初中化學(xué)學(xué)案4：5.3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

初中化學(xué)PAGEPAGE1第五單元：化學(xué)方程式課題3：化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算課型：新授課教學(xué)目標(biāo)：1、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系；2、初步學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。3、初步理解有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟和思路。教學(xué)難點(diǎn)：如何理解根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的理論依據(jù)。教學(xué)重點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的解題思路和一般步驟。教具教法：自學(xué)、練習(xí)、講解相結(jié)合教學(xué)時(shí)間：1課時(shí)教學(xué)過程：一、導(dǎo)入新課：通過復(fù)習(xí)化學(xué)方程式表示的意義導(dǎo)入新課二、出示本節(jié)教學(xué)目標(biāo)：1、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系；2、初步學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。3、初步理解有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟和思路。三、學(xué)生先學(xué)【自學(xué)導(dǎo)航】（一）、根據(jù)以前學(xué)習(xí)內(nèi)容，完成以下問題：1、化學(xué)方程式是指的式子。2、書寫化學(xué)方程式必須遵循的兩個(gè)原則是（1）（2）3、請(qǐng)寫出水電解的化學(xué)方程式：。此化學(xué)方程式能給我們提供的信息有：（1）宏觀：表示反應(yīng)物是、生成物是和反應(yīng)條件。（2）微觀：在通電的條件下，個(gè)分子分解生成個(gè)分子和個(gè)分子。（3）質(zhì)量關(guān)系：在通電的條件下，份質(zhì)量的水分解生成份質(zhì)量的氫氣和份質(zhì)量的氧氣。即36g水完全分解生成g氫氣和g氧氣。4、2Mg+O22MgO（24×2）：（16×2）：(24+16)×248：32：80若：48克：（）克：（）克若：（）克：（）克：（40）克（二）認(rèn)真閱讀教材P136—137后，仿照137頁(yè)例題解答下列問題：電解3.6g水，可以得到多少克氧氣？寫出解題過程，并回答下列問題。1、解題的步驟：、、、、、。2、明確解題思路：分析已知量和未知量明確發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式、寫出并配平涉及到的化學(xué)方程式、根據(jù)已知量和未知量之間的關(guān)系，列比例式求解。3、注意事項(xiàng)：解題格式要規(guī)范，步驟要齊全、設(shè)未知數(shù)時(shí)不帶單位，注意設(shè)法、單位統(tǒng)一，做題中帶單位、解出的答案要帶單位。【自學(xué)檢測(cè)】1、計(jì)算12g碳在足量的氧氣中燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？（C-12O-16）（1）在本題中，已知碳的質(zhì)量是12g，題目未知量是的質(zhì)量；（2）根據(jù)碳燃燒的化學(xué)方程式，已知量--碳與未知量二氧化碳之間的質(zhì)量比是：（3）按照解題步驟，寫出計(jì)算過程。2、磷在氧氣中燃燒生成了14.2g五氧化二磷,計(jì)算有多少克氧氣參加了反應(yīng)？(P-31O-16)四、教師后教1、在化學(xué)方程式的計(jì)算中，注意化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)的應(yīng)用；方程式的書寫是關(guān)鍵。2、化學(xué)方程式的計(jì)算中，解題步驟一定要明確。（1）設(shè)未知量；（2）寫出有關(guān)化學(xué)方程式；（3）找出已知量與未知量之間的關(guān)系；（4）列比例式求解；（5）寫出簡(jiǎn)明答案；（6）回顧檢查。3、強(qiáng)調(diào)注意事項(xiàng)：解題格式要規(guī)范，步驟要齊全、設(shè)未知數(shù)時(shí)不帶單位，注意設(shè)法、單位統(tǒng)一，做題中帶單位、解出的答案要帶單位。五、【拓展延伸】（2011、天津市）現(xiàn)將8gA和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，8gA完全反應(yīng)后生成22gC和18gD。若現(xiàn)有16gB與足量的A完全反應(yīng)，生成C和D的總質(zhì)量為g。六、【達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】1．利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)是（）A．化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)的過程B．化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件C．化學(xué)方程式表示了反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系D．化學(xué)方程式中，各反應(yīng)物質(zhì)量比等于各生成物質(zhì)量比2．下列敘述正確的是（）A．5gMg與3gO2反應(yīng)可生成8gMgOB．4gMg與4gO2反應(yīng)可生成8gMgOC．3.2gMg與4.8gO2反應(yīng)可生成8gMgOD．6gMg與4gO2反應(yīng)可生成10gMgO3．完全電解ag水，得到氫氣10mL，同時(shí)得到氧氣的質(zhì)量和體積分別為（）A．a(chǎn)g，10mLB．a(chǎn)g，5mLC．16a/9g，15mLD．8a/9g，5mL4．在反應(yīng)X+2YR+2M中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4g