化學考試的總結(jié)

化學考試的總結(jié)一、教學觀念的反思

教學方法的改革，首先是教學思想的改革。傳統(tǒng)的化學課堂教學只關(guān)注學問的承受和技能的訓練，現(xiàn)在仍有很多學校強調(diào)學生的任務就是要消化、理解教師講授的內(nèi)容，把學生當作灌輸?shù)膶ο?、外部刺激的承受器，甚至連一些化學試驗現(xiàn)象都只是教師的口述，而不給他們親自動手或觀看演示試驗的時機。這就導致我國絕大多數(shù)學生漸漸養(yǎng)成一種不愛問、不想問“為什么”、也不知道要問“為什么”的麻木習慣。《綱要》中明確提出：“改革課程過于注意學問傳授的傾向，強調(diào)形成積極主動的學習態(tài)度，使獲得根底學問與根本技能的過程同時成為學生學會學習和形成正確價值觀的過程?！毙抡n程的課堂教學非常注意追求學問、技能、過程、方法，情感、態(tài)度、價值觀三個方面的有機整合，在學問教學的同時，關(guān)注過程方法和情感體驗。教師教學觀念的更新是課程改革成敗的關(guān)鍵。因此在新課程付諸實施中，教師的教學觀念必需要新，決不能守舊。

二、教學方法的反思

在教學方法上，我們應拋棄原先那種“一張嘴、一本書、一支粉筆”的怪圈。試驗是一個特別好的教學手段，可以提高學生學化學的興趣，培育動手力量?；瘜W教師應想方設(shè)法多做演示試驗，改良試驗，有條件的話讓學生自己多做試驗。在現(xiàn)代化學教學中，學生寵愛的教學手段是多媒體CAI動畫、錄像和化學試驗，我們可選擇教材中的一些典型章節(jié)，制作成多媒體課件、錄像教學。有許多教師未曾使用過多媒體幫助教學，他們覺得制作課件比擬麻煩，在課后花的時間較多，其實有時我們使用多媒體，可以增加教學內(nèi)容和教學信息，使抽象的化學問題簡潔化、使靜態(tài)的理論動態(tài)化，從而化難為易。

例如，在講到原子構(gòu)造時可以用不同顏色，不同大小的小球分別代表原子核和核外的電子，然后制成動畫，模擬原子核外電子的運動，通過閃耀的方式及疊加的手段，呈現(xiàn)電子云的特征。在比擬取代反響和加成反響這兩個概念時，動畫模擬甲烷和氯氣如何斷鍵，氯原子與碳原子形成新鍵;乙烯中碳碳雙鍵斷裂，兩個氯原子分別接到兩個碳原子上，通過動畫形象直觀地展現(xiàn)了兩個不同的反響機理。特殊是有機化學局部，有機化學反響多，內(nèi)容瑣碎，每次講新課之前利用多媒體回憶上次所講內(nèi)容，溫故而知新。借助于錄像教學，既保證學生的安全，又愛護環(huán)境，還能到達良好的教學效果。例如，苯與液溴在鐵粉作催化劑的條件下發(fā)生取代反響，由于液溴取用過程中會有溴蒸汽揮發(fā)出來，可采納錄像技術(shù)進展演示，同時對操作留意點進展局部放大，加上旁白介紹，使學生不僅能理解“為什么這樣操作”，更能體驗正確的操作，而且避開了液溴毒性的侵害。

化學考試的總結(jié)4

1、化學式和化學計算是學習上的重難點，假如化學式扎不牢，化學計算將難以開展，更影響到第五章的化學方程式計算。

2、努力培育學生運用化學根底學問，解決化學問題的力量。尤其是綜合性地運用學問來分析某一問題的力量上，要求學生加強學習，探究和應用。找出分析問題的思維切入點，找出運用學問點來解決新問題之間的‘著陸點’、‘橋梁’和‘紐帶’。形成新舊學問的重建構(gòu)造，有機化合，不斷地進展學生的創(chuàng)新力量。

3、學生初次接觸化學學科，所見題型太少，要通過練題嫻熟地把握一些根底題型，然后再拓展肯定層次的綜合性和難度的題的訓練。練題可以增長見識，開發(fā)學生解決問題的思維力量，形成科學探究的本事。

4、面對全體學生，實施了思想心理充電。主題是;面對事實，振作精神，科學探究，連續(xù)行動。思想是行動的指南，若不能做好學生思想工作，難以提高學生的積極性，也就不能提高分數(shù)了。

5、綻開幾種輔導工作：

1指導同學們購書，綻開課外閱讀，相互溝通，相互幫忙。帶著不懂的化學問題問教師，問同學，學問結(jié)合。

2理出課外學習規(guī)劃表，勞逸結(jié)合。

化學考試的總結(jié)5

1、溶解性規(guī)律見溶解性表;

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑ph的變色范圍

甲基橙3.1紅色3.14.4橙色4.4黃色

酚酞8.0無色8.010.0淺紅色10.0紅色

石蕊5.1紅色5.18.0紫色8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電挨次：

陰極(奪電子的力量)：au3+ag+hg2+cu2+pb2+fa2+zn2+h+al3+mg2+na+ca2+k+

陽極(失電子的力量)：s2-i-brcl-oh-含氧酸根

留意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化復原反響(pt、au除外)

4、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;

(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)h、o不平則在那邊加水。

例：當na2co3與alcl3溶液混和時：

3co32-+2al3++3h2o=2al(oh)3+3co2

5、寫電解總反響方程式的方法：(1)分析：反響物、生成物是什么;(2)配平。

例：電解kcl溶液：2kcl+2h2o==h2+cl2+2koh

配平：2kcl+2h2o==h2+cl2+2koh

6、將一個化學反響方程式分寫成二個電極反響的方法：(1)按電子得失寫出二個半反響式;(2)再考慮反響時的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反響為：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o試寫出作為原電池(放電)時的電極反響。

寫出二個半反響：pb2e-pbso4pbo2+2e-pbso4

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：

應為：負極：pb+so42--2e-=pbso4

正極：pbo2+4h++so42-+2e-=pbso4+2h2o

留意：當是充電時則是電解，電極反響則為以上電極反響的倒轉(zhuǎn)：

為：陰極：pbso4+2e-=pb+so42-

陽極：pbso4+2h2o-2e-=pbo2+4h++so42-

7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。(非氧化復原反響：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化復原反響：電子守恒用得多)

8、電子層構(gòu)造一樣的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;

9、晶體的熔點：原子晶體離子晶體分子晶體中學學到的原子晶體有：si、sic、sio2=和金剛石。原子晶體的熔點的比擬是以原子半徑為依據(jù)的：

金剛石sicsi(由于原子半徑：sico).

10、分子晶體的熔、沸點：組成和構(gòu)造相像的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

12、氧化性：mno4-cl2br2fe3+i2s=4(+4價的s)

例：i2+so2+h2o=h2so4+2hi

13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氫鍵的物質(zhì)：h2o、nh3、hf、ch3ch2oh。

15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質(zhì)生成;(3)是否發(fā)生氧化復原反響;(4)是否生成絡離子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+等];(5)是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是al含量最多的非金屬元素是ohclo4(高氯酸)是最強的酸

18、熔點最低的金屬是hg(-38.9c。),;熔點最高的是w(鎢3410c);密度最小(常見)的是k;密度最大(常見)是pt。

19、雨水的ph值小于5.6時就成為了酸雨。

20、有機酸酸性的強弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚hco3-

21、有機鑒別時，留意用到水和溴水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。

22、取代反響包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反響等;

23、最簡式一樣的有機物，不管以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量肯定，完全燃燒生成的co2、h2o及耗o2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的co2、h2o和耗o2量。

24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的緣由各自不同：烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機溶劑[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。

25、能發(fā)生銀鏡反響的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(hcnh2o)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反響。(也可同cu(oh)2反響)計算時的關(guān)系式一般為：cho2ag

留意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特別：hcho4ag+h2co3

反響式為：hcho+4[ag(nh3)2]oh=(nh4)2co3+4ag+6nh3+2h2o

26、膠體的聚沉方法：(1)參加電解質(zhì);(2)參加電性相反的膠體;(3)加熱。

常見的膠體：液溶膠：fe(oh)3、agi、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫(20c。)時溶解度在10克以上易溶;大于1克的可溶;小于1克的微溶;小于0.01克的難溶。

30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、自然氣。石油主要含c、h地元素。

31、生鐵的含c量在：2%4.3%鋼的含c量在：0.03%2%。粗鹽：是nacl中含有mgcl2和cacl2，由于mgcl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃hno3在空氣中形成白霧。固體naoh在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在肯定的壓強和溫度下，1體積水里到達飽和狀態(tài)時氣體的體積。

化學考試的總結(jié)6

(一)物理性質(zhì)

純硫酸是一種無色油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為98.3%，其密度為1.84g?cm-3，其物質(zhì)的量濃度為18.4mol?L-1。硫酸是一種高沸點難揮發(fā)的強酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應當“酸入水，沿器壁，漸漸倒，不斷攪。”

(二)特性

1.吸水性

將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是由于濃硫酸具有吸水性。

⑴就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質(zhì)，而不是稀硫酸的性質(zhì)。

⑵濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子劇烈結(jié)合，生成一系列穩(wěn)定的水合物，并放出大量的熱：H2SO4+nH2O==H2SO4nH2O，故濃硫酸吸水的過程是化學變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學性質(zhì)。

⑶濃硫酸不僅能汲取一般的游離態(tài)水(如空氣中的水)，而且還能汲取某些結(jié)晶水合物(如CuSO4?5H2O、Na2CO3?10H2O)中的水。

2.脫水性

⑴就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質(zhì)，而非稀硫酸的性質(zhì)，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。

⑵脫水性是濃硫酸的化學特性，物質(zhì)被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反響時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數(shù)的比(2∶1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。

⑶可被濃硫酸脫水的物質(zhì)一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有機物，被脫水后生成了黑色的炭(碳化)。

濃硫酸

如C12H22O11——>12C+11H2O

3.強氧化性

⑴跟金屬反響

①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。

②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的全部金屬反響，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被復原成SO2

Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2↑+2H2O

2Fe+6H2SO4(濃)===Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

在上述反響中，硫酸表現(xiàn)出了強氧化性和酸性。

⑵跟非金屬反響

熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被復原為SO2。在這類反響中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。

C+2H2SO4(濃)===CO2↑+2SO2↑+2H2O

S+2H2SO4(濃)===3SO2↑+2H2O

2P+5H2SO4(濃)===2H3PO4+5SO2↑+2H2O

⑶跟其他復原性物質(zhì)反響

濃硫酸具有強氧化性，試驗室制取H2S、HBr、HI等復原性氣體不能選用濃硫酸。

H2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2↑+2H2O

2HBr+H2SO4(濃)===Br2↑+SO2↑+2H2O

2HI+H2SO4(濃)===I2↑+SO2↑+2H2O

通過上面我們對學問點的總結(jié)，盼望能更好的幫忙同學們進展復習，并盼望在考試中能取得好成績。

化學考試的總結(jié)7

一、領(lǐng)導重視，師生落實

1、物理、化學試驗考試是學生升學考試的一局部，對提高學生的操作力量有很大的義意。對學生的試驗考試很有必要的。試驗考試始終得到了學校領(lǐng)導的重視。在得到試驗通知后，學校領(lǐng)高度重視，大力支持，從資金、時間、后勤上賜予保證。

2、教師即時

清理器材仔細預備，發(fā)覺缺乏的器材進展統(tǒng)計購置，以保證明驗順當進展。

3、教師仔細織組學生做好試驗，學生考試前，教師對每個試驗賜予講解、演示，每個班根據(jù)參考人數(shù)進展分組，八人一組，選出組長，再分別對組進步行培訓。上試驗操作課時，每個試驗小組由組長指導組員練習，教師隨時幫忙訂正消失的問題，每個小組又由二人組對，一人操作試驗，一人觀看其過程，并對比試驗操作步驟檢查是否操作有錯，并加以訂正，當每組的成員都完成試驗操作后，再組與組