2024屆山東省德州市夏津縣第一中學化學高一第一學期期中復習檢測模擬試題含解析

2024屆山東省德州市夏津縣第一中學化學高一第一學期期中復習檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質中，能夠導電的電解質是A．Cu絲 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．液態(tài)HCl2、下列離子檢驗的方法正確的是A．向某溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl?B．向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42?C．向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D．向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中有SO42?3、如果M、SO42－、Mg2＋和Na＋四種離子以物質的量之比為2∶4∶1∶2共同存在于同一種溶液中，那么M可能是A．Ba2+ B．CO32－ C．Cu2+ D．Cl－4、對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（）A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COB．加入氯化鋇溶液有白色沉淀，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，則證明該溶液中一定有Na+，不確定是否有K+5、下列說法正確的是A．在常溫、常壓下，11.2LN2含有的分子數為0.5NAB．將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物質的量濃度為2mol/LC．標準狀況下，18gH2O的體積是22.4LD．標準狀況下，20mLNH3與60mLO2所含分子個數比為1:36、下圖所示的裝置或操作存在錯誤不能達到相應目的的是A．從氯化鈉溶液中提取氯化鈉固體 B．實驗室中制取少量蒸餾水 C．聞氣體氣味 D．分離油和水的混合物7、只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。下列物質不屬于氫化物的是A．H2SO4 B．H2O C．NaH D．NH38、相等物質的量的CO和CO2的下列比較中正確的是（）①所含的分子數目之比為1：1②所含的O原子數目之比為1：2③所含的原子總數目之比為2：3④所含的C原子數目之比為1：1A．①②B．②③C．④D．①②③④9、在體積為VL的密閉容器中通入amolNO和bmolO2，反應后容器內氮原子數和氧原子數之比為()A．a：bB．a：2bC．a：(a+2b)D．a：2(a+2b)10、下列敘述正確的是A．氯氣的水溶液能導電，所以氯氣屬于電解質B．強電解質水溶液的導電性不一定比弱電解質強C．硫酸銅晶體含有一定量的結晶水，所以硫酸銅晶體能導電D．在任何條件下，電解質的電離都能完全徹底11、下列說法正確的是（）A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為懸濁液B．制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液加熱煮沸C．膠體與濁液的本質區(qū)別是其穩(wěn)定性，膠體屬于介穩(wěn)體系D．利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體12、下列關于金屬鈉的敘述中，正確的是A．將鈉與水置于試管中進行反應，可防止反應時鈉燃燒B．鈉著火時應用干燥的沙土滅火C．鈉在空氣中受熱時，熔化為銀白色的小球，產生蒼白色的火焰D．取用金屬鈉可用小刀切割，說明金屬鈉密度小13、現有①MgSO4②Ba(NO3)2③NaOH④CuCl2四種溶液，不加其他試劑就可鑒別出來，鑒別的先后順序是()A．④③①② B．③④①② C．②①③④ D．③④②①14、人們對物質性質的研究是一種科學探究的過程，這種研究過程的科學組合應該是A．預測物質的性質→觀察物質的外觀→實驗和觀察→解釋和結論B．觀察物質的外觀→預測物質的性質→解釋和結論→實驗和觀察C．預測物質的性質→觀察物質的外觀→解釋和結論→實驗和觀察D．觀察物質的外觀→預測物質的性質→實驗和觀察→解釋和結論15、在標準狀況下有①6.72LCH4，②3.01×1023個HCl分子，③13.6g硫化氫，④0.2mol氨氣（NH3）。下列對這四種氣體的關系從大到小描述不正確的是（）A．體積②＞③＞①＞④ B．密度②＞③＞④＞①C．質量②＞③＞①＞④ D．氫原子數①＞④＞③＞②16、全釩液流電池是一種新型電能儲存和高效轉化裝置。某溶液中含有VO2+和Cr2O72-，現向其溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+→VO2+，Cr2O72-→Cr3+。再滴入2.00mL0.02000mol/L的KMnO4溶液，又恰好使VO2+→VO2+，而Cr3+不變，此時MnO4-→Mn2+。則原溶液中Cr元素的質量為A．15.6mg B．23.4mg C．31.2mg D．46.8mg二、非選擇題（本題包括5小題）17、現有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。（1）A、B、C、D的分子式分別為：A_______B________C_________D_______。（2）寫出下列各反應的化學方程式：A與B_______________________________________________；B與水_______________________________________________；C與澄清石灰水_______________________________________。18、有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，現做以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，濾液呈無色②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生試根據上述實驗現象判斷，原白色粉末中一定含有的物質是_______，可能含有的物質是__________（以上物質均寫化學式），第②步反應中離子方程式為______________________________________19、將少量飽和FeCl3溶液分別滴加到下列物質中，得到三種分散系，完成相關問題：甲：飽和FeCl3溶液滴加到冷水中；乙：飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；丙：飽和FeCl3溶液滴加到沸水中。（1）將丙繼續(xù)加熱煮沸得到紅褐色透明液體，反應的化學方程式為____________________。（2）用最簡單的方法判斷丙中是否成功制備膠體，請寫出相關的操作、現象和結論____________________________________________________________。（3）向經過檢驗后的丙中逐滴加入稀鹽酸，會出現一系列變化：①先出現和乙中相同的現象，原因為________________________。②隨后發(fā)生變化得到和甲相同的溶液，此反應的離子反應方程式為____________________。（4）向丙中加入電極通電后，Fe(OH)3膠體粒子移向_______極；（填“陰極”或“陽極”）（5）可用如圖所示的裝置除去Fe(OH)3膠體中的雜質離子來提純Fe(OH)3膠體，實驗過程中需不斷更換燒杯中的蒸餾水。更換蒸餾水若干次后，取少量燒杯中的液體，向其中加入AgNO3溶液，若____________________（填實驗現象），則說明該Fe(OH)3膠體中的雜質離子已經完全除去。20、現實驗室要配制500mL1.00mol·L－1的NaCl溶液，請完成相應的實驗步驟。A、實驗準備（1）實驗用品：托盤天平、量筒、燒杯、還有________________________等。（2）容量瓶驗漏：向容量瓶內注入少量蒸餾水，蓋好瓶塞，倒立容量瓶觀察是否有滲水，_____（完成空白，將操作補充完整），倒立容量瓶，觀察是否滲水。（3）計算：實驗所需NaCl固體的質量為_______。B、實驗過程（4）稱量：用托盤天平稱量約_______NaCl固體，并將NaCl固體放入500mL小燒杯中。（5）溶解：用200mL量筒量取約180mL蒸餾水，加入燒杯中，用玻璃棒攪拌。（6）轉移和洗滌：將燒杯中溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸餾水__________（完成空白，將操作補充完整，下同。）。（7）振蕩：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。（8）定容：將蒸餾水注入容量瓶，液面__________時，改用_____蒸餾水至______。（9）搖勻：蓋好瓶塞，用左手指尖按住瓶塞，右手托住容量瓶底，反復上下顛倒搖勻。（10）裝瓶：將配制好的溶液轉入試劑瓶中待用。C、誤差分析（填“偏高”、“偏低”或“不變”）（1）轉移和洗滌時，若不慎將溶液灑落在容量瓶外，則所配溶液濃度_______。（2）定容時若俯視刻度線，所配溶液濃度__________。（3）搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，重新定容，所配溶液濃度_________。21、I.現有以下物質：①NaCl固體；②液態(tài)CO2；③液態(tài)氯化氫；④汞；⑤固體BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，請回答下列問題：（1）以上物質中能導電的是____；（2）以上物質屬于電解質的是____；（3）以上物質屬于非電解質的是____；（4）以上物質溶于水后形成的溶液能導電的是_____；（5）屬于鹽的有____；（6）寫出⑧溶于水中的電離方程式____。Ⅱ.在一定條件下，有下列物質：①8gCH4②6.02×1023個HCl分子③2molO2。按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號)：（1）摩爾質量____；（2）物質的量_____；（3）分子數目_____；（4）原子數目____；（5）質量_____。III.（1）分離膠體和溶液常用的方法叫____；（2）等質量的O2和O3所含原子個數比為____；（3）若ag某氣體中含有的分子數為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

A．銅絲雖然可以導電，但為單質不是電解質，故A不符合題意；B．熔融的氯化鎂有自由移動的離子，可以導電，且為電解質，故B符合題意；C．氯化鈉溶液可以導電，但為混合物，不是電解質，故C不符合題意；D．液態(tài)HCl不導電，故D不符合題意；綜上所述答案為B。2、C【解題分析】A．加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀、硫酸銀等沉淀，不能排除其它離子的干擾，應加入硝酸酸化的硝酸銀進行檢驗，A錯誤；B．加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，不能排除氯化銀的干擾，檢驗硫酸根離子，應先加入鹽酸，如無現象，再加入氯化鋇溶液，B錯誤；C．氫氧化銅為藍色，加入氫氧化鈉溶液，生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+，C正確；D．加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，不能排除氯化銀的干擾，D錯誤，答案選C。點睛：本題考查離子的檢驗，答題時注意把握離子的性質的異同，檢驗時要特別注意排除其它離子的干擾，注意實驗方案的嚴密性。3、C【解題分析】

根據離子的物質的量之比，利用電荷守恒確定離子，再結合離子之間不反應，能大量共存來解答。【題目詳解】M、SO42－、Mg2＋和Na＋四種離子以物質的量之比為2∶4∶1∶2共同存在于同一種溶液中，

由電荷守恒可以知道，1×2+2×1<4×2，則M為陽離子，設電荷數為x，則

1×2+2×1+2×x=4×2，計算得出x=2，又選項中SO42-能和Ba2+發(fā)生反應生成硫酸鋇沉淀，不能共存，所以C選項是正確的。4、D【解題分析】

A.加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，該氣體可能是CO2或SO2，所以溶液中不一定有CO，故A錯誤；B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀，再加鹽酸，沉淀不消失，該沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀，所以溶液中不一定有SO，故B錯誤；C.加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+或Ba2+等，故C錯誤；D.用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，說明該溶液中一定有Na+，但不能確定是否有K+，要檢驗K+，需要透過藍色鈷玻璃觀察，故D正確；答案選D。5、D【解題分析】

根據物質的量與氣體摩爾體積、質量、物質的量濃度之間的關系分析，能掌握4個公式可快速而準確的處理這種類型題?！绢}目詳解】A.常溫、常壓下氣體摩爾體積不確定，無法計算，故A錯誤；B.80克NaOH溶于1L水中，形成的溶液的體積一定大于1L，溶液的物質的量濃度一定比2mol/L小，故B錯誤；C.標準狀況下，H2O是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算，故C錯誤；D.溫度和壓強相同時，氣體體積之比等于物質的量之比，故D正確。故選D?！绢}目點撥】涉及到氣體體積的時候，應該注意氣體摩爾體積的適用條件，明確溫度和壓強相同時，氣體體積與物質的量之間的關系。6、B【解題分析】

A．水易揮發(fā)，可用蒸發(fā)的方法從氯化鈉溶液中得到NaCl固體，故A正確；B．蒸餾時，溫度計應位于蒸餾燒瓶的支管口，在制取蒸餾水，可不用溫度計，題中冷凝器應從下端進水，從上端出水，故B錯誤；C．聞氣味時應使少量氣體飄進鼻孔，可用手在瓶口輕輕煽動，故C正確；D．油和水互不相溶，可用分液的方法分離，故D正確；故選B。7、A【解題分析】

只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。A.H2SO4中除氫之外還含有兩種元素，故A不屬于氫化物，故答案選A。8、D【解題分析】

①根據N=nNA判斷；②物質的量相同，含有分子數數目相同，二者含有的氧原子數目之比等于分子中含有的氧原子數目之比；③物質的量相同，含有分子數數目相同，二者含有的原子總數之比等于分子中含有的原子數目之比；④物質的量相同，含有分子數數目相同，二者含有的碳原子數目之比等于分子中含有的碳原子數目之比?！绢}目詳解】相等物質的量的CO和CO2，

①根據N=nNA可知，二者所含的分子數目之比為1:1，故正確；②物質的量相同，二者含有分子數數目相同，CO和CO2分子中O原子數目分別為1、2，故二者所含的O原子數目之比為1:2，故正確；③物質的量相同，二者含有分子數數目相同，CO和CO2分子中原子總數分別為2、3，故二者所含的原子總數之比為2:3，故正確；④物質的量相同，二者含有分子數數目相同，CO和CO2分子中C原子數目分別為1、1，故二者所含的C原子數目之比為1:1，故正確；故①②③④正確；綜上所述，本題選D。9、C【解題分析】

根據質量守恒定律可得，反應前后氮原子、氧原子數目不變，則n(N)=amol，n(O)=amol+2bmol=(a+2b)mol，

故容器內氮原子數和氧原子數之比為amol:(a+2b)mol=a：（a+2b)。綜上所述，本題正確答案為C。10、B【解題分析】

A.氯氣是非金屬單質,不屬于電解質,故A錯誤;B.溶液的導電性與溶液中離子的濃度和離子所帶的電荷有關,離子濃度大,所帶的電荷數目多,導電能力強,與電解質強弱無關，強電解質水溶液的導電性不一定比弱電解質強，故B正確；C.硫酸銅晶體含有一定量的結晶水,但硫酸銅晶體不含有自由移動的硫酸根離子和銅離子,所以硫酸銅晶體不能導電,故C錯誤；D.弱電解質溶于水,其分子可以微弱電離出離子,強電解質是完全電離的電解質,所以，電解質的電離不一定都能完全徹底，故D錯誤；答案：B。11、D【解題分析】

A、微粒直徑介于1nm～100nm之間的分散系為膠體，A錯誤；B、制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，B錯誤；C、膠體與濁液的本質區(qū)別是分散系微粒的直徑大小，C錯誤；D、丁達爾效應是膠體所特有的性質，故可利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體，D正確；故選D。12、B【解題分析】

A.若反應置于試管中進行，反應空間太小，反應劇烈，容易發(fā)生危險，應將鈉與水置于燒杯中進行反應，故A錯誤；B.鈉是活潑金屬，能與氧氣、水反應，所以鈉著火時應用干燥的沙土滅火，故B正確；C.鈉在空氣中受熱時，熔化為銀白色的小球，產生黃色火焰，生成淡黃色固體過氧化鈉，故C錯誤；D.取用金屬鈉可用小刀切割，說明金屬鈉硬度小，故D錯誤；選B。13、A【解題分析】首先觀察溶液顏色，藍色的是CuCl2；再用CuCl2取滴定其他3個溶液，有藍色沉淀產生的是NaOH；用NaOH去滴定其他2個溶液，有白色沉淀產生的是MgSO4；最后余下Ba(NO3)2。故鑒別先后順序為④③①②，故選A。14、D【解題分析】

研究物質性質的基本程序：首先，要觀察物質的外觀性質（包括物質的存在狀態(tài)、顏色氣味等）；第二、要對物質的性質進行預測；第三、設計并實施實驗來驗證所做的預測。通過對實驗現象的觀察和分析，歸納出與預測相一致的性質，并對實驗中所出現的特殊現象進行進一步的研究；第四、對實驗現象進行分析、綜合、推論，概括出物質的通性及特性?！绢}目詳解】人們對物質性質的研究是一種科學探究的過程，這種研究過程的科學組合應該是：觀察物質的外觀→預測物質的性質→實驗和觀察→解釋和結論。答案為D。15、D【解題分析】

①6.72LCH4的物質的量為0.3mol，②3.01×1023個HCl分子的物質的量為0.5mol，

③13.6g硫化氫的物質的量為=0.4mol，④0.2mol氨氣（NH3），則A.同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，所以體積②＞③＞①＞④，A項正確；

B.①CH4相對分子質量為16，②HCl相對分子質量為36.5③硫化氫相對分子質量為34，④氨氣相對分子質量為17，同溫同壓下，密度之比等于相對分子質量之比，所以密度②＞③＞④＞①，B項正確；

C.①6.72LCH4的質量為0.3mol×16g/mol=4.8g，②3.01×1023個HCl分子的質量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③13.6g硫化氫，④0.2mol氨氣（NH3）的質量為0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質量②＞③＞①＞④，C項正確；

D.氫原子物質的量分別為：①0.3mol×4=1.2mol，②0.5mol，③0.4mol×2=0.8mol，④0.2mol×3=0.6mol，所以氫原子數①＞③＞④＞②，D項錯誤；

答案選D。16、D【解題分析】

根據元素的化合價變化結合電子得失守恒分析解答?！绢}目詳解】整個過程中Fe、Mn、Cr的化合價發(fā)生變化，依據電子轉移守恒得：0.029L×0.1mol/L×1＝[m(Cr)÷52g/mol]×3+0.002L×0.02mol/L×5，解得m(Cr)＝0.0468g＝46.8mg；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2Cl2CO2HClH2+Cl22HClCl2+H2O?HCl+HClOCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解題分析】

A是密度最小的氣體,應為H2,B在通常情況下呈黃綠色,應為Cl2,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成HCl,則D為HCl；把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁，C為CO2；

(1)由以上分析可以知道A為H2,B為Cl2,C為CO2,D為HCl；因此，本題正確答案是:H2、Cl2、CO2、HCl。（2）氫氣在點燃條件下與氯氣反應生成氯化氫，反應方程式為：H2+Cl22HCl；綜上所述，本題答案是：H2+Cl22HCl。氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO；綜上所述，本題答案是：Cl2+H2O?HCl+HClO。二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，C與澄清石灰水反應的方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；綜上所述，本題答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。18、Ba(NO3)2、Na2CO3NaClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2【解題分析】依據題干信息和實驗過程可知，①將部分粉末加入水中，溶液呈無色，說明一定不含有CuSO4：振蕩，有白色沉淀生成，說明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸鋇白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生，證明是碳酸鋇沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；上述分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，第②步反應是BaCO3溶于稀硝酸，反應的離子方程式為BaaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。19、FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl強光照射，若有光亮的“通路”則已經制備成功由于Fe(OH)3膠體遇到電解質會發(fā)生聚沉，因而形成紅褐色沉淀Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O陰不出現白色沉淀【解題分析】

（1）飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，繼續(xù)加熱煮沸得到紅褐色透明液體為氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；綜上所述，本題答案是：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。（2）膠體具有丁達爾效應，因此判斷丙中是否成功制備膠體的操作是用強光照射，若有光亮的“通路”則已經制備成功；綜上所述，本題答案是：強光照射，若有光亮的“通路”則已經制備成功。（3）①由于Fe(OH)3膠體遇到電解質會發(fā)生聚沉，因而形成紅褐色沉淀；②氫氧化鐵能與鹽酸發(fā)生反應生成氯化鐵和水，沉淀溶解，此反應的離子反應方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；綜上所述，本題答案是：由于Fe(OH)3膠體遇到電解質會發(fā)生聚沉，因而形成紅褐色沉淀；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。（4）氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，因此向丙中加入電極通電后，Fe(OH)3膠體粒子應該移向陰極；綜上所述，本題答案是：陰。（5）因為銀離子與氯離子反應生成白色氯化銀沉淀；所以更換蒸餾水若干次后，取少量燒杯中的液體，向其中加入AgNO3溶液，若不出現白色沉淀則說明該Fe(OH)3膠體中的雜質離子已經完全除去；綜上所述，本題答案是：不出現白色沉淀?！绢}目點撥】本題考查了分散系的相關知識，重點考查了膠體的性質。三種分散系的本質區(qū)別是分散質粒子的直徑不同，膠體和溶液可以透過濾紙，溶液可以透過半透膜，而膠體粒子不能透過半透膜，故可以用滲析法提純膠體。20、500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒再將容量瓶正立，將瓶塞旋轉180度再蓋好瓶塞29.25g29.3g洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉移到容量瓶內離容量瓶頸刻度線下1～2cm膠頭滴管滴加液面與刻度線相切偏低偏高偏低【解題分析】

根據m=cVM進行計算溶質的質量，注意托盤天平只能精確到0.1g。根據配制的過程和注意事項分析。根據溶質的變化和溶液體積的變化分析誤差?！绢}目詳解】(1)配制500mL1.00mol·L－1的NaCl溶液需要的實驗儀器，除了托盤天平、量筒、燒杯外，還有500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒；(2)容量瓶驗漏：向容量瓶內注入少量蒸餾水，蓋好瓶塞，倒立容量瓶觀察是否有滲水，再將容量瓶正立，將瓶塞旋轉180度再蓋好瓶塞，倒立容量瓶，觀察是否滲水。(3)氯化鈉的質量為1×0.5×58.5g=29.25g；(4)因為托盤天平只能精確到0.1g，所以需要稱量29.3g氯化鈉。(6)轉移溶液后，用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉移到容量瓶內；(8)將蒸餾水注入容量瓶，加水到離容量瓶頸刻度線下1～2cm，改用膠頭滴管滴加，到液面與刻度線相切。(1)不慎將溶液灑落到容量瓶外，溶質有損失，則所配溶液濃度偏低；(2)定容時俯視，則溶液的體積變小，濃度偏高；(3)搖勻后又加水，則溶液的體積變大，濃度偏低?！绢}目點撥】掌握配制一定物質的量濃度的溶液的實驗操作和誤差分析。根據溶質的變化或溶液體積的變化分析誤差。通常溶質損失，溶液的濃度變小。溶液的體積變大，濃度變小，溶液的體積變小，濃度變大。21、④⑧①③⑤⑧②⑥⑦①②③⑧①⑤⑧Na2CO3=2Na++CO32-①<③<②①<②<③①<②<③②<①<③①<②<③滲析1∶1L【解題分析】

I.根據電解質和非電解質的概念分析判斷；物質導電條件是存在自由移動的離子，或者存在自由電子；金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結合的化合物屬于鹽，據此分析解答；Ⅱ.(1)摩爾質量以g/mol為單位，數值上等于相對分子質量；(2)根據n=和n=解答；(3)由N=nNA可知物質的量越大，含有分子數目越多；(4)結合分子含有的原子數目計算原子物質的量；(5)根據m=nM計算HCl、氧氣的質量，據此判斷；III(1)膠體不能透過半透膜，溶液可以透過半透膜；(2)二者分子中都只含有O原子，質量相等時含有氧原子數相同；(3)同種氣體，其質量與分子數成正比，計算cg氣體含有分子數目，然后根據n=、V=nVm計算。【題目詳解】I.①NaCl固體是鹽，屬于電解質；不含自由移動的離子或自由電子，不導電；

溶于水，能產生自由移動的離子，水溶液能導電；②液態(tài)CO2是氧化物，屬于非電解質；不含自由移動的離子或自由電子，不導電；溶于水，與水反應生成電解質，能產生自由移動的離子，水溶液能導電；

③液態(tài)氯化氫是電解質；不含自由移動的離子或自由電子，不導電；溶于水，能產生自由移動的離子，水溶液能導電；

④汞是單質，既不是電解質也不是非電解質；

含