2022廣東省汕頭市聿懷初級中學高二化學聯(lián)考試題含解析

2022廣東省汕頭市聿懷初級中學高二化學聯(lián)考試題含

解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.“綠色化學”對化學反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟性”（原子節(jié)約）的新概念及要求，理想

的原子經(jīng)濟性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，

實現(xiàn)零排放。下列反應(yīng)類型中一定符合這一要求的是

①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④水解反應(yīng)⑤酯化反應(yīng)⑥加聚反應(yīng)

A.②B.②⑥C.①④D.③⑤

參考答案：

B

略

2.將濃度為（）.lmol.L」HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是

（）

c紂）c（F）c（H+）?c

A.c（H+）B.c（HF）C.c（H+）D.―c（HF）

參考答案:

B

略

3.可逆反應(yīng)A+3B.=刈C+2D,在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為:

①vA=0.15mol/(L-s)②DB=0.6mol/(L-s)

③uC=0.4mol/(L-s)④i)D=0.45mol/(L-s)o

該反應(yīng)進行最快的是()

A.①B.②和③C.④D.①和④

參考答案:

c

略

4.堿性鋅錦電池是一種常見的一次電池，應(yīng)用非常廣泛，其工作時發(fā)生如下反應(yīng):

Zn+2MnO2+H20=2MnOOH+Zn(OH)2

A.Zn為負極，MnCh為正極B.Zn為正極，MnO?為負極

C.工作時電子由MnCh經(jīng)外電路流向Zn極

D.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，MnCh電極發(fā)生氧化反應(yīng)

參考答案：

A

略

5.關(guān)于下列裝置說法正確的是

A.裝置①中，鹽橋中的K卡移向ZnSO4溶液

B.裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大

C.用裝置③精煉銅時，c極為粗銅

D.裝置④中電子由Zn流向Fe,裝置中有Fe?+生成

參考答案：

B

略

6.下列有關(guān)說法正確的是

A.石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈燃

B.根據(jù)紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機物中具有哪些基團

C.“鈉熔法”的變化過程中鈉必定發(fā)生還原反應(yīng)

D.根據(jù)'H核磁共振譜就可以確定任何有機物分子的結(jié)構(gòu)

參考答案：

B

略

7.有機物①CH20H（CHOH）4cH0、②CH3cH2cH2OH、③CH2=CH—CH2OH、

④CH2=CH—COOCH3、⑤CH2=CH—COOH中，既能發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反

應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是（）

A.③⑤B.①③⑤C.②④D.①③

參考答案：

B

略

8.下列條件中，兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是（）

A.相同質(zhì)量、不同壓強的岫和C2Hl

B.相同體積、相同密度的CO和C2H1

C.相同溫度、相同壓強、相同體積的。2和N2

D.相同壓強、相同體積、相同質(zhì)量的。2和N2

參考答案：

D

略

9.有機物甲分子式為C11H14O2,在酸性條件下水解生成乙和丙，丙遇FeC13溶液

顯紫色，丙的相對分子質(zhì)量比乙的大20,甲的結(jié)構(gòu)有

A.3種B.4種C.6種D.8種

參考答案：

C

略

10.下列說法正確的是（）

A.前四周期中，原子最外層為1個電子的元素有5種

B.Fe2+的價電子排布為3d6

C.2P軌道上有1個未成對電子的原子與3P軌道上有1個未成對電子的原子化學性質(zhì)相似

D.AB3型分子的中心原子A采取sp3雜化

參考答案：

B

11.如圖是在待鍍鐵制品上鍍鋅的實驗原理示意圖，則下列說法中錯誤的是

Znn------

溶液飛芻巨三三韭

A.電源a極為正極

B.電極I上鋅片逐漸溶解

C.電極H上的電極反應(yīng)式為Zn"+2e-==Zn

D.溶液中Zi?+的濃度逐漸變小

參考答案：

D

略

12.下列對有機物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯誤的是（）

A.一定條件下，乙醇可以發(fā)生取代反應(yīng)或消去反應(yīng)

B.苯酚鈉溶液中通入C02生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱

C.乙烷和丙烯的物質(zhì)的量各lmol,完全燃燒都生成3m01出。

D.光照下2,2一二甲基丙烷與CM反應(yīng)，其一氯取代物只有二種

參考答案：

BD

略

13.下列關(guān)于氫原子電子云圖的說法正確的是（）ks5u

A.通常用小黑點來表示電子的多少，黑點密度大，電子數(shù)目大

B.黑點密度大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機會大

C.通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動

D.電子云圖是對電子運動無規(guī)律性的描述

參考答案：

B

略

14.下列物質(zhì)互為同素異形體的是

A.和「CB.CH3cH2cH2cH

CH3—CH—CH3

和CH3

c.金剛石和石墨D.CH4和C2H6

參考答案：

C

略

15.今有如下三個熱化學方程式：

H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）；AH=akJ-mol-'

H2（g）+l/2O2（g）===H2O（l）：kH=bkJ-mol-1

2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）；AH=ckJ-mol^1

下列關(guān)于它們的表述正確的是（）

A.它們都是吸熱反應(yīng)B.a、8和c均為正值

C.反應(yīng)熱的關(guān)系為a=6D.反應(yīng)熱的關(guān)系為26=c

參考答案：

D

略

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

H2sOq（濃）

16.實驗室制備1,2-二浪乙烷的反應(yīng)原理如下：①CHEILOH170^―,CH2=CH2,

②CH產(chǎn)OVBRfBrCH2cH26r可能存在的主要副反應(yīng)有：①乙醇在濃硫酸的存在下在140c脫

水生成乙醛（CH3CH2OCH2CH3）；②濃硫酸將乙醇脫水碳化.

用少量的濱和足量的乙醇制備1,2-二澳乙烷的裝置如圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇1,2-二漠乙醛

乙烷

狀態(tài)無色液體無色液體無色液體

密度/g?cnf30.792.20.71

沸點/℃78.513234.6

熔點/℃一9-116

130

回答下列問題：

（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170c左右，其最主要目的

是；（填正確選項前的字母）

a.引發(fā)反應(yīng)b.加快反應(yīng)速度c.防止乙醇揮發(fā)d.減少副產(chǎn)物乙醛生成

（2）在裝置C中應(yīng)加入,其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：（填

正確選項前的字母）

a.水b.濃硫酸c.氫氧化鈉溶液d.飽和碳酸氫鈉

溶液

（3）判斷該制各反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是：

（4）將1,2-二浪乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在

層（填“上”、“下”）；

（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Bn,最好用洗滌除去；（填正確選項前的字

母）

a.水b.氫氧化鈉溶液c.碘化鈉溶液d.乙醇

（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醛.可用的方法除去；

（7）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是；但又不能過度冷卻

參考答案:

l.d2.c3.漠的顏色完全褪去4.下

5.b6.蒸儲7.冷卻可避免漠的大量揮

發(fā)1,2-二澳乙烷的凝固點較低（9℃）,過度冷卻會使其凝固而使

氣路堵塞

考點：制備實驗方案的設(shè)計.

分析：裝置A是乙醇在濃硫酸的存在下在170C脫水生成乙烯，濃硫酸的強氧化性、脫水

性導致市場的乙烯氣體中含有雜質(zhì)二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣等雜質(zhì)，通過裝置B中長

導管內(nèi)液面上升或下降調(diào)節(jié)裝置內(nèi)壓強，B為安全瓶，可以防止倒吸，根據(jù)E中內(nèi)外液面

高低變化，可以判斷是否發(fā)生堵塞，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，裝置C

是利用氫氧化鈉溶液吸收雜質(zhì)氣體，漠在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與漠反應(yīng)時放熱，浪更易

揮發(fā)，裝置D冷卻可避免浪的大量揮發(fā)，但1,2-二浪乙烷的凝固點9c較低，不能過度

冷卻，否則會使產(chǎn)品凝固而堵塞導管，1,2-二澳乙烷和水不互溶，1,2-二澳乙烷密度

比水大，所以加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層，分離得到產(chǎn)品，

(1)乙醇在濃硫酸140℃的條件下，發(fā)生分子內(nèi)脫水生成乙醛；

(2)濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化

碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；

(3)乙烯和溟水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二浸乙烷，1,2-二濱乙烷為無色；

(4)1,2-二漠乙烷和水不互溶，1,2-二漠乙烷密度比水大；

(5)常溫下下Bm和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，可以除去混有的澳；

(6)1,2-二溟乙烷與乙醛的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸儲的方法將它們

分離；

(7)澳易揮發(fā)，冷卻防止浪大量揮發(fā)；1,2-二漠乙烷的凝固點較低(9C),過度冷卻

會使其凝固而使氣路堵塞.

解答：解：(1)乙靜在濃硫酸140c的條件下，發(fā)生分子內(nèi)脫水生成乙醛，可能迅速地把

反應(yīng)溫度提高到170C左右，其最主要目的是：減少副產(chǎn)物乙醛生成，選擇d；

故答案為：d；

(2)濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化

碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)而被吸收，故選c,

故答案為：c；

(3)乙烯和澳水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二澳乙烷，1,2-二浪乙烷為無色，D中漠顏

色完全褪去說明反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束，

故答案為：澳的顏色完全褪去；

(4)1,2-二澳乙烷和水不互溶，1,2-二浪乙烷密度比水大，有機層在下層，

故答案為：下；

（5）a.澳更易溶液1,2-二澳乙烷，用水無法除去澳，故a錯誤；

b.常溫下Bn和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+Bn=NaBr+NaBrO+HO再分液除去，故b正

確；

c.Nai與漠反應(yīng)生成碘，碘與1,2-二澳乙烷互溶，不能分離，故c錯誤；

d.酒精與1,2-二濱乙烷互溶，不能除去混有的浪，故d錯誤，

故答案為：b；

（6）1,2-二溪乙烷與乙醛的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸儲的方法將它們

分離，

故答案為：蒸鐲；

（7）澳在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溟反應(yīng)時放熱，浪更易揮發(fā)，冷卻可避免浪的大量揮

發(fā)，但1,2-二澳乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻，過度冷卻會使其凝固而使氣路

堵塞，B中長導管內(nèi)液面上升，

故答案為：冷卻可避免漠的大量揮發(fā)；1,2-二溟乙烷的凝固點較低（9℃）,過度冷卻

會使其凝固而使氣路堵塞.

點評：本題考查有機物合成實驗，涉及制備原理、物質(zhì)的分離提純、實驗條件控制、對操

作分析評價等，是對基礎(chǔ)知識的綜合考查，需要學生具備扎實的基礎(chǔ)，難度中等

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.（10分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K+、Ag\Ca2+>

Ba2+>Fe2+>Al3+,陰離子有ClOHCH3coCTNO3sCCh'

,現(xiàn)將它們分別配成O'HZ"的溶液，進行如下實驗：

①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；

③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成

紅褐色。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題:

(1)實驗②中反應(yīng)的化學方程式是▲

(2)E溶液是▲.判斷依據(jù)是▲

(3)寫出下列四種化合物的化學式:A▲、C▲、D▲F▲.

參考答案：

(10分)(1)AgNO3+NH3-H20=AgOHJ+NH4NO3

AgOH+NH3-H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O(3分，寫一個得1分)

⑵碳酸鉀(1分)判斷依據(jù)由1中堿性強弱的順序可知E是碳酸鹽，6種陽離子

只有K+能和碳酸根形成可溶性鹽；(2分)

(3)ABa(OH)2CCa(CH3co0)2DAICI3FFeSCM(1分一空)

略

18.芳香族化合物C的分子式為C9H90C1,C分子中有一個甲基且苯環(huán)上只有一條

側(cè)鏈；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

乙?口新制(*0助?N?OH映蛔3臼

濃勘必一△一

0一(*好)

摩機