2024屆浙江省杭州市杭州七縣市區(qū)高二化學(xué)第一學(xué)期期中考試試題含解析

2024屆浙江省杭州市杭州七縣市區(qū)高二化學(xué)第一學(xué)期期中考試試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、氫碘酸(HI)可用“四室式電滲析法”制備，其工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過)。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．通電后，陰極室溶液pH增大B．陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2H2O－4e－===4H＋＋O2↑C．得到1mol產(chǎn)品HI，陽(yáng)極室溶液質(zhì)量減少8gD．通電過程中，NaI的濃度逐漸減小2、下列有關(guān)說法正確的是A．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3－)＋3c(H2CO3)B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6mol?L-1C．將0.2mol/L的NH3·H2O與0.1mol/L的HCl溶液等體積混合后PH>7，則c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)D．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陽(yáng)陰兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:13、若某元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，價(jià)電子排布式為4d15s2，則下列說法正確的是（）A．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有3個(gè)未成對(duì)電子B．該元素原子核外共有5個(gè)電子層C．該元素原子的M層共有8個(gè)電子D．該元素原子最外層有3個(gè)電子4、銅鋅原電池(如下圖)工作時(shí)，下列敘述正確的是()A．正極反應(yīng)為: B．電池反應(yīng)為:C．在外電路中，電子從流向Zn D．鹽橋中的移向溶液5、將2molNO2和1molNH3充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)+12H2O(g)，下列物理量不再改變時(shí)，不能說明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的密度 B．混合氣體的壓強(qiáng)C．混合氣體的顏色 D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量6、下圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的驗(yàn)證原電池和電解池的實(shí)驗(yàn)裝置，下列有關(guān)說法不正確的是()A．關(guān)閉K2、打開K1，試管內(nèi)兩極都有氣泡產(chǎn)生B．關(guān)閉K2、打開K1，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管收集到的氣體比右側(cè)略多，則a為負(fù)極，b為正極C．關(guān)閉K2，打開K1，一段時(shí)間后，用拇指堵住試管移出燒杯，向試管內(nèi)滴入酚酞，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管內(nèi)溶液變紅色，則a為負(fù)極，b為正極D．關(guān)閉K2，打開K1，一段時(shí)間后，再關(guān)閉K1，打開K2，檢流計(jì)指針不會(huì)偏轉(zhuǎn)7、下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中，正確的是A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CCI4＞CBr4＞CCl4＞CF4C．F2>Cl2>Br2>I2D．Rb＞K＞Na8、在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，則此反應(yīng)可表示為()A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C9、在氨水中存在下列電離平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，下列情況能引起電離平衡向正向移動(dòng)的有①加NH4Cl固體②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加壓A．①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．①②④10、非結(jié)合膽紅素(VCB)分子中有羥基，被氧化后(生成羧基)與鈣離子結(jié)合形成膽紅素鈣的反應(yīng)，就是一個(gè)沉淀生成的離子反應(yīng)，從動(dòng)態(tài)平衡的角度分析能預(yù)防膽結(jié)石的方法是A．大量食用純堿可使鈣離子沉淀完全，防止膽結(jié)石生成B．不食用含鈣的食品C．適量服用低維生素E、低維生素C等抗氧化自由基可防治膽結(jié)石D．常喝水稀釋鈣離子，溶解沉淀11、日常生活中的下列物質(zhì)，屬于合成材料的是A．羊毛B．棉線C．尼龍繩D．真絲巾12、清華大學(xué)王曉琳教授首創(chuàng)三室膜電解法制備LiOH，其工作原理如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．X電極連接電源負(fù)極B．N為陽(yáng)離子交換膜C．Y電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-D．制備2.4gLiOH產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L13、已知有機(jī)物A與NaOH的醇溶液混合加熱得產(chǎn)物C和溶液D。C與乙烯混合在催化劑作用下可反應(yīng)生成的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為()A． B．C．CH3CH2CH2Cl D．14、下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（）A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC．KOH+HCl=KCl+H2O D．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O15、在20mL0.1mol·L－HCl溶液中加入同體積、同物質(zhì)的量濃度的NH3·H2O溶液，反應(yīng)后溶液中各粒子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是()A．C（H＋）＋C（NH4＋）＝C（OH－）＋C（Cl－）B．C（H＋）=C（OH－）+C（NH3·H2O）C．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH－）＞C（H＋）D．C（Cl-）＝C（NH4+）+C（NH3·H2O）16、觀察如圖裝置，下列說法正確的是A．a(chǎn)、b接電流表，該裝置為原電池B．a(chǎn)、b接直流電源，該裝置為電解池C．a(chǎn)、b接直流電源，鐵可能不易被腐蝕D．a(chǎn)、b接電流表或接直流電源，鐵都可能是負(fù)極二、非選擇題（本題包括5小題）17、E是合成某藥物的中間體，其一種合成路線如圖：(1)A中官能團(tuán)的名稱是_________________________。(2)A→B的反應(yīng)條件和試劑是_______________________。(3)D→E的反應(yīng)類型是______________________。(4)寫出B→C的化學(xué)方程式___________________________。(5)B的環(huán)上二溴代物有_______________種(不考慮立體異構(gòu))。18、(1)下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同）______，屬于非電解質(zhì)是_____。①硫酸氫鈉固體②冰醋酸③蔗糖④氯化氫氣體⑤硫酸鋇⑥氨氣⑦次氯酸鈉(2)寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：醋酸：______。次氯酸鈉：______。(3)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol?L-1、0.1mol?L-1，則c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙________10（填“大于”、“等于”或“小于”）。(4)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為_____。19、某研究性學(xué)習(xí)小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO3溶液，一段時(shí)間后，溶液突然變藍(lán)色。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)反應(yīng)速率的影響，探究如下。（1）查閱資料知NaHSO3與過量KIO3反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定。已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為________________。（2）通過測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來探究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響，記錄如下。編號(hào)0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應(yīng)溫度/℃溶液變藍(lán)所用時(shí)間t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3①實(shí)驗(yàn)①②是探究_______________對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中t1______t2（填“>”、“=”或“<”）;②實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中a=________，b=________。、（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大。該小組對(duì)其原因提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二。假設(shè)一：生成的SO42—對(duì)反應(yīng)起催化作用；假設(shè)二：______________________________；……（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率v(甲)在燒杯乙中先加入少量①____________，其他條件與甲完全相同，用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率v(乙)②若v(甲)____v(乙)，則假設(shè)一不成立③若v(甲)___v(乙)，則假設(shè)一成立（填“>”、“=”或“<”）20、Ⅰ、某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)④量取20.00mL待測(cè)液注入用待測(cè)液潤(rùn)洗過的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)請(qǐng)回答：（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）________。（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入______中。（從圖中選填“甲”或“乙”）（3）滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_______________。（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液_________________________。（5）下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是：______（填編號(hào)）A．滴定終點(diǎn)時(shí)，有一滴標(biāo)準(zhǔn)液懸掛在滴定管尖嘴處B．觀察計(jì)數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定后仰視C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗D．用酸式滴定管量取液體時(shí)，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失E．滴定時(shí)振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去F．配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液定容時(shí)仰視觀察刻度線Ⅱ.（6）為了檢驗(yàn)?zāi)硽埩粑镏需F元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，寫出滴定過程中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。KMnO4應(yīng)裝在___________滴定管中（填“酸式”或“堿式”）滴定前是否要滴加指示劑？___（填“是”或“否”），滴定終點(diǎn)的判斷方法：_____________________________。（7）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入______________調(diào)至溶液pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]21、如圖所示，甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系。（1）若甲中兩條曲線分別代表有催化劑和無(wú)催化劑的情況，則____曲線代表無(wú)催化劑時(shí)的情況。（2）若乙表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He后的情況，則_______曲線表示恒溫恒容的情況，在該情況下混合氣體中w(C)_________(填“變大”“變小”或“不變”)。（3）根據(jù)丙可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，x的值為________（填范圍）。（4）丁表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，某物理量隨溫度(T)的變化情況，根據(jù)你的理解，丁的縱坐標(biāo)可以是_________________(填序號(hào))。①w(C)②A的轉(zhuǎn)化率③B的轉(zhuǎn)化率④壓強(qiáng)⑤c(A)⑥c(B)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】制備氫碘酸，電解質(zhì)為H2SO4溶液,則陽(yáng)極區(qū)的OH－失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成大量H+，而后H+離子通過陽(yáng)離子交換膜移向產(chǎn)品室，在陰極上是氫氧化鈉溶液中的H+放電，在直流電的作用下，原料室中NaI的Na+移向陰極、I-移向產(chǎn)品室，據(jù)此分析解答；【題目詳解】A.通電后，陰極室上是氫氧化鈉溶液中的H+放電，則溶液pH增大，故A正確；B.陽(yáng)極上是硫酸溶液中的氫氧根失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2H2O-4e-═4H++O2↑，故B正確；C.得到lmol產(chǎn)品HI，則轉(zhuǎn)移lmol電子，陽(yáng)極電極反應(yīng)式是2H2O-4e-═4H++O2↑，氫離子通過陽(yáng)離子交換膜移向產(chǎn)品室，所以消耗0.5mol水即9g，故C錯(cuò)誤；D.通電過程中，在陰極上是氫氧化鈉溶液中的H+放電，在直流電的作用下，原料室中NaI的Na+移向陰極、I-移向產(chǎn)品室，所以NaI的濃度逐漸減小，故D正確。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了電解池原理以及電極反應(yīng)式的書寫，難度適中，應(yīng)注意的是任何電解質(zhì)溶液必須保持電中性，離子交換膜的作用是也是電解池中需要掌握的細(xì)節(jié)。2、A【解題分析】A項(xiàng)，由于CO32－水解成為HCO3－和H2CO3，HCO3－會(huì)水解為H2CO3或電離為CO32－。根據(jù)物料守恒，得到2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3－)＋3c(H2CO3)，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，飽和碳酸鎂溶液中碳酸根離子濃度和鎂離子濃度相同，濃度乘積是常數(shù)，當(dāng)含有其他鎂離子或碳酸根離子的混合溶液中，不一定存在碳酸根離子濃度和鎂離子濃度相同，且單位錯(cuò)誤：c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6(mol?L-1)2，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，混合后溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O，物質(zhì)的量之比為1:1，由電荷守恒可知c(NH4+)+c(H+)c(Cl-)+c(OH-)，已知pH>7，則有c(NH4+)＞c(Cl-)，正確的順序應(yīng)為c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，用惰性電極電解Na2SO4，其本質(zhì)就是電解水，陽(yáng)極產(chǎn)物為氧氣，陰極產(chǎn)物為氫氣，兩者物質(zhì)的量之比為1:2，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為A?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查有關(guān)電解質(zhì)溶液中離子濃度的計(jì)算，注意應(yīng)用電荷守恒、物料守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒等相等關(guān)系。3、B【題目詳解】根據(jù)核外電子排布規(guī)律，該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，由此可見：該元素原子中共有39個(gè)電子，分5個(gè)電子層，其中M能層上有18個(gè)電子，最外層上有2個(gè)電子；A．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有1個(gè)未成對(duì)電子，故A錯(cuò)誤；B．該元素原子核外有5個(gè)電子層，故B正確；C．該元素原子M能層共有18個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．該元素原子最外層上有2個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故答案為B。4、B【題目詳解】A．Zn比Cu活潑，Zn為負(fù)極，Cu為正極，正極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，A錯(cuò)誤；B．負(fù)極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+，正極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，二式相加為電池的總反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，B正確；C．在外電路中，電子從負(fù)極流向正極，即Zn流向Cu，C錯(cuò)誤；D．原電池裝置中，陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極，即鹽橋中K+移向CuSO4溶液，D錯(cuò)誤。答案選B。5、A【分析】根據(jù)反應(yīng)過程中，化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)，結(jié)合具體的可逆反應(yīng)靈活運(yùn)用，來判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)?！绢}目詳解】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且不等于0時(shí)，反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，故A不能說明；該反應(yīng)正反應(yīng)方向氣體體積增大，在反應(yīng)過程中氣體的總物質(zhì)的量和壓強(qiáng)也是增大的，因此當(dāng)氣體的總物質(zhì)的量和壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，可以說明得到平衡狀態(tài)，故B可以說明達(dá)到平衡狀態(tài)；反應(yīng)中有紅棕色氣體NO2參與，當(dāng)混合氣體的顏色不再改變時(shí)，說明該反應(yīng)已達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C能說明達(dá)到平衡狀態(tài)；混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變時(shí)，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故D可以說明。故選A?！绢}目點(diǎn)撥】化學(xué)反應(yīng)平衡的本質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各反應(yīng)物和生成物濃度保持不變。6、D【分析】A.關(guān)閉K2，打開K1，該裝置為電解池，NaCl溶液被電解，陰極產(chǎn)生氫氣，陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣；B.由于氯氣在水中的溶解度比氫氣大，一段時(shí)間后，試管中體積大的氣體為氫氣；C.產(chǎn)生氫氣的一極消耗了氫離子，溶液顯堿性，堿性溶液能使酚酞溶液變紅；D.一段時(shí)間后，再關(guān)閉K1，打開K2時(shí)，氫氣、氯氣和NaCl溶液能形成原電池?！绢}目詳解】A.關(guān)閉K2，打開K1，該裝置為電解池，NaCl溶液被電解，兩極分別產(chǎn)生氫氣和氯氣，故A正確；B.由于氯氣在水中的溶解度比氫氣大，一段時(shí)間后，氣體體積大的為氫氣，該電極為陰極，與該極相連的電源電極即為負(fù)極；則生成氯氣的電極為陽(yáng)極，與該極相連的電源電極即為正極，故B正確；C.產(chǎn)生氫氣的一極消耗了水電離的氫離子，促進(jìn)了水的電離，溶液顯堿性，堿性溶液能使酚酞溶液變紅，故C正確；D.一段時(shí)間后，再關(guān)閉K1，打開K2時(shí)，氫氣、氯氣和NaCl溶液能形成原電池，放電時(shí)會(huì)引起電流計(jì)指針發(fā)生偏移，故D錯(cuò)誤。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】電化學(xué)（原電池與電解池綜合題型）解題技巧：（1）先判斷是原電池原理還是電解池原理；（2）若為原電池，則考慮正負(fù)極反應(yīng)、電子的轉(zhuǎn)移及其反應(yīng)現(xiàn)象等；（3）若為電解池，則需要先看是惰性電極還是活性電極，如果是惰性電極，則根據(jù)陰陽(yáng)極的放電順序進(jìn)行解答；相反，若為活性電極，需要注意陽(yáng)極的金屬電極要先失電子變成金屬陽(yáng)離子，陰極則直接利用陽(yáng)離子的放電順序分析即可。7、B【分析】晶體熔沸點(diǎn)高低比較的一般規(guī)律是:原子晶體，熔沸點(diǎn)大小與形成共價(jià)鍵的原子半徑大小有關(guān)系，半徑越小熔沸點(diǎn)越高；金屬晶體中，形成金屬鍵的金屬陽(yáng)離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高；分子晶體中形成分子晶體的分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；離子晶體中形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高?！绢}目詳解】A中都是原子晶體，應(yīng)該是金剛石>二氧化硅>碳化硅>晶體硅，故A錯(cuò)誤；分子晶體中形成分子晶體的分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，所以熔沸點(diǎn)：CCI4＞CBr4＞CCl4＞CF4、F2<Cl2<Br2<I2，故B正確、C錯(cuò)誤；金屬晶體中，形成金屬鍵的金屬陽(yáng)離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，所以熔沸點(diǎn)Rb<K<Na，故D錯(cuò)誤?！绢}目點(diǎn)撥】試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重考查分析問題、解決問題的能力，有助于培養(yǎng)發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出影響晶體熔沸點(diǎn)高低的因素。8、A【題目詳解】由于2vB=3vA、3vC=2vB，所以vA：vB：vC=2：3：2，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定各物質(zhì)的系數(shù)，即A、B、C對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3、2，故反應(yīng)方程式為2A+3B=2C，答案選A。9、C【題目詳解】①加NH4Cl固體銨根濃度增大，平衡逆向移動(dòng)；②加NaOH溶液氫氧根濃度增大，平衡逆向移動(dòng)；③通HCl，氫離子濃度增大，消耗氫氧根，平衡正向移動(dòng)；④加CH3COOH溶液，氫離子濃度增大，消耗氫氧根，平衡正向移動(dòng)；⑤加水稀釋促進(jìn)電離，平衡正向移動(dòng)；⑥加壓不影響；③④⑤符合題意，答案選C。10、C【題目詳解】A、人的胃內(nèi)有胃酸可以和純堿反應(yīng)，故食用純堿后難以生成碳酸鈣沉淀，即使鈣離子沉淀完全依然沉淀在體內(nèi)，而且大量食用純堿也會(huì)引起身體不適，不能食用大量的純堿，故A錯(cuò)誤；B、不食用含鈣的食品，這樣易引起人體缺鈣，故B錯(cuò)誤；C、服用維生素可預(yù)防羥基氧化生成羧基，可防治膽結(jié)石，故C正確；D、常喝水減小體液內(nèi)的鈣離子濃度，但是不能使膽結(jié)石溶解，因?yàn)樗荒苓M(jìn)入膽囊，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選C?！绢}目點(diǎn)撥】從動(dòng)態(tài)平衡的角度分析能預(yù)防膽結(jié)石應(yīng)從濃度度化學(xué)平衡的影響進(jìn)行考慮，人體接近恒溫、此反應(yīng)為溶液中的反應(yīng)，壓強(qiáng)影響較小，預(yù)防膽結(jié)石的生成，可以減小反應(yīng)物的濃度，減小鈣離子濃度可能會(huì)導(dǎo)致人體缺鈣，可以減小羧酸濃度，即防止羥基（-OH）被氧化后生成羧基與鈣離子結(jié)合形成沉淀。11、C【解題分析】試題分析：羊毛屬于蛋白質(zhì)，棉線屬于纖維素，真絲巾屬于蛋白質(zhì)，都屬于天然材料，尼龍繩屬于合成纖維，屬于合成材料。答案選C?？键c(diǎn)：合成材料點(diǎn)評(píng)；本題很簡(jiǎn)單基礎(chǔ)。12、B【解題分析】A．根據(jù)以上分析，X極導(dǎo)出的是硫酸，則X極應(yīng)為水電離出的氫氧根放電，則X極為陽(yáng)極，應(yīng)與電源正極相連，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知LiOH從最右側(cè)導(dǎo)出，則Li+需通過N進(jìn)入最右側(cè)，故N為陽(yáng)離子交換膜，故B正確；C．Y極導(dǎo)出的LiOH，則Y極是水電離出的氫離子放電生成氫氣，陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故C錯(cuò)誤；D．制備2.4

g

LiOH，n（OH-）=2.4g24g/mol=0.1mol，陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，則n（H2點(diǎn)睛：明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)、各個(gè)區(qū)域電解質(zhì)溶液成分是解本題的關(guān)鍵，該電解池實(shí)質(zhì)是電解水，根據(jù)圖知，Y極導(dǎo)出的LiOH，則Y極是水電離出的氫離子放電生成氫氣，陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，氫氧根濃度增大，故Y為電解池的陰極；X極導(dǎo)出的是硫酸，則X極應(yīng)為水電離出的氫氧根放電，則X極為陽(yáng)極，陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑。13、C【解題分析】先根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷其單體，從而找出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，然后根據(jù)與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀判斷鹵代烴的類型，最后根據(jù)醇的消去反應(yīng)原理判斷A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?！绢}目詳解】高聚物的單體是：CH2=CH2和CH3-CH=CH2，因此C為CH3-CH=CH2，在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，D中含有Cl-，因此應(yīng)選能發(fā)生消去反應(yīng)且生成丙烯的氯代烴，則A．發(fā)生消去反應(yīng)生成的是：（CH3）2CHCH=CH2，生成的不是丙烯，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．發(fā)生消去反應(yīng)生成的是：2-甲基-1，3-丁二烯，不是丙烯，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．CH3-CH2-CH2Cl發(fā)生消去反應(yīng)生成的是CH3-CH=CH2，選項(xiàng)C正確；D．發(fā)生消去反應(yīng)生成的是：（CH3）2C=CH2，不是丙烯，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】注意掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確消去反應(yīng)、加聚反應(yīng)原理，能夠根據(jù)高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷其單體。14、D【分析】【題目詳解】A.硫酸為強(qiáng)酸，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，硫酸鈉為可溶性鹽，則二者反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，故A不選；B.氫氧化鋇為強(qiáng)堿，鹽酸為強(qiáng)酸，氯化鋇為可溶性鹽，則二者反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，故B不選；C.氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，氯化鉀為可溶性鹽，則二者反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，故C不選；D.氫氧化銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，氫氧化銅難溶，不能用OH-表示，離子方程式應(yīng)為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故D選；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)能用離子方程式H++OH-=H2O表示，若有沉淀、氣體、弱電解質(zhì)等物質(zhì)生成，則不能用該離子方程式表示。15、C【解題分析】A.0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L鹽酸溶液等體積混合后反應(yīng)生成氯化銨溶液，溶液中存在電荷守恒，c（H＋）＋c（NH4＋）=c（OH－）＋c（Cl－），故A正確；B.0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L鹽酸溶液等體積混合后反應(yīng)生成氯化銨溶液，氯化銨溶液中存在質(zhì)子守恒：c（H+）=c（OH-）+c（NH3?H2O），故B正確；C.0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L鹽酸溶液等體積混合后反應(yīng)生成氯化銨溶液，銨根離子水解，溶液呈酸性，溶液中離子濃度大小為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故C錯(cuò)誤；D.0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L鹽酸溶液等體積混合后反應(yīng)生成氯化銨溶液，根據(jù)物料守恒知，c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl-），故D正確。故選C。16、C【題目詳解】A、如果液體c為乙醇等非電解質(zhì)，則不符合構(gòu)成原電池的條件，故A錯(cuò)誤；B、如果液體c為乙醇等非電解質(zhì)，該電路為斷路，不能構(gòu)成電解池，故B錯(cuò)誤；C、連接直流電源，如果讓鐵作陰極，按照電解原理，鐵不被腐蝕，故C正確；D、如果接電流表，構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，如果接直流電源，構(gòu)成電解池，兩極的名稱為陰陽(yáng)極，故D錯(cuò)誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯原子和羥基O2/Cu,加熱取代(酯化)反應(yīng)+NaOH+NaCl11【題目詳解】(1)由流程圖可知，A中所含的官能團(tuán)的名稱是氯原子和醇羥基，故答案為：氯原子和醇羥基；(2)A→B是→即醇羥基上發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故反應(yīng)條件和試劑是O2/Cu,加熱，故答案為：O2/Cu,加熱；(3)根據(jù)流程圖可知，D→E即→發(fā)生酯化反應(yīng)，故反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)），故答案為：酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；(4)根據(jù)流程圖可知，B→C是→的反應(yīng)是鹵代烴發(fā)生水解生成醇羥基的反應(yīng)，故化學(xué)方程式+NaOH+NaCl，故答案為：+NaOH+NaCl；(5)B即的環(huán)上一溴代物有四種如圖、、、，再考慮二溴代物有分別有：、、，故共計(jì)3+5+3=11種，故答案為：11。18、②③⑥CH3COOHCH3COO-+H+NaClO=Na++ClO-小于丙>甲=乙【分析】(1)部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡；次氯酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+；(3)相同溶質(zhì)的弱電解質(zhì)溶液中，溶液濃度越小，電解質(zhì)的電離程度越大；(4)在任何物質(zhì)的水溶液中都存在水的電離平衡，根據(jù)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度大小，判斷對(duì)水電離平衡影響，等濃度的H+、OH-對(duì)水電離的抑制程度相同。【題目詳解】(1)①硫酸氫鈉固體屬于鹽，熔融狀態(tài)和在水溶液里均能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；②冰醋酸溶于水后能部分電離出醋酸根離子和氫離子，屬于弱電解質(zhì)；③蔗糖在熔融狀態(tài)下和水溶液里均不能導(dǎo)電，屬于化合物，是非電解質(zhì)；④氯化氫氣體溶于水完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑤硫酸鋇屬于鹽，熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑥氨氣本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于化合物，是非電解質(zhì)；⑦次氯酸鈉屬于鹽，是你強(qiáng)電解質(zhì)；故屬于弱電解質(zhì)的是②；屬于非電解質(zhì)是③⑥；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+；次氯酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+，其電離方程式為NaClO=Na++ClO-；(3)一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液里存在電離平衡，氨水的濃度越大，一水合氨的電離程度越小，濃度越小，一水合氨的電離程度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，根據(jù)弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大，可知甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10；(4)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L；乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，c(H+)=0.1mol/L，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，由于醋酸是一元弱酸，主要以醋酸分子存在，電離產(chǎn)生的離子濃度很小，所以該溶液中c(H+)<<0.1mol/L，在三種溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-，加入的酸電離產(chǎn)生的H+或堿溶液中OH-對(duì)水的電離平衡起抑制作用，溶液中離子濃度越大，水電離程度就越小，水電離產(chǎn)生的H+或OH-濃度就越小，甲、乙、丙三種溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度：甲=乙>丙，則由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為：丙>甲=乙?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷、非電解質(zhì)的判斷、弱電解質(zhì)電離平衡及影響因素、水的電離等知識(shí)點(diǎn)，清楚物質(zhì)的基本概念進(jìn)行判斷，明確對(duì)于弱電解質(zhì)來說，越稀釋，電解質(zhì)電離程度越大；電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度越大，水電離程度就越小。19、IO3—+5I—+6H+=3I2+3H2OKIO3溶液的濃度>10.04.0生成的I—或H+對(duì)反應(yīng)起催化作用Na2SO4粉末=<【題目詳解】（1）根據(jù)信息，溶液變藍(lán)，說明產(chǎn)生I2，離子反應(yīng)方程式為：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O；（2）探究影響反應(yīng)速率的因素，要求其他條件不變，通過①②對(duì)比，KIO3濃度不同，因此實(shí)驗(yàn)探究KIO3溶液的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，濃度越高，反應(yīng)速率越快，即t1>t2，a=10.0，b=4.0；(3）生成的I－或H＋對(duì)反應(yīng)起催化作用；（4）①研究SO42－做催化劑，因此①中加入Na2SO4粉末；②當(dāng)反應(yīng)速率相等，假設(shè)一不相等，若v(甲）<v(乙），假設(shè)一成立。20、①④乙錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化由紅色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變色ABF5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O酸式否滴最后一滴酸性高錳酸鉀溶液紫色不褪去，且30s不變色CuO(或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)2.6×10-9mol/L【分析】酸堿中和滴定時(shí)，滴定管用蒸餾水洗凈后，必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗；錐形瓶不能潤(rùn)洗；滴定終點(diǎn)顏色改變半分鐘內(nèi)不變化；酸式滴定管為玻璃活塞，堿式滴定管下端為含有玻璃珠的乳膠管；根據(jù)c(待測(cè))=，分析操作對(duì)待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度的影響；根據(jù)得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒書寫離子方程式；利用Fe(OH)3的Ksp=c(Fe3＋)c3(OH-)來計(jì)算c(Fe3＋)?！绢}目詳解】Ⅰ（1）①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，不潤(rùn)洗導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗體積增大，測(cè)定結(jié)果偏大，必須用氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗，故①錯(cuò)誤；④若用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，會(huì)使待測(cè)液溶質(zhì)物質(zhì)的量增加，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，測(cè)定結(jié)果增大，所以錐形瓶不能潤(rùn)洗，故④錯(cuò)誤；答案為：①④。（2）氫氧化鈉要用堿式滴定管，選擇乙，答案為：乙；（3）滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化，答案為：錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；（4）因?yàn)橛眉谆茸髦甘緞味ńK點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為，錐形瓶中溶液由紅色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變色，答案為：由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色；（5）根據(jù)c(待測(cè))=，分析操作對(duì)待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度的影