2024屆綿陽中學化學高一上期中經(jīng)典試題含解析

2024屆綿陽中學化學高一上期中經(jīng)典試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在標準狀況下，與32gO2的體積相等的N2()A．質量為14g B．分子數(shù)為6.02×1024C．體積為22.4L D．物質的量為2mol2、下列反應可用離子方程式“H++OH﹣===H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合 B．氫氧化鎂溶于鹽酸C．澄清石灰水與硝酸混合 D．醋酸除去水垢3、Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好．一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應下列說法中正確的是A．Na2O既不是氧化產物又不是還原產物B．FeSO4是氧化劑C．若有2molFeSO4參與反應，則該反應中共有8mol電子轉移D．Na2O2既是氧化劑又是還原劑4、化學實驗的基本操作是完成化學實驗的關鍵，下列實驗操作正確的是（）①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物③用托盤天平稱量117.7g氯化鈉晶體④用量筒量取23.10mL溴水⑤用蒸發(fā)皿高溫灼燒石灰石⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol·L－1的NaOH溶液；A．③⑥ B．②③④⑤ C．①②④ D．②⑤⑥5、下列敘述正確的是（）A．硫酸鋇固體不導電，所以硫酸鋇是非電解質B．銅能導電，所以銅是電解質C．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質D．三氧化硫溶于水能導電，所以三氧化硫是電解質6、下列有關化學用語表示正確的是A．燒堿化學式：Na2CO3 B．原子核內有個中子的碳原子C．Mg2+的結構示意圖： D．鐵在氯氣中燃燒產物的化學式：FeCl27、已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，且Co2O3A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反應3Cl2+6FeI2B．每1molCo2O3在酸性溶液中被氧化生成CoC．FeCl3溶液能將KI溶液中的I-D．I2具有較強的氧化性，可以將Co2+氧化成8、X元素原子的質量數(shù)為m，核內中子數(shù)為n，則wgX+含有電子的物質的量是A．mol B．molC．mol D．mol9、實驗室既可用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應制備Cl2，也可用KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應制備Cl2，下列有關說法錯誤的是A．KMnO4的氧化性比MnO2的強B．上述兩個反應中，濃鹽酸均只體現(xiàn)還原性C．制備等質量Cl2，消耗MnO2與KMnO4的物質的量比為5:2D．用足量MnO2與含有4molHCl的濃鹽酸在加熱條件下反應，得到Cl2的物質的量小于1mol10、下列幾種說法中正確的是A．摩爾是化學上常用的一個物理量B．NaOH的摩爾質量是40gC．0.012kg的C含有約6.02×1023個碳原子D．一個水分子的質量為186.02×11、已知MnO2為黑色難溶于水的固體，實驗室制取氧氣的反應為2KClO32KCl＋3O2↑，反應后從剩余固體中回收二氧化錳的操作順序正確的是()A．溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌 B．溶解、過濾、洗滌、加熱C．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾 D．溶解、洗滌、過濾、加熱12、密度為dg/cm3的鹽酸中，逐滴滴入AgNO3溶液，直到沉淀完全為止。已知沉淀的質量和原鹽酸的質量相等，則原鹽酸的物質的量濃度為：A．25.4dmol/LB．12.7dmol/LC．7dmol/LD．6.35dmol/L13、下列關于摩爾質量敘述中正確的是()A．1molCO的質量是28g·mol-1B．硫酸根離子的摩爾質量是98gC．Cl2的摩爾質量是71g·molD．NaCl的相對分子質量是58.5g·m14、下列關于原子結構的說法有誤的是()A．1869年俄國化學家門捷列夫提出了原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了基礎B．原子的種類由質子數(shù)和中子數(shù)決定C．在原子結構分層排布中，M層（第三層）容納電子數(shù)最多為18D．在化學反應過程中，原子核不發(fā)生變化，但原子外層電子可能發(fā)生變化15、下列物質的電離方程式書寫正確的是（）A．FeSO4=Fe3++SO42—B．Ca(OH)2=Ca2++2(OH)—C．H2SO4=2H++SO42—D．KClO3=K++Cl—+O2—16、等體積NaCl、MgCl2、AlCl3溶液分別與足量的AgNO3溶液反應。若生成的沉淀的物質的量之比為3︰2︰1，則三種鹽酸鹽溶液的物質的量濃度比為（）A．1︰2︰3B．9︰6︰1C．3︰2︰1D．9︰3︰117、下列電離方程式中，正確的是（）A．H2SO4=H2++SO42﹣B．Ba(OH)2=Ba2++OH﹣C．2KIO3═2K++2I－+3O2﹣D．NH4NO3=NH4++NO3﹣18、在反應3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被還原的硫與被氧化的硫的質量比為A．2：1B．1：2C．3：1D．1：319、現(xiàn)有反應的化學方程式為：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O,若b＝1，d＝3，X為生成物，其分子式應為A．NH4ClB．NOC．N2D．NO220、下列物質所含分子數(shù)最多的是A．10000億個水分子 B．3.6g水C．標況下6.72LCO D．500mL1mol/L蔗糖溶液21、在堿性無色溶液中，能大量共存的離子組是()A．K＋、H+、Na+、SO42-B．Na＋、Cu2＋、SO42-、Cl－C．Ba2＋、NO3－、Cl－、K＋D．Ca2＋、K＋、CO32-、NO3-22、某混合物氣體中各氣體的質量分數(shù)為O232%、N228%、CO222%、CH416%、H22%,則此混合氣體對氫氣的相對密度為A．11.11B．15.18C．22.22D．30.36二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、三種元素，已知C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10；A、C能形成AC型化合物，A2＋離子和B原子電子層數(shù)也相同?；卮穑?1)畫出A2＋離子的結構示意圖_____________________；(2)A、B、C三元素符號分別為___________、_____________、__________。24、（12分）下圖轉化關系中的物質均為常見物質或它們的溶液，其中A、C為單質，B為氧化物且常溫下為無色液體，E為淡黃色固體，H為紅褐色沉淀。（反應條件和部分產物已省略）根據(jù)上述轉化關系，回答問題：（1）寫出下列物質的化學式：A_________G_________（2）反應①的化學方程式為：______________________________________。反應②的離子方程式為：______________________________________。（3）沉淀G轉化為沉淀H的現(xiàn)象：________，化學方程式為___________（4）寫出物質E的一種用途________________________________。（5）一定條件下，將一定量的A與足量的C充分反應，最終得到39.0g固體E，則反應中轉移的電子數(shù)為_______________。25、（12分）某化學興趣小組利用如圖裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗，并檢驗產物的性質，請回答下列問題：(1)A裝置的作用是____________，燒瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。(2)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________________，該反應中氧化劑是__________，氧化產物是__________________。(3)D的作用是__________________________________。(4)E中的實驗現(xiàn)象是____________________________。(5)A、B兩個裝置中應先點燃________________處的酒精(噴)燈，點燃E處酒精燈之前應進行的操作是________________。26、（10分）選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。A．萃取分液B．過濾C．重結晶D．蒸餾(1)_______，分離飽和食鹽水與沙子的混合物；(2)_______，從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；(3)_______，分離CCl4（沸點76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物(4)_______，分離出碘水中的碘27、（12分）某同學幫助水質檢測站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液備用。請回答下列問題：（1）該同學用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、______________、膠頭滴管。（2）該同學用質量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體，則稱取的總質量為_______克。（3）配制時，其正確的操作順序如下，請?zhí)畛渌辈襟E。A．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解；B．將燒杯中冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；C．用少量水______________________2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。D．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度__________處，改用膠頭滴管加水，使溶液________________。E．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻。（4）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏低的是__________(填編號)①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干②定容觀察液面時俯視③配制過程中遺漏了(3)中步驟C④加蒸餾水時不慎超過了刻度線28、（14分）鋁土礦是冶煉金屬鋁的重要原料，其中主要成分為Al2O3、Fe2O3等。工業(yè)上可NaOH溶解Al2O3使其與雜質分離：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O（1）找出上述反應中化合價為負值的元素，寫出其原子的電子式_____。（2）同溫同壓下，上述元素形成的氣體密度最大的物質的分子式為_____。（3）上述反應中兩種金屬元素對應單質的活潑性強弱關系為：____，從原子結構的角度分析其原因：_________。（4）若根據(jù)化學性質進行物質分類，則Al2O3屬于______氧化物，據(jù)此推測下列反應方程式正確的是______。A．Al2O3+3H2O═2Al（OH）3B．2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2OC．Al（OH）3+NaOH═NaA1O2+2H2ODNaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O29、（10分）（1）下列實驗需要在哪套裝置中進行：（填序號，每套裝置僅使用一次）①②③④從海水中提取水：____________；從KCl溶液中獲取KCl晶體：____________；分離CaCO3和水：____________；分離植物油和水：____________。（2）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能為AlCl3溶液和NaOH溶液?，F(xiàn)分別將一定體積的甲、乙兩溶液混合，具體情況如下表所示，請回答：實驗①實驗②實驗③取甲瓶溶液的量400mL120mL120mL取乙瓶溶液的量120mL440mL400mL生成沉淀的量1.56g1.56g3.12g①甲瓶溶液為________溶液。②乙瓶溶液為________溶液，其物質的量濃度為________mol·L－1。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

32gO2的物質的量為，標準狀況下的體積為22.4L，因此與32gO2的體積相等的N2的物質的量為1mol，標準狀況下的體積為22.4L?！绢}目詳解】A．1molN2的質量為28g，錯誤；B．分子數(shù)為6.02×1023，錯誤；C．體積為22.4L，正確；D．物質的量為1mol，錯誤。答案選C。2、C【解題分析】

A.NaHSO4與Ba(OH)2反應時除了有水生成，還有硫酸鋇沉淀生成，不能用H++OH-=H2O表示，A項錯誤；B.氫氧化鎂是難溶物，與鹽酸反應方程式為Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，其離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，B項錯誤；C.石灰水與硝酸反應方程式為Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O，其離子方程式為H++OH-=H2O，C項正確；D.醋酸除去水垢的主要化學反應為2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O，其離子方程式為2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，D項錯誤；答案選C?！绢}目點撥】離子方程式的書寫關鍵在于“拆”，只有易溶于水易電離的物質才能拆成離子形式，即強酸、強堿、可溶性鹽要拆成離子形式。3、D【解題分析】

該反應中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?6價、O元素化合價由-1價變?yōu)?價、-2價，所以FeSO4是還原劑、Na2O2既是氧化劑又是還原劑，氧化劑對應的產物是還原產物，還原劑對應的產物是氧化產物，以此解答該題。【題目詳解】A.Na2O2生成Na2O，O元素化合價降低，Na2O為還原產物，A錯誤；B.該反應中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?6價，化合價升高，失去電子，所以FeSO4是還原劑，B錯誤；C.反應中元素化合價升高的數(shù)目為：2×(6-2)+2×(1-0)=10，所以2molFeSO4發(fā)生反應時，反應中轉移電子的數(shù)目為10mol，C錯誤；D.過氧化鈉中氧元素的化合價有的升高到0價有的降低到-2價，所以Na2O2即是氧化劑，又是還原劑，D正確；故合理選項是D。【題目點撥】本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化、根據(jù)元素化合價的變化與電子轉移的關系及物質的作用分析，掌握基本概念為解答的關鍵，側重考查學生的分析與應用能力，注意過氧化鈉的作用。4、A【解題分析】量取5.2mL稀硫酸應選10mL量筒，①錯；苯和CCl4可以混溶，②錯；量筒的精度是0.1mL，④錯；高溫灼燒石灰石用坩堝，⑤錯；故選A。5、C【解題分析】

A.硫酸鋇是電解質，固體硫酸鋇中含有離子，但由于離子不能自由移動，因此不能導電，A錯誤；B．銅能導電是因為含有自由移動的電子，但銅是單質而不是化合物，所以銅既不是電解質也不是非電解質，B錯誤；C．氯化氫在水中能電離產生自由移動的離子，水溶液能導電，所以氯化氫是電解質，C正確；D．SO3溶于水能導電，是因為發(fā)生反應：SO3+H2O=H2SO4，H2SO4電離產生了自由移動的H+和，所以H2SO4是電解質，SO3不能電離，SO3屬于非電解質，D錯誤；答案選C。6、B【解題分析】

A．燒堿是氫氧化鈉，化學式為NaOH，故A錯誤；B．原子核內有個中子的碳原子，質量數(shù)是13，原子符號是，故B正確；C．Mg2+核外有10個電子，結構示意圖是，故C錯誤；D．氯氣氧化性強，鐵在氯氣中燃燒的產物是FeCl3，故D錯誤；選B。7、C【解題分析】試題分析：由Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，可知Co2+、Cl-、Fe2+、I-的還原性依次增強。A.因為I-的還原性強于Fe2+，所以Cl2通入FeI2溶液中，首先被氧化的是I-，A不正確；B.Co2O3在酸性溶液中被還原成Co2+，不是被氧化，B不正確；C.8、B【解題分析】

質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)?！绢}目詳解】X元素原子的質量數(shù)為m，核內中子數(shù)為n，則X元素原子的質子數(shù)=電子數(shù)=m-n，而X+含有電子數(shù)=m-n-1；wgX+的物質的量=mol，則電子的物質的量=×(m-n-1)，答案為B。9、B【解題分析】

由題可知：①MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；②2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；A．由題可知，KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應，而MnO2與濃鹽酸反應需要加熱，因此KMnO4的氧化性比MnO2的強，故A正確，不選；B．由①②兩個反應方程式可知，鹽酸在反應中均體現(xiàn)了酸性和還原性，故B錯誤，符合題意；C．由反應式①可知，制備1mol氯氣消耗MnO21mol；由反應式②可知，制備1mol氯氣消耗KMnO40.4mol；因此制備等質量Cl2，消耗MnO2與KMnO4的物質的量比為5:2，故C正確，不選；D．由反應式①可知，隨著反應的進行鹽酸的濃度降低，而稀鹽酸與二氧化錳不反應，所以得到Cl2的物質的量小于1mol，故D正確，不選；故答案為：B。10、D【解題分析】

A.摩爾是物質的量的單位，不是物理量，故A錯誤；B.NaOH的摩爾質量是40g/mol，故B錯誤；C.0.012kg的12C含有的碳原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)個，約6.02×1023個碳原子，強調是12C，故C錯誤；D.水的摩爾質量為18g/mol，而1mol水中含有6.02×1023個水分子，所以一個水分子的質量可以表示為186.02×故選D。【題目點撥】摩爾是物質的量的單位，摩爾質量的單位是g/mol。11、B【解題分析】

氯酸鉀易溶于水，氯酸鉀受熱分解生成的氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水，根據(jù)氯酸鉀、氯化鉀、二氧化錳的水溶性，選擇從反應后的剩余固體中回收催化劑二氧化錳的方法.【題目詳解】反應后的剩余固體中，一定含有二氧化錳和氯化鉀，可能含有氯酸鉀；先加入足量的水，氯化鉀溶于水形成溶液，如果含有氯酸鉀時，氯酸鉀溶于水形成溶液，而二氧化錳不溶于水；再過濾，把二氧化錳從溶液中分離出來；再對二氧化錳進行洗滌，除去二氧化錳中的雜質；再加熱、干燥二氧化錳，得到純凈的二氧化錳，故選B?！绢}目點撥】本題考查化學實驗基本操作，側重于分析能力和實驗設計的能力，解答本題的關鍵是把握相關物質的性質。12、C【解題分析】發(fā)生AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3，根據(jù)信息，沉淀質量等于原鹽酸溶液的質量，令沉淀物質的量為1mol，則原鹽酸中溶質物質的量為1mol，原鹽酸溶液的質量為143.5g，鹽酸的物質的量濃度為mol·L－1，解得c≈7dmol·L－1，故選項C正確。13、C【解題分析】

A、1mol一氧化碳的質量為28g，28g?mol-1為一氧化碳的摩爾質量，A錯誤；B、硫酸根離子的摩爾質量為98g/mol，98g為1mol硫酸的質量，B錯誤；C、氯氣的相對分子質量為71，其摩爾質量為71g/mol，C正確；D、相對分子質量單位為1，省略不寫，氯化鈉的相對分子質量為58.5，58.5g?mol-1為氯化鈉的摩爾質量，D錯誤；答案選C。【題目點撥】掌握摩爾質量與質量、摩爾質量與相對分子量的關系是解題的關鍵。注意某種物質的摩爾質量、相對分子質量在數(shù)值上可以相等，但單位不同，摩爾質量的單位為g/mol，相對分子質量單位為“1”，省略不寫。14、A【解題分析】

A．提出了原子學說的是道爾頓，故A錯誤；B．同種元素的質子數(shù)相同，同種元素的原子由于中子數(shù)不同而形成不同的核素，所以原子的種類由質子數(shù)和中子數(shù)決定，故B正確；C．在原子結構分層排布中，每個電子層最多容納2n2電子，則M層(第三層)容納電子數(shù)最多為18，故C正確；D．化學變化中最小的微粒是原子，在化學反應過程中，原子核不發(fā)生變化，氧化還原反應中氧化劑得電子，還原劑失電子，原子外層電子發(fā)生變化，故D正確；故答案為A?！绢}目點撥】原子的種類，由質子數(shù)、中子數(shù)共同決定；元素的種類，僅由質子數(shù)決定。15、C【解題分析】

A、應生成亞鐵離子；B、2molOH-表達錯誤；C、電荷守恒、質量守恒；D、氯酸根離子是原子團，不能拆開?！绢}目詳解】A、應生成亞鐵離子，F(xiàn)eSO4=Fe2++SO42—，故A錯誤；B、2molOH-表達錯誤，Ca(OH)2=Ca2++2OH—，故B錯誤；C、電荷守恒、質量守恒，故C正確；D、氯酸根離子是原子團，KClO3=K++ClO3—，故D錯誤。故選C。16、D【解題分析】因n=cV，取等體積NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，生成AgCl沉淀物質的量之比為3︰2︰1，即NaCl、MgCl2、AlCl3溶液提供氯離子的物質的量之比為3︰2︰1，則三種鹽酸鹽溶液的物質的量濃度比為3︰1︰1/3，D正確。17、D【解題分析】A、H2SO4的電離方程式為H2SO4=2H++SO42﹣，故A錯誤；B、Ba(OH)2的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣，故B錯誤；C、KIO3的電離方程式為KIO3═K++IO3－，故C錯誤；D、NH4NO3的電離方程式為NH4NO3=NH4++NO3﹣，故D正確；故選D。18、A【解題分析】

在反應3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合價發(fā)生變化，S→K2S，化合價降低，被還原，S→K2SO3，化合價升高，被氧化，根據(jù)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等計算?！绢}目詳解】在反應3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合價發(fā)生變化，氧化劑和氧化劑都是S，反應中S→K2S，S化合價降低，則S被還原，S為氧化劑，S→K2SO3，S化合價升高，則S被氧化，S為還原劑，由生成物可知，被還原與被氧化的S的物質的量之比為2：1，則質量之比也為2：1，答案選A?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，注意根據(jù)化合價的變化判斷氧化產物和還原產物，可根據(jù)化學計量數(shù)直接判斷出被還原的硫與被氧化的硫的質量比。19、B【解題分析】

根據(jù)原子守恒定律，由已知條件可知：a=d=3、e=b=1，根據(jù)氯原子守恒，則c=4，再由氫原子守恒，則g=2，最后根據(jù)N、O原子守恒，推出X的化學式為NO，故B正確。故選B?！绢}目點撥】全題貫穿原子守恒定律，反應前后原子個數(shù)相同，即可推斷出相關化學反應計量數(shù)，再確定X。20、D【解題分析】

A．10000億個水分子中水分子個數(shù)用科學計數(shù)法表示為1012；B．3.6g水的物質的量為0.2mol，水分子個數(shù)為1.204×1023；C．標況下6.72LCO的物質的量為0.3mol，CO分子個數(shù)為1.806×1023；D．500mL1mol/L蔗糖溶液中水約有500g，水的物質的量約為27.8mol，含蔗糖分子物質的量為0.5mol；綜上所述，含有分子數(shù)目最多的為500mL1mol/L蔗糖溶液，答案選D。21、C【解題分析】

A.H+與OH-能發(fā)生離子反應：H++OH-=H2O，所以該組中的H+不能大量共存，A項錯誤；B.Cu2+在溶液中顯藍色，Cu2+與OH-反應：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，所以該組中的Cu2+不能大量共存，B項錯誤；C.該組離子之間不發(fā)生任何反應，該組離子也不與OH-反應，所以該組離子能大量共存，C項正確；D.Ca2+可與CO32-反應：Ca2++CO32-=CaCO3↓，所以該組中的Ca2+和CO32-不能大量共存，D項錯誤；答案選C?！绢}目點撥】只有不發(fā)生任何反應的離子之間才能大量共存，離子之間必須滿足下列條件之一才能發(fā)生反應：(1)生成難溶物質；(2)生成揮發(fā)性物質；(3)生成水或弱酸、弱堿等難電離的物質；(4)發(fā)生氧化還原反應；(5)生成配合物。22、A【解題分析】

設氣體總質量為100g，根據(jù)質量分數(shù)計算各自質量，再根據(jù)n=計算各自物質的量，根據(jù)M=計算混合氣體的平均摩爾質量，由ρ=可知，氣體的摩爾質量之比等于密度之比，以此解答該題．【題目詳解】設氣體總質量為100g,則m(O2)=32g,m(N2)=28g,m(CO2)=22g,m(CH4)=16g,m(H2)=2g，故n(O2)==1mol,n(N2)==1mol,n(CO2)==0.5mol,n(CH4)==1mol,n(H2)==1mol，則平均摩爾質量==22.22g/mol，由ρ=MVm可知,氣體的摩爾質量之比等于密度之比,則此混合氣體對氫氣的相對密度為=11.11，故選A.二、非選擇題(共84分)23、MgCO【解題分析】

A、B、C三種元素，C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，最外層上最多有8個電子，所以次外層應該是第一電子層，則C原子核外電子排布為2、6，所以C是O元素；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10，則B核外電子排布為2、4，所以B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+離子和B原子電子層數(shù)也相同，則A原子核外電子排布為2、8、2，因此A是Mg元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知A是鎂元素，B是碳元素，C是氧元素。(1)A是鎂元素，Mg2+核外有2個電子層，電子排布為2、8，最外層有8個電子，其質子數(shù)是12，所以其原子結構示意圖為：；(2)通過以上分析知，A、B、C分別是鎂元素、碳元素、氧元素，元素符號分別是Mg，C，O?！绢}目點撥】本題考查原子結構示意圖、元素推斷，明確原子結構及原子構成的各種微粒關系是解本題關鍵。24、NaFe(OH)22Na＋2H2O=2NaOH+H2↑Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色沉淀迅速轉化為灰綠色沉淀，最終轉變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3潛水艇供氧劑或漂白劑NA或6.02×1023【解題分析】

B為氧化物且常溫下為無色液體，B為H2O。E為淡黃色固體，E為Na2O2。根據(jù)物質的轉化關系可知，A為Na，C為O2，D為NaOH。H為紅褐色沉淀，為Fe(OH)3，G為Fe(OH)2，F(xiàn)為含有Fe2+的鹽。【題目詳解】（1）由以上分析可知，A為Na，G為Fe(OH)2。（2）反應①的化學方程式為：2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑；反應②的離子方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。（3）Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被氧化成Fe(OH)3，反應的現(xiàn)象為白色沉淀迅速轉為灰綠色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色沉淀?；瘜W方程式為4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3。（4）E為Na2O2，可以和水、二氧化碳反應生成氧氣，可用于潛水艇供氧劑或漂白劑。（5）發(fā)生反應為2Na+O2Na2O2，最終得到39.0gNa2O2，n(Na2O2)===0.5mol，參與反應的n(Na)=0.5mol×2=1mol，反應中Na元素由0價升高到+1價，反應中轉移的電子數(shù)為NA或6.02×1023?！绢}目點撥】本題考查了鈉及其化合物、鐵及其化合物、化學反應中離子的計算。對重要物質的化學性質和物理性質需要牢固掌握。并能根據(jù)反應中化合價變化推出電子轉移數(shù)目。25、產生水蒸氣防止加熱時液體暴沸3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2H2OFe3O4吸收未反應的水蒸氣（或干燥H2)黑色固體變成紅色，玻璃管內壁上有水珠生成A收集H2并檢驗其純度【解題分析】

裝置A中水受熱生成水蒸氣，B中高溫條件下鐵與水蒸氣反應四氧化三鐵和氫氣，混有水蒸氣的氫氣經(jīng)過干燥管D干燥后進入E裝置，與CuO反應生成Cu單質，加熱E之前應該先通氫氣把裝置中的氧氣排盡，防止氫氣與氧氣混合加熱發(fā)生爆炸，以此解答該題?！绢}目詳解】（1）鐵與水蒸氣反應的條件是高溫，水的狀態(tài)是氣體，所以A裝置的作用是產生水蒸氣；反應在高溫條件下進行，燒瓶底部放碎瓷片的作用防止加熱時液體暴沸；（2）裝置B中是鐵與水蒸氣反應生成氫氣和四氧化三鐵，反應的方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；氫元素化合價降低，得到電子，水是氧化劑，反應中鐵元素化合價升高，鐵是還原劑，四氧化三鐵是氧化產物；（3）E是氫氣還原氧化銅的實驗，氣體進入E裝置前要干燥，否則會有危險，硬質玻璃管可能炸裂，因此D的作用是吸收未反應的水蒸氣（或干燥H2)；（4）氫氣還原氧化銅得到銅和水，即H2+CuOCu+H2O，所以E中的實驗現(xiàn)象是硬質玻璃管中黑色固體變?yōu)榧t色，硬質玻璃管右端管壁有液滴生成；（5）若先點燃B處，鐵會與氧氣先發(fā)生反應，所以須先點燃A處；氫氣是可燃性氣體混有空氣會發(fā)生爆炸，所以點燃E處酒精燈之前應進行的操作是驗證氫氣的純度，方法是：收集一試管氣體，將試管口靠近酒精燈火焰，若發(fā)出噗的聲音，說明氣體純凈；若發(fā)生尖銳爆鳴聲，說明氣體不純?！绢}目點撥】本題考查了鐵與水蒸氣反應的探究實驗，側重考查學生的分析能力和實驗能力，注意利用氫氣還原氧化銅這個實驗對產物氫氣進行檢驗，把握實驗操作中的注意事項，掌握檢驗氫氣純度的方法。26、BCDA【解題分析】

物質分離與提純的物理方法通常有結晶法、過濾法、萃取分液法、蒸餾法。物質的溶解性或沸點不同，分離提純的方法不同。A．萃取分液是利用溶質在與原溶劑不互溶的萃取劑中溶解度的不同，將溶質從原溶劑中轉移入萃取劑中的過程；B．過濾是將不溶性固體從溶液中分離出來的操作；C．重結晶是利用兩種溶質的溶解度受溫度變化的影響差異，將二者分離開來的操作；D．蒸餾是利用沸點的差異，將液體混合物分離的操作?！绢}目詳解】(1)沙子不溶于食鹽水中，所以分離飽和食鹽水與沙子的混合物的操作為過濾，故選B。答案為：B；(2)硝酸鉀和氯化鈉都易溶于水，但隨溫度升高，硝酸鉀的溶解度迅速增大，而NaCl的溶解度受溫度的影響很小，所以溶液濃縮后，通過降低溫度，可以獲得硝酸鉀，此分離方法應為重結晶法，故選C。答案為：C；(3)CCl4（沸點76.75℃）和甲苯（110.6℃）是兩種互溶的液體，但二者的沸點相差較大，通過加熱，將一種液體(CCl4)變?yōu)檎羝瑥亩鴮⒍叻蛛x開來，此分離方法應為蒸餾法，故選D。答案為：D；(4)分離出碘水中的碘，要加入萃取劑(如CCl4)，將碘水中的碘轉移入CCl4中，然后分液，此分離方法應為萃取分液法，故選A。答案為：A。【題目點撥】蒸餾與蒸發(fā)不同，蒸發(fā)不需要收集沸點低的成分，而蒸餾的目的，是蒸出低沸點成分并冷凝收集，所以目的不同，操作方法不同，解題時應注意區(qū)分。27、500mL容量瓶33.1洗滌燒杯和玻璃棒1~2cm凹液面恰好與刻度相切③④【解題分析】

（1）欲配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液需用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。答案：500mL容量瓶。（2）按配制500mL溶液計算N