2024屆貴州省遵義市鳳岡縣第二中學高一化學第一學期期中達標檢測試題含解析

2024屆貴州省遵義市鳳岡縣第二中學高一化學第一學期期中達標檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、同溫同壓下，某集氣瓶充滿O2時質(zhì)量為116g，充滿CO2時質(zhì)量為122g，充滿氣體X時質(zhì)量為114g。則X的相對分子質(zhì)量為（）A．28 B．60 C．32 D．442、實驗室用下列兩種方法制氯氣：①用含146gHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣A．①比②多 B．②比①多 C．一樣多 D．無法比較3、“綠色化學”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學反應(yīng)符合“綠色化學”理念的是A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)＝CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2OC．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O4、發(fā)現(xiàn)電子的科學家是A．盧瑟福 B．倫琴 C．道爾頓 D．湯姆孫5、兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3比較，下列結(jié)論錯誤的是（）A．分子個數(shù)比為17∶16 B．原子個數(shù)比為17∶16C．氫原子個數(shù)比為17∶12 D．氫原子質(zhì)量比為17∶126、下列實驗中，所選裝置不合理的是A．粗鹽提純，選①和②B．用CCl4提取碘水中的碘，選③C．用NaOH溶液吸收少量CO2，選⑤D．分離Na2CO3溶液和油，選④7、已知Na2S2O3(S元素的化合價為+2價)可與氯氣發(fā)生如下反應(yīng)：4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，有關(guān)該反應(yīng)的敘述錯誤的是（）A．Cl2是氧化劑，H2SO4是氧化產(chǎn)物B．還原性是S2O32-強于Cl-C．水既不是氧化劑又不是還原劑D．該反應(yīng)消耗11.2LCl2時，轉(zhuǎn)移的電子是1mol8、將鎂和鋁的混合物ag投入到足量的氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后將殘余固體洗凈，然后使殘余固體在足量的純氧中加熱，最終得到ag固體，則鎂鋁混合物中鋁的質(zhì)量分數(shù)為()A．40% B．47% C．53% D．60%9、盛放濃硫酸的試劑瓶貼圖中最合適的標志是()A． B． C． D．10、下列有關(guān)膠體的說法正確的是A．膠體是純凈物B．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達爾效應(yīng)C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體D．膠體屬于介穩(wěn)體系11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A．0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根數(shù)目為0.1NAB．通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積大于22.4LC．2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積為2.24LD．0.1molNH4+中含有電子數(shù)為10NA12、下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是()選項目的分離方法原理A由海水(含NaCl)獲得蒸餾水蒸餾水的沸點與NaCl的沸點不同B分離汽油和水分液汽油和水的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大A．A B．B C．C D．D13、下列敘述正確的是（）A．直徑介于1nm~100nm之間的微粒稱為膠體B．Fe(OH)3難溶于水，因此不可能均勻地分散在水里形成穩(wěn)定的紅褐色膠體C．根據(jù)丁達爾效應(yīng)，利用一束強光可以區(qū)別淀粉膠體和食鹽溶液D．膠體粒子是很多分子的集合體，因此不能透過濾紙，但可以通過半透膜14、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．Cu2+、K+、NO3-、SO42-B．H+、Na+、Cl-、OH-C．Mg2+、SO42-、Ba2+、NO3-D．Na+、H+、NO3-、CO32-15、20℃時，飽和NaCl溶液密度為1.1g.cm-3,物質(zhì)的量濃度為5.0

mol·L-1,下列說法不正確的是A．25℃時，飽和NaCl溶波的物質(zhì)的量濃度大于5.0mol/LB．20℃時，飽和NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)約為26.6%C．20℃時,密度小于1.1g/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液D．將此飽和NaCl溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20℃時,溶液密度一定大于1.1g/cm316、工業(yè)上常用氨氣來檢測輸送氯氣的管道是否發(fā)生漏氣，其原理為3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)B．氯氣為氧化劑，氮氣為還原產(chǎn)物C．未被氧化的NH3與被氧化的NH3物質(zhì)的量之比為3:1D．氯氣的氧化性比氮氣的氧化性弱17、向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度I表示）近似的用下圖中的曲線表示是（）A．A B．B C．C D．D18、下列物質(zhì)相互作用時，生成物與反應(yīng)物的量或者反應(yīng)條件無關(guān)的是()A．碳酸氫鈉與石灰水 B．碳酸鈉與鹽酸C．鈉與水 D．鈉與氧氣19、下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是A．4L0.5mol/LNaCl溶液B．2L0.15mol/LNa3PO4溶液C．5L0.4mol/LNaOH溶液D．1L0.3mol/LNa2CO3溶液20、某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種21、下列物質(zhì)中所含原子數(shù)最多的是A．1mol氦氣B．標準狀況下8.96LCH4C．9.0g水D．含3.612×1023個氫分子的氫氣22、某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②天然氣是可再生能源；③電解質(zhì)溶液的導電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦稀豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是()A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一固體混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl、Na2CO3、Na2SO4等物質(zhì)組成。為了鑒別它們，做了如下實驗：步驟①：將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液。步驟②：在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步驟③：過濾，然后在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判斷：（1）原混合物中肯定有___________________，可能含有_______________。（2）寫出上述實驗過程中，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________。（3）對可能含有的物質(zhì)可采用的檢驗方法是________________________________________。24、（12分）某溶液可能存在下列陰離子Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種。(1)當溶液中存在大量H+時，__________不能在溶液中大量存在。(2)當溶液中存在大量Ag+時，__________不能在溶液中大量存在。(3)當向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，則原溶液中可能存在的離子是_____________,為進一步確定溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向沉淀中加入__________，通過觀察沉淀是否溶解再作出進一步的判斷。25、（12分）實驗室用密度為1.25g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.5mol/L的稀鹽酸，請?zhí)羁詹⒒卮鹣铝袉栴}：

（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________________(列出算式）（2）配制250mL0.5mol/L的稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸的體積____________mL，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格_________mL（3）配制時，其正確的操作順序是_________________（用下列字母表示，每個字母只能用一次）A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻。C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中。D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1—2cm處。（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是____________________________________，若實驗過程E中加蒸餾水時不慎超過了刻度線，該如何處理？_____________________。（5）向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面，則濃度_______（偏大、偏小、不影響）。26、（10分）下圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進行檢驗Cl2性質(zhì)實驗的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網(wǎng)，F(xiàn)右端出氣管口附近放有脫脂棉。（1）寫出制備氯氣的反應(yīng)方程式并用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移過程___________。（2）C中試劑是_______；D中試劑的作用是_________。（3）E中現(xiàn)象是_____________；F中現(xiàn)象是________；H中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________________。（4）KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)也能產(chǎn)生氯氣，請配平以下方程式：____KMnO4+____HCl＝____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O。若反應(yīng)產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______。27、（12分）某課外活動小組利用下列裝置迅速制備少量氯氣。提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體。(2KMnO4＋16HCl(濃)→2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)試回答：（1）裝置H中盛放的試劑是_________________________________________。（2）尾氣處理時關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾________________，打開彈簧夾________________。（3）處理尾氣時，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是____________________________。（4）從裝置G中出來的Cl2中含有________________氣體，可用________________試劑除去。（5）標出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：2KMnO4＋16HCl(濃)→2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O_______，此反應(yīng)中的氧化劑是________，被氧化的元素是________，若參加反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量是1mol，則產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為________，被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量為________（有單位的需注明單位）28、（14分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強,無二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑該反應(yīng)中氧化劑是__________(填化學式),過氧化鈉(Na2O2)中氧元素化合價為__________。(填數(shù)字)(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。①堿性條件下,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng),寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:__________。②每生成1molFeO42-轉(zhuǎn)移__________mol電子,若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為__________mol。29、（10分）已知19.2gCu與過量的200mL5mol/L稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：3Cu+8HNO3（?。?Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：3Cu+8HNO3（?。?Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O_____________________________________________.(2)寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________(3)標準狀況下，產(chǎn)生NO氣體的體積為：________；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________________；反應(yīng)后NO3-的物質(zhì)的量濃度為：________。（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

相同狀況下同一瓶內(nèi)裝滿不同氣體，則氣體的物質(zhì)的量相等。設(shè)瓶重為mg，則：，求出m=100g,，求出M(X)=28gmol-1，故選A。2、B【解題分析】

濃鹽酸與MnO2反應(yīng)的方程式是，稀鹽酸和MnO2不反應(yīng)，①用含146gHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，HCl不能完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的HCl小于4mol，放出氯氣的物質(zhì)的量小于1mol；②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)，MnO2能完全反應(yīng)，生成氯氣的物質(zhì)的量1mol，得到的氯氣②比①多，故選B。3、B【解題分析】選項A、B、D中分別產(chǎn)生了有毒氣體SO2、NO2、NO，所以正確的答案是B。4、D【解題分析】

A項、盧瑟福根據(jù)α粒子散射實驗，，提出原子核式結(jié)構(gòu)模型，故A錯誤；B項、最早發(fā)現(xiàn)x射線的科學家是倫琴,所以x射線也叫倫琴射線，故B錯誤；C項、道爾頓在化學上的主要貢獻是提出了原子學說，故C錯誤；D項、1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)原子里有電子，故D正確；故D正確。5、B【解題分析】

A.根據(jù)N=m/M×NA計算判斷；B.根據(jù)N=m/M×NA結(jié)合分子構(gòu)成判斷；C.根據(jù)N=m/M×NA結(jié)合一個分子中含有的氫原子個數(shù)計算判斷；D.根據(jù)H原子數(shù)目之比等于H原子質(zhì)量之比進行計算?！绢}目詳解】A.根據(jù)N=m/M×NA知，質(zhì)量相同的兩種氣體中含有的分子個數(shù)之比等于摩爾之比的反比，所以兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3的分子數(shù)之比為17：16，故A正確；B.CH4和NH3的分子含有的原子數(shù)分別為5、4，由A知兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3的分子數(shù)之比為17：16，所以含有的原子數(shù)之比為17×5：16×4=85：64，故B錯誤；C.CH4和NH3的分子含有的H原子數(shù)分別為4、3，由A知兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3的分子數(shù)之比為17：16，所以含有的H原子數(shù)之比為17×4：16×3=17：12，故C正確；D.由C可知兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3所以含有的H原子數(shù)之比為17：12，H原子數(shù)目之比等于H原子質(zhì)量之比為17：12，故D正確。故選B。6、D【解題分析】

A.粗鹽提純，包括溶解、過濾、結(jié)晶，選①和②，故A不選；B.用CCl4提取碘水中的碘是萃取和分液，選③，故B不選；C.用NaOH溶液吸收少量CO2，需要將CO2通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，選⑤，故C不選；D.碳酸鈉溶液和油是互不相溶的液體，分離方法為分液，應(yīng)選③，故D選。故選D。7、D【解題分析】

A.在該反應(yīng)中，Cl元素化合價降低，S元素化合價升高，所以Cl2是氧化劑，H2SO4是氧化產(chǎn)物，A正確；B.在該反應(yīng)中Na2S2O3作還原劑，HCl是還原產(chǎn)物，根據(jù)物質(zhì)的還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，所以還原性是S2O32-強于Cl-，B正確；C.在該反應(yīng)中，H2O的組成元素化合價在反應(yīng)前后不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，C正確；D.該反應(yīng)消耗11.2LCl2時，由于未指明反應(yīng)條件，因此不能確定氯氣的物質(zhì)的量，所以就不能計算反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量，D錯誤；故合理選項是D。8、A【解題分析】

題中反應(yīng)關(guān)系為：金屬混合物(Mg、Al)MgMgO，最終固體的質(zhì)量和金屬混合物的質(zhì)量相等，則說明O元素的質(zhì)量等于Al的質(zhì)量，所以MgO中O的質(zhì)量分數(shù)等于混合物中鋁的質(zhì)量分數(shù)，為：×100%=40%，故選A。9、D【解題分析】

濃硫酸具有強烈的腐蝕性，所以屬于腐蝕性藥品，合理選項是D。10、D【解題分析】

A.根據(jù)混合物的概念：由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，如果是由分子構(gòu)成時由多種分子構(gòu)成的是混合物；B.膠體的分散質(zhì)微粒直徑大小是膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征所在；C.飽和氯化鐵溶液與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生產(chǎn)氫氧化鐵沉淀；D.膠體是一種均一、介穩(wěn)定的分散系?！绢}目詳解】A.因為分散質(zhì)粒子在1nm～100nm之間的分散系就是膠體，膠體屬于混合物，故A項錯誤；B.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，不是有丁達爾效應(yīng)，故B項錯誤；C.將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵沉淀，故C項錯誤；D.膠體較穩(wěn)定，靜置不容易產(chǎn)生沉淀，屬于介穩(wěn)體系，故D項正確。答案選D?！绢}目點撥】膠體的介穩(wěn)性是學生難理解的地方。做題時需要注意，膠體之所以具有介穩(wěn)性，主要是因為膠體粒子可以通過吸附作用而帶有電荷。同種膠體粒子的電性相同，在通常情況下，它們之間的互相排斥阻礙了膠體粒子變大，使它們不易聚集。此外，膠體粒子所作的布朗運動也使得它們不容易聚集成質(zhì)量較大的顆粒而沉降下來。11、B【解題分析】

A．溶液體積不明確，則溶液中的硫酸根離子的個數(shù)無法計算，故A錯誤；B．通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則NA個二氧化碳分子的物質(zhì)的量為1mol，體積大于22.4L，故B正確；C．2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，生成0.1mol氫氣，而氫氣的狀態(tài)不明確，氣體摩爾體積未知，則體積無法計算，故C錯誤；D．每個銨根離子含10個電子，則0.1mol銨根離子中含1mol電子即NA個電子，故D錯誤；故答案為B。12、A【解題分析】

A.用蒸餾法從海水中獲得蒸餾水，主要是利用水的沸點較NaCl較低，故A正確；B.用分液的方法分離汽油和水主要是因為汽油與水不相混溶，故B錯誤；C.用重結(jié)晶的方法除去硝酸鉀中的氯化鈉雜質(zhì)，利用的原理是二者的溶解度隨溫度變化差異較大，故C錯誤；D.乙醇能與水互溶，不用作為分離溶于水的碘的萃取劑，故D錯誤；答案選A?！绢}目點撥】除去KNO3固體中混雜的NaCl具體操作有：加水溶解、蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥，主要是利用NaCl在水中的溶解度隨溫度變化不大，而KNO3在水中的溶解度隨溫度變化比較大，故在降溫時KNO3會析出。13、C【解題分析】

A.分散質(zhì)粒子直徑介于1nm~100nm之間的分散系，稱為膠體，故A錯誤；B.Fe(OH)3難溶于水，許多粒子聚集在一起，直徑介于1nm~100nm之間時，可能均勻地分散在水里形成穩(wěn)定的紅褐色膠體，故B錯誤；C.膠體能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，利用一束強光可以區(qū)別淀粉膠體和食鹽溶液，故C正確；D.膠體粒子是很多分子的集合體，但能透過濾紙，不可以通過半透膜，故D錯誤；故選C。14、A【解題分析】

A.Cu2+、K+、NO3-、SO42-四種離子不反應(yīng)，能共存，故正確；B.H+和OH-反應(yīng)不共存，故錯誤；C.SO42-和Ba2+反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故錯誤；D.H+和CO32-反應(yīng)生成水和二氧化碳，不共存，故錯誤。故選A?！绢}目點撥】掌握離子不能共存的條件，即能反應(yīng)生成沉淀或氣體或水的離子不能共存，熟記常見的沉淀。15、D【解題分析】A、NaCl的溶解度隨溫度升高而增大，所以飽和溶液濃度會增大，20℃時是5.0mol·L-1，則25℃時大于5.0mol·L-1，選項A正確；B、設(shè)溶液的體積為1L，溶液的質(zhì)量為1.1g/mL×1000mL=1100g，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1L×5.0mol/L=5mol，質(zhì)量為5mol×58.5g/mol=292.5g，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=26.6%，選項B正確；C、NaCl溶液的濃度越大，密度越大，密度為1.1g.cm-3時溶液飽和，則20℃時，密度小于1.1g.cm-3的NaCl溶液是不飽和溶液，故C正確；D、若將飽和溶液蒸發(fā)，則有NaCl晶體析出。再恢復到20℃時，其溶解度不變，溶液仍為飽和溶液，密度仍為1.1g.cm-3，選項D錯誤。答案選D。點睛：本題考查的主要知識是關(guān)于溶液的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、密度等量之間的關(guān)系。溫度由20℃升高到25℃，且也將溶液制成飽和溶液時，氯化鈉的溶解度增大，同質(zhì)量的飽和氯化鈉溶液中所含有氯化鈉的質(zhì)量、物質(zhì)的量比20℃時的大。16、C【解題分析】

根據(jù)反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2分析，氧化劑為Cl2，還原劑為NH3，氧化產(chǎn)物為N2，還原產(chǎn)物為NH4Cl?！绢}目詳解】A.Cl2為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤。B.氯氣為氧化劑，氮氣為氧化產(chǎn)物，B錯誤。C.根據(jù)反應(yīng)可知，每8molNH3參與反應(yīng)，只有2mol為還原劑，6mol不參與氧化還原反應(yīng)，所以未被氧化的NH3與被氧化的NH3物質(zhì)的量之比為3:1，C正確。D.氯氣為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物，氯氣的氧化性比氮氣的氧化性強，D錯誤?！绢}目點撥】本題考查氧化還原的綜合應(yīng)用。注意氧化還原反應(yīng)中計量數(shù)之比不一定等于發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的量之比。17、C【解題分析】

向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，開始時發(fā)生反應(yīng)：Ba2＋+2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，使自由移動的離子濃度逐漸減小，溶液的導電性逐漸減弱，當氫氧化鋇和硫酸恰好完全反應(yīng)時，沉淀達到最大值，這時自由移動的離子濃度最小，溶液導電能力最弱且接近于0，隨后，隨著硫酸的加入，溶液中自由移動的離子濃度又逐漸增大，導電能力逐漸增強，符合題意的是C曲線；答案選C。18、C【解題分析】

A．石灰水少量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸根離子和水，石灰水過量，反應(yīng)生成碳酸鈣和水，A不滿足題意；B．鹽酸少量，生成碳酸氫根離子，鹽酸過量，生成水和二氧化碳，B不滿足題意；C．鈉與水無論哪種物質(zhì)過量均生成氫氧化鈉和氫氣，C滿足題意；D．鈉與氧氣常溫反應(yīng)時生成氧化鈉，加熱時生成過氧化鈉，D不滿足題意；答案選C。19、D【解題分析】

電解質(zhì)離子的濃度=電解質(zhì)濃度×電解質(zhì)電離出該離子的數(shù)目，與溶液的體積無關(guān)?！绢}目詳解】4L0.5mol/LNaCl溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，2L0.15mol/LNa3PO4溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L×3=0.45mol/L，5L0.4mol/LNaOH溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為0.,4mol/L，1L0.3mol/LNa2CO3溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L×2=0.6mol/L，故選D。20、C【解題分析】

含有Fe3+的溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在；H+與CO32–、OH–會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；OH–與NH4+、Al3+會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；Ba2+、Al3+、CO32–會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，若溶液為堿性，則含有大量的OH–。還可能含有大量的Ba2+、CO32–、Cl–、NO3–。離子最多4種；若溶液為酸性，由于H+、NO3–起硝酸的作用，加入Al不能產(chǎn)生氫氣，所以含有的離子可能是：H+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl–，最多是5種離子，C項符合題意，故選項是C。21、B【解題分析】

A中氦氣是單原子分子，則1mol氦氣中原子數(shù)為NA；B中標準狀況下8.96LCH4的物質(zhì)的量為n=VVm=8.96L22.4L/mol=0.4mol，甲烷為5原子分子，則原子數(shù)目為2NA；C中9.0g水的物質(zhì)的量為n=mM=9g18g/mol=0.5mol，水為3原子分子，則原子數(shù)目為1.5NA；D中3.612×102322、D【解題分析】

①粗鹽的主要成分為氯化鈉，此外還有一些雜質(zhì)，為混合物，酸雨是一種主要含有硫酸或硝酸的溶液，是混合物，故正確；②天然氣是化石燃料，不可再生能源，故錯誤；③電解質(zhì)溶液靠帶電荷的離子定向移動而導電，所以導電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，故正確；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金，故正確；⑤鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，故錯誤；⑥純堿是碳酸鈉，不是堿，故錯誤；⑦稀豆?jié){和霧都是膠體，故正確。故選D。二、非選擇題(共84分)23、Na2CO3、Na2SO4KClBa2＋＋CO32—==BaCO3↓Ba2＋＋SO42—==BaSO4↓BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋H2O＋CO2↑?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成【解題分析】

（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液，所以固體混合物中一定不存在FeCl3；在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，所以固體混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4，一定不存在BaCl2；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解，所以固體混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4；因無法肯定確定是否存在KCl，則可能存在KCl，故答案為Na2CO3、Na2SO4；KCl；（2）在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有碳酸鋇和硫酸鋇白色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓，Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，碳酸鋇沉淀溶解，硫酸鋇沉淀不溶解，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑，故答案為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓、Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓，BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑；（3）要確定溶液中是否存在KCl，應(yīng)向②的濾液加入酸化的硝酸銀溶液，檢驗是否存在氯離子，具體操作為：?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成，故答案為?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成?！绢}目點撥】解題時應(yīng)該認真審題，抓住特殊的反應(yīng)現(xiàn)象和物質(zhì)的特征性顏色，對于實驗中的關(guān)鍵性字詞要真正領(lǐng)會，并熟練掌握物質(zhì)的特征顏色以及酸堿鹽的反應(yīng)規(guī)律，防止錯答或漏答。24、CO32-Cl-、SO42-、CO32-SO42-、CO32-稀HCl【解題分析】

（1）與氫離子反應(yīng)生成水和氣體的離子不能大量存在；（2）與銀離子反應(yīng)生成沉淀的離子不能大量存在；（3）利用硫酸鋇為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來分析，碳酸鋇可與鹽酸反應(yīng)．【題目詳解】（1）當溶液中存在大量H＋時，因H＋與CO32－反應(yīng)生成水和氣體，則不能共存，故答案為CO32－；（2）當溶液中存在大量Ag＋時，能分別與Cl－、SO42－、CO32－反應(yīng)生成沉淀，則不能共存，故答案為Cl－、SO42－、CO32－；（3）當向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸鋇或碳酸鋇沉淀，則可能純在的離子為SO42－、CO32－，因碳酸鋇可溶于鹽酸，可向沉淀中加入鹽酸，觀察沉淀是否溶解，如不溶解，說明不含CO32－，存在SO42－，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入鹽酸發(fā)生BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O。故答案為SO42－、CO32－；稀鹽酸．25、12.5mol/L10.0250B、C、A、F、E、D保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶,減小誤差重新配制偏小【解題分析】

（1）依據(jù)C=1000ρω/M計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；（2）依據(jù)c濃V濃=c稀V稀計算所需濃鹽酸的體積；（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的一般操作步驟解答；（4）（5）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=n/V分析判斷?！绢}目詳解】（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=1000ρω/M=1000×1.25g/mL×36.5%/36.5g/mol=12.5mol/L，故答案為12.5mol/L。（2）設(shè)所需濃鹽酸的體積為V濃，依據(jù)c濃V濃=c稀V稀可知，250mL×0.5mol/L=12.5mol/L×V濃，V濃=10.0mL，所配制的溶液的體積為250mL，故所需的容量瓶的容積為250mL，故答案為10.0，250。

（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，其正確的操作順序是B、C、A、F、E、D，故答案為B、C、A、F、E、D。（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，因為燒杯壁上沾有溶質(zhì)，為防止引起誤差，必須洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次，若實驗過程E中加蒸餾水時不慎超過了刻度線，實驗失敗，無法挽回，必須重新配制，故答案為保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶，減小誤差；重新配制。（5）向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴落在容量瓶外面，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏小，故答案為偏小?！绢}目點撥】配制過程中誤差分析：

①稱好后的藥品放入燒杯時，有少量灑在燒杯外；（mB偏小，cB偏低）

②溶解攪拌時有部分液體濺出；（mB偏小，cB偏低）

③轉(zhuǎn)移時有部分液體濺出；（mB偏小，cB偏低）

④未洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次；（mB偏小，cB偏低）

⑤溶解時放熱，且未冷卻至室溫（20℃）（V偏小,cB偏高）⑥在定容時，仰視讀數(shù)（V偏大，cB偏低），俯視讀數(shù)（V偏小，cB偏高）

⑦在定容時加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分；（V偏大，cB偏低）

⑧加水至刻度線后，搖勻過程中，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線；（無影響）

⑨洗滌容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸餾水。（無影響）26、飽和食鹽水除去氯氣中的H2O瓶中充滿黃綠色氣體，紅色布條不褪色劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O_2_KMnO4+_16_HCl==_2_KCl+_2_MnCl2+_5_Cl2↑+_8_H2O0.2NA【解題分析】

分液漏斗中的濃鹽酸滴入燒瓶B中的二氧化錳固體中加熱發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，氯氣中含水蒸氣和氯化氫氣體雜質(zhì)，通過裝置C中飽和食鹽水除去氯化氫氣體，通過裝置D中的濃硫酸除去水蒸氣，通過裝置E檢驗干燥的氯氣是否具有漂白性，通過裝置F中的銅網(wǎng)加熱發(fā)生反應(yīng)生成棕黃色的煙得到氯化銅，通過裝置G收集氯氣，剩余氯氣通過裝置H中的氫氧化鈉溶液吸收，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）實驗室是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，A中是濃鹽酸，B中是二氧化錳固體，反應(yīng)的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)中錳元素化合價從+4價降低到+2價得到2個電子，氯元素化合價從－1價升高到0價失去1個電子，則用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移過程為；（2）生成的氯氣中含有氯化氫，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，即C中的試劑是飽和食鹽水。裝置D中為濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣得到干燥純凈的氯氣；（3）干燥的氯氣沒有漂白性，則E中干燥的氯氣遇到干燥有色布條不褪色，即E中的實驗現(xiàn)象是瓶中充滿黃綠色氣體，紅色布條不褪色；F裝置是銅加熱和氯氣反應(yīng)生成氯化銅的反應(yīng)，生成的氯化銅形成棕黃色煙，即實驗現(xiàn)象是劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙；氯氣有毒，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，H中試劑為氫氧化鈉溶液，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學方程式為Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；（4）KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)也能產(chǎn)生氯氣，反應(yīng)中Mn元素化合價從+7價降低到+2價得到5個電子，氯元素化合價從－1價升高到0價失去1個電子，則根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式為2KMnO4+6HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若反應(yīng)產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是0.2mol，其數(shù)目為0.2NA?！绢}目點撥】本題考查了實驗室制備氯氣的裝置分析和除雜試劑選擇，氯氣性質(zhì)驗證的反應(yīng)現(xiàn)象判斷，注意氯氣是有毒氣體，不能排放到空氣中。另外在配平氧化還原反應(yīng)的方程式時要學會靈活應(yīng)用電子得失守恒以及原子守恒等。27、飽和食鹽水bc2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O氯化氫（HCl）飽和食鹽水KMnO4Cl56L5mol【解題分析】

（1）裝置H是用來收集氯氣的裝置，氯氣易溶于水，在飽和氯化鈉溶液中溶解度較小，所以可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，故答案為飽和食鹽水；（2）由題意可知用儀器P吸收過量的氯氣，要想使反應(yīng)剩余氣體進入p，應(yīng)關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾b，打開彈簧夾c；故答案為b；c；（3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式為：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；故答案為2NaOH+Cl