高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案：第五章 學(xué)案28 化學(xué)鍵

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)案28化學(xué)鍵[考綱要求］1.了解化學(xué)鍵的定義.2.了解離子鍵、共價鍵的形成.知識點一化學(xué)鍵1．化學(xué)鍵(1)概念:________________________,叫做化學(xué)鍵.（2)類型根據(jù)成鍵原子間的電子得失或轉(zhuǎn)移可將化學(xué)鍵分為______________和__________。(3)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)舊化學(xué)鍵的________和新化學(xué)鍵的________是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，是反應(yīng)中能量變化的根本.問題思考1．(1）所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵嗎?(2）有化學(xué)鍵的斷裂或生成就一定是化學(xué)反應(yīng)嗎？2．離子鍵（1)定義：________________________________________________________________________。（2）形成條件活潑金屬與活潑非金屬之間化合時，易形成離子鍵，如ⅠA族、ⅡA族中的金屬與ⅥA族、ⅦA族中的非金屬化合時易形成離子鍵。(3）離子化合物：____________________的化合物。問題思考2．(1）形成離子鍵的靜電作用指的是陰、陽離子間的靜電吸引嗎？(2）形成離子鍵的元素一定是金屬元素和非金屬元素嗎?僅由非金屬元素組成的物質(zhì)中一定不含離子鍵嗎?3．共價鍵（1）共價鍵①定義:原子間通過____________所形成的相互作用（或化學(xué)鍵).②形成條件a．一般________的原子間可形成共價鍵。b．某些金屬與非金屬（特別是不活潑金屬與不活潑非金屬)原子之間也能形成共價鍵。③共價化合物：___________________________________________________________的化合物.(2)共價鍵的種類①非極性共價鍵：________元素的原子間形成的共價鍵，共用電子對____偏向任何一個原子,各原子都________,簡稱________。②極性共價鍵：________元素的原子間形成共價鍵時，電子對偏向__________的一方,兩種原子，一方略顯_______________________________________________________，一方略顯__________，簡稱________.問題思考3．共價鍵僅存在于共價化合物中嗎？知識點二分子間作用力和氫鍵1．分子間作用力（1）定義：______________________的作用力，又稱__________.（2）特點①分子間作用力比化學(xué)鍵____得多，它主要影響物質(zhì)的________、________等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。②分子間作用力存在于由共價鍵形成的多數(shù)__________和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬________分子之間.但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質(zhì)，微粒之間__________分子間作用力。(3）變化規(guī)律一般說來，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力________，物質(zhì)的熔、沸點也______。例如，熔、沸點：I2____Br2____Cl2____F2。2．氫鍵(1)定義:分子間存在的一種比分子間作用力________的相互作用.（2)形成條件除H外，形成氫鍵的原子通常是____、____、____。(3）存在氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子，H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點________。問題思考4．水分子內(nèi)H與O之間能形成氫鍵嗎？5．水的沸點高是氫鍵所致嗎？水的熱穩(wěn)定性也是氫鍵所致嗎？知識點三電子式與結(jié)構(gòu)式1．電子式在元素符號周圍用________或__________來表示元素原子最外層電子的式子，叫做電子式。如：硫原子的電子式______________，氨分子的電子式____________,氫氧根離子的電子式________________，氯化銨的電子式______________。寫離子的電子式,要正確地標(biāo)出離子所帶的電荷,對于陰離子和復(fù)雜的陽離子還要加“［］".問題思考6．所有物質(zhì)都能用電子式表示其組成嗎？2．結(jié)構(gòu)式（1）含義:用一根短線“—”表示____________,忽略其他電子的式子。(2)特點：僅表示成鍵情況，不代表空間構(gòu)型,如H2O的結(jié)構(gòu)式可表示為H-O-H或都行。一、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系以及對物質(zhì)性質(zhì)的影響1．化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系(1)只含共價鍵的物質(zhì)①________________元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。②__________________元素構(gòu)成的共價化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等.(2)只含有離子鍵的物質(zhì)：__________元素與__________元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。（3）既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。（4)無化學(xué)鍵的物質(zhì)：__________,如氬氣、氦氣等。2．離子化合物和共價化合物的判斷方法(1）根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷凡含有________鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有________鍵的化合物，是共價化合物。（2）根據(jù)化合物的類型來判斷大多數(shù)________氧化物、強堿和____都屬于離子化合物；________氫化物、________氧化物、含氧酸都屬于共價化合物。（3）根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷熔點、沸點較低的化合物是共價化合物。熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl，不導(dǎo)電的化合物是共價化合物，如HCl.3．化學(xué)鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響（1)對物理性質(zhì)的影響金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)，硬度大、熔點高，就是因為其中的共價鍵很強，破壞時需消耗很多的能量.NaCl等部分離子化合物，也有很強的離子鍵，故熔點也較高。(2）對化學(xué)性質(zhì)的影響N2分子中有很強的共價鍵，故在通常狀況下,N2很穩(wěn)定，H2S、HI等分子中的共價鍵較弱，故它們受熱時易分解。典例導(dǎo)悟1化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬事萬物。關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中正確的是()A．離子化合物可能含共價鍵，共價化合物中可以含離子鍵B．共價化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有化學(xué)鍵D．在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外,還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用聽課記錄：變式演練1下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（）A．NH4Cleq\o（=，\s\up7（△)）NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2二、8電子結(jié)構(gòu)的判斷判斷分子中各原子是否達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要方法有兩種：1．經(jīng)驗規(guī)律法凡符合最外層電子數(shù)＋｜化合價|＝8的皆為8電子結(jié)構(gòu).2．試寫結(jié)構(gòu)法判斷某化合物中的某元素最外層是否達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進行判斷，如：①H2O，O原子最外層有6個電子,H2O中每個O原子又與兩個H原子形成兩個共價鍵，所以H2O中的O原子最外層有6＋2＝8個電子;但H2O中的H原子最外層有2個電子；②N2，N原子最外層有5個電子,N與N之間形成三個共價鍵，所以N2中的N原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。典例導(dǎo)悟2含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()A．CH4B．CH2=CH2C．CO2D．N2聽課記錄:變式演練2（2011·鄭州模擬）下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是（)A．PCl5B．P4C．CCl4題組一離子鍵與共價鍵1．（2010·海南，11)短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是（）A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y22．(2009·北京理綜，10）甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素,它們的分子中各含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是()A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子,則該溶液顯堿性,只能與酸反應(yīng)B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同,則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同,則丁中一定含有－1價的元素題組二離子化合物與共價化合物、電子式3．判斷下列說法是否正確（1)Na2O2的電子式為（)（2010·課標(biāo)全國卷－7A）（2)PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(）（2008·天津理綜－10B)(3)Na2O2為含有非極性鍵的共價化合物()(2006·上海－6B）(4)四氯化碳的電子式為（）(2005·上海－2C）(5)NH4Cl的電子式為（)（2009·江蘇－2B）4．（2008·海南，1）HBr分子的電子式為()題組一電子式的書寫及8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷1．下列有關(guān)化學(xué)用語的說法中不正確的是(）A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-OB．—OH與都表示羥基C．氯化銨的電子式:D．乙酸的分子比例模型為2．（2011·威海聯(lián)考)下列有關(guān)表述錯誤的是（)A．IBr的電子式為eq\o\al(·,·）B．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O-HC．HIO各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)D．MgO的形成過程可以表示為3．下列各圖中的大黑點代表原子序數(shù)從1～18號元素的原子實(原子實是原子除最外層電子后剩余的部分),小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子,短線代表共價鍵.下列各圖表示的結(jié)構(gòu)與化學(xué)式一定不相符的是（)ABCDNH3C2H2CCl4CO2題組二分子間作用力、氫鍵4。如果取一塊冰放在容器里,不斷地升高溫度，可以實現(xiàn)：“冰→水→水蒸氣→氫氣和氧氣"的變化，在各步變化時破壞的粒子間的相互作用依次是()A．氫鍵、極性鍵、非極性鍵B．氫鍵、氫鍵、極性鍵C．氫鍵、氫鍵、非極性鍵D．氫鍵、非極性鍵、極性鍵5．由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學(xué)院研究所研制的小分子團水，解決了醫(yī)務(wù)人員工作時的如廁難題.新型小分子團水，具有飲用量少、滲透力強、生物利用率高、在人體內(nèi)儲存時間長、排放量少的特點.一次飲用125mL小分子團水，可維持人體6小時正常需水量。下列關(guān)于小分子團水的說法正確的是(）A．水分子的化學(xué)性質(zhì)改變B．水分子中氫氧鍵縮短C．水分子間的作用力減小D．水分子間結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變6．下列事實與氫鍵有關(guān)的是()A．水加熱到很高的溫度都難以分解B．水結(jié)成冰,體系膨脹，密度變小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱題組三化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系7．下列各組化合物中,化學(xué)鍵的類型相同的是(）A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2C．CO2和NaClD．HCl和NaOH8．（2010·新鄉(xiāng)調(diào)研)下列敘述不正確的是(）A．活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵B．陰、陽離子通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵C．離子所帶電荷的符號和數(shù)目與原子成鍵時得失電子有關(guān)D．陽離子半徑比相應(yīng)的原子半徑小，而陰離子半徑比相應(yīng)的原子半徑大9．下列說法正確的是（）A．由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵B．由非金屬組成的化合物一定是共價化合物C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D．兩個非金屬元素原子間不可能形成離子鍵10．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：元素代號KLMQRTN原子半徑/nm0。1830.1600。1430.1020.0890。0740.152主要化合價＋1＋2＋3＋1＋6、－2＋2－2＋1下列敘述正確的是(）A．K、L、M三元素的金屬性逐漸增強B．在RCl2分子中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．Q元素的最高價氧化物為電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ奃．K在T單質(zhì)中燃燒所形成的化合物中含有非極性共價鍵和離子鍵11．在下列變化過程中,既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是(）A．將SO2通入水中B．燒堿溶于水C．將HCl通入水中D．硫酸氫鈉溶于水12．（2010·哈爾濱調(diào)研)固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中不正確的是()A．1molNH5中含有5NA個鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù))B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵,是離子化合物C．NH5的熔沸點高于NH3D．NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體題組四創(chuàng)新探究13．有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期,A的電子式為eq\a\vs4\al\co1（·)eq\o（A,\s\up6(·)，\s\do4(·）)eq\a\vs4\al\co1(·），B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍；0。1molC單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。（1)寫出A、B、C、D四種元素的名稱：A________，B________，C________，D________.(2)D元素在周期表中屬第________周期________族。(3)用電子式表示A的最簡單氣態(tài)氫化物的形成過程：________________________________________________________________________.（4)A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成化合物的結(jié)構(gòu)式是____________________________________________________________________________________________________.（5）B與C形成的化合物是離子化合物還是共價化合物？如何證明？14．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合物的化學(xué)式為AE，其分子中含18個電子。請回答下列問題：（1)A元素單質(zhì)的化學(xué)式為__________，D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。(2）由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為________________，這種化合物中所含的化學(xué)鍵類型有___________________________________________________________。（3)A2B的沸點高于A2D，其原因是_______________________________________________________________________________________________________________。（4）B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個數(shù)比為1∶1∶1，在25℃時,將該鹽溶于水，測得溶液pH〉7,理由是____________________________________________（用離子方程式表示）；將該鹽溶液在空氣中露置一段時間后(充分光照,不考慮水分的揮發(fā)），溶液的pH近似為7，則該過程的總反應(yīng)方程式為____________________________________________________________________________________________________。學(xué)案28化學(xué)鍵【課前準(zhǔn)備區(qū)】知識點一1．(1)相鄰原子間強烈的相互作用(2)離子鍵共價鍵(3)斷裂形成2．（1)帶相反電荷的離子間的相互作用(3)由離子鍵構(gòu)成3．(1)①共用電子對②a.非金屬③以共用電子對所形成(2）①同種不不顯電性非極性鍵②不同非金屬性強正電性負電性極性鍵知識點二1．（1）把分子聚集在一起范德華力(2)①弱熔點沸點②共價化合物單質(zhì)不存在（3）越大越高〉>>2．（1)稍強(2）OFN（3）升高知識點三1.2．（1)一對共用電子問題思考1．(1）不是，稀有氣體中無化學(xué)鍵.（2）不一定，如NaCl溶于水，屬于物理變化，其中僅有離子鍵的斷裂，而將NaCl蒸發(fā)結(jié)晶，Na＋和Cl－重新形成離子鍵而成為晶體，也是物理變化，同理，NaCl熔化也是物理變化，其中僅有離子鍵斷裂.2．（1）有陰、陽離子間的靜電吸引，也有原子核與原子核之間、電子與電子之間的相互排斥.（2）都不一定,如銨鹽全是非金屬元素形成的。3．不是，有些離子化合物如NaOH、Na2O2及NH4Cl等物質(zhì)中皆存在共價鍵。4．氫鍵可看作一種分子間作用力，應(yīng)存在于水分子之間，水分子內(nèi)部的是H-O化學(xué)鍵。5．沸點高是由于水分子之間存在氫鍵，分子間作用力大，難于汽化，而穩(wěn)定性是指H2O分子不易斷裂成H、O原子，是由于分子內(nèi)H、O原子之間較強的共價鍵所致.6．不是?！菊n堂活動區(qū)】一、1。(1）①同種非金屬②不同非金屬（2）活潑非金屬活潑金屬(4）稀有氣體2．(1)離子共價(2）堿性鹽非金屬非金屬典例導(dǎo)悟1．D［依據(jù)概念分析選項。含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價鍵的化合物是共價化合物，A項錯誤，B項錯誤；稀有氣體分子內(nèi)不含化學(xué)鍵，C項錯誤;化學(xué)鍵是原子或離子之間的強烈的相互作用，既有靜電吸引,又有靜電排斥，D項正確。］2．C［CH4、CH2=CH2中氫不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),A、B項錯；N2中只含有非極性鍵且為單質(zhì)，D項錯。]變式演練1．D[本題以四個化學(xué)反應(yīng)為載體綜合考查了學(xué)生對離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的認識程度。A、B中無非極性鍵的斷裂和形成；C中有非極性鍵(Cl－Cl）的斷裂但無非極性鍵的形成；D中Na2O2既有離子鍵又有非極性共價鍵，CO2中有極性共價鍵,Na2CO3有離子鍵和極性共價鍵，O2中有非極性共價鍵，故選D.］2．C［判斷原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的方法為：最外層電子數(shù)＋所成價鍵數(shù)＝8，故A項、D項錯；P4為單質(zhì)，而非化合物，故B項錯；C項中兩原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項正確。］【課后練習(xí)區(qū)】高考集訓(xùn)1．B［由Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同，可知Y在Z的上一周期,所以Y為氧元素、Z為鈉元素，X為氫元素；A選項Na2O只有離子鍵;B選項H2O2有非極性共價鍵，也有極性共價鍵；C選項Na2O2有離子鍵、非極性共價鍵，沒有極性共價鍵；D選項NaOH有離子鍵、極性共價鍵.］2．D［本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識。選項A，甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，其中NaHS溶液中含有HS－、S2－，但NaHS既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)；選項B,O2的摩爾質(zhì)量為32g·mol－1，乙的摩爾質(zhì)量也為32g·mol－1，且含有18個電子，若為N2H4時既含極性鍵，又含非極性鍵，但若為CH3OH時，只含有極性鍵無非極性鍵；選項C，第二周期第ⅣA族元素為C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物;選項D，H2S中元素的質(zhì)量比為1/16(H/S),H2O2分子中元素的質(zhì)量比也為1/16(H/O），H2O2中氧元素的價態(tài)為－1價，符合.］3．(1)×解析Na2O2為離子化合物，電子式為。（2)×解析PCl3的電子式為eq\o\al(·，·),各原子均已達到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，BCl3的電子式為eq\o\al（·，·），B原子未達到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（3）×解析Na2O2為離子化合物。(4）×解析四氯化碳的電子式應(yīng)為：eq\o\al（·,·）。(5）×解析NH4Cl的電子式應(yīng)為：。4．A[電子式是用“×"或“·”來表示價電子和成鍵電子的式子，H核外電子層只有一個電子，Br最外層有7個電子能與H形成一個共用電子對，因此A正確。］考點集訓(xùn)1．A2．C［I、Br最外層均有7個電子,通過共用一對電子即可達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確;B正確;HIO的結(jié)構(gòu)與HClO類似，其中I、O兩原子的最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H原子最外層只有2個電子，C不正確；D中MgO是離子化合物,正確。］3．C4．B[冰→水→水蒸氣之間的轉(zhuǎn)化是物理變化，克服的主要作用力是H2O分子之間的氫鍵；水蒸氣→氫氣和氧氣的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，克服的主要作用力是H2O分子中的H-O之間的極性鍵。]5．D