物質(zhì)的量高一化學(xué)課件人教版2019

第三節(jié)物質(zhì)的量第1課時(shí)物質(zhì)的量的單位——摩爾第二章學(xué)

習(xí)

目

標(biāo)通過(guò)類(lèi)比與歸納等方法，了解物質(zhì)的量及其單位摩爾的含義，從定量的角度認(rèn)識(shí)宏觀物質(zhì)與微觀粒子之間的相互關(guān)系。能運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量進(jìn)行簡(jiǎn)單的定量運(yùn)算，知道從定量的角度認(rèn)識(shí)宏觀物質(zhì)和微觀粒子的相互關(guān)系是研究化學(xué)問(wèn)題的科學(xué)方法之一。通過(guò)演繹推理，基于物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成及其變化，構(gòu)建質(zhì)量、物質(zhì)的量、微觀粒子數(shù)之間轉(zhuǎn)化關(guān)系模型。通過(guò)生活情境，了解一些常用的計(jì)量方法，認(rèn)識(shí)引入“物質(zhì)的量”的必要性。321401教

學(xué)

重

點(diǎn)物質(zhì)的量及其單位、摩爾質(zhì)量的概念物質(zhì)的量、微觀粒子數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的建構(gòu)教

學(xué)

難

點(diǎn)以物質(zhì)的量為中心的轉(zhuǎn)化關(guān)系創(chuàng)設(shè)情境，認(rèn)識(shí)“集合體”環(huán)節(jié)一構(gòu)建關(guān)系，宏觀與微觀環(huán)節(jié)四利用資料，學(xué)習(xí)“物質(zhì)的量”環(huán)節(jié)二構(gòu)建關(guān)系，物質(zhì)的量與質(zhì)量環(huán)節(jié)三1243環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設(shè)情境，認(rèn)識(shí)“集合體”視覺(jué)數(shù)粒機(jī)環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設(shè)情境，認(rèn)識(shí)“集合體”

數(shù)粒機(jī)用途：數(shù)粒機(jī)包裝系統(tǒng)量大、粒小、不便稱(chēng)量，用“集合體”計(jì)量環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設(shè)情境，認(rèn)識(shí)“集合體”一盒訂書(shū)釘一包A4復(fù)印紙一打雞蛋一件啤酒宏觀物質(zhì)，可計(jì)量10005001224微觀粒子數(shù)呢？分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設(shè)情境，認(rèn)識(shí)“集合體”化學(xué)反應(yīng)：微觀粒子按照一定數(shù)目比例關(guān)系進(jìn)行的如何計(jì)量微觀粒子？環(huán)節(jié)二：利用資料，學(xué)習(xí)“物質(zhì)的量”國(guó)際單位制(SI)中的7個(gè)基本單位在國(guó)際單位制中，將單位分成三類(lèi)：基本單位、導(dǎo)出單位和輔助單位。物理量名稱(chēng)符號(hào)單位單位名稱(chēng)時(shí)間ts秒長(zhǎng)度Lm米質(zhì)量mkg千克電流IA安培熱力學(xué)溫度Tk開(kāi)爾文物質(zhì)的量nmol摩爾發(fā)光強(qiáng)度Icd坎德拉

物質(zhì)的量~~~描述微觀粒子數(shù)環(huán)節(jié)二：利用資料，學(xué)習(xí)“物質(zhì)的量”物質(zhì)的量含義單位是_____、簡(jiǎn)稱(chēng)____，符號(hào)：____表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號(hào)為_(kāi)___，n摩爾摩mol符號(hào)單位物質(zhì)的量質(zhì)量nmmolkg環(huán)節(jié)二：利用資料，學(xué)習(xí)“物質(zhì)的量”1molH2O1molZn1molNa+1molSO42-1mol到底是多少粒子的“集合體”？環(huán)節(jié)二：利用資料，學(xué)習(xí)“物質(zhì)的量”1971年第十四屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)關(guān)于摩爾的定義有如下兩段規(guī)定：“摩爾是一系統(tǒng)的物質(zhì)的量，該系統(tǒng)中所包含的基本單元數(shù)與。”“在使用摩爾時(shí)應(yīng)予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合?！辟Y料卡片1mol粒子集體所含的粒子數(shù)=0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)思考與討論：0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)是多少呢？【已知：一個(gè)12C原子的質(zhì)量為1.993×10－26kg】環(huán)節(jié)二：利用資料，學(xué)習(xí)“物質(zhì)的量”0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)是:0.012kg1.993×10－26kg≈6.02×1023

1mol粒子集體所含的粒子數(shù)1mol任何粒子的集合體都含有約6.02×1023個(gè)粒子阿伏加德羅常數(shù)環(huán)節(jié)二：利用資料，學(xué)習(xí)“物質(zhì)的量”阿伏加德羅常數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)（Avogadroconstant），又名阿伏伽德羅常量，為熱學(xué)常量，符號(hào)為NA。它的精確數(shù)值為：6.02214076×1023，一般計(jì)算時(shí)取6.02×1023。阿伏伽德羅常量是12克12C所含的原子數(shù)量，將12C選為參考物質(zhì)是因?yàn)樗脑恿靠梢詼y(cè)量得相當(dāng)精確。阿莫迪歐·阿伏伽德羅意大利化學(xué)家（1776~1856）洛施米特阿伏伽德羅常量的值，最早由奧地利化學(xué)及物理學(xué)家約翰·約瑟夫·洛施米特（JohannJosefLoschmidt）于1865年所得環(huán)節(jié)二：利用資料，學(xué)習(xí)“物質(zhì)的量”1molH2O1molZn1molNa+1molSO42-6.02×1023個(gè)鈉離子6.02×1023個(gè)鋅原子6.02×1023個(gè)水分子6.02×1023個(gè)硫酸根離子1mol任何粒子集體所含的粒子數(shù)≈6.02×1023個(gè)阿伏加德羅常數(shù)單位：mol-1(每摩爾)，符號(hào)：NA，表達(dá)：約6.02×1023mol-1物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)、微粒數(shù)(N)之間的關(guān)系式？N=NA——nN=n×NANA=N÷nn1:n2=N1:N2【規(guī)律】環(huán)節(jié)二：利用資料，學(xué)習(xí)“物質(zhì)的量”構(gòu)建模型記憶散裝蘋(píng)果微粒數(shù)（N）按個(gè)數(shù)裝箱6.02×1023（NA）蘋(píng)果裝了多少箱物質(zhì)的量（n）宏觀微觀環(huán)節(jié)二：利用資料，學(xué)習(xí)“物質(zhì)的量”環(huán)節(jié)二：利用資料，學(xué)習(xí)“物質(zhì)的量”【例題精講】【例1】1.5molN2中含有的氮分子數(shù)目為多少？氮原子數(shù)目呢？解析：氮分子數(shù)目：

N(N2)=n×NA

=1.5mol×6.02×1023mol-1

=9.03×1023

氮原子數(shù)目：

N(N)=n×NA

=2×1.5mol×6.02×1023mol-1

=1.806×1024

環(huán)節(jié)二：利用資料，學(xué)習(xí)“物質(zhì)的量”【例2】1個(gè)SO3分子中有1個(gè)S原子、3個(gè)O原子,那么:①1molSO3中有___molS和__molO;②2.5molSO3中有____molS和_____molO;③含有1.5molO的SO3的物質(zhì)的量為_(kāi)____mol。【例題精講】13SO3~3O311.50.5環(huán)節(jié)二：利用資料，學(xué)習(xí)“物質(zhì)的量”【例3】①2molH2SO4中含有H＋的數(shù)目是___________，與其含有相同H＋數(shù)目的HCl的物質(zhì)的量為_(kāi)_____。②若測(cè)得某H2SO4溶液中含有2.5molSO42-，則溶液中含有_____molH＋。③____molCH4與0.8molNH3中所含H原子一樣多。④0.3molCH4中含____mol原子，含___________個(gè)電子?！纠}精講】2.408×10244mol59.632×1024環(huán)節(jié)三：構(gòu)建關(guān)系，物質(zhì)的量與質(zhì)量1molH2O約有6.02×1023個(gè)水分子1molAl約有6.02×1023個(gè)鋁原子既然1mol任何微觀物質(zhì)都約含6.02×1023個(gè)粒子！宏觀物質(zhì)與微觀粒子之間存在一定聯(lián)系那么，這1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大？1molH2O約有6.02×1023個(gè)水分子1molAl約有6.02×1023個(gè)鋁原子環(huán)節(jié)三：構(gòu)建關(guān)系，物質(zhì)的量與質(zhì)量18g27g符號(hào)相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量1mol物質(zhì)質(zhì)量(g)O1616Al2727H2O1818Fe3+5656CO32-60601mol任何微?；蛭镔|(zhì)的質(zhì)量，當(dāng)以g為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該微粒的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.引入一個(gè)概念：摩爾質(zhì)量環(huán)節(jié)三：構(gòu)建關(guān)系，物質(zhì)的量與質(zhì)量定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量(即1mol)的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量符號(hào)：M常用單位：g·mol-1數(shù)值：等于物質(zhì)的相對(duì)原子(分子)質(zhì)量★對(duì)于指定的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，其摩爾質(zhì)量的值是一個(gè)定值，而物質(zhì)的質(zhì)量則隨著物質(zhì)的量不同而發(fā)生變化。環(huán)節(jié)三：構(gòu)建關(guān)系，物質(zhì)的量與質(zhì)量摩爾質(zhì)量Na的摩爾質(zhì)量為23g·mol-1CO2的摩爾質(zhì)量為44g·mol-1CO32-的摩爾質(zhì)量為60g·mol-11molCO2約含有6.02×1023個(gè)二氧化碳分子，質(zhì)量為44g。0.5molCl2約含有3.01×1023個(gè)氯氣分子，質(zhì)量為35.5g。26.5gNa2CO3約含有的物質(zhì)的量是單位：g·mol-1(克每摩)，符號(hào)：M摩爾質(zhì)量(M)、物質(zhì)質(zhì)量(m)、物質(zhì)的量(n)之間的關(guān)系式？m=M——nm=n×MM=m÷n摩爾質(zhì)量NAN

=Mm

=n

環(huán)節(jié)四：構(gòu)建關(guān)系，宏觀與微觀構(gòu)建模型記憶一箱蘋(píng)果的質(zhì)量摩爾質(zhì)量（M）蘋(píng)果裝了多少箱物質(zhì)的量（n）宏觀微觀蘋(píng)果總質(zhì)量宏觀物質(zhì)質(zhì)量（m）環(huán)節(jié)四：構(gòu)建關(guān)系，宏觀與微觀【例題精講】【例1】計(jì)算下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：①已知二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則二氧化碳的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_________。②36g某物質(zhì)的物質(zhì)的量為2mol，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_________。③已知某氣體含有的分子數(shù)目為1.204×1022，其質(zhì)量為克，該氣體的摩爾質(zhì)量為_(kāi)__________。④已知一個(gè)鋁原子的質(zhì)量為ag，則鋁的摩爾質(zhì)量為_(kāi)___________。⑤已知mg某物質(zhì)中含分子數(shù)為b，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為_(kāi)____________。44g·mol－118g·mol－132g·mol－1NAN

=Mm

=n

aNAg·mol－1bmNA

g·mol－1環(huán)節(jié)四：構(gòu)建關(guān)系，宏觀與微觀環(huán)節(jié)四：構(gòu)建關(guān)系，宏觀與微觀【小結(jié)】一、物質(zhì)的量二、阿伏伽德羅常數(shù)三、摩爾質(zhì)量四、轉(zhuǎn)化關(guān)系概念：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號(hào)：n單位：摩爾

，符號(hào)：mol符號(hào)：NA，約為6.02×1023mol-1關(guān)系：n=N/NA概念：表示單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號(hào)：M關(guān)系：n=m/MNnm÷NA×NA÷M×M環(huán)節(jié)四：構(gòu)建關(guān)系，宏觀與微觀【課堂練習(xí)】1．下列說(shuō)法正確的是A．摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一B．1molCO2中含有1mol碳和2mol氧C．磷酸的摩爾質(zhì)量是98g/molD．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)C【分析】A．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯(cuò)誤；B．指代不明，正確的說(shuō)法是1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，故B錯(cuò)誤；C．磷酸的摩爾質(zhì)量數(shù)值大小等于其相對(duì)分子質(zhì)量，是98g/mol，故C正確；D．阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023，但6.02×1023不是阿伏加德羅常數(shù)，故D錯(cuò)誤；環(huán)節(jié)四：構(gòu)建關(guān)系，宏觀與微觀【課堂練習(xí)】2．1971年第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)規(guī)定12C中所含原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)，其近似值為6.02′1023mol-1。而2018年第26屆大會(huì)對(duì)阿伏加德羅常數(shù)予以重新規(guī)定，即1摩爾精確包含6.02214076′1023個(gè)基本微粒，該數(shù)即為以單位mol-1表示阿伏加德羅常數(shù)NA

的固定數(shù)值。摩爾來(lái)源于拉丁文moles，原意為大量、堆積，是第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)決定增加的國(guó)際單位制(SI)的第七個(gè)基本單位。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是①摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一②1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子③氫原子的摩爾質(zhì)量是1g④HCl的摩爾質(zhì)量等于1molHCl分子的質(zhì)量⑤1molCO2

中含有1mol碳和2mol氧A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部D【分析】①物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故①錯(cuò)誤；②1mol任何物質(zhì)都含有約6.02′1023個(gè)原子，若是雙原子或多原子分子，則含有的原子數(shù)不等于6.02×1023；③氫原子的摩爾質(zhì)量是1g?mol?1，故③錯(cuò)誤；④HCl的摩爾質(zhì)量以g?mol?1為單位時(shí)，數(shù)字上等于1molHCl分子的質(zhì)量，故④錯(cuò)誤；⑤1molCO2

中含有1mol碳原子和2mol氧原子，要指代清楚，故⑤錯(cuò)誤；因此全部錯(cuò)誤，故D符合題意。環(huán)節(jié)四：構(gòu)建關(guān)系，宏觀與微觀【課堂練習(xí)】3．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的敘述不正確的是A．阿伏加德羅常數(shù)是指1mol物質(zhì)中所含有的原子數(shù)B．2O中含有的原子數(shù)目為AC．國(guó)際上規(guī)定12C中所含碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)D．1molO2中的分子數(shù)為NA，而原子數(shù)為2NA【分析】A．阿伏加德羅常數(shù)是指1mol物質(zhì)中含有的粒子數(shù)，A錯(cuò)誤；B．1個(gè)H2O中含有3個(gè)原子，所以0.5molH2O中含有1.5mol原子，含有的原子個(gè)數(shù)為NA