2023年福建師范大學(xué)大附屬中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題含解析

2023年福建師范大學(xué)大附屬中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將相同質(zhì)量的鎂條分別在①氧氣、②空氣、③氮?dú)?、④二氧化碳中完全燃燒，燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由小到大的順序（）A．③＜②＜①＝④ B．④＝①＝②＝③C．③＜②＜①＜④ D．③＜①＜②＜④2、某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉的反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置(加熱裝置省略)來替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)裝置。先給鈉預(yù)熱，當(dāng)鈉熔化成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可觀察到鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰B．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體C．管中部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣D．根據(jù)管右端棉花球的顏色變化可判斷氯氣是否被NaOH溶液完全吸收3、下列離子方程式書寫正確的是()A．二氧化碳與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2OB．氯化鐵溶液與鐵單質(zhì)反應(yīng)：Fe3++Fe═2Fe2+C．大理石與鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H+═2Na++H2↑4、某鹽的混合物中含有0.2mol／LNa+、0.4mol／LMg2+、0.4mol／LClˉ，則SO42ˉ為A．0.1mol／L B．0.2mol／LC．0.3mol／L D．0.4mol／L5、下列溶液中，常溫下可以用鐵罐裝運(yùn)的是（）A．濃鹽酸 B．稀硫酸C．硫酸銅溶液 D．液氯6、某溶液中可能含有硫酸根離子、碳酸根離子等。為了檢驗(yàn)其中是否含有硫酸根離子，除氯化鋇溶液外，還需要的溶液是()A．硫酸溶液 B．鹽酸溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸鈉溶液7、某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—、Cl—中的幾種。若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是A．溶液中的陽離子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+B．溶液中n(Al3+)=0.1molC．溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—和Cl—D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶18、已知反應(yīng)①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是（）CA．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B．BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－9、下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A．硬鋁 B．黃銅 C．鋼鐵 D．金箔10、下列是鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋和結(jié)論，其中對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）A．鈉浮在水面上，鈉的密度比水小B．鈉熔成小球，鈉與水反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)低C．鈉四處游動(dòng)，嘶嘶作響，生成了水蒸氣D．向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅，生成了堿性物質(zhì)11、2022年世界冬奧會(huì)和冬殘奧會(huì)在北京舉行，其中短道速滑項(xiàng)目隊(duì)員所穿的速滑冰刀可用不銹鋼制成。下列敘述錯(cuò)誤的是A．不銹鋼是最常見的一種合金鋼B．不銹鋼中常添加鎳(Ni)和鉻(Cr)元素，從而使其具有特殊性能C．不銹鋼中只含有金屬元素，不含有非金屬元素D．不銹鋼是通過增加原子層之間的相對(duì)滑動(dòng)難度，導(dǎo)致合金的硬度變大12、下列氯化物既可以由氯氣與金屬反應(yīng)制得，又可以由金屬與鹽酸反應(yīng)制得的是A．AlCl3 B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl213、某溶液中大量存在以下五種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物質(zhì)的量濃度之比為c(NO3-)：c(SO42-)：c(Fe3+)：c(H+)：c(M)=2：3：1：3：1，則M可能是（）A．Al3+ B．Cl- C．Mg2+ D．Ba2+14、灼熱的焦炭與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物為H2、CO和少量CO2，為了檢驗(yàn)產(chǎn)物中的H2和CO(設(shè)氣體均被充分吸收)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．為了實(shí)驗(yàn)安全，應(yīng)先點(diǎn)燃①處酒精燈，后點(diǎn)燃④處酒精燈B．②、③、⑤中依次盛裝氫氧化鈉溶液、濃硫酸和澄清石灰水C．④中黑色固體變紅色，即可證明產(chǎn)物中一定含有H2和CO中的一種或兩種D．若用堿石灰替換無水硫酸銅，也可以達(dá)到檢驗(yàn)H2和CO目的15、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程如下,下列說法錯(cuò)誤的是A．過程①的分離方法是過濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒及燒杯B．加入NaOH溶液的目的是使可溶性有機(jī)質(zhì)形成沉淀C．在氧化過程中可以選用氯水作為氧化劑D．過程②在工業(yè)上常采用萃取分液的方法得到碘單質(zhì)16、下列物質(zhì)的分類正確的是選項(xiàng)物質(zhì)類別A純堿堿B氯水混合物C過氧化鈉堿性氧化物D硫酸銅溶液電解質(zhì)A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用實(shí)驗(yàn)室中的一瓶未知白色固體粉末進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列問題：(1)白色沉淀為______________________(填化學(xué)式，下同)，產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體是_____________________。(2)該白色固體粉末是___________________(填化學(xué)式)。(3)寫出該白色固體粉末受熱分解的化學(xué)方程式：_______________________________18、已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)中生成的H2O已略去)。請(qǐng)回答下列問題：（1）若A是一種常見的強(qiáng)堿，C常用于糕點(diǎn)發(fā)酵，則反應(yīng)①的離子方程式是__________________。（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B、D是空氣中的主要成分，則C的化學(xué)式為_______________。（3）若A是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______________________。19、實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備并收集干燥純凈的Cl2。（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。（2）裝置B的作用是__。（3）裝置C中盛放的物質(zhì)是__。（4）裝置D用于收集Cl2，請(qǐng)將圖中裝置D的導(dǎo)氣管補(bǔ)充完整___。（5）裝置E用于吸收尾氣，E中反應(yīng)的離子方程式是__。20、在常溫下，F(xiàn)e與水并不發(fā)生反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可以發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，即可以完成高溫下Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____。(2)圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是___。(3)酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是先點(diǎn)燃___，理由是___。(4)試管收集到的氣體是__，如果要在A處點(diǎn)燃?xì)怏w，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行__。21、請(qǐng)按要求填空：（1）簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：其中“●”表示質(zhì)子或電子，“○”表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是__A．①②③是三種不同的核素B．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)C．①②③互為同位素D．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子（2）科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子（H3），在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是__A分子數(shù)B原子數(shù)C體積D電子數(shù)（3）微粒AXn+核外有a個(gè)電子，則它的核內(nèi)中子數(shù)為______（4）與10克D2O含有相同電子數(shù)的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_____

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

Mg在氧氣中的燃燒反應(yīng)為：，在空氣中燃燒的主要反應(yīng)也是和氧氣的反應(yīng)，在氮?dú)庵械娜紵磻?yīng)為：，在二氧化碳中的燃燒反應(yīng)為：；則設(shè)鎂的物質(zhì)的量為1mol，即24g，在①氧氣中燃燒可生成1molMgO，其質(zhì)量為1mol×40g/mol=40g，在③氮?dú)庵猩蒻olMg3N2，其質(zhì)量為mol×100g/mol=33.3g，在②空氣中燃燒主要生成MgO，同時(shí)還混有少量的Mg3N2，故固體質(zhì)量在小于40g，在④CO2中燃燒產(chǎn)生1molMgO和0.5molC，固體質(zhì)量為46g；故燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由小到大的順序?yàn)棰郏饥冢饥伲饥?，故選C。2、A【解析】

A．鈉燃燒的火焰為黃色，錯(cuò)誤；B．通入氯氣，鈉著火燃燒時(shí)生成大量白煙，反應(yīng)為2Na＋Cl22NaCl，生成的大量白煙是氯化鈉晶體，正確；C．浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣，反應(yīng)為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，正確；D．若氯氣完全被吸收，則右端棉花球不會(huì)變藍(lán)，若Cl2沒有完全被吸收，將發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2，I2能使淀粉-KI溶液變藍(lán)，正確。3、A【解析】

A．二氧化碳與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O，故A正確；B．氯化鐵溶液與鐵單質(zhì)反應(yīng)，離子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．大理石與鹽酸反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故C錯(cuò)誤；D．鈉與水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH﹣，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)睛】掌握離子方程式的書寫原則，注意質(zhì)量守恒和電荷守恒等，尤其是有鐵元素參與的反應(yīng)。4、C【解析】

根據(jù)電荷守恒可得2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），據(jù)此計(jì)算溶液中SO42ˉ的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻葵}的混合物中含有0.2mol/LNa+、0.4mol/LMg2+、0.4mol/LClˉ，根據(jù)溶液電荷守恒可得2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），則2c（SO42﹣）=2c（Mg2+）+c（Na+）﹣c（Cl﹣）=2×0.4mol/L+0.2mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L，c（SO42﹣）=0.3mol/L，故選C。5、D【解析】

A、在常溫下鐵可以和濃鹽酸反應(yīng)，放出氫氣，則不能用鐵罐裝運(yùn)，故A錯(cuò)誤；B、在常溫下鐵可以和稀硫酸反應(yīng)，放出氫氣，則不能用鐵罐裝運(yùn)，故B錯(cuò)誤；C、在常溫下鐵可以和硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸亞鐵，則不能用鐵罐裝運(yùn)，故C錯(cuò)誤；D、常溫下，鐵和液氯不反應(yīng)，則可用鐵罐裝運(yùn)液氯，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題題干的隱藏條件為：能用鐵罐運(yùn)輸?shù)娜芤海欢ú缓丸F發(fā)生反應(yīng)；鐵和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，據(jù)此分析A；鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，據(jù)此分析C；常溫下，鐵和稀硝酸發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，和濃硝酸發(fā)生鈍化，據(jù)此分析B、D。6、B【解析】

加入氯化鋇溶液，鋇離子除了會(huì)與SO42-生成白色硫酸鋇沉淀外，還會(huì)與CO32-生成白色碳酸鋇沉淀；為了排除CO32-的干擾，還需要使用鹽酸，具體操作方法為：取溶液少許于試管中，先加稀鹽酸至溶液呈酸性，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明含SO42-，反之不含SO42-；答案為B。7、D【解析】

若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，酸性環(huán)境下CO32—不能存在，加入氫氧化鈉溶液后，n(NaOH)在0-0.1mol之間，沒有沉淀產(chǎn)生，酸堿中和，溶液中存在H+；n(NaOH)在0.1-0.5mol之間，產(chǎn)生氫氧化鋁和氫氧化鎂白色沉淀，因?yàn)闅溲趸F沉淀為紅褐色，所以溶液中不含F(xiàn)e3+；n(NaOH)在0.5--0.7mol之間，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，白色沉淀不溶解，因此溶液中一定含有NH4+；n(NaOH)在0.7--0.8mol之間，沉淀部分溶解，氫氧化鋁沉淀溶于過量的強(qiáng)堿，而氫氧化鎂不溶，最后剩余氫氧化鎂沉淀；所以溶液中一定含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+，一定不含CO32—，可能含有SO42—和Cl—中的一種或2種；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻咳艏尤脘\粒，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，酸性環(huán)境下CO32—不能存在，加入氫氧化鈉溶液后，n(NaOH)在0-0.1mol之間，沒有沉淀產(chǎn)生，酸堿中和，溶液中存在H+；n(NaOH)在0.1-0.5mol之間，產(chǎn)生氫氧化鋁和氫氧化鎂白色沉淀，因?yàn)闅溲趸F沉淀為紅褐色，所以溶液中不含F(xiàn)e3+；n(NaOH)在0.5--0.7mol之間，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，白色沉淀不溶解，因此溶液中一定含有NH4+；n(NaOH)在0.7--0.8mol之間，沉淀部分溶解，氫氧化鋁沉淀溶于過量的強(qiáng)堿，而氫氧化鎂不溶，最后剩余氫氧化鎂沉淀；所以溶液中一定含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+，一定不含CO32—，可能含有SO42—和Cl—中的一種或2種；A．結(jié)合以上分析可知，溶液中的陽離子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+，故A正確；B.根據(jù)反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，反應(yīng)消耗氫氧化鈉的量為0.8-0.7=0.1mol，所以n（Al(OH)3）=0.1mol，根據(jù)反應(yīng)過程中鋁元素守恒可知，n(Al3+)=0.1mol，故B正確；C.結(jié)合以上分析可知，溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和Cl-故C正確；D.由產(chǎn)生白色沉淀知不含F(xiàn)e3+，沉淀溶解階段可知n(Al3+)=0.1mol，Mg2+與Al3+和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成白色沉淀，由圖像可知消耗氫氧化鈉的量為0.5-0.1=0.4mol，0.1molAl3+完全沉淀消耗0.3molOH-，則n(Mg2+)=[0.4-0.3]/2=0.05mol，n(Al3+)∶n(Mg2+)≠1:1，故D錯(cuò)誤。綜上所述，本題選D。8、C【解析】

①反應(yīng)中氧化劑是BrO3-，氧化產(chǎn)物是C1O3-；②反應(yīng)中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是HIO3；③反應(yīng)中氧化劑是ClO3-，氧化產(chǎn)物是Cl2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物可知氧化能力由大到小為：BrO3->ClO3->Cl2>IO3-，故C正確，答案選C。9、D【解析】

A.硬鋁是含有Cu、Mg、Mn、Si的鋁合金；B.黃銅是銅和鋅的合金；C.鋼鐵是鐵和碳的合金；D.金箔是Au，是純凈物。因此，不屬于合金的是Au，選D。10、C【解析】

鈉的密度小于水，熔點(diǎn)低，質(zhì)軟，與水劇烈反應(yīng)2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成氫氧化鈉和氫氣，現(xiàn)象總結(jié)為：浮水面、熔小球、亂游動(dòng)、嘶嘶響，以此解答該題?！驹斀狻緼.鈉的密度小于水，鈉投入水中并浮在水面上，故A正確；B.鈉與水反應(yīng)放出大量熱，而且鈉的熔點(diǎn)較低，所以鈉會(huì)熔化成一個(gè)光亮的小球，反應(yīng)生成大量的氣體推動(dòng)鈉小球四處游動(dòng)，生成氫氧化鈉溶于水，故B正確；C.鈉與水劇烈反應(yīng)，生成氣體，所以會(huì)發(fā)生嘶嘶響聲，現(xiàn)象不能說成氫氣，故C錯(cuò)誤；D.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶液顯堿性，所以反應(yīng)后溶液由無色變?yōu)榧t色，故D正確；答案選C。11、C【解析】

A．不銹鋼屬于合金，是鐵、鉻、鎳熔合而成具有金屬特性的合金，故A正確；B．不銹鋼中常添加鎳(Ni)和鉻(Cr)元素，使其具有抗腐蝕的性能，故B正確；C．鋼是鐵和碳的合金，不銹鋼中含有金屬元素，還含有非金屬元素碳，故C錯(cuò)誤；D．合金的硬度大于純金屬的硬度，不銹鋼是通過增加原子層之間的相對(duì)滑動(dòng)難度，導(dǎo)致合金的硬度變大，故D正確；答案選C。12、A【解析】

A.單質(zhì)鋁與氯氣或鹽酸反應(yīng)均生成AlCl3，A正確；B.鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，B錯(cuò)誤；C.鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，C錯(cuò)誤；D.銅與氯氣反應(yīng)生成CuCl2，銅與鹽酸不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選A。13、C【解析】

分析題給數(shù)據(jù)知溶液中陰離子所帶的負(fù)電荷濃度大于Fe3＋和H＋所帶的正電荷濃度，故M為陽離子；c（NO3-）∶c（SO42-）∶c（Fe3＋）∶c（H＋）∶c（M）＝2∶3∶1∶3∶1，根據(jù)電荷守恒可知M為+2價(jià)陽離子，而Ba2＋和硫酸根不能大量共存，所以M為Mg2＋，答案選C。14、D【解析】分析：由圖可知，①中C與水蒸氣反應(yīng)生成H2、CO和少量CO2，實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑闄z驗(yàn)產(chǎn)物中的H2和CO，則②中NaOH溶液可除去CO2，③中濃硫酸干燥氣體，④中H2和CO均還原CuO，若無水硫酸銅變藍(lán)，可檢驗(yàn)氫氣，⑤中澄清石灰水變渾濁可檢驗(yàn)CO，最后處理尾氣。詳解：A．H2、CO不純時(shí)加熱易發(fā)生爆炸，則為了實(shí)驗(yàn)安全性，應(yīng)先點(diǎn)燃①處酒精燈，排出裝置中空氣后點(diǎn)燃④處酒精燈，故A正確；B．由上述分析可知，②、③、⑤中依次盛裝氫氧化鈉溶液、濃硫酸和澄清石灰水，故B正確；C．H2和CO均還原CuO，當(dāng)黑色氧化銅變紅色，說明產(chǎn)物中一定含有H2和CO中的一種或兩種，故C正確；D．若用堿石灰替換無水硫酸銅，堿石灰可吸收水、二氧化碳，不能檢驗(yàn)氫氣，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意堿石灰與無水硫酸銅的性質(zhì)的區(qū)別和實(shí)驗(yàn)中的作用。15、D【解析】

A.過程①是得到濾液和沉淀，其分離方法是過濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒及燒杯，A正確；B.由于操作①后得到有機(jī)物沉淀，則加入NaOH溶液的目的是使可溶性有機(jī)質(zhì)形成沉淀，B正確；C.氯氣氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，則在氧化過程中可以選用氯水作為氧化劑，C正確；D.碘易升華，則過程②要從粗碘中得到單質(zhì)碘，可以采用守恒法，采用萃取分液的方法得到的是含碘單質(zhì)溶液，D錯(cuò)誤；答案選D。16、B【解析】

A．純堿是碳酸鈉，由金屬陽離子(Na+)和酸根離子(CO32-)構(gòu)成，屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B．氯水是氯氣溶于水，且部分氯氣會(huì)與水反應(yīng)即Cl2+H2O=HCl+HClO，則氯水中存在Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO等多種成分，氯水是混合物，故B正確；C．由堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水可知，過氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水以及氧氣，不是堿性氧化物，屬于過氧化物，故C錯(cuò)誤；D．電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于純凈物，硫酸銅溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCO3NH3NH4HCO3NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O【解析】

該白色固體加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中無CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說明白色固體中含有HCO3-，加熱加入澄清石灰水后所得濾液，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，且該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明白色固體粉末中有NH4+，故該白色固體是NH4HCO3。【詳解】（1）白色固體粉末加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中無有CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說明白色固體中含有HCO3-，白色沉淀為CaCO3，加熱加入澄清石灰水后所得濾液，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，且該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故該氣體是NH3；（2）有白色固體中含有NH4+、HCO3-，故該白色固體粉末是NH4HCO3；（3）該白色固體粉末受熱分解即NH4HCO3受熱分解，化學(xué)方程式為：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O【點(diǎn)睛】本題是物質(zhì)中的成分鑒別，從特殊的性質(zhì)去判斷，考生應(yīng)該熟練掌握常見的物質(zhì)的性質(zhì)，碳酸銨和碳酸氫銨性質(zhì)不完全相同，碳酸銨與氯化鈣反應(yīng)有沉淀，而碳酸氫銨與之不反應(yīng)。18、2OH-+CO2=CO32-+H2ONO2H2S+SO2=3S↓+2H2O【解析】

已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素，則:（1）若A是一種常見的強(qiáng)堿，C常用于糕點(diǎn)發(fā)酵為NaHCO3，則A為NaOH，D為CO2，B為Na2CO3，反應(yīng)①是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是2OH-+CO2＝CO32-+H2O；（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，應(yīng)為NH3，B、D是空氣中的主要成分，B應(yīng)為氮?dú)?，D為氧氣，氮?dú)馀c氧氣在放電條件下反應(yīng)生成NO，即C是NO；（3）A是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體為H2S，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w為SO2，D為O2，B為S，反應(yīng)③為硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，反應(yīng)的方程式為2H2S+SO2＝3S↓+2H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查了硫、碳、氮及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象的理解應(yīng)用，掌握常見元素及其化合物的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意框圖題的答題關(guān)鍵是尋找突破口，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去Cl2中混有的HCl濃硫酸Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】

（1）裝置A是用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣的裝置；（2）裝置B盛有飽和食鹽水，用來除去氯氣中的氯化氫氣體；（3）通過裝置B出來的氯氣中含有水，則裝置C中盛放的物質(zhì)是濃硫酸，除去氯氣中的水分；（4）裝置D用于收集Cl2，氯氣的密度比空氣大，收集時(shí)，使用向上排空氣法，集氣瓶內(nèi)的導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出；（5）裝置E盛有氫氧化鈉用于吸收多余的氯氣，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；【詳解】（1）裝置A是用來制取氯氣的裝置，根據(jù)圖示濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）由于鹽酸具有揮發(fā)性，從裝置A中出來的氯氣中混有氯化氫氣體，裝置B盛有飽和食鹽水，用來除去氯氣中的氯化氫氣體，故答案為：除去Cl2中混有的HCl；（3）通過裝置B出來的氯氣中含有水，則裝置C中盛放的物質(zhì)是濃硫酸，除去氯氣中的水分，故答案為：濃硫酸；（4）裝置D用于收集Cl2，氯氣的密度比空氣大，收集時(shí)，使用向上排空氣法，集氣瓶內(nèi)的導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，裝置圖為：，故答案為：；（5）裝置E盛有氫氧化鈉用于吸收多余的氯氣，氯氣和氫氧化鈉