中考江西省化學(xué)考前60分鐘知識(shí)點(diǎn)速記+-化學(xué)推斷題練習(xí)

中考江西省化學(xué)考前60分鐘知識(shí)點(diǎn)速記做題時(shí)請(qǐng)保持冷靜、清醒、看清楚選正確還是錯(cuò)誤、看清楚（）、不要瞎、動(dòng)腦筋?。?！做題時(shí)請(qǐng)保持冷靜、清醒、看清楚問的是能還是不能、看清楚（）、不要瞎、動(dòng)腦筋?。?！做題時(shí)請(qǐng)保持冷靜、清醒、看清楚是合理還是不合理、看清楚（）、不要瞎、動(dòng)腦筋?。?！名稱俗名化學(xué)式化學(xué)方程式原子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖符號(hào)化合價(jià)標(biāo)出寫出?。。?！1.物理變化、化學(xué)變化、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)：2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述：注意看是哪部分，要不要寫所有儀器相關(guān)現(xiàn)象，注意顏色，沉淀，氣體3.實(shí)驗(yàn)器材的使用、安全操作規(guī)范、藥品的取用、以及加熱過濾、結(jié)晶等操作4.配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液：注意流程、誤差分析（一）用溶質(zhì)固體和水來配制1步驟：計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽。2儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。3注意：不能在量筒里溶解或稀釋。標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)明溶液名稱及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（二）用濃溶液稀釋步驟：計(jì)算、量取、混勻、裝瓶貼標(biāo)簽。儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。5.酸堿性、酸堿指示劑的相關(guān)、PH試紙的使用規(guī)范，酸堿性的檢驗(yàn)正常雨水的pH為5.6原因:CO2+H20==H2CO3酸雨的pH<5.6原因:SO2+H20==H2SO3肥皂水、洗潔精、草木灰水、純堿溶液均為堿性，pH>76.酸堿中和實(shí)驗(yàn)相關(guān)7.物質(zhì)的分離與除雜：明確什么元素不是雜質(zhì)，注意反應(yīng)方程式8.燃燒的條件與滅火相關(guān)表述：尤其注意鎂條在氮?dú)庵械娜焕@9.空氣的主要成分餅圖：注意體積分?jǐn)?shù)和質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.氮?dú)庥米鞅Ｗo(hù)氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定11.關(guān)于單質(zhì)化合物氧化物純凈物混合物高分子化合物有機(jī)物的區(qū)分12.關(guān)于“材料”：1、金屬材料：包括純金屬和合金。注意合金不是復(fù)合材料。2、無機(jī)非金屬材料：包括玻璃、水泥、陶瓷等。3、有機(jī)高分子材料：包括天然高分子(如：棉花、羊毛、蠶絲等)合成高分子（如：塑料、合成橡膠、合成纖維等）4、復(fù)合材料：如：玻璃鋼、鋼筋混凝土。有機(jī)化合物1、有機(jī)物：組成中含有碳元素的化合物（除CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）。如：CH4、C2H5OH、CO(NH2)2等。注意：（1）最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是CH4。（2）碳元素組成化合物種類最多；含碳元素的化合物不一定是有機(jī)物。（3）有機(jī)物種類繁多的原因：碳原子不但可以與氫、氧、氮等原子直接結(jié)合，而且碳原子之間還可以相互連接，形成碳鏈或碳環(huán)。2、有機(jī)物的特點(diǎn)：=1\*GB3①多數(shù)難溶于水，易溶于苯、酒精等有機(jī)溶劑。=2\*GB3②多數(shù)不易導(dǎo)電。=3\*GB3③多數(shù)不耐熱熔點(diǎn)低。=4\*GB3④多數(shù)可燃燒。=5\*GB3⑤發(fā)生化學(xué)反應(yīng)一般比較復(fù)雜，反應(yīng)速度慢。鏈狀結(jié)構(gòu)的具有熱塑性1、塑料網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的具有熱固性3.有機(jī)合成材料2、合成材料3、合成橡膠13.關(guān)于化肥復(fù)合肥1）、氮肥=1\*GB3①作用：促進(jìn)作物的莖葉生長(zhǎng)，葉色濃綠。=2\*GB3②常見氮肥：尿素：CO(NH2)2:含氮量最高,且為有機(jī)物，不含銨根，不與堿作用產(chǎn)生氨氣。氨水：NH3.H2O：易揮發(fā)、是堿碳酸氫銨：NH4HCO3氯化銨：NH4Cl硝酸銨：NH4NO3硝酸鈉：NaNO3=3\*GB3③注意：銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合使用，否則銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣，失去肥效。如：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O2）、磷肥=1\*GB3①作用：促進(jìn)作物根系生長(zhǎng)，增強(qiáng)抗寒、抗旱能力。=2\*GB3②常見磷肥：磷礦粉：Ca3(PO4)2、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣<Ca(H2PO4)2與CaSO4的混合物>。3）、鉀肥=1\*GB3①作用：促進(jìn)作物莖生長(zhǎng)，增強(qiáng)抗病蟲害、抗倒伏的能力。=2\*GB3②常見鉀肥：K2SO4、KCl、草木灰（主要含有K2CO3）4）、復(fù)合肥：同時(shí)含有N、P、K中兩種或多種營(yíng)養(yǎng)元素的化合物。常見復(fù)合肥：KNO3、NH4H2PO4、（NH4)2HPO4、KH2PO4化肥的合理使用：1、利：提高作物的產(chǎn)量。2、弊：不合理使用會(huì)造成土壤污染、土壤退化、水污染、大氣污染。3、化肥與農(nóng)家肥混合使用效果更好?；实暮?jiǎn)易鑒別1、看外觀：氮肥、鉀肥為白色晶體，磷肥為灰白色粉末。2、加水：氮肥、鉀肥易溶，磷肥不溶或部分溶。3、加熟石灰：銨態(tài)氮肥有刺激性的放出，而其它氮肥、磷肥、鉀肥則無此現(xiàn)象。4、幾種氮肥：CO(NH)2、NH4NO3、NH4Cl、（NH4)2SO4的鑒別方法。方法：=1\*GB3①各取樣品少量，分別加入Ca(OH)2粉末，研磨，無刺激性氣味的是CO(NH)2；=2\*GB3②另取其余三種化肥少量分別加入少量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀的是（NH4)2SO4，=3\*GB3③再取剩余兩種化肥少量，分別加入AgNO3溶液，有白色沉淀的是NH4Cl。14.關(guān)于營(yíng)養(yǎng)素■食物中六類基本營(yíng)養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、水、無機(jī)鹽?！龅鞍踪|(zhì)、糖類、油脂、維生素屬于有機(jī)物?！銎渲械鞍踪|(zhì)、糖類、油脂可以提供能量，但人體的主要供能物質(zhì)是糖類，油脂只是備用能源，維生素不能提供能量。葡萄糖：C6H12O6、蔗糖:C12H22O11、淀粉(C6H10O5)n。淀粉的檢驗(yàn)：淀粉與碘（I2）作用顯藍(lán)色。化學(xué)性質(zhì)，可用于淀粉與碘單質(zhì)的相互檢驗(yàn)。15.關(guān)于空氣污染與白色污染酸雨溫室效應(yīng)等白色污染：指廢棄塑料給環(huán)境帶來的污染。注意:“白色”不是指顏色。白色污染的危害：=1\*GB3①破壞土壤；=2\*GB3②污染地下水=3\*GB3③危害海洋生物的生存；=4\*GB3④焚燒則會(huì)造成空氣污染。解決白色污染的措施=1\*GB3①減少使用不必要的塑料制品=2\*GB3②重復(fù)使用某些塑料制品=3\*GB3③使用新型、可降解塑料。=4\*GB3④回收各種廢棄塑料。16.關(guān)于常量元素與微量元素與相關(guān)病常量元素：人體中含量超過0.01%的元素。微量元素：人體中含量在0.01%以下的元素。其中C、H、O、N主要以蛋白質(zhì)、油脂、糖類、維生素、水的形式存在，其余元素以無機(jī)鹽的形式存在。人體缺少一些元素后的危害1）、幼兒或青少年缺鈣易患佝僂病。中老年缺鈣易引起骨質(zhì)疏松、骨折。2）、人體缺鐵易患貧血病。含鐵元素的食物主要有：肝臟、瘦肉等食物中。3）、人體缺碘易患甲狀腺腫大。含碘元素的食物主要有：海帶、加碘鹽等食物。4）、人體缺氟易患齲齒。17.沉淀與顏色與相關(guān)溶解性（1）鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶（2）難溶堿：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、難溶鹽：AgCl、BaCO3、CaCO3、BaSO4（3）其中既不溶于水，也不溶于酸的↓：AgCl與BaSO4。（4）沉淀顏色：Cu(OH)2藍(lán)色、Fe(OH)3紅褐色，其余均為白色。離子顏色：Cu2+藍(lán)色、Fe3+黃色、Fe2+淺綠色、MnO4-紫色18.關(guān)于四大反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)=1\*GB3①置換反應(yīng)：A+BC==B+AC=2\*GB3②化合反應(yīng)：A+B==AB=3\*GB3③分解反應(yīng)：AB==A+B=4\*GB3④復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD==AD+CB復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成物中有沉淀、氣體或水生成。常見的↓有：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、AgCl、BaCO3、CaCO3、BaSO4常見的氣體有：CO2、NH3復(fù)分解反應(yīng)的范圍：酸、堿、鹽、氧化物之間的反應(yīng)，除堿與非金屬氧化物的反應(yīng)外，其余均為復(fù)分解反應(yīng)。19.Na2CO3俗名：純堿、蘇打用途：制玻璃、造紙、紡織、洗滌劑20.NaHCO3俗名：小蘇打用途：焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉、治療胃酸過多21.■碳酸鹽(含CO32-或HCO3-的鹽）的檢驗(yàn)：取被檢驗(yàn)的物質(zhì)少量，加入稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則為碳酸鹽。22.粗鹽的提純：（粗鹽中含有泥沙等難溶性雜質(zhì)和MgCl2和CaCl2等可溶雜質(zhì)）溶解、過濾只能除去難溶性雜質(zhì)，不能除去可溶性雜質(zhì)。（1）、步驟=1\*GB3①溶解=2\*GB3②過濾=3\*GB3③蒸發(fā)結(jié)晶=4\*GB3④轉(zhuǎn)移稱量，計(jì)算產(chǎn)率（2）、玻璃棒的作用：溶解時(shí)，攪拌，加速溶解。過濾時(shí)，引流。蒸發(fā)時(shí)，防止液體飛濺。稀釋濃硫酸時(shí)，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。（3）、蒸發(fā)時(shí)，出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干。（4）、■除去可溶性雜質(zhì)MgCl2和CaCl2分別用NaOH和Na2CO3,對(duì)應(yīng)反應(yīng)方程式為：MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓23.pH的測(cè)定方法：用玻璃棒蘸待測(cè)液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，得出溶液的pH注意：=1\*GB3①pH試紙不能潤(rùn)濕，否則可能有誤差。若待測(cè)液為中性時(shí)，所測(cè)pH無誤差。若待測(cè)液為酸性時(shí)，所測(cè)pH偏大。若待測(cè)液為堿性時(shí)，所測(cè)pH會(huì)偏小。=2\*GB3②不能將pH試紙放入待測(cè)液，否則會(huì)污染待測(cè)液=3\*GB3③pH試紙所測(cè)pH只能為整數(shù)24.氫氧化鈉：俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。物理性質(zhì)：易溶于水且放熱。（有吸水性，NaOH固體可作某些氣體的干燥劑，但不能干燥CO2、SO2、HCl）用途：做干燥劑、除油、制肥皂。注意：=1\*GB3①NaOH固體要密封保存的原因：a:防止吸收空氣中的水分而潮解；b:防止吸收空氣中的CO2而變質(zhì)。（反應(yīng)方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）=2\*GB3②檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)的方法：加入稀鹽酸，若有氣泡，則變質(zhì)。（反應(yīng)方程式：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）25.鹽酸（HCl氣體的水溶液。）物理性質(zhì)：=1\*GB3①無色液體=2\*GB3②有刺激性氣味=3\*GB3③有揮發(fā)性用途：=1\*GB3①除鐵銹=2\*GB3②幫助消化=3\*GB3③制藥物注意：=1\*GB3①濃鹽酸在空氣中產(chǎn)生白霧的原因：由于濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成了鹽酸小液滴。=2\*GB3②濃鹽酸敞放在空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。26.硫酸：H2SO4物理性質(zhì)：無色、油狀液體。濃硫酸的特性：=1\*GB3①吸水性。物理性質(zhì)。濃硫酸可作氣體干燥劑，但不能干燥氨氣（NH3）如：膽礬CuSO4.5H2O與濃硫酸作用，變?yōu)榘咨腃uSO4，其中濃硫酸表現(xiàn)為吸水性。=2\*GB3②腐蝕性，脫水性（化學(xué)性質(zhì)）如：濃硫酸使木條或紙張變黑，其中濃硫酸表現(xiàn)為脫水性=3\*GB3③強(qiáng)氧化性：（化學(xué)性質(zhì)）如:不能用濃硫酸制H2。雖然濃硫酸能與金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生H2。用途：=1\*GB3①除鐵銹=2\*GB3②作氣體干燥劑注意：=1\*GB3①稀釋濃硫酸的方法：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。玻璃棒的作用：攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。=2\*GB3②濃硫酸沾在皮膚上的處理方法：先用大量的水沖洗，在涂3%--5%的NaHCO3溶液=3\*GB3③濃硫酸敞放的空氣中，會(huì)吸收水分，質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。27.飽和溶液1）、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解時(shí)所得溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，能再溶解的溶液。注意：（1）飽和溶液還可溶解其它溶質(zhì)，不是不能溶解任何物質(zhì)。（2）談到飽和溶液時(shí)必須指明溫度。（3）判斷溶液是否飽和的方法：一定溫度下繼續(xù)加入溶質(zhì),看溶質(zhì)能否再溶解。2）、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：（一般情況下）不飽和溶液飽和溶液注：Ca(OH)2不飽和的石灰水變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄖ?升高溫度3）、結(jié)晶及其方法（1）結(jié)晶:已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體形式析出的過程.（2）結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶（3）蒸發(fā)結(jié)晶：適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)。如NaCl溶液。注意：結(jié)晶后剩余溶液、溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量都減少。（4）冷卻結(jié)晶：適用于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)。如KNO3溶液。注意：結(jié)晶后剩余溶液、溶質(zhì)、質(zhì)量都減少、但溶劑的質(zhì)量不變。4）、濃溶液與稀溶液：一定量的溶液中，含溶質(zhì)的量相對(duì)較多的是濃溶液。反之，是稀溶液。注：（1）溶液濃稀與飽和與否沒飽和沒有關(guān),是從不同角度對(duì)溶液分類。濃溶液不一定是飽和溶液。如：飽和石灰水是稀溶液。稀溶液不一定是不飽和溶液。如：濃度較小的石灰水可能是飽和的。（2）只有在相同溫度下，同一溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液濃。28.洗潔精能洗掉油污是因?yàn)橄礉嵕哂腥榛δ芷湍芟吹粲臀凼且驗(yàn)槠腿芙庥臀?9.部分物質(zhì)溶于水時(shí)，溶液溫度明顯升高。如：濃H2SO4,NaOH等。注意：CaO溶于水時(shí)是由于CaO與水反應(yīng)放熱。少數(shù)物質(zhì)溶于水時(shí)，溶液溫度明顯下降。如：NH4NO3。30.關(guān)于金屬氧化物的還原例如：、鐵的冶煉1）、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石。2）、設(shè)備：高爐。3）、原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（注意，不是C還原Fe2O3。）4）、CO還原Fe2O3實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)象:紅色粉末變?yōu)楹谏⑹宜儨啙?、尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰。化學(xué)方程式:3CO+Fe2O32Fe+3CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2CO+O22CO2注意：=1\*GB3①要先通CO再加熱，以防止爆炸。=2\*GB3②反應(yīng)完全后，要先停止加熱，再停止通CO，防止生成的鐵被空氣中的氧氣氧化。=3\*GB3③尾氣必須點(diǎn)燃處理，以防止污染空氣。31.關(guān)于鐵生銹與銅生銹鐵生銹的條件：鐵與水、氧氣同時(shí)接觸。防止鐵生銹的措施：=1\*GB3①保持鐵制品表面潔凈、干燥。=2\*GB3②在鐵制品表面覆蓋保護(hù)層.如:涂油或刷漆、鍍一層不易銹蝕的金屬。=3\*GB3③將鐵制成不銹鋼。銅生銹的條件：銅與水、氧氣、二氧化碳同時(shí)接觸堿式碳酸銅32.(1)相同質(zhì)量的MgAlZnFe與足量的鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。產(chǎn)生H2的量：Al>Mg>Fe>Zn(2)相同質(zhì)量的鹽酸、稀硫酸與足量的MgAlZnFe反應(yīng)。產(chǎn)生H2的量：Al=Mg=Fe=Zn33.Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（注意生成物中鐵元素顯+2價(jià)）34.=1\*GB3①多種金屬與同一化合物反應(yīng)時(shí)，最活潑的金屬先反應(yīng)。如：Fe、Cu混合物同時(shí)放入AgNO3溶液中，F(xiàn)e先反應(yīng)。=2\*GB3②同一金屬與多種鹽反應(yīng)時(shí)，先置換出最不活潑的金屬。如：Fe與AgNO3和Cu(NO3)2的混合液作用時(shí)，先置換出Ag35.Mg、Al具有很好的抗腐蝕性的原因：因?yàn)镸g或Al在空氣中與氧氣反應(yīng)生成了致密的氧化膜，阻止里面的金屬進(jìn)一步氧化。36.合金的特性：比形成合金的金屬硬度大、強(qiáng)度高、更耐腐蝕。但熔點(diǎn)比形成合金的金屬熔點(diǎn)低。合金是混合物，而不是化合物。形成合金的過程不是混合，也不是化合，是熔合。是物理過程合金中至少含一種金屬。37.新能源：太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能?8.金屬的物理性質(zhì)：除汞外，均為固體；有金屬光澤；易導(dǎo)電、導(dǎo)熱；有延展性。39.燃料充分燃燒的條件:要有足夠的空氣；燃料與空氣要有足夠大的接觸面。40.燃料不充分燃燒的危害：=1\*GB3①燃料利用率低，浪費(fèi)資源；=2\*GB3②產(chǎn)生CO、黑煙等污染空氣。41.◆空氣中的污染物包括煙塵和有害氣體；有害氣體有：COSO2NO2◆空氣污染的危害：=1\*GB3①損害人體健康。=2\*GB3②影響作物生長(zhǎng)，破壞生態(tài)平衡。=3\*GB3③全球氣候變暖，臭氧破壞，酸雨?！舴乐箍諝馕廴镜拇胧?1\*GB3①加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)；=2\*GB3②使用清潔能源；=3\*GB3③植樹造林；=4\*GB3④工廠廢氣處理后排放。42.化石燃料包括：煤、石油、天然氣。均為混合物，都是不可再生能源。43.煤：主要含碳元素；稱為“工業(yè)的糧食”煤的干餾：將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；干餾屬于化學(xué)變化。44.石油：主要含碳、氫元素；稱為“工業(yè)的血液”。石油不能直接作燃料。石油的分餾屬于物理變化。石油產(chǎn)品（如：汽油、煤油、柴油等）均為混合物。45.化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為熱量變化。大部分反應(yīng)放熱：如：所有的燃燒反應(yīng)、金屬與酸的反、應(yīng)中和反應(yīng)等。部分反應(yīng)吸熱：如：需要持續(xù)不斷加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，都為吸熱反應(yīng)。46.易燃物和易爆物的安全知識(shí)爆炸的條件：可燃物在有限空間內(nèi)急速燃燒。爆炸的原因：聚集大量的熱，使氣體迅速膨脹，引起爆炸。油庫(kù)、面粉加工廠、紡織廠、煤礦的礦井內(nèi)，標(biāo)有“嚴(yán)禁煙火”的目的：防止可燃性氣體或粉塵與空氣的混合物遇明火發(fā)生爆炸。47.爆炸有物理爆炸（如氣球爆炸、鍋爐爆炸）和化學(xué)爆炸（如瓦斯爆炸）之分。48.滅火的原理：1）、清除可燃物或?qū)⒖扇嘉锱c其他物品隔離。2）、隔絕氧氣（或空氣）。3）、使溫度降到著火點(diǎn)以下。注意：1）、滅火的三種原理，任何一種均可滅火。2）、教材P130頁(yè)上活動(dòng)與探究（滅火器原理）：其中小試管內(nèi)為濃鹽酸，吸濾瓶?jī)?nèi)為濃Na2CO3溶液，兩者不能調(diào)。反應(yīng)方程式為：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3）、常見滅火器：=1\*GB3①干粉滅火器：用于撲滅一般失火及油、氣燃燒引起的火災(zāi)。=2\*GB3②二氧化碳滅火器。撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器著火。=3\*GB3③水基型滅火器：用于撲滅非水溶性可燃性液體引起的火災(zāi)及棉布、木材等的失火。練習(xí)：向燃著的木炭上澆少量水，火苗比原來更高，而潑一大盆水，火苗熄滅，為什么？答：因?yàn)樯倭克c木炭反應(yīng)產(chǎn)生了可燃性氣體H2和CO，所以火苗更高；而潑一大盆水時(shí)，則把溫度降到了木炭的著火點(diǎn)以下，同時(shí)，產(chǎn)生的水蒸氣隔絕了空氣，所以熄滅。練習(xí)：著火的森林中，砍出隔離帶的目的：隔離可燃物。練習(xí)：用水滅火的原理：將溫度降到可燃物的著火點(diǎn)以下。4）、注意：（1）除去CO2中的CO的方法：將混合氣體通過灼熱的CuO。（化學(xué)反應(yīng)方程式：CO+CuOCu+CO2）（2）除去CO中的CO2的方法：將混合氣體通過澄清石灰水或NaOH溶液。（化學(xué)反應(yīng)方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O）（3）除去混合氣體中的O2的方法：將混合氣體通過灼熱的Cu網(wǎng)。（化學(xué)反應(yīng)方程式：O2+2Cu2CuO）（4）具有還原性的物質(zhì)有：H2、CO、C。49.CO的毒性。煤氣中毒的原因:一氧化碳與人體中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白不能很好地與氧氣結(jié)合，造成人體缺氧。50.關(guān)于新物質(zhì)化學(xué)式化合價(jià)性質(zhì)等X..............................................................................答題規(guī)范與要求一、規(guī)范的目的——會(huì)做的題不失分尖子生的比賽：不是看誰“會(huì)的多”，而是看誰“錯(cuò)的少”；中等生的比賽：保證會(huì)做的題不失分，這就是勝利；后進(jìn)生的比賽：認(rèn)真把細(xì)節(jié)做好，結(jié)果肯定比你想象的好。差生不是沒學(xué)好，而是沒記牢。二、考試過程規(guī)范1.要正確對(duì)待考試：只有把平時(shí)考試當(dāng)中考，才能做到中考像平時(shí)。涂卡規(guī)范，寫清姓名、考號(hào)、座號(hào)等，保證不涂錯(cuò)號(hào)。選擇題答案選出后，要及時(shí)將答案填涂到答題卡上，絕不能在收卷時(shí)匆忙涂卡。2.注意答題區(qū)域，按照網(wǎng)上閱卷要求，不要出邊框，不要答錯(cuò)位置。要逐步養(yǎng)成邊做題邊向答題卷寫答案的習(xí)慣。卷面要整潔，書寫要工整，語言表述要簡(jiǎn)潔準(zhǔn)確、條理清晰。三、化學(xué)答題規(guī)范1.排列順序時(shí)，分清是“由大到小”還是“由小到大”，類似的，“由強(qiáng)到弱”，“由高到低”。2.有單位的要寫單位，沒有單位的就不寫。單位要用字母表示，不能用漢字表示。3.要求寫“名稱”一定要用漢字寫，不能寫分子式或其他化學(xué)式。4.請(qǐng)?zhí)貏e注意選擇題的指向性是“正確的是”還是“錯(cuò)誤的是”兩種不同要求。5.描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要全面，避免簡(jiǎn)單化，固體怎么了，渾濁？沉淀？顏色變化？冒氣泡？6.化學(xué)計(jì)算常犯錯(cuò)誤如下：化學(xué)方程式寫錯(cuò)或不配平或配平有錯(cuò)；用關(guān)系式計(jì)算時(shí)，物質(zhì)的量忽略了部分取用關(guān)系；討論題，缺討論過程；計(jì)算結(jié)果一定要準(zhǔn)確；要求寫出計(jì)算規(guī)范過程，不要省略步驟，計(jì)算過程要帶單位。注意題中對(duì)有效數(shù)字的隱性要求。7.推斷題，要根據(jù)題意，綜合考慮。注意關(guān)鍵詞和關(guān)鍵步驟。8.簡(jiǎn)答題，一定要避免“簡(jiǎn)單化”，要涉及原理，應(yīng)該有因有果，答到“根本”。9.配平任何方程式，最后都要進(jìn)行“系數(shù)化簡(jiǎn)”，不搞假配平。寫方程式時(shí)要注意配平、條件、符號(hào)。10.遇到做過的類似題，一定不要得意忘形，要認(rèn)真讀題，找出關(guān)鍵詞，尋找突破口，不要思維定勢(shì)；碰到難題更要鎮(zhèn)靜，要知道，難大家都難。應(yīng)注意的是，難度大的試題中也有易得分的小題，你應(yīng)該通過讀題解題得到這些小分。11.考試時(shí)切忌“反?！?，仍然是先易后難，按順序答卷。二、中考化學(xué)推斷題2．某白色固體可能由BaC12、NaOH、Na2CO3、Na2SO4；中的一種或幾種物質(zhì)組成，某興趣小組的同學(xué)為確定該白色固體的成分，進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你參與并回答相關(guān)問題。I．初步探究：小金同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如圖所示。（查閱資料）BaC12溶液顯中性。（初步結(jié)淪）（1）原白色固體中一定有的物質(zhì)是_____，一定沒有的物質(zhì)是_____。白色沉淀溶解的化學(xué)方程式是_____。（2）M溶液中的溶質(zhì)一定有_____，一定沒有氯化鋇。（交流討論）小英同學(xué)認(rèn)為：無色溶液M變紅色，說明溶液M中含有堿性物質(zhì)，但不能由此推導(dǎo)出原固體物質(zhì)中是否含有氫氧化鈉。若要進(jìn)一步確定，需對(duì)溶液M繼續(xù)進(jìn)行探究。為此同學(xué)們進(jìn)行了如下的探究：Ⅱ．繼續(xù)探究：（提出問題）無色溶液M中有氫氧化鈉嗎？（猜想與假設(shè)）猜想一：有NaOH猜想二：沒有NaOH（探究與結(jié)論）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A．取無色溶液M于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，振蕩，靜置_____證明溶液M中有碳酸鈉并被除盡B．取實(shí)驗(yàn)A所得上層清液于試管中，加入_____。_____猜想一正確在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們通過交流、討論、實(shí)驗(yàn)，圓滿地完成了這次探究活動(dòng)。【答案】氯化鋇、碳酸鈉硫酸鈉BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2+H2O氯化鈉產(chǎn)生白色沉淀無色酚酞試劑溶液變紅色【解析】【分析】[查閱資料]白色固體加足量水，溶解、過濾得到白色沉淀和無色溶液M，白色沉淀加足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，沉淀全部溶解，說明白色固體中一定含有氯化鋇和碳酸鈉，一定不含硫酸鈉。氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，沉淀全部溶解；氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇的白色沉淀，但硫酸鋇不與稀鹽酸反應(yīng)；無色溶液M加酚酞試劑，得到紅色溶液，說明溶液顯堿性；紅色溶液加適量碳酸鈉溶液，無沉淀產(chǎn)生且溶液為紅色，說明無色溶液M中不含氯化鋇，溶液仍顯堿性?！驹斀狻縖初步結(jié)淪](1)由[查閱資料]可知，原白色固體中一定有的物質(zhì)是氯化鋇、碳酸鈉；一定沒有的物質(zhì)是硫酸鈉；碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和氯化鋇，使沉淀全部溶解，其化學(xué)方程式為：BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2+H2O，故填：氯化鋇、碳酸鈉；硫酸鈉；BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2+H2O(2)

由[查閱資料]可知，M溶液中的溶質(zhì)一定有氯化鈉，一定沒有氯化鋇；故填：氯化鈉[探究與結(jié)論]A、碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇的白色沉淀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀；B、根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：猜想一正確可知，說明溶液中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液能使無使酚酞溶液變紅。故實(shí)驗(yàn)步驟為取實(shí)驗(yàn)A所得上層清液于試管中，加入酚酞試劑；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液變紅色。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A．取無色溶液M于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，振蕩，靜置產(chǎn)生白色沉淀證明溶液M中有碳酸鈉并被除盡B．取實(shí)驗(yàn)A所得上層清液于試管中，加入無色酚酞試劑。溶液變紅色猜想一正確故填：產(chǎn)生白色沉淀；無色酚酞試劑；溶液變紅色3．（卷號(hào)）2224470655598592（題號(hào)）2227105914683392（題文）下圖是有關(guān)CO等物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中A和F均為碳酸鹽，C是最常用的溶劑，則下列轉(zhuǎn)化涉及的基本反應(yīng)類型有________、________、________，D+F反應(yīng)的化學(xué)方程式________。【答案】分解反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【解析】【分析】由于A高溫分解且是碳酸鹽，所以A是碳酸鈣，B是氧化鈣，C是最常用的溶劑，所以C是水，因此D是氫氧化鈣，F(xiàn)為碳酸鹽，能與D反應(yīng)生成碳酸鈣，所以F是碳酸鈉，則E是氫氧化鈉?！驹斀狻坑缮戏治隹芍狝分解成B和二氧化碳是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的分解反應(yīng)；B和C生成D是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化合反應(yīng)；D和F生成A和E，是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的復(fù)分解反應(yīng)；涉及的反應(yīng)類型為：分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)；D+F即氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH?！军c(diǎn)睛】框圖型物質(zhì)推斷題，可以依據(jù)題干提供的信息，結(jié)合框圖，找準(zhǔn)解題的突破口，直接得出物質(zhì)的化學(xué)式，然后順推或逆推或由兩邊向中間推得出其他物質(zhì)的化學(xué)式，再結(jié)合有關(guān)的反應(yīng)類型特點(diǎn)分析解答。4．A、B、C、D是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，他們的關(guān)系如圖：“一”表示相互之間可以反應(yīng)，“→”表示可以轉(zhuǎn)化生成。其中A是年產(chǎn)量最多的金屬，C是一種常見的堿，B和C反應(yīng)生成的一種物質(zhì)是我們?nèi)粘Ｉ畹恼{(diào)味品，D是一種氣體，D在大氣中含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)。（1）寫出D的化學(xué)式_____；寫出物質(zhì)C的一種用途_____。（2）寫出A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；該反應(yīng)屬于_____類型（從①化合反應(yīng)②分解反應(yīng)③置換反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)中選擇）?！敬鸢浮緾O2玻璃、造紙、紡織、洗滌等Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑③【解析】【分析】A是年產(chǎn)量最多的金屬，因此A是鐵；C是一種常見的堿，B和C反應(yīng)生成的一種物質(zhì)是我們?nèi)粘Ｉ畹恼{(diào)味品，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，因此B是鹽酸，C是氫氧化鈉；D是一種氣體，D在大氣中含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，因此D是二氧化碳。將猜想代入關(guān)系圖，猜想正確?！驹斀狻浚?）D是一種氣體，D在大氣中含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，因此D是二氧化碳；C是氫氧化鈉，氫氧化鈉的用途有：玻璃、造紙、紡織、洗滌等；（2）鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，該反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。故選③。【點(diǎn)睛】本題是推斷題，解題時(shí)往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應(yīng)特征等），獲得結(jié)論，最后把結(jié)論代入原題中驗(yàn)證。5．A～G

是七種初中常見的化學(xué)物質(zhì)，其中

A、B、C、D、E

分別是五種不同類別（即單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽）的物質(zhì)，已知E在潮濕的空氣中可以轉(zhuǎn)化為G，D

和

F

由兩種相同的元素組成（其中“→”表示一種物質(zhì)可以通過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件已省略）。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出G的化學(xué)式：____________。（2）寫出B→A

的化學(xué)方程式：________________________________________________?！敬鸢浮縁e2O3CaO+H2O=Ca(OH)2【解析】【分析】因?yàn)镋在潮濕的空氣中可以轉(zhuǎn)化為G，推測(cè)E為鐵，G為氧化鐵，進(jìn)行推導(dǎo)，D可能為氯化亞鐵，由于D

和

F

由兩種相同的元素組成，所以F可能為氯化鐵，C能經(jīng)過反應(yīng)生成D、F，C可能為稀鹽酸，C、D、E分別為酸、鹽、單質(zhì)，所以A、B分別為氧化物和堿其中的一種，所以B為氧化物，A為堿。酸和堿反應(yīng)可以生成鹽和水，所以B可能是水，A可能是氫氧化鈣。代入推導(dǎo)正確?！驹斀狻浚?）由分析知，G的化學(xué)式為Fe2O3（2）B→A

的化學(xué)方程式：CaO+H2O=Ca(OH)26．如圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)了氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)后繪制的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，其中A、B、C分別表示不同類別的化合物，已知A是一種硫酸鹽，其溶液呈藍(lán)色，B能用于滅火，“﹣”表示相連兩物質(zhì)之間能相互反應(yīng)．（1）按物質(zhì)分類，C屬于_____（填“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”）．（2）寫出C的一種物質(zhì)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____．（3）NaOH與A反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____．【答案】酸HCl+NaOH=NaCl+H2O(合理即可，如稀硫酸或稀硝酸與氫氧化鈉反應(yīng))2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4【解析】(1)由堿的化學(xué)性質(zhì)：堿能與非金屬氧化物、酸、鹽等反應(yīng)；A、B、C分別表示不同類別的化合物，已知A是一種硫酸鹽，其溶液呈藍(lán)色，則A為硫酸銅溶液；B能用于滅火，則B為二氧化碳，為非金屬氧化物；故C屬于酸，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)；(2)C為酸，鹽酸能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O（合理即可）；(3)NaOH與硫酸銅溶液生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉溶液，會(huì)觀察到有藍(lán)色沉淀生成。7．已知A～G為初中化學(xué)常見的物質(zhì)。如圖所示“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“—”表示相互能發(fā)生反應(yīng)。已知A是人體胃液中含有的酸，E是最輕的氣體，B和D所含元素相同。請(qǐng)回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A__________，D____________。(2)G物質(zhì)的一種用途_________________________。(3)寫出F→E的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________，該反應(yīng)的基本類型為_______反應(yīng)?！敬鸢浮縃ClCO中和酸性土壤分解反應(yīng)【解析】【分析】A～G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，A是人體胃液中含有的酸，所以A是鹽酸，E是最輕的氣體，所以E是氫氣，氫氣和F可以相互轉(zhuǎn)化，F(xiàn)會(huì)與氧化鈣反應(yīng)，所以F是水，水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，所G是氫氧化鈣，鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，B和D含有相同的元素，可以相互轉(zhuǎn)化，所以B是二氧化碳，D是一氧化碳，A能夠和C反應(yīng)，C能夠和D一氧化碳反應(yīng)，因此C是金屬氧化物，因此C可以是氧化鐵，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳?！驹斀狻浚?）A是鹽酸，化學(xué)式是HCl，D是一氧化碳化學(xué)式為CO。（2）G是氫氧化鈣，可以中和酸性土壤等。（3）F→E是水通電產(chǎn)生氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的分解反應(yīng)。8．利用坐標(biāo)系建立物質(zhì)間的關(guān)系是總結(jié)化學(xué)知識(shí)的一種方法。A-M是初中化學(xué)常見的九種物質(zhì)，下圖是根據(jù)這九種物質(zhì)的類別和其中某種元素的化合價(jià)構(gòu)建的它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)換成另一種物質(zhì))，已知A和水反應(yīng)放出大量的熱。請(qǐng)回答下列問題:(1)A的俗名是______________；(2)H、G均可與M溶液反應(yīng)，分別生成含該金屬元素的兩種鹽溶液。G與M的反應(yīng)常用于工業(yè)除銹，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________;(3)D是由三種元素組成的化合物，在B溶液中加入一定量D溶液，過濾后取濾液，滴入過量M溶液，無明顯現(xiàn)象，則濾液中的溶質(zhì)是______(寫出所有可能情況，填化學(xué)式);(4)A-H八種物質(zhì)中能與M溶液反應(yīng)的物質(zhì)有________種?！敬鸢浮可褾e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2ONaOH、NaOH和Ca(OH)27

【解析】本題是推斷題，首先要理解和熟記物質(zhì)的鑒別、推斷及其方法，以及與之相關(guān)的知識(shí)。然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的知識(shí)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意等，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可。(1)根據(jù)圖示可知，A是某元素+2價(jià)氧化物，A和水反應(yīng)放出大量的熱，氧化鈣和水反應(yīng)放出大量的熱，A可能是氧化鈣，俗名是生石灰；(2)M是一種酸，H是單質(zhì)，G是氧化物，H、G都與酸反應(yīng)生成含該金屬元素的兩種鹽溶液，G與M的反應(yīng)常用于工業(yè)除銹。G是氧化鐵，M是鹽酸（或硫酸），已知的元素中鐵有+2和+3價(jià)，對(duì)應(yīng)的鹽有亞鐵鹽和鐵鹽，因此H是鐵，鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與鹽酸（或硫酸）反應(yīng)生成氯化鐵（硫酸鐵）和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4