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2024屆上海交大附屬中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上,在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、用表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是A.28g
含有的氮原子數(shù)目為B.常溫常壓下,
含有的分子數(shù)目為C.溶液中含有的鉀離子數(shù)目為D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,
L
CO和的混合物的物質(zhì)的量為1mol2、6.4gM和17.0gN恰好完全反應(yīng),生成0.4molX和12.2gY,則X的摩爾質(zhì)量為A.112g B.112g·mol-1 C.28g D.28g·mol-13、Cl2通入70℃的某濃度的氫氧化鈉水溶液中,能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)(未配平):NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O,NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O。反應(yīng)完成后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5:2,則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為A.3∶1 B.2∶1 C.15∶2 D.1∶14、在某澄清透明的溶液中,下列各組離子中能大量共存的是A.K+、H+、SO42—、OH—B.Ba2+、K+、SO42—、NO3—C.Na+、H+、Cl—、CO32-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42—5、在0.1molNa2SO4中所含Na+數(shù)目約為()A.6.02×1022個(gè) B.1.204×1023個(gè) C.0.1個(gè) D.0.2個(gè)6、“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)人們提出的一個(gè)新概念。在綠色化學(xué)中,一個(gè)重要的衡量指標(biāo)是原子利用率。其計(jì)算公式為:,現(xiàn)有工業(yè)上用乙基蒽醌制備H2O2,其工藝流程的反應(yīng)方程式為則用乙基蒽醌法制備H2O2的原子利用率是A.12.6%B.12.5%C.94.1%D.100%7、下列關(guān)于試劑存放的敘述不正確的是()A.濃硫酸的裝運(yùn)包裝箱應(yīng)貼如圖所示的標(biāo)識(shí)B.取用任何試劑時(shí),沒(méi)用完的試劑均不可以放回原試劑瓶C.金屬鈉保存在煤油中D.液溴易揮發(fā),保存時(shí)需加水液封8、X元素最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4,則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為()A.HX B.H2X C.XH4 D.XH39、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用到下列實(shí)驗(yàn)裝置,其中不可用于物質(zhì)分離的是(
)A. B. C. D.10、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.鐵和硝酸銀溶液反應(yīng)Fe+3Ag+=3Ag+Fe3+B.氫氧化銅與硫酸溶液反應(yīng)OH-+H+=H2OC.碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.鐵與稀硫酸反應(yīng)2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑11、下列反應(yīng)能用H++OH-=H2O表示的是A.NaOH溶液和CO2的反應(yīng)B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)C.NaHSO4溶液和KOH反應(yīng)D.氨水和稀H2SO4的反應(yīng)12、1995年,IUPAC原子量與同位素豐度委員會(huì)在英國(guó)Guildford會(huì)議上決定修正五項(xiàng)原子量,其中已修正的有(C)12.0107(8),這里的12.0107(8)所指的是A.12C的相對(duì)原子質(zhì)量 B.碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量C.12C的質(zhì)量數(shù) D.碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量13、X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是(
)A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,其半徑依次增大B.元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性:XmY>XmRD.元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸14、下列物質(zhì)在一定條件下能夠?qū)щ?,但不是電解質(zhì)的是()A.鋁 B.氫氧化鈉 C.硫酸 D.蔗糖15、下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的一組是()序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液,并過(guò)濾②FeSO4溶液CuSO4加入過(guò)量鐵粉,并過(guò)濾③H2CO2通過(guò)有NaOH溶液的洗氣瓶,再通過(guò)有濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾A.①②③④ B.③④ C.②③④ D.①②③16、下列有關(guān)0.1mol/LNaOH溶液的敘述正確的是()A.1L該溶液中含有NaOH40gB.100mL該溶液中含有OH-0.01molC.從1L該溶液中取出100mL,所取出的NaOH溶液的濃度為0.01mol/LD.在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol/LNaOH溶液二、非選擇題(本題包括5小題)17、(1)寫(xiě)電離方程式:NaHCO3__________________。H2CO3______________。(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________。硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖____________。(3)下列3個(gè)小題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1—10的元素組成,按要求填寫(xiě)化學(xué)式。①最外層分別為4個(gè)和6個(gè)電子的原子形成的化合物是_________、__________。②由5個(gè)原子組成的電子總數(shù)為10的分子是___________。③由三個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合成的分子是____________。18、有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑,分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液,為了確定各瓶中是什么試劑,將它們?nèi)我饩幪?hào)為A、B、C、D、E,用小試管各盛少量,多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象為:A與B、A與E產(chǎn)生沉淀,B與D、B與E產(chǎn)生沉淀,C與E、D與E產(chǎn)生氣體,而C與D無(wú)反應(yīng)現(xiàn)象。由此,可判定各試劑瓶中所盛試劑為:A________,B________,C________,D________,E________。另外,請(qǐng)寫(xiě)出下面要求的離子方程式。(1)A與E:__________________________________________。(2)B與E:__________________________________________。(3)C與E:___________________________________________。19、下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制240mL1.0mol/L的稀硫酸??晒┻x用的儀器有:①玻璃棒;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤(pán)天平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)配制上述稀硫酸時(shí),還缺少的儀器有_____________________________(寫(xiě)儀器名稱)。(2)標(biāo)簽所示濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________________________。(3)配制240mL1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_(kāi)__________mL,量取硫酸時(shí)應(yīng)選用_____________規(guī)格的量筒。A.10mLB.50mLC.100mLD.200mL(4)根據(jù)計(jì)算結(jié)果,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作:①用量筒取計(jì)算所需體積的濃硫酸②向量筒中加入少量蒸餾水,并用玻璃棒攪拌③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中④然后將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度線⑤把容量瓶蓋蓋緊,上下顛倒搖勻你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)中錯(cuò)誤的操作是______________________________(填序號(hào))(5)經(jīng)過(guò)測(cè)定,某同學(xué)配制的稀硫酸濃度偏高,則可能的原因是_____________(填序號(hào))①用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視刻度線②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥③洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去④轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有少量溶液灑出⑤定容時(shí),俯視容量瓶刻度線⑥定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線20、如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置.(1)要將C裝置接入B和D之間,正確的接法是:a→_____→_____→d;(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先點(diǎn)燃A處的酒精燈,打開(kāi)旋塞K,讓Cl2充滿整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃D處的酒精燈,Cl2通過(guò)C裝置后進(jìn)入D,D裝置內(nèi)盛有碳粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2和HCl(g),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____.(3)D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉旋塞K,移去兩個(gè)酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有少量Cl2產(chǎn)生,此時(shí)B中的現(xiàn)象是_____,B的作用是_____.(4)用量筒量取20mLE中溶液,倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中,然后再注入10mLCCl4,蓋好玻璃塞,振蕩,靜置于鐵架臺(tái)上(如圖),等分層后取上層液和下層液,呈黃綠色的是_____(填“上層液”或“下層液”),能使有色布條褪色的是_____(填“上層液”或“下層液”).(5)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn),說(shuō)明需要改進(jìn)的理由并在方框中畫(huà)出改進(jìn)后的裝置圖._____________21、填寫(xiě)下列空白:(1)含有6.02×1023個(gè)H的H2O,其物質(zhì)的量是_____mol;某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個(gè)Na+,則溶液中SO的物質(zhì)的量是_______mol,該溶液中Na2SO4的質(zhì)量為_(kāi)___g。(2)______molH2O中含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)相等。(3)將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合,混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為_(kāi)____。(4)已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD,則C的摩爾質(zhì)量為_(kāi)___。(5)寫(xiě)出與下列化學(xué)方程式相對(duì)應(yīng)的離子方程式:①2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O_____②BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl______
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解題分析】
A.28g
N2含有的氮原子數(shù)目為2NA,故A錯(cuò)誤;B.因?yàn)槭浅爻合拢豢捎?2.4L/mol計(jì)算,故B錯(cuò)誤;C.體積未知,無(wú)法計(jì)算,故C錯(cuò)誤;D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,
L
CO和N2的混合物的物質(zhì)的量為1mol,故D正確;答案:D2、D【解題分析】
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒,0.4molX的質(zhì)量=(6.4g+17.0g)-12.2g=11.2g,則X的摩爾質(zhì)量===28g/mol。答案選D。3、A【解題分析】
設(shè)溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量分別為5mol、2mol,NaClO與NaClO3均是氯氣的氧化產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=5mol×1+2mol×(5-0)=15mol。氯氣的還原產(chǎn)物是氯化鈉,則根據(jù)電子注意守恒可知NaCl的物質(zhì)的量=5mol×1+2mol×(5-0)=15mol,因此該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為15mol:5mol=3:1,答案選A。4、D【解題分析】
H+和OH—不能共存,故A錯(cuò)誤;Ba2+和SO42—不能共存,故B錯(cuò)誤;H+和CO32-不能共存,故C錯(cuò)誤;Na+、Cu2+、Cl-、SO42—離子間不發(fā)生反應(yīng),故D正確。故選D。【題目點(diǎn)撥】注意透明不代表無(wú)色。5、B【解題分析】
1個(gè)Na2SO4Na+數(shù)目為2,則0.1molNa2SO4中含有0.1mol×2=0.2molNa+,數(shù)目約為nNA=0.2×6.02×1023=1.202×1023,故選B。6、D【解題分析】由反應(yīng)可知,乙基蒽醌制備H2O2的總反應(yīng)為H2+O2=H2O2,屬于化合反應(yīng),原子利用率為100%,故選D。7、B【解題分析】
A.濃硫酸是強(qiáng)腐蝕性的藥品,所以濃硫酸的裝運(yùn)包裝箱應(yīng)貼上腐蝕性標(biāo)簽,故A正確;B.取用的試劑沒(méi)有用完多數(shù)應(yīng)放在指定的試劑瓶中,少數(shù)如鈉等可以放回原試劑瓶中,故B錯(cuò)誤;C.Na和煤油不反應(yīng),且密度比煤油大,則金屬鈉可保存在煤油中隔絕空氣防氧化,故C正確;D.液溴具有揮發(fā)性,所以在保存液溴時(shí)在瓶?jī)?nèi)加入適量的蒸餾水,使揮發(fā)出來(lái)的溴蒸氣溶解在蒸餾水中而成飽和溴水,防止液溴揮發(fā),故D正確;故答案為B。8、D【解題分析】
X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3XO4,根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)之和為0,則X的最高價(jià)為+5價(jià),最低價(jià)為-3價(jià),X對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為XH3,答案選D。9、A【解題分析】
A.坩堝是熔化和精煉金屬液體以及固液加熱、反應(yīng)的容器,不可用于物質(zhì)分離,符合題意,A正確;B.蒸餾用于分離沸點(diǎn)不同而相互溶解的液體,與題意不符,B錯(cuò)誤;C.過(guò)濾用于分離固、液混合物,與題意不符,C錯(cuò)誤;D.分液漏斗用于分離互不相容的液體,與題意不符,D錯(cuò)誤;答案為A。10、C【解題分析】
A.鐵和硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵,離子方程式為:Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+,A錯(cuò)誤;B.氫氧化銅不溶于水,應(yīng)該用化學(xué)式表示,離子方程式為:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O,B錯(cuò)誤;C.碳酸鈣難溶于水的,用化學(xué)式表示,離子方程式為:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,C正確;D.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵,離子方程式為:Fe+2H+=Fe2++H2↑,D錯(cuò)誤。答案選C?!绢}目點(diǎn)撥】判斷離子方程式正確與否的方法一般是:(1)檢查反應(yīng)能否發(fā)生;(2)檢查反應(yīng)物、生成物是否正確;(3)檢查各物質(zhì)拆分是否正確;(4)檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等);(5)檢查是否符合原化學(xué)方程式。11、C【解題分析】
H++OH-=H2O表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水或者是強(qiáng)酸的酸式鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水,據(jù)此解答?!绢}目詳解】A、NaOH溶液和CO2的反應(yīng)方程式為2OH-+CO2=CO32-+H2O或OH-+CO2=HCO3-,A錯(cuò)誤;B、Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)方程式為Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓,B錯(cuò)誤;C、NaHSO4溶液和KOH的反應(yīng)方程式為H++OH-=H2O,C正確;D、氨水和稀H2SO4的反應(yīng)方程式為H++NH3·H2O=NH4++H2O,D錯(cuò)誤。答案選C。12、B【解題分析】
元素的相對(duì)原子質(zhì)量與原子的相對(duì)原子質(zhì)量和豐度有關(guān),故12.0107是元素的相對(duì)原子質(zhì)量,故B正確;綜上所述,答案為B。13、C【解題分析】
X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,X是周期表中原子半徑最小的元素,X為H元素;Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Y有2個(gè)電子層,最外層有6個(gè),則Y為O元素;Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,R為S元素,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等,均為24,則Z的原子序數(shù)為11,W的原子序數(shù)為13符合,即Z為Na,W為Al,以此來(lái)解答?!绢}目詳解】由上述分析可知,X為H,Y為O,Z為Na,W為Al,R為S。A.Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,原子序數(shù)越大離子半徑越小,因此元素Y、Z、W形成的離子半徑依次減小,A錯(cuò)誤;B.元素X與元素Y可形成的化合物H2O2,B正確;C.Y、R是同一主族的元素,均可與X形成結(jié)構(gòu)相似的氫化物,元素的非金屬性Y>R,元素的非金屬性越強(qiáng),其與H形成的化合物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。所以元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性:XmY>XmR,C正確;D.元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、硫酸,硫酸為強(qiáng)酸,氫氧化鋁為弱堿,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,把握元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素的位置來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵,注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用,側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。14、A【解題分析】
A、鋁中存在自由電子能導(dǎo)電,屬于單質(zhì),但不屬于電解質(zhì),故A選;B、氫氧化鈉屬于電解質(zhì),存在離子,但不能自由移動(dòng),在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電,故B不選;C、硫酸是在水溶液中能導(dǎo)電的化合物,屬于電解質(zhì),故C不選;D、蔗糖在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電,但蔗糖屬于化合物,是非電解質(zhì),故D不選。綜上所述,本題選A?!绢}目點(diǎn)撥】電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物,屬于電解質(zhì)的物質(zhì)主要有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等,屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)主要有絕大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物、非金屬氫化物等。15、C【解題分析】
①KNO3溶液中混有KOH,加入FeCl3溶液,即便FeCl3不過(guò)量,也會(huì)引入Cl-,①不合題意;②FeSO4溶液中混有CuSO4,加入過(guò)量鐵粉,CuSO4全部轉(zhuǎn)化為FeSO4,過(guò)濾掉過(guò)量的鐵粉,即得純凈的FeSO4溶液,②符合題意;③H2中混有CO2,通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去CO2,再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶進(jìn)行干燥,最后得到純凈的H2,③符合題意;④NaNO3中混有CaCO3,溶解、過(guò)濾掉不溶的CaCO3、蒸發(fā)得純凈的NaNO3,④符合題意;綜合以上分析,②③④符合題意,C正確;答案選C。16、B【解題分析】
A.1L該溶液中含有的NaOH的質(zhì)量為0.1mol/L×1L×40g/mol=4g,A錯(cuò)誤;B.100mL該溶液中含有OH-的物質(zhì)的量為0.1L×0.1mol/L=0.01mol,B正確;C.溶液為均一、穩(wěn)定的化合物,故從1L該溶液中取出100mL,所取出的NaOH溶液的濃度仍然為0.1mol/L,C錯(cuò)誤;D.溶液濃度的計(jì)算式中,體積應(yīng)為溶液體積,而不是溶劑體積,D錯(cuò)誤;故答案選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、NaHCO3=Na++HCO3-H2CO3H++HCO3-,HCO3-H++CO32-COCO2CH4O3【解題分析】
(1)NaHCO3是鹽,屬于強(qiáng)電解質(zhì),電離產(chǎn)生Na+、HCO3-;H2CO3是二元弱酸,分步電離,存在電離平衡;(2)先確定最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子,根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě)原子結(jié)構(gòu)示意圖;S原子獲得2個(gè)電子形成S2-,據(jù)此書(shū)寫(xiě)離子結(jié)構(gòu)示意圖;(3)先確定相應(yīng)的元素,然后根據(jù)要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)式?!绢}目詳解】(1)NaHCO3是鹽,屬于強(qiáng)電解質(zhì),在溶液中電離產(chǎn)生Na+、HCO3-,電離方程式為:NaHCO3=Na++HCO3-;H2CO3是二元弱酸,存在電離平衡,電離過(guò)程分步電離,第一步電離為H2CO3H++HCO3-,第二步電離方程式為HCO3-H++CO32-;(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子,O是8號(hào)元素,原子核外電子排布是2、6,所以O(shè)原子結(jié)構(gòu)示意圖為:;S是16號(hào)元素,S原子獲得2個(gè)電子形成S2-,則S2-離子結(jié)構(gòu)示意圖是;(3)核電荷數(shù)為1~10的元素中,①最外層分別為4個(gè)和6個(gè)電子的原子分別是C原子、O原子,這兩種元素形成的化合物是CO、CO2;②由5個(gè)原子組成的電子總數(shù)為10的分子是CH4;③最外層是6個(gè)電子的原子是O原子,由三個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合成的分子是O3?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)用語(yǔ)的綜合判斷的知識(shí),包括化學(xué)式、電離方程式及原子結(jié)構(gòu)示意圖的書(shū)寫(xiě)等。元素原子核外電子分層排布,根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素,然后根據(jù)物質(zhì)分子中含有的微粒數(shù)目的要求及物質(zhì)結(jié)構(gòu)進(jìn)行書(shū)寫(xiě)。掌握物質(zhì)微粒結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與性質(zhì)的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。18、BaCl2AgNO3HNO3HClK2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓2H++CO32-=CO2↑+H2O【解題分析】C與E、D與E產(chǎn)生氣體,五種物質(zhì)中,能與兩種物質(zhì)的產(chǎn)生氣體的只有K2CO3,則E為K2CO3,C、D為HNO3、HCl中的物質(zhì);D與B能產(chǎn)生沉淀,HNO3不能產(chǎn)生沉淀,而HCl能與AgNO3產(chǎn)生AgCl沉淀,則D為HCl,C為HNO3,B為AgNO3;A與B產(chǎn)生沉淀,則A為BaCl2。故答案為BaCl2;AgNO3;HNO3;HCl;K2CO3。(1)A為BaCl2,E為K2CO3,二者反應(yīng)生成BaCO3,反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32﹣=BaCO3↓;(2)B為AgNO3,E為K2CO3,二者反應(yīng)生成Ag2CO3,反應(yīng)的離子方程式為2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓;(3)C為HNO3,E為K2CO3,二者反應(yīng)生成CO2,反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32﹣=CO2↑+H2O。19、250mL容量瓶、膠頭滴管18.4mol/L13.6B②③④①⑤【解題分析】
(1)配制稀硫酸需要使用①玻璃棒;③燒杯;⑤量筒,還缺少的儀器為:250mL容量瓶、膠頭滴管;(2)標(biāo)簽所示濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為1000×1.84×98%98=(3)配制240mL1.0mol/L的稀硫酸,要使用250mL的容量瓶,所以配制250mL溶液。需要用量筒量取上述濃硫酸的體積1.0×25018.4=13.6mL。所以選擇50mL(4)不能在量筒中進(jìn)行濃硫酸的稀釋,故②錯(cuò)誤。且稀釋時(shí)放出大量的熱,應(yīng)冷卻后再轉(zhuǎn)移,故③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中是錯(cuò)誤的。加水到離容量瓶的刻度線下1-2cm改用膠頭滴管加水到凹液面與刻度線相切,故錯(cuò)誤。故選選②③④。(5)①用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視刻度線,濃硫酸體積變大,則濃度變大;②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥,對(duì)濃度沒(méi)有影響,故錯(cuò)誤;③洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去,溶質(zhì)有損失,故濃度減??;④轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有少量溶液灑出,溶質(zhì)有損失,濃度減??;⑤定容時(shí),俯視容量瓶刻度線,溶液的體積變小,濃度變大;⑥定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線,屬于正?,F(xiàn)象。故能使?jié)舛茸兇蟮臑棰佗荨?0、cb2Cl2+C+2H2O(g)4HCl+CO2瓶中液面下降,長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升貯存少量Cl2,避免Cl2對(duì)環(huán)境造成污染下層液上層液D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水,易發(fā)生倒吸,改進(jìn)后的裝置圖為.【解題分析】
(1)由裝置圖氣體的流向進(jìn)行判斷;(2)根據(jù)題給信息可以寫(xiě)出Cl2、C、H2O三者在加熱條件下反應(yīng)的方程式;(3)關(guān)閉旋塞K,移去兩個(gè)酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有少量Cl2產(chǎn)生,根據(jù)B瓶中氣體壓強(qiáng)的變化分析出現(xiàn)的現(xiàn)象;根據(jù)B瓶能夠貯存少量氯氣,起到防止空氣污染的作用進(jìn)行分析;(4)應(yīng)用相似相溶原理,氯氣在CCl4中溶解度較大,而且四氯化碳的密度比水大,呈黃綠色的是溶有氯氣的下層四氯化碳層,氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的次氯酸具有漂白作用,導(dǎo)致有色布條褪色,據(jù)此進(jìn)行分析;(5)反應(yīng)2Cl2+C+2H2O(g)4HCl+CO2中有HCl生成,需要尾氣吸收,由于HCl極易溶于水,易產(chǎn)生倒吸,據(jù)此進(jìn)行分析和裝置的改進(jìn)。【題目詳解】(1)由裝置圖判斷,氣體由B流經(jīng)C進(jìn)入到D中反應(yīng),氣體通過(guò)盛有水的試管時(shí)應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出,否則不能通過(guò)C裝置;故答案為:c;b;(2)由題意知C為提供水蒸氣的裝置,加入的濃硫酸溶于水放出大量的熱,有利于試管中的水變?yōu)樗魵?,反?yīng)為Cl2、C、H2O,生成物為HCl和CO2,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Cl2+C+2H2O(g)4HCl+CO2,故答案為:2Cl2+C+2H2O(g)4HC
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