溫”步驟使得氫氧化鎂分解得到MgO,化學(xué)方程式分別為MgCl+2HO22Mg(OH)2↓+2HCl↑、Mg(OH)2MgO+HO。②過程Ⅲ分兩步得到NH和HCl,可以防止23NH和HCl反應(yīng)生成氯化銨,比一步得到NH和HCl好。3317.答案(1)揮發(fā)?(2)2S2-+O2S2-?(3)①含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度OO432的增大而增大?②浸出液中c(SO2增大使浸出反應(yīng)的平衡正向移動-),3pH較小時,SO2與H+結(jié)合生成-HSO-或HSO,盡管含硫化合物總濃度增大,但c(S2-)③O33323均較小?(4)46?HCHO?4Ag?8S2-?4HO?(5)隨著循環(huán)次數(shù)增加,浸出液中c(S2-)減小、c(Cl-)OO332增大,均使反應(yīng)AgCl+2SO2-Ag(SO3-+Cl-的限度減小32)3解析分銀渣中主要成分是AgCl,Ⅰ中用NaSO溶液作為浸出劑,主要反應(yīng)為AgCl+2S2323-Ag(SO3-+Cl-;浸出液與甲醛反應(yīng),Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)4Ag(SO3-+6OH-+HCHO3232O))42Ag+8S2-+4HO+C2-,生成Ag回收,同時又生成S2-可循環(huán)使用。OOO3323(1)氨水易揮發(fā)NH而污染空氣,故用NaSO溶液更環(huán)保。323(2)反應(yīng)在敞口容器中進(jìn)行,S2-很容易被空氣中的氧氣氧化,反應(yīng)的離子方程式為O3S2-+O2S2-。OO432(3)①根據(jù)圖像可知,當(dāng)pH=10時,含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的增大而增大;②根據(jù)反應(yīng)分析①中變化趨勢的原因是浸出液中c(SO2增大使浸出反應(yīng)-),3AgCl+2S2-Ag(SO3)2-+Cl-的平衡正向移動;③pH=5時,含銀化合物總濃度隨含硫化合O3物總濃度的變化與pH=10時不同,主要原因是pH較小時,SO2與H+結(jié)合生成-HSO-或33HSO,盡管含硫化合物總濃度增大,但c(S2-)均較小。O323(4)Ag的化合價由+1價降至0價,HCHO被氧化成C2-,回收液循環(huán)使用,說明有SO323-生成,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平反應(yīng)的離子方程式為4Ag(SO3-O)32+6OH-+HCHO4Ag+8S2-+4HO+C2-。OO332(5)隨著循環(huán)次數(shù)增加,浸出液中c(S2-)減小、c(Cl-)增大,均使反應(yīng)AgCl+2S2-OO33Ag(SO)3-+Cl-的限度減小。3218.答案(1)溶液變?yōu)榧t色?(2)不合理?(3)FeO和CuO的混合物232FeO+6H+2Fe3++3HO、CuO+2H+Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+?(4)23229(?-?)?×100%(5)①BF②Cu(OH)CO和Fe(OH)?蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶2233解析(1)若假設(shè)1成立,FeO與足量稀硫酸反應(yīng)生成Fe(SO)和HO,溶液中有Fe3+,加232432入KSCN試劑,溶液變?yōu)榧t色。(2)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色,說明與稀硫酸反應(yīng)后的溶液中不含F(xiàn)e3+,但不能證明原固體中一定不含F(xiàn)eO。若原固體是FeO和CuO的化合物,CuO與稀硫232322酸反應(yīng)生成的Cu將FeO與稀硫酸反應(yīng)生成的Fe3+還原成Fe2+[發(fā)生反應(yīng):CuO+HSO42322CuSO+Cu+HO、FeO+3HSOFe(SO)+3HO、Cu+Fe(SO)4343422324222CuSO+2FeSO],所以題中說法不合理。44(3)若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明紅色粉末是FeO和CuO的混合物。發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式為FeO+6H+232232Fe3++3HO、CuO+2H+Cu+Cu2++H2O、Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+。22(4)根據(jù)題給資料,加熱時發(fā)生反應(yīng):2Cu2O+O24CuO,固體增加的質(zhì)量為消耗O2的?-??-?16質(zhì)量,n(O2)=mol,根據(jù)化學(xué)方程式可知反應(yīng)的Cu2O的物質(zhì)的量是mol,則Cu2O的32?-?9(?-?)質(zhì)量為mol×144g·mol-1=9(b-a)g,則Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%。16?(5)向紅色粉末中加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng):CuO+HSOCuSO+Cu+HO、22442FeO+3HSOFe(SO)+3HO、Cu+Fe(SO)CuSO+2FeSO,所得溶液中含2324243224344CuSO、FeSO、Fe(SO),根據(jù)題中提供的Cu2+、Fe2+、Fe3+開始沉淀和沉淀完全的44243pH,要將FeSO4除去必須先將Fe2+氧化成Fe3+,則試劑1為氧化劑,試劑1不能用氯水,用氯水會引入雜質(zhì)離子Cl-,不能用硝酸,用硝酸會產(chǎn)生大氣污染物,所以試劑1選用HO,HO的還原產(chǎn)物為HO,不引入新雜質(zhì)也不產(chǎn)生大氣污染物。試劑2是調(diào)節(jié)溶液22222的pH使Fe3+完全沉淀而除去,為了不引入新雜質(zhì),試劑2選擇Cu(OH)CO,不選用223NaOH和氨水,用NaOH或氨水會引入雜質(zhì)。所得懸濁液經(jīng)過濾得到的固體X的成分為Fe(OH)和Cu(OH)CO,濾液為CuSO溶液。從CuSO溶液中獲得CuSO·5HO的操32234442作為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,則操作1為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。9.答案(1)AB(2)H2取少量清液,向其中滴加幾滴KSCN溶液,觀察溶液顏色是否呈紅色1(3)pH偏低形成HF,導(dǎo)致溶液中F-濃度減小,CaF2沉淀不完全(4)①Fe2++HC-+NH·HOFeCO↓+N++HO(或Fe2++HC-+NH3FeCO3↓+NOH4O333232+)H4②在攪拌下向FeSO溶液中緩慢加入氨水-NHHCO混合溶液,控制溶液pH不大于4436.5;靜置后過濾,所得沉淀用蒸餾水洗滌2~3次;取最后一次洗滌后的濾液,滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,不出現(xiàn)白色沉淀解析(1)升高酸浸溫度、加快攪拌速度和適當(dāng)增加酸浸時間,均可加快反應(yīng)速率,提高浸出率。(2)因濾液中含有Fe3+、Fe2+、H+,加入適量鐵粉時,H+與Fe發(fā)生反應(yīng)放出氫氣。利用KSCN溶液檢驗Fe3+是否反應(yīng)完全。(3)pH偏低,會發(fā)生如下反應(yīng):H++F-