2022-2023學年北京北大附屬中學香山分校高一化學聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學年北京北大附屬中學香山分校高一化學聯(lián)

考試卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.在物質分類中，前者包括后者的是（）o

A.氧化物、化合物B.化合物、電解質C.溶液、膠體D.溶液、分

散系

參考答案：

B

略

2.有a、b、c、d四種金屬。將a與b用導線連接起來，浸入電解質溶液中，外電

路電流從b流向a。將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應劇烈。將銅浸入b

的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出。據(jù)此判斷

它們的活動性由強到弱的順序是（）

A、dcabB、dabcC、

dbacD、badc

參考答案：

B

略

3.下列化合物中，屬于鹽的是

A.HiOB.H2SO4C.KOHD.KNO3

參考答案：

D

試題分析：A、水是由氫原子和氧原子組成的化合物，屬于氧化物，故A錯誤；B、H2s04

是由氫離子和硫酸根離子構成的化合物，屬于酸，故B錯誤；C、KOH是由鉀離子和氫氧

根離子組成的化合物，屬于堿，故C錯誤；D、KNO3是由鉀離子和硝酸根離子組成的化

合物，屬于鹽，故D正確；故選D。

4.某化學興趣小組設計了如圖所示的濃HNO3與Cu反應的微型實驗。下列說法中錯誤的

是

ttin

底年A-潛

代用收銅片的棉花

A.擠壓塑料瓶使?jié)釮NCh進入干燥管就可引發(fā)反應

B.將裝置口向上整起就可停止反應

C.蘸堿液的棉花可起到吸收NOa的作用

D.該裝置適用于木炭與濃硝酸或濃硫酸的反應實驗

參考答案：

D

該裝置的優(yōu)點：控制反應的發(fā)生和停止，尾氣被堿液吸收，對環(huán)境無危害；A、B、C均

正確；木炭與濃硝酸或濃硫酸發(fā)生反應需要加熱才能夠進行，而該裝置是在常溫下進行的

反應裝置；D錯誤；正確選項：D。

5.實驗室中需要配制2mol-L-'的NaCl溶液950mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱量

的NaCl的質量分別是()

A.950mL,111.2gB.500mL,117g

C.1000mL,117gD.任意規(guī)格，117g

參考答案：

C

【詳解】實驗室沒有950mL的容量瓶，應用1000mL的容量瓶進行配制，則根據(jù)溶液的濃

度均一性的特點，n(NaCl)=lLx2moi/L=2mol,其質量m(NaCl)=2molx58.5g/mol=l17g,故

合理選項是Co

6.制取相同質量的CU(N03)2，下列各組反應中，消耗HN03的量最多的

是

A.Cu+HN03(濃)B.Cu+HNC)3(稀)

C.CuO+HNO3D.CU(0H)2+HN03

參考答案：

A

7.下列反應過程中的能量變化情況符合下圖的是（）

A.石灰石高溫分解反應B.鎂和鹽酸的反應

C.酸與堿的中和反應D.氧化鈣和水的反應

參考答案:

A

根據(jù)圖示內容：生成物的能量高于反應物的能量，反應是吸熱反應；A.石灰石高溫分解

反應屬于吸熱反應，故A正確；B.鎂與鹽酸反應是放熱反應，故B錯誤；C.酸與堿的

中和反應是放熱反應，故C錯誤；D.生石灰與水反應是放熱反應，故D錯誤；故選A。

【點睛】常見的吸熱反應有：大部分分解反應，NH4cl固體與Ba（0H）2?8H2。固體的反

應，炭與二氧化碳反應生成一氧化碳，炭與水蒸氣的反應，一些物質的溶解（如硝酸筱的

溶解），弱電解質的電離，水解反應等；常見的放熱反應：燃燒反應、中和反應、物質的

緩慢氧化、金屬與水或酸反應、部分化合反應。

8.把1體積CH4和4體積CL組成的混合氣體充入大試管中。

漫射日光

CI；和CH,

AgNO,溶液

將此試管倒立在盛有AgNCh溶液的水槽中，放在光亮處，片刻后發(fā)現(xiàn)試管壁上有油狀液

滴出現(xiàn)，該油狀液滴可能是,水槽中還觀察到,原因是（用離

子方程式解釋）。若向水槽中再滴入幾滴紫色石蕊試液又觀察到,原因是

參考答案:

CH2c12、CHCb、CC14有白色沉淀產(chǎn)生Ag++Cr=AgCll溶液變紅因反應生成HC1

溶于水使溶液顯酸性

CH4和CL光照生成CH3cl（氣體）、CH2cL、CHCb、CCL、HC1,隨著反應進行，Cb不斷

消耗，黃綠色逐漸消失，又由于生成的CH2c12、CHCb、CCI4常溫下均為無色液體，。2易

溶于有機溶劑，使試管壁上有黃色油滴；因生成的HC1易溶于水，反應后，試管內氣體壓

強減小，水位在試管內上升，HC1溶于水后，與AgNCh反應生成AgCl白色沉淀，同時溶

液中溶質為HC1,故加入紫色石蕊試液后溶液變紅。

9.用特殊的方法把固體物質加工到納米級的超細粉末粒子，然后制得納米材料.下列分散

系中分散質的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是（）

A.溶液B.懸濁液C.膠體D.乳濁液

參考答案：

C

【考點】分散系、膠體與溶液的概念及關系.

【分析】根據(jù)溶液、膠體、濁液微粒的直徑判斷，膠體微粒的直徑為1-lOOnm之間.

【解答】解：溶液的微粒直徑為小于Inm,濁液的微粒直徑大于lOOnm,膠體微粒的直徑

為1-lOOnm之間，把固體物質加工到納米級的超細粉末粒子，與膠體的微粒直徑相當，

故選C.

【點評】本題以納米材料為載體考查了膠體微粒的本質特征，注意把握分散系分類的依

據(jù)，題目難度不大，注意把握微粒直徑大小的不同.

10.除去下列物質中所含少量雜質的所選試劑不正確的是（）

物質雜質試劑

AC12HC1飽和食鹽水

BHC1飽和Na2c。3溶液

co2

C金屬鎂金屬鋁稀NaOH溶液

D鐵粉

FeCl2FeCl3

參考答案:

B

略

11.下圖中，能正確表示基態(tài)硅原子的

是

回imn□HITrnijiiiuii用Emm

回

iniuini回任中1回回IRITIITJI回ITIITUTU

[0E]回回

ABCD

參考答案：

A

12.將一定質量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入l()()mL4.40mol/L鹽酸

中，充分反應后產(chǎn)生896mLH2(標準狀況)，殘留固體1.28g。過濾，濾液中無

Cu2+o將濾液加水稀釋到20()mL,測得其中c(H+)為().400mol/L?則原混合物中

氧化鐵的質量是

A.2.4gB.3.36gC.5.60gD.6.4g

參考答案：

B

略

13.下列排列順序錯誤的是()

A.非金屬性As>S>Cl>FB.金屬性Rb>K>Mg>Al

C.穩(wěn)定性PH3<H2S<HFD.半徑Na>P>O>F

參考答案：

C

略

14.有下列物質：①氫氧化鈉固體②KHS04③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳氣

體⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩CuSO#5H2。晶體。請用序

號填空：

(1)上述狀態(tài)下可導電的是。

(2)屬于電解質的是。

(3)屬于非電解質的是o

(4)上述狀態(tài)下的電解質不能導電的是o

(5)KHSCh在水溶液中的電離方程式。

參考答案：

++2

⑴④⑥⑨⑵①②③⑦⑨⑩⑶⑤⑧(4)①②③⑦⑩(5)KHSO4===K+H+SO4-

解析：電解質是指：在水溶液或熔融狀態(tài)下能電離從而導電的化合物；非電解質是指：在

水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物；導電的條件為：含有自由移動的電子或陰陽離

子。

①氫氧化鈉固體、②KHSCU、⑦碳酸鈉粉末、⑩CuSCU?5H2。均為化合物，在水溶液和熔

融狀態(tài)下都能電離從而導電，屬于電解質，但固態(tài)時離子均不能自由移動，不能導電。③

氯化氫氣體，在水溶液中能發(fā)生電離從而導電，屬于電解質，但氣態(tài)HC1沒有自由移動的

離子，不能導電。④稀硫酸、⑥氨水均為混合物，既不屬于電解質也不屬于非電解質，二

者均含有自由移動的離子，能夠導電。⑤二氧化碳氣體自身不能發(fā)生電離，也不能導電，

屬于非電解質，但二氧化碳在水中能與水反應生成可電離的碳酸從而導電；⑧蔗糖在水溶

液中只存在蔗糖分子，自身不能發(fā)生電離，不導電，屬于非電解質；⑨熔融氯化鈉，屬于

化合物，但已電離，屬于電解質，Na+和C「能夠自由移動所以能導電。

(1)根據(jù)上述分析，上述狀態(tài)下能夠導電的有：④⑥⑨；

(2)根據(jù)上述分析，屬于電解質的有：①②③⑦⑨⑩；

(3)根據(jù)上述分析，屬于非電解質的有：⑤⑧

(4)根據(jù)上述分析，上述狀態(tài)下不能導電的有：①②③⑦⑩；

(5)KHSOq在水溶液中的電離方程式為：KHSO4=K++H++S04、。

點睛：把握電解質、非電解質的概念、導電的條件、電離的條件。注意能導電的物質不一

定是電解質，電解質不一定導電，此為易錯點。

15..正確掌握化學用語是學好化學的基礎，下列有關表述正確的是

A.H、D、T互為同素異形體B.氨分子中的化學鍵為非極性共價鍵

[H：N：HJ_C1-

n

C.NH4cl的電子式：

④川D.S2一的結構示意圖:

參考答案：

D

略

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.某同學欲配制lOOmLO.lOmoll/i的CuSO4溶液.以下操作1?5是其配制的過程及示

意圖：

操作1：準確稱取一定質量的膽研晶體并用適量蒸儲水溶解.

操作2：將所得溶液轉移到儀器X中，用蒸餌水沖洗燒杯和玻璃棒2?3次，將洗滌液也

轉移到X中.

操作3：繼續(xù)向X中加蒸儲水至液面離X的刻度線1?2cm處.

操作4、操作5：見圖

(1)儀器X的名稱是；

(2)操作1中，應稱取膽機晶體的質量為;

(3)若其余操作步驟均正確，根據(jù)操作4所配的溶液濃度(選填“偏大”、“偏

小”、"不影響'’或"無法判斷”).

操作4操作5

參考答案：

(1)100容量瓶；

(2)2.5g；

(3)偏小

【考點】配制一定物質的量濃度的溶液.

【分析】(1)依據(jù)儀器的形狀說出其名稱；

(2)依據(jù)n=CV、in=nM計算需要溶質的質量，注意1mol膽研含有1mol硫酸銅；

n

(3)操作4中仰視刻度線，則溶液體積偏大，依據(jù)C=V進行誤差分析.

【解答】解：(1)依據(jù)圖中儀器形狀可知X為100mL容量瓶，故答案為：100容量瓶；

(2)配制100mL0.1OmolL?的C11SO4溶液,需要硫酸銅的物質的量為：

0.1LxO.10mol/L=0.01mol,需要五水硫酸銅的質量m=0.01molx250g/mol=2.5g,

故答案為：2.5g；

n

(3)操作4中仰視刻度線，則溶液體積偏大，依據(jù)C=V可知，溶液濃度偏小，故答案

為：偏小

【點評】本題考查了一定物質的量濃度溶液配制，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，

題目難度不大.

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主

族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相

等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液

態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。請回答下列問題：

(DF的元素符號為,E、F的簡單離子中半徑較大的是(填離子符號)。

(2)A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，該化合物電子式

為。

(3)B、C簡單氫化物中穩(wěn)定性較強的是(填分子式)。

(4)B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達8電子穩(wěn)定結構，則該化合物的化

學式為;B的簡單氫化物與F的單質常溫下可發(fā)生置換反應，請寫出該反應

的化學方程式：。

參考答案：

(1)C1S2-

a“：6：nj

⑵、I??1

(3)H2O

(4)NCb2NH3+2C12=N2+6HC1

分析：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與C形成的化

合物常溫下為液態(tài)，化合物為水，則A為H元素，C為O元素；A、B的最外層電子數(shù)之

和與C的最外層電子數(shù)相等，B的最外層電子數(shù)為5,則B為N元素；A、D同主族，則

D為Na元素；C與E同主族，則E為S元素；D、E、F同周期，A能分別與E、F形成電

子總數(shù)相等的氣體分子，則F為C1元素。

詳解：(1)根據(jù)以上分析，F(xiàn)為氯元素，元素符號Cl；E的元素符號為S,電子層數(shù)相同

的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，半徑S">C「，半徑較大的是SH

故答案為：C1；s2-；

(2)A為H元素，C為0元素，D為Na元素，三元素形成的常見化合物為NaOH,屬于

離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構成，電子式為Na+[：0：H「，

故答案為：Na+[：O：H]-.

(3)N的非金屬性小于0,NH3的穩(wěn)定性低于H2O,穩(wěn)定性較強的是H2O。

故答案為：H2O；

(4)B為N元素；F為C1元素.兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達八電子結

構，該化合物是NCb；NH3與Cb常溫下發(fā)生置換反應，該反應的化學方程式為：

2NH3+2C12=N2+6HC1,

故答案為：NCI3；2NH3+2C12=N2+6HC1O

點睛：本題考查位置、結構、性質的關系及應用，綜合性較強，考查知識點較多，元素的

推斷是解答本題的關鍵，A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)是推斷突破口。并熟悉元素化

合物的性質來解答。

18.將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。

(1)鋅片上發(fā)生的電極反應：；

(2)銀片上發(fā)生的電極反應：；

(3)總反應的離子方程式：；

(4)在______片上有氣泡產(chǎn)生，電子從片上流向片上。

(5)若該電池中兩電極的總質量為60g,工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱

重，總質量為47g,試計算產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)為o

參考答案：

2++2+

(l)Zn-2e=Zn(2)2H++2e=H2T(3)Zn+2H=Zn+H2T(4)銀鋅銀(5)

4.48L

【分析】

鋅片、銀片、稀硫酸構成原電池，活潑金屬鋅作負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，銀作

正極，正極上得電子發(fā)生還原反應，結合得失電子守恒分析解答。

【詳解】(1)鋅片、銀片、稀硫酸構成原電池，鋅比銀活潑，鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)

生氧化反應，電極反應式為：Zn-2e-Zn2+,故答案為：Zn-2e-=Zn2+；

(2)鋅比銀活潑，鋅作負極，銀作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為

+

2H+2e=H2T，故答案為：2H++2。=出3

(3)鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Zn-2e=Zn2+,銀作正極，正

極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2U=比3總反應的離子方程式為

+2++2+

Zn+2H=Zn+H2t.故答案為：Zn+2H=Zn+H2T;

(4)銀作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e-=H2f,銀片上有

氣泡，鋅作負極，銀作正極，電子從鋅片經(jīng)過導線流向銀片，故答案為：銀；鋅；銀；

(5)該原電池中，負極上鋅失電子變成鋅離子進入溶液，導致質量減少，正極上金屬不參加

反應，所以該裝置中減少的質量是鋅的質量，根據(jù)電子守恒，生成氫氣的物質的量和鋅的

(6047%

物質的量相等，所以生成氣體的體積=/"moix22.4L/mol=4.48L,故答案為：4.48L。

19.(10分)如圖是元素周期表的一部分，根據(jù)表中的①?⑩中元素，用相關的化學用語

填空：

(1)元素⑩的名稱是,從元素原子得失電子的角度看，元素④具

有(填“氧化性”、“還原性”)；比元素⑧質子數(shù)多16的元素在周期表中

所處位置_________：

(2)⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序依次：(寫氫化物的化

學式)；

(3)元素③的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應的方程式

為;

(4)寫出元素⑤形成的單質在氧氣中燃燒產(chǎn)物的電子式,這一反應

是(填“吸熱”、“放熱”)反應；元素②和④形成化合物電子式

為_________；______；

(5)用電子式表示①與⑨反應得到的化合物的形成過程；

(6)某元素R的氣態(tài)氫化物為HxR,且R在該氫化物中的質量分數(shù)為94%,8.5g的H#氣

體在標準狀態(tài)下的體積是5.6L.HxR的化學式為.

參考答案：

(1)硼；氧化性；第四周期IVB族；

(2)PH3<H2S<H20；

(3)NH;t+HN03=NH.,N0：1;

+????2-+

：

(4)Nal0：0：］Na.放熱；：CQ、Q：：C：：Q;

⑸H-+d:

(6)H2s.

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用.

分析：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為0、⑤為Na、⑥為P、

⑦為S、⑧為Ne,⑨為Cl、⑩為B.

(1)氧元素非金屬性很強，容易獲得電子；比元素Ne質子數(shù)多16的元素為24號元素，

結合核外電子排布確定其周期表中位置；

(2)元素非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；

(3)氨氣與硝酸反應生成硝酸鏤；

(4)鈉在空氣中燃燒生成Na2。”燃燒屬于放熱反應，元素②和④形成化合物為CO、CO?,

CO與N2互為等電子體，分子中C原子與0原子之間形成3對共用電子對，CO2分子中C原

子與氧原子之間形成2對共用電子對；

(5)①與⑨反應得到的化合物為HC1,屬于共價化合物；

(6)某元素R的氣態(tài)氫化物為H#,8.5g的H#氣體在標準狀態(tài)下的體積是5.6L,其物質

5.6L8.5

的量為22.4L/mol=0.25mol,則相對分子質量為了醞=34,R在該氫化物中的質量分數(shù)為

x

94%,貝IJ福1-94%,解得x=2,故R相對原子質量為34-2=32,則R為S元素.

解答:解：由元素在