貴州省黔東南市2024屆化學高一上期中考試模擬試題含解析

貴州省黔東南市2024屆化學高一上期中考試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是（）A．銅、石墨均能導電，所以它們均是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導電，所以它們均是非電解質(zhì)2、下列關于化學及人類社會發(fā)展歷程的說法中，錯誤的是（）A．垃圾是放錯了地方的資源，應分類回收，讓垃圾分類真正成為“新時尚”B．人們可以利用先進的技術和設備通過化學變化制造出新原子和新分子C．我國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎D．道爾頓的“原子論"和阿伏加德羅的“分子學說”對化學的發(fā)展起到了極大推動作用3、下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）A．含Na+為2mol的Na2SO4溶液B．將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．將0.5mol/L的某飽和溶液100mL，加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液D．將58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液4、根據(jù)物質(zhì)的組成進行分類，氧氣屬于A．單質(zhì) B．氧化物 C．化合物 D．混合物5、下列變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()①Al(OH)3→Al2O3②FeCl3→FeCl2③SO2→SO3④CuO→Cu⑤Cl－→Cl2⑥H2O2→O2A．②④ B．③⑤ C．②③④⑤ D．③⑤⑥6、對反應Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO的敘述正確的是A．Al2O3是氧化劑，C是還原劑B．每生成1molCO需轉(zhuǎn)移2mol電子C．AlN中氮元素的化合價為＋3D．N2發(fā)生了氧化反應7、在酸性條件下可發(fā)生反應：SO+2MO+2H+=2MO2+SO+H2O，MO中M的化合價是A．+7 B．+6 C．+5 D．+48、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是()A．石灰石 B．純堿 C．乙醇 D．燒堿9、下列溶液中,氯離子濃度最大的是A．100mL1mol·L-1的MgCl2溶液B．150mL1mol·L-1的NaCl溶液C．200mL1mol·L-1的HCl溶液D．10mL1mol·L-1的AlCl3溶液10、下列說法正確的是A．阿伏伽德羅常數(shù)個硫酸分子里含有4molOB．摩爾是國際單位制中的七個基本物理量之一C．CH4的摩爾質(zhì)量為16gD．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子11、下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是A．H2SO4 B．NaOH C．Na2CO3 D．蔗糖12、下列各組離子，能在強酸溶液中大量共存，并且溶液呈無色的是A．Na+、Ca2+、Cl-、 B．K+、Na+、、C．Mg2+、Na+、、Cl- D．、Al3+、、OH-13、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（）A．強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42—B．在無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3—、SO42—C．含有0.1mol·L?1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32—、Cl－D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3—、SO42—14、能用H++OH-=H2O表示的是()A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反應 B．NaOH溶液和稀硫酸的反應C．Cu(OH)2和稀HNO3的反應 D．Ba(OH)2溶液NaHSO4溶液的反應15、下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是A．SB．Na2SC．SO2D．H2SO416、景泰藍是一種傳統(tǒng)的手工藝品。下列制作景泰藍的步驟中，不涉及化學變化的是ABCD將銅絲壓扁，掰成圖案

將鉛丹、硼酸鹽等化合熔制后描繪

高溫焙燒

酸洗去污A．A B．B C．C D．D17、在3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2O的反應中，被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比是A．2∶1 B．2∶3 C．1∶2 D．3∶118、已知X2、Y2、Z2、W2的氧化能力為：W2＞Z2＞X2＞Y2，下列反應能夠發(fā)生的是A．2W-+Z2＝2Z-+W2 B．2X-+Z2＝2Z-+X2C．2W-+Y2＝2Y-+W2 D．2Z-+X2＝2X-+Z219、欲配制100mL1.0mol·L－1硫酸鈉溶液，不正確的方法是A．將14.2g硫酸鈉溶于100mL水中B．將32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再加水稀釋至100mLC．將20mL5.0mol·L－1硫酸鈉溶液用水稀釋至100mLD．將14.2g硫酸鈉溶于水中得到100mL溶液20、下列說法正確的是()A．電解質(zhì)能導電B．其水溶液能導電的化合物就是電解質(zhì)C．不能導電物質(zhì)就是非電解質(zhì)D．物質(zhì)導電的條件是有能自由移動的離子或有自由移動的電子21、將4gNaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A．2mol/LB．1mol/LC．0.1mol/LD．0.05mol/L22、在下列氧化還原反應中，水作為還原劑的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O=4HF+O2二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包固體混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，現(xiàn)按如下操作步驟進行實驗：①取部分固體混合物溶于水中，振蕩，得無色透明溶液；②取①所得溶液，滴加過量硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：(1)原固體混合物粉末中一定含有的物質(zhì)是_____________________，一定不含有的物質(zhì)是_______________，可能含有的物質(zhì)是____________________(以上空格均填寫化學式)。(2)寫出步驟③中的離子方程式_______________________________________。(3)若要檢驗K2CO3中Cl－和SO42-是否除盡，選用的試劑及加入的先后次序是_______(填字母)。a．HCl、BaCl2、AgNO3b．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3c．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2d．AgNO3、HCl、BaCl224、（12分）下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色．填寫下列空白：（1）寫出化學式：A__________，B______________．（2）寫出反應⑤的化學反應方程式：_______________________________﹣．（3）寫出反應⑥的化學反應方程式：_________________________________．25、（12分）某化學興趣小組配制500mL0.2mol/LH2SO4溶液。(1)現(xiàn)有實驗儀器：量筒、500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管，完成該實驗還必需的儀器有____________；(2)需要用量筒量取98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)_________ml；(保留2位有效數(shù)字)(3)濃硫酸稀釋過程中，正確的稀釋方法是__________________________________________________。(4)定容過程中，向容量瓶中注入蒸餾水，當液面離刻度線1－2cm時，改用_____________滴加蒸餾水，至液面與刻度線相切為止；(5)任何實驗都有誤差，下列哪些操作會使所配的溶液濃度偏大____________。A．定容時俯視刻度線B．配置前，量取濃硫酸時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取C．在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體未冷卻至室溫D．洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶E.搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線26、（10分）實驗室為除去可溶性粗鹽中含有的少量Mg2+、Ca2+、，用如圖所示流程對粗鹽進行提純，①②③④表示提純過程中試劑的添加順序。(1)試劑a是_____。(2)加入試劑b后發(fā)生反應的離子方程式為_______(有幾個寫幾個)。(3)操作Ⅰ的名稱是______。(4)提純過程中，不能再操作Ⅰ前加入試劑c調(diào)節(jié)pH，請用離子方程式表示其原因______(有幾個寫幾個)。(5)為檢驗提純后精鹽的純度，需配置250mL0.2mol/LNaCl溶液，需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠體滴管外還有_____，經(jīng)計算需要NaCl質(zhì)量為____g(結(jié)果保留小數(shù)點后1位)，配溶液過程中下列操作可能使所配溶液濃度偏低的是_____(寫序號)①轉(zhuǎn)移溶液過程中玻璃棒伸入容量瓶中刻度線以上②定容時居高臨下俯視刻線③所用的容量瓶事先沒有干燥④定容時加水超過刻線用膠頭滴管吸出兩滴(6)工業(yè)上電解食鹽水只生成兩種氣體單質(zhì)、一種堿，該反應的化學方程式為_____，某工廠每小時生產(chǎn)10噸該堿，則一天(按8小時計算)產(chǎn)生的氣體在標況下的體積為______m3(不考慮氣體在水溶液中的溶解)。27、（12分）實驗室需要配制0.2mol/LNaOH溶液500mL。(1)實驗室用到的玻璃儀器有_________。A．500mL容量瓶B．燒杯C．膠頭滴管D．酒精燈(2)計算。配制該溶液需取NaOH晶體_____g。(3)稱量。如圖稱量裝置有兩處錯誤，分別是________、________。(4)溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是_____________。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應使用___________引流；需要洗滌燒杯2~3次是為了_______。(6)定容、搖勻。(7)將配好的溶液靜置一段時間后倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制德溶液名稱及濃度。(8)在配制過程中，某同學觀察定容液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會_______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。28、（14分）（1）按要求寫出方程式：①HNO3(電離方程式）_____②Fe2(SO4)3(電離方程式）_____③硫酸鈉和氯化鋇溶液反應（離子方程式）____④二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液（離子方程式）____________（2）①0.4molCH4分子中所含原子數(shù)與__gHCl分子中所含原子數(shù)相等，該HC1氣體在標準狀況下的體積為________L；②等物質(zhì)的量O2和臭氧(O3)，其質(zhì)量之比為_______；若O2和O3質(zhì)量相等，則其原子數(shù)之比為__。（3）以下為中學化學中常見的幾種物質(zhì)：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固體④銅⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中屬于電解質(zhì)的有_____，屬于非電解質(zhì)的有____(填編號）。（4）高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為+6價）是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應制?。?Fe(OH)3+4NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O①該反應中氧化劑是_________(用化學式表示，后同)，______元素被氧化，還原物為__________；②用單線橋在方程式中標出電子轉(zhuǎn)移的情況：_______________③當反應中有l(wèi)molNaFeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子有_________mol；④實驗室欲配制250mL0.1mol?L-1NaOH溶液，除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，還需要用到的玻璃儀器為__________，下列操作配制的溶液濃度偏低的是__________。A．稱量NaOH時，將NaOH放在紙上稱重B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C．配制時，NaOH未冷卻直接定容D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面E.定容時俯視刻度線29、（10分）氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用氯氣。I．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察圖1，回答：(1)電解反應的化學方程式為__________。(2)若飽和食鹽水中通電后，b側(cè)產(chǎn)生的氣體檢驗方法是___________。Ⅱ．某興趣小組設計如圖2所示的實驗裝置，利用氯氣與石灰乳反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），回答下列問題：(3)B中反應的化學方程式是_________。(4)該興趣小組用100mL12mol/L鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca(ClO)2____g。(5)此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在裝置B中還存在兩個副反應。①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施_______。②試判斷另一個副反應(用化學方程式表示)_________，為避免此副反應的發(fā)生，可將裝置做何改進_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

A．銅和石墨是單質(zhì)不是化合物，所以不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．NH3、CO2的水溶液均能導電，是因為氨氣、二氧化碳分別和水反應生成的氨水、碳酸電離出的離子而使溶液導電，不是氨氣和二氧化碳電離出的離子而導電，所以氨氣和二氧化碳不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．液態(tài)氯化氫和氯化鈉固體不含自由移動的離子，所以不導電，氯化氫和氯化鈉溶于水能夠電離出自由移動的離子而使溶液導電，氯化氫和氯化鈉是電解質(zhì)，故C錯誤；D．蔗糖和酒精溶于水后，在水中以分子存在，導致溶液中沒有自由移動的離子而使蔗糖和酒精溶液不導電，所以酒精和蔗糖是非電解質(zhì)，故D正確；故選D?！绢}目點撥】本題的易錯點為B，要注意電離出的離子必須該化合物本身，不是和其他物質(zhì)生成的化合物電離的。2、B【解題分析】

A．垃圾分可回收垃圾和不可回收垃圾等，回收利用垃圾可節(jié)省更多自然資源，選項A正確；B．在化學變化中有新分子生成，但原子不發(fā)生變化，當原子轉(zhuǎn)化為其他元素原子時發(fā)生的是核反應，選項B錯誤；C．我國科學家屠呦呦在2015年因發(fā)現(xiàn)并有效提取青蒿素而獲得我國第一個自然科學類諾貝爾獎項，選項C正確；D．化學主要從物質(zhì)的分子和原子方面對物質(zhì)進行研究，“原子論”和“分子學說”對化學的發(fā)展起到了極大推動作用，選項D正確。答案選B。3、B【解題分析】

A、溶液體積未給出，無法計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，故A錯誤；B、根據(jù)硫原子守恒可知n（H2SO4）=n（SO3）=80g÷80g/mol=1mol，所以溶液濃度為1mol/L，故B正確；C、飽和溶液，蒸發(fā)掉水后，剩余溶液仍為飽和溶液，濃度不變（揮發(fā)性溶質(zhì)會較低），故C錯誤；D、將58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液體積不是1L，濃度不是1mol/L，故D錯誤；答案選B。4、A【解題分析】

A．氧氣是由一種元素(氧元素)組成的純凈物，是單質(zhì)，故A正確；B．由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物是氧化物，氧氣是由一種元素(氧元素)組成，故B錯誤；C．化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物，氧氣是由一種元素(氧元素)組成，故C錯誤；D．混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，混合物沒有固定的化學式，無固定組成和性質(zhì)，氧氣是純凈物，故D錯誤；答案選A?！绢}目點撥】根據(jù)組成物質(zhì)的種類不同，含有一種物質(zhì)的物質(zhì)稱為純凈物，純凈物中含有一種元素的是單質(zhì)，含兩種或兩種以上元素的物質(zhì)稱為化合物，化合物中有兩種元素，其中一種是氧元素的是氧化物，含兩種或兩種以上物質(zhì)稱為混合物，將氧氣分類時，首先看屬于純凈物還是混合物，再從元素種類分類，一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，兩種或兩種以上元素組成的純凈物是化合物。5、B【解題分析】

①Al(OH)3→Al2O3中，氧元素、鋁元素、氫元素化合價均沒有變化，不屬于氧化還原反應，故不選；②FeCl3→FeCl2中，F(xiàn)e元素的化合價降低，需要加入還原劑實現(xiàn)，故不選；③SO2→SO3中，S元素的化合價升高，需要加入氧化劑實現(xiàn)，故選；④CuO→Cu中，Cu元素的化合價降低，需要加入還原劑實現(xiàn)，故不選；⑤Cl－→Cl2中，Cl元素的化合價升高，需要加入氧化劑實現(xiàn)，故選；⑥H2O2→O2中，O元素既可由-1價升高到0價，也可由-1價降低到-2價，自身發(fā)生氧化還原反應，不需要加氧化劑就可以反應，故不選；結(jié)合以上分析可知，正確的有③⑤；綜上所述，本題選B?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應中氧化劑的考查，題目難度不大。需加氧化劑才能實現(xiàn)，則選項中物質(zhì)應為還原劑、發(fā)生了氧化反應，還原劑中某元素的化合價升高。6、B【解題分析】

在氧化還原反應中，得到電子的是氧化劑，氧化劑發(fā)生還原反應；失去電子的是還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應?！绢}目詳解】A．C失去電子是還原劑，N2得到電子是氧化劑，Al2O3中各元素化合價沒發(fā)生變化既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤。B．C元素化合價由0升為+2，根據(jù)化學方程式可知，每生成1molCO需轉(zhuǎn)移2mol電子。故B正確。C．AlN中N元素的化合價為-3，故C錯誤。D．N2是氧化劑發(fā)生還原反應，故D錯誤。本題選B。7、C【解題分析】

亞硫酸根中硫價態(tài)為+4價，升高至硫酸根中硫價態(tài)+6價，每個硫原子升高2價；M原子價態(tài)降低，降至MO2中M價態(tài)為+4價，設所求價態(tài)為y，根據(jù)得失電子守恒得：（y-4）×2=1×2，解得y=5，故答案選C。8、C【解題分析】

A．石灰石是混合物，混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A不滿足題意；B．純堿即碳酸鈉，碳酸鈉屬于鹽，鹽屬于電解質(zhì)，B不滿足題意；C．乙醇在水溶液、熔融狀態(tài)均不能電離，為非電解質(zhì)，C滿足題意；D．燒堿即NaOH，NaOH屬于堿，為電解質(zhì)，D不滿足題意。答案選C。9、D【解題分析】

根據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×一個溶質(zhì)分子中含有的離子的個數(shù)，與溶液的體積無關?！绢}目詳解】A、100mL1mol·L-1的MgCl2溶液氯離子濃度為1mol/L×2=2mol/L，B、150mL1mol·L-1的NaCl溶液氯離子濃度為1mol/L×1=1mol/L，C、200mL1mol·L-1的HCl溶液氯離子濃度為1mol/L，D、10mL1mol·L-1的AlCl3溶液氯離子濃度為1mol/L×3=3mol/L，氯離子濃度最大的是D，答案選D。【題目點撥】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，注意離子濃度與溶質(zhì)的濃度的關系即可解答，離子濃度與溶液體積無關。10、A【解題分析】

A項、阿伏加德羅常數(shù)個硫酸分子即硫酸的物質(zhì)的量是1mol，其中含有4molO，故A正確；B項、物質(zhì)的量是國際單位制中的七個基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故B錯誤；C項、CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故C錯誤；D項、物質(zhì)可能由原子、分子構成，且可能為多原子分子，1mol任何物質(zhì)不一定都含有6.02×1023個原子，故D錯誤。故選A。【題目點撥】本題考查物質(zhì)的量的計算，側(cè)重分析與應用能力的考查，把握物質(zhì)的構成、物質(zhì)的量、微粒數(shù)的關系為解答關鍵。11、D【解題分析】

A.H2SO4是化合物，在水溶液中導電，屬于電解質(zhì)，故A不正確；B.NaOH是化合物，水溶液中和熔融狀態(tài)下導電，屬于電解質(zhì)，故B不正確；C.Na2CO3是化合物，水溶液中和熔融狀態(tài)下導電，屬于電解質(zhì)，故C不正確；D.蔗糖是化合物，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電，屬于非電解質(zhì)，故D正確；答案：D【題目點撥】非電解質(zhì)的關鍵點：（1）化合物（2）水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電（3）非金屬氧化物和大部分有機物均為非電解質(zhì)。12、C【解題分析】

A．會與H+反應生成二氧化碳和水，不能在強酸溶液中大量共存，故A不選；B．在溶液中呈紫紅色，不能在無色溶液中存在，故B不選；C．Mg2+、Na+、、Cl-能在強酸溶液中大量共存，并且溶液呈無色，故C選；D．OH-會與、Al3+、H+反應不能大量共存，故D不選。故答案選：C。13、D【解題分析】

試題分析：A項、強堿性溶液含有OH-離子，OH-與Al3+反應生成Al(OH）3沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B項、Cu2+在溶液中的顏色為淡藍色，無色透明溶液中不可能存在Cu2+，故B錯誤；C項、溶液中Ca2+與CO32-反應生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D、pH＝1的溶液為酸性溶液中，酸性溶液中Na+、Fe3+、NO3—、SO42—不發(fā)生任何反應，能大量共存，故D正確；故選D。14、B【解題分析】

H++OH-=H2O表示強酸與可溶性強堿生成可溶性鹽的中和反應，并且溶液中僅存在H+和OH-的反應。A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反應中鋇離子和硫酸根離子會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，此反應一定要寫入方程中，故A不符合題意；B．NaOH溶液和稀硫酸的反應生成水和硫酸鈉，溶液中僅存在H+和OH-的反應，鈉離子和硫酸根離子不反應，離子反應方程式為：H++OH-=H2O，故B符合題意；C．Cu(OH)2和稀HNO3的反應中Cu(OH)2難溶于水，與稀HNO3的反應的離子方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故C不符合題意；D．Ba(OH)2溶液NaHSO4溶液的反應中鋇離子和硫酸根離子會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，此反應過程要寫入方程中，故D不符合題意；答案選B。15、B【解題分析】

元素化合價處于最高價態(tài)的物質(zhì)可能具有氧化性，處于中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性又有還原性，而處于最低價態(tài)時，只具有還原性?！绢}目詳解】A、單質(zhì)硫中，硫元素的化合價處于中間價，既有氧化性又有還原性；B、硫化鈉中硫元素處于最低價，該物質(zhì)只有還原性，不能表現(xiàn)氧化性；C、二氧化硫中，硫元素的化合價處于中間價，既有氧化性又有還原性；D、硫酸中硫元素處于最高價，該物質(zhì)中的硫元素只能表現(xiàn)氧化性。答案選B。【題目點撥】本題考查學生物質(zhì)中元素的化合價和物質(zhì)的性質(zhì)間的關系，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大。16、A【解題分析】

A.將銅絲壓扁并掰成圖案，并沒有新的物質(zhì)生成，屬于物理變化，不涉及化學變化，故A選；B.鉛丹、硼酸鹽等原料化合在經(jīng)過燒熔而制成不透明的或是半透明的有獨特光澤物質(zhì)，該過程有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故B不選；C.燒制陶瓷過程有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故C不選；D.酸洗去污，該過程為酸與金屬氧化物反應生成易溶性物質(zhì)，屬于化學變化，故D不選。17、C【解題分析】

反應3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合價發(fā)生變化，S→K2S，化合價降低，被還原，S→K2SO3，化合價升高，被氧化，根據(jù)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等計算?！绢}目詳解】在化學反應方程式3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合價發(fā)生變化，氧化劑和還原劑都是S，假設有3molS參與反應，則在S→K2S反應中，化合價降低的S原子為2mol，即被還原的S為2mol；在S→K2SO3反應中，化合價升高的S原子為1mol，則被氧化的S為1mol，被氧化與被還原的硫原子的物質(zhì)的量之比為1：2，根據(jù)n=可知，被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比也為1：2，答案選C。【題目點撥】本題中涉及了S的歧化反應，它是氧化還原反應的一種，由于硫既是氧化劑又是還原劑，故無法根據(jù)反應物直接判斷還原劑與氧化劑的質(zhì)量比，要以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物為基準來分析還原劑與氧化劑的質(zhì)量比，故正確理解氧化還原反應的相關概念是解題的關鍵。18、B【解題分析】

A、氧化性是W2＞Z2，所以反應2W-+Z2＝2Z-+W2不能發(fā)生，A錯誤；B、氧化性是Z2＞X2，所以反應2X-+Z2＝2Z-+X2能發(fā)生，B正確；C、氧化性是W2＞Y2，所以反應2W-+Y2＝2Y-+W2不能發(fā)生，C錯誤；D、氧化性是Z2＞X2，所以反應2Z-+X2＝2X-+Z2不能發(fā)生，D錯誤；答案選B。【題目點撥】具有較強氧化性的氧化劑跟具有較強還原性的還原劑反應，生成具有較弱還原性的還原產(chǎn)物和具有較弱氧化性的氧化產(chǎn)物，因此只要掌握微粒間的氧化性或還原性強弱就可以判斷微粒間能否發(fā)生氧化還原反應，注意知識的靈活應用。19、A【解題分析】

根據(jù)c＝n/V計算?！绢}目詳解】A、14.2gNa2SO4的物質(zhì)的量為14.2g÷142g/mol=0.1mol，溶于100mL水中，溶液的體積不等于溶劑的體積，所以無法計算出物質(zhì)的量濃度，A錯誤；B、32.2gNa2SO4?10H2O物質(zhì)的量為32.2g÷322g/mol=0.1mol，硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量，硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度c=0.1mol÷0.1L=1.0mol?L-1，B正確；C、根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，則20mL×5mol/L=100mL×c（硫酸鈉），則c（硫酸鈉）=1mol/L，C正確；D、14.2gNa2SO4的物質(zhì)的量為14.2g÷142g/mol=0.1mol，溶于水中得到100mL溶液，則硫酸鈉溶液的濃度c=0.1mol÷0.1L=1.0mol?L-1，D正確。答案選A?！绢}目點撥】本題主要考查一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制及對物質(zhì)的量濃度的理解、計算。注意c＝n/V中體積“V”是溶液的體積而不是溶劑的體積，為易錯點。20、D【解題分析】

電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物?！绢}目詳解】A.電解質(zhì)導電需要條件為水溶液或熔融狀態(tài)，存在自由移動的離子，電解質(zhì)本身并不一定導電，如固態(tài)氯化鈉不導電，A錯誤；B.二氧化碳、氨氣其水溶液能導電，溶液中導電的離子不是他本身電離產(chǎn)生的，所以它們不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，B錯誤；C.氫氣、氧氣等單質(zhì)，它們不能導電，但是它們也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D.金屬和石墨導電是因為有自由移動的電子，電解質(zhì)導電是因為有自由移動的離子，D正確。答案選D。21、A【解題分析】試題分析：氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：4g/(40g/mol)=0.1mol，所以c=0.1mol/0.05L=2mol/L，因為溶液具有均一性，因此取出的5ml溶液的濃度仍為2mol/L。答案選A。考點：物質(zhì)的量濃度22、D【解題分析】

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反應物水中氫元素的化合價降低，所以水做氧化劑，故A錯誤；B.3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應物水中氫、氧元素的化合價均未發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故B錯誤；C.過氧化鈉與水的反應中發(fā)生化合價變化的只有過氧化鈉中的氧元素，水中氫、氧元素的化合價均未發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯誤；D.2F2+2H2O=4HF+O2，反應物水中的氧元素化合價升高，所以水作還原劑，故D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、K2CO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2NaClBaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2Ob【解題分析】

固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液說明混合物中一定無硫酸銅，取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中可能含硫酸鈉或碳酸鈉，由于硫酸鈉或碳酸鈉可與氯化鋇反應生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，所以混合物中一定不含氯化鋇，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明生成的白色沉淀為碳酸鋇，故一定含碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定?！绢}目詳解】（1）①取固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，由于硫酸銅溶液為藍色，所以說明一定不含硫酸銅；②取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，根據(jù)題干給出的物質(zhì)，所形成的沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇，所以混合物中可能含碳酸鈉或硫酸鈉，綜合（1）得到無色溶液（2）可能含碳酸鈉或硫酸鈉，而碳酸鈉或硫酸鈉可與氯化鋇形成沉淀，故混合物中一定不含氯化鋇；③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明沉淀為碳酸鋇，故一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定是否含有；故答案為Na2CO3；Na2SO4、BaCl2、CuSO4；NaCl；（2）碳酸鋇是可以溶于強酸的白色沉淀，實質(zhì)是：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（3）若要檢驗K2CO3中Cl－和SO42-是否除盡，必須先加入過量硝酸與碳酸鉀反應以除去碳酸根離子，再用硝酸鋇檢驗是否含有硫酸根離子，最后加入AgNO3檢驗是否存在氯離子，故答案選b。【題目點撥】本題為混合物組成的推斷題，完成此類題目，要抓住題干敘述的解題突破口，直接得出結(jié)論，然后利用順向或逆向推測其他物質(zhì)，從而得出結(jié)論。24、NaNa2O2NaOH+CO2=NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解題分析】

A是一種常見單質(zhì)，其焰色反應為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應生成NaOH和H2，Na2O2和水反應生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過量CO2反應生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再結(jié)合物質(zhì)間的反應分析解答。【題目詳解】A是一種常見單質(zhì)，其焰色反應為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應生成NaOH和H2，Na2O2和水反應生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過量CO2反應生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通過以上分析知，A是Na、B是Na2O2；（2）NaOH和過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，化學反應方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3；（3）在加熱條件下，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑?！绢}目點撥】本題以鈉及其化合物為載體考查了物質(zhì)的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，根據(jù)A為單質(zhì)及焰色反應來確定A的組成，再結(jié)合物質(zhì)間的反應來推斷，熟悉鈉及其化合物之間轉(zhuǎn)化關系的網(wǎng)絡結(jié)構，靈活運用知識解答問題，題目難度不大。25、玻璃棒5.4將5.4mL濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入小燒杯水中，并不斷攪拌散熱膠頭滴管AC【解題分析】

根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變進行計算濃硫酸的體積?！绢}目詳解】(1)用濃硫酸配制稀硫酸使用在儀器有量筒、500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管和玻璃棒。(2)假設濃硫酸的體積為VmL，則有0.2×0.5×98=1.84×V×98%，解V=5.4mL。(3)濃硫酸稀釋時注意酸入水，操作過程為將5.4mL濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入小燒杯水中，并不斷攪拌散熱；(4)定容過程中，向容量瓶中注入蒸餾水，當液面離刻度線1－2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至液面與刻度線相切為止；(5)A.定容時俯視刻度線，溶液的體積變小，濃度變大；B.配制前，量取濃硫酸時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取，則濃硫酸的物質(zhì)的量減小，濃度變??；C.在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體未冷卻至室溫，則當溶液冷卻時溶液體積變小，濃度變大；D.洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶，硫酸有損失，濃度變??；E.搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線，溶液體積變大，濃度變小。故選AC?！绢}目點撥】掌握物質(zhì)的量濃度的誤差分析，一般考慮兩個因素，即溶質(zhì)的變化和體積的變化。在配制過程中溶質(zhì)有損失，如少取或未洗滌儀器或有濺出等，都會使?jié)舛茸冃?。若溶液的體積變大，則濃度變小，若溶液的體積變小，則濃度變大。26、BaCl2溶液CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓過濾Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O250mL容量瓶2.9g①、④2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH2.24×104【解題分析】

根據(jù)流程圖分析知，將粗鹽溶于水后，先加入氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鎂沉淀，再加入氯化鋇溶液，生成硫酸鋇沉淀，再加入碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和碳酸鋇沉淀，經(jīng)操作I過濾后得到固體A，則A為氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇；濾液中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH，除去過量的碳酸根離子，操作II為蒸發(fā)結(jié)晶，得到氯化鈉固體，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析，試劑a的目的是除去硫酸根離子，則試劑a是BaCl2溶液，故答案為：BaCl2溶液；(2)加入試劑碳酸鈉溶液的目的是除去鈣離子和鋇離子，反應的離子方程式為CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓，故答案為：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓；(3)根據(jù)操作I可以得到固體A，則操作Ⅰ是過濾，故答案為：過濾；(4)若過濾前加入鹽酸，則沉淀氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇都與鹽酸反應溶解，離子方程式為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；故答案為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；(5)配制溶液過程中需要將溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中；經(jīng)計算NaCl質(zhì)量為0.250L×0.2mol/L×58.5g/mol≈2.9g；①轉(zhuǎn)移溶液過程中玻璃棒伸入容量瓶中刻度線以上，導致溶液的體積偏大，濃度偏低，故①選；②定容時居高臨下俯視刻線，導致溶液體積偏小，濃度偏大，故②不選；③所用的容量瓶事先沒有干燥，對配制結(jié)果無影響，故③不選；④定容時加水超過刻線用膠頭滴管吸出兩滴，導致溶質(zhì)偏小，濃度偏低，故④選；故答案為：250mL容量瓶；2.9g；①④；(6)電解食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，化學方程式為：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH；根據(jù)方程式計算得：n(Cl2)==1×106mol，則產(chǎn)生的氣體在標況下的體積為1×106mol×22.4L/mol=2.24×104m3，故答案為：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH；2.24×104。27、ABC4.0g砝碼和所稱量物體位置放反沒有在燒杯中稱量NaOH攪拌，加速溶解玻璃棒將溶質(zhì)全部都轉(zhuǎn)移至容量瓶偏低【解題分析】

(1)配制0.2mol/

L

NaOH溶液500mL時需要500mL容量瓶來配制，需要燒杯溶解溶質(zhì)，需要膠頭滴管來定容，需要玻璃棒引流、攪拌，不需要酒精燈，所以選ABC；(2)配制該溶液所需的NaOH的質(zhì)量為0.5L0.2mol40g/mol=4.0g；(3)用天平稱量時待測物體應放在左盤，砝碼放在右盤，圖中放反；NaOH易潮解，應放在燒杯中稱量，圖中直接稱量；(4)溶解時，需要使用玻璃棒攪拌，加速NaOH的溶解；(5)為了防止溶液濺出，要用玻璃棒引流；洗滌燒杯并將洗滌液注入容量瓶的目的是將溶質(zhì)全部都轉(zhuǎn)移至容量瓶；(8)仰視讀數(shù)會使加入的水超過刻度線，溶液體積偏大，所配溶液的濃度偏低。28、HNO3=H++NO3-Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42ˉBa2++SO42-=BaSO4↓CO2+2OH一=CO32一+H2O36.522.42:31:1②③①NaClOFeNaCl3250mL容量瓶AD【解題分析】

（1）注意強電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離。離子方程式需要注意弱電解質(zhì)、沉淀、氧化物不能拆寫。（2）質(zhì)量、物質(zhì)的量、標況下的氣體體積、微粒數(shù)目之間的關系可以用n===進行換算。（3）電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。（4）2Fe(OH)3+4NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，該反應的氧化劑NaC1O，還原劑為Fe(OH)3，每2molFe(OH)3被氧化，轉(zhuǎn)移6mol電子，3molNaC1O被還原。配制溶液時，溶液的物質(zhì)的量濃度c=，據(jù)此判斷實驗操作中濃度變化?！绢}目詳解】（1）①硝酸為強電解質(zhì)，可以完全電離，電離方程式為：HNO3=H++NO3-；②硫酸鐵為強電解質(zhì)，可以完全電離，電離方程式為：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42ˉ-；③硫酸鈉和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇和氯化鈉，硫酸鋇為沉淀不能拆寫，離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；④二氧化碳與足量氫氧化鈉溶液反應，生成碳酸鈉和水，離子方程式為：CO2+2OH一=CO32一+H2O；（2）①0.4molCH4分子中含有2mol原子，1molHCl分子中含有2mol原子，1molHCl分子的質(zhì)量為m=n×M=1mol×36.5g/mol=36.5g，1molHC1氣體在標準狀況下的體積V=n×Vm=1mol×22.4L/mol=22.4L。答案為：36.5；22.4；②等物質(zhì)的量O2和臭氧(O3)，其質(zhì)量之比為（n×32g/mol）：（n×48g/mol）=2：3；氧氣和臭氧都由氧原子構成，若O2和O3質(zhì)量相等，則其原子數(shù)相等，即原子個數(shù)之比為1:1。答案為：2:3；1:1。（3）在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)的有：②熔融KC1③NaHSO4固體；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物是非電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)的有：①二氧化碳。答案為：②③；①。（4）①氧化劑被還原，化合價降低，該反應中氧化劑為NaC1O，該反應中氧化劑是NaClO，還原劑為