氯氣的性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第2節(jié)氯及其化合物第1課時(shí)氯氣的性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)1.通過(guò)對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察進(jìn)行適度的推理，通過(guò)分析推理加以證實(shí)。體現(xiàn)化學(xué)宏觀辨析和圍觀探究的學(xué)科素養(yǎng)。2.通過(guò)完成氯水性質(zhì)的驗(yàn)證試驗(yàn)，使學(xué)生了解實(shí)驗(yàn)探究的一般過(guò)程與一般方法，培養(yǎng)初步的科學(xué)探究能力。3.通過(guò)對(duì)于氯氣性質(zhì)及應(yīng)用的研究，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，使學(xué)生能關(guān)注生活、關(guān)注社會(huì)，培養(yǎng)用科學(xué)知識(shí)去解決生活、社會(huì)中的一些問(wèn)題，體會(huì)科學(xué)知識(shí)社會(huì)生活中的重要作用。教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)、氯及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；教學(xué)難點(diǎn)：新制氯水的性質(zhì)教學(xué)過(guò)程通過(guò)圖片觀察了解氯及其化合物在我們?nèi)粘Ｉ钪械膽?yīng)用。（引起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣）氯氣的物理性質(zhì)播放氯氣泄露視頻，從中組織學(xué)生觀察并了解氯氣的物理性質(zhì)。（引發(fā)學(xué)生了解氯氣的毒性，提升學(xué)生愛(ài)護(hù)環(huán)境的意識(shí)，倡導(dǎo)綠色化學(xué)）顏色狀態(tài)氣味毒性溶解性密度黃綠色氣態(tài)刺激性氣味有毒1體積水溶解2體積氯氣3.214g/L，大于空氣氯原子的原子結(jié)構(gòu)最外層7電子，易得電子?？赏茰y(cè)出單質(zhì)具有較強(qiáng)的氧化性。在自然界中，Cl主要以化合態(tài)形式存在，主要存在于海洋、鹽湖、鹽礦等。氯氣的化學(xué)性質(zhì)1.強(qiáng)氧化性1）與金屬單質(zhì)反應(yīng)通過(guò)氯氣與Na、Fe、Cu反應(yīng)的視頻，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。2Na+Cl2=2NaCl2Fe+3Cl2=2FeCl3（此處需強(qiáng)調(diào)Cl2和Fe反應(yīng)，將Fe氧化至+3價(jià)，體現(xiàn)了Cl2的強(qiáng)氧化性）Cu+Cl2=CuCl22）與H2的反應(yīng)在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃?，然后把?dǎo)管緩慢伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象現(xiàn)象：安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰。H2＋Cl2=2HCl2.氯氣與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物從試劑瓶中取少量氯水于四支試管中，觀察氯水的顏色。分別向四支試管中加入NaHCO3溶液，淀粉KI溶液，AgNO3溶液、品紅溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。試管編號(hào)試劑現(xiàn)象①氯水呈現(xiàn)淺黃綠色②NaHCO3立即有氣泡生成③淀粉KI先加淀粉，無(wú)現(xiàn)象。后加KI，溶液變藍(lán)④AgNO3生成白色沉淀⑤品紅紅色褪去現(xiàn)象分析加入NaHCO3立即有氣泡生成HCO3+H+=H2O+CO2說(shuō)明產(chǎn)物中有氫離子生成加入淀粉KI溶液變藍(lán)色說(shuō)明反應(yīng)生成了I2，與淀粉接觸變藍(lán)。說(shuō)明當(dāng)中含有氧化性物質(zhì)。2I+Cl2=2Cl+I2加入AgNO3生成了白色沉淀Ag++Cl=AgCl說(shuō)明產(chǎn)物中含有氯離子，化合價(jià)發(fā)生變化，反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)加入品紅紅色褪去說(shuō)明產(chǎn)物中具有漂白性物質(zhì)生成【問(wèn)】具有漂白性的物質(zhì)為Cl2,還是某一新物質(zhì)呢？【探究實(shí)驗(yàn)】分別將干燥的有色布條和濕潤(rùn)的有色布條放入裝有氯氣的集氣瓶中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?，F(xiàn)象：干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條褪色?！局v述】得出結(jié)論，干燥的氯氣不具有漂白性，濕潤(rùn)的具有。說(shuō)明是產(chǎn)生的新物質(zhì)使布條褪色的?！局v述】新物質(zhì)為HClO次氯酸（此內(nèi)容進(jìn)行板書(shū)）Cl2+H2O?HCl+HClO得出氯氣和水反應(yīng)的方程式氯水性質(zhì)的總結(jié)含有的粒子1）具有氧化性Cl22）具有酸性HCl3）具有漂白性HClO【學(xué)生閱讀】課本內(nèi)容，了解次氯酸的性質(zhì)【問(wèn)】通過(guò)圖標(biāo)觀察可以幫助我們得到HClO具有哪些性質(zhì)呢？【講述】次氯酸在光照條件下易分解得到HCl和O2【講述】HClO的化學(xué)性質(zhì)a．為一元弱酸(酸性比碳酸弱)。其酸性不能使指示劑變色。b．有強(qiáng)氧化性。①殺菌、消毒—自來(lái)水消毒②漂白性—棉、麻、紙張的漂白劑c．不穩(wěn)定。(見(jiàn)光或受熱分解)2HClO=2HCl＋O2↑【總結(jié)】液氯、新制氯水、久置氯水的成分有什么區(qū)別？液氯新制氯水久置氯水顏色黃綠色淺黃綠色無(wú)色分類純凈物混合物混合物主要粒子Cl2Cl2、HClO、H+、Cl、ClOH+、Cl性質(zhì)氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性【問(wèn)】新制氯水和久置氯水均可以用pH試紙來(lái)測(cè)定pH嗎？久置氯水可以，新制氯水不可以，因?yàn)榫哂衅仔?，?huì)漂白pH試紙，所以無(wú)法測(cè)定pH。3.Cl2與堿的反應(yīng)Cl2與NaOH反應(yīng)制漂白液、漂白劑Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O要求學(xué)生寫(xiě)出離子反應(yīng)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OCl2與Ca(OH)2反應(yīng)制漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(Cl