2023年山東省莒縣高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

2023年山東省莒縣高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列環(huán)境問題與所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)無關(guān)的是（）A．酸雨——SO2 B．光化學(xué)煙霧——NO2C．溫室效應(yīng)——CO2 D．室內(nèi)空氣污染——N22、下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是A．SO2使品紅溶液褪色 B．氯水使有色布條褪色C．活性炭使紅墨水褪色 D．O3使某些染料褪色3、用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是A．定容時(shí)加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度線B．定容時(shí)仰視刻度線C．沒有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒D．稱量NaCl固體時(shí)砝碼上有雜質(zhì)4、歸納法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一，下列圖示正確的是為A．化學(xué)反應(yīng)分類 B．物質(zhì)分類C．地殼中元素含量型 D．金屬的化學(xué)性質(zhì)5、在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO26、下列物質(zhì)溶于水中能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)的是A．Fe(OH)3 B．Cl2 C．H2SO4 D．C2H5OH7、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．溶液：、、、B．溶液：、、、C．溶液：、、、D．溶液：、、、8、"NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl"是著名的"侯氏制堿法"的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對(duì)該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識(shí)發(fā)表的部分見解。其中不正確的是（）A． B．C． D．9、將少量的銅與100mL某濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解時(shí)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO和NO2混合氣體11.2L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入140mL5mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是A．7mol·L－1 B．9mol·L－1 C．10mol·L－1 D．12mol·L－110、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．1molAl3＋離子含有的核外電子數(shù)為3NAC．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)都為NAD．1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA11、下列化學(xué)用語表示正確的是A．NaAlH4中H的化合價(jià)：-1B．小蘇打的化學(xué)式：Na2CO3C．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．NaClO的電離方程式：NaClO=Na++Cl-+O2-12、分析右面的能量變化示意圖，下列選項(xiàng)正確的是（）A．2A+B→2C+Q B．2C→2A+B+QC．2A(g)+B(g)→2C(g)+Q D．2A(g)+B(g)→2C(g)-Q13、下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－K＋B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋Na＋C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋D．含有大量Na＋的溶液中：H＋K＋14、新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水.工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.下列說法不正確的是A．反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)B．反應(yīng)①中NaClO是氧化劑C．反應(yīng)②的產(chǎn)物K2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒D．若有2molFeCl3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol15、將一定質(zhì)量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)全部是NO）。向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列敘述中正確的是A．當(dāng)生成沉淀達(dá)到最大值時(shí)，消耗NaOH溶液的體積一定為100mLB．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4molC．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積為2.24LD．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量一定是6.6g16、欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正確的方法是()①將14.2gNa2SO4，溶于100mL水中②將32.2gNa2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL③將20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mLA．①② B．②③ C．①③ D．①②③二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、F為金屬單質(zhì)，C是淡黃色粉末，回答下題。（1）實(shí)驗(yàn)室中A常常保存在__中，若將0.1molC直接轉(zhuǎn)化成D，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__個(gè)。（2）寫出D與J混合的離子反應(yīng)方程式__。（3）用化學(xué)方程式表示沉淀H轉(zhuǎn)化成I顏色發(fā)生變化的原因：__。（4）直接向K溶液中加入C固體，寫出可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：__。（5）向盛有L溶液的水槽中加入一小塊金屬A，下列現(xiàn)象描述不符合實(shí)際情況的是__。a.金屬A浮在液面，并四處游動(dòng)b.金屬A會(huì)熔化成一個(gè)小球c.反應(yīng)開始后，溶液由無色變成紅色d.恢復(fù)到室溫時(shí)，燒杯底部有固體物質(zhì)析出（6）0.12molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72-被還原為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為__。18、無色氣體A在一種黃綠色氣體B中可以安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反應(yīng)生成氣體C。B與金屬D反應(yīng)可生成白色固體E，D在空氣中燃燒生成淺黃色固體F，F(xiàn)與CO2反應(yīng)可得到氣體G，D與水反應(yīng)可生成A，A在G中燃燒生成水。推斷出各種物質(zhì)后，回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_______、C_______、E_______。（2）寫出下列化學(xué)方程式：a．由D生成F：___________________________________________________；b．F與CO2反應(yīng)：__________________________________________________；c．D與水反應(yīng)：____________________________________________________。19、氯氣的用途非常廣泛。實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣，并用制取氯氣進(jìn)行性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。回答下列問題：（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有，寫出反應(yīng)的離子方程式__________________。（2）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，對(duì)比E和F中觀察現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論是__________________。（3）試管C和D中試劑名稱各為_____________________。X試劑的作用是______________。（4）裝置G處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。（5）家庭中常用消毒液（主要成分）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。①“與潔廁靈同時(shí)使用”會(huì)產(chǎn)生有毒氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式____________。②需“密閉保存”的原因_________________________________。20、某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：Na2SO3＋H2SO4(濃)Na2SO4＋SO2↑＋H2O請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是_________。（2）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入水至形成一段液柱，若_________，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置E作用是_________。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取B中溶液適量于試管中，加熱，可觀察到的現(xiàn)象是__________。（4）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置C中的溶液變渾濁。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將裝置C中的物質(zhì)_________（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）、干燥，得到白色粉末。取少量粉末于試管中，加入適量稀鹽酸，振蕩，粉末不溶解，則裝置C中生成的沉淀是_____________（填名稱）。（5）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置D中的溶液褪色，并產(chǎn)生黑色沉淀（經(jīng)檢測(cè)是MnO2），則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。21、現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn):①取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生1.56g沉淀。②取120mL甲溶液與440mL

乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生1.56g

沉淀。③取120mL

甲溶液與400乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生3.12g沉淀。通過必要的計(jì)算和推理判定:(1)甲溶液為_____溶液(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量濃度是_______mol/L。(2)乙溶液為_______溶液(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量濃度是________mol/L。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.SO2可以與H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，H2SO3與溶于水中的O2反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4，或者其在空氣中被氧化為三氧化硫，三氧化硫溶于雨水生成硫酸，從而導(dǎo)致酸雨，A不符合題意；B.NO2會(huì)造成光化學(xué)煙霧，所以光化學(xué)煙霧與NO2有關(guān)，B不符合題意；C.CO2、CH4會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，所以CO2與溫室效應(yīng)有關(guān)，C不符合題意；D.N2是空氣的主要成分，所以N2不會(huì)造成室內(nèi)空氣污染，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。2、C【解析】

A．SO2使品紅溶液褪色生成無色物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氯水使有色布條褪色，將有色布條氧化為無色物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．活性炭使紅墨水褪色，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，選項(xiàng)C正確；D．O3使某些染料褪色，將有色染料氧化為無色物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。3、D【解析】

A.定容時(shí)加水加多了，溶液體積偏大，導(dǎo)致濃度偏低，雖用滴管吸出溶液至刻度線，濃度也和原來一樣，故A錯(cuò)誤；B.定容時(shí)仰視刻度線，溶液的體積偏大,所配溶液濃度偏小，故B錯(cuò)誤；C.未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D.稱量NaCl固體時(shí)砝碼上有雜質(zhì),導(dǎo)致稱量氯化鈉偏多,濃度偏大,故D正確；本題答案為D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)c=n/V分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，判斷對(duì)所配溶液濃度的影響。4、A【解析】

A．四大基本反應(yīng)類型有化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，A正確；B．純凈物和混合物是并列關(guān)系，不是包含關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．地殼中含量最多的元素是氧元素，C錯(cuò)誤；D．金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的是金屬氧化物，不是鹽，D錯(cuò)誤；答案選A。5、C【解析】

由于中和后的產(chǎn)物是NaCl，可知n(Na)=n(HCl)=0.5mol/L×0.08L=0.04mol，若生成物只有Na2O2，則m(Na2O2)=×78g/mol=1.56g，若生成物只有Na2O，則m(Na2O)=×62g/mol=1.24g，1.5g介于1.24g與1.256g之間，可得出原生成物是Na2O與Na2O2的混合物，故選B。6、B【解析】

A選項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)3溶于水幾乎不導(dǎo)電，但是電解質(zhì)，故A不符合題意；B選項(xiàng)，Cl2溶于水能導(dǎo)電，但它是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B符合題意；C選項(xiàng)，H2SO4溶于水能導(dǎo)電，它是電解質(zhì)，故C不符合題意；D選項(xiàng)，C2H5OH溶于水幾乎不導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)，故D不符合題意；綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)主要是酸、堿、鹽、水、金屬氧化物；非電解質(zhì)主要是非金屬氧化物、大部分有機(jī)物、非酸性氣態(tài)氫化物。7、A【解析】

A．溶液：、、、與OH-均不發(fā)生反應(yīng)，故可以大量共存，A符合題意；B．溶液：H+、與Fe2+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不合題意C．溶液：++=BaCO3↓+H2O，故不能大量共存，C不合題意；D．溶液：與生產(chǎn)Ag2SO4是微溶的，H+與、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H+與還能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故不能大量共存，D不合題意；故答案為：A。8、C【解析】試題分析：侯氏制堿法的實(shí)質(zhì)就是利用NaHCO3溶解度比其他物質(zhì)小的原理，則選項(xiàng)A說法正確。析出晶體后的溶液一定為該物質(zhì)的飽和溶液，則選項(xiàng)C說法錯(cuò)誤。純堿是Na2CO3的俗名，而NaHCO3的俗名是小蘇打，則選項(xiàng)B正確。NH4Cl是一種可用作氮肥的副產(chǎn)品，選項(xiàng)D正確，因此答案選C。考點(diǎn)：考查侯氏制堿法的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見考點(diǎn)和題型，屬于中等難度試題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。9、D【解析】

向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaNO3，由鈉離子守恒n(NaNO3)=n(NaOH)=0.14L×5mol/L=0.7mol，生成混合氣體物質(zhì)的量為n(NO2+NO)==0.5mol，根據(jù)氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2+NO)=0.7mol+0.5mol=1.2mol，故原有硝酸的物質(zhì)的量濃度為=12mol/L，故選D。10、A【解析】

A.因?yàn)镹O2和CO2都是三原子分子，且都含有2個(gè)O，所以分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA，故A正確；B.因?yàn)锳l3+含有10個(gè)電子，所以1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為10NA，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于分子個(gè)數(shù)之比，所以等物質(zhì)的量的N2和CO，所含分子數(shù)相等，故C錯(cuò)誤；D.硫酸鉀中陰離子為SO42-,所以1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤；答案：A。11、A【解析】

A.NaAlH4中Na、Al分別顯+1、+3價(jià)，所以H的化合價(jià)為-1，A正確；B.小蘇打的化學(xué)式為NaHCO3，B不正確；C.為氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，C不正確；D.NaClO的電離方程式為NaClO=Na++ClO-，D不正確。故選A。12、C【解析】

由圖象知，2A+B的能量大于2C的能量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后能量守恒，如果A、B為反應(yīng)物，C為生成物，2A（g）+B（g）═2C（g）時(shí)該反應(yīng)放出能量，△H＜0；如果C為反應(yīng)物，A、B為生成物，2C（g）═2A（g）+B（g）時(shí)該反應(yīng)吸收能量，△H＞0。故選C。13、D【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合離子的性質(zhì)和題干限制條件分析判斷?！驹斀狻緼.含有大量Ba2＋的溶液中硫酸根離子不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.含有大量H＋的溶液中碳酸氫根離子不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.含有大量OH－的溶液中Mg2＋不能大量共存，且鎂離子和碳酸根離子不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.含有大量Na＋的溶液中H＋、K＋、SO42－、NO3－相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確。答案選D。14、C【解析】Na2FeO4中鐵為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，C錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)是化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，題目中兩個(gè)反應(yīng)顯然符合條件，A正確；NaClO中氯元素由+1價(jià)降為-1價(jià)，作氧化劑，B正確；若有2molFeCl3發(fā)生反應(yīng)變?yōu)镵2FeO4，鐵的化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6價(jià)，則應(yīng)該有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，D正確；正確選項(xiàng)C。15、B【解析】

將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解，發(fā)生反應(yīng)為3Mg+8HNO3（?。?3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)為Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g，氫氧根的物質(zhì)的量為5.1g÷17g/mol=0.3mol。金屬在反應(yīng)中均失去2個(gè)電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知鎂和銅的總的物質(zhì)的量＝0.3mol÷2＝0.15mol；【詳解】A、若硝酸無剩余，則參加反應(yīng)氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于0.3mol，需要?dú)溲趸c溶液體積=0.3mol÷3mol/L=0.1L=100mL，硝酸若有剩余，消耗的氫氧化鈉溶液體積大于100mL，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.15mol×8/3=0.4mol，B正確；C、鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的NO物質(zhì)的量為0.3mol÷3=0.1mol。若為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成NO的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，但NO不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，收集到NO氣體的體積不一定為2.24L，C錯(cuò)誤；D、鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，假定全為鎂，質(zhì)量為0.15mol×24g/mol=3.6g，若全為銅，質(zhì)量為0.15mol×64g/mol=9.6g，所以參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量為3.6g＜m＜9.6g，D錯(cuò)誤；答案選B。16、B【解析】

①14.2gNa2SO4的物質(zhì)的量為=0.1mol，但溶液的體積不等于溶劑的體積，所以無法計(jì)算出物質(zhì)的量濃度，故①錯(cuò)誤；②32.2gNa2SO4?10H2O物質(zhì)的量為=0.1mol，硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量，硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度c==1.0mol?L-1，故②正確；③根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，則20ml×5mol/L=100ml×c(硫酸鈉)，則c(硫酸鈉)=1.0mol/L，故③正確；②③正確，故答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、煤油0.1NA(或6.02×1022)Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3有無色氣體生成，產(chǎn)生紅褐色沉淀c0.2mol·L-1【解析】

A為金屬單質(zhì)，A與氧氣反應(yīng)生成的C是淡黃色粉末，則A為Na，C為Na2O2。由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B是Na2O、D是NaOH、E是Na2CO3、G是CaCO3、L是Ca（HCO3）2。金屬F與鹽酸反應(yīng)生成K，而K能與NaOH反應(yīng)生成白色沉淀H，H在空氣中可以轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀I，則F為Fe、K為FeCl2、H為Fe（OH）2、I為Fe（OH）3、J為FeCl3；Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72-被還原為Cr3+，根據(jù)電子守恒列式計(jì)算?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)室中Na常常保存在煤油中。C轉(zhuǎn)變成D的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，各占一半，0.1mol過氧化鈉參與該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為：0.1mol×1/2×2×6.02×1023mol-1=6.02×1022；（2）D與J混合的離子反應(yīng)方程式為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；（3）用化學(xué)方程式表示沉淀H轉(zhuǎn)化成I顏色發(fā)生變化的原因：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（4）直接向FeCl2溶液中加入Na2O2固體，過氧化鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，會(huì)得到Fe（OH）3，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：有無色氣體生成，產(chǎn)生紅褐色沉淀；（5）向盛有Ca（HCO3）2溶液的水槽中加入一小塊金屬Na，Na與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，NaOH再與Ca（HCO3）2反應(yīng)生成CaCO3，可以看到的現(xiàn)象：金屬Na浮在液面，熔化成一個(gè)小球，發(fā)出嘶嘶聲響，并四處游動(dòng)，最后消失，恢復(fù)到室溫時(shí)燒杯底白色沉淀，故答案為c；（6）FeCl2失去電子的物質(zhì)的量為：0.12mol×（3-2）=0.12mol，設(shè)K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，K2Cr2O7得電子的物質(zhì)的量為：0.1L×2×（6-3）cmol/L=0.6cmol，根據(jù)得失電子守恒可知：0.6cmol=0.12mol，解得：c=0.2mol/L。18、（1）Cl2HClNaCl（每空1分）（2）2Na＋O2Na2O22Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑（每空2分）【解析】試題分析：本題考查無機(jī)推斷和化學(xué)方程式的書寫。氣體B為黃綠色，氣體B為Cl2；氣體A在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，氣體A為H2，H2與Cl2反應(yīng)生成的氣體C為HCl；金屬D在空氣中燃燒淺黃色固體，金屬D為Na，生成的淺黃色固體F為Na2O2；Na2O2與CO2反應(yīng)生成的氣體G為O2。Cl2與Na生成的白色固體E為NaCl。（1）B的化學(xué)式為Cl2，C的化學(xué)式為HCl，E的化學(xué)式為NaCl。（2）a.D生成F的化學(xué)方程式為：2Na＋O2Na2O2。b.F與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3＋O2。c.D與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。19、MnO2+Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O氯氣不具有漂白性，具有漂白性的為次氯酸飽和食鹽水、濃硫酸吸收多余氯氣，防止污染空氣Cl2+2I-=2Cl-+I2Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O消毒液的有效成分NaClO能與空氣中的CO2作用，使其變質(zhì)【解析】

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫、水，依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質(zhì)，依次通過干燥有色布條、濕潤有色布條驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，再通過G裝置驗(yàn)證氯氣的氧化性，氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，據(jù)此分析解答。【詳解】（1）MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故離子方程式為：MnO2+Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）干燥的氯氣依次通過E中紅色干布條，F(xiàn)中紅色濕布條，看到現(xiàn)象為E中布條不褪色，F(xiàn)中布條褪色，說明氯氣不具有漂白性，具有漂白性的為次氯酸；故答案為：氯氣不具有漂白性，具有漂白性的為次氯酸；（3）制得的氯氣混有HCl氣體和水蒸氣，由C中飽和食鹽水除去HCl，D中濃硫酸吸收水蒸氣，氯氣有毒不能直接排放到空氣中，由于氯氣能夠與堿反應(yīng)，產(chǎn)生容易溶于水的物質(zhì)，所以可以用氫氧化納溶液作吸收試劑，吸收過量的氯氣，故答案為：飽和食鹽水、濃硫酸；吸收多余氯氣，防止污染空氣；（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，氯氣將KI氧化生成碘單質(zhì)，故離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2，故答案為：Cl2+2I-=2Cl-+I2；（5）①次氯酸根離子與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和水，離子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案為：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；②消毒液有效成分是次氯