2024屆北京市通州區(qū)化學高一上期中教學質量檢測模擬試題含解析

2024屆北京市通州區(qū)化學高一上期中教學質量檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、與100ml0.1mol/LFeCl3溶液中Cl－的物質的量濃度相等的是A．100ml0.3mol/LKClO3溶液 B．50ml0.2mol/LNaCl溶液C．50ml0.3mol/LCaCl2溶液 D．50ml0.15mol/LMgCl2溶液2、下列反應中，不屬于氧化還原反應的是()A．Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．4NH3＋5O24NO＋6H2OD．2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)23、下列溶液中的物質的量濃度最大的是（）A．的溶液 B．的溶液C．的溶液 D．的溶液4、Na2O＋H2O＝2NaOH的反應類型屬于A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是A．標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO2、N2O混合氣體體積約為22.4L，質量為44克B．常溫常壓下，16gO2所含的原子數(shù)為NAC．由O2和NO2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD．標準狀況下，22.4LH2O所合的分子數(shù)為NA6、下圖所示的裝置或操作存在錯誤不能達到相應目的的是A．從氯化鈉溶液中提取氯化鈉固體 B．實驗室中制取少量蒸餾水 C．聞氣體氣味 D．分離油和水的混合物7、下列名詞中，不屬于物理量的是A．長度 B．摩爾 C．質量 D．時間8、下列反應一定屬于氧化還原反應的是（）A．化合反應 B．分解反應C．置換反應 D．復分解反應9、配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，下列操作對實驗結果沒有影響的是（）A．容量瓶中原有少量蒸餾水 B．洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉入容量瓶中C．定容時觀察液面俯視 D．定容時觀察液面仰視10、下列電離方程式書寫正確的是A．MgB．AlClC．KAlD．KMnO11、工業(yè)上制備硝酸的一個重要反應為：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O。下列有關該反應的說法正確的是A．O2是還原劑 B．NO既是氧化產物也是還原產物C．O2失去電子 D．NH3發(fā)生還原反應12、在堿性無色溶液中，能大量共存的離子組是()A．K＋、H+、Na+、SO42-B．Na＋、Cu2＋、SO42-、Cl－C．Ba2＋、NO3－、Cl－、K＋D．Ca2＋、K＋、CO32-、NO3-13、下列說法正確的是()A．在常溫、常壓下，1.7gNH3含有的電子數(shù)為NAB．在常溫、常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAC．標準狀況下，11.2LCCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NAD．標準狀況下，22.4LH2和O2的混合氣體所含分子數(shù)為2NA14、下列敘述正確的是A．1mo1/L硫酸中含2mo1H+B．1L物質的量濃度為1mo1/L鹽酸中含1mo1HCl分子C．在標準狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的分子數(shù)均為NAD．22.4L的CO氣體與lmolN2所含的電子數(shù)一定相等15、下列電離方程式，書寫正確的是A．KMnO4═K++Mn7++4O2- B．NaHCO3=Na++H++CO32-C．FeCl3═Fe3++Cl3— D．Al2(SO4)3═2Al3++3SO42-16、下列說法正確的是（）A．碳﹣12原子和碳﹣13原子的中子數(shù)相同B．KMnO4和K2MnO4中有相同的原子團C．Fe2+和Fe3+都屬于鐵元素，核外電子數(shù)不同D．和化學性質相似二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖，反應①為常溫下的反應，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D中氯元素的化合價之間，E在常溫下為無色無味的液體，F(xiàn)是淡黃色固體，G為常見的無色氣體。請據(jù)圖回答下列問題：(1)G、A的化學式分別為_______、_______。(2)寫出反應①的化學方程式：______。(3)寫出反應②的化學方程式：_______。(4)已知A是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產和生活中有著重要的應用。請根據(jù)所學知識回答下列問題。①將A通入紫色石蕊溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_______。請寫出A與水反應的化學方程式：_______。②A可以制漂白粉，漂白粉在空氣時間長了會失效，失效的原因是________(用化學方程式表示)。18、有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，現(xiàn)做以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，濾液呈無色②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生試根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷，原白色粉末中一定含有的物質是_______，可能含有的物質是__________（以上物質均寫化學式），第②步反應中離子方程式為______________________________________19、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海洋植物中提取碘的流程如圖：某化學興趣小組將上述流程②③設計成如圖所示的實驗。已知流程②中發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2KI=2KCl+I2。回答下列問題：(1)寫出提取過程①③中實驗操作的名稱：①____，③____。(2)四氯化碳是____色、密度比水____的液體。F中下層液體的顏色為____色，上層液體中溶質的主要成分為____。(3)從F中得到固態(tài)碘還需進行的操作是____。(4)在灼燒過程中，將使用到的實驗儀器(除泥三角外)有____(填序號)。A．試管B．瓷坩堝C．坩堝鉗D．蒸發(fā)皿E.酒精燈20、某固體混合物可能由NaCl，K2SO4、FeCl2、CaCl2、K2CO3中的一中或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進行如下實驗：①混合物中加入足量水得到無色透明溶液；②上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀產生；③過濾，然后向上述白色沉淀中加鹽酸時，沉淀全部溶解；④往濾液中加AgNO3溶液時有白色沉淀產生且白色沉淀不溶于稀硝酸。試判斷：(1)肯定存在的物質有________；(2)肯定不存在的物質有________；(3)可能存在的物質有________；(4)寫出第④步實驗中發(fā)生反應的化學方程式：________。21、下面所列物質中,屬于電解質的是__________(填序號,下同),屬于非電解質的是________,屬于強電解質的是__________,屬于弱電解質的是________。①CH3CH2OH②CH3COOH③熔融態(tài)KNO3④SO3⑤蔗糖

⑥HClO⑦NaHCO3⑧氨水⑨Cl2⑩BaSO4?Cu

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

100ml0.1mol/LFeCl3溶液中Cl－的物質的量濃度為0.3mol/L，找出Cl－的物質的量濃度為0.3mol/L的選項即可?！绢}目詳解】A、100ml0.3mol/LKClO3溶液不含Cl－，故A錯誤；B、50ml0.2mol/LNaCl溶液所含Cl－的物質的量濃度為0.2mol/L，故B錯誤；C、50ml0.3mol/LCaCl2溶液所含Cl－的物質的量濃度為0.6mol/L，故C錯誤；D、50ml0.15mol/LMgCl2溶液所含Cl－的物質的量濃度為0.3mol/L，故D正確；故選D。2、A【解題分析】

含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，反之，不屬于氧化還原反應，以此來解答．【題目詳解】A、該反應中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故A選；B、Fe、Cu元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故B不選；C、N、O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故C不選；D、Mg、O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故D不選；故選A。【題目點撥】本題考查氧化還原反應，側重氧化還原反應判斷的考查，解題關鍵：把握反應中元素的化合價變化，易錯點，審題時注意選不屬于氧化還原反應。3、B【解題分析】

A.的溶液，c(Cl-)=0.3mol/L；B.的溶液，c(Cl-)=0.4mol/L；C.的溶液，c(Cl-)=0mol/L；D.的溶液，c(Cl-)=0.25mol/L。通過比較可知，B選項中，c(Cl-)最大。故選B。4、A【解題分析】

反應Na2O+H2O=2NaOH的反應物是兩種，生成物只有一種，符合化合反應的概念，因此該反應屬于化合反應，答案選A。5、D【解題分析】

A.CO2、N2O相對分子質量都是44，所以1mol的質量都是44g，由于NA的CO2、N2O混合氣體的物質的量是1mol，所以其在標準狀況下體積約為22.4L，A正確；B.16gO2的物質的量是n(O2)=mol，由于O2是雙原子分子，所以0.5molO2中含有的O原子物質的量是1mol，O原子數(shù)目是NA，B正確；C.O2和NO2的分子中都含有2個O原子，若分子總數(shù)是NA個，則含有的O原子數(shù)目是2NA，C正確；D.標準狀況下H2O不是氣態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計算，D錯誤；故合理選項是D。6、B【解題分析】

A．水易揮發(fā)，可用蒸發(fā)的方法從氯化鈉溶液中得到NaCl固體，故A正確；B．蒸餾時，溫度計應位于蒸餾燒瓶的支管口，在制取蒸餾水，可不用溫度計，題中冷凝器應從下端進水，從上端出水，故B錯誤；C．聞氣味時應使少量氣體飄進鼻孔，可用手在瓶口輕輕煽動，故C正確；D．油和水互不相溶，可用分液的方法分離，故D正確；故選B。7、B【解題分析】

物質的量、質量、長度、時間、光強度、電流強度、熱力學溫度被稱為“七大基本物理量”，而摩爾是物質的量的單位，它不屬于物理量，故選B。8、C【解題分析】

A．化合反應不一定為氧化還原反應，如氧化鈉和水的反應，故A錯誤；B．分解反應不一定為氧化還原反應，如碳酸氫鈉的分解，故B錯誤；C．置換反應有單質參加，一定存在元素化合價的變化，為氧化還原反應，故C正確；D．復分解反應一定不是氧化還原反應，故D錯誤。故選C?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應，側重于四種基本類型反應的判斷，注意把握反應的特點，答題時能舉出實例。9、A【解題分析】

A．容量瓶中有少量蒸餾水，對實驗結果無任何影響，故A可選；B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶中，將導致溶質減小，結果偏低，故B不選；C．定容時俯視液面，將導致加入的溶劑減少，溶液體積偏小，結果偏高，故C不選；D．定容時仰視液面，將導致加入的溶劑增多，溶液體積偏大，結果偏低，故D不選；故答案選A。10、C【解題分析】

A.硝酸根離子帶一個單位的負電荷，硝酸鎂的電離方程式為：Mg(NO3)2=Mg2++2NO3-，故A錯誤；B.氯離子帶一個單位的負電荷，其電離方程式應為：AlCl3=Al3++3Cl-

，故B錯誤；C.硫酸鋁鉀為強電解質，在溶液中完全電離，故C正確；D.高錳酸根離子為原子團，不能拆開書寫，其電離方程應為：KMnO4=K++MnO4-，故D錯誤；答案選C。11、B【解題分析】

N元素的化合價升高失去電子，則NH3是還原劑，O元素的化合價降低得到電子，則O2是氧化劑?！绢}目詳解】A.O元素的化合價降低，O2是氧化劑，故A錯誤；B.N元素的化合價升高，O元素的化合價降低，NO既是氧化產物也是還原產物，故B正確；C.O元素的化合價降低，則O2得到電子被還原，故C錯誤；D.N元素的化合價升高，則NH3是還原劑，發(fā)生氧化反應，故D錯誤；答案選B。【題目點撥】本題考查氧化還原反應的規(guī)律，元素化合價升高失電子，發(fā)生氧化反應，作還原劑；元素化合價降低得電子，發(fā)生還原反應，作氧化劑。12、C【解題分析】

A.H+與OH-能發(fā)生離子反應：H++OH-=H2O，所以該組中的H+不能大量共存，A項錯誤；B.Cu2+在溶液中顯藍色，Cu2+與OH-反應：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，所以該組中的Cu2+不能大量共存，B項錯誤；C.該組離子之間不發(fā)生任何反應，該組離子也不與OH-反應，所以該組離子能大量共存，C項正確；D.Ca2+可與CO32-反應：Ca2++CO32-=CaCO3↓，所以該組中的Ca2+和CO32-不能大量共存，D項錯誤；答案選C。【題目點撥】只有不發(fā)生任何反應的離子之間才能大量共存，離子之間必須滿足下列條件之一才能發(fā)生反應：(1)生成難溶物質；(2)生成揮發(fā)性物質；(3)生成水或弱酸、弱堿等難電離的物質；(4)發(fā)生氧化還原反應；(5)生成配合物。13、A【解題分析】

A.在常溫、常壓下，1.7gNH3的物質的量為0.1mol，每個分子含有10個電子，所以總共含有的電子數(shù)為NA，故正確；B.在常溫、常壓下，11.2LN2的物質的量不是0.5mol，故錯誤；C.標準狀況下，CCl4不是氣體，不能計算其物質的量，故錯誤；D.標準狀況下，22.4LH2和O2的混合氣體的物質的量為1mol，其所含分子數(shù)為NA，故錯誤。故選A?！绢}目點撥】注意22.4L/mol的使用范圍，必須是標況下的氣體。14、C【解題分析】

A.1mol/L硫酸中H+的物質的量濃度為2mol/L，本題沒有溶液體積的數(shù)據(jù)，無法計算H+的物質的量。A項錯誤；B.1L物質的量濃度為1mo1/L鹽酸中溶解了1molHCl分子，但HCl分子在水分子作用下已完全電離：HCl=H++Cl-，所以鹽酸中無HCl分子，B項錯誤；C.在標準狀況下，22.4LCH4的物質的量為1mol，所含CH4分子數(shù)為NA個；18gH2O的物質的量為1mol，所含水分子數(shù)也為NA個，所以C項正確；D.未明確溫度和壓強，22.4L的CO的物質的量無法確定，也就無法計算其所含電子數(shù)，D項錯誤；答案選C。15、D【解題分析】KMnO4的電離方程式是KMnO4==K++MnO4-，故A錯誤；NaHCO3的電離方程式是NaHCO3=Na++HCO3-，故B錯誤；FeCl3的電離方程式是FeCl3=Fe3++3Cl-，故C錯誤；Al2(SO4)3的電離方程式是Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-，故D正確。點睛：強酸是酸式鹽電離出金屬陽離子、氫離子、酸根離子；弱酸的酸式鹽電離出金屬陽離子、酸式根離子，如：NaHCO3的電離方程式是NaHCO3=Na++HCO3-；NaHSO4的電離方程式是NaHSO4=Na++H++SO42-。16、C【解題分析】

A．碳﹣12原子和碳﹣13原子的質子數(shù)為6，中子數(shù)=質量數(shù)﹣質子數(shù)，分別為6、7，中子數(shù)不相同，故A錯誤；B．KMnO4和K2MnO4中的原子團不同，分別為高錳酸根離子和錳酸根離子，離子所帶電荷分別為一個和2個，故B錯誤；C．Fe2+和Fe3+的質子數(shù)為26，都屬于鐵元素，原子失去電子數(shù)不同，所帶電荷數(shù)不同，核外電子數(shù)不同，故C正確；D．是稀有氣體元素性質穩(wěn)定，是金屬元素易失電子，二者化學性質不同，故D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O2Cl2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑紫色試液先變紅色，后又褪色Cl2+H2O?HCl+HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑【解題分析】

E在常溫下為無色無味的液體，應為H2O，F(xiàn)為淡黃色粉末，應為Na2O2，則G為O2，B為NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，應為Cl2和NaOH的反應，生成NaCl和NaClO，結合物質的性質作答即可?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知，A為Cl2，G為O2，故答案為：O2、Cl2；(2)由以上分析可知，A為Cl2，B為NaOH，所以反應①的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(3)反應②為過氧化鈉和水的反應，方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(4)①氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO，鹽酸具有酸性，可使紫色石蕊試液變紅，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，故答案為：紫色試液先變紅色，后又褪色；Cl2+H2O?HCl+HClO；②氯氣和氫氧化鈣反應生成漂白粉，有效成分為Ca(ClO)2，在空氣中與二氧化碳、水反應生成不穩(wěn)定的次氯酸，次氯酸見光分解，涉及反應為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑，故答案為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑?！绢}目點撥】本題考查無機物的推斷，為高考常見題型和高頻考點，側重考查學生的分析能力，題目難度不大，本題的突破口在于物質的顏色和狀態(tài)，注意常溫下氯氣與堿反應生成次氯酸鹽。18、Ba(NO3)2、Na2CO3NaClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2【解題分析】依據(jù)題干信息和實驗過程可知，①將部分粉末加入水中，溶液呈無色，說明一定不含有CuSO4：振蕩，有白色沉淀生成，說明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸鋇白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生，證明是碳酸鋇沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；上述分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，第②步反應是BaCO3溶于稀硝酸，反應的離子方程式為BaaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。19、過濾萃取無大紫紅(或紫)KCl分液、蒸餾BCE【解題分析】

(1)操作①為分離固體與液體混合物；操作③是從碘水中提取碘，據(jù)此分析解答；(2)依據(jù)四氯化碳的物理性質，結合碘易溶于四氯化碳分析解答；(3)F中為相互不溶的兩種液體，分離后得到碘的CCl4溶液，據(jù)此分析解答；(4)物質的灼燒用到的核心儀器是坩堝，據(jù)此分析用到儀器?！绢}目詳解】(1)操作①前為懸濁液，后為溶液，可知操作①為分離固體與液體的操作，即過濾；碘在有機溶劑中溶解度遠大于水，可以用萃取法從碘水中提取碘，所以操作③為萃取；(2)四氯化碳是無色、不溶于水、密度大于水的液體，是良好的有機溶劑，碘易溶于四氯化碳，所以F中現(xiàn)象為：溶液分層，下層液體為紫紅(或紫)色，上層液體中溶質的主要為氯化鉀(KCl)，為無色；(3)F中為相互不溶的兩種液體，可用分液的方法分離；分液后得到碘的CCl4溶液，然后用蒸餾的方法得到I2；(4)給固體物質加熱灼燒時用泥三角、三腳架、坩堝、坩堝鉗和酒精燈，以及玻璃棒，故選BCE。20、K2CO3FeCl2、K2SO4、CaCl2NaClAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3【解題分析】

①混合物中加入足量水得到無色透明溶液，說明不含有色離子，則不存在FeCl2；②上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀產生，說明含有K2SO4或K2CO3或二者都有；③過濾，然后向上述白色沉淀中加鹽酸時，沉淀全部溶解，說明沉淀為BaCO3，則存在K2CO3，不存在K2SO4和CaCl2；④往濾液中加AgNO3溶液時有白色沉淀產生且白色沉淀不溶于稀硝酸，說明含有氯離子，因為②中加入的物質中含有氯離子，所以以上步驟不能說明是否含有NaCl；【題目詳解】(1)肯定存在的物質有：K2CO3；(2)肯定不存在的物質有：FeCl2、K2SO4、CaCl2；(3)可能存在的物質有：NaCl；(4)第④步實驗中，硝酸銀和氯化鈉