2024屆山西省運(yùn)城市永濟(jì)中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題含解析

2024屆山西省運(yùn)城市永濟(jì)中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于物質(zhì)的分類中，正確的是選項(xiàng)酸性氧化物酸鹽混合物電解質(zhì)ASiO2HClO燒堿KAl(SO4)2·12H2OC2H5OHBNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3純堿水泥NaClDCOAl(OH)3BaCO3自來(lái)水NH3A．A B．B C．C D．D2、根據(jù)硫元素的化合價(jià)判斷下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是()A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO43、下列關(guān)于氯氣、液氯、氯水的敘述中正確的是()A．氯氣、液氯、氯水是同一種物質(zhì)B．氯氣、液氯、氯水中都含有氯分子C．氯氣、液氯、氯水都是混合物D．光照條件下，氯水的酸性減弱4、常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①1Fe1++Br1=1Fe3++1Br-

②1Br-+Cl1=Br1+1Cl-

③1Fe3++1I-=1Fe1++I1．由此判斷下列說(shuō)法正確的是A．鐵元素在反應(yīng)①中被還原，在③中被氧化B．反應(yīng)②中當(dāng)有1molCl1被氧化時(shí)，有1molBr-被還原C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l1＞I1＞Br1＞Fe3+D．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒-＞Fe1+＞Br-＞Cl-5、下列家庭小實(shí)驗(yàn)不能制得溶液的是（）A． B． C． D．6、下列儀器可用于加熱且不必墊石棉網(wǎng)的是①試管②燒杯③坩堝④蒸發(fā)皿⑤錐形瓶⑥蒸餾燒瓶A．②④⑤ B．①③④ C．①②③ D．②⑤⑥7、下列物質(zhì)，能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅又褪色的是（）①氯氣②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤鹽酸⑥用鹽酸酸化的漂白粉溶液A．①②③ B．①②③④C．②③④⑥ D．③⑥8、現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm?3水中的溶解性甲-9857.50.93可溶乙-84770.90可溶據(jù)此，將甲和乙互相分離的方法是A．蒸餾法 B．升華法 C．萃取法 D．過(guò)濾法9、對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，有利于我們的學(xué)習(xí)。下列物質(zhì)的分類正確的是選項(xiàng)酸堿鹽非電解質(zhì)AH2SO4NaOHNaHCO3BaSO4BHClC2H5OHNaClCO2CHNO3Ba(OH)2BaCO3CH4DCH3COOHKOHNa2SCl2A．A B．B C．C D．D10、下列科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用過(guò)程中，發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)的是A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)B．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號(hào)”的火箭燃料，在發(fā)射過(guò)程中的反應(yīng)C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩(shī)句中體現(xiàn)的屠呦呦對(duì)青蒿素的提取過(guò)程中的反應(yīng)D．開(kāi)采可燃冰，將其作為能源使用過(guò)程中的反應(yīng)11、配制物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1的Na2CO3溶液100mL時(shí)，下列操作正確的是()A．用托盤天平稱取1.06g無(wú)水碳酸鈉，在燒杯中加適量水溶解，待冷卻到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水C．定容時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分D．定容時(shí)，若仰視，則所配溶液的濃度將偏高12、今有下列物質(zhì)：①1molNH3②標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2③4℃時(shí)10mL水④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4原子數(shù)由多到少的順序是（）A．④③①② B．④②①③ C．②④①③ D．④①③②13、用等體積等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液可使相同體積的Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：1：1 D．1：3：314、下列物質(zhì)：①氯水②氯化氫氣體③鹽酸④融熔氯化鈉⑤氯酸鉀溶液⑥四氯化碳，其中不含氯離子的是A．①②③ B．②④⑥ C．②⑤⑥ D．③④⑤15、配置250mL0.100mol/L的氯化鈉溶液，操作不正確的是A．稱量 B．溶解C．轉(zhuǎn)移 D．定容16、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．1．1mol·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH?B．1．1mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42?C．1．1mol·L?1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?D．1．1mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?二、非選擇題（本題包括5小題）17、某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題:

(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有的離子分別是________。

(2)若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當(dāng)加入10mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，55mL時(shí)沉淀的量達(dá)到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60mL時(shí)沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中：c(Fe2+)為_(kāi)____mol/L、c(Fe3+)為_(kāi)_____mol/L、c(Cl-)為_(kāi)____mol/L。(若有些離子不存在，請(qǐng)?zhí)?mol/L)18、有X、Y、Z三種元素：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體，②X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成化合物XZ，火焰呈蒼白色，③XZ極易溶于水，在水溶液中電離處X+和Z﹣，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，④每?jī)蓚€(gè)X2分子能與一個(gè)Y2分子化合成兩個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體，⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得的溶液具有漂白性。（1）寫出下列微粒的電子式：X+_____，Z﹣______，Y原子_____。（2）寫出X2Y的化學(xué)式_____。按要求與X2Y分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學(xué)符號(hào)：兩個(gè)原子核的陰離子_____，5個(gè)原子核的分子_____。（3）寫出Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，主要起作用的微粒是_____。（4）實(shí)驗(yàn)室制備XZ的化學(xué)方程式：_____，如何檢驗(yàn)XZ是否收集滿__________。19、用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL,回答下列問(wèn)題（1）所需儀器為:托盤天平、量筒、燒杯膠頭滴管,若要完成實(shí)驗(yàn),還需要兩種玻璃儀器為_(kāi)_____、_____。（2）該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟為:①計(jì)算,②稱量_______gNaCl,③溶解,④移液,⑤洗滌,⑥定容,⑦搖勻。（3）試分析下列操作,對(duì)所配溶液的濃度有何影響。(用偏低、偏高、無(wú)影響填空)。①為加速固體溶解,微熱燒杯溶液并不斷攪拌。在未降至20℃時(shí),就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。所配溶液的濃度____________;②若定容時(shí)仰視刻度線。所配溶液的濃度______________;③定容后,加蓋、倒轉(zhuǎn)、搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又補(bǔ)加蒸餾水至刻度。則所配溶液的濃度______。20、(一)某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置(圖中省略了夾持儀器)來(lái)測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)儀器A的名稱是___________。(2)C裝置的作用______________。(3)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列因素可能會(huì)導(dǎo)致鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量值偏低的是___________。A．A中反應(yīng)不完全B．反應(yīng)生成的SO2部分被E中堿石灰吸收C．E中堿石灰會(huì)吸收空氣中的CO2和H2OD．反應(yīng)完全后，還有CO2氣體滯留在裝置體系中(二)將19.20gCuO和Fe2O3的混合物在高溫下與足量的CO充分反應(yīng)，反應(yīng)后全部氣體用200mL1.20mol?L-1Ba(OH)2溶液吸收，生成35.46g白色沉淀(不考慮沉淀的溶解，忽略溶液體積的變化)。(4)則吸收氣體后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______，其濃度為_(kāi)________。(5)混合物中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。21、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列氣體中含有氫原子質(zhì)量最大的是A．0.5molHCl B．6.4gCH4 C．6.72LNH3 D．1.2041023個(gè)H2S

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】

和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸，金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽，不同物質(zhì)組成的為混合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)。【題目詳解】A.燒堿為氫氧化鈉，在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，KAl(SO4)2?12H2O為純凈物，C2H5OH在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.Na2O2為過(guò)氧化物，不是酸性氧化物，Mg是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.SO3屬于酸性氧化物，H2SiO3屬于酸，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，水泥是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣等為主要成分構(gòu)成的混合物，氯化鈉在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C正確；D.CO和堿不反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，氨氣為非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤，答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查酸性氧化物、酸、鹽、混合物、電解質(zhì)的判斷，了解常見(jiàn)物質(zhì)的組成、抓住各概念的特征進(jìn)行分析判斷是解答此類試題的關(guān)鍵，注意NH3在水溶液中自身不能電離出離子，NH3的水溶液能夠?qū)щ娛且驗(yàn)镹H3和H2O反應(yīng)生成的NH3·H2O電離出離子使溶液具有導(dǎo)電性，NH3·H2O是電解質(zhì)，而NH3不是電解質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)。2、A【解題分析】

A．硫化鈉中硫元素處于最低價(jià)，為-2價(jià)，該物質(zhì)只有還原性，不能表現(xiàn)氧化性，A正確；B．單質(zhì)硫中，硫元素化合價(jià)為0價(jià)，處于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫中，硫元素化合價(jià)為+4價(jià)，處于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性，C錯(cuò)誤；D．硫酸中硫元素處于最高價(jià)，為+6價(jià)，該物質(zhì)中的硫元素只能表現(xiàn)氧化性，D錯(cuò)誤。3、B【解題分析】

A．氯氣、液氯為純凈物，氯水為混合物，故A錯(cuò)誤；

B．氯氣與液氯為氯氣的不同狀態(tài)，氯水中存在氯氣分子，故B正確；

C．氯氣、液氯為純凈物，故C錯(cuò)誤；

D．新制氯水在光照下發(fā)生2HClO2HCl+O2↑，所得溶液酸性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。

故選：B。4、D【解題分析】A、反應(yīng)①鐵元素的化合價(jià)升高，被氧化，反應(yīng)③中鐵元素的化合價(jià)降低，被還原，A錯(cuò)誤。B、反應(yīng)②中應(yīng)該是Cl1被還原，Br-被氧化，B錯(cuò)誤。C、根據(jù)在同一個(gè)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性的規(guī)律可知各物質(zhì)的氧化性的大小關(guān)系，①中：Br1＞Fe3+、

②中：Cl1＞Br1、③中：Fe3+＞I1，所以氧化性的大小順序?yàn)椋篊l1＞Br1＞Fe3+＞I1，C錯(cuò)誤。D、氧化劑的氧化性越大，其對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越小，可知還原性的大小順序?yàn)椋篒-＞Fe1+＞Br-＞Cl-，D正確。正確答案為D點(diǎn)睛：氧化性越大，其對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越小，反之，還原性越大，其對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子的氧化性越小。5、B【解題分析】

根據(jù)分散質(zhì)的粒子直徑，分散系分為溶液、膠體、濁液。溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁液中分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，膠體中分散質(zhì)粒子直徑介于1nm~100nm之間?！绢}目詳解】食鹽和蔗糖都易溶于水，食鹽的離子和蔗糖分子的直徑都小于1nm，因此食鹽和蔗糖分別溶于水，形成均一、穩(wěn)定的食鹽溶液和蔗糖溶液；植物油易溶于汽油，植物油為小分子，分子直徑小于1nm，植物油溶解在汽油中也能形成均一、穩(wěn)定的溶液；泥土不溶于水，泥土以顆粒形式分散在水中，其顆粒直徑大于100nm，形成不穩(wěn)定的懸濁液，答案選B。6、B【解題分析】

①試管能受熱，且不用墊石棉網(wǎng)，故①正確；②燒杯能受熱，但需要墊石棉網(wǎng)，故②錯(cuò)誤；③坩堝能受熱，且不用墊石棉網(wǎng)，故③正確；④蒸發(fā)皿能受熱，且不用墊石棉網(wǎng)，故④正確；⑤錐形瓶能受熱，但需要墊石棉網(wǎng)，故⑤錯(cuò)誤；⑥蒸餾燒瓶能受熱，但需要墊石棉網(wǎng)，故⑥錯(cuò)誤；故選B。7、D【解題分析】

干燥的氯氣不具有漂白作用，氯氣與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色物質(zhì)應(yīng)既具有酸性，又有HClO存在。【題目詳解】①氯氣不能使干燥的石蕊試紙褪色，錯(cuò)誤；②液氯是氯氣的液態(tài)形式是純凈物，不能使干燥的石蕊試紙褪色，錯(cuò)誤；③新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，正確；④敞口放置的久置氯水實(shí)質(zhì)為稀鹽酸，只具有酸性，可以使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅，但是不能使之褪色，錯(cuò)誤；⑤鹽酸是酸，只具有酸性可以使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅，但是不能使之褪色，錯(cuò)誤；⑥用鹽酸酸化的漂白粉溶液中含有反應(yīng)產(chǎn)生HCl、HClO，故能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅又褪色，正確；所以正確的說(shuō)法是③⑥，選項(xiàng)D正確。答案選D。8、A【解題分析】

根據(jù)題中信息可以看出，甲和乙兩物質(zhì)的熔點(diǎn)相差不大，密度相差不大，均可溶于水，互溶，但是沸點(diǎn)相差較大，可以采用蒸餾的方法通過(guò)控制沸點(diǎn)的不同來(lái)實(shí)現(xiàn)二者的分離。故選A。9、C【解題分析】

A.硫酸鋇屬于電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；B.乙醇不是堿，故錯(cuò)誤；C.硝酸是酸，氫氧化鋇是堿，碳酸鋇是鹽，甲烷是非電解質(zhì)，故正確；D.氯氣是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，注意單質(zhì)或混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。10、C【解題分析】

根據(jù)化合價(jià)的升降變化判斷?！绢}目詳解】A項(xiàng)：發(fā)生鐵與硫酸銅的置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)：偏二甲肼與四氧化二氮反應(yīng)生成氮?dú)?、二氧化碳和水，是氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)：詩(shī)句描述的是用萃取方法提取青蒿素的過(guò)程，屬于物理變化，不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)：可燃冰作為能源使用即甲烷燃燒放熱的過(guò)程。是氧化還原反應(yīng)。本題選C?！绢}目點(diǎn)撥】反應(yīng)物中有單質(zhì)或者生成物中有單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)一定有化合價(jià)升降變化，必為氧化還原反應(yīng)。11、B【解題分析】

A、托盤天平的精確度為0.1g，不能稱出1.06g，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、使用容量瓶前需檢驗(yàn)瓶塞處是否漏水，選項(xiàng)B正確；C、若加水超過(guò)刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分，n減小，根據(jù)c=可知會(huì)造成濃度偏低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、定容時(shí)仰視，會(huì)造成液體高于刻度線，V變大，根據(jù)c=可知會(huì)造成濃度偏低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】明確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器和誤差判斷是解答本題的關(guān)鍵。12、D【解題分析】

①1molNH3中的原子數(shù)為1×4×NA=4NA；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2的物質(zhì)的量n(N2)==0.5mol，原子數(shù)為0.5mol×2×NA/mol=NA；③4℃時(shí)10mL水的質(zhì)量為10mL×1g/mL=10g，其物質(zhì)的量為=mol，原子數(shù)為×3×NA=NA；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4的物質(zhì)的量n(CH4)==1mol，原子數(shù)為1mol×5×NA/mol=5NA；則所含原子數(shù)由多到少的順序是④①③②，故選D。13、D【解題分析】

等體積等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，利用鋇離子與硫酸根離子的關(guān)系來(lái)計(jì)算Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比。【題目詳解】由題意設(shè)BaCl2溶液中BaCl2的物質(zhì)的量為1mol，F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，假設(shè)Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三種物質(zhì)的物質(zhì)的量為x、y、z，則根據(jù)Ba2++SO42-=BaSO4↓，可知x×3=y×1=z×1=1mol，解得x：y：z=1：3：3，因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比，故c[Fe2(SO4)3]：c(FeSO4)：c(K2SO4)=1：3：3，故合理選項(xiàng)是D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子的濃度關(guān)系，明確鋇離子與硫酸根離子的關(guān)系及信息中溶液中的SO42-離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀是解答本題的關(guān)鍵。注意同一溶液微粒的濃度比等于物質(zhì)的量的比，及電解質(zhì)化學(xué)式與其電離產(chǎn)生的離子的關(guān)系。14、C【解題分析】

①氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯化氫能電離出氯離子，所以氯水中含有氯離子，故①不選；②氯化氫氣體為分子構(gòu)成的物質(zhì)，只含氯化氫分子不含氯離子，故②選；③氯化氫在水溶液里能電離出氯離子，所以鹽酸中含有氯離子，故③不選；④熔融氯化鈉能電離產(chǎn)生氯離子，故④不選；⑤氯酸鉀溶液中電離產(chǎn)生鉀離子和氯酸根離子，不產(chǎn)生氯離子，所以不含氯離子，故⑤選；⑥四氯化碳為分子構(gòu)成的物質(zhì)，只含四氯化碳分子不含氯離子，故⑥選；答案選C。15、C【解題分析】

根據(jù)“配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液”實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范分析。【題目詳解】A.稱量氯化鈉可采用更精確的電子天平，A項(xiàng)正確；B.溶解氯化鈉時(shí)，用玻璃棒攪拌可以加速溶解，B項(xiàng)正確；C.轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，防流出容量瓶外，圖中操作無(wú)玻璃棒，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.定容后期，用膠頭滴管滴加水至液面與刻度相平，D項(xiàng)正確。本題選C。16、B【解題分析】

A項(xiàng)，I-與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；B項(xiàng)，在Fe2（SO4）3溶液中離子相互間不反應(yīng)，可以大量共存，故B選；C項(xiàng)，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，故C不選；D項(xiàng)，Mg2+、HCO3-都能與OH-反應(yīng)，不能大量共存，故D不選，答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe3+、Cl-0.150.10.4【解題分析】

(1)強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在CO32－和SO32－，加入過(guò)量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4，說(shuō)明溶液中含有SO42－；生成氣體A，A連續(xù)被氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說(shuō)明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+，它在酸性條件下和NO3－反應(yīng)生成NO；溶液B中加入過(guò)量NaOH溶液，沉淀G為Fe(OH)3，生成氣體F，則F為NH3，說(shuō)明溶液中含有NH4+；溶液H中通入CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaOH和NaAlO2，說(shuō)明溶液中含有Al3+；溶液中含有Fe2+，就一定不含NO3－，含有SO42－就一定不含Ba2+，不能確定是否含有的Fe3+和Cl－。(2)根據(jù)得失電子數(shù)相等和陰陽(yáng)離子電荷所帶電荷數(shù)相同求解?！绢}目詳解】(1)由分析可知不能確定是否含有的是Fe3+和Cl－。(2)n(NO)==0.005mol，根據(jù)得失電子數(shù)可知n(Fe2+)=n(NO)×3=0.015mol，c(Fe2+)=0.015mol÷0.1L=0.15mol/L；加入氫氧化鈉溶液60mL時(shí)沉淀量降到0.025mol，說(shuō)明此時(shí)為氫氧化鐵沉淀，亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.015mol，所以說(shuō)明原溶液中存在鐵離子，n(Fe3+)=0.025mol－0.015mol=0.01mol，則c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氫氧化鈉溶液時(shí)沉淀達(dá)到最大值0.03mol，加入60mL氫氧化鈉溶液時(shí)，沉淀降為0.025mol，說(shuō)明n(Al(OH)3)=0.03mol－0.025mol=0.005mol，則溶液中SO42－：0.04mol，NH4+：0.005mol，F(xiàn)e2+：0.015mol，F(xiàn)e3+：0.01mol，Al3+：0.005mol，此時(shí)2n(SO42－)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c(Cl－)=0.4mol/L?！绢}目點(diǎn)撥】注意生成的Al(OH)3會(huì)和過(guò)量的NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2O。18、H+H2OOH﹣CH4Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClOCl2NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿【解題分析】

XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl．X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說(shuō)明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意，據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl，

X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說(shuō)明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意；（1）X+為H+，其電子式為H+，Z﹣為Cl﹣，其電子式為，Y為O元素，其原子電子式為；故答案為H+、、；（2）X2Y的化學(xué)式為H2O；與H2O分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學(xué)符號(hào)：兩個(gè)原子核的陰離子為OH﹣，5個(gè)原子核的分子為CH4；故答案為H2O；OH﹣；CH4；（3）Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，主要起作用的微粒是：Cl2；故答案為Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO；Cl2；（4）實(shí)驗(yàn)室制備HCl的化學(xué)方程式：NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；檢驗(yàn)HCl是否收集滿方法：用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿；故答案為NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；用濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿。19、100mL容量瓶玻璃棒5.9偏高偏低偏低【解題分析】

實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有95mL容量瓶，應(yīng)選用100mL容量瓶，實(shí)際上配制的溶液為100mL1.00mol/L的氯化鈉溶液；根據(jù)配制步驟可知，配制該溶液需要的儀器有：托盤天平、量筒、50mL燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管等。【題目詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有95mL容量瓶，應(yīng)選用100mL容量瓶，實(shí)際上配制的溶液為100mL1.00mol/L的氯化鈉溶液；根據(jù)配制步驟可知，配制該溶液需要的儀器有：托盤天平、量筒、50mL燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：100mL容量瓶；玻璃棒，故答案為100mL容量瓶；玻璃棒；（2）配制的溶液為100mL1.00mol/L的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的物質(zhì)的量為：1.00mol/L×0.1L=0.1mol，需要氯化鈉的質(zhì)量為：58.5g/mol×0.1mol=5.85g，需要稱量氯化鈉的質(zhì)量為：5.9g；故答案為5.9；（3）①為加速固體溶解，微熱燒杯溶液并不斷攪拌。在未降至20℃時(shí)，就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，所配溶液的濃度偏高，答案為：偏高；②定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積大于容量瓶的體積，所配溶液的濃度偏低，答案為偏低；③定容后，加蓋、倒轉(zhuǎn)、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)加蒸餾水至刻度，導(dǎo)致溶配制的溶液體積偏大，則所配溶液的濃度偏低，答案為：偏低；【題目點(diǎn)撥】配制溶液濃度要求精確時(shí)，應(yīng)用容量瓶，則要求按照容量瓶的容積進(jìn)行配制；誤差分析則要求對(duì)c=，進(jìn)行分析。20、圓底燒瓶除盡反應(yīng)生成的二氧化硫BCBa(HCO3)20.3mol?L-12:1【解題分析】

(一)由裝置圖可知，實(shí)驗(yàn)原理是通過(guò)測(cè)定干燥管E的質(zhì)量增重確定二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算鐵碳合金中碳的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算鐵的質(zhì)量，再計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。故二氧化硫會(huì)影響二氧化碳的測(cè)定，進(jìn)入干燥管E的氣體應(yīng)除去二氧化硫、且干燥。(二)CuO和Fe2O3的混合物在高溫下與足量的CO充分反應(yīng)生成CO2，少量CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3，過(guò)量的CO2再與與BaCO3反應(yīng)生成Ba(HCO3