2023年江西省南昌市蓮塘一中化學(xué)高一上期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

2023年江西省南昌市蓮塘一中化學(xué)高一上期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、處處留心皆知識(shí)，生活中的下列事實(shí)，不涉及到化學(xué)變化的是A．食物腐敗變質(zhì) B．酒香不怕巷子深C．鋁表面形成致密的薄膜 D．食醋洗掉水垢2、將過(guò)量鐵粉放入100mL2mol/L的HNO3溶液中，假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO且HNO3完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為A．2.8g B．5.6g C．4.2g D．11.2g3、將2．4gNaOH和2．269混合并配成溶液，向溶液中滴加2．2mol·稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成的物質(zhì)的量的關(guān)系的是A． B．C． D．4、同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是A．氣體的分子大小不同 B．氣體分子間的平均距離不同C．氣體的性質(zhì)不同 D．氣體的分子數(shù)不同5、已知反應(yīng)4CuO2Cu2O＋O2↑，關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是A．固體的顏色由黑色變?yōu)榧t色B．銅元素被還原，氧元素部分被氧化C．16g氧化銅分解時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.2molD．可說(shuō)明熱穩(wěn)定性：氧化銅＞氧化亞銅6、對(duì)于下列金屬的敘述不正確的是A．在點(diǎn)燃鎂、鋁之前，應(yīng)先用砂紙打磨，除去表面的氧化膜B．用砂紙打磨的鋁條，放在酒精燈上加熱至熔化，鋁會(huì)滴落下來(lái)C．鐵在氧氣中燃燒生成的氧化物的主要成分是四氧化三鐵D．金屬單質(zhì)在自然界中多以化合態(tài)的形式存在，因?yàn)樗鼈兇蠖嘤休^強(qiáng)的還原性7、2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦()等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。下列對(duì)的說(shuō)法不正確的是()A．原子核外電子數(shù)49B．中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C．中子數(shù)66D．質(zhì)量數(shù)1648、圖中x、y、z、w四種含硫物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是A．x B．y C．z D．w9、除去鐵粉中的少量鋁粉，可選用()A．硫酸 B．水 C．鹽酸 D．氫氧化鈉溶液10、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)中體積最大的是（）A． B． C． D．11、下列關(guān)于12C和13C說(shuō)法正確的是()A．兩者互為同位素 B．兩者屬于不同的元素C．兩者屬于同一種核素 D．兩者互為同素異形體12、下列關(guān)于硅及其化合物的說(shuō)法不正確的是()A．單質(zhì)硅常用作半導(dǎo)體材料B．硅酸鈉是制備木材防火劑的原料C．二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的基本原料D．SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)，又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物13、下圖所列的反應(yīng)中，按照發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)，既沒(méi)發(fā)生氧化反應(yīng)又沒(méi)發(fā)生還原反應(yīng)的順序排列，正確的是（）A．④；①；②③⑤B．①；④；②③⑤C．③；①；②④⑤D．①；③；②④⑤14、自然界里常見(jiàn)金屬元素存在最多的是Al，其次是鐵，接著是銅。然而銅冶煉出來(lái)的時(shí)間卻比鋁要早的多，究其原因，最合理的解釋是(

)A．銅礦較易還原，鋁礦很難還原B．銅礦較易氧化，鋁礦很難氧化C．銅礦顏色較深，易發(fā)現(xiàn)，鋁礦顏色較淺，不易發(fā)現(xiàn)D．礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開(kāi)發(fā)，鋁礦埋得深，難開(kāi)發(fā)15、實(shí)驗(yàn)室常利用反應(yīng)：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O制取少量氮?dú)?，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是A．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B．NH4Cl中氮元素被還原C．被氧化的氮原子與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為1：1D．每生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為3mol16、實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí)，不能用排空氣法收集的是（）A．NH3 B．CO2 C．NO D．NO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為_(kāi)_______，F(xiàn)化學(xué)式為_(kāi)_______；（2）B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為_(kāi)_________________________；（3）H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________，化學(xué)方程式為_(kāi)_____________；（4）A和水反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________（5）印刷行業(yè)刻制印刷電路板（含有銅箔）時(shí)，要用W溶液中作為“腐蝕液”，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______________________。18、A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示。(1)若A為強(qiáng)堿，C、D常被用做食用“堿”。C→D反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。(2)若A為使用最廣泛的金屬單質(zhì)，B是某強(qiáng)酸的稀溶液，則檢驗(yàn)D溶液中金屬陽(yáng)離子的試劑為_(kāi)____________，D→C反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(3)若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣中的主要溫室氣體。D還可以轉(zhuǎn)化為A，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。19、某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)甲組同學(xué)取2mLFeCl3溶液，加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后，觀察到溶液由________色變?yōu)開(kāi)_______色。(2)乙組同學(xué)取2mLFeCl3溶液，加入少量KI溶液，再加入少量淀粉溶液，淀粉變藍(lán)，請(qǐng)說(shuō)明淀粉變藍(lán)的原因______________________。(3)丙組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入2-3滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明氯水可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為：__________________。(4)丁組同學(xué)認(rèn)為丙組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL植物油，再于液面下依次加入幾滴氯水和2-3滴KSCN溶液，溶液變紅，植物油的作用是___________________________________。(5)甲組同學(xué)和乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了Fe3+具有________性(填“氧化”或者“還原”，下同)。丙組同學(xué)和丁組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了Fe2+具有________性。20、某實(shí)驗(yàn)小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)裝置A制取氯氣，該反應(yīng)的離子方程式：______________________。(2)裝置C中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。(3)為驗(yàn)證SO2和Cl2發(fā)生了反應(yīng)，小組同學(xué)又繼續(xù)如下實(shí)驗(yàn)。①甲同學(xué)認(rèn)為若SO2和Cl2反應(yīng)，生成了Cl-，只要檢驗(yàn)到生成的Cl-即可，甲取適量B中樣品于試管中，向其中滴加少量__________溶液，有白色沉淀生成。②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，認(rèn)為應(yīng)該在裝置A、B間增加一個(gè)洗氣瓶，然后再按甲同學(xué)的方法實(shí)驗(yàn)即可得到正確結(jié)論。洗氣瓶中盛有試劑是___________。③丙同學(xué)認(rèn)為按乙同學(xué)的建議改進(jìn)實(shí)驗(yàn)也不合理，理由是：__________________。④丙同學(xué)取溶液X于試管中，加入少量反應(yīng)后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正確結(jié)論：SO2與Cl2同時(shí)通入水中，可以發(fā)生反應(yīng)。溶液X是_______(填選項(xiàng)序號(hào))。a．BaCl2溶液b．Ba(OH)2溶液c．氯水d．石蕊溶液⑤SO2與Cl2同時(shí)通入水中反應(yīng)的離子方程式是______________________。21、已知某溶液中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：①取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；②將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體；③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）結(jié)合①和②，判斷原溶液中肯定含有的離子是，可以排除的離子是。（2）由③推知原溶液中一定有離子，其物質(zhì)的量為mol。（3）綜合（1）、（2）及題干信息，結(jié)合溶液中電荷守恒知識(shí)，還可以排除的離子是。該學(xué)習(xí)小組最終得出結(jié)論：該溶液由種陽(yáng)離子（填數(shù)字，下同）和種陰離子組成。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A.食物腐敗是食物被空氣中的氧氣等氧化變質(zhì)，涉及化學(xué)變化，故A不選；B．酒香不怕巷子深，酒精具有揮發(fā)性，不涉及化學(xué)變化，故B選；C．鋁表面形成致密的薄膜，生成新物質(zhì)氧化鋁，涉及化學(xué)變化，故C不選；D．食醋洗掉水垢是乙酸與碳酸鈣反應(yīng)，涉及到化學(xué)變化，故D不選；故選B。2、C【解析】

將過(guò)量鐵粉放入100mL2mol/L的HNO3溶液中，假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO且HNO3完全反應(yīng)則發(fā)生反應(yīng)的方程式是：3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，n(HNO3)=2mol/L×0.1L=0.2mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知：n(Fe):n(HNO3)=3:8，所以n(Fe)=n(HNO3)=×0.2mol=0.075mol，所以反應(yīng)消耗的鐵的質(zhì)量是m(Fe)=0.075mol×56g/mol=4.2g，選項(xiàng)C正確。3、C【解析】

n(NaOH)==2.22mol、n(Na2CO3)==2.22mol，鹽酸滴入后，由于氫氧化鈉的堿性較強(qiáng),鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)2.4g氫氧化鈉消耗2.22L鹽酸，不產(chǎn)生氣體；當(dāng)氫氧化鈉消耗完之后，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)，由于氫離子濃度較小,，生成碳酸氫鈉，還是沒(méi)有氣體產(chǎn)生，相關(guān)反應(yīng)如下:CO32-+H+(少量)=HCO3-，此時(shí)再消耗2.22L鹽酸,不產(chǎn)生氣體；當(dāng)碳酸根消耗完后，2.22mol碳酸氫跟和氫離子反應(yīng)，產(chǎn)生2.22mol二氧化碳?xì)怏w，C選項(xiàng)符合題意，故答案為C。4、D【解析】

同溫同壓下氣體摩爾體積相同，根據(jù)V=nVm判斷體積不同的原因?！驹斀狻繉?duì)于氣體來(lái)說(shuō)，粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子的直徑、粒子的質(zhì)量，同溫同壓下氣體粒子間的距離相等，同溫同壓下氣體摩爾體積相同，由V=nVm=Vm知，氣體的體積取決于粒子數(shù)目的不同，故答案為D。5、D【解析】

A.CuO為黑色固體，在高溫下4CuO2Cu2O＋O2↑可分解生成穩(wěn)定的氧化亞銅為紅色，所以固體的顏色由黑色變?yōu)榧t色，故A正確；B.在4CuO2Cu2O＋O2↑反應(yīng)中，銅元素被還原，氧元素部分被氧化，故B正確；C.根據(jù)2CuO~Cu2O~2e-可知，16g氧化銅分解時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.2mol，故C正確；D.高溫下4CuO2Cu2O＋O2↑可分解，說(shuō)明熱穩(wěn)定性：氧化亞銅＞氧化銅，故D錯(cuò)誤；所以本題答案：D。6、B【解析】

A．金屬鎂和鋁易和氧氣反應(yīng)生成氧化物；B．金屬鋁在氧氣中加熱，會(huì)在表面形成氧化膜，氧化鋁的熔點(diǎn)很高；C．金屬鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；D．大多數(shù)金屬單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性?！驹斀狻緼．金屬鎂和鋁易和氧氣反應(yīng)生成氧化物，所以在點(diǎn)燃Mg、Al之前，應(yīng)先用砂紙打磨，除去表面的氧化膜，A正確；B．用砂紙打磨的鋁條，放在酒精燈上加熱至熔化，這樣金屬鋁在氧氣中加熱，繼續(xù)會(huì)在表面形成氧化膜，氧化鋁的熔點(diǎn)很高，所以不會(huì)滴落，B錯(cuò)誤；C．金屬鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，C正確；D．大多數(shù)金屬單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性，在自然界以化合態(tài)形式存在，D正確；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查了鎂、鋁、鐵的性質(zhì)，把握常見(jiàn)金屬的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意知識(shí)的歸納和整理，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力。7、D【解析】

A.，原子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=49，故A正確；B.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)=115－49=66，中子數(shù)與電子數(shù)的差值=66－49=17，故B正確；C.根據(jù)B選項(xiàng)分析得到中子數(shù)66，故C正確；D.質(zhì)量數(shù)115，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。8、B【解析】

由S化合價(jià)為-2價(jià)和氣態(tài)氫化物可知x是H2S。【詳解】A．H2S是酸，是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．SO3的水溶液雖然導(dǎo)電，但起導(dǎo)電作用的是H2SO4，所以SO3是非電解質(zhì)，B正確；C．Na2SO4是鹽，是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．H2SO3是酸，是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤答案選B?！军c(diǎn)睛】SO2、SO3、CO2、NH3等水溶液雖然能導(dǎo)電，但起導(dǎo)電作用的是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物，所以SO2、SO3、CO2、NH3不是電解質(zhì)。9、D【解析】

由于鐵粉、鋁粉均能與硫酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故A錯(cuò)誤；鐵粉能在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)，鋁粉不能反應(yīng)，不符合除雜原則，故B錯(cuò)誤；由于鐵粉、鋁粉均能與鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故C錯(cuò)誤；鐵粉不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但鋁粉能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)能把雜質(zhì)除去，而且原物質(zhì)也能保留，符合除雜原則，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。10、D【解析】

根據(jù)V=nVm可知，相同條件下氣體物質(zhì)的量越大，體積越大；A.44.8LH2O在標(biāo)況下不是氣體，其體積最??；B.3.01×1023個(gè)CO2的物質(zhì)的量為0.5mol；C.0.6molCH4氣體；D.6gH2的物質(zhì)的量為3mol；答案選D?！军c(diǎn)睛】A容易錯(cuò)，初學(xué)時(shí)往往誤以為1mol氣體的體積就是22.4L，求氣體體積時(shí)一定要注意氣體所處的狀態(tài)。以物質(zhì)的量為中心進(jìn)行計(jì)算或判斷正誤時(shí)，定要看清對(duì)象。11、A【解析】

A．12C和13C是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故A正確；B．12C和13C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是碳元素不同核素，都屬于碳元素，故B錯(cuò)誤；C．12C和13C中子數(shù)不同，是碳元素的不同核素，故C錯(cuò)誤；D．12C和13C是原子，不是單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。12、D【解析】A.單質(zhì)硅能導(dǎo)電，常用作半導(dǎo)體材料，A正確；B.硅酸鈉是制備木材防火劑的原料，B正確；C.二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的基本原料，C正確；D.SiO2是酸性氧化物，D錯(cuò)誤，答案選D。13、A【解析】

化合價(jià)降低的反應(yīng)物為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)升高的反應(yīng)物為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)?！驹斀狻竣貱r的化合價(jià)從+6變?yōu)?3，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；②Cr的化合價(jià)不變，反應(yīng)前后均為+3價(jià)，無(wú)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生；③Cr的化合價(jià)不變，反應(yīng)前后均為+3價(jià)，無(wú)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生；④Cr的化合價(jià)從+3變?yōu)?6，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；⑤Cr的化合價(jià)不變，反應(yīng)前后均為+6價(jià)，無(wú)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生；綜上，故答案選A。14、A【解析】

金屬冶煉的難易與金屬的活潑性有關(guān)，銅不活潑，在加熱條件下可用碳置換，使用較早，而鋁的性質(zhì)比較活潑，用一般的還原劑不能將之置換，一般用電解法，使用較晚，與金屬化合物的其它性質(zhì)無(wú)關(guān)，A最合理。15、B【解析】

A．NaNO2是氧化劑，NH4Cl是還原劑，所以N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，A正確；B．NH4Cl中N元素化合價(jià)為-3價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镹2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，NH4Cl作還原劑，則氮元素被氧化，B錯(cuò)誤；C．NaNO2是氧化劑，被還原；NH4Cl是還原劑，被氧化，所以被氧化的氮原子與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為1：1，C正確；D．該反應(yīng)每生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×(3-0)=3mol，D正確；故合理選項(xiàng)是B。16、C【解析】

A．NH3極易溶于水且能與水反應(yīng)，因此NH3不能用排水法收集，能用排空氣法收集，故A不符合題意；B．CO2溶于水且能與水反應(yīng)，因此CO2不能用排水法收集，能用排空氣法收集，故B不符合題意；C．NO和氧氣能夠反應(yīng)，所以不能用排空氣法收集，NO難溶于水、且和水不反應(yīng)，所以可以用排水法收集，故C符合題意；D．NO2能與水反應(yīng)，因此NO2不能用排水法收集，能用排空氣法收集，故D不符合題意；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O2H22Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【解析】

已知A為淡黃色固體，能和水反應(yīng)生成B和C，則A是過(guò)氧化鈉。R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，R是Al，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，T是鐵，D是具有磁性的黑色晶體，D是四氧化三鐵；C、F是無(wú)色無(wú)味的氣體，鐵與C反應(yīng)生成Fe3O4，C是氧氣，B為NaOH，氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成F為H2，D與鹽酸反應(yīng)再與鐵反應(yīng)生成E為FeCl2，B與E反應(yīng)生成H為Fe(OH)2，H與潮濕的空氣反應(yīng)生成M為Fe(OH)3，M與鹽酸反應(yīng)生成W為FeCl3，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A是過(guò)氧化鈉，B為NaOH，C為O2，D是四氧化三鐵，E為FeCl2，F(xiàn)為H2，H為Fe(OH)2，M為Fe(OH)3，W為FeCl3，R是Al，T是鐵，則（1）物質(zhì)A是過(guò)氧化鈉，化學(xué)式為Na2O2，F(xiàn)是氫氣，化學(xué)式為H2；（2）B和R在溶液中反應(yīng)生成F，即鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑；（3）Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的反應(yīng)現(xiàn)象為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)3+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；（4）過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；（5）氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。18、CO32－+CO2+H2O=2HCO3－KSCN溶液2Fe3++Fe=3Fe2+2Mg+CO22MgO+C【解析】

(1)若A為強(qiáng)堿，C、D常被用做食用“堿”，應(yīng)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，根據(jù)反應(yīng)流程可知，A為氫氧化鈉，與少量二氧化碳反應(yīng)生成C為碳酸鈉，與足量二氧化碳反應(yīng)生成D為碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；(2)若A為使用最廣泛的金屬單質(zhì)，B是某強(qiáng)酸的稀溶液，根據(jù)流程可推知A為鐵，B為硝酸，過(guò)量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成C為硝酸亞鐵，少量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成D為硝酸鐵，硝酸亞鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸鐵與鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵；(3)若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣中的主要溫室氣體CO2。根據(jù)流程可知A為碳，碳在氧氣不足的條件下燃燒生成C為CO，在氧氣充足時(shí)燃燒生成D為CO2，CO在氧氣中燃燒生成CO2，CO2與C在高溫條件下反應(yīng)生成CO。【詳解】(1)若A為強(qiáng)堿，C、D常被用做食用“堿”，應(yīng)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，根據(jù)反應(yīng)流程可知，A為氫氧化鈉，與少量二氧化碳反應(yīng)生成C為碳酸鈉，與足量二氧化碳反應(yīng)生成D為碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故C→D反應(yīng)的離子方程式為CO32－+CO2+H2O=2HCO3－；(2)若A為使用最廣泛的金屬單質(zhì)，B是某強(qiáng)酸的稀溶液，根據(jù)流程可推知A為鐵，B為硝酸，過(guò)量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成C為硝酸亞鐵，少量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成D為硝酸鐵，硝酸亞鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸鐵與鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵，則檢驗(yàn)D溶液中金屬陽(yáng)離子Fe3+的試劑為KSCN溶液，D→C反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；(3)若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣中的主要溫室氣體CO2。根據(jù)流程可知A為碳，碳在氧氣不足的條件下燃燒生成C為CO，在氧氣充足時(shí)燃燒生成D為CO2，CO在氧氣中燃燒生成CO2，CO2與C在高溫條件下反應(yīng)生成CO，D還可以轉(zhuǎn)化為A，是鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C。19、黃淺綠2FeCl3+2KI＝I2+2FeCl2+2KCl2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)氧化還原【解析】

(1)甲組同學(xué)取2mLFeCl3溶液，加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后氯化鐵被鐵還原生成氯化亞鐵，因此觀察到溶液由黃色變?yōu)闇\綠色。(2)乙組同學(xué)取2mLFeCl3溶液，加入少量KI溶液，鐵離子把碘離子氧化為單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色，因此再加入少量淀粉溶液，淀粉變藍(lán)，反應(yīng)的方程式為2FeCl3+2KI＝I2+2FeCl2+2KCl。(3)丙組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，氯水具有強(qiáng)氧化性，把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，因此再加入2～3滴KSCN溶液，溶液變紅，F(xiàn)eCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-。(4)由于氯化亞鐵也容易被空氣中的氧氣氧化為氯化鐵，因此丁組同學(xué)認(rèn)為丙組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，所以需要在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL植物油，其中植物油的作用是隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)。(5)根據(jù)以上分析可知甲組同學(xué)和乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了Fe3+具有氧化性。丙組同學(xué)和丁組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了Fe2+具有還原性。20、2+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OAgNO3飽和食鹽水Cl2和水反應(yīng)也會(huì)生成Cl-aSO2+Cl2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+【解析】

裝置A中是高錳酸鉀與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，在裝置C中濃硫酸與Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生SO2，裝置A和裝置C中的氣體在B中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，尾氣用蘸有氫氧化鈉的棉花吸收，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)在裝置A高錳酸鉀與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，該反應(yīng)的離子方程式是2+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑；(2)在裝置C濃硫酸與Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；(3)①在B中SO2與Cl2會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，反應(yīng)后的溶液中含Cl-，可利用AgNO3既不溶于水，也不溶于HNO3的性質(zhì)檢驗(yàn)Cl-。甲中含有Cl-可通過(guò)向該溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，就證明含有Cl-，所以加入的溶液為AgNO3；②制備氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，氯化氫進(jìn)入B中溶于水也會(huì)生成氯離子，乙同學(xué)認(rèn)為Cl2中混有的雜質(zhì)是H