第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律課時知識梳理講義高一下學(xué)期化學(xué)

第1節(jié)化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成知識點1化學(xué)鍵離子鍵1．化學(xué)鍵(1)化學(xué)鍵：________________________。(2)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系：化學(xué)變化的實質(zhì)是_____________________________________。(3)化學(xué)鍵與能量的關(guān)系：化學(xué)鍵的斷裂與形成伴隨著能量的變化，舊化學(xué)鍵斷裂需要________，新化學(xué)鍵形成會________。2．離子鍵(1)形成：(以NaCl為例)(2)含義：離子鍵是指______________________________________________________。(3)形成原子：形成離子鍵的原子一般是______________________________________。(4)用電子式表示形成NaCl的過程：_________________________________________。知識點2共價鍵離子化合物與共價化合物1．共價鍵(1)形成：(以HCl為例)(2)含義：共價鍵是指________________________。(3)形成原子：形成共價鍵的原子一般是________。(4)用電子式表示形成HCl的過程：________________________。(5)共價鍵類型：①極性鍵：由不同非金屬原子形成的共價鍵，如H—Cl鍵、N—H鍵；②非極性鍵：由相同非金屬原子形成的共價鍵，如H—H鍵、Cl—Cl鍵。(6)由共價鍵形成的分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2H2ONH3CH4空間結(jié)構(gòu)____形____形______形______形鍵角180°104.5°107.3°109°28′2.離子化合物與共價化合物根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成將化合物分為兩類：第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第1課時化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)及轉(zhuǎn)化形式知識點1化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：(1)木炭在空氣中燃燒，化學(xué)能要轉(zhuǎn)化成________能和________能。(2)電解水時________能轉(zhuǎn)化為________能，化學(xué)能也可以轉(zhuǎn)化成電能。2．活動探究——感受化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：(1)實驗探究：實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論固體粉末________，有________產(chǎn)生，溶液溫度________金屬與酸反應(yīng)時________熱量固體粉末________，有________產(chǎn)生，溶液溫度________Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)時________熱量有________產(chǎn)生，溶液的溫度________檸檬酸與碳酸氫鈉反應(yīng)時________熱量(2)結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)都會伴隨________的變化，有的________能量，有的________能量。(3)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)①吸熱反應(yīng)：________熱量的化學(xué)反應(yīng)。②放熱反應(yīng)：________熱量的化學(xué)反應(yīng)。知識點2化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實質(zhì)1．從化學(xué)鍵的變化角度分析：注：E1為破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量，E2為形成新化學(xué)鍵釋放的能量。(1)E1<E2時，反應(yīng)________能量，反應(yīng)釋放能量數(shù)值＝________。(2)E1>E2時，反應(yīng)________能量，反應(yīng)吸收能量數(shù)值＝________。2．從物質(zhì)所具有的總能量關(guān)系分析：(1)反應(yīng)物總能量>生成物總能量，反應(yīng)________能量。(2)反應(yīng)物總能量<生成物總能量，反應(yīng)________能量。3．能量轉(zhuǎn)化的形式：化學(xué)能?________、________或________等。4．化學(xué)反應(yīng)中能量計算的步驟：(1)根據(jù)化學(xué)方程式確定斷鍵、成鍵的物質(zhì)的量。(2)確定斷鍵吸收的總能量和成鍵釋放的總能量。(3)計算反應(yīng)的能量變化：①若反應(yīng)釋放能量。E＝成鍵時釋放能量之和－斷鍵時吸收能量之和②若反應(yīng)吸收能量。E＝斷鍵時吸收能量之和－成鍵時釋放能量之和5．放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的比較比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義放出熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)形成原因反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量與化學(xué)鍵的關(guān)系生成物分子成鍵時釋放的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量生成物分子成鍵時釋放的總能量小于反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量圖示常見反應(yīng)類型①所有的燃燒反應(yīng)②大多數(shù)化合反應(yīng)③所有的酸堿中和反應(yīng)④金屬與酸或水的反應(yīng)⑤鋁熱反應(yīng)①大多數(shù)分解反應(yīng)②鹽的水解和電解質(zhì)的電離③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)④C和H2O或CO2的反應(yīng)第2課時化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化的重要應(yīng)用——化學(xué)電池知識點1原電池的構(gòu)造及原理1．原電池原理：(1)原電池：一種利用________________將________________的裝置。(2)原電池原理：①氫氧燃料電池：②原電池原理：(以氫氧燃料電池為例)實驗裝置原電池原理還原劑和氧化劑分別在兩個不同的區(qū)域發(fā)生________反應(yīng)和________反應(yīng)，并通過能導(dǎo)電的物質(zhì)形成________產(chǎn)生________兩極反應(yīng)負極氫氣________，發(fā)生________反應(yīng)正極氧氣________，發(fā)生________反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移電子由________極通過導(dǎo)線流向________極，形成電流2.原電池的構(gòu)造：知識點2設(shè)計原電池及原電池的分類1．原電池的設(shè)計：(1)基本思路：(2)具體流程：(3)設(shè)計銅鋅原電池：①設(shè)計依據(jù)：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑②實驗裝置圖：eq\a\vs4\al()③設(shè)計思路及依據(jù)確定負極負極反應(yīng)物鋅片負極材料鋅片確定正極正極反應(yīng)物氫離子正極材料銅片構(gòu)成閉合回路離子導(dǎo)體稀硫酸電子導(dǎo)體導(dǎo)線④實驗現(xiàn)象：電流表指針指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)鋅電極鋅片質(zhì)量________銅電極有氣泡冒出⑤電極反應(yīng)方程式：負極：Zn－2e－=Zn2＋正極：2H＋＋2e－=H2↑2．原電池的分類：3．原電池原理的應(yīng)用第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度第1課時化學(xué)反應(yīng)的快慢知識點1化學(xué)反應(yīng)速率易錯辨析一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)的濃度被視為常數(shù)，因此不能用固體和純液體物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率。知識點2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1．內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。2．外因(1)反應(yīng)物濃度實驗操作實驗現(xiàn)象0.5mol·L－1的鹽酸與鐵片反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率較慢，3mol·L－1的鹽酸與鐵片反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率較快實驗結(jié)論其他條件相同時，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率________(2)溫度實驗操作實驗現(xiàn)象加熱的試管中鐵片表面產(chǎn)生氣泡的速率較快，不加熱的試管中鐵片表面產(chǎn)生氣泡的速率較慢實驗結(jié)論其他條件相同時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率________(3)催化劑實驗操作實驗現(xiàn)象不加二氧化錳粉末的試管內(nèi)無明顯現(xiàn)象，加二氧化錳粉末的試管內(nèi)有大量氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃實驗結(jié)論二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，可明顯________化學(xué)反應(yīng)速率(4)接觸面積實驗操作實驗現(xiàn)象加塊狀碳酸鈣的試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡的速率較慢，加碳酸鈣粉末的試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡的速率較快實驗結(jié)論其他條件相同時，增大固體反應(yīng)物表面積，化學(xué)反應(yīng)速率______(5)其他因素壓強對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件相同時，增大反應(yīng)體系的壓強(實質(zhì)是增大氣體反應(yīng)物的濃度)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，減小反應(yīng)體系的壓強(實質(zhì)是減小氣體反應(yīng)物的濃度)，化學(xué)反應(yīng)速率減慢其他光波、超聲波、激光、放射線、電磁波、溶劑等也能影響化學(xué)反應(yīng)速率歸納提升(1)決定化學(xué)反應(yīng)快慢的因素是物質(zhì)的自身性質(zhì)，外界條件只起次要作用。(2)對于純液體和固體物質(zhì)，可認為其濃度為“常數(shù)”，它們的量的改變不會影響化學(xué)反應(yīng)速率。(3)壓強的變化對固體、液體的體積影響很小，因而只有固體或液體參加的化學(xué)反應(yīng)，可以認為改變壓強對反應(yīng)速率無影響。(4)調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的意義第2課時化學(xué)反應(yīng)的限度知識點1可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)1．可逆反應(yīng)(1)定義：在相同條件下同時向正、逆兩個方向進行的反應(yīng)。(2)表示方法：書寫可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式時不用“=”號而用“?”號。(3)特點：2．化學(xué)平衡狀態(tài)(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立：②化學(xué)平衡建立過程的圖像：(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念：在一定條件下，可逆反應(yīng)進行到一定程度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率________，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度________，達到一種表面靜止的狀態(tài)。(3)化學(xué)平衡狀態(tài)的特點：知識點2化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷與化學(xué)平衡的移動1．探究溫度對化學(xué)平衡的影響：實驗原理2NO2(g)?N2O4(g)反應(yīng)放熱(紅棕色)(無色)實驗步驟實驗現(xiàn)象熱水中混合氣體顏色較常溫下的________，冰水中混合氣體顏色較常溫下的________實驗結(jié)論混合氣體受熱顏色變________，說明NO2濃度________，即平衡向________方向移動；混合氣體被冷卻顏色變________，說明NO2濃度________，即平衡向________方向移動2.化學(xué)平衡的移動：化學(xué)平衡是在一定條件下建立起來的，當(dāng)條件________時，原來的化學(xué)平衡將被破壞，并在新的條件下建立起新的化學(xué)平衡。此過程可以表示為：3．影響化學(xué)平衡的因素：除溫度外，________、________(有氣體參加的可逆反應(yīng))等外界條件的改變也可以使化學(xué)平衡發(fā)生移動。4．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的比較：化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡概念單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量①條件一定；②可逆反應(yīng)；③v(正)＝v(逆)≠0；④各物質(zhì)的濃度一定研究對象反應(yīng)的快慢反應(yīng)的限度研究范圍所有化學(xué)反應(yīng)可逆反應(yīng)特點單位不同，速率數(shù)值不同，用不同物質(zhì)表示其值可能不同逆、動、等、定、變影響因素濃度、溫度、壓強、催化劑等濃度、溫度、壓強第1節(jié)化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成知識點11．（1）相鄰原子間的強相互作用（2）舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成（3）吸收能量釋放能量2．（2）陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵（3）活潑的金屬元素原子和活潑的非金屬元素原子（4）知識點21．（2）原子之間通過共用電子形成的化學(xué)鍵（3）非金屬元素原子（4）Heq\a\vs4\al\co1(·)＋eq\a\vs4\al\co1(·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶→H∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶（6）直線角三角錐正四面體2．陰離子和陽離子原子通過共價鍵第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第1課時化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)及轉(zhuǎn)化形式知識點11．（1）熱光（2）電化學(xué)2．（1）逐漸溶解氣泡升高釋放逐漸溶解氣泡升高釋放氣泡降低吸收（2）能量釋放吸收（3）①吸收②釋放知識點21．（1）放出E2－E1（2）吸收E1－E22．（1）釋放（2）吸收3．熱能電能光能第2課時化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化的重要應(yīng)用——化學(xué)電池知識點11．（1）氧化還原反應(yīng)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能（2）氫氣石墨電極導(dǎo)線氧氣石墨電極稀硫酸氧化還原閉合回路電流失電子氧化得電子還原負正2．導(dǎo)電的固體電解質(zhì)導(dǎo)線氧化還原知識點21．（3