第三單元課題2第2課時(shí)原子核外電子的排布離子九年級(jí)化學(xué)人教版上冊(cè)

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)第2課時(shí)

原子核外電子的排布

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.認(rèn)識(shí)原子的核外電子排布，懂得原子結(jié)構(gòu)示意圖。2.理解離子的形成過(guò)程，學(xué)會(huì)區(qū)別原子和離子結(jié)構(gòu)。【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】1.理解離子的形成過(guò)程，認(rèn)識(shí)離子結(jié)構(gòu)示意圖。2.離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)及其意義。

所以在原子核外有很大的空間，電子就在這廣闊的空間里高速運(yùn)動(dòng)。那是如何運(yùn)動(dòng)的呢？（提示：從粒子帶電情況思考）新課導(dǎo)入原子核外的電子是如何運(yùn)動(dòng)的？1、在高速運(yùn)動(dòng)2、在做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)3、是分層運(yùn)動(dòng)電子層：一二三四五六七KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近:近遠(yuǎn)低高新知探究1.排布依據(jù):根據(jù)電子一、原子核外電子的排布能量高低:第一層有2個(gè)第三層有1個(gè)以鈉原子的結(jié)構(gòu)為例(鈉原子有

個(gè)電子)拓展：原子的體積是由核外電子運(yùn)動(dòng)范圍大小決定的新知探究第二層有8個(gè)（2）第一層最多排

個(gè)，第二層最多排

個(gè)，最外層最多排

個(gè)。2.原子核外電子的排布規(guī)律（1）核外電子由里到外依次排布2828(只有一個(gè)電子層的，電子數(shù)不超過(guò)

個(gè))+11281圓圈表示：原子核圈內(nèi)數(shù)字表示：核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)）最外電子層弧線(xiàn)上的數(shù)字表示：該電子層上的電子數(shù)弧線(xiàn)表示：電子層

Na新知探究3.原子結(jié)構(gòu)示意圖“+”表示:

原子核帶正電(1)第一層最多排

個(gè)(2)第二層最多排

個(gè)(3)最外層最多排

個(gè)

注意：次外電子層就是倒數(shù)第二層課堂練習(xí)1.

圖3－2－3是硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，由圖可知硫原子的原子核內(nèi)有

16

?個(gè)質(zhì)子，最外層電子數(shù)是

6

?，核外電子總數(shù)是

16

?，核外有

3

?個(gè)電子層。圖3－2－316

6

16

三

你可以的！請(qǐng)畫(huà)出帶“●”元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。課堂練習(xí)2●●●●●●●●●相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)為8個(gè)電子（只有一層的為2個(gè)）的結(jié)構(gòu)叫做相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬下圖是部分原子結(jié)構(gòu)示意圖，你能找出什么規(guī)律嗎？新知探究

金屬原子

稀有氣體原子非金屬原子

原子種類(lèi)比較內(nèi)容金屬原子

非金屬原子稀有氣體原子最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)得失電子情況

原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于

_____________________________，當(dāng)_______________________

相同時(shí)，其化學(xué)性質(zhì)相似。

一般＜4個(gè)一般≥4個(gè)8個(gè)(氦為2個(gè))不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定易失電子易得電子不易得失電子最外層電子數(shù)原子化學(xué)性質(zhì)與核外電子排布的關(guān)系：討論歸納最外層電子數(shù)課堂練習(xí)3.

圖3－2－4為氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，從圖中可獲得的信息是（

D

）圖3－2－4DA.

氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為0，核外電子數(shù)為8B.

氧原子核外第一層上有6個(gè)電子C.

氧原子的原子核在整個(gè)原子中所占體積極小D.

氧原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子新知探究二、離子Cl-Na+Na+Cl-鈉離子氯離子氯化鈉(NaCl)的形成過(guò)程+11281+17287NaCl+17288+1128

NaCl新知探究總結(jié)歸納1.定義：帶電的原子（或原子團(tuán)）叫離子。注意：像分子、原子一樣，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。2.分類(lèi)

陽(yáng)離子：帶正電的原子（或原子團(tuán)）

陰離子：帶負(fù)電的原子（或原子團(tuán)）Na+Al3+S2-Cl-

陽(yáng)離子(+)質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)失電子原子得電子

陰離子(-)質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)

氧離子：

鋁離子：

氟離子：

鎂離子：新知探究(1)在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷數(shù)，數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)在后。(2)當(dāng)離子帶1個(gè)單位的正電荷/負(fù)電荷時(shí)，“1”可以省略不寫(xiě)。(3)電荷數(shù)=原子得失的電子數(shù)目

如：Na＋

S2-

Cl-

3.離子符號(hào)的寫(xiě)法：新知探究4.離子符號(hào)的意義Mg2+表示

2個(gè)鎂離子練習(xí)

說(shuō)出這些符號(hào)的意義：

5Al3+2O2-表示一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷2Mg2+

：一

個(gè)鎂離子2O2-

的意義：(1)O2-表示：一個(gè)氧離子；(2)O2-右上角的2表示：一個(gè)氧離子帶

2

個(gè)單位的負(fù)電荷；(3)2O2-最前面2表示：2個(gè)氧離子。新知探究5.原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系原子陽(yáng)離子陰離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)

核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)

核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)

核外電子數(shù)電性是否達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)聯(lián)系陽(yáng)離子原子陰離子失電子得電子不帶電帶正電帶負(fù)電大多數(shù)原子最外層沒(méi)有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)=><課堂練習(xí)4.判斷下列哪些是原子、哪些是陽(yáng)離子或者陰離子？+17287+1328+17288+828+22陽(yáng)離子原子陰離子陰離子原子課堂小結(jié)原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系帶電的原子或原子團(tuán)表示原子失去電子形成陽(yáng)離子，帶正電；原子得到電子形成陰離子，帶負(fù)電在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電荷數(shù)和電性，數(shù)字在前，符號(hào)在后，若數(shù)字為1時(shí)，可省略不寫(xiě)。例如：Na+、Al3+、Cl-、S2-分類(lèi)概念排布依據(jù)排布規(guī)律原子結(jié)構(gòu)示意圖符號(hào)意義相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子化學(xué)性質(zhì)與核外電子排布的關(guān)系原子核外電子的排布離子1.2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予斯坦利等三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)阡囯姵仡I(lǐng)域的研發(fā)工作。圖3－2－6是鋰原子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

C

）圖3－2－6CA.

鋰原子的核電荷數(shù)是3B.

鋰原子是金屬原子C.

鋰離子有兩個(gè)電子層D.

鋰原子在化學(xué)變化中易失去電子課堂檢測(cè)2.

根據(jù)圖所示的