阿伏伽德羅常數(shù)專(zhuān)題

專(zhuān)項(xiàng)一以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算之答祿夫天創(chuàng)作（考阿伏加德羅常數(shù)6分）【考綱規(guī)定】理解物質(zhì)的量的單位——摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積（尺度狀況下）、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算(混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的有關(guān)計(jì)算不作規(guī)定)?！緦W(xué)法指導(dǎo)】該部分知識(shí)點(diǎn)貫穿整個(gè)中學(xué)化學(xué)，考察方向重要有下列2種類(lèi)型，在教學(xué)時(shí)要重點(diǎn)掌控。1．選擇題：常考察物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常熟、物質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅定律、氣體摩爾體積的概念的理解。2.物質(zhì)的量的計(jì)算在其它計(jì)算中的應(yīng)用的簡(jiǎn)樸計(jì)算；圍繞物質(zhì)的量為中心的簡(jiǎn)樸計(jì)算的機(jī)械組合型選擇題和運(yùn)用物質(zhì)的量在其它計(jì)算中的應(yīng)用是兩種罕見(jiàn)類(lèi)型?！局R(shí)網(wǎng)絡(luò)】網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建1.基本概念和重要定律物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度。阿伏伽德羅定律;內(nèi)容合用范疇公式形式質(zhì)量守恒定律2.物質(zhì)的量和其它物理量之間的關(guān)系：二．有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的理解與綜合應(yīng)用（重點(diǎn)）阿伏加德羅常數(shù)問(wèn)題重要有：（1）一定質(zhì)量的物質(zhì)中所含原子數(shù)、電子數(shù)，例：H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。（2）一定體積的物質(zhì)中所含原子數(shù)、分子數(shù)，例：NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等（3）一定量的物質(zhì)在化學(xué)反映中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，曾考過(guò)的有Na、Mg、Cu等。（4）一定體積和一定物質(zhì)的量濃度溶液中所含電解質(zhì)離子數(shù)、分子數(shù)，如稀硫酸等。（5）某些典型物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。（6）細(xì)微知識(shí)點(diǎn)（易出錯(cuò)）：狀態(tài)問(wèn)題，水、CCl4、C8H10等在尺度狀況下為液體或固體；D2O、T2O、18O2等物質(zhì)的摩爾質(zhì)量；Ne、O3、白磷等物質(zhì)分子中原子個(gè)數(shù)等。解題指導(dǎo)阿伏加德羅常數(shù)與微粒問(wèn)題是高考的傳統(tǒng)題型之一。數(shù)年來(lái)全國(guó)高考化學(xué)試題重現(xiàn)率幾乎為100％。陷阱的設(shè)立重要有下列幾個(gè)方面：①狀況條件：考察氣體時(shí)經(jīng)常給非尺度狀況如常溫常壓下，101kPa、25℃時(shí)等。②物質(zhì)狀態(tài)：考察氣體摩爾體積時(shí)，經(jīng)常使用在尺度狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)困惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CH2Cl2、CHCl3（氯仿）、CCl4等。③物質(zhì)構(gòu)造：考察一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及稀有氣體He、Ne等為單原子構(gòu)成，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子，O3為三原子分子，白磷（P4）為四原子分子等。④氧化—還原反映：考察指定物質(zhì)介入氧化—還原反映時(shí)，常設(shè)立氧化—還原反映中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)品、還原產(chǎn)品、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目方面的陷阱。如Fe與氯氣反映，F(xiàn)e、Cu與硫反映，氯氣與NaOH或H2O反映，Na2O2與CO2或H2O反映等。⑤電離、水解：考察電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時(shí)常涉及弱電解質(zhì)的電離，鹽類(lèi)水解方面的陷阱。⑥特例：NO2存在著與N2O4的平衡。３、解題戰(zhàn)略：要對(duì)的解答本類(lèi)題目，首先要認(rèn)真審題。審題是“審”而不是“看”，審題的過(guò)程中要注意分析題目中概念的條理，要特別注意試題中某些核心性的字、詞，要邊閱讀邊思考。另首先要留心“陷阱”，對(duì)罕見(jiàn)的某些陷阱要千萬(wàn)警惕?？忌谡J(rèn)真審題的基礎(chǔ)上運(yùn)用自己掌握的概念認(rèn)真分析、比較、作出對(duì)的解答。（1）P4（白磷）：1mol白磷含4mol磷原子、6molP－P鍵（2）SiO2晶體：1mol硅原子形成4molSi－O鍵，需要2molO與之成鍵（3）金剛石：1mol碳形成2molC－C鍵（4）石墨：1mol碳形成3molC－C鍵阿伏加德羅常數(shù)易失誤的知識(shí)點(diǎn)一、要注意氣體摩爾體積的合用條件：①標(biāo)況下氣體所含分子數(shù)為NA×個(gè)，此公式合用于標(biāo)況下的氣體非標(biāo)況下不克不及用，但此氣體能夠是純凈氣體也能夠是混合氣體②若給出的是氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，則求微粒數(shù)與外界條件無(wú)關(guān)③標(biāo)況下：H2O，SO3，HF，己烷，辛烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，HCHO，苯為液態(tài)或固態(tài)等不合用此公式。例：11.2LN2含有N2A（）A（）常溫下32gSO2A個(gè)SO2（）46gNO2和N2O4混合氣體含有N原子數(shù)為NA（）二、要注意物質(zhì)的狀態(tài)：NA＝V×NA/22.4只合用于標(biāo)況下氣體不是氣體的不克不及用此公式。如：標(biāo)況下H2O、SO3、己烷、辛烷、二氯化碳、三氯化碳、四氯化碳、苯為液態(tài)或固態(tài)三、要注意物質(zhì)的構(gòu)成形式：由分子構(gòu)成的物質(zhì)：?jiǎn)卧臃肿樱合∮袣怏w（He、Ne、Ar）雙原子分子：O2、N2、H2、NO多原子分子：NH3、O3、CH4、CO2、P4例：1mol氦氣含氦原子數(shù)為2NA（）常溫下48gO3含氧原子數(shù)為3NA（）四、要注意晶體構(gòu)造：（1）P4（白磷）：1mol白磷含4mol磷原子、6molP－P鍵（2）SiO2晶體：1mol硅原子形成4molSi－O鍵，需要2molO與之成鍵AA個(gè)P－P鍵（）SiO2晶體中1mol硅原子與2NA個(gè)氧原子形成共價(jià)鍵（）五、要注意微粒種類(lèi)：所求微粒個(gè)數(shù)與微粒種類(lèi)必須一一對(duì)應(yīng)例：標(biāo)況下22.4LO2所含氧原子為NA（）1L0.2mol/LBa（NO3）2A（）六、要注意特殊物質(zhì)摩爾質(zhì)量：D2O：20g/mol18O2：36g/molNa37Cl：601H：12D：23T：3例：10g重水里含有的電子數(shù)為5NA（）1.8g重水中含有NA個(gè)中子（）七、要注意氧化還原中電子轉(zhuǎn)移：（1）1molNa2O2與CO2與H2O反映轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA（）（2）2Cu+SCu2A個(gè)電子（）八、要注意可逆過(guò)程和化學(xué)平衡：如：2NO2N2O4則標(biāo)況下4.6gNO2典型例題及練習(xí)1.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法對(duì)的的是A.16g中含有4個(gè)C-H鍵·溶液含有個(gè)C.1molCu和足量稀硝酸反映發(fā)生個(gè)NO分子D.常溫常壓下，22.4L中含有個(gè)分子2、和是氧元素的兩種核素，暗示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法對(duì)的的是A.與互為同分異構(gòu)體B.與核外電子排布方式分歧與間的互相轉(zhuǎn)化個(gè)氧原子3、暗示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷對(duì)的的是A．在18中含有個(gè)氧原子B．尺度狀況下，22．4L空氣含有個(gè)單質(zhì)分子C．1molCl2介入反映轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2D．含個(gè)的溶解于1L水中，的物質(zhì)的量濃度為1mol/L4、NA暗示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述對(duì)的的是A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．尺度狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA5、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述對(duì)的的是A．常溫下，的B．1mol羥基中電子數(shù)為10C．在反映中，每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6D．常溫常壓下鍵數(shù)為46、暗示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法對(duì)的的是個(gè)的密閉容器中含有個(gè)氧原子，則個(gè)D.電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g7．用NA暗示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述對(duì)的的是A.25℃時(shí)，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的AB.尺度狀況下，2.24LCl2AAA8．設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，下列說(shuō)法對(duì)的的是A．22．4LCl2中含有nA個(gè)C12分子B．1L0．1mol·L-1Na2SO4溶液中有0．1nA個(gè)Na+C．1molH2與1molC12反映生成nA個(gè)HCl分子D．1molCa釀成Ca2+時(shí)失去的電子數(shù)為2nA9．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述對(duì)的的是A.24g鎂的原子量最外層電子數(shù)為NA·L-1乙酸溶液中H+AC.1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NAA10.設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說(shuō)法對(duì)的的是A.1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nAB.乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）構(gòu)成的28g混合氣體中含有3nA個(gè)氫原子AA11．NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述對(duì)的的是2AB．常溫下，AC．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g中含N—H鍵數(shù)目為12．在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相似的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相似，且甲的密度不不大于乙的密度，則下列說(shuō)法對(duì)的的是（）A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小13．能暗示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（）A．1mol金屬鈉含有的電子數(shù)BC12C所含的原子數(shù)D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋數(shù)14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法對(duì)的的是（）A．AB．尺度狀況下，14g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NAC．AD．尺度狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反映生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA15．在一定的條件下，完全分解下列某化合物2g，發(fā)生氧氣1.6g，此化合物是()16．下列說(shuō)法不對(duì)的的是（）×1023C．等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出來(lái)的氫離子數(shù)之比為3∶1D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶317．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法對(duì)的的是()A．23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NAB．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋數(shù)為2NAC．尺度狀況下，3NAD．室溫下，8g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2NA18．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA,下列說(shuō)法對(duì)的的是（）A．1molCl2與足量Fe反映，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nAB．1.5molNO2與足量H2O反映，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAC．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nAD．0.10molFe粉與足量水蒸氣反映生成的H2nA19．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4,用水稀釋至100mL,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%B．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反映中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C．尺度狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量為28gD．一定溫度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH+4物質(zhì)的量分歧20．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，正好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3＋的濃度(mol/L)為()A．EQ\f(2b－c,2a)B．EQ\f(2b－c,a)C．EQ\f(2b－c,3a)D．EQ\f(2b－c,6a)×1023個(gè)NaCl分子B.1.00molNaCl中,全部Na+的最外層電子總數(shù)為8××1023-122．用NA暗示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述對(duì)的的是NAB．常溫下，1molCO2和O2的