遼寧省沈陽市2022-2023學年高一下學期期末考試化學試卷（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1遼寧省沈陽市2022-2023學年高一下學期期末考試試卷一.選擇題（每題只有一個正確選項，每小題3分，共45分）1．（3分）下列有關化學用語正確的是（）A．乙醇的結構式：B．CCl4的電子式：C．葡萄糖的結構簡式：CH2OH﹣（CHOH）3﹣CHO D．SiO2的結構式：O＝Si＝O〖祥解〗A．乙醇是含有2個碳原子的飽和一元醇，結構式中需要用短線表示出所有的共價鍵；B．四氯化碳的電子式中需要標出氯原子的3對未成鍵電子對；C．葡萄糖分子中含有5個羥基、6個碳原子；D．二氧化硅屬于共價晶體，不存在二氧化硅分子。【解答】解：A．乙醇分子中含有1個甲基，其結構式為，故A正確；B．分子中含有4個C—Cl鍵，C，其電子式為，故B錯誤；C．葡萄糖為五羥基醛5OH﹣（CHOH）4﹣CHO，故C錯誤；D．SiO2為共價晶體，屬于空間立體結構5分子，無法書寫其結構式；故選：A。2．（3分）一氯取代物沒有同分異構體的烷烴是（）A．2﹣甲基丙烷 B．2，2﹣二甲基丙烷 C．2﹣甲基丁烷 D．2，3﹣二甲基丁烷〖祥解〗烷烴的一氯取代物沒有同分異構體，說明該烷烴中結構對稱只有一種氫原子，據此分析解答?！窘獯稹拷猓篈.2﹣甲基丙烷含有2種氫原子，其一氯代物有2種；B.2，2﹣二甲基丙烷結構對稱且只有8種氫原子，故B正確；C.2﹣甲基丁烷4種氫原子，其一氯代物有4種；D.2，3﹣二甲基丁烷有7種氫原子，故D錯誤；故選：B。3．（3分）下列離子方程式正確的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：+2H+＝SO2↑+H2O B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：+SO2+H2O＝H2SiO3↓+ C．鉛酸蓄電池放電時的正極反應：PbO2+4H+++2e﹣＝PbSO4+2H2O D．CH3OH燃料電池，當電解質為KOH溶液時，負極反應：CH3OH﹣6e﹣+H2O＝CO2↑+6H+〖祥解〗A．稀硝酸具有強氧化性，亞硫酸根離子被氧化成硫酸根離子；B．二氧化硫過量，反應生成亞硫酸氫根離子；C．鉛酸蓄電池放電時正極二氧化鉛得到電子生成硫酸鉛；D．電解質為KOH溶液，反應產物中不能存在二氧化碳和氫離子?！窘獯稹拷猓篈．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的離子方程式為：2+2+═5+4NO↑+H2O，故A錯誤；B．向Na2SiO6溶液中通入過量SO2的離子方程式為：+2SO2+7H2O＝H2SiO5↓+2，故B錯誤；C．鉛酸蓄電池放電時的正極反應為：PbO6+4H+++2e﹣＝PbSO4+6H2O，故C正確；D．CH3OH燃料電池，當電解質為KOH溶液時6OH+8OH﹣﹣6e﹣＝+6H6O，故D錯誤；故選：C。4．（3分）a、b、c、d四種金屬，已知：①a+b2+＝b+a2+；②將金屬片a、c插入稀硫酸中，用導線將它們與電流表相連，a表面有大量氣泡逸出，電極反應為d2++2e﹣＝d，b﹣2e﹣＝b2+。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（）A．c＞a＞b＞d B．d＞b＞a＞c C．c＞b＞a＞d D．d＞c＞a＞b〖祥解〗活潑金屬可置換出較不活潑金屬，且原電池中一般活潑金屬作負極失去電子，以此來解答。【解答】解：由a+b2+＝b+a2+反應，可知金屬活動性強弱順序為a＞b；a，a表面有大量氣泡逸出，c為原電池的負極；b、d構成的原電池中，b作負極；綜上可知，故選：A。5．（3分）下列關于基本營養(yǎng)物質說法正確的是（）A．淀粉和纖維素是天然有機高分子化合物，互為同分異構體 B．蛋白質在酸、堿或酶的作用下能發(fā)生水解反應 C．植物油含較多飽和脂肪酸的甘油酯，動物油含較多不飽和脂肪酸的甘油酯 D．糖類、油脂、蛋白質均是由C、H、O、N四種元素組成的〖祥解〗A．同分異構體具有相同的分子式和不同的結構；B．蛋白質中含肽鍵，在酸、堿或酶的作用下能發(fā)生水解反應；C．食用植物油屬于油脂中的油，主要成分為不飽和高級脂肪酸甘油酯，動物油含較多飽和脂肪酸的甘油酯；D．糖類、油脂由C、H、O三種元素組成?！窘獯稹拷猓篈．淀粉和纖維素化學式都可表示為（C6H10O5）n，但是二者聚合度n不同，所以分子式不同，故A錯誤；B．蛋白質中含肽鍵、堿或酶的作用下能發(fā)生水解反應；C．食用植物油屬于油脂中的油，所以植物油的主要成分為不飽和高級脂肪酸甘油酯，所以動物油的主要成分為飽和高級脂肪酸甘油酯；D．糖類、H、O三種元素組成，故D錯誤；故選：B。6．（3分）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A．120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為NA B．標準狀況下，11.2LNO2含有的原子數(shù)為1.5NA C．某密閉容器中盛有I2和H2各1mol充分反應后，分子的數(shù)目為2NA D．加熱條件下，足量的硫黃與64克的銅反應轉移的電子數(shù)為NA〖祥解〗A．NaHSO4、KHSO3的摩爾質量都是120g/mol，前者陽離子為鈉離子、后者陽離子為鉀離子，且化學式中陽離子系數(shù)都是1個，固體混合物的物質的量＝＝1mol，則陽離子的物質的量為1mol；B．標準狀況下二氧化氮為液體；C．I2和H2的反應，反應前后分子數(shù)不變；D．銅與硫反應生成硫化亞銅?！窘獯稹拷猓篈．NaHSO4、KHSO3的摩爾質量都是120g/mol，前者陽離子為鈉離子，且化學式中陽離子系數(shù)都是2個＝1mol，則陽離子的物質的量為1molA，故A正確；B．標準狀況下二氧化氮為液體5含有的原子數(shù)，故B錯誤；C．I2和H2的反應，反應前后分子數(shù)不變，7molH2和1molI6蒸氣充分反應后分子總數(shù)為2NA，故C正確；D．銅與硫反應生成硫化亞銅＝1mol，轉移電子數(shù)為NA，故D正確；故選：B。7．（3分）下列實驗裝置或操作正確且能達到實驗目的的是（）選項ABCD裝置操作目的熔化Na2CO3固體檢驗二氧化硫的還原性制備氨氣接收石油分餾所得餾分〖祥解〗A．高溫下二氧化硅與碳酸鈉反應；B．二氧化硫可被酸性高錳酸鉀溶液氧化；C．加熱時氯化銨分解，在試管口氨氣與氯化氫化合生成氯化銨；D．錐形瓶不能密封?！窘獯稹拷猓篈．高溫下二氧化硅與碳酸鈉反應，故A錯誤；B．二氧化硫可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，可檢驗二氧化硫的還原性；C．加熱時氯化銨分解，不能制備氨氣，故C錯誤；D．錐形瓶不能密封，故D錯誤；故選：B。8．（3分）類比法是一種學習化學的重要方法。下列“類比”合理的是（）選項已知類比AMg﹣Al稀H2SO4溶液構成原電池，Mg做負極Mg﹣Al稀NaOH溶液構成原電池，Mg做負極B工業(yè)上，電解熔融MgCl2冶煉金屬Mg工業(yè)上，電解熔融AlCl3冶煉金屬AlCN2O5與H2O反應生產HNO3，N2O5是酸性氧化物SO3與H2O反應生產H2SO4，SO3是酸性氧化物DSO2能使KMnO4（H+）溶液和溴水褪色，且原理相同CH2＝CH2能使KMnO4（H+）溶液和溴水褪色，且原理相同〖祥解〗A．原電池中發(fā)生氧化反應為負極；B．氯化鋁為共價化合物；C．N2O5與SO3均是酸性氧化物；D．乙烯中含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應，可被高錳酸鉀氧化?！窘獯稹拷猓篈．Mg﹣Al插入稀H2SO4溶液中構成原電池，鎂發(fā)生氧化反應，Mg﹣Al插入稀NaOH溶液中構成原電池，Al作負極；B．氯化鋁為共價化合物，不能用電解熔融的AlCl7可以冶煉鋁，工業(yè)上用電解質氧化鋁的方法制取鋁；C．N2O5與SO3均是酸性氧化物，二者均可與水反應生成相應的酸；D．乙烯中含碳碳雙鍵，可被高錳酸鉀氧化，故D錯誤；故選：C。9．（3分）變量控制是科學研究的重要方法。四支相同的試管中分別盛有2mL5%H2O2溶液，向其中加入水或1mol?L﹣1FeCl3溶液，在下列條件下發(fā)生反應，其中化學反應速率最大的是（）ABCD加入試劑2滴水2滴水2滴FeCl3溶液2滴FeCl3溶液水浴溫度/℃20402040〖祥解〗溫度越高反應速率越快，使用催化劑能加快反應速率，以此解答該題?！窘獯稹拷猓河杀碇袛?shù)據可知C、D使用催化劑，且D的溫度高，故D正確，故選：D。10．（3分）某物質的結構簡式為，下列有關該物質的敘述正確的是（）A．該物質有三種含氧官能團 B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 C．與互為同分異構體 D．1mol該物質與碳酸鈉反應得44gCO2〖祥解〗結合圖示結構簡式可知，該有機物分子中含有羥基、碳碳雙鍵和羧基，具有醇、烯烴和羧酸的性質，以此分析解答。【解答】解：A．該有機物分子中含氧官能團是羥基，故A錯誤；B．該有機物分子中含有1個羥基，與乙醇，既不是乙醇的同系物也不是乙酸的同系物；C．該有機物與的分子式相同，結構不同，故C正確；D．只有羧基與碳酸鈉反應生成二氧化碳，與碳酸鈉反應最多生成0.2mol二氧化碳，故D錯誤；故選：C。11．（3分）下列由實驗得出的結論正確的是（）選項實驗結論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1，2二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應產生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性弱于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性〖祥解〗A．乙烯與溴發(fā)生加成反應；B．鈉與水反應比與乙醇反應劇烈；C．乙酸與水垢反應，為強酸制取弱酸的反應；D．生成HCl溶于水顯酸性?！窘獯稹拷猓篈．乙烯與溴發(fā)生加成反應，2﹣二溴乙烷，1，溶液呈無色；B．鈉與水反應比與乙醇反應劇烈，故B錯誤；C．乙酸與水垢反應，則乙酸的酸性強于碳酸的酸性；D．生成HCl溶于水顯酸性，而氯甲烷為中性；故選：A。12．（3分）按照自左向右的順序連接下列實驗儀器，能證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的是（）A．①③②⑤④⑥ B．①③⑥⑤④ C．①②③⑥④⑤ D．①②⑥⑤④〖祥解〗強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，從而確定酸性強弱，但是亞硫酸具有還原性、次氯酸具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應，所以不能用亞硫酸和次氯酸鈉反應生成次氯酸來檢驗酸性強弱，可以用亞硫酸制取碳酸，然后用碳酸制取次氯酸來驗證亞硫酸酸性強于次氯酸，①制取二氧化硫，②制取二氧化碳，③吸收揮發(fā)出的HCl，④檢驗二氧化硫、⑤吸收二氧化硫、⑥檢驗二氧化碳，據此分析解答?！窘獯稹拷猓簭娝崮芎腿跛猁}反應生成弱酸，從而確定酸性強弱、次氯酸具有氧化性，所以不能用亞硫酸和次氯酸鈉反應生成次氯酸來檢驗酸性強弱，然后用碳酸制取次氯酸來驗證亞硫酸酸性強于次氯酸，各裝置作用①制取二氧化硫，②制取二氧化碳，④檢驗二氧化硫、⑥檢驗二氧化碳①裝置制備二氧化硫，由于鹽酸易揮發(fā)，用③飽和的亞硫酸氫鈉除去HCl，可以驗證亞硫酸酸性比碳酸強，用④品紅溶液檢驗二氧化碳中二氧化硫是否除盡，如果⑥中有白色沉淀生成，從而證明亞硫酸酸性比次氯酸強，故選：A。13．（3分）我國科研人員研制出“Na﹣CO2”電池。以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，放電時總反應的化學方程式為：4Na+3CO2═2Na2CO3+C。其工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（）A．放電時，電子流向為：鈉箔→導線→MWCNT B．放電時，Na+向正極移動 C．放電時，正極的電極反應式為3CO2+4Na++4e﹣＝2Na2CO3+C D．該電池可用NaCl溶液做電解質〖祥解〗據電池反應式知，放電時，Na作負極，電極反應方程式為Na﹣e﹣═Na+，碳納米管為正極，正極上二氧化碳得電子和鈉離子反應生成碳酸鈉和C，電極反應方程式為3CO2+4Na++4e﹣═2Na2CO3+C，據此進行分析?！窘獯稹拷猓篈．放電時、碳納米管為正極，故電流流向為MWCNT→導線→鈉箔，故A正確；B．放電時，即Na+向正極移動，故B正確；C．正極上二氧化碳得電子和鈉離子反應生成碳酸鈉和C2+4Na++8e﹣═2Na2CO7+C，故C正確；D．NaCl溶液中的水會與金屬鈉反應，故D錯誤；故選：D。14．（3分）1molHCOOH在Pd催化劑表面脫氫的反應歷程與能量的關系如圖所示，下列說法不正確的（）A．1molHCOOH分解生成CO2和H2放出14.1kJ熱量 B．由圖可知：相同微粒被Pd催化劑吸附后形成的體系，可能具有不同的能量 C．用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的產物都有HD和CO2 D．由反應歷程預測：在Pd表面積一定時，當c（HCOOH）達到一定值時，再增大c（HCOOH）可能對反應速率沒有影響〖祥解〗A．由圖可知，1molHCOOH分解生成CO2和H2放出14.1akJ熱量；B．由物質Ⅱ、Ⅲ分析；C．由圖中的反應歷程可知，HCOOH在催化劑作用下可生成H2和CO2；D．由反應歷程可知，HCOOH只有在催化劑作用下才能生成H2和CO2?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知2和H2放出14.7akJ熱量，故A錯誤；B．由物質Ⅱ，相同的微粒被Pd催化劑吸附后形成的體系，故B正確；C．由圖中的反應歷程可知2和CO2，若用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的產物都有HD和CO7，故C正確；D．由反應歷程可知2和CO2，因此在Pd表面積一定時，當c（HCOOH）達到一定值時，故D正確；故選：A。15．（3分）溫度T1時，向容積為2L的密閉容器中加入D（足量）和A（s）+2A（g）?B（g）（g），第15min后，溫度調整到T2（忽略調整溫度時所用的時間）。測得下列各時刻A的物質的量如下表所示．反應中沒有使用催化劑，下列說法不正確的是（）T1/°CT2/°Ct/min05min10min15min20min25min30minn/mol2.001.501.251.151.000.950.93A．0～5min，生成B的平均速率為0.025mol?L﹣1?min﹣1 B．可以利用混合氣的平均相對分子質量不變，判斷平衡建立 C．由表中數(shù)據可知T1＞T2 D．若在恒容絕熱裝置中進行上述反應，可以利用裝置壓強不變判斷平衡建立〖祥解〗A．0～5min，Δn（A）＝2.00mol﹣1.50mol＝0.50mol，根據方程式，Δn（B）＝Δn（A）＝0.25mol，結合v＝計算；B．平衡發(fā)生移動時，混合氣的平均相對分子質量變化；C．T1溫度下，0～5min，Δn（A）＝2.00mol﹣1.50mol＝0.50mol，第15min時，溫度調整到T2，T2溫度下，15～20min中，Δn（A）＝1.15mol﹣1.0mol＝0.15mol，說明T2溫度下反應速率比T1溫度下反應速率?。籇．反應前后的氣體物質的量不變，壓強改變，不改變化學平衡，溫度升高氣體壓強增大?！窘獯稹拷猓篈．0～5min，根據方程式Δn（A）＝0.25mol＝7.025mol/（L?min）；B．D（s）+2A（g）?B（g）+C（g），平衡發(fā)生移動時，不可以利用混合氣的平均相對分子質量不變，故B錯誤；C．T1溫度下，8～5min，第15min時2，T3溫度下，15～20min中，說明T2溫度下反應速率比T1溫度下反應速率小，則T7＞T2，故C正確；D．反應前后的氣體物質的量不變，不改變化學平衡，溫度變化會導致平衡發(fā)生移動，氣體壓強增大，故D正確；故選：B。二.填空題16．（13分）某化學學習小組探究濃度對硝酸氧化能力的影響．Ⅰ．資料顯示：濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO；氫氧化鈉能吸收NO2，但不能吸收NO．該學習小組按如圖裝置進行驗證實驗（夾持儀器已略去）．回答下列問題：（1）裝置a的名稱分液漏斗．（2）寫出裝置①中反應的離子反應方程式Cu+4H++2＝Cu2++2NO2↑+2H2O．（3）寫出裝置②中反應的化學反應方程式3NO2+H2O＝2HNO3+NO．（4）①～⑥裝置中，沒有發(fā)生氧化還原反應的是③⑤．（填裝置序號）（5）下列說法正確的是A．A．能證明氧化性的相對強弱的實驗現(xiàn)象為③中溶液上方出現(xiàn)紅棕色氣體B．②中的試劑為水C．滴加濃硝酸前要先打開彈簧夾通一段時間氮氣D．⑥的作用是吸收尾氣NOⅡ．測得鐵與不同濃度硝酸反應時各還原產物的物質的量相對含量與硝酸溶液濃度的關系如圖所示：（6）下列說法正確的是B．A．硝酸的濃度越大，其還原產物中高價態(tài)的N元素成分越多B．硝酸與鐵反應往往同時生成多種還原產物C．鐵能與大于12.2mol?L﹣1HNO3溶液反應說明不存在“鈍化”現(xiàn)象（7）已知：在上述反應條件下，反應后鐵以Fe3+形式存在于溶液中．當硝酸濃度為9.75mol?L﹣1時，計算氧化劑與還原劑的物質的量之比為：15：13．〖祥解〗（1）儀器形狀和用途判斷儀器名稱；（2）裝置①中反應是銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水；（3）裝置②中反應是二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮；（4）反應過程中無元素化合價變化的反應為非氧化還原反應；（5）裝置①濃硝酸和銅反應，裝置②利用二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，將銅和濃硝酸反應生成的二氧化氮轉化為一氧化氮，裝置③盛放稀硝酸，驗證稀HNO3不能氧化NO，裝置④中盛放的是濃HNO3，若濃HNO3能氧化NO則裝置④液面的上方會產生紅棕色氣體，裝置⑤是收集NO，裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大氣，以此解答該題；（6）A．結合圖象分析產物變化；B．硝酸濃度變化，產物變化；C．鈍化是金屬表面生成一層致密的氧化膜，組織內部金屬進一步反應；（7）電子守恒分析?！窘獯稹拷猓海?）裝置a的名稱為分液漏斗，故〖答案〗為：分液漏斗；（2）裝置①中反應的離子反應方程式為：Cu+4H++2＝Cu2++2NO2↑+2H2O，故〖答案〗為：Cu+3H++2＝Cu7++2NO2↑+7H2O；（3）裝置②中反應的化學反應方程式：3NO8+H2O＝2HNO3+NO，故〖答案〗為：3NO2+H3O＝2HNO3+NO；（4）①～⑥裝置中，①是銅和濃硝酸發(fā)生的氧化還原反應，③中稀硝酸不能氧化NO8屬于氧化還原反應，⑤是收集NO氣體，⑥是氫氧化鈉溶液和二氧化氮發(fā)生的氧化還原反應，故〖答案〗為：③⑤；（5）A．裝置③盛放稀硝酸，無現(xiàn)象；B．裝置②中盛放H2O，使NO2與H2O反應生成NO，故B正確；C．滴加濃硝酸前要先打開彈簧夾通一段時間氮氣，避免干擾實驗現(xiàn)象；D．反應生成二氧化氮，則⑥的作用是吸收尾氣；故〖答案〗為：A；（6）A．由圖可知，生成的NO、N2O、氮氣，故A錯誤；B．由圖可知，隨著反應進行，生成物由氮氧化物，故B正確；C．常溫下，鐵能與大于12.2mol?L﹣6HNO3溶液反應不能說明不存在“鈍化”現(xiàn)象，故C錯誤；故〖答案〗為：B；（7）當硝酸濃度為9.75mol?L﹣3時，生成NO2和N2O的比為10：4：2＝5：2：1，設NO2和N8O的物質的量分別為5mol、3mol，得電子數(shù)為2mol×3+3mol×6+1mol×8mol＝26mol4+，由電子守恒可知，還原劑的物質的量為，氧化劑與還原劑的物質的量之比可為（5mol+3mol+1mol×2）：，故〖答案〗為：15：13。17．（13分）圖表蘊含大量的信息，是分析解決化學問題的重要工具．Ⅰ．結合如圖回答問題（1）圖中三種分子最穩(wěn)定的是N2（填化學式）．（2）若反應生成2molNO氣體吸收（選“吸收”或“放出”）180kJ熱量．Ⅱ．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的濃度隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數(shù)據（3）該反應的化學方程式為3A（g）?B（g）+3C（g）．（4）從開始至2min，B的平均反應速率為0.2mol/（L?min）；平衡時，C的物質的量為2.4mol．Ⅲ．已知：“零級反應”是指反應速率與反應物濃度無關的化學反應．某溫度下，在1L恒容密閉容器中2.0molX發(fā)生反應2X（s）?Y（g）（g），有關數(shù)據如下表：時間段/min產物Z的平均生成速率/mol?L﹣1?min﹣10～20.200～40.150～60.10（5）下列說法正確的是③⑤．①1min時，Z的濃度可能等于0.20mol?L﹣1②2min時，可逆反應可能建立平衡狀態(tài)③3min時，無論反應是否為零級反應，Y的體積分數(shù)一定約為33.3%④4min時，無論反應是否為零級反應，可逆反應都不可能建立平衡狀態(tài)⑤5min時，X的物質的量為1.4mol⑥6min時，可逆反應可能剛剛建立平衡狀態(tài)〖祥解〗（1）鍵能越大，物質越穩(wěn)定；（2）反應為N2（g）+O2（g）＝2NO（g），其焓變△H＝946kJ/mol+498kJ/mol﹣2×632kJ/mol＝+180kJ/mol；（3）由圖可知，反應物為A，生成物為B和C，反應物A的濃度最終沒有減少到0，則該反應為可逆反應，各物質的濃度變化之比等于反應的計量數(shù)之比；（4）根據v＝和n＝cV進行計算；（5）①0～2min內生成c（Z）＝v△t＝0.20mol?L﹣1?min﹣1×2min＝0.40mol/L，但反應速率是先快后慢；②0～2min內生成c（Z）＝v△t＝0.20mol?L﹣1?min﹣1×2min＝0.40mol/L，0～4min內△c（Z）＝v（Z）?△t＝0.15mol/（L?min）×4min＝0.60mol/L，說明2min后c（Z）仍在增大；③Y、Z都是氣體且二者的物質的量之比始終為1：2；④0～4min內△c（Z）＝v（Z）?△t＝0.15mol/（L?min）×4min＝0.60mol/L，0～6min內△c（Z）＝v（Z）?△t＝0.10mol/（L?min）×6min＝0.60mol/L，說明4min時反應已達到平衡狀態(tài)；⑤4min時反應達到平衡狀態(tài)，5min時生成n（Z）＝0.15mol/（L?min）×4min×1L＝0.60mol，消耗n（X）＝0.60mol；⑥0～4min內△c（Z）＝v（Z）?△t＝0.15mol/（L?min）×4min＝0.60mol/L，0～6min內△c（Z）＝v（Z）?△t＝0.10mol/（L?min）×6min＝0.60mol/L，說明4min時反應已達到平衡狀態(tài)。【解答】解：（1）由圖可知，N2中N≡N鍵的鍵能最大，斷裂生成原子時所需能量最高，物質越穩(wěn)定2，故〖答案〗為：N4；（2）反應為N2（g）+O2（g）＝4NO（g），其焓變△H＝946kJ/mol+498kJ/mol﹣2×632kJ/mol＝+180kJ/mol，故〖答案〗為：吸收；180；（3）由圖可知，反應物為A，反應物A的濃度最終沒有減少到0，各物質濃度的變化量分別為：△c（A）＝（8.4﹣1.6）mol/L＝1.2mol/L，△c（C）＝5.2mol/L、B、C三者反應的計量數(shù)之比為1.8：0.4：01.3＝3：1：6，故〖答案〗為：3A（g）?B（g）+3C（g）；（4）從開始至4min時△c（B）＝0.4mol/L，則B的平均反應速率v（B）＝＝；平衡時C的濃度為4.2mol/L，故〖答案〗為：0.6mol/（L?min）；2.4mol；（5）①5～2min內生成c（Z）＝v△t＝0.20mol?L﹣6?min﹣1×2min＝5.40mol/L，但反應速率是先快后慢﹣1，故①錯誤；②0～5min內生成c（Z）＝v△t＝0.20mol?L﹣1?min﹣5×2min＝0.40mol/L，8～4min內△c（Z）＝v（Z）?△t＝0.15mol/（L?min）×2min＝0.60mol/L，即2min時反應未達到平衡狀態(tài)；③Y、Z都是氣體且二者的物質的量之比始終為6：2，為×100%≈33.3%；④0～3min內△c（Z）＝v（Z）?△t＝0.15mol/（L?min）×4min＝8.60mol/L，0～6min內△c（Z）＝v（Z）?△t＝5.10mol/（L?min）×6min＝0.60mol/L，故④錯誤；⑤6min時反應達到平衡狀態(tài)，5min時生成n（Z）＝0.15mol/（L?min）×6min×1L＝0.60mol，則4min時X的物質的量為2.0mol﹣6.60mol＝1.4mol；⑥7～4min內△c（Z）＝v（Z）?△t＝0.15mol/（L?min）×8min＝0.60mol/L，0～6min內△c（Z）＝v（Z）?△t＝0.10mol/（L?min）×6min＝6.60mol/L，6min時反應仍處于平衡狀態(tài)；故〖答案〗為：③⑤。18．（15分）A是一種重要的化工原料，A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，E是具有香味的無色透明油狀液體．A、B、C、D在一定條件下存在如圖轉化關系（部分反應條件、產物被省略）．已知：（1）①B→C的反應類型是氧化反應；②A、D中官能團的名稱分別是碳碳雙鍵、羧基；③E的名稱是乙酸乙酯．（2）下列關于有機物A、B、C、D、E的說法正確的②③④．①通過煤的干餾可以得到A②醫(yī)療上常用75%（體積分數(shù)）的B溶液做消毒劑③由C的官能團預測：C可能與新制的氫氧化銅反應，生成磚紅色的氧化銅沉淀④當溫度低于D的熔點時，D可凝結成類似冰一樣的晶體⑤E的密度大于水（3）根據已知信息，寫出反應B+D→E的化學方程式：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O．（4）丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產物之一，它的一氯代物同分異構體有5種．寫出其中含有三個甲基的有機物結構簡式：（CH3）3CCl．（5）三名科學家因在有機合成的復分解反應研究方面做出重大貢獻而獲得諾貝爾化學獎．一種利用該類型反應生產乙烯的合成路線如圖所示：①步驟Ⅰ～Ⅳ中屬于加成反應的是Ⅰ、Ⅲ（填序號）．②寫出上述合成路線的總反應方程式：2CH2＝CHCH3CH2＝CH2+CH3CH＝CHCH3．〖祥解〗A是一種重要的化工原料，A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，為CH2＝CH2，A和水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH，E是具有香味的無色透明油狀液體，屬于酯類物質，則D為羧酸，B發(fā)生氧化反應生成C為CH3CHO，C發(fā)生氧化反應生成D為CH3COOH，B和D發(fā)生酯化反應生成E為CH3COOCH2CH3。【解答】解：（1）①B→C的反應類型是氧化反應；②A2＝CH2、CH7COOH，則A、羧基3COOCH2CH3，E的名稱是乙酸乙酯，故〖答案〗為：氧化反應；碳碳雙鍵；乙酸乙酯；（2）①A為乙烯，通過煤的干餾可以得到苯，故①錯誤；②B為乙醇，醫(yī)療上常用75%（體積分數(shù)）的乙醇溶液做消毒劑；③醛基能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應生成磚紅色沉淀，則由C的官能團預測：C可能與新制的氫氧化銅反應，故③正確；④當溫度低于D的熔點時，D可凝結成類似冰一樣的晶體，故④正確；⑤E為乙酸乙酯，E的密度小于水；故〖答案〗為：②③④；（3）反應B+D→E的化學方程式：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH8+H2O，故〖答案〗為：CH3CH5OH+CH3COOHCH3COOCH4CH3+H2O；（4）丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產物之一，丁烷有正丁烷和異丁烷、異丁烷有5種氫原子，所以它的一氯代物同分異構體有4種3）4CCl，故〖答案〗為：4；（CH3）6CCl；（5）①步驟Ⅰ～Ⅳ中屬于加成反應的是Ⅰ、Ⅲ，故〖答案〗為：Ⅰ、Ⅲ；②根據圖知，總反應物是CH2＝CHCH3、生成物是CH5＝CH2、CH3CH＝CHCH5，上述合成路線的總反應方程式：2CH2＝CHCH7CH2＝CH2+CH2CH＝CHCH3，故〖答案〗為：2CH3＝CHCH3CH2＝CH2+CH3CH＝CHCH3。19．（14分）為治理霧霾天氣，可采用多種方法實現(xiàn)工業(yè)廢氣脫硫．Ⅰ．軟錳礦漿（主要成分MnO2，含有少量鐵、鋁等氧化物）可脫除燃煤