2022-2023學(xué)年廣東省河源市連平縣第一初級(jí)中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

2022-2023學(xué)年廣東省河源市連平縣第一初級(jí)中學(xué)高二

化學(xué)模擬試卷含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.下列說法正確的是

A.苯乙烯分子中所有原子可能在一個(gè)平面上

B.分子式為C7H8。且分子中有苯環(huán)的有機(jī)物共有4種

C.甲酸分子中有醛基，因此無法區(qū)別甲醛溶液和甲酸溶液

D.除去乙烯中混有的甲烷，可將混合氣體通過酸性高錦酸鉀溶液

參考答案：

A

略

2.下列有關(guān)甲苯的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能說明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)性質(zhì)有影響的是（）

A、甲苯能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色B、Imol甲苯與3m。舊2發(fā)生加成反應(yīng)

C、甲苯燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰D、甲苯與濃硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯

參考答案:

D

略

3.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:

元素代號(hào)XYZW

原子半徑1601437066

主要化合價(jià)+2S3+5、+3、-3-2

下列敘述正確的是

A.X、Y元素的金屬性X<Y

B.一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2

C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

D.第一電離能由大到小的順序是Z>W>X>Y

參考答案：

D

略

4.在含有大量Fe3+、H+、NO3溶液中，還可以大量共存的離子是

A.OHB.SCNC.Cu2+D.Fe2+

參考答案：

C

A.OH-與Fe3+、H+均不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.SCN-與Fe?+不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.

Ci?+與三種離子不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.Fe2+與H+、NCh-發(fā)生氧化還原，不能

大量共存，D錯(cuò)誤；答案選C。

點(diǎn)睛：掌握離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，D選項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，容易忽視在酸性溶液中硝酸根具

有強(qiáng)氧化性，可以氧化還原性微粒，因此在離子共存問題中如果有硝酸根離子存在，需要

注意溶液的酸堿性，中性或堿性溶液中硝酸根沒有氧化性。

5.下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的

是：（）

-

A.CH3COO+H20F^CH3C00H+0H-B.NH；+H2OF^NHtOH+H*

C.ClLCOOll+NaOIlF^ClLCOONa+H20D.NaCl+ILOF^NaOH+HC1

參考答案：

A

略

1

6.已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+202(g)SO3(g)AH=-98.32kJ.mof,在容器中

充入2moiSO2和1mol02充分反應(yīng)，最終放出的熱量為()

A.196.64kJB.196.64kJC,<196.64kJD.>196.64kJ

參考答案:

C

略

7.已知某溫度下，在100mL濃度為().01mol/L的NaHB電解質(zhì)溶液中,

c(H+)>(OH-),則下列關(guān)系式一定正確的是()

A.溶液的

pll=2B.c(Na+)=O.01

mol/L>c(B2)

C.溶液中沒有&B分子

D.c(Na+)+c(H+)=c(HB)+c(B?~)+c(Olf)

參考答案:

B

略

8.某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說法正確()

A.電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生

B.電解過程中，銅電極不斷溶解

C.電解過程中，石墨電極上始終有銅析出

D.整個(gè)電解過程中，田的濃度不斷增大

參考答案：

B

略

9.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是

A.中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.燃燒屬于吸熱反應(yīng)

C.反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等D.化學(xué)鍵斷裂吸收能量

參考答案：

D

略

10.已知：（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）Z\”=+74.9kJ?mol",下列說法中正

確的是（）

A.該反應(yīng)中燃變、焰變皆大于0B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能

自發(fā)進(jìn)行

C.碳酸鹽分解反應(yīng)中燧增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行

D.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

參考答案：

略

11.關(guān)于如圖所示裝置的敘述。正確的是（）［

來

臺(tái)墨導(dǎo)蛀

源:學(xué)§科§網(wǎng)z§x§X§K]

A.銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B.銅片質(zhì)量逐漸減少

C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D.氫離子在銅片表面被還原

參考答案:

D

略

12.稀醋酸中CH3co0HBCH3C00+H+已達(dá)平衡，若要使稀醋酸的電離度（弱電解質(zhì)在

溶液里達(dá)電離平衡時(shí)，已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)）和溶液的pH值

都減小，應(yīng)加入的試劑是

A.CH3coONaB.NH3H2OC.HC1

D.H2O

參考答案：

C

略

13.鋁能用于冶煉金屬鐵、鋼、銘、鎰等，其原因是鋁具有（）

A.兩性B.導(dǎo)電性好

C.熔點(diǎn)低D.還原性強(qiáng)，且反應(yīng)放出大量熱

參考答案：

D

解：鋁熱劑為鋁和金屬氧化物的混合物，反應(yīng)在高溫條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)置換出金屬

單質(zhì)，為放熱反應(yīng)

;鋁熱反應(yīng)常用于焊接鐵軌，該反應(yīng)中A1作還原劑，且反應(yīng)為放熱反應(yīng)，用于提煉難熔

金屬，而與導(dǎo)電性、熔點(diǎn)及兩性無關(guān)，

故選D

14.下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)后，再向得到的溶液中滴入KSCN試劑，溶液變成紅色的是

()

A.氯水和氯化亞鐵溶液B.鐵屑和氯化銅溶液

C.鐵屑和過量稀硫酸D.過量鐵屑和氯化鐵溶液

參考答案：

A

15.下列說法中正確的是()

A.有機(jī)物都是從有機(jī)體中分離出來的物質(zhì)

B.有機(jī)物都是共價(jià)化合物

C.有機(jī)物不一定都不溶于水

D.有機(jī)物不具備無機(jī)物的性質(zhì)

參考答案：

C

考點(diǎn)：無機(jī)化合物與有機(jī)化合物的概念.

專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.

分析：A、無機(jī)物可制取有機(jī)物，如尿素就是第一種由無機(jī)物制成的有機(jī)物；

B、CH3coONa、CH3coONH4等屬于離子化合物；

C、大多數(shù)有機(jī)物不能溶于水，有的能溶；

D、無機(jī)物與有機(jī)物之間沒有絕對(duì)界限.

解答：解：A、有機(jī)物不一定要從有機(jī)體中分離出來，如用無機(jī)物可制取有機(jī)物：

CO+2H2高溫高壓CH.QH(甲醇)，故A錯(cuò)誤；

B、有些有機(jī)鹽如CH3coONa、CH3coONH4等屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；

C、大多數(shù)有機(jī)物不能溶于水，有的能溶，比如乙醇、乙酸等有機(jī)物能溶于水，故C正

確；

D、無機(jī)物與有機(jī)物沒有絕對(duì)界限，必然有某些共同特點(diǎn)與性質(zhì)，故D錯(cuò)誤.

故選C.

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有關(guān)有機(jī)物和無機(jī)物的概念，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來回答，比較簡(jiǎn)單.

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題.

某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H2soi溶

液；以0.14mol?L"的NaOIl溶液滴定上述稀HSO,25.00mL,滴定終止時(shí)消耗NaOII溶液

15.00mL.

（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.MmoWL-NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A.用酸式滴定管取稀IbSO」25.00mL,注入錐形瓶中，加入指示劑.

B.用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管.

C.用蒸儲(chǔ)水洗干凈滴定管.

D.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上

2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下.

E.檢查滴定管是否漏水.

F.另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次.

G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下

滴定管液面所在刻度.

①滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填

寫）______________________________________________________________________

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是.

③在G操作中如何確定終

點(diǎn)？_______________________________________________________________________________

（2）堿式滴定管用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏

大”或“無影響”）.

（3）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOIl溶液注入滴定管（選填“甲”或

“乙”）中.

?r*l<I41

(4)觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀HzSO」

溶液濃度測(cè)定值(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)

(5)計(jì)算待測(cè)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度(計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后二

位)mol?L'.

參考答案：

⑴①ECBADGF(或ECBDAGF)；

②酚釀

③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色；

(2)偏大；

(3)乙；

(4)偏??；

(5)4.20.

解：(1)①用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol/LNaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作步驟為：檢查滴定管是否漏

水、洗滌滴定管、潤(rùn)洗并盛裝標(biāo)準(zhǔn)液、潤(rùn)洗盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管、盛裝標(biāo)準(zhǔn)液、開始滴

定、重復(fù)滴定等，所以正確的操作順序?yàn)椋篍CBADGF(或ECBDAGF),

故答案為：ECBADGF(或ECBDAGF)；

②由于氫氧化鈉與硫酸恰好中和，溶液的pH=7,可以選用酚酰(變色范圍為：8-10)作

為指示劑，

故答案為：酚釀；

③滴定結(jié)束前，滴入酚顏;的硫酸溶液為無色，滴定結(jié)束時(shí)，溶液變成紅色，所以滴定終點(diǎn)

現(xiàn)象為：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色，

故答案為：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色；

(2)堿式滴定管用蒸鐳水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，相當(dāng)于標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，所以消耗掉

的稀硫酸就會(huì)增多，滴定結(jié)果偏大，故答案為：偏大；

(3)NaOH溶液為堿性溶液，應(yīng)該用堿式滴定管量取，即使用圖中的乙，故答案為：乙；

（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，則讀數(shù)偏大，滴定后俯視，則讀數(shù)偏小，

兩個(gè)讀數(shù)差即是反應(yīng)消耗的氫氧化鈉的體積，兩個(gè)讀數(shù)差偏小，即消耗的氫氧化鈉的體積

偏小，求出硫酸的物質(zhì)的量濃度偏小，故答案為：偏??；

（5）根據(jù)反應(yīng)：2NaOH+H2so產(chǎn)NaSOMHzO,稀釋后的硫酸溶液濃度為：c（ll2S0,）

■^X0.14mol/LX0.015L

=0.025L=0.042mol/L,

IOOIDL

稀釋前稀硫酸的濃度為：0.042mol/LXInL=4.20mol/L,

故答案為：4.20.

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.（7分）（1）今有A、B、C三種二甲苯；將它們分別進(jìn)行一硝化反應(yīng)，得到

的產(chǎn)物分子式都是C8H9NO2,但A得到兩種產(chǎn)物，B得到三種產(chǎn)物，C只得到一種

產(chǎn)物。由此可以判斷A、B、C各是下列哪一種結(jié)構(gòu)，請(qǐng)將字母填入結(jié)構(gòu)式后面的

括號(hào)中。

CH）?Clh

Y<>a：<>6CH,（>

ah

（2）根據(jù)分子的相對(duì)分子質(zhì)量M可以推測(cè)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。若某種含C、

H和鹵素的化合物的M為48,寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（3）現(xiàn)有某種含C、H和鹵素的化合物，測(cè)得兩個(gè)M值，分別為64和66。分別

寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

在推測(cè)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)時(shí)，可能用到的含量較多的同位素的質(zhì)量數(shù)如下表:

元素HCFC1Br

含量