2022-2023學(xué)年河南省鶴壁市第一中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2022-2023學(xué)年河南省鶴壁市第一中學(xué)高一化學(xué)月考試

卷含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成這一觀點(diǎn)，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)

的是

A.干冰氣化B.02轉(zhuǎn)變成。3C.力口熱NH4HCO3D.加熱NaHCCh

參考答案：

A

略

2.充分燃燒某液態(tài)芳香燒X,并收集產(chǎn)生的全部水，恢復(fù)到室溫時(shí)，得到水的質(zhì)量跟原芳

香燃X的質(zhì)量相等。則X的分子式是

A.C10H16B.CiiHnC.C12H18

D.G3H20

參考答案：

C

3.下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（）

A.干冰B.液氧C.CaCO3D.NaHCCh

參考答案：

A

A、干冰是化合物，在水溶液不是自身電離而導(dǎo)電，在熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電，屬于非電解

質(zhì)，故A正確；B、液氧屬于單質(zhì)，不在討論范圍內(nèi)，故B錯(cuò)誤；C、CaCCh為化合物，

雖然難溶，但其水溶液能導(dǎo)電，則屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、NaHCCh為化合物，其水

溶液或熔融時(shí)能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。

4.據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氨（22%Rn），從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害，

該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（）

A.136B.50C.86D.222

參考答案：

B

略

5.實(shí)驗(yàn)是解決化學(xué)問(wèn)題的基本途徑，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是

A.240mL0.2mol/L的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等儀器

B.不慎將NaOH溶液到皮膚上，應(yīng)立即用較多的水沖洗

C.用CCL萃取碘水中的碘時(shí)，萃取后的CCL層應(yīng)從分液漏斗下端放出

D.實(shí)驗(yàn)室酒精起火，可以用水澆滅

參考答案：

D

【詳解】A.配制240mL0.2mol?L"NaCl溶液使用的儀器有：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻

璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，A正確；

B.氫氧化鈉是強(qiáng)堿，能灼傷皮膚，不慎將NaOH溶液濺到皮膚上，應(yīng)立即用較多的水沖

洗，并涂上硼酸，B正確；

C.用CCL萃取碘水中的碘時(shí)，上層是水層，下層是溶有碘的CCL，分液漏斗中的液體下

層的從下口漏出，上層的從上口倒出，C正確。

D.實(shí)驗(yàn)室酒精起火，若用水澆，水與酒精互溶，酒精會(huì)繼續(xù)燃燒，不能滅火，要用濕抹布

覆蓋在燃燒的酒精上以隔絕酒精與氧氣的接觸，達(dá)到隔絕氧氣而滅火的目的，D錯(cuò)誤。

故合理選項(xiàng)是D。

6.下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是

A.穩(wěn)定性：H2O>NH3

B.原子半徑：S>C1

C.氧化性:F2>C12

D.酸性：CH3coOH（醋酸）>H2co3

參考答案：

D

【分析】

A.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；

B、同周期從左到右，元素的原子半徑逐漸減小；

c、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；

D、由醋酸可與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸是由于醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸.

【詳解】A.非金屬性O(shè)>N,穩(wěn)定性：H2O>NH3,故A正確；

B、同周期從左到右，元素的原子半徑逐漸減小，原子半徑：S>C1,故B正確；

C、非金屬性F>C1,對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性為F2XI2，故C正確；

D.由醋酸可與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸是由于酸性CH3coOH>H2co3,不能利用元素周期律

解釋?zhuān)蔇錯(cuò)誤；

故選D。

7.下列敘述中不正確的是

A.lmol電中含有2moi氫原子

B.Imol任何氣體的體積都約是22.4L

C.lmol。2中約含有6.02X10變個(gè)氧分子

D.lmolNa轉(zhuǎn)變?yōu)镹a*時(shí)失去的電子數(shù)約為6.02X1。"

參考答案：

略

8.W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W與Y同主族，丫原子的最

外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X的原子半徑在短周期元素中最大。下列說(shuō)法正確的是

()

A.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZB.簡(jiǎn)單離子的半徑：Z>Y>X>W

C.X與其他三種元素均能形成離子化合物D.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

參考答案：

C

由X的原子半徑在短周期元素中最大，可知X為鈉原子；Y原子的最外層電子數(shù)是其電子

層數(shù)的2倍，可知短周期只有氫原子、碳原子和硫原子，但根據(jù)W、X、Y和Z為原子序

數(shù)依次增大可知，Y為硫原子，Z為氯原子。根據(jù)W與Y同主族，則W為氧原子。A、Y

為硫原子，Z為氯原子，氯的非金屬性強(qiáng)于硫，則簡(jiǎn)單氧化物的穩(wěn)定性氯化氫〉硫化氫。

錯(cuò)誤；B、離子半徑比較，當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)

核電荷數(shù)越大半徑越小。由此可知簡(jiǎn)單離子的半徑：硫離子>氯離子>氧離子>鈉離子，即

Y>Z>W>X?錯(cuò)誤；C、氧原子與鈉原子形成的離子化合物氧化鈉或過(guò)氧化鈉，氧原子與

硫原子形成共價(jià)化合物二氧化硫或三氧化硫，氧原子與氯原子形成共價(jià)化合物。錯(cuò)誤；

D、硫氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硫酸和亞硫酸，硫酸為強(qiáng)酸而亞硫酸為弱酸。錯(cuò)誤；故選

Co

點(diǎn)睛：本題考查重點(diǎn)是根據(jù)元素周期律推斷元素種類(lèi)的相關(guān)題型。解這類(lèi)題首先要牢記元

素周期律的相關(guān)內(nèi)容。離子半徑比較，當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多半徑越大；電子

層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大半徑越小。元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。

9.下列說(shuō)法正確是（）

A.由H原子形成1molH-H鍵要吸收熱量

B.N2性質(zhì)非常穩(wěn)定，是因?yàn)镹2分子中含有氮氮叁鍵，要破壞氮氮叁鍵需吸收更多

的能量

C.在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成H2。時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱

D.凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

參考答案：

B

略

10.A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為〃，則B的

原子序數(shù)不可能為

A.”+8B.〃+18C.”+20D.〃+32

參考答案：

c

略

11.含有11.2gKOH的稀溶液與1L0.1mol/L的HzSO」溶液反應(yīng)，放出11.46kJ的熱

量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式

為

A.KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2S0i(aq)+H20(l)△H——11.46kj/mol

B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+2H20(l)46kj/mol

C.2KOH(aq)+Il2SO.1(aq)===Kg(aq)+2IL0⑴△什=+114.6kj/mol

D.K0H(aq)+H2sol(aq)===KzSOa(aq)+H20(l)△〃=-57.3kj/mol

參考答案：

D

12.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是()

A.將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物

B.向豆?jié){中加入硫酸鈣做豆腐

C.觀看電影時(shí)，從放映機(jī)到銀幕有明顯的光路

D.江河入海處常形成三角洲

參考答案：

A

【分析】

膠體是分散質(zhì)粒子直徑在lnm~100nm之間的分散系，常見(jiàn)的膠體有Fe(OH)3膠體、

A1(OH)3膠體、硅酸膠體、霧、云、煙、蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液、土壤等。膠體的性質(zhì)有

丁達(dá)爾效應(yīng)、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳和膠體的聚沉。

【詳解】A.植物油倒入水中用力攪拌形成乳濁液，分散質(zhì)粒子直徑大于lOOnm,和膠體無(wú)

關(guān)，故A選；

B.豆?jié){屬于蛋白質(zhì)溶液，是膠體，加入電解質(zhì)溶液會(huì)發(fā)生聚沉。豆?jié){中加入硫酸鈣做豆

腐，利用的是膠體的聚沉，故B不選；

C.有灰塵的空氣屬于膠體。觀看電影時(shí)，從放映機(jī)到銀幕有明顯的光路，是膠體的丁達(dá)爾

效應(yīng)，故C不選；

D.江河水中混有泥沙，有膠體的性質(zhì)，海水中有NaCl等電解質(zhì)，所以在江河入海口處會(huì)

發(fā)生膠體的聚沉，久而久之就形成了三角洲，故D不選。

故選Ao

131131

13.53I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中531的含量變化來(lái)檢測(cè)核

131

電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏.下列有關(guān)53I的敘述中錯(cuò)誤的是（）

131127

A.531的化學(xué)性質(zhì)與531相同

131

B.531的質(zhì)子數(shù)為53

131

C.53I的原子核外電子數(shù)為78

131

D.53I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

參考答案：

C

解：A、與』勺質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物

理性質(zhì)有差別，故A正確；

B、原子符號(hào)以左下角數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，/'I的質(zhì)子數(shù)為53,故B正確；

C、J1是電中性原子，質(zhì)子數(shù)等于原子核外電子數(shù)為53,故C錯(cuò)誤；

D、$3⑶I的質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)=131-53=78,中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)，故D正確.

故選：C.

14.將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是（）

A、硫酸B、氨水C、硝酸

鋅D、氯化銅

參考答案：

C

硝酸鋅中有NO。與鹽酸中的H+構(gòu)成強(qiáng)氧化性環(huán)境，故可將鐵氧化成Fe3+；

15.X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO3,則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物

的化學(xué)式為（）

A、HXB、H2XC、

Xll3D、XIli

參考答案：

D

略

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

22+222

16.有一無(wú)色溶液,其中可能含有Fe3+、AF+、Fe\Mg,Cu\NH4\K\CO3\SO4"

等離子中的幾種，為分析其成分,取此溶液分別進(jìn)行了①②③④四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)

象如下圖所示：

?A￡JSC>fli

型第色----------⑥-----/匚-----&------------

碗

QL—.④------

-1）--------------------

QINsOHX??、7：■??gftJN

第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有下圖所示的相互關(guān)系。據(jù)此回答:

O限入N?OH的虐

（1）實(shí)驗(yàn)①還需要的儀器（用品）、試劑是。

（2）在原溶液中一定不存在的離子有o

（3）配制該無(wú)色溶液時(shí)，為滿足溶液中一定存在的離子的要求，一般可溶解兩種常見(jiàn)物

質(zhì)為和o（填化學(xué)式）

（4）寫(xiě)出第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中沉淀量減少時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式：。

（5）要確定溶液中所含的離子，上述①②③④四個(gè)實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)是可有可無(wú)

的。

參考答案：

（1）潔凈鐵絲或鉗絲,酒精燈，鹽酸

3222

(2)Fe\Fe\Cu\NHJ、CO3-

(3)KA1(SC)4)2[或KA1(SO4)212H2O]MgSO4

(4)A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O

⑸②④

解析：(1)焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟為:將潔凈的伯絲(或鐵絲)蘸濃鹽酸后放在酒精燈火焰

上灼燒至無(wú)色；再用伯絲蘸取試樣灼燒，觀察火焰顏色(若檢驗(yàn)鉀要透過(guò)鉆玻璃觀察)；實(shí)

驗(yàn)完畢將鉗絲再蘸濃鹽酸灼燒至無(wú)色。實(shí)驗(yàn)①還需要的儀器是潔凈的鐵絲或柏絲、酒精

燈，還需要藥品為鹽酸。故答案為：潔凈鐵絲或伯絲，酒精燈,鹽酸；

(2)溶液呈無(wú)色，則一定不含有色離子：Fe3\Fe2+,Cu2+；實(shí)驗(yàn)①焰色反應(yīng)呈紫色，說(shuō)

明溶液中含有K+；實(shí)驗(yàn)③逐滴加入過(guò)量NaOH溶液有白色沉淀，則溶液中含有Mg2+；

Mg2+與CO32-不能大量共存，則溶液中不含CCh,實(shí)驗(yàn)②加入氯化饌和鹽酸后生成白色

沉淀，由于溶液中沒(méi)有Ag+,則生成沉淀為BaSO4,溶液中含有SO4,第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中，生

成白色沉淀的量與加入NaOH的量的先增大后減小，則說(shuō)明溶液中含有AP+,沉淀的量達(dá)

到最大值后，再加NaOH,沉淀立即開(kāi)始溶解，則溶液中不含有NHa+;如果存在NH4+,

沉淀的量應(yīng)是隨著NaOH的加入，先增大，然后不變，一段時(shí)間之后再減?。粚?shí)驗(yàn)④加入

Na2O2,NazOz與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2；根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定不含有

Fe3\Fe2\Cu2\NHACO32；

(3)原溶液中一定含有的離子為：K+、AP+、Mg2+、SO?",配制該溶液，若只能選擇兩

種鹽，可選擇以下兩種常見(jiàn)物質(zhì)：KAl(SO4)2[fi￡KA1(SO4)2-12H2O]>MgSO4?

(4)加入NaOH,沉淀溶解，應(yīng)為A1(OH)3的溶解，其離子方程式為：A1(OH)3+OH-

=A1O2+2H2O；

(5)實(shí)驗(yàn)②是多余的，實(shí)驗(yàn)②的現(xiàn)象說(shuō)明溶液中存在SCV-。實(shí)際上，實(shí)驗(yàn)③確定了溶液

中含有Mg2+,而Mg?+與CO,不能大量共存，可推斷出溶液中不含CO3、。根據(jù)電荷守

恒，溶液中必有一種陰離子，那么S04”一定有。

實(shí)驗(yàn)④也是多余的，NazCh與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和。2，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體為氧氣，白色

沉淀的情況在實(shí)驗(yàn)③中已經(jīng)證明。

故答案為：②④；

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

17.(12分)已知：A是石油裂解主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個(gè)石油化工

發(fā)展水平的標(biāo)志。E是一種具有香味的液體乙酸乙酯，下列是有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)

系：

C氧化c氧化n

濃硫酹

A---------?--------?~C------?>D-i|冰贊阪,EGHsQ：)

(1)A、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、。

(2)A-B的反應(yīng)類(lèi)型為o

(3)C所含的官能團(tuán)名稱，鑒定它可用的試劑為o

(4)寫(xiě)出B-C的化學(xué)反應(yīng)方程式：。

(5)在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯。其中飽和碳酸鈉溶

卜一

<￡/I

液的主要作用是。------

(6)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目

的是防止______________________________o

(7)做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是

參考答案：

(12,5*)'：1)CH;=CH;CH.COOCH.CHj.

12)加成反應(yīng).

(3)芟基、根靈港渡或年三或基2線懸注;4

?4)2CH3CH:OH+O;-?2CH3CHO+2H:O-

(5)中和揮發(fā)出耒的乙鼓?溶解揮發(fā)出宋的乙51.澤保二或乙醯在水干的

溶石叟.更于分呈再左靠：.

，61倒吸一

'1>法上大試看牛建匕暴；耳

略

18.如下圖所示，某氣體X可能由上、CO、CH”中的一種或幾種組成。將X氣體燃

燒，把燃燒后生成的氣體通過(guò)A、B兩個(gè)洗氣

瓶。試回答下列問(wèn)題：

(1)若A洗氣瓶的質(zhì)量增加，B洗氣瓶的質(zhì)量不

變，則氣體X是。

(2)若A洗氣瓶的質(zhì)量不變，B洗氣瓶的質(zhì)量增

加，則氣體X是o(3)若A、B兩個(gè)洗氣瓶的質(zhì)量都增加，則氣體

X可能是(可以不填滿)

①②③④⑤

參考答案:

⑴上

(2)CO

⑶

①，②③④，⑤

CH和HCH.,和CO比和COCH>H2和

CH4424CO

19.(12分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周

期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(DW在周期表中的位置是，Q、R、T三種元素原子的半徑從

大到小排列