2024屆山東省惠民縣第二中學高二化學第一學期期中質量檢測模擬試題含解析

2024屆山東省惠民縣第二中學高二化學第一學期期中質量檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法中正確的是()A．醇的官能團是羥基B．羥基和氫氧根離子具有相同的化學式和結構式C．在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水的有機物一定是烴D．乙醇與鈉反應生成氫氣，此現(xiàn)象說明乙醇具有酸性2、下列說法中正確的是()A．加水稀釋0.01mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)減小B．室溫時,0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的pH=4C．氨水加水稀釋后,溶液中c(NH3·H2O)/c(NH4+)的值增大D．常溫下,pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中,水的電離程度相同3、K、Ka、Kw分別表示化學平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，下列判斷正確的是（）A．在500℃、20MPa條件下，在5L密閉容器中進行合成氨的反應，使用催化劑后K增大B．室溫下Ka(HCN)

＜Ka(CH3COOH)，說明CH3COOH電離產(chǎn)生的c(H+)一定比HCN電離產(chǎn)生的c(H+)大C．反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常溫時向右進行，加熱時向左進行，是因為該正向反應△H＞0，△S＜0D．2SO2+O22SO3達平衡后，改變某一條件時K不變，SO2的轉化率可能增大、減小或不變4、在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應在25℃、80℃時的平衡常數(shù)分別為5×104和2，下列說法正確的是A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應B．80℃時，測得某時刻Ni(CO)4(g)、CO(g)濃度均為0.5mol/L，則此時v(正)＜v(逆)C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動D．恒溫時將氣體體積縮小到原來的一半，達到新平衡時CO濃度將要減小5、常溫下，下列關于溶液中粒子濃度大小關系的說法正確的是（）A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）B．0.1mol/LNH4Cl的溶液和0.1mol/LNH3·H2O的溶液等體積混合后溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）C．醋酸鈉溶液中滴加醋酸溶液，則混合溶液一定有：c（Na+）＜c（CH3COO-）D．0.1mol/LNaHS的溶液中：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）6、白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的△H，其中正確的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—17、下列關于碰撞理論的基本觀點，描述不正確的選項是()A．反應物分子之間發(fā)生相互碰撞是發(fā)生化學反應的必要條件B．活化分子是指具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子C．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞D．發(fā)生有效碰撞的條件是分子具有較高能量并且有合適的碰撞取向8、下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是A．12和17 B．11和17 C．11和16 D．6和89、一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，若其他條件不變，下列措施會使該反應速率減小的是A．升高溫度 B．增大O2濃度 C．加入催化劑 D．減小壓強10、一定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，反應過程如圖，下列說法正確的是（）A．t1min時正、逆反應速率相等B．Y曲線表示N2的物質的量隨時間變化的關系C．8min時的平衡常數(shù)與12min時平衡常數(shù)相等D．10～12min，升高溫度使反應速率加快，平衡正向移動11、下列說法中，正確的是A．向溴乙烷中加入NaOH溶液，加熱，充分反應，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明溴乙烷中含有溴元素B．實驗室制備乙烯時，溫度計水銀球應該插入濃硫酸和無水乙醇的混合液液面以下C．在乙炔的制備實驗中為加快反應速率可用飽和食鹽水代替水D．制備新制Cu（OH）2懸濁液時，將4～6滴2％的NaOH溶液滴入2mL2％的CuSO4溶液中，邊滴邊振蕩12、下列有關鈉與水反應實驗的敘述中，不正確的是A．用小刀切割鈉塊 B．鈉沉入水中C．鈉熔化成小球 D．發(fā)出“嘶嘶”的響聲13、一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷正確的是（）A．c1∶c2＝3∶1B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3C．X、Y的轉化率不相等D．c1的取值范圍為0mol·L－1<c1<0.14mol·L－114、如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核電荷數(shù)為x，則這五種元素的核電荷數(shù)之和為（）A．4x+10 B．4x+8 C．4x+6 D．4x15、對于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)反應的化學平衡常數(shù)的表達式為A．K＝ B．K＝C．K＝ D．K＝16、2011年3月11日在日本發(fā)生的大地震中，福島核電站發(fā)生了核泄漏，其周邊區(qū)域的空氣中漂浮著放射性物質，其中含有碘的同位素13153I，13153I中的質子數(shù)為A．53 B．78 C．131 D．184二、非選擇題（本題包括5小題）17、石油通過裂解可以得到乙烯，乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。下圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉化關系圖。(1)乙烯生成B的反應類型是_______________________。(2)A的名稱是_______________________________。(3)C中含有的官能團是_________________________(填名稱)。(4)寫出B+D→E的化學反應方程式：___________________________。(5)寫出與D同類的E的兩種同分異構體的結構簡式_____________；_____________。18、以A為原料合成一種治療心臟病藥物的中間體M流程如下圖所示：已知：ⅰ.ROH+R＇XROR＇+HX（X＝Cl、Br、I）ⅱ.醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉化：請回答下列問題：（1）已知反應Ⅰ為加成反應，物質X的結構簡式為___________。（2）若物質Y中含有氯元素，物質Y的結構簡式為___________。（3）1molG最多可與___________molBr2反應。（4）C生成D的化學反應方程式為___________________________。（5）H為G的同分異構體，同時滿足下列條件的H的結構簡式為_________。A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應B．核磁共振氫譜顯示5組峰C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應（6）參照上述合成路線，請設計由D合成E的路線。___________19、50mL1.0mol·L-1鹽酸跟50mL1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用___________。（2）___________（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。其原因是_________________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是_________（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。（4）如果改用60mL1.0mol·L-1鹽酸跟50mL1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量__________（“增加”、“減少”或“不變”），理由是______________；所求中和熱數(shù)值_______（“增加”、“減少”或“不變”），理由是_________________________。20、利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測量溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度．請回答：（1）如圖所示，儀器A的名稱是__________．（2）NaOH溶液稍過量的原因____________碎泡沫塑料作用_______________．（3）加入NaOH溶液的正確操作是_____________（填字母）．A沿玻璃棒緩慢加入B一次迅速加入C分三次加入（4）若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量_______（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是________________．21、如圖所示為高溫超導領域里的一種化合物——鈣鈦礦晶體結構，該結構是具有代表性的最小重復單位。（1）在該物質的晶體結構中，每個鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有__、__個。（2）該晶體結構中，元素氧、鈦、鈣的離子個數(shù)比是__．該物質的化學式可表示為__。（3）若鈣、鈦、氧三元素的相對原子質量分別為a，b，c，晶體結構圖中正方體邊長（鈦離子之間的距離）為dnm（1nm=10﹣9m），則該晶體的密度為__g/cm3。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【題目詳解】A．決定有機物化學性質的原子或原子團叫做官能團，羥基決定醇的化學性質，故醇的官能團為羥基，A正確；B．羥基的結構為-OH，與氫氧根的結構不同，氫氧根呈正電性，而羥基不帶電，故二者化學式和結構式不同，B錯誤；C．一些含有O元素的有機物在氧氣中燃燒也生成二氧化碳和水，例如乙醇，C錯誤；D．乙醇可以和Na反應說明醇羥基中的H原子較為活潑，但乙醇為非電解質不能發(fā)生電離，故乙醇不具有酸性，D錯誤；故選A。2、B【解題分析】加水稀釋0.01mol·L-1的CH1COOH溶液,溶液中c(H+)減小，根據(jù)KW=c(H+)×c(OH-),可知c(OH-)增大，A錯誤；溶液中的氫離子濃度是0.1mol/L×0.1%=1×10﹣4mol/L，pH=4，B正確；NH1．H2O溶液加水稀釋后，溶液中的n（NH1．H2O）減小，n（NH4+）增大，

的值減小，C錯誤；鹽酸是強酸，抑制水的電離，氯化銨是強堿弱酸鹽，能發(fā)生水解，促進水的電離，D錯誤；正確選項B。點睛：溫度不變的情況下，用蒸餾水稀釋醋酸溶液，溶液中的c(CH1COOH)、c(CH1COO-)、c(H+)均減小，但是溶液中c(OH-)增大，因為KW不變。3、D【題目詳解】A．使用催化劑，只能改變反應速率，從而改變達平衡的時間，但不能使K增大，A不正確；B．雖然室溫下Ka(HCN)

＜Ka(CH3COOH)，但由于兩種酸的起始濃度未知，所以CH3COOH電離產(chǎn)生的c(H+)不一定比HCN電離產(chǎn)生的c(H+)大，B不正確；C．反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常溫時向右進行，加熱時向左進行，是因為該正向反應△H<0，C不正確；D．2SO2+O22SO3達平衡后，改變某一條件時K不變，則此條件為壓強或濃度，縮小容器體積時SO2的轉化率增大、增大容器體積時SO2的轉化率減小、容器體積不變時充入稀有氣體SO2的轉化率不變，D正確；故選D。4、B【解題分析】A、根據(jù)題中平衡常數(shù)數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明平衡逆向進行，逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應，選項A錯誤；B、80℃時，測得某時刻Ni(CO)4(g)、CO（g）濃度均為0.5mol?L-1，Qc===8＞2，說明平衡逆向進行，則此時v（正）＜v（逆），選項B正確；C、恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，壓強增大保持恒壓，平衡向氣體體積增大的方向進行，上述平衡將逆向移動，選項C錯誤；D、恒溫時將氣體體積縮小到原來的一半，，相當于增大壓強平衡正向進行，達到新平衡時，CO的百分含量將減小，選項D錯誤。答案選B。5、D【題目詳解】A、0.1mol/LNa2CO3溶液中存在物料守恒，離子濃度關系：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故A錯誤；

B、0.1mol/LNH4Cl的溶液和0.1mol/LNH3·H2O等體積混合后溶液中，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，所以溶液中的離子濃度關系：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故B錯誤；

C、常溫下，醋酸鈉溶液中滴加醋酸溶液，溶液pH=7時，根據(jù)電荷守恒得到：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），得到c（Na+）=c（CH3COO-）；溶液pH>7時，c（Na+）>c（CH3COO-）；溶溶液pH<7時，c（Na+）<c（CH3COO-），故C錯誤；

D、0.1mol/LNaHS溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)；存在物料守恒：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)；消去鈉離子得到離子濃度關系：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S），所以D選項是正確的。

故選D。6、A【題目詳解】反應熱等于斷鍵吸收的總能量與形成化學鍵所放出的能量的差值，由圖可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以根據(jù)方程式可知反應熱△H＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1。答案選A。7、C【題目詳解】A.反應物分子之間發(fā)生的有效碰撞，才會發(fā)生化學反應.反應物分子之間發(fā)生相互碰撞是發(fā)生化學反應的必要條件，故A正確；B.活化分子是指具有較高能量,能夠發(fā)生有效碰撞的分子，是普通分子吸收能量后的結果,故B正確；C.活化分子之間的碰撞不一定是有效碰撞，只有當活化分子有合適取向時的碰撞才是有效碰撞，故C錯誤；D.分子具有較高能量并且有合適的碰撞取向時才能發(fā)生有效碰撞，即分子具有較高能量并且有合適的碰撞取向是分子發(fā)生有效碰撞的條件，故D正確；本題答案為C?！绢}目點撥】化學反應是反應物的活化分子間，所發(fā)生的具有合適的碰撞取向的有效碰撞。8、A【分析】根據(jù)原子序數(shù)分析元素，利用金屬元素與非金屬元素來分析形成的離子化合物，以此來解答．【題目詳解】A、原子序數(shù)為12和17的元素分別為Mg、Cl，能形成離子化合物MgCl2，故A選；B、原子序數(shù)為11和17的元素分別為Na、Cl，能形成離子化合物NaCl，故B不選；C、原子序數(shù)為11和16的元素分別為Na、S，能形成離子化合物Na2S，故C不選；D、原子序數(shù)為6和8的元素分別為C、O，能形成CO、CO2共價化合物，故D不選；故選A?！绢}目點撥】本題考查AB2型離子化合物，解題關鍵：熟悉元素的原子序數(shù)來判斷元素，注意AB2型離子化合物中，A通常顯+2價，B通常顯-1價。9、D【題目詳解】A．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應速率加快，故不選A；B．增大O2濃度，單位體積內活化分子數(shù)增大，反應速率加快，故不選B；C．加入催化劑，降低反應活化能，加快反應速率，故不選C；D．減小壓強，體積增大，反應物濃度減小，反應速率減慢，故選D。答案選D。10、C【解題分析】A.依據(jù)圖像可知，t1min時X、Y的物質的量相等，并沒有保持不變，反應沒有達到平衡，正、逆反應速率不相等，故A錯誤；B.由圖像曲線變化可知，0~8min內Y和X的物質的量變化之比為（1.2mol-0.3mol）:（0.6mol-0mol）=0.9mol：0.6mol=3:2，所以Y表示H2的物質的量隨時間變化的關系，X表示NH3的物質的量隨時間變化的關系，故B錯誤；C.平衡常數(shù)只和溫度有關，所以8min時的平衡常數(shù)與12min時平衡常數(shù)相等，故C正確；D.由于該可逆反應的正反應為放熱反應，10～12min，若升高溫度使化學反應速率加快，平衡逆向移動，NH3物質的量減小，H2物質的量增大，與圖像不吻合，故D錯誤；本題答案為C。11、B【題目詳解】A.溴乙烷在NaOH溶液、加熱的條件下發(fā)生水解反應生成Br-，檢驗Br-應先加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，可以證明溴乙烷中含有溴元素，故A錯誤；B.實驗室用濃硫酸和無水乙醇在170℃條件下發(fā)生消去反應制取乙烯，溫度計水銀球用于測定反應物的溫度，應該插入濃硫酸和無水乙醇的混合液液面以下，故B正確；C.電石跟水反應比較劇烈，用飽和食鹽水代替水可以得到較平穩(wěn)的氣流，所以為了減慢反應速率可用飽和食鹽水代替水，故C錯誤；D.制備新制Cu（OH）2懸濁液時，將4～6滴2%的NaOH溶液滴入2mL2%的CuSO4溶液中，NaOH溶液的量不足，不能得到Cu（OH）2懸濁液，故D錯誤。故選B。12、B【題目詳解】A、鈉的硬度較小，可以用小刀切割鈉塊，故A正確；B、鈉密度比水小，浮在水上面，故B錯誤；C、鈉和水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，且該反應是放熱反應，鈉的熔點較低，放出的熱量使鈉熔化成小球，故C正確；D、鈉和水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，且會有嘶嘶的響聲，故D正確。故選B?！军c晴】本題考查了鈉的性質，明確鈉的性質是解本題關鍵，結合鈉的密度、熔點、化學性質等來分析解答即可。鈉和水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，且該反應是放熱反應，放出的熱量使鈉熔成小球，且會有嘶嘶的響聲，鈉密度比水小。13、D【題目詳解】A．設X轉化的濃度為x，

X(g)+3Y(g)?2Z(g)初始：c1c2c3轉化：x

3x

2x平衡：0.1moL/L0.3mol/L0.08mol/L所以c1：c2=(x+0.1moL/L)：(3x+0.3mol/L)=1：3，故A錯誤；B．平衡時，正逆反應速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3：2，故B錯誤；C．反應前后X、Y氣體的濃度比相同符合反應系數(shù)之比，所以達到平衡狀態(tài)時，轉化率相同，故C錯誤；D．若反應向正反應進行到達平衡，X、Y的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應，則：

根據(jù)方程式

X(g)+3Y(g)?2Z(g)，開始(mol/L)：c1

c2

c3變化(mol/L)：0.04

0.12

0.08平衡(mol/L)：0.1

0.3

0.08c1=0.14

c2=0.42

c3=0若反應逆正反應進行到達平衡，X、Y的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應，則：

根據(jù)方程式

X(氣)+3Y(氣)?2Z(氣)，

開始(mol/L)：c1

c2

c3

變化(mol/L)：0.1

0.3

0.2

平衡(mol/L)：0.1

0.3

0.08

c1=0

c2=0

c3=0.28反應為可逆反應，物質不可能完全轉化，如反應向逆反應分析進行，則c1＞0，如反應向正反應分析進行，則c1＜0.14mol?L-1，故有0＜c1＜0.14mol?L-1，故D正確；故答案為D。14、B【題目詳解】圖表中元素位于元素周期表前四周期，且B元素的核電荷數(shù)為x，則A為x-1，C為x+1，E為x+8，故這五種元素的核電荷數(shù)之和為4x+8，故答案為B。15、D【題目詳解】化學平衡常數(shù)是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，在表達式中不能出現(xiàn)固體或純液體，則3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)反應的化學平衡常數(shù)的表達式為K＝，答案選D。16、A【題目詳解】在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數(shù)，左上角表示質量數(shù)，則13153I中的的質子數(shù)為53，故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成聚乙烯醛基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH3-CH2-CH2-COOHCH3-CH(CH3)-COOH【題目詳解】C2H4發(fā)生加聚反應得到A，A為聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應生成B，B為CH3CH2OH，乙醇在催化劑條件下發(fā)生氧化反應C，C為CH3CHO，CH3CHO可進一步氧化生成D，D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成E，E為CH3COOCH2CH3。(1)乙烯與水發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH，故答案為加成反應；(2)C2H4發(fā)生加聚反應得到的A為聚乙烯，故答案為聚乙烯；(3)C為CH3CHO，含有的官能團為醛基，故答案為醛基；(4)反應B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應方程式為：CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O；(5)D(CH3COOH)屬于羧酸，與D同類的E的兩種同分異構體的結構簡式為：CH3-CH2-CH2-COOH、CH3-CH(CH3)-COOH，故答案為CH3-CH2-CH2-COOH；CH3-CH(CH3)-COOH。18、HCHO2【分析】根據(jù)題給信息和轉化關系推斷，A為，X為HCHO，Y為?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）已知反應Ⅰ為加成反應，物質X的結構簡式為HCHO。（2）若物質Y中含有氯元素，物質Y的結構簡式為。（3）酚羥基鄰位、對位上的易被溴水中的溴原子取代，1molG最多可與2molBr2反應。（4）C生成D為醇羥基在銅作催化劑加熱的條件下被氧氣氧化為醛基，化學反應方程式為。（5）G的分子式為C10H10O3，A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應，含有酚羥基；B．核磁共振氫譜顯示5組峰，含有5種氫原子；C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應，H的結構簡式為。（6）根據(jù)題給信息設計由D合成E的路線見答案?？键c：考查有機合成和有機推斷。19、減少熱量散失不能銅導熱，會使熱量散失偏低增加生成H2O量增多不變因為中和熱指的是生