2023學年完整公開課版鹽類水解

1.影響水電離的因素有哪些?2.溶液的酸堿性由什么決定？常溫下溶液的酸堿性與pH值的關系？復習12十一月2023動動手：用pH試紙檢測下列溶液的酸堿性

CH3COONa

Na2CO3

NH4Cl

(NH4)2SO4

NaCl

Na2SO4實驗探究實驗探究強堿弱酸鹽堿性強酸弱堿鹽酸性強堿強酸鹽中性測試對象生成該鹽的鹽的類型溶液酸堿性酸堿CH3COONaNa2CO3NH4Cl(NH4)2SO4NaCl

Na2SO4實驗結(jié)果：CH3COOH

NaOHH2CO3 NaOHHClNH3·H2OH2SO4

NH3·H2O

H2SO4 NaOH

HCl NaOH被測物酸堿性c(H+)、c(OH-)

相對大小CH3COONa溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液(NH4)2SO4溶液NaCl溶液Na2SO4溶液堿性堿性酸性酸性中性中性c(H+)<c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)=c(OH-)c(H+)=c(OH-)某些鹽H2O/?第三節(jié)鹽類的水解(第一課時）12十一月2023CH3COONa的水溶液顯堿性的原因：討論：（1）寫出水電離的方程式（2）寫出醋酸鈉在水溶液中電離的方程式（3）溶液中哪些離子可以結(jié)合成弱電解質(zhì)？（4）生成弱電解質(zhì)時對水的電離平衡有何影響？H2OH++OH_

醋酸鈉在溶液中的變化:CH3COONa=CH3COO_

+Na++

CH3COOH總反應：討論：試分析：為什么NH4Cl的水溶液顯酸性？氯化銨在溶液中的變化:總反應式為：+NH3·H2O一、鹽類的水解1.定義:在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+

或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應。2.實質(zhì)

難電離的分子或酸式根離子的生成破壞了水的電離平衡，促進水的電離平衡向右移動。3.前提4.特點弱離子弱酸的酸根或酸式根離子弱堿的陽離子吸熱、程度低、中和反應的逆反應5、水解反應與中和反應的關系酸+堿鹽+水中和水解水解反應中和反應6、書寫水解方程式的注意點（1）一般鹽類水解的程度較小，用可逆號“”表示。（2）一般鹽類水解的產(chǎn)物很少，不會產(chǎn)生氣體或沉淀，不標“↓”或“↑”。（3）多元弱酸的酸根離子水解時，分步書寫，以第一步為主。弱堿陽離子的水解一步到位。記于教材56頁例題：書寫下列物質(zhì)的水解方程式第一步：第二步：(1)Na2CO3(2)CuSO4(2)CuSO4為強酸弱堿鹽，發(fā)生水解的是Cu2+離子：(1)Na2CO3

為強堿弱酸鹽，溶于水時，CO3

2-發(fā)生水解，分兩步進行：鹽類實例能否水解引起水解的離子對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強堿弱酸鹽Na2CO3強酸弱堿鹽Al2(SO4)3強酸強堿鹽KNO3各類鹽水解的比較能弱酸陰離子促進水的電離堿性能弱堿陽離子促進水的電離酸性不能無無中性Al3+CO32-歸納：鹽類的水解定義1、生成難電離的分子或離子2、促進水的電離規(guī)律(口訣）條件1、鹽中必須有弱離子2、鹽必須溶于水鹽類水解規(guī)律有弱就水解;誰強顯誰性;記于教材57頁練習1.下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是（）A、NH4+B、SO42_

C、Al3+D、CO32－B2、下列溶液pH小于7的是（）A.氯化鉀B.硫酸銅C.硫化鈉D.硝酸銀B練習D3、下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是（）A.K2CO3B.NH4ClC.KFD.

FeCl3A練習C4.下列溶液能跟鎂反應生成氫氣的是（）

A.甲酸B.氫氧化鈉

C.氯化銨D.碳酸鈉練習AC5、pH=4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度的關系前者與后者比較()A.大于B.小于

C.等于D.無法確定練習B判斷下列鹽溶液的酸堿性，若能水解的寫出水解反應的離子方程式。NaHCO3NH4NO3Na2SFeCl3Na2SO4HCO3-+H2O