2022-2023學(xué)年2023屆松江區(qū)高考化學(xué)一模試卷

2023年松江區(qū)高考化學(xué)一模卷

相對(duì)原子質(zhì)量:H-lC-120-16Na-23S-32CI-35.5Fe-56

一、選擇題(本題共40分，每小題2分，每小題只有一個(gè)正確答案)

1.C919大型客機(jī)制造研制成功，下列哪種材料一般不會(huì)在C919上使用的是

A.碳纖維復(fù)合材料B.第三代鋁鋰合金

C.高密度不銹鋼D.鈦合金

2.下列所加物質(zhì)的作用與其還原性有關(guān)的是

A.腌咸菜加氯化鈉B.紅酒中添加SO2

C.食用鹽中加碘酸鉀D.泡打粉加碳酸氫鈉

3.下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是

A.酸性：HC1O4>H2SO3B.堿性：NaOH>Mg(OH)2

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2SD.CI2置換出NaBr溶液中Br2

4.Cs為IA族元素，展Cs可用于癌癥治療。有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.質(zhì)量數(shù)為137B.Cs+核外電子數(shù)為54

C.原子半徑：r(Cs)>r(Na)D.堿性：CsOH<KOH

5.我國(guó)“十四五”規(guī)劃中提出“碳中和”，“碳唧CO2,有關(guān)CO2的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.是碳酸的酸酎B.只含極性共價(jià)鍵

C.是非極性分子D.是電解質(zhì)

6.下列分子結(jié)構(gòu)的空間構(gòu)型為正四面體的是

A.四氯化碳B.1.2-二氯乙烯

C.二氯甲燒D.氨氣

7.將4份等量的鋁片分別加到足量的下列溶液中充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣量最多且最快的是

A.3molL」CH3coOH溶液B.3moiI/HNCh溶液

C.3moiUH2sO4溶液D.3moiL"HC1溶液

8.工業(yè)生產(chǎn)中，主要反應(yīng)原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.海水提漠B.純堿工業(yè)

C.硫酸工業(yè)D.合成氨工業(yè)

9.右圖是制取和收集某氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置可用于

A.用濃硫酸和氯化鈉制取HC1

B.用濃氨水和生石灰制取NFh

C.用濃硝酸與銅制取NCh

D.用雙氧水和二氧化鎰制取。2

第1頁(yè)共7頁(yè)

11.充分利用已有的數(shù)據(jù)是解決化學(xué)問(wèn)題的重要途徑。下列數(shù)據(jù)的利用正確的是

A.利用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

B.利用元素最高化合價(jià)判斷物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱

C.利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)設(shè)計(jì)互溶液體混合物的分離方法

D.利用物質(zhì)的摩爾質(zhì)量判斷相同狀態(tài)下物質(zhì)密度的大小

12.除雜和配制試劑是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)。對(duì)實(shí)驗(yàn)方法描述正確的是

A.通過(guò)加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌除去NaCl中少量的KNCh

B.用加入Na2cCh溶液并分液的方法除去乙酸乙酯中少量的乙酸

C.稱(chēng)取9.360gNaCL配制80mL2.0mol[T的NaCl溶液

D.在2mLi0%的CuSO4溶液中滴入3滴2%的NaOH溶液，配制檢驗(yàn)醛基的試劑

13.有機(jī)物W在工業(yè)上常用作溶劑和香料，其合成方法如下：

—CH3—>—COOH―?—COOCH3

MNW

下列說(shuō)法正確的是

A.W的分子式為C8H10O2

B.三者均能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

C.M的一氯代物有3種

D.N、W組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，所以互為同系物

14.下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，把前者逐滴滴入后者與把后者逐滴滴入前者，邊滴邊振蕩，所產(chǎn)

生的現(xiàn)象相同的是

A.AlCb和NaOHB.Na2cO3和HCI

C.氨水和AgNChD.NaHCCh和Ca(OH)2

15.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)甲乙

AH2s

02

BCH3CH2OH

02

溶液

CNaOHCO2

DK2cCh溶液稀鹽酸

第2頁(yè)共7頁(yè)

16.有一澄清透明的溶液,只可能含有大量的Fe3\Fe2\H\AlOy.AF+、CO3”、NO3-七種離子中的

幾種，向該溶液中逐滴滴入lmol-L」NaOH溶液一定體積后才產(chǎn)生沉淀。則下列判斷正確的是

A.溶液中可能含有A102-B.溶液中可能含有C03%

C.溶液中一定不含AF+D.溶液中一定含有NOy

17.利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)防護(hù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕k?_

B.若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，海水pH降低■廣嗎帙

C.若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕宅海水淹1

D.若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，碳棒上發(fā)生氧化反應(yīng)

18.室溫下，取5mL0.2molL」H2A溶液，逐滴加入O.lmolLNaOH溶液。

+

已知：H2A=H+HA-；HA-UH++A2-。

下列說(shuō)法正確的是

A.0.2molL」H2A溶液中有c(H+)-c(OH)-c(A2')=c(HA)

B.當(dāng)?shù)渭又林行詴r(shí)，用去NaOH溶液的體積小于10mL

C.當(dāng)用去lOmLNaOH溶液時(shí)，此時(shí)溶液中有c(A2)=c(H*)-c(OH-)

D.當(dāng)用去20mLNaOH溶液時(shí)，此時(shí)溶液中有2c(Na+)=c(HA)+c(A2')

19.在高溫高壓的水溶液中，AuS-與Fe2+發(fā)生反應(yīng)沉積出磁鐵礦(主要成分FesOQ和金礦(含單質(zhì)Au),

且硫元素全部轉(zhuǎn)化為H2s氣體放出。對(duì)于該反應(yīng)的說(shuō)法一定正確的是

A.反應(yīng)后溶液的pH降低B.每生成2.24L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.lmol

C.AuS-既作氧化劑又作還原劑D.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

20.一定條件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g),己知其他條件不變時(shí)，溫度對(duì)CCh

的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是

A.平衡常數(shù)：K?Ky

B.反應(yīng)速率：Vx<Vy

C.所含總能量：E生成物>E反應(yīng)物

D.經(jīng)過(guò)相同時(shí)間后得到乙烯的量：X>Y

二、綜合題(共60分)

(一)(本題15分)

新工藝采用金屬氧化物(MgO)催化尿素與甲醇合成碳二甲酯(DMC),副產(chǎn)物氨氣回收重新生成尿

素，有關(guān)的方程式如下：

O0

MgO/

反應(yīng)①：H2N-C^-NH2(l)+2CH3OH(g)

嬴^CH3O-C-OCH3(g)+2NH3(g)

DMC

o

//

反應(yīng)②：2NH(g)+CO(g)「°。H.N—C—NH,(aq)+H.O(1)

32

2.2MPa

完成下列填空:

第3頁(yè)共7頁(yè)

21.C原子核外能量最高的電子有個(gè)，比較Mg、N、0簡(jiǎn)單離子的半徑大小。

22.下列事實(shí)能說(shuō)明氮的非金屬性比碳強(qiáng)的是（選填編號(hào)）。

A.酸性：HNOa>H2CO3B.最高正價(jià)：氮〉碳

C.沸點(diǎn)：NH3>CH4D.吸引電子能力強(qiáng)弱：氮〉碳

23.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)①碳酸二甲醋的產(chǎn)率（a）隨溫度T的變化關(guān)系如右圖所示，則反應(yīng)是_______反

應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱"），PiP2（選填“〉”或“<”）。44

24.某一恒溫恒容（5L）裝置內(nèi)，N%與CO發(fā)生反應(yīng)②，25min后，氣體的密度I

減少3.9g-L-1,則0?25min內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為。J------------------；

25.傳統(tǒng)合成DMC的方法是以光氣（、?>有劇毒）和甲醇為原料，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式—

26.新工藝合成DMC的方法和傳統(tǒng)方法相比，優(yōu)點(diǎn)有（任寫(xiě)兩點(diǎn)）。

（-）（本題共15分）

武化提金工藝在黃金生產(chǎn)領(lǐng)域仍占主導(dǎo)地位，但會(huì)產(chǎn)生大量含氯（CN-）廢水，含氧低于0.5mgL-i

廢水才可排放，研究發(fā)現(xiàn)可以用亞琉酸鹽一空氣法等處理含氤廢水。

完成下列填空：

27.室溫下，NaCN溶液呈堿性，溶液中離子濃度從大到小關(guān)系為，向NaCN溶液中加入pH=

3鹽酸溶液150mL,使溶液顯中性，則溶液中〃HCN=moL

物質(zhì)的量之比為1:1的HCN—NaCN溶液呈堿性，原因是。

22

28.含氟廢水中加入足量的Na2SO3,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CN-+02+S03-+2H20=NH3+HC03-+S04-O

理論上處理含氟廢水（含100克CN-）,需要消耗克Na2sCh（保留2位小數(shù)）。按照理論值投

放，含氟廢水處理效果并不理想，請(qǐng)分析原因。

多種含氯氧化劑均可以處理含氯廢水，比如漂粉精、二氧化氯等。

29.漂粉精的有效成分為（填寫(xiě)化學(xué)式）。

30.請(qǐng)配平下列方程式：CN-+C1O+H2O=CO2T+N2+CI+OH-若上述反應(yīng)恰好完全,

寫(xiě)出檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中cr的方法o

（三）（本題共15分）

某實(shí)驗(yàn)小組把氯氣與鐵反應(yīng)后的固體快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過(guò)量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)

過(guò)程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)臉：

31.試劑X的化學(xué)式為。有同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析淡黃色溶液中含有Fe2+,你認(rèn)為

（填“合理”或"不合理

32.加入少許植物油的作用是。某小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)在加入新制氯水后,

并未得到深紅色溶液，請(qǐng)幫助他們分析原因，，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)所分析的原因進(jìn)行驗(yàn)證,

簡(jiǎn)要寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方案。______________________________

第4頁(yè)共7頁(yè)

為分析某補(bǔ)血?jiǎng)ㄖ饕煞譃閬嗚F鹽）中鐵元素的質(zhì)量百分含量，可以用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行

氧化還原滴定。

33.實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnCU溶液500mL,配制時(shí)需要用的儀器除電子天

平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需。配制時(shí)要用硫酸酸化KMnCU,不能用鹽酸酸

化的原因是。

1

34.稱(chēng)取12.0g補(bǔ)血?jiǎng)┰谌萘科恐信涑?00mL溶液，量取25.00mL試樣溶液,OJOOmolL-KMnO4fe

準(zhǔn)溶液滴定，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)

溶液20.00mL,則所測(cè)補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量百分含量是（結(jié)果精確到0.1%）。

（四）（本題共15分）

有機(jī)化合物E的一種合成路線(xiàn)如下：

完成下列填空：

35.A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為o

反應(yīng)④所需要的試劑與條件為o

36.①的反應(yīng)類(lèi)型,②的反應(yīng)類(lèi)型。

37.反應(yīng)③的化學(xué)方程式為o

38.反應(yīng)⑤可能產(chǎn)生與E互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫(xiě)一種）。

39.A的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且有三種氫的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

40.參照上述合成路線(xiàn)，設(shè)計(jì)由J〔合成的路線(xiàn)（乙酸及無(wú)機(jī)試劑任選）。

、COOH

第5頁(yè)共7頁(yè)

參考答案

一、選擇題

12345678910

CBADDACBDB

11121314151617181920

CBBDBDBCAB

二、綜合題

（-）21.21.2（1分）r（N3'）＞r（O2'）＞r（Mg2+）（2分）

22.ad（2分）

23.吸熱（2分）＜（2分）

24.4xlO-3moI-U1-min_|（2分）

（）

/

25.COC12+2CH3OH——＞CFLO-C'-CX'H,+2HC1（2分）

26.減少了原料毒性和副產(chǎn)鹽酸對(duì)設(shè)備腐蝕性的限制，降低了碳排放，副產(chǎn)物氨氣可回收利用，且沒(méi)有

有害物質(zhì)對(duì)外排放，符合綠色化學(xué)工藝（2分）

（二）27.c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH）＞c（H+）（2分）

l.SxlO^mol（2分）

的電離程度小于NaCN的水解程度（2分）

28.484.62（2分）

SO：