化學(xué)通用類教案200字范文

化學(xué)通用類教案200字范文（10篇）化學(xué)通用類教案200字范文1

(1)你能用圖片展現(xiàn)出電解水的微觀變化過程嗎，那就試試吧!(請以兩個水分子為例)

(2)說說你在貼圖過程中的發(fā)覺吧?

化學(xué)通用類教案200字范文2

請你依據(jù)幻燈片上的問題作出選擇，

我的觀點是。

請根據(jù)指導(dǎo)完成試驗并將試驗記錄填入下表中：

試驗名稱反響前的質(zhì)量試驗現(xiàn)象反響后的質(zhì)量我的結(jié)論

化學(xué)通用類教案200字范文3

減肥是當(dāng)今社會上的一個時尚話題，但有很多人走進減肥誤區(qū)，付出了慘痛的代價。專家指出：科學(xué)的做法是合理飲食、多運動。你能運用質(zhì)量守恒定律來解釋合理減肥的原理么?

化學(xué)通用類教案200字范文4

1673年，英國化學(xué)家波義耳做了這樣一個試驗，他將金屬汞放在一敞口容器里煅燒，冷卻后進展稱量，得出的結(jié)論是固體物質(zhì)的質(zhì)量增加了。該試驗導(dǎo)致波義耳與質(zhì)量守恒定律擦肩而過。

(1)是什么緣由導(dǎo)致波義耳未能發(fā)覺質(zhì)量守恒定律?

(2)說說你得到了什么啟發(fā)?

化學(xué)通用類教案200字范文5

推斷正誤，并說出理由。

1、1g水完全汽化后質(zhì)量仍是1g，遵循質(zhì)量守恒定律。()

2、鎂燃燒之后生成氧化鎂，質(zhì)量增加，不符合質(zhì)量守恒定律。()

[學(xué)法指導(dǎo)]①定律的適用范圍是化學(xué)變化而不是物理變化。

②運用質(zhì)量守恒定律時肯定要認(rèn)清反響物和生成物的種類。

③定律提醒的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒。

化學(xué)通用類教案200字范文6

1、[再回首]請你重新思索學(xué)案第一環(huán)節(jié)：“是真是假”。

2、工業(yè)上用氮氣(n2)與氫氣(h2)兩種物質(zhì)反響來制氨氣(nh3)。某生產(chǎn)車間氨氣的日產(chǎn)量是340噸，消耗掉氫氣的質(zhì)量為60噸，則理論上消耗掉氮氣的質(zhì)量為

噸。

3、植物的光合作用可用下列圖表示為：水+二氧化碳→淀粉+氧氣。由此可推斷淀粉中肯定含有元素。

化學(xué)通用類教案200字范文7

1、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”這是人們常常用來贊美蠟燭“照亮別人，消滅自已”名貴品質(zhì)的詩句。這里所說的消滅是指自然界的物質(zhì)可以隨便的毀滅，這是真的嗎?

2、廢品收購站的經(jīng)營之道是：先從零散的家庭當(dāng)中以較低的價格收購鋼鐵之類的金屬，然后又以較高的價格出售給廠家，從中賺取差價。但廢鐵收購站往往把收購來的廢鐵放在潮濕的環(huán)境中，待長滿鐵銹后再出售給廠家，這樣可以提高鋼鐵的質(zhì)量，從而獲得更高的利潤，這是真的嗎?

化學(xué)通用類教案200字范文8

?根底篇〗1、化學(xué)變化的過程是重新組合的過程。在化學(xué)反響前后原子的不變;不變;不變，所以，參與反響的的質(zhì)量總和等于反響后生成的。

2、比擬以下物質(zhì)的質(zhì)量大小，用“”填空。

(1)木材燃燒，余下的灰燼的質(zhì)量原木材的質(zhì)量。

(2)銅絲在火焰上灼燒，灼燒后的“銅絲”質(zhì)量原銅絲的質(zhì)量。

?拔高篇〗3、有人說他能使水變成油(含有大量的碳、氫元素)，一本萬利。現(xiàn)在，他要把這項創(chuàng)造權(quán)超低價賣給你，你會買嗎?請你用化學(xué)學(xué)問揭開騙子的可惡面紗。

化學(xué)通用類教案200字范文9

本課題是在學(xué)習(xí)原子構(gòu)造和元素概念的根底上，連續(xù)學(xué)習(xí)原子核外電子排布、原子得失電子形成離子的過程。本課題難點比擬集中，有微觀表征：電子的分層排布、離子的形成；有化學(xué)用語：原子構(gòu)造示意圖、離子符號；也有把宏觀與微觀架起橋梁的學(xué)問：元素最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。這些內(nèi)容是引領(lǐng)學(xué)生把學(xué)習(xí)留意力由宏觀世界轉(zhuǎn)到微觀討論的重要過渡，為學(xué)生探求宏觀物質(zhì)變化的神秘翻開了一個微觀領(lǐng)域的窗口，是引發(fā)學(xué)生對科學(xué)的奇怪和憧憬，是培育學(xué)生對微觀世界學(xué)習(xí)興趣的一個很好的素材。

化學(xué)通用類教案200字范文10

學(xué)問與力量目標(biāo)：

1．知道原子核外電子是分層排布的。（難點）

2．了解離子的形成，初步熟悉離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。（重點）

3．了解原子構(gòu)造示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

過程與方法目標(biāo)：

1．通過想象、猜測探究證明歸納原子核外電子的排布，培育學(xué)生空間想象力。

2．觀看l～18號元素的原子構(gòu)造示意圖，歸納小結(jié)原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

3．探究分析nacl的形