核外電子排布離子的形成（學(xué)案）九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)課件學(xué)案（人教版）

課題2原子的結(jié)構(gòu)第2課時(shí)原子核外電子的排布離子的形成1.知道原子核外的電子是分層排布的，知道原子結(jié)構(gòu)的表示方法，會(huì)畫(huà)118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2.知道原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。（重難點(diǎn)）3.知道離子的形成過(guò)程，會(huì)用離子符號(hào)正確的表示離子。（重點(diǎn)）【情景導(dǎo)入】 通過(guò)上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，那么核外電子怎樣排布和運(yùn)動(dòng)？知識(shí)點(diǎn)一：核外電子的排布【閱讀】課本P54～55，回答下列問(wèn)題：排布的。2.畫(huà)出鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并說(shuō)明各部分表示的含義：①圓圈表示、②圓圈內(nèi)+表示、=3\*GB3③數(shù)字表示、=4\*GB3④弧線表示、=5\*GB3⑤弧線上的數(shù)字表示。（原子結(jié)構(gòu)示意圖中有五個(gè)要素）3.仔細(xì)研究1—18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，我們發(fā)現(xiàn)原子核外電子的排布特點(diǎn)是：第一層最多排個(gè)電子，第二層最多排個(gè)電子，第一層后排第二層，第二層后排第三層；最外層最多排個(gè)電子。4.原子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指：5.進(jìn)一步的探究發(fā)現(xiàn)：原子的最外層電子數(shù)與原子的性質(zhì)的關(guān)系原子種類(lèi)最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)金屬原子非金屬原子稀有氣體原子★對(duì)照原子結(jié)構(gòu)示意圖，思考：O與S、F與Cl兩組原子的化學(xué)性質(zhì)如何?■元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的數(shù)關(guān)系密切。而元素的種類(lèi)是由原子的數(shù)決定的。【思考】由于金屬原子、非金屬原子的原子核外最外層沒(méi)有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失、得電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。那么，怎樣得失電子，結(jié)果又怎樣呢?知識(shí)點(diǎn)二：離子的形成【資料】①鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉。②鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖【討論】要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氯原子該如何變化才能達(dá)到穩(wěn)定呢？達(dá)成共識(shí)后由兩名同學(xué)上臺(tái)表演氯化鈉的形成過(guò)程。【閱讀】課本P55第三段圖文。1.找出離子、陰離子、陽(yáng)離子的概念，并舉兩例。2.說(shuō)說(shuō)書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)應(yīng)注意的事項(xiàng)?！練w納】離子符號(hào)=1\*GB2⑴表示方法：在元素符號(hào)（或原子團(tuán)）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)在后。離子帶1個(gè)單位的正電荷或1個(gè)單位的負(fù)電荷時(shí)，“1”省略不寫(xiě)。如：陽(yáng)離子：陰離子：=2\*GB2⑵表示意義：表示離子（或一個(gè)離子），如：Mg2+——表示一個(gè)鎂離子（一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷）2Mg2+：表示兩個(gè)鎂離子（離子符號(hào)前面的化學(xué)系數(shù)表示離子的個(gè)數(shù)。）4.離子化合物：叫離子化合物【思考交流】1.原子與離子的比較；2.歸納元素、原子、分子、離子、單質(zhì)、化合物之間的關(guān)系。【課堂練習(xí)】1.溴（Br）原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．溴原子核內(nèi)的中子數(shù)為35B．溴原子的核外電子分4層排布C．溴原子的最外層電子數(shù)為7D．溴原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子2.下列有關(guān)分子、原子、離子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì)B．原子和離子在一定條件下能夠相互轉(zhuǎn)化C．分子和原子不帶電，離子帶電D．鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)相同3.下列關(guān)于Mg、Mg2＋兩種粒子的判斷中，正確的是（）①核電荷數(shù)相等②核外電子數(shù)相等③電子層結(jié)構(gòu)相同④質(zhì)量幾乎相等⑤質(zhì)子數(shù)相等⑥Mg2＋比Mg穩(wěn)定A．①④⑤B．①③⑤⑥C．①④⑤⑥D(zhuǎn)．②③④⑤4.如圖為硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)圖能夠得出的結(jié)論是（）A.表示硫原子帶16個(gè)單位的正電荷B．硫原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為16C．硫原子核外有16個(gè)電子，分3層排布D．硫原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去6個(gè)電子5.以下為幾種原子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）氧原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為_(kāi)_____，其原子結(jié)構(gòu)示意圖中x＝______。（2）圖中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是__________原子（填名稱(chēng)）。（3）鎂原子的最外層電子數(shù)為_(kāi)_____，在化學(xué)反應(yīng)中易________（填“得到”或“失去”）______個(gè)電子達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（4）氟、氯原子化學(xué)性質(zhì)相似的原因是____________________?！菊n堂小結(jié)】通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？【我的收獲】分類(lèi)分類(lèi)表示方法離子符號(hào)的意義定義離子構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒NaCl的形成物質(zhì)與其構(gòu)成粒子間的關(guān)系宏觀組成微觀構(gòu)成原子得到或失去電子

原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)電性不顯電性

性質(zhì)一般性質(zhì)比較活潑，在反應(yīng)中易

因電子層結(jié)構(gòu)為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故性質(zhì)一般

相互關(guān)系陽(yáng)離子

原子

陰離子【課堂鞏固】下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）A．鐵B．氯化鈉C．氮?dú)釪．金剛石2.分析下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖，表示陽(yáng)離子的是（）A． B． C． D．3.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，代表原子的是（）4.下列關(guān)于原子、分子、離子的敘述正確的是（）A、原子是不能再分的粒子B、分子可分，它是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種粒子。C、原子失去電子后，一定形成陽(yáng)離子。D、非金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中一定獲得電子變?yōu)殛?yáng)離子。5.對(duì)Fe3+、Fe2+、Fe三種微粒的判斷正確的是（）①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相等③電子層結(jié)構(gòu)完全相同④質(zhì)量幾乎相等⑤三種微粒核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等。A.①②③④⑤B.①③⑤C.①④⑤D.②③④6.某粒子原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

若，則______；

若該粒子為電中性，則的最大值為_(kāi)_____；

若，且該粒子為氯化鈉的一種組成微粒，則該粒子的化學(xué)符號(hào)為_(kāi)_____．【直擊中考】7.（2023年江蘇省揚(yáng)州市中考）構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子等。下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）A．氧氣 B．水C．氯化鈉 D．金剛石8.【2022河南中考】物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成。下列都由離子構(gòu)成的一組物質(zhì)是（）A.氯化鈉、硫酸銅 B.水、干冰 C.金剛石、氧化汞 D.氦氣、氨氣9.【2022廣西河池】如圖中表示氧原子結(jié)構(gòu)示意圖的是（）A． B． C． D．10（2023淄博一模）如圖為甲、乙兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法正確的是（）

A．甲是陽(yáng)離子，乙是陰離子 B．兩種微粒的核外電子數(shù)不相等C．兩種微粒所帶電荷數(shù)相等 D．兩種微粒都達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11.（2022貴港中考）下列結(jié)構(gòu)示意圖所表示的微粒中，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子的是（）A． B． C． D．12.（2022聊城中考）如圖是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.①③的核電荷數(shù)相等B．②的微粒符號(hào)可表示為Na＋C．①得到2個(gè)電子形成③D．④中x＝8，表示稀有氣體原子13.（2020·遼寧沈陽(yáng)初三三模）下列關(guān)于分子、原子、離子的說(shuō)法不正確的是()A．二氧化碳、水、氨氣都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)B．氯化鈉、硫酸銅、硝酸鉀都是由離子構(gòu)成的物質(zhì)C．鐵、銅、汞等金屬單質(zhì)都是由原子構(gòu)成的物質(zhì)D．氧氣、白磷、金剛石等非金屬單質(zhì)都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)14.（2022秋重慶月考）“見(jiàn)著知微，見(jiàn)微知著”是化學(xué)思維方法之一。（1）圖1所示微粒中，對(duì)應(yīng)原子結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定的是________（填序號(hào)，下同）；表示陽(yáng)離子的有________，表示陰離子的有________。（2）圖2是銦原子（In）形成的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，該粒子屬于________（填“陰”或“陽(yáng)”）離子，化學(xué)符號(hào)是________。銦原子的最外層電子數(shù)是________，圖1所示微粒中，與銦原子化學(xué)性質(zhì)相似的是________（填序號(hào)）。（3）通過(guò)以上各圖還可總結(jié)出，原子和離子的區(qū)別在于：________________________________________________________________________（寫(xiě)兩條）。參考答案【課堂練習(xí)】5.（1）86（2）氦、氬（3）2失去2（4）最外層電子數(shù)相同【課堂鞏固】5：BACCC6:(1)3(