廣東省惠來縣前詹中學2024屆化學高一第一學期期中統(tǒng)考模擬試題含解析

廣東省惠來縣前詹中學2024屆化學高一第一學期期中統(tǒng)考模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是A．用CCl4提取溴水中的Br2[來B．從KI和I2的固體混合物中回收I2C．吸收NH3（極易溶于水），并防止倒吸D．工業(yè)酒精制備無水酒精A．A B．B C．C D．D2、下列試劑瓶上的標識與物質性質對應正確的是A．CH4 B．KMnO4C．NaCl D．蔗糖3、下列反應中氣體只作氧化劑的是（）A．Cl2通入水中B．Cl2通入FeCl2溶液中C．SO2通入氯水中D．NO2通入水中4、下列關于氯氣、液氯、氯水的敘述中正確的是()A．氯氣、液氯、氯水是同一種物質B．氯氣、液氯、氯水中都含有氯分子C．氯氣、液氯、氯水都是混合物D．光照條件下，氯水的酸性減弱5、在標況下，測得1.92g某氣體體積為672ml，此氣體的摩爾質量為()A．64 B．32 C．64g/mol D．32g/mol6、原子序數為83的元素位于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正確的組合是()A．①④ B．②③ C．②④ D．①⑤7、下列現象不能用膠體的性質解釋的是()①用氯氣對自來水消毒②用石膏或鹽鹵點制豆腐③清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉產生美麗的光圈④在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液產生沉淀⑤長江水在入?？谛纬扇侵轆．①②B．②③⑤C．①④D．只有④8、用括號中注明的方法分離下列各組混合物，其中不正確的是（）A．氮氣和氧氣（液化蒸餾）B．氫氧化鐵膠體和水（過濾）C．食鹽中的沙礫（溶解過濾）D．花生油和水（分液）9、氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應在3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是A．該反應屬于氧化還原反應 B．該反應利用了Cl2的氧化性C．該反應屬于復分解反應 D．生成1molN2有6mol電子轉移10、下列離子方程式，正確的是()A．氫氧化鐵與鹽酸反應：H＋＋OH－=H2OB．過量NaHSO4溶液與少量Ba(OH)2溶液反應：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OC．鐵與鹽酸反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑D．CaCO3溶于稀鹽酸中：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O11、比較1mol氮氣和1mol一氧化碳的下列物理量：①質量；②分子總數；③原子總數。其中相同的是（）A．① B．①② C．②③ D．①②③12、標準狀況下將44.8LHCl氣體溶于1L水中，所得鹽酸溶液的密度為1.1g/cm3，該鹽酸的物質的量濃度為A．2mol/LB．2.1mol/LC．2.2mol/LD．2.3mol/L13、下列有關實驗操作或判斷正確的是A．配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏小B．需要95mL0.1mol·L－1NaCl溶液，可選用100mL容量瓶來配制C．用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸D．用托盤天平稱取25.20gNaCl14、某小組同學配制480mL0.2mol/L的NaCl溶液，下列說法正確的是（）A．選用500mL的容量瓶，且容量瓶無需干燥B．用托盤天平準確稱量5.85gNaCl固體C．定容時俯視容量瓶的刻度線，會使實驗結果偏低D．定容搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，應再加蒸餾水至刻度線15、經分析，某物質中只含一種元素，則此物質()A．一定是一種單質B．一定是純凈物C．一定是混合物D．可能是純凈物，也可能是混合物16、下列各組溶液中離子，能在溶液中大量共存的是A．OH－、Ca2+、NO3-、SO32-B．Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋C．NH4+、Ag+、NO3－、I－D．K+、OH－、Cl－、HCO3－17、下列電離方程式中，正確的是()A．Ca(OH)2＝Ca2＋＋2(OH)－ B．FeCl2＝Fe2＋＋3Cl－C．H2SO4＝H2+＋SO42- D．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42-18、某金屬氯化物MCl240.5g，含有0.6molCl—，則金屬M的摩爾質量為A．135B．135g·mol－1C．64D．64g·mol－119、已知、、、四種物質的氧化能力為，下列氧化還原反應能發(fā)生的是()A． B．C． D．20、閃電時空氣中有臭氧生成。下列說法正確的是()A．和互為同位素B．與的相互轉變是物理變化C．相同狀況下,等體積和含有相同質子數D．比氧化性更強21、某氧化物的化學式為M2O3，電子總數為50，已知氧原子核內有8個中子，M2O3的相對質量為102，則M原子核內中子數為（）A．10 B．12 C．14 D．2122、當光束通過雞蛋清水溶液時，從側面觀察到一條光亮的“通路”，說明雞蛋清水溶液是()A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3－、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（離子在物質中不能重復出現）．①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出．根據①②實驗事實可推斷它們的化學式為：（1）A_______________B______________（2）寫出鹽酸與D反應的離子方程式：______________________（3）將含相同物質的量A、B、C的溶液混合后，寫出溶液中存在的離子及物質的量之比_________；在此溶液中加入鋅粒，寫出發(fā)生反應的離子方程式____________24、（12分）現有下列幾種物質：蔗糖、氯化鋇固體、干冰、硫酸鋇、純堿、鐵、鹽酸、硝酸銀溶液，按要求回答問題：（1）難溶于水的電解質的是_______。（2）寫出純堿在水中的電離方程式________________________。（3）將足量的干冰升華后所得的氣體通入燒堿溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為____________。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、鹽酸、AgNO3四種溶液中的一種，現將它們兩兩混合，現象如下表所示：反應物a+bc+da+da+cb+d現象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體①b是________（用化學式填寫），②寫出a+c反應的離子方程式________________________。25、（12分）回答下列實驗儀器和實驗操作的有關問題。(1)圖A中試管夾的作用是______________________。(2)指出圖B中的錯誤操作是____________________________________。(3)圖C、D是某同學配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液時，在稱量和量取兩個操作步驟中出現的情況：①如圖C所示：在稱量氯化鈉的操作過程中，發(fā)現指針偏右，則繼續(xù)進行的操作是______________，至天平平衡。②如圖D所示，量取水時，仰視讀數，所得溶液中溶質的質量分數會______________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。26、（10分）一個體重50kg的健康人體內含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在，Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應補充含Fe2+的亞鐵鹽，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物?！八倭Ψ啤保ㄖ饕煞郑虹晁醽嗚F，呈暗黃色）是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設計并進行了如下實驗：(1)試劑1的是_________________.(2)加入試劑2和新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應方程式___________________________.(3)加入試劑2時溶液為淡紅色說明“速力菲”中的Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”時，同時服用Vc，說明Vc具有______性。不僅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+，堿性環(huán)境中Fe（OH）2更易被O2氧化，請寫出反應的化學方程式：__________(4)在實驗中發(fā)現放置一段時間，溶液顏色會逐漸退去，為了進一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學首先進行了猜想：編號猜想甲溶液中的+3價的鐵又被還原為+2價的鐵乙溶液中的SCN—被氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白基于乙同學的猜想，請設計實驗方案，驗證乙同學的猜想是否正確。寫出有關的實驗操作、預期現象和結論。____________________________________________。27、（12分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：a.______；d.______。（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是______。（3）將儀器補充完整后進行實驗，冷凝水由______口流出（填“f”、“g”）。（4）現需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，下列實驗步驟中，請指出有錯誤的一項并改正：______。配制時，其正確的操作順序是______（字母表示）。A.用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶B.準確稱取0.045g氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2~3cm處（5）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。①若沒有進行A操作；______②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水；______③若定容時俯視刻度線。______28、（14分）某小組研究鐵與水蒸氣的反應，兩位同學分別進行了如下實驗。實驗Ⅰ實驗Ⅱ請回答：（1）實驗Ⅰ中濕棉花的作用是______________。（2）實驗Ⅰ中反應的化學方程式是__________。（3）甲同學觀察到實驗Ⅰ中持續(xù)產生肥皂泡，實驗Ⅱ中溶液B呈現紅色。說明溶液A中含有___________。（4）乙同學觀察到實驗Ⅰ中持續(xù)產生肥皂泡，但實驗Ⅱ中溶液B未呈現紅色。溶液B未呈現紅色的原因是____________。29、（10分）某化學小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請回答下列問題：(1)除膠頭滴管外，你認為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是

___________。(2)請幫他們完成以下實驗報告：實驗目的：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。實驗記錄(劃斜線部分不必填寫)：序號實驗內容實驗現象離子方程式實驗結論①在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色

Fe2+具有還原性②在FeCl2溶液中加入鋅片Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe

③在FeCl3溶液中加入足量鐵粉

Fe＋2Fe3+＝3Fe2+Fe3+具有氧化性④

Fe3+具有氧化性實驗結論：_________________________________。(3)根據以上結論判斷，下列物質中既有氧化性，又有還原性的有：_____。(填序號)A、Cl2B、NaC、Na+D、Cl－E、SO2F、鹽酸

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】試題分析：A．萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質不反應，溴單質易溶于四氯化碳，且四氯化碳與水互不相溶，A正確；碘單質易升華，加熱后，碘單質易升華，剩余的是KI，B錯誤；氨氣極易溶于水而難溶于苯，該裝置導管口插入水中，無法防止倒吸，C錯誤；該裝置酒精燈的水銀球應該在蒸餾燒瓶支管口處，冷卻裝置應該下口進水，上口出水，D錯誤?？键c：考查萃取、物質的分離、尾氣的吸收、工業(yè)制備酒精等知識。2、B【解題分析】

A．甲烷為易燃性氣體，應使用易燃氣體標志，故A錯誤；B．高錳酸鉀具有強的氧化性，應使用氧化劑標志，故B正確；C．氯化鈉無毒，不能使用劇毒品標志，故C錯誤；D．蔗糖不具有腐蝕性，不能使用腐蝕品標志，故D錯誤；答案選B。【題目點撥】本題考查化學試劑的分類，注意根據物質的性質和分類標準解題。3、B【解題分析】A.Cl2通入水中與水反應生成鹽酸和次氯酸，氯氣既是氧化劑又是還原劑；B.Cl2通入FeCl2溶液中，兩者發(fā)生反應生成氯化鐵，氯氣只作氧化劑；C.SO2通入氯水中，兩者發(fā)生反應生成硫酸和鹽酸，二氧化硫只作還原劑；D.NO2通入水中，兩者發(fā)生反應生成硝酸和NO，NO2既是氧化劑又是還原劑。綜上所述，本題選B。點睛：本題考查了氧化還原反應的基本概念。氧化還原反應的特征是化合價升降，所含元素的化合價降低的是氧化劑，所含元素的化合價升高的是還原劑，如果所含元素的化合價既有升高的又有降低的，則該物質既是氧化劑又是還原劑。4、B【解題分析】

A．氯氣、液氯為純凈物，氯水為混合物，故A錯誤；

B．氯氣與液氯為氯氣的不同狀態(tài)，氯水中存在氯氣分子，故B正確；

C．氯氣、液氯為純凈物，故C錯誤；

D．新制氯水在光照下發(fā)生2HClO2HCl+O2↑，所得溶液酸性增強，故D錯誤。

故選：B。5、C【解題分析】

標準狀況下，氣體體積為672mL，該氣體的物質的量為，根據，則該氣體的摩爾質量為,故C正確；答案選C。6、C【解題分析】

與83號元素原子序數最接近的0族元素為第六周期的86號元素氡，86－83＝3，83號元素的原子序數比氡元素的小3，18－3＝15，即83號元素在元素周期表中位于第6橫行第15縱行，即第六周期第VA族，故C符合題意。綜上所述，答案為C。7、C【解題分析】試題分析：①氯氣溶于水后生成HClO，有強氧化性，能殺菌消毒，與膠體的性質無關，故①錯誤；②豆?jié){是膠體，遇電解質發(fā)生聚沉，故②正確；③清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產生的美麗景象，是膠體的丁達爾現象，與膠體有關，故③正確；④在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液產生氯化銀沉淀而非膠體，與膠體的性質無關，故④錯誤；⑤江河中的泥漿屬于膠體，江河入?？谌侵薜男纬墒悄z體聚沉的結果，故⑤正確；答案選C?？键c：考查膠體的性質8、B【解題分析】

A.氧氣的沸點比氮氣的沸點高，將氮氣和氧氣的混合氣液化后再蒸餾，首先蒸發(fā)出來的是沸點低的氮氣，剩下的是氧氣，此方法稱為液化蒸餾法，故A正確；B.氫氧化鐵膠體是混合物，分散劑就是水，不能采用過濾的方法，應用滲析的方法分離，故B錯誤；C.食鹽中的沙礫不溶于水，但是氯化鈉易溶于水，可以采用溶解后過濾的方法將食鹽中的沙礫除去，故C正確；D.花生油屬于酯類，和水是互不相溶的液態(tài)混合物，可以采用分液的方法來分離，故D正確。故選B。9、C【解題分析】

A．該反應中氯氣中的Cl原子化合價由0價變?yōu)?1價，屬于氧化還原反應，A說法正確；B．該反應中氯氣中的Cl原子化合價由0價變?yōu)?1價，具有氧化性，則反應利用了Cl2的氧化性，B說法正確；C．該反應中部分元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，C說法錯誤；D．N2中N原子的化合價由-3價變?yōu)?價，生成1個氮氣轉移6個電子，則生成1molN2有6mol電子轉移，D說法正確；答案為C。10、B【解題分析】

A．氫氧化鐵難溶于水，鹽酸和氫氧化鐵反應的離子方程式為3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2O，故A錯誤；B．過量NaHSO4溶液與少量Ba(OH)2溶液反應的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B正確；C．鐵與H2SO4反應生成硫酸亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C錯誤；D．碳酸鈣難溶于水，應該保留化學式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D錯誤；故選B。11、D【解題分析】

①N2和CO的相對分子質量都是28，1mol氮氣和1mol一氧化碳的質量都是28g，①符合題意；②1mol氮氣和1mol一氧化碳的分子總數都是NA，②符合題意；③1mol氮氣和1mol一氧化碳的原子總數都是2NA，③符合題意。綜合以上分析，①②③都符合題意。故選D。12、B【解題分析】

44.8LHCl氣體物質的量44.8/22.4=2mol，該溶液的質量分數為：2×36.5/(2×36.5+1000)×100%=6.8%；根據公式：c=1000ρω/M=1000×1.1×6.8%/36.5=2.1mol/L；綜上所述，本題選B。13、B【解題分析】

A、配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線使所配溶液的體積偏小，導致所配溶液濃度偏大，錯誤；B、根據實驗室容量瓶的規(guī)格判斷，需要95mL0.1mol·L－1NaCl溶液，可選用100mL容量瓶來配制，正確；C、100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸，量程太大導致誤差大，應選擇10mL的量筒，錯誤；D、托盤天平稱量固體的質量只能精確到0.1g，錯誤；答案選B。14、A【解題分析】

A.實驗室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，根據選擇儀器的標準“大而近”的原則，要選用500mL的容量瓶配制溶液，且容量瓶無需干燥，A正確；B.托盤天平精確度是0.1g，所以不能用托盤天平準確稱量5.85gNaCl固體，B錯誤；C.定容時俯視容量瓶的刻度線，則溶液的體積偏小，會使配制的溶液濃度偏高，C錯誤；D.定容搖勻時一部分溶液粘在容量瓶瓶頸上，因此搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，由于溶液有均一性，所以溶液的濃度不變，若再加蒸餾水至刻度線，則會使溶液的濃度偏低，D錯誤；故合理選項是A。15、D【解題分析】

某物質中只含一種元素，例如含有氧元素，則此物質可能為純凈物O2，也可能為O2、O3組成的混合物。答案選D。16、B【解題分析】

A.Ca2+、SO32-發(fā)生反應，生成微溶于水的CaSO3，所以不能大量共存，故不選A；B.Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋之間，不發(fā)生反應，所以可以大量共存，故選B；C.Ag+、I－發(fā)生反應，生成AgI固體，所有不能大量共存，故不選C；D.OH－、HCO3－生成水和碳酸根離子，所有不能大量共存，故不選D；本題答案為B?！绢}目點撥】離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等，不能發(fā)生氧化還原反應，則離子能大量共存，反之，不能大量共存。17、D【解題分析】

A．Ca(OH)2在水溶液中的電離方程式為Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，故A錯誤；B．FeCl2在水溶液中的電離方程式為FeCl2=Fe2＋＋2Cl－，故B錯誤；C．H2SO4在水溶液中的電離方程式為H2SO4=2H+＋SO42-，故C錯誤；D．Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42-，故D正確；故答案為D。18、D【解題分析】

本題考查了摩爾質量的計算，根據原子的摩爾質量在數值上等于該元素的相對原子質量進行分析。【題目詳解】因某金屬氯化物MCl2中的Cl-的物質的量0.6mol，則MCl2的物質的量為0.3mol，所以MCl2的摩爾質量為40.5g0.3mol=135g/mol，所以金屬M的摩爾質量為135g/mol-(35.5g/mol)×2=64g/mol，故A、B、C錯誤，D【題目點撥】本題解題的關鍵是由Cl-的物質的量，結合化學式MCl2計算金屬氯化物的物質的量，再利用M=mn計算金屬氯化物MCl2的摩爾質量，據此計算金屬M19、B【解題分析】

已知X2、Y2、Z2、W2四種物質的氧化能力是W2>Z2>X2>Y2，同一化學反應中，氧化能力強的物質能置換出氧化能力弱的物質，方程式中單質的氧化性強弱關系符合已知條件的就可以發(fā)生，否則不能發(fā)生，據此分析解答?！绢}目詳解】A.該反應中，氧化性Z2>W2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，A項錯誤；B.該反應中，氧化性Z2>X2，與已知符合，所以能發(fā)生，B項正確；C.該反應中，氧化性Y2>W2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，C項錯誤；D.該反應中，氧化性X2>Z2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，D項錯誤；答案選B。20、D【解題分析】

A．同種元素組成的不同單質為元素的同素異形體，同位素是質子數相同中子數不同的同種元素的不同原子；B．同素異形體間的轉化過程中結構發(fā)生改變是化學變化；C．同溫同壓下，等體積的O2和O3含有相同的物質的量；D．臭氧比氧氣更活潑，氧化性更強．【題目詳解】A.因O3和O2是由氧元素元素形成的不同單質，兩者互為同素異形體，故A錯誤；B.因氧氣與臭氧結構不同是不同的物質，其轉化屬于化學變化，故B錯誤；C.同溫同壓下,等體積的O2和O3含有相同的物質的量，所含氧原子數不同，質子數不同，故C錯誤；D.因臭氧比氧氣更活潑,所以O2比O3穩(wěn)定,O3比O2氧化性更強，故D正確；故選D.21、C【解題分析】

原子序數=質子數=核外電子數，質子數+中子數=質量數=近似相對原子質量?！绢}目詳解】設M的質子數為x，2x+8×3=50，x=13；氧原子核內有8個中子，則氧原子的質量數是16。設M的質量數為y，則2y+16×3=102，y=27，所以M原子核內中子數為27-14=14，故選C。22、B【解題分析】

丁達爾現象是膠體的特性，可以依此鑒別出膠體，故選B。二、非選擇題(共84分)23、BaCl2AgNO3CO32﹣+2H+=CO2↑+H2On（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1Zn+Cu2+═Zn2++Cu【解題分析】試題分析：C鹽的溶液呈藍色，說明C中含有Cu2+；加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，B中含有Ag+，由于硫酸銀、氯化銀、碳酸銀都是沉淀，所以B是AgNO3；D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，放出氣體是二氧化碳，D中含有CO32﹣，由于BaCO3是沉淀，所以D是NaCO3；A中含有Ba2+，由于硫酸鋇難溶于水，所以A是氯化鋇；則C是CuSO4；解析：根據以上分析，（1）A是BaCl2；B是AgNO3；（2）鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應的離子方程式是CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；（3）將含相同物質的量BaCl2、AgNO3、CuSO4混合后，發(fā)生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；Ag++Cl﹣=AgCl↓，所以溶液中存在的離子及物質的量之比n（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1；在此溶液中加入鋅粒，鋅把銅置換出來，發(fā)生反應的離子方程式Zn+Cu2+═Zn2++Cu點睛：離子反應發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體、水，凡是能結合成沉淀、氣體、水的離子不能共存。24、硫酸鋇Na2CO3=2Na++CO32-CO2+OH-=HCO3-HClAg++Cl-=AgCl↓【解題分析】

根據電解質的概念、實驗現象分析推理，回答問題?！绢}目詳解】(1)電解質是溶于水或熔融時能自身電離而導電的化合物，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等屬于電解質。氯化鋇固體、硫酸鋇、純堿是電解質，其中只有硫酸鋇難溶于水；(2)純堿在水中的電離方程式Na2CO3=2Na++CO32-；(3)足量CO2氣體通入燒堿溶液中生成NaHCO3，反應的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-。(4)b、d混合生成無色氣體，必為Na2CO3、鹽酸中的各一種，則a、c為BaCl2、AgNO3溶液中和各一種。a分別與b、c、d混合都有白色沉淀，則a為AgNO3溶液、c為BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，則d是BaCl2溶液、b是鹽酸。①b化學式是HCl，②a+c反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。25、夾持試管將水注入濃硫酸中向左盤添加氯化鈉偏小【解題分析】

(1)試管夾的作用：夾持試管，故答案為夾持試管；(2)濃硫酸密度大于水，且溶于水放熱，所以稀釋濃硫酸應將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，不能將水注入濃硫酸中，故答案為將水注入濃硫酸中；(3)①如圖C所示：在稱量氯化鈉的操作過程中，發(fā)現指針偏右，說明右盤質量大于左盤，則繼續(xù)進行的操作是向左盤添加氯化鈉，故答案為向左盤添加氯化鈉；②量取水時，仰視讀數，量取的水體積偏大，溶液的質量增大，則溶質的質量分數偏小，故答案為偏小。26、鹽酸2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3Vc具有還原性4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3實驗操作、預期現象和結論：取少量褪色后溶液于試管中滴入足量的KSCN溶液，若溶液顯紅色，則乙同學猜想正確，不顯紅色，則乙同學猜想不正確【解題分析】

(1)根據“琥珀酸亞鐵不溶于水但能溶于人體中的胃酸”分析。(2)根據溶液變血紅色，加入的試劑2是KSCN，加入新制氯水后溶液變紅，說明Fe2+被氧化為Fe3+；（3）根據氧化還原反應中化合價變化判斷：氧化劑化合價降低，具有氧化性；還原劑化合價升高，具有還原性；堿性環(huán)境中Fe（OH）2被O2氧化為氫氧化鐵；(4)若溶液中的SCN—被氯水氧化，溶液中含有Fe3+，若再加入KSCN溶液，溶液還應該變?yōu)榧t色?！绢}目詳解】(1)根據“琥珀酸亞鐵不溶于水但能溶于人體中的胃酸”，用鹽酸溶解琥珀酸亞鐵，所以試劑1的是鹽酸。(2)根據溶液變血紅色，加入的試劑2是KSCN，加入新制氯水后溶液變紅，說明Fe2+被氧化為Fe3+，反應離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；（3）維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，Fe元素的化合價降低，所以Fe3+

是氧化劑，維生素C是還原劑，則維生素C具有還原性；堿性環(huán)境中Fe（OH）2被O2氧化為氫氧化鐵，反應方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(5)取少量褪色后溶液于試管中滴入足量的KSCN溶液，若溶液顯紅色，則乙同學猜想正確，不顯紅色，則乙同學猜想不正確。27、蒸餾燒瓶燒杯酒精燈fB項應改為稱取2.0gNaOHBCAFED偏低無影響偏高【解題分析】

（1）a為蒸餾燒瓶，d為燒杯；（2）分離四氯化碳和酒精的混合物的實質是蒸餾過程，必須用酒精燈，即還缺少的儀器是酒精燈；（3）蒸餾時溫度計應位于蒸餾燒瓶支管口，冷凝管下口是進水口，上口是出水口，即冷凝水從f流出；（4）實驗室沒有450mL的容量瓶，應配制500mL，則需n（NaOH）=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m（NaOH）=0.05mol×40g/mol=2.0g，配制溶液500mL，配制步驟有稱量、溶解、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用托盤天平稱量2.0gNaOH，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌，并將洗滌液移入容量瓶，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以操作順序為BCAFED；其中一處錯誤是B，應改為稱取2.0gNaOH；（5）①若沒有進行A操作，溶質的物質的量減少，濃度偏低；②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，不影響；③若定容時俯視刻度線，溶液的體積減小，濃度偏高。28、提供水蒸氣3Fe＋4H2O（g）Fe3O