統(tǒng)編魯科版高中必修第一冊化學(xué)《第3節(jié)氧化還原反應(yīng)》氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用集體備課導(dǎo)學(xué)案x-高中化學(xué)學(xué)案

2.3.2氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用1.初步掌握依據(jù)核心元素的化合價(jià)推斷物質(zhì)的氧化性或還原性；2.學(xué)會研究物質(zhì)氧化性或還原性及強(qiáng)弱比較的方法，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行初步試驗(yàn)；3.了解氧化還原反應(yīng)在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與獲得能量方面的應(yīng)用。重點(diǎn)：研究物質(zhì)氧化性或還原性及強(qiáng)弱比較的方法，了解氧化還原反應(yīng)在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與獲得能量方面的應(yīng)用。難點(diǎn)：研究物質(zhì)氧化性或還原性及強(qiáng)弱比較的方法。1.氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)（1）特征：化合價(jià)（2）實(shí)質(zhì)：（得失或偏移）2.氧化劑。(1)定義：氧化還原反應(yīng)中(或電子對偏向)的物質(zhì)叫作氧化劑。(2)發(fā)生的變化：氧化還原反應(yīng)中氧化劑所含元素的，發(fā)生，表現(xiàn)。3.還原劑。(1)定義：氧化還原反應(yīng)中(或電子對偏離)的物質(zhì)叫作還原劑。(2)發(fā)生的變化：氧化還原反應(yīng)中還原劑所含元素的，發(fā)生，表現(xiàn)。4.氧化產(chǎn)物：得到的物質(zhì)還原產(chǎn)物：得到的物質(zhì)5.根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較:氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物注：此方法不適用于歧化反應(yīng)，如Cl2＋H2O=HCl＋HClO。閱讀課本相關(guān)內(nèi)容1.探究物質(zhì)的氧化性或還原性過氧化氫中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)。過氧化氫是否具有氧化性或還原性呢？請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明自己的預(yù)測。（5%過氧化氫溶液、酸性高錳酸鉀溶液、碘化鉀溶液、淀粉溶液、試管、膠頭滴管）實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與實(shí)施實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論2.物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱判斷方法①②③④⑤3.金屬冶煉1.方法：、、2.本質(zhì)：利用氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移，使被還原的化合物中的金屬元素的化合價(jià)從正價(jià)降低至0價(jià)，生成金屬單質(zhì)。熱還原法例子置換法例子電解法例子4.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣藥品：濃鹽酸、二氧化錳、氫氧化鈉溶液儀器：鐵架臺、酒精燈、分液漏斗、燒瓶、集氣瓶、燒杯、石棉網(wǎng)、導(dǎo)管等原理：①用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)嗎？如果屬于，請你說出其中的氧化劑和還原劑。②在實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，常使用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。③若要制得純凈氯氣，對裝置如何改造？④高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下也可以反應(yīng)制取氯氣，請你從氧化還原反應(yīng)角度預(yù)測反應(yīng)產(chǎn)物。⑤收集氯氣所用方法是什么？⑥如何干燥氯氣？如何除去氯氣中混有的氯化氫氣體？5.大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法分幾步？如何制取較純凈的硅？燃料電池你了解多少？1、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變成游離態(tài)，則該元素()A．一定被氧化B．一定被還原C．可能被氧化也可能被還原D．以上都不是2．從氮元素的化合價(jià)判斷，下列物質(zhì)只能具有還原性的是 ()A．NH3 B．NOC．NO2 D．HNO33、已知如下反應(yīng)：2HI＋H2SO4(濃)===I2＋SO2↑＋2H2O；I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4(稀)。有關(guān)上述反應(yīng)的結(jié)論正確的是 ()A．上述兩個(gè)反應(yīng)是相互矛盾的B．氧化性：濃硫酸>I2>稀硫酸C．氧化性：I2>濃硫酸>稀硫酸D．無法比較濃硫酸、I2、稀硫酸的氧化性4、根據(jù)下列反應(yīng)進(jìn)行判斷，下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是 ()①2MnO2＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O②2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3A．MnO2>Cl2>Fe3＋>I2 B．Cl－>Mn2＋>I－>Fe2＋C．MnO2>Cl2>I2>Fe3＋ D．I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋5.實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)有如下操作步驟：①連接好裝置并檢查其氣密性②緩緩加熱，加快反應(yīng)使氣體均勻逸出③在燒瓶中加入二氧化錳粉末④向分液漏斗中加入濃鹽酸，再緩緩滴入燒瓶中⑤用向上排空氣法收集氯氣，尾氣導(dǎo)入吸收試劑中下列各步驟的順序排列正確的是（）A.①②③④⑤B.①④③②⑤C.④③①②⑤D.①③④②⑤6.已知反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若有44.8LCl2(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)生成，求：(1)被氧化的HCl