熱化學(xué)方程式完整教學(xué)設(shè)計

?H＝E（生成物的總能量）－E（反應(yīng)物的總能量）

?H＝E（反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所釋放的總能量－E（生成物分子化學(xué)鍵形成時所吸收的總能量）我們已經(jīng)認(rèn)識了反應(yīng)熱，那么如何在化學(xué)方程式中正確反映其熱量的變化？舊知識回顧：

?H＝H（生成物的總焓值）－H（反應(yīng)物的總焓值）二、熱化學(xué)方程式什么是熱化學(xué)方程式？表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。思考交流與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪些不同？正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點？熱化學(xué)方程式的基本應(yīng)用請看以下幾個例子，再思考！熱化學(xué)方程式

能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa1、熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個部分，二者缺一不可。普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個部分。物質(zhì)變化能量變化★書寫熱化學(xué)方程式的注意事項1、化學(xué)方程的右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開，△H：吸熱用“+”，放熱用：“－”，單位是kJ/mol或J/molH2(g)+I2(g)=====2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPaH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H=241.8kJ/mol？2、熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時的溫度和壓強。對于25℃101kPa時進行的反應(yīng)可不注明。普通化學(xué)方程式不需注明溫度和壓強。3、熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)。（s、l、g、aq）

普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)。4、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)。普通化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)宏觀上表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù)。5、根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則△H的數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向進行，則△H改變符號，但絕對值不變。

例如：(1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ/mol(2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol（3）2H2O(g)==2H2(g)+O2(g)△H=+483.6kJ/mol熱化學(xué)方程式表示的意義1、反應(yīng)物和生成物的種類、狀態(tài)2、反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量比和質(zhì)量比3、反應(yīng)中放出或吸收的熱量。H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol請大家是描述下列方程式的意義：綜上所述

熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，表示對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量。?H(KJ/mol)它表示每摩爾反應(yīng)所放出的熱量，?H它的值與方程式中的計量系數(shù)有關(guān)，即對于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其?H不同。具體來說，?H與化學(xué)計量數(shù)成正比。反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？在方程式中?H它表示了什么意義？?H它的值與什么有關(guān)系？問題練習(xí)一：寫熱化學(xué)方程式（1）1mol碳完全燃燒放出393.5KJ的熱量；（4）當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（3）1mol氯氣和水蒸氣通過灼熱的炭層反應(yīng)，生成氯化氫和二氧化碳放出145KJ的熱量。（2）0.5molCu(固態(tài))與適量O2(氣態(tài))反應(yīng),生成CuO(固態(tài)),放出78.5kJ的熱量規(guī)律一：熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，表示對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量。當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其?H不同，?H與化學(xué)計量數(shù)成正比。今有如下三個熱化學(xué)方程式：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)；ΔH=akJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)＝H2O(1)；ΔH=bkJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH=ckJ·mol－1

問題：1.請問上述三個反應(yīng)中哪些是放熱反應(yīng)，哪些是吸熱反應(yīng)？2.比較a、b、c的大小關(guān)系？3.找出b、c之間的關(guān)系？鞏固規(guī)律：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ/molC.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)△H=-4bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+4bkJ/mol1、已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）B點撥：熱化學(xué)方程式書寫正誤的判斷可從物質(zhì)的狀態(tài)、△H的正負號、物質(zhì)的量的大小、單位等主要方面入手練習(xí)二：判斷熱化學(xué)方程式正誤2、已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

()A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g)ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O(g)ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g)ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－1

A3、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2>Q1的是（）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H=Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q2B反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)不同，反應(yīng)熱ΔH就不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。這是因為：規(guī)律二：小結(jié)：1、化學(xué)方程的右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開，△H：吸熱用“+”，放熱用：“－”，單位是kJ/mol或J/mol；2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強，如不注明條件，即指:25℃1.01×105Pa；3、物質(zhì)后需標(biāo)物質(zhì)的狀態(tài)（s、l、g、aq）；4、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示物質(zhì)的量并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)；5、根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則△H的數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向進行，則△H改變符號，但絕對值不變。一、書寫熱化學(xué)方