高三化學單元測試第3-5單元含答案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分，每小題只有一個選項符合題意）1．中新網(wǎng)3月15日訊:據(jù)2012年央視“3.15”晚會曝光，常州液化氣充氣站銷售的液化氣中一半以上是二甲醚，直接影響液化氣鋼瓶的密封安全性,嚴重情況會造成爆炸。已知二甲醚結構式:CH3—O—CH3，沸點－24。9℃，下列說法中正確的是（)A．二甲醚中含非極性共價鍵B．二甲醚中的一個甲基含7個電子C．二甲醚中所有原子在同一周期D．標準狀況下，11。2L二甲醚所含的共用電子對數(shù)目為4×6.02×10232．下列有關物質的性質、制取或應用等的說法中正確的是(）A．二氧化錳具有強氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑B．可利用丁達爾效應來區(qū)別淀粉溶液和氯化鈉溶液C．K2FeO4具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒D．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品3．已知A是一種單質，在一定條件下可發(fā)生如圖G2－1所示的轉化關系，則下列敘述中正確的是（)圖G2－1①A可能是鋁或硅②D一定是一種兩性物質③D晶體的熔點很高A．①②B．①③C．②③D．②4．X、Y、Z、W是中學化學常見的四種物質，它們之間具有如圖G2－2所示轉化關系,則下列組合不可能的是（）XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al(OH）3NaAlO2NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl2eq\a\vs4\al（，圖G2－2)5．對于實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗現(xiàn)象預測不正確的是（)圖G2－3A．實驗Ⅰ：試管中出現(xiàn)白色膠狀物質B．實驗Ⅱ:振蕩后靜置，下層溶液顏色保持不變C．實驗Ⅲ：抽去中間玻璃片，瓶內(nèi)產(chǎn)生白煙D．實驗Ⅳ：BaCl2溶液變渾濁，品紅溶液褪色6．下列有關物質性質的表述均正確，且存在因果關系的是（）表述Ⅰ表述ⅡA氯氣的水溶液能導電氯氣是電解質BMg(OH）2堿性比Ca（OH）2弱Mg的金屬性比Ca弱C在形成化合物時，同一主族元素的化合價相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同D二氧化硅既能與NaOH反應又能與HF反應二氧化硅是兩性氧化物7.質子數(shù)為a的短周期元素，其M層上電子數(shù)是b(a、b均大于0)；該元素原子構成的單質X與鹽酸反應有可燃性氣體生成。則下列說法中不正確的是()A．單質X一定是金屬B．單質X不可能與強堿反應C．a(chǎn)＝10＋bD．b<4二、非選擇題（本題包括4小題,共58分）8．（16分）Ⅰ.關于As的反應中,反應物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。①已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是________。②已知0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為__________.③根據(jù)上述反應可推知________。(填序號）A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3C．還原性：AsH3＞XD．還原性：X＞AsH3④在該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。Ⅱ.X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,其中X、M的單質在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大,W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。用化學用語回答下列問題:(1）M在元素周期表中的位置為__________.（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是____________________(寫化學式）.（3)原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是______________________.（4)寫出Z的最高價氧化物對應的水化物與單質W反應的離子方程式為________________________________________________________________________。(5)R與Y同周期，R的單質分子R2中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是____________。（6)碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱.我國從1989年開始，逐步以KIO3取代KI加工碘鹽。已知在酸性溶液中可發(fā)生反應:IOeq\o\al（－，3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，據(jù)此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質設計實驗，證明食鹽中存在IOeq\o\al（－,3）?？晒┻x用的物質有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒;⑦食糖。你認為進行上述實驗時必須使用的物質是____________（填序號）。9．(14分）某校課外活動小組將如圖G2－4所示裝置按一定順序連接，在實驗室里制取一定量的FeCl3（所通氣體過量并充分反應）。圖G2－4請回答下列問題：(1）A中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)各裝置的正確連接順序為(填寫裝置代號）A→____→____→____→D。（3)裝置C的作用是________________________________________________________________________,寫出裝置D中反應的離子方程式____________________________________。(4）反應開始后,B中硬質玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為______________;圖G2－5（5）該小組欲用圖G2－5所示裝置收集尾氣，并測量多余氣體的體積。為提高測量的準確性，裝置中的液體可用____________，收集完氣體后，讀數(shù)前應進行的操作是__________________________________。10．（13分)X、Y、Z、W是同一周期的短周期元素，原子序數(shù)依次增大.X、Z、W的最高價氧化物的水化物能兩兩相互反應成鹽，從海水中可以提取出XW.請回答下列問題:(1）X在周期表中的位置是______________。（2)Y、Z、W的離子半徑由大到小的順序是________________（填離子符號）.（3）目前世界上60％的Y單質是從海水中提取的，其主要流程如下：圖G2－6試劑a可以選用________。反應④的化學方程式是________________________________________________________________________。（4)已知含Z2O3的礦石中有SiO2。實驗室模擬從該礦石中分離出Z2O3的流程如下:eq\x（\a\al(Z2O3,SiO2)）eq\o(→，\s\up7（試劑m）,\s\do5(①）)eq\x(物質1）eq\o(→，\s\up7（試劑n)，\s\do5（②)）eq\x(物質2）eq\o（→，\s\up7(灼燒）,\s\do5（③）)Z2O3試劑m可以選用__________。11．（15分）圖G2－7中各物質是中學化學中常見的物質，甲、乙均是離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比為1∶1。甲是發(fā)酵粉的主要成分，乙是一種常用的化肥，B、D常溫常壓下是氣體。請回答下列問題:圖G2－7（1)甲的俗名是________。(2)A、D物質的水溶液分別滴入酚酞試液后，溶液均顯紅色，其原理________（填“相同"或“不相同"）.(3)甲在潮濕的空氣中會緩慢分解，A會吸收空氣中的水分:A＋nH2O=A·nH2O(n為平均值，n≤10)，取沒有妥善保管的甲樣品9.16g，溶于水制成溶液,慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌,加入鹽酸的體積與生成的B的體積(標準狀況)如下表：(溶于水中的B不計)鹽酸的體積（mL)48152050120150生成B的體積（mL）0011222489622402240則：①稀鹽酸的物質的量濃度為________________________________________________________________________。②樣品中的成分及其物質的量分別為__________________________________。

1．D［解析］A項，二甲醚中不含非極性共價鍵；B項，二甲醚中的一個甲基含9個電子;C項，二甲醚中H原子與C、O不在同一周期。2．B［解析］二氧化錳是作H2O2分解的催化劑；K2FeO4用于自來水殺菌消毒是利用其強氧化性；水晶項鏈不是硅酸鹽制品，是二氧化硅.3．B[解析]可以與強堿溶液反應的單質是鋁或硅。Aleq\o(→,\s\up7（NaOH））NaAlO2＋H2eq\o（→,\s\up7(電解）,\s\do5（）)eq\o(→，\s\up7（)，\s\do5（CO2)）Al2O3eq\o(→，\s\up7（煅燒））Al（OH)3Sieq\o(→，\s\up7（NaOH)）Na2SiO3＋H2eq\o(→，\s\up7(C），\s\do5（))eq\o（→,\s\up7(），\s\do5（CO2））SiO2eq\o（→，\s\up7(煅燒))H2SiO3由此可知,當A為Si時,SiO2不是兩性物質；D不論是Al2O3還是SiO2,均具有很高的熔點。4．D［解析］用驗證法處理該題。Fe與Cl2不能直接生成FeCl2，這是由于Cl2為強氧化性物質,直接把Fe氧化成＋3價，2Fe＋3Cl2eq\o(=，\s\up7(點燃）)2FeCl3.5．B［解析]振蕩后靜置，下層溶液顏色要變淺。6．B［解析]A選項中，氯氣既不是電解質又不是非電解質；D選項二氧化硅是酸性氧化物.7．B[解析］由題意可知，M層上電子數(shù)是b，說明其K和L層電子已排滿，故說明其是第三周期元素，單質X與鹽酸反應有可燃性氣體生成，說明其是第三周期金屬元素，Al能與強堿反應，故ACD正確，B錯誤。8．Ⅰ.(6分）①AsH3(1分）②Br2（1分)③AC（2分)④8︰5（2分）Ⅱ。（10分)(1）第三周期第ⅦA族(1分）（2）H2SiO3＜H2CO3＜HClO4（2分）(3）2H2O2eq\o(=,\s\up7（MnO2））2H2O＋O2↑(2分）（4)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al（－,2）＋3H2↑（2分)（5）Si3N4（1分）（6)③⑤（2分）［解析]Ⅰ。①只有含最低價元素的AsH3能做還原劑。②0。2molKBrO3在反應中得到1mol電子,一個＋5價的Br得5個電子，所以X為Br2.③根據(jù)強換弱規(guī)律，A、C正確。④根據(jù)電子守恒,1mol氧化劑得5mol電子,1mol還原劑失去8mol電子，所以二者的物質的量之比為8∶5.Ⅱ.先推出X、Y、Z、W、L、M各是什么元素,問題迎刃而解。X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,其中X、M的單質在常溫下呈氣態(tài)，可以猜測分別為H、Cl。Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，可能是C或S。Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，應該是Na。W是地殼中含量最多的金屬元素為Al。L的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料應該是Si。代入原題檢驗,并確認X、Y、Z、W、L、M分別是H、C、Na、Al、Si、Cl。9．(1)4HCl（濃)＋MnO2eq\o（=，\s\up7（△)）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分)（2)E→C→B(2分)（3）干燥Cl2，防止水蒸氣干擾實驗(2分)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O（2分)(4）棕(紅）色的煙（2分)（5)飽和NaCl溶液（2分)上下移動滴定管，使左右兩邊液面相平(2分)[解析](2）裝置的連接順序為氣體制備裝置→除去氯氣中的氯化氫→干燥氯氣→鐵與氯氣反應裝置→尾氣處理.(3）裝置C的作用是干燥Cl2，防止水蒸氣干擾實驗。裝置D氯氣與堿反應。（4）B中現(xiàn)象為棕（紅)色的煙。(5）用排液體的方法收集氯氣要采用排飽和的食鹽水的方法,收集完氣體后，讀數(shù)前應進行的操作是上下移動滴定管,使左右兩邊液面相平。10．（1)第3周期ⅠA族（2分)(2）Cl－〉Mg2＋>Al3＋（3分）(3）Ca（OH）2(寫CaO給分)（3分)MgCl2（熔融)eq\o（=,\s\up7(電解））Mg＋Cl2↑（2分，未寫“熔融"扣1分)（4）鹽酸（或稀硫酸）(3分）［解析]由“X、Z、W的最高價氧化物的水化物能兩兩相互反應成鹽,從海水中可以提取出XW”可知,X為Na,Z為Al，W為Cl；而“X、Y、Z、W是同一周期的短周期元素，原子序數(shù)依次增大”，那么Y必為Mg；試劑a是用于沉淀Mg2＋，要用堿，故可用Ca(OH）2或CaO;試劑m是將Al2O3與SiO2分離開,要用酸，可用鹽酸（或稀硫酸)，試劑n是用于沉淀Al3＋。11．（1)小蘇打(2分）（2）不相同（2分)（3）①c(HCl)＝1mol·L－1（3分）②NaHCO30。09mol(4分)Na2CO3·3H2O0．01mol（4分）［解析]由甲是發(fā)酵粉的主要成分得知甲是NaHCO3，乙是一種常用的化肥，一般為氮肥，B、D常溫常壓下是氣體,且D的水溶液能使酚酞呈紅色，說明該氣體的水溶液呈堿性，即D為氨氣.甲為NaHCO3，其分解能生成碳酸鈉、二氧化碳氣體和水,B為氣體，則B為二氧化碳，A的水溶液呈堿性,即A為碳酸鈉,C