2022-2023學(xué)年北京市豐臺(tái)區(qū)高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、基于臨床研究，抗瘧疾藥物磷酸氯喳被證實(shí)在治療新冠肺炎過(guò)程中具有療效。4,7-二氯嘍琳是合成磷酸氯嘍的一

種中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是

A.屬于芳香族化合物B.分子中所有原子在同一平面上

C.分子式為C9H6NCLD.可發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)

2、下列使用加碘鹽的方法正確的有（）

①菜燒好出鍋前加鹽②先將鹽、油放鍋里加熱，再加入食材烹飪

③煨湯時(shí)，將鹽和食材一起加入④先將鹽放在熱鍋里炒一下，再加入食材烹飪

A.①B.②③④C.③④D.①③

3、W、X、Y、Z四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。下列推斷正確的是（）

A.原子半徑：Z>Y>X

B.元素非金屬性：Z>Y>X

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>W

D.WH4與Z元素的單質(zhì)在光照時(shí)發(fā)生置換反應(yīng)

4、短周期元素的離子W3+、x+、丫2一、Z-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下關(guān)系正確的是（）

A.單質(zhì)的熔點(diǎn)：X>W

B.離子的還原性：$>1：

C.氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ

D.離子半徑：Y2-VW3+

5、下列屬于置換反應(yīng)的是（）

古洱

m

A.2C+SiO22CO+Si

B.2HC1O光照2HC1+O2T

m

C.3CO+Fe2O33CO2+2Fe

D.2Na+Ch=2NaCl

6、某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識(shí)探究NazCh與Hz能否反應(yīng)，設(shè)計(jì)裝置如圖，下列說(shuō)法正確的是（）

BCI）

A.裝置A中鋅?？捎描F粉代替

B.裝置B中盛放堿石灰，目的是除去A中揮發(fā)出來(lái)的少量水蒸氣

C.裝置C加熱前，必須先用試管在干燥管管口處收集氣體，檢驗(yàn)氣體純度

D.裝置A也可直接用于Mnth與濃鹽酸反應(yīng)制取CL

7、如圖是一種染料敏化太陽(yáng)能電池的示意圖，電池的一個(gè)電極由有機(jī)光敏染料（R）涂覆在Ti（h納米晶體表面制成,

另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍的構(gòu)成，下列關(guān)于該電池?cái)⑹霾徽_的是（）

A.染料敏化Ti（h電極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.正極電極反應(yīng)式是：3+2e-=3r

C.電池總反應(yīng)是：2R++3r=E+2R

D.電池工作時(shí)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能

8、下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是（）

選項(xiàng)陳述I陳述II

A油脂和汽油都是油一定條件下都能發(fā)生皂化反應(yīng)

BCuSO4可以用作游泳池消毒劑銅鹽能使蛋白質(zhì)變性

C蔗糖、淀粉、纖維素是還原性糖它們一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在肽鍵蛋白質(zhì)能表現(xiàn)出兩性

A.AB.BC.CD.D

9、近年來(lái)，有科研工作者提出可用如圖所示裝置進(jìn)行水產(chǎn)養(yǎng)殖用水的凈化處理。該裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

直流電源

——k_

IIM.質(zhì)子交換膜1I

/^2

反

?硝

?

細(xì)

”雨:力:.化

?

有機(jī)端■:菌

N??a,

A.導(dǎo)線中電子由M電極流向a極

+

B.N極的電極反應(yīng)式為2NO3+10e+12H=N2t+6H2O

C.當(dāng)電路中通過(guò)24moi電子的電量時(shí)，理論上有l(wèi)mol(C6HioC>5)n參加反應(yīng)

D.當(dāng)生成ImolNz時(shí)，理論上有10molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜

10、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。W、X、Y簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X元素在短周期主族元

素中原子半徑最大；W的簡(jiǎn)單氫化物常溫下呈液態(tài)，Y的氧化物和氯化物熔融時(shí)都能導(dǎo)電，X、Y和Z原子的最外層

電子數(shù)之和為10。下列說(shuō)法正確的是

A.W、Z形成的化合物可做消毒劑

B.原子半徑：W<Y<Z

C.工業(yè)上采用電解Y的氧化物冶煉單質(zhì)Y

D.W、X、Z三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

11、下列微粒中，最易得電子的是()

A.ClB.Na+C.FD.S2'

12、室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物

質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.向O.lOmol/LClhCOONa溶液中通入HCI：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cf)

++2

B.向O.lOmol/LNaHSCh溶液中通入NH3：c(Na)>c(NH4)>c(SO3)

C.向O.lOmol/LNa2s03溶液通入SO2:c(Na+)=2[c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)]

+2

D.向0.10mol/L(NH4)2C03溶液中通入CO2：c(NH4)=c(HCO3)+c(COj')

13、為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反

應(yīng)原理如下：

電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H20(1)

電解池:2A1+3HQ電解ALO3+3H21

電解過(guò)程中，以下判斷正確的是()

電池電解池

AH*移向Pb電極T移向Pb電極

B每消耗3molPb生成2molAl203

+2t+

C正極:Pb02+4H+2e=Pb+2H20陽(yáng)極:2Al+3H20-6e=Al203+6H

Pb電極碇找[PM；.極用GJ

D

?------------?時(shí)間1.時(shí)間

A.AB.BC.CD.D

14、室溫下用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

驗(yàn)證乙煥的還原性

15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法中，正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的N(h和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NA

B.密閉容器中，46gN(h和N2O4的混合氣體所含分子個(gè)數(shù)為NA

C.常溫常壓下，22.4L的液態(tài)水含有2.24X1(>8NA個(gè)OH-

D.高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子

16、實(shí)驗(yàn)室采用下列裝置制取氨氣，正確的是

A.生成氨氣B.干燥氨氣D.吸收多余

二、非選擇題(本題包括5小題)

R

17、已知丁CHCIIO。1?1一&CHO'水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合

成路線如下：

COO1IE

水楊酸

已知D的相對(duì)分子質(zhì)量是130。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(D一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%。則A的分子式為結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基，A的名稱

為;

(2)B能與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：;

(3)寫(xiě)出C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；若只能一次取樣，請(qǐng)?zhí)岢鰴z驗(yàn)C中2種官能團(tuán)的簡(jiǎn)要方案：；

(4)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的水楊酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：;

(a)分子中有6個(gè)碳原子在一條直線上；

(b)分子中所含官能團(tuán)包括殿基和羥基

(5)第④步的反應(yīng)條件為；寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?

18、H是一種可用于治療腫瘤的藥物中間體，由芳香煌A制備H的合成路線如圖。

H

回答下列問(wèn)題：

（1）A物質(zhì)的一氯代物共有種；

（2）B物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱；

（3）①的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是,③的反應(yīng)的類(lèi)型是；

（4）E物質(zhì)通過(guò)多次取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)可以獲取F物質(zhì)，用系統(tǒng)命名法對(duì)E物質(zhì)命名,F物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

為;

（5）⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為；

0

（6）對(duì)甲氧基乙酰苯胺（u「?....II）是重要的精細(xì)化工中間體，寫(xiě)出由苯甲醛

HjC—O—〈]—NII-C—CII3

（H3C—制備對(duì)甲氧基乙酰苯胺的合成路線。（其他試劑任選）

（合成路線常用的表達(dá)方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）。

19、下面a?e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種定量?jī)x器：

（a）量筒（b）容量瓶（c）滴定管（d）托盤(pán)天平（e）溫度計(jì)

（1）其中標(biāo)示出儀器使用溫度的是（填寫(xiě)編號(hào)）

（2）由于操作錯(cuò)誤，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是（填寫(xiě)編號(hào)）

A.實(shí)驗(yàn)室制乙烯測(cè)量混合液溫度時(shí)，溫度計(jì)的水銀球與燒瓶底部接觸

B.中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

C.使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容所得溶液的濃度

（3）稱取10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時(shí)，將樣品放在了天平的右盤(pán)，則所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量為

20、扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸，實(shí)驗(yàn)室用如下原理制備：

^^^~CHC+CHO>5^^.一出（盧.CHCCKJH

OH

笨甲睢氨偽送桃酸

合成扁桃酸的實(shí)驗(yàn)步驟、裝置示意圖及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)狀態(tài)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性

扁桃

無(wú)色透明晶體119300易溶于熱水、乙醛和異丙醇

酸

乙醛無(wú)色透明液體-116.334.6溶于低碳醇、苯、氯仿，微溶于水

苯甲微溶于水，能與乙醇、乙醛、苯、

無(wú)色液體-26179

醛氯仿等混溶

氯仿無(wú)色液體-63.561.3易溶于醇、酸、苯、不溶于水

實(shí)驗(yàn)步驟:

步驟一：向如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中加入0.Imol（約10.1mL）苯甲醛、0.2moi（約16mL）氯仿，慢慢滴入含19g氫氧

化鈉的溶液，維持溫度在55?60℃,攪拌并繼續(xù)反應(yīng)lh,當(dāng)反應(yīng)液的pH接近中性時(shí)可停止反應(yīng)。

步驟二：將反應(yīng)液用200mL水稀釋，每次用20mL。乙醛萃取兩次，合并微層，待回收。

步驟三：水相用50%的硫酸酸化至pH為2?3后，再每次用40mL乙醛分兩次萃取，合并萃取液并加入適量無(wú)水硫酸

鈉，蒸出乙酸，得粗產(chǎn)品約U.5g。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中儀器C的名稱是一。

（2）裝置B的作用是一。

（3）步驟一中合適的加熱方式是一。

（4）步驟二中用乙醛的目的是一。

（5）步驟三中用乙醛的目的是一；加入適量無(wú)水硫酸鈉的目的是一。

（6）該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為一（保留三位有效數(shù)字）。

21、能源、材料已成為當(dāng)今科學(xué)研究的熱點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）單質(zhì)A的燃燒熱大，可作燃料。已知A為短周期元素，其氣態(tài)原子逐個(gè)失去1?4個(gè)電子所需能量（電離能）如

表所示。若該原子核外電子有三層，則該元素位于周期表______族，寫(xiě)出A燃燒后形成的氧化物的電子式：.

Ii12h14???

電離能（kJ/mol）7381451773310540???

（2）如圖是超導(dǎo)材料元素在周期表中的分布，上述元素的短周期元素中原子半徑最大的是（填元素符號(hào)），其

原子最外層有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，寫(xiě)出其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物在水溶液中的電離方程式：o

（4）鐵單質(zhì)在高溫下會(huì)與水蒸氣反應(yīng)生成一種黑色固體和一種易燃性氣體，且每生成Imol該易燃?xì)怏w放出37.68kJ

熱量，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：?

（5）取適量Al、Mg合金樣品置于燒杯中，加入20mLImol/L的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)。下列敘述正確的是

（選填編號(hào)）。

a.Mg作負(fù)極，AI作正極

b.若加入的是20mLlmol/L的鹽酸，則放出的氫氣的物質(zhì)的量減少2/3

c.若把NaOH中的H換成D（D為重氫），生成的氫氣中D與H物質(zhì)的量之比為1：2。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

【解析】

A.由4,7-二氯喳琳的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該分子含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，A選項(xiàng)正確；

B.根據(jù)苯環(huán)、碳碳雙鍵中所有原子共平面分析可知，該分子中所有原子在同一平面上，B選項(xiàng)正確；

C.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子式為C9H5NCI2,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.該分子中苯環(huán)能夠發(fā)生取代、加成反應(yīng)，碳碳雙鍵能夠發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，D選項(xiàng)正確；

答案選C。

2、A

【解析】食鹽中所加的含碘物質(zhì)是KKh,Kith在加熱的條件下容易分解生成易揮發(fā)的碘單質(zhì)，導(dǎo)致碘損失，所以正

確的方法為①菜燒好出鍋前加鹽，故答案選A。正確答案為A。

3、C

【解析】

根據(jù)四種短周期元素在周期表的位置，推出W為C,X為O,Y為S,Z為C1；

【詳解】

根據(jù)四種短周期元素在周期表的位置，推出W為C,X為O,Y為S,Z為C1；

A、Y、Z、X的原子半徑依次減小，即Y>Z>X,故A錯(cuò)誤；

B、非金屬性X>Y、Z>Y,且O原子半徑小，則非金屬性X、Z、Y依次降低，即X>Z>Y,故B錯(cuò)誤；

C、非金屬性Z>Y>W,則Z、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次降低，故C正確；

D、CH4與Z元素的單質(zhì)氯氣，在光照下可發(fā)生取代反應(yīng)，生成鹵代煌和HC1,不屬于置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D,學(xué)生會(huì)把甲烷和氯氣發(fā)生的取代反應(yīng)，與置換反應(yīng)混淆，可以從置換反應(yīng)的定義入手，置換反應(yīng)是

單質(zhì)+化合物一單質(zhì)+化合物，CH」與CL反應(yīng)生成鹵代點(diǎn)和HCL沒(méi)有單質(zhì)的生成，從而推出CH4和CL發(fā)生取代

反應(yīng)，而不是置換反應(yīng)。

4、B

【解析】

短周期元素形成的離子W3+、x+、丫2-、Z-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，結(jié)合離子電荷可知，Y、Z為非金

屬,應(yīng)處于第二周期，Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應(yīng)處于第三周期，W為A1元素，X為Na元素，結(jié)合

元素周期律解答。

【詳解】

A.金屬晶體，原子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，單質(zhì)的熔點(diǎn)越高，所以單質(zhì)的熔點(diǎn)Al>Na,故A錯(cuò)誤；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，離子的還原性越弱，所以離子的還原性故B正確；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性HF>出0,故C錯(cuò)誤；

D.核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑。2->AF+,故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

5、A

【解析】

A.2C+SiO2向2co+Si,該反應(yīng)為一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)，故A正

確；

B.2HC1O光照2HC1+O2T，該反應(yīng)為一種物質(zhì)生成兩種或多種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.3CO+Fe2O3向3co2+2Fe,該反應(yīng)沒(méi)有單質(zhì)參加，不是置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.2Na+Ch=2NaCl,該反應(yīng)為兩種或多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選A。

6、C

【解析】

探究NazCh與H2能否反應(yīng)，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A裝置為Zn與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，鹽酸易揮發(fā)，則B裝置中應(yīng)為堿

石灰可除去HC1和水蒸氣，C裝置試管為NazO2與H2反應(yīng)，但加熱前應(yīng)先檢驗(yàn)氫氣的純度，氫氣不純加熱時(shí)可能發(fā)

生爆炸，最后D裝置通過(guò)檢驗(yàn)反應(yīng)后是否有水生成判斷Na2(h與H2能否反應(yīng)，以此解答該題。

【詳解】

A.鐵粉會(huì)落到有孔塑料板下邊，進(jìn)入酸液中，無(wú)法控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，故A錯(cuò)誤；

B.B裝置中盛放堿石灰，可除去HC1和水蒸氣，故B錯(cuò)誤；

C.氫氣具有可燃性，不純時(shí)加熱易發(fā)生爆炸，則加熱試管前，應(yīng)先收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)爆鳴聲判斷氣體的純度，

故C正確；

D.二氧化鎰和濃鹽酸應(yīng)在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，A裝置不能加熱，故D錯(cuò)誤；

故答案選Co

7、C

【解析】

根據(jù)圖示裝置可以知道：染料敏化TiO2電極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，R-e=R+,正極電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極

反應(yīng)式是：N+2e--3「，總反應(yīng)為：2R+3「-L-+2R+,據(jù)此回答。

【詳解】

A.根據(jù)圖示裝置可以知道染料敏化TiCh電極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)R-e=R+,故A正確；

B.正極電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是：13一+25-3「，故B正確；

C.正極和負(fù)極反應(yīng)相加可以得到總反應(yīng)：2R+3「-r+2R+,故C錯(cuò)誤；

D.太陽(yáng)能電池工作時(shí)，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確。

故選C。

8、B

【解析】

A.汽油的成分為燒類(lèi)物質(zhì)，不能發(fā)生皂化反應(yīng)，而油脂一定條件下能發(fā)生皂化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.硫酸銅可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則CuSCh可以用作游泳池消毒劑，B項(xiàng)正確；

C.蔗糖、淀粉、纖維素均不含-CHO,不具有還原性，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.蛋白質(zhì)含-COOH和氨基具有兩性，與在肽鍵無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

9、C

【解析】

A.根據(jù)裝置圖可知M為陽(yáng)極，N為陰極，因此a為正極，b為負(fù)極，導(dǎo)線中電子由M電極流向a極，A正確；

+

B.N為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2NO3+10e+12H=N2t+6H2O,B正確；

C.有機(jī)物(C6HioOs)n中C元素化合價(jià)平均為0價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)?4價(jià)CO2,1mol該有機(jī)物反應(yīng)，產(chǎn)生6nmoKXh氣體,

轉(zhuǎn)移24nmol電子，則當(dāng)電路中通過(guò)24moi電子的電量時(shí)，理論上有』mol(CeHioOsb參加反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

n

D.根據(jù)選項(xiàng)B分析可知：每反應(yīng)產(chǎn)生ImolNz,轉(zhuǎn)移10mole：根據(jù)電荷守恒應(yīng)該有10molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜，D

正確；

故合理選項(xiàng)是Co

10、A

【解析】

X元素是短周期主族元素中原子半徑最大，則X為Na,W的簡(jiǎn)單氫化物常溫下呈液態(tài)，該氫化物是WO,即W為O,

Y的氧化物和氯化物熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ姡f(shuō)明它們都是離子化合物，即Y為Mg,X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之

和10,推出Z的最外層有7個(gè)電子，四種元素原子序數(shù)依次增大，即Z為CI,據(jù)此分析；

【詳解】

X元素是短周期主族元素中原子半徑最大，則X為Na,W的簡(jiǎn)單氫化物常溫下呈液態(tài)，該氫化物是H2O,即W為O,

Y的氧化物和氯化物熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，說(shuō)明它們都是離子化合物，即Y為Mg,X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之

和1(),推出Z的最外層有7個(gè)電子，四種元素原子序數(shù)依次增大，即Z為CI,

A.W和Z形成的化合物可以是C1O2,C1O2具有強(qiáng)氧化劑，能作消毒劑，故A正確；

B.O、Mg、。原子半徑大小是Mg>Cl>O,故B錯(cuò)誤；

C.工業(yè)上冶煉金屬鎂，常電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，因?yàn)槁然V的熔點(diǎn)低于氧化鎂，故C錯(cuò)誤；

D.O、Na、Cl可以形成多種化合物，NaClO水溶液顯堿性，NaCICh水溶液顯中性，故D錯(cuò)誤；

答案：A?

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)是Y元素的推斷，學(xué)生認(rèn)為Y可能是AL認(rèn)為AWh和A1CL熔融中狀態(tài)下都能夠?qū)щ姡雎粤薃1CL是共價(jià)

化合物，熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姟?/p>

11、C

【解析】

氧化性越強(qiáng)的微粒，越容易得到電子。在四個(gè)選項(xiàng)中，氧化性最強(qiáng)的為F,其余微粒均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不活

潑，C項(xiàng)正確；

答案選C。

12、A

【解析】

A.向O.lOmol/LClhCOONa溶液中通入HC1,至溶液pH=7,c(H+)=c(OH)HCl不足,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為Na。、醋酸和

+

醋酸鈉，由電荷守恒可以知道,c(Na)=c(CH3COO)+c(Cl)，由物料守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3CO(T)，貝|

c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl),故A正確；

B.溶液中鈉原子與S原子物質(zhì)的量之比為1：1,而錢(qián)根離子與部分亞硫酸根離子結(jié)合，故c(Na+)>c(NH4+),由物料守恒可

以知道,c(Na+)=c(SO3*)+c(HSCh-)+c(H2so3),溶液呈中性，由電荷守恒可得：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO3a)+c(HSO3)聯(lián)立可

+2

^:c(NH4)+c(H2SO3)=c(SO3-),aB錯(cuò)誤；

C.向O.l()mol/LNa2sO3溶液通入SCh,發(fā)生Na2sO3+SO2+H2O=2NaHSO3,至溶液pH=7,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaHSCh、

Na2so3,則c(Na+)v2[c(SO32-)+c(HSO3)+c(H2so3)],故C錯(cuò)誤；

D.向0.10mol/L(NH4)2C03溶液中通入CCh：發(fā)生Na2cCh+CO2+H2O=2NaHCO3,至溶液pH=7,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)

+2

為NH4HCO3,根據(jù)電荷守恒，C(NH4)=C(HCO3')+2C(CO3'),故D錯(cuò)誤；

答案為A。

13、D

【解析】

A.原電池中，溶液中氫離子向正極二氧化鉛電極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)電子守恒分析，每消耗3moiPb,轉(zhuǎn)移6moi電子，根據(jù)電子守恒生成ImolALCh,故B錯(cuò)誤；

C.原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛，則正極：PbO2+4H++SO4~+2e-=PbSO4+2H2O,故C錯(cuò)誤；

D.原電池中鉛作負(fù)極，負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鉛，所以質(zhì)量增加，在電解池中，Pb陰

極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以鉛電極質(zhì)量不變，故D正確；

答案：D

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池和電解池原理，根據(jù)電極上得失電子、離子放電順序來(lái)分析解答即可，難度中等。

14、B

【解析】

A.銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，故A錯(cuò)誤；

B.濃氨水滴入生石灰中，氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱，增大溶液中氫氧根濃度，使氨水的電離向左移動(dòng)，放出的熱

量有利于放出氨氣，氨氣可以用堿石灰干燥，故B正確；

C.收集不到干燥的二氧化硫氣體，因?yàn)槎趸蚴撬嵝匝趸?，不能用堿石灰干燥，故C錯(cuò)誤；

D.電石中混有硫化物，與水反應(yīng)生成的乙塊氣體中混有硫化氫氣體，硫化氫也能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，干擾乙快

的還原性驗(yàn)證，故D錯(cuò)誤；

故選B。

15、D

【解析】

A、等物質(zhì)的量時(shí)，NCh和CCh中含有氧原子數(shù)目是相同的，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的N(h和CCh混合氣體中含有

氧原子物質(zhì)的量為2m01,故A錯(cuò)誤；B、假設(shè)全部是NCh,則含有分子物質(zhì)的量為46g/46g/mol=lmol,假設(shè)全部是

N2O4,含有分子物質(zhì)的量為46g/92g/mol=0.5moL故B錯(cuò)誤；C、常溫常壓下不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，且水是弱電解質(zhì)，無(wú)法

計(jì)算OH-微粒數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4,因此16.8g鐵與水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為

16.8x8/(56x3)mol=0.8mol,故D正確。

16、D

【解析】

A.加熱氯化鎮(zhèn)分解生成的氨氣和氯化氫溫度降低后又化合生成氯化錢(qián)，故A錯(cuò)誤；B.氨氣的水溶液顯堿性，不能用濃

硫酸干燥，故B錯(cuò)誤；C.收集氨氣的導(dǎo)管應(yīng)該插入試管底部，故C錯(cuò)誤；D.氨氣極易溶于水，采用倒扣的漏斗可以防

止倒吸，故D正確；故選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、C4Hl0O1-丁醇(或正丁醇)

CH,CHCHCHO+2CU(OH%+NaOH^^CH3cH2cH2coONa+C%。J+3HO

222

=CHCH：CH2CH3用銀氨溶液先檢驗(yàn)醛基，再加稀鹽酸使溶液呈酸性后，加濱水檢驗(yàn)碳碳雙鍵

ClbCHj

CII3C=C-C=C-C1ICOOH

HOCH2c三C-C三CCH2COOH、|、

OH

Oil

HOCH2CH2C=C-C=C-COOH>I濃H2sO4、加熱

CHACH—C=C——C=C——COOH

OH

A.XOOClhClICIKFhCIbCLh

(J-1

【解析】

一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%,設(shè)該飽和一元醇的化學(xué)式為CnH2n+2O,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

=——-——X1OO%=21.6%,解得：n=4,且A中只有一個(gè)甲基，所以該一元醇是L丁醇，在銅作催化劑、加熱條件

14n+2+16

下，A被氧氣氧化生成B,B為丁醛，根據(jù)題干信息，丁醛在氫氧化鈉水溶液發(fā)生反應(yīng)生成C,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

CH3cH2cH2cH=C(CH2cH3)CHO,C反應(yīng)生成D,D的相對(duì)分子質(zhì)量是130,則C和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D,則D

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3cH2cH2cH2cH(CH2OH)CH2cH3,D和鄰羥基苯甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

OH

XOOC1KHCIhCFhCH<II,

a。

【詳解】

(I)通過(guò)以上分析知，A的分子式為：C4H1(IO,結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基，A的名稱為1-丁醇；

(2)加熱條件下，丁醛和新制氫氧化銅反應(yīng)生成丁酸鈉、氧化亞銅和水，反應(yīng)方程式為：

CH3cH2cH2cHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2CH2COONa+Cu2OJ+3H2O；

(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：=C"0比CHK'HJ,c中含有醛基和碳碳雙鍵，都能和浸水反應(yīng)，要檢驗(yàn)兩種官能團(tuán)，

CH;CH3

則應(yīng)先用銀氨溶液檢驗(yàn)醛基，然后再用溪水檢驗(yàn)碳碳雙鍵，檢驗(yàn)方法為：用銀氨溶液先檢驗(yàn)醛基，再加稀鹽酸使溶液

呈酸性后，加濱水檢驗(yàn)碳碳雙鍵；

(4)a.分子中有6個(gè)碳原子在一條直線上，則該分子中含有兩個(gè)碳碳三鍵；b.分子中含有一個(gè)羥基和一個(gè)竣基，所以

與水楊酸互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

CH3c=C—C=C—CIICOO1I

HOCH2c三C?C三CCH2COOH、|、HOCH2cH2c三C?C三CCOOH、

OH

OH

I；

CH^CH—C=C——C=C——COOH

⑸第④步的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，根據(jù)乙酸乙酯的反應(yīng)條件知，該反應(yīng)條件是濃硫酸作催化劑、加熱，通過(guò)以上分析知，

Oil

E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：>^COOCH2CHCH;ClLCH2CIho

ClbCH,

CH

18、4氯原子氯氣、光照還原反應(yīng)2-甲基丙烷13

H3C-CH-COOH

、NH?C|A

CH

OCH303OCH,

個(gè)、衣諂酸令?20%處酸人

0~U1

N02lu0

NH，四JHC-^-HN-

3-<^>-OCH3

0

SOChII

PCU

【解析】

由B的結(jié)構(gòu)可知，芳香煌為A為O-CH3,A與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B與濃硝酸在濃硫酸、加

熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C,C發(fā)生還原反應(yīng)生成D,D與G在毗咤條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成H.由F的分子式、

CH3CH

G的結(jié)構(gòu)，可知F為I,E系列轉(zhuǎn)化得到F,結(jié)合E的分子式，可知E為I3。

H3C-CH-COOHH3C-CH-CH3

【詳解】

(1)由B的結(jié)構(gòu)可知，芳香煌為A為O-CH3,A物質(zhì)的一氯代物在苯環(huán)上有3種，在甲基上有1種，故共有4種,

故答案為：4；

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：B物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱為：氯原子，故答案為：氯原子；

(3)反應(yīng)①是O-CH3轉(zhuǎn)化為《3-CC13,反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是：氯氣、光照；反應(yīng)③中硝基轉(zhuǎn)化為氨基,

屬于還原反應(yīng)，故答案為：氯氣、光照；還原反應(yīng)；

CH3

(4)由F的分子式、G的結(jié)構(gòu)，可知F為I,E系列轉(zhuǎn)化得到F,結(jié)合E的分子式，可知E為

H3C-CH-COOH

I,用系統(tǒng)命名法對(duì)E物質(zhì)命名為：2-甲基丙烷，故答案為：2-甲基丙烷；I

H3C-CH-CH3H3C-CH-COOH

(5)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為:+HBr，故答案為:

+HBr；

0

(6)結(jié)合合成路線圖中轉(zhuǎn)化可知,II在口比咤條件下反應(yīng)生成

H3C-C-CI

0

II0

,乙酸與SOCI2/PCI3作用生成H3c—0先發(fā)生硝化

H3C-0NH-C-CH3

OCH,

反應(yīng)，然后與Fe/HCl作用生成［j合成路線流程圖為:

0故答案為:

H3C-C-HN—<^)H-0CH3

0

H3C-C-HN—^^>-OCH3

19、a、b、cB9.5g

【解析】

(1)精度相對(duì)較高的玻璃量器，常標(biāo)示出使用溫度。

(2)A.給燒瓶?jī)?nèi)的液體加熱時(shí)，燒瓶底部的溫度往往比溶液高；

B.滴定管刻度從上往下標(biāo)，俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)，讀出的數(shù)值偏?。?/p>

C.俯視容量瓶?jī)?nèi)的液面，定容時(shí)液面低于刻度線。

(3)對(duì)天平來(lái)說(shuō)，有如下等量關(guān)系：天平的右盤(pán)物品質(zhì)量=天平左盤(pán)物品質(zhì)量+游碼指示的質(zhì)量。稱取10.5g固體樣品,

天平質(zhì)量為10g,游碼移到0.5g,代入關(guān)系式，可求出所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量。

【詳解】

(1)量筒、容量瓶、滴定管都標(biāo)有規(guī)格和溫度，量筒的刻度從下往上標(biāo)，滴定管刻度從上往下標(biāo)，容量瓶只有一個(gè)刻

度線。答案為：a、b>c；

(2)A.給燒瓶?jī)?nèi)的液體加熱時(shí)，燒瓶底部的溫度往往比溶液高，A不合題意；

B.滴定管刻度從上往下標(biāo)，俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)，讀出的數(shù)值偏小，B符合題意；

C.俯視容量瓶?jī)?nèi)的液面，定容時(shí)液面低于刻度線，所得溶液的濃度偏大，C不合題意。

答案為：B；

(3)對(duì)天平來(lái)說(shuō)，有如下等量關(guān)系：天平的右盤(pán)物品質(zhì)量二天平左盤(pán)物品質(zhì)量+游碼指示的質(zhì)量。稱取10.5g固體樣品,

天平質(zhì)量為10g,游碼移到0.5g,代入關(guān)系式，則所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量=10g-0.5g=9.5g。答案為：9.5g。

【點(diǎn)睛】

用天平稱量物品，即便違反實(shí)驗(yàn)操作，也不一定產(chǎn)生誤差。因?yàn)槿舨皇褂糜未a，則不產(chǎn)生誤差；若使用游碼，則物品

的質(zhì)量偏小，物質(zhì)的真實(shí)質(zhì)量=讀取的質(zhì)量-游碼指示質(zhì)量的二倍。

20、（球形）冷凝管吸收逸出的有機(jī)物（乙酸），并防止倒吸水浴加熱除去反應(yīng)液中未反應(yīng)完的反應(yīng)物

萃取扁桃酸作干燥劑75.7%

【解析】

苯甲醛與氯仿在氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成扁桃酸等，需要加熱且維持溫度在55?60℃。由于有機(jī)反應(yīng)物易揮發(fā),

所以需冷凝回流，并將產(chǎn)生的氣體用乙醇吸收。反應(yīng)后所得的混合物中，既有反應(yīng)生成的扁桃酸，又有剩余的反應(yīng)物。

先用乙醛萃取剩余的有機(jī)反應(yīng)物，然后分液；在分液后所得的水溶液中加硫酸，將扁桃酸鈉轉(zhuǎn)化為扁桃酸，再用乙酸

萃取出來(lái)，蒸儲(chǔ)進(jìn)行分離提純。

【詳解】

（1）圖中儀器C的名稱是（球形）冷凝管。答案為：（球形）冷凝管；

（2）裝置B中有倒置的漏斗，且蒸儲(chǔ)出的有機(jī)物易溶于乙醇，所以其作用是吸收逸出的有機(jī)物（乙醛），并防止倒吸。

答案為：吸收逸出的有機(jī)物（乙酸），并防止倒吸；

（3）步驟一中，溫度需控制在55?60℃之間，則合適的加熱方式是水浴加熱。答案為：水浴加熱；

（4）步驟二中，“將反應(yīng)液用200mL水稀釋”，則加入乙酸，是為了萃取未反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)物，所以用乙醛的目的是

除去反應(yīng)液中未反應(yīng)完的反應(yīng)物。答案為：除去反應(yīng)液中未反應(yīng)完的反應(yīng)物；

（5）步驟三中，“水相用50%的硫酸酸化至pH為2?3后，再每次用40mL乙酸分兩次萃取”，因?yàn)榧铀岷蟊馓宜徕c轉(zhuǎn)

化為扁桃酸，所以用乙醛的目的是萃取扁桃酸；為了去除扁桃酸中溶有的少量水，加入適量無(wú)水硫酸鈉，其目的是作

干燥劑。答案為：萃取扁桃酸；作干燥劑；

115g

⑹該實(shí)驗(yàn)中,（）.Imol（約1（）.1mL）苯甲醛理論上可生成0.Imol扁桃酸，則其產(chǎn)率為;^—―――~-><100%=75