上海師范大學(xué)附屬外國(guó)語(yǔ)中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

上海師范大學(xué)附屬外國(guó)語(yǔ)中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng) B．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)不可能屬于氧化還原反應(yīng) D．化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)2、在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的(

)A． B． C． D．3、下列反應(yīng)中，可以用離子方程式表示的是A．氨水和稀鹽酸反應(yīng) B．硝酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng) D．碳酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)4、下列關(guān)于氯氣的敘述，正確的是（）A．氯氣是一種無(wú)色，沒(méi)有刺激性氣味的氣體B．氯氣、氯水、液氯的成分相同C．氯氣不能與堿發(fā)生反應(yīng)D．氯氣有毒，但可用來(lái)自來(lái)水的殺菌消毒5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，現(xiàn)有①6.72LCH4②3.011023個(gè)HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，對(duì)這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述，其中不正確的是A．氫原子個(gè)數(shù)：①>③>④>②B．質(zhì)量：②>③>①>④C．物質(zhì)的量：②>③>④>①D．體積：②>③>①>④6、三位科學(xué)家因在“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”領(lǐng)域做出貢獻(xiàn)而榮獲2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。他們利用原子、分子的組合，制作了最小的分子馬達(dá)和分子車(chē)。下列說(shuō)法不正確的是()A．化學(xué)是一門(mén)具有創(chuàng)造性的科學(xué)，化學(xué)的特征是認(rèn)識(shí)分子和制造分子B．化學(xué)是在原子、分子的水平上研究物質(zhì)的一門(mén)自然科學(xué)C．化學(xué)注重理論分析、推理，而不需要做化學(xué)實(shí)驗(yàn)D．化學(xué)家可以在微觀層面操縱分子和原子，組裝分子材料7、某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加人稀硫酸，并測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。該小組的同學(xué)關(guān)于如圖的說(shuō)法中正確的是（）A．AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說(shuō)明生成的BaSO4不是電解質(zhì)B．B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說(shuō)明溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子C．BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過(guò)量的Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電D．a(chǎn)時(shí)刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和，但與未完全沉淀8、下列溶液中，Na+濃度最大的是（）A．1mol·L-1Na2SO4溶液100mL B．0.9mol·L-1Na3PO4溶液10mLC．2.5mol·L-1NaOH溶液50mL D．1mol·L-1NaHCO3溶液100mL9、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某O2和N2的混合氣體mg含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應(yīng)是A．B．C．D．10、下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來(lái)加熱的是（）A．試管 B．坩堝 C．蒸發(fā)皿 D．燒杯11、3g鎂鋁合金與100mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無(wú)水硫酸鹽17.4g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為()A．1mol?L﹣1 B．1.5mol?L﹣1 C．2mol?L﹣1 D．2.5mol?L﹣112、下列說(shuō)法中正確的是()①鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉②鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產(chǎn)生③過(guò)氧化鈉可在防毒面具中做供氧劑④鐵絲在氯氣中燃燒生成棕色的FeCl3A．①② B．②③ C．③④ D．①④13、下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是A．CuO＋H2?Cu＋H2OB．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3C．3Fe＋2O2Fe3O4D．NH4HS?NH3↑＋H2S↑14、下列說(shuō)法不正確的是A．從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，不能用無(wú)水乙醇代替四氯化碳B．進(jìn)行如圖1操作后，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為液體分層，下層呈無(wú)色C．利用如圖2裝置可以分離四氯化碳和水D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑不溶于水15、人們對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的研究是一種科學(xué)探究的過(guò)程，這種研究過(guò)程的科學(xué)組合應(yīng)該是A．預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)→觀察物質(zhì)的外觀→實(shí)驗(yàn)和觀察→解釋和結(jié)論B．觀察物質(zhì)的外觀→預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)→解釋和結(jié)論→實(shí)驗(yàn)和觀察C．預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)→觀察物質(zhì)的外觀→解釋和結(jié)論→實(shí)驗(yàn)和觀察D．觀察物質(zhì)的外觀→預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)→實(shí)驗(yàn)和觀察→解釋和結(jié)論16、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．CO的摩爾質(zhì)量為28gB．1mol·L-1NaOH溶液中所含有Na+數(shù)目為NAC．8gNH4NO3中含有0.2molN原子D．0.5molH2所占的體積約為11.2L17、下列關(guān)于物質(zhì)分離提純的描述不正確的是（）A．物質(zhì)分離或提純方法的選擇依據(jù)是混合物的狀態(tài)和性質(zhì)B．KCl和MnO2混合物分離步驟為：溶于水、過(guò)濾、洗滌、干燥、蒸發(fā)、結(jié)晶C．從碘水中萃取I2，可選擇用苯、乙醇、四氯化碳作萃取劑D．NaCl中混有少量KNO3雜質(zhì)，分離步驟為溶于水、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥18、下圖所示為海水綜合利用部分流程，有關(guān)說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行①的操作需用到坩堝、玻璃棒、酒精燈B．②步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸C．③、④反應(yīng)都涉及氧化還原反應(yīng)D．④反應(yīng)中Cl2可以由I2代替19、黨的十九大報(bào)告中提出：大力度推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)，全黨全國(guó)貫徹綠色發(fā)展理念的自覺(jué)性和主動(dòng)性顯著增強(qiáng)忽視生態(tài)環(huán)境保護(hù)的狀況明顯改變。建設(shè)生態(tài)文明是中華民族永續(xù)發(fā)展的千年大計(jì)。必須樹(shù)立和踐行綠水青山就是金山銀山的理念。下列關(guān)于綠地作用和保護(hù)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．綠地可以保持水土，減少水土流失B．綠地可以調(diào)節(jié)氣候，減少空氣中PM2.5含量C．綠地可以吸收二氧化碳，轉(zhuǎn)化生成氧氣D．為減少園林綠地中病蟲(chóng)害，大量使用殺蟲(chóng)劑解決問(wèn)題20、下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，變渾濁該溶液中一定含有CO32-C向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中一定含有NH4+D用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽A．A B．B C．C D．D21、下列離子檢驗(yàn)的正確結(jié)論是()A．若向溶液中加入足量鹽酸，產(chǎn)生能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定存在大量CO32-B．若向溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定存在大量Cl-C．若向溶液中滴加酚酞試液，溶液變紅色，則溶液中一定存在大量OH-D．若向溶液中加入BaCl2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定存在大量SO42-22、下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度與500mL1mol·L－1MgCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度相同的是()A．250mL2mol·L－1CaCl2溶液B．500mL4mol·L－1NaCl溶液C．500mL2mol·L－1NaCl溶液D．250mL4mol·L－1CaCl2溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)來(lái)確定溶液的成分：①向溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾。②向①中的濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③將足量稀鹽酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：（1）原溶液中一定有__________________。（2）一定沒(méi)有__________________。（3）可能含有_____________。（4）如果要確定原溶液中是否存在該離子，應(yīng)選用試劑是__________________。A.稀硝酸B.Ba（NO3)2C.AgNO3D.Na2CO3（5）寫(xiě)出中沉淀消失的離子方程式________________。24、（12分）某無(wú)色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一種或幾種離子。①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象。②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③?、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（1）原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是________，不能確定是否含有的離子是________。（2）②中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。（3）若另取10mL①的溶液于錐形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。①OA段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。②AB段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。25、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)來(lái)探究Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)的性質(zhì)。(1)稱取兩種固體各2g，分別放入兩個(gè)試管中，分別滴入幾滴水，振蕩，測(cè)量溫度變化；繼續(xù)向各試管中滴加10mL蒸餾水，用力振蕩，待固體充分溶解，并恢復(fù)至室溫后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞試液。①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得到結(jié)論____________。②同學(xué)們?cè)趦稍嚬苤羞€觀察到了其它現(xiàn)象。其中，盛放Na2CO3的試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象(填字母序號(hào))_______________。A．溶液溫度下降B．溶液溫度升高C．滴入酚酞后呈無(wú)色D．滴入酚酞后呈紅色(2)如圖所示。①若能用裝置Ⅳ來(lái)驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是____；②若用實(shí)驗(yàn)來(lái)鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體，上述裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?填裝置序號(hào))_____；③在氣密性良好的裝置II兩個(gè)氣球中分別放入1gNaHCO3和1gNa2CO3固體，將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入盛有3mL1mol·L-1鹽酸的試管中。反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫。下列說(shuō)法正確的是__________。A．裝NaHCO3的氣球體積較大B．裝Na2CO3的氣球體積較大C．生成氣體的體積均根據(jù)鹽酸計(jì)算D．生成氣體的體積均根據(jù)固體計(jì)算④若采用裝置Ⅲ測(cè)定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其計(jì)算所需的數(shù)據(jù)有反應(yīng)前固體樣品的總質(zhì)量和_______________。26、（10分）有一瓶溶液只含Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六種離子中的某幾種。通過(guò)實(shí)驗(yàn)：①原溶液中加足量NaOH溶液只產(chǎn)生白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是______________，一定不含有的離子是___________，可能含有的離子是______________。（2）實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明原溶液中含有___________。有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確(填“是”或“否”)___________，理由是______________________________________________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。（2）D中放入濃H2SO4，其目的是_____________________________。（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是___________，對(duì)比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是________________________________。（4）G處的現(xiàn)象是____________________________________。（5）畫(huà)出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑____________。（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說(shuō)明如下圖。①“與潔廁靈同時(shí)使用”會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式__________。②需“密閉保存”的原因____________________________________________。（7）現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對(duì)飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng)，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________。28、（14分）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一種。Ⅰ.若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。Ⅱ.若向?qū)嶒?yàn)Ⅰ的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生E，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ回答下列問(wèn)題：（1）C的名稱為_(kāi)__________；D的化學(xué)式為_(kāi)_____________。（2）寫(xiě)出鹽酸+B反應(yīng)的離子方程式__________________，化學(xué)方程式與鹽酸+D反應(yīng)具有相同的離子方程式。（3）將沉淀E過(guò)濾并洗滌，如何驗(yàn)證沉淀E已洗滌干凈_____________________________。（4）為檢測(cè)C鹽的一些性質(zhì)，需配制240mL0.2mol/LNaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①經(jīng)計(jì)算，需用托盤(pán)天平稱量固體NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_________g。②在配制NaOH溶液時(shí)除燒杯、玻璃棒外，還需使用的玻璃儀器有________和_________。③將NaOH濃溶液先____________，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則溶液濃度__________（填“偏高”或“偏低”）。④配制NaOH溶液時(shí)定容的操作：加蒸餾水距離刻度線__________處，改用_________滴加，至_______________與刻度線相切。⑤取出配制好的溶液150mL，可以中和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/mL的鹽酸的體積為_(kāi)___mL，配制該鹽酸需HCl的體積為_(kāi)_______mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。29、（10分）（1）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下以下五種物質(zhì)：①44.8L甲烷（CH4）②6.02×1024個(gè)水分子③196gH2SO4④0.5molCO2,它們中含分子數(shù)最多的是（填寫(xiě)序號(hào)，下同）____，原子數(shù)最少的是____，體積最大的是_____。（2）①CO2②Na2CO3溶液③NaOH固體④CaCO3⑤CH3COOH⑥NH3·H2O⑦乙醇⑧液態(tài)氯化氫屬于電解質(zhì)的有___________________；非電解質(zhì)的有___________________。（填序號(hào)）（3）用雙線橋法表示出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_____________。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】

A．分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，如實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，，故選A；B．置換反應(yīng)一定有元素化合價(jià)的升降，故置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．復(fù)分解反應(yīng)沒(méi)有元素化合價(jià)的升降，則復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．化合反應(yīng)中既有可能有元素化合價(jià)的升降又可能無(wú)元素化合價(jià)發(fā)生變化，故化合反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選。答案選A2、A【解題分析】

A．警示標(biāo)記為腐蝕性液體的標(biāo)志，濃硫酸具有腐蝕性，則使用該標(biāo)志，A正確；B．警示標(biāo)記為劇毒標(biāo)志，而濃硫酸無(wú)毒，不能使用該標(biāo)志，B錯(cuò)誤；C．警示標(biāo)記為能燃燒的物質(zhì)的標(biāo)志，而濃硫酸不能燃燒，則不能使用該標(biāo)志，C錯(cuò)誤；D．警示標(biāo)記為禁止使用的標(biāo)志，而濃硫酸有重要的應(yīng)用，則不能使用該標(biāo)志，D錯(cuò)誤；故選A。3、B【解題分析】

A.離子方程式為NH3·H2O+H+=NH4++H2O，故A錯(cuò)誤；B.離子方程式為H++OH-=H2O，故B正確；C.離子方程式為SO42-+2H++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故C錯(cuò)誤；D.離子方程式為H2CO3+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；答案：B4、D【解題分析】

A.氯氣是黃綠色氣體,有刺激性氣味；

B.氯氣的水溶液是氯水，屬于混合物；

C.氯氣和堿反應(yīng)；

D.氯氣有毒,但可用來(lái)自來(lái)水的殺菌消毒?！绢}目詳解】A.氯氣是黃綠色、有刺激性氣味的氣體,有毒,故A錯(cuò)誤；

B.氯氣的水溶液是氯水，屬于混合物，氯氣和液氯的成分是氯氣，屬于純凈物，故B錯(cuò)誤；

C.氯氣和堿反應(yīng)生成氯化物、次氯酸鹽和水，故C錯(cuò)誤；

D.氯氣有毒,能和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸有強(qiáng)氧化性能殺菌消毒,所以可用來(lái)自來(lái)水的殺菌消毒，故D正確；

綜上所述，本題選D。5、C【解題分析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下：①6.72LCH4的物質(zhì)的量為0.3mol，質(zhì)量為4.8g；②3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為18.25g；③3.6gH2S的物質(zhì)的量為0.4mol；④0.2molNH3，質(zhì)量為3.4g；A項(xiàng)，由物質(zhì)的量可以計(jì)算出氫原子個(gè)數(shù)大小為：①>③>④>②，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，質(zhì)量等于物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量的乘積，由以上計(jì)算結(jié)果可知該項(xiàng)正確，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，根據(jù)以上計(jì)算結(jié)果可知：物質(zhì)的量：②>③>①>④，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，相同條件下物質(zhì)的量越大，氣體體積越大，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題選C。6、C【解題分析】

A項(xiàng)，化學(xué)是一門(mén)具有創(chuàng)造性的科學(xué)，化學(xué)的特征是認(rèn)識(shí)分子和制造分子，A正確；B項(xiàng)，化學(xué)是在原子、分子的水平上研究物質(zhì)的一門(mén)自然科學(xué)，正確；C項(xiàng)，化學(xué)注重理論分析、推理，而且需要做化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)題意，化學(xué)家可以在微觀層面操縱分子和原子，組裝分子材料，D正確；答案選C。7、B【解題分析】

Ba(OH)2與硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋇和水，硫酸鋇雖是強(qiáng)電解質(zhì)，但由于溶解度較低，電離出的離子很少，導(dǎo)電能力較低?！绢}目詳解】A.AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，是由于生成的BaSO4是電解質(zhì)，但溶解度較低，電離出的離子很少，導(dǎo)電能力較低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，此時(shí)Ba(OH)2與硫酸反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，B項(xiàng)正確；C.BC段加入的稀硫酸逐漸過(guò)量，溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過(guò)量的稀硫酸電離出的離子導(dǎo)電，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.a時(shí)刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇和水，與恰好完全沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。8、B【解題分析】

A.1mol·L-1Na2SO4溶液中Na+的濃度為1mol/L×2=2mol/L；B.0.9mol·L-1Na3PO4溶液中Na+的濃度為0.9mol/L×3=2.7mol/L；C.2.5mol·L-1NaOH溶液中Na+的濃度為2.5mol/L×1=2.5mol/L；D.1mol·L-1NaHCO3溶液中Na+的濃度為1mol/L×1=1mol/L；根據(jù)分析可知，Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是B；

答案：B【題目點(diǎn)撥】鈉離子的物質(zhì)的量濃度與各溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶質(zhì)的化學(xué)式組成有關(guān)，與溶液的體積大小無(wú)關(guān)，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行計(jì)算與判斷。9、A【解題分析】試題分析：令混合氣體平均摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，根據(jù)物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的關(guān)系，M=m×NA/bg·mol－1，因此ng混合氣體的體積為n×22.4/（mNA/b）L=22.4nb/mNAL，故選項(xiàng)D正確?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量、微粒數(shù)、氣體體積之間的關(guān)系等知識(shí)。10、D【解題分析】

試管、坩堝、蒸發(fā)皿均可以直接加熱，但是燒杯需隔石棉網(wǎng)加熱，D項(xiàng)符合題意；本題答案選D。11、B【解題分析】

反應(yīng)后的溶液加熱蒸干得到的無(wú)水硫酸鹽為硫酸鎂和硫酸鋁的混合物?！绢}目詳解】設(shè)鎂的物質(zhì)的量為xmol，鋁的物質(zhì)的量為ymol，則24x+27y=3，再根據(jù)鎂、鋁元素守恒，即生成的硫酸鎂的物質(zhì)的量為xmol，生成的硫酸鋁的物質(zhì)的量為0.5ymol，則120x+171y=17.4，聯(lián)立方程組求解可得x=1/20、y=1/15，n(SO42-)=x+1.5y=0.15mol，原100mL硫酸的物質(zhì)量濃度為1.5mol/L。故選B。12、C【解題分析】

①鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，顏色為淡黃色，故錯(cuò)誤；②鈉和水先反應(yīng)，與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和氫氣，故錯(cuò)誤；③過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于供氧劑，故正確；④氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，顏色為紅棕色，故正確．答案選C。13、C【解題分析】

A．CuO＋H2?Cu＋H2O為置換反應(yīng)，且H、Cu元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A不選；B．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3為化合反應(yīng)，無(wú)元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B不選；C．3Fe＋2O2Fe3O4為化合反應(yīng)，F(xiàn)e、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C選；D．NH4HS?NH3↑＋H2S↑為分解反應(yīng)，無(wú)元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D不選；答案選C。14、B【解題分析】

萃取僅是把物質(zhì)從一種溶劑提取到另一種溶劑中，得到的是兩種互不相溶的液體，因此，在萃取之后往往需要分液操作?！绢}目詳解】A、乙醇與水混溶，不能用作萃取劑，故A正確；B、四氯化碳的密度比水大，且碘易溶于四氯化碳，則下層呈紫色，故B錯(cuò)誤；C、水和四氯化碳互不相溶，且溶液分層，可用分液的方法分離，故C正確；D、碘易溶于有機(jī)溶劑，萃取劑不能溶于水，故D正確。答案選B。15、D【解題分析】

研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序：首先，要觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)（包括物質(zhì)的存在狀態(tài)、顏色氣味等）；第二、要對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行預(yù)測(cè)；第三、設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證所做的預(yù)測(cè)。通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，歸納出與預(yù)測(cè)相一致的性質(zhì)，并對(duì)實(shí)驗(yàn)中所出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象進(jìn)行進(jìn)一步的研究；第四、對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出物質(zhì)的通性及特性。【題目詳解】人們對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的研究是一種科學(xué)探究的過(guò)程，這種研究過(guò)程的科學(xué)組合應(yīng)該是：觀察物質(zhì)的外觀→預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)→實(shí)驗(yàn)和觀察→解釋和結(jié)論。答案為D。16、C【解題分析】

摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；根據(jù)n=cV，沒(méi)有溶液體積不能計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量；8gNH4NO3的物質(zhì)的量是0.1mol；非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2所占的體積不一定是11.2L?！绢}目詳解】CO的摩爾質(zhì)量為28g/mol，故A錯(cuò)誤；沒(méi)有溶液體積不能計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；8gNH4NO3的物質(zhì)的量是0.1mol，所以N原子的物質(zhì)的量是0.2mol，故C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2所占的體積約為11.2L，故D錯(cuò)誤。17、C【解題分析】

A.物質(zhì)分離或提純方法的選擇依據(jù)是混合物的狀態(tài)和性質(zhì)差異選擇相應(yīng)的試劑或分離方法，A正確；B.二氧化錳不溶于水，氯化鉀能溶于水，因此KCl和MnO2混合物分離步驟為：溶于水、過(guò)濾、洗滌、干燥、蒸發(fā)、結(jié)晶即可，B正確；C.乙醇與水互溶，從碘水中萃取I2，可選擇用苯、四氯化碳作萃取劑，不能選擇乙醇，C錯(cuò)誤；D.氯化鈉的溶解度受溫度影響小，硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，因此NaCl中混有少量KNO3雜質(zhì)，分離步驟為溶于水、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥，D正確。答案選C。18、C【解題分析】

A.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行①的操作為蒸發(fā)溶液，需用儀器有：蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈，故A錯(cuò)誤；B.因加入Na2CO3溶液不僅要除去粗鹽中的鈣離子，而且還要除去過(guò)量的鋇離子，故除雜試劑Na2CO3溶液應(yīng)在BaCl2溶液的后面加入，故B錯(cuò)誤；C.③為食鹽中的Cl-被氧化為Cl2，④為Br￣被氧化為Br2，均為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.④中的Cl2是將Br￣氧化為Br2，而I2的氧化性較Br2弱，不能用I2來(lái)代替，故D錯(cuò)誤；答案選C。19、D【解題分析】A．草根能抓住泥土，綠地可以保持水土，減少水土流失，故A正確；B．綠地可以光合作用為生物創(chuàng)造氧氣，綠地可以調(diào)節(jié)氣候，吸附灰塵減少空氣中PM2.5含量，故B正確；C．綠地可以光合作用為生物創(chuàng)造氧氣，故C正確；D．為減少園林綠地中病蟲(chóng)害，大量使用殺蟲(chóng)劑會(huì)污染空氣和環(huán)境，故D錯(cuò)誤；故選D。20、C【解題分析】

A、向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能為氯化銀、硫酸鋇，原溶液中可能存在硫酸根離子、銀離子，所以不一定含有硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；B、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，變渾濁，產(chǎn)生的氣體可能為二氧化碳、二氧化硫，原溶液中可能存在碳酸根離子、亞硫酸根離子、碳酸氫根離子等，所以不一定存在CO32-，故B錯(cuò)誤；C、向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體一定為氨氣，原溶液中一定存在銨離子，故C正確；D、用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明溶液中一定存在鈉離子，該溶液可能為鈉鹽，也可能為氫氧化鈉，所以不一定為鈉鹽，故D錯(cuò)誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)。注意明確常見(jiàn)離子(硫酸根離子、氯離子、銨離子等)的檢驗(yàn)方法，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意含有鈉離子的不一定為鈉鹽。21、C【解題分析】A.若向溶液中加入足量鹽酸，產(chǎn)生能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中可能含有碳酸根、亞硫酸根等離子，A錯(cuò)誤；B.若向溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中含有Cl-、碳酸根離子、硫酸根離子等，B錯(cuò)誤；C.若向溶液中滴加酚酞試液，溶液變紅色，說(shuō)明溶液呈堿性，溶液中一定存在大量OH-，C正確；D.若向溶液中加入BaCl2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中可能存在大量SO42-或Ag+等，D錯(cuò)誤。22、C【解題分析】

1mol·L-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×2=2mol/L，A.250mL2mol·L-1CaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L×2=4mol/L，故A錯(cuò)誤；B.500mL4mol·L-1NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為4mol/L×1=4mol/L，故B錯(cuò)誤；C.500mL2mol·L-1NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L×1=2mol/L，故C正確；D.250mL4mol·L-1CaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為4mol/L×2=8mol/L，故D錯(cuò)誤。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】注意溶液的物質(zhì)的量濃度與體積無(wú)關(guān)。二、非選擇題(共84分)23、SO42-、CO32-、Na+H+、Ba2+Cl-BCBaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑【解題分析】

①向溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾，則含SO42-、CO32-中的一種或都有，則一定沒(méi)有Ba2+；②將①中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定原溶液中是否含Cl-；③將①中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生，則一定含SO42-、CO32-，則沒(méi)有H+，因溶液不顯電性，則一定含Na+；綜上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定沒(méi)有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要確定Cl-是否存在，應(yīng)首先排除SO42-和CO32-的干擾，故原溶液中加入硝酸鋇除去SO42-和CO32-，過(guò)濾后往濾液中加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-，故答案為BC；(5)碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳?xì)怏w，離子反應(yīng)方程式為：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。24、Ba2+、Cl－、Mg2+CO32－、Cu2+Na+Ba2+＋SO42－=BaSO4↓H＋＋OH－=H2OMg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓【解題分析】

無(wú)色溶液，一定不含Cu2+；向溶液中滴加足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，一定沒(méi)有CO32－；取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Ba2+；?、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Mg2+，根據(jù)電荷守恒，一定有Cl－；【題目詳解】（1）原溶液中一定含有的離子是Ba2+、Cl－、Mg2+，一定不含有的離子是CO32－、Cu2+，不能確定是否含有的離子是Na+；（2）②中反應(yīng)的離子方程式為Ba2+＋SO42－=BaSO4↓；（3）①的溶液中含有Ba2+、Cl－、Mg2+、H+，滴加氫氧化鈉，氫離子先和氫氧根離子反應(yīng)，然后是Mg2+和氫氧根離子反應(yīng)，所以O(shè)A段為H＋＋OH－=H2O；AB段反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。25、同溫度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水B、DNaHCO3ⅡⅢⅣA、C沉淀總質(zhì)量【解題分析】

（1）①常溫下，同質(zhì)量、同體積的溶劑，Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，說(shuō)明Na2CO3較NaHCO3易溶；②碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解吸熱，溶液呈堿性；（2）①給碳酸鈉直接加熱，碳酸氫鈉不直接加熱，不直接加熱的碳酸氫鈉能分解而直接加熱的碳酸鈉不分解更能說(shuō)明碳酸氫鈉不穩(wěn)定；當(dāng)右邊試管中的石灰水不變渾濁，而左邊試管中的石灰水變渾濁，說(shuō)明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，②無(wú)論碳酸鈉還是碳酸氫鈉都能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，故Ⅰ無(wú)法鑒別；而Ⅱ利用等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳的體積不同可以鑒別，Ⅲ可以通過(guò)分別加熱碳酸鈉、碳酸鈉，根據(jù)澄清石灰水是否變渾濁鑒別、Ⅳ根據(jù)澄清石灰水是否變渾濁鑒別二者，所以能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖洽颉ⅱ?、Ⅳ；③?shí)驗(yàn)Ⅱ中，鑒別原理為：等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉中，根據(jù)關(guān)系式Na2CO3～CO2、NaHCO3～CO2可知，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多，④采用實(shí)驗(yàn)Ⅲ，加熱后利用固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量，可以測(cè)定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！绢}目詳解】（1）①稱取兩種固體各2g，分別放入兩個(gè)小燒杯中，再各滴加10mL蒸餾水，振蕩，測(cè)量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復(fù)至室溫后，發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，說(shuō)明在同樣的溫度下，同質(zhì)量的兩種固體在同體積的溶劑中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故答案為：同溫度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；②A．碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解吸熱溶液溫度下降，故A正確；B．水解吸熱溶液溫度下降，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，滴入酚酞后呈紅色，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，碳酸鈉俗稱純堿，滴入酚酞后呈紅色，故D正確；故答案為：A、D；①給碳酸鈉直接加熱，碳酸氫鈉不直接加熱，不直接加熱的碳酸氫鈉能分解而直接加熱的碳酸鈉不分解更能說(shuō)明碳酸氫鈉不穩(wěn)定；當(dāng)右邊試管中的石灰水不變渾濁，而左邊試管中的石灰水變渾濁，說(shuō)明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，

故答案為：NaHCO3；②無(wú)論碳酸鈉還是碳酸氫鈉都能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，故Ⅰ無(wú)法鑒別；而Ⅱ利用等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳的體積不同可以鑒別，Ⅲ可以通過(guò)分別加熱碳酸鈉、碳酸鈉，根據(jù)澄清石灰水是否變渾濁鑒別、Ⅳ根據(jù)澄清石灰水是否變渾濁鑒別二者，所以能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖洽颉ⅱ?、Ⅳ；故答案為：Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ；③?shí)驗(yàn)Ⅱ中，鑒別原理為：等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉中，根據(jù)關(guān)系式Na2CO3～CO2、NaHCO3～CO2可知，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多，故答案為：AC；④采用實(shí)驗(yàn)Ⅲ，加熱后利用固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量，可以測(cè)定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故答案為：沉淀總質(zhì)量。26、Mg2＋、Cl－Cu2＋、CO32－、SO42－Na＋Cl－是溶液呈電中性，必須同時(shí)含有陰、陽(yáng)離子【解題分析】

溶液中加入過(guò)量NaOH生成白色沉淀，該沉淀應(yīng)為Mg（OH）2，說(shuō)明溶液中含有Mg2+，沒(méi)有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明溶液中不含CO32－、SO42－，因?yàn)锽aCO3和BaSO4都難溶于水，原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀為AgCl，說(shuō)明含有Cl－，據(jù)此分析。【題目詳解】溶液中加入過(guò)量NaOH生成白色沉淀，該沉淀應(yīng)為Mg（OH）2，說(shuō)明溶液中含有Mg2+，沒(méi)有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明溶液中不含CO32－、SO42－，因?yàn)锽aCO3和BaSO4都難溶于水，原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀為AgCl，說(shuō)明含有Cl－，則（1）根據(jù)以上分析可知可知，原溶液中一定含有的離子是含有Mg2＋、Cl－，一定不含有的離子是Cu2＋、CO32－、SO42－，通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)不能缺是否含有Na+；（2）溶液中的陰離子不存在CO32－、SO42－，陰離子只有Cl－，根據(jù)溶液呈電中性，肯定有Cl－存在?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了離子推斷和離子檢驗(yàn)，做題時(shí)要注意典型離子的特征反應(yīng)和特征現(xiàn)象，注意常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，排除其它離子的干擾等問(wèn)題。27、MnO2＋4HCl(濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O除去氯氣中的水蒸氣E中不褪色，F(xiàn)中褪色干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性出現(xiàn)藍(lán)色Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O次氯酸鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)SO32-+HClO=SO42-+H++Cl-【解題分析】

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫、水，依次通過(guò)盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質(zhì)，依次通過(guò)干燥有色布條、濕潤(rùn)有色布條驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，再通過(guò)G裝置驗(yàn)證氯氣的氧化性，氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，方程式為MnO2＋4HCl(濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）濃硫酸具有吸水性，D中濃硫酸作用為干燥氯氣，除去氯氣中的水蒸氣，防止水蒸氣對(duì)氯氣漂白性檢驗(yàn)造成干擾；（3）干燥的氯氣依次通過(guò)E中紅色干布條，F(xiàn)中紅色濕布條，看到現(xiàn)象為E中布條不褪色，F(xiàn)中布條褪色，說(shuō)明干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性；（4）氯氣具有強(qiáng)的氧化性，與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍(lán)，所以看到現(xiàn)象為棉花團(tuán)變藍(lán)；（5）氯氣有毒不能直接排放到空氣中，氯氣能夠與堿反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量的氯氣，裝置如圖所示；（6）①次氯酸根離子與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和水，離子方程式為Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O；②消毒液的有效成分是次氯酸鹽與二氧化碳和水生成的次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，所以應(yīng)該密封保存；（7）亞硫酸根離子與次氯酸反應(yīng)生成硫酸根離子、氯離子，反應(yīng)的離子方程式為S032-+HClO＝S042-+H++Cl-?！绢}目點(diǎn)撥】本題以氯氣的制備為載體考查了氯氣的性質(zhì)，題目綜合性較強(qiáng)，側(cè)重考查依據(jù)所學(xué)知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，題目難度中等。明確實(shí)驗(yàn)原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。注意干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，真正起漂白作用的是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸，為易錯(cuò)點(diǎn)。28、硫酸銅Na2CO3Ag++Cl—=AgCl↓取最后一次洗滌液少量于一支潔凈的試管中，加入硝酸再加入硝酸銀溶液，不產(chǎn)生白色沉淀則沉淀E已洗滌干凈2.0膠頭滴管250mL容量瓶冷卻至室溫偏高1—2cm處膠頭滴管凹液面最低處2.5672【解題分析】

給出八種離子，形成四種可溶性物質(zhì)，這個(gè)可以通過(guò)一一組合的形式確定可能存在的物質(zhì)，之后結(jié)合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和顏色限制進(jìn)行繼續(xù)排除，從而最終確定。如Ba2＋不能和SO42－、CO32－組合，而只能和NO3－、Cl－；Ag＋不能和SO42－、Cl－、CO32－三種離子組合，而只能和NO3－組合，則一定是BaCl2、AgNO3。Cu2+不能和CO32－組合，所以為CuSO4；Na+對(duì)應(yīng)CO32為Na2CO3。即四種物質(zhì)為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。【題目詳解】因?yàn)槭强扇苄喳}，所以溶液中存在的鹽離子和陰離子對(duì)應(yīng)物質(zhì)一定是可溶性，根據(jù)鹽類(lèi)物質(zhì)溶解性情況可以知道：Ba2＋不能和SO42－、CO32－組合，而只能和NO3－、Cl－；Ag＋不能和SO42－、Cl－、CO32－三種離子組合，而只能和NO3－組合，則一定是BaCl2、AgNO3。Cu2+不能和CO32－組合，所以為CuSO4；N