西藏日喀則市南木林中學(xué)2024屆化學(xué)高二上期中考試模擬試題含解析

西藏日喀則市南木林中學(xué)2024屆化學(xué)高二上期中考試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是A．正極反應(yīng)式：Ca+2Cl－－2e－=CaCl2B．放電過程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPbD．常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)2、下列有關(guān)的說法中，正確的是（）A．向溴乙烷中加入NaOH溶液，加熱，充分反應(yīng)，再加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明溴乙烷中含有溴元素B．實(shí)驗(yàn)室制備乙烯時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)該插入濃硫酸和無水乙醇的混合液的液面以下C．溴乙烷和NaOH乙醇溶液共熱，得到的氣體通入KMnO4酸性溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，則可以證明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)D．檢驗(yàn)醛基時(shí)，制備新制Cu(OH)2懸濁液時(shí)，將4～6滴2％的NaOH溶液滴入2mL2%的CuSO4溶液中，邊滴加邊振蕩3、某溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝10?12。該溫度下，將pH＝4的H2SO4溶液與pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為()A．1∶10 B．9∶1 C．10∶1 D．99∶214、下列關(guān)于物質(zhì)燃燒時(shí)火焰顏色的描述，不正確的是A．乙醇在空氣中燃燒——淡藍(lán)色 B．鈉在空氣中燃燒——黃色C．磷在空氣中燃燒——綠色 D．氫氣在氯氣中燃燒——蒼白色5、下列說法正確的是()A．弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比強(qiáng)電解質(zhì)溶液弱B．物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液所含PO43-濃度也相同C．如果鹽酸中c(H+)是醋酸溶液中c(H+)的2倍，則c(HCl)<2c(CH3COOH)D．將等體積、等濃度的NaOH溶液和氨水各稀釋一倍后，兩者中和等濃度鹽酸的能力氨水強(qiáng)于NaOH溶液6、汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：NO(g)+CO(g)?N2(g)+CO2(g)△H=-373.4KJ/mol。在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是：A． B．C． D．7、下列物質(zhì)屬于天然高分子化合物的是A．淀粉 B．乙酸 C．乙醇 D．甲烷8、下列變化中，不存在化學(xué)鍵斷裂的是（）A．氯化氫氣體溶于水 B．干冰氣化C．氯化鈉固體溶于水 D．氫氣在氯氣中燃燒9、下列各組物種中，屬于同系物的是（）A．CH4、CH2=CH2 B．CH3CH3、CH3CH2CH3C．CH3CH2OH、CH3CH2OCH3 D．CH3Cl、CHCl310、下列說法或表示方法正確的是A．2--乙基--1，3--丁二烯分子的鍵線式：B．乙醚的分子式為：C2H6OC．丙烷分子的比例模型：D．室溫下，在水中的溶解度：乙醇＞乙酸乙酯＞苯酚11、在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中不能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的密度不變 B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD，同時(shí)生成nmolCC．容器中的溫度不再變化 D．C(g)的物質(zhì)的量濃度不變12、下列化學(xué)方程式中，能用H+＋OH-＝H2O表示的是()A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD．NH3·H2O＋HCl＝NH4Cl＋H2O13、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．在電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為2NA時(shí)，陽極質(zhì)量減少64gB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO和C2H4混合氣體的總分子數(shù)為NA，質(zhì)量為28gC．常溫常壓下，1mol甲基(-CH3)所含電子數(shù)為10NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有C-H鍵的數(shù)目為3NA14、某溶液中的c(H+)＞c(OH-)，則該溶液中溶質(zhì)可能是A．CH3COOH B．NaHSO4 C．NH4Cl D．以上三種都有可能15、除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)混合物試劑分離方法A苯(苯酚)NaOH溶液分液B乙烷(乙烯)氫氣加熱C乙酸(乙醇)金屬鈉蒸餾DC17H35COONa(甘油)NaCl結(jié)晶A．A B．B C．C D．D16、現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是⑴合成氨；⑵塑料；⑶醫(yī)藥；⑷合成橡膠；⑸合成尿素；⑹合成纖維；⑺合成洗滌劑。A．⑵⑷⑺ B．⑵⑷⑹ C．⑴⑶⑸ D．⑷⑸⑹17、用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．水的電離程度：a<bB．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.010mol/LC．指示劑剛變色時(shí)，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)D．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液30.00mL時(shí)(忽略反應(yīng)前后體積變化)，該混合液的pH=1+lg518、氯元素有、兩種同位素，其中的中子數(shù)和電子數(shù)之差為A．17 B．20 C．1 D．319、鈹是高效率的火箭燃料，已知：2Be(s)+O2(g)=2BeO(s)△H=-1087.2kJ·mol-1，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．用粉碎后的Be做原料，該反應(yīng)的△H會(huì)減小C．當(dāng)消耗3.2gO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．Be(s)的燃燒熱△H=-543.6kJ·mol-120、己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如下列敘述中正確的是A．分子中有7個(gè)碳碳雙鍵，可以與氫氣1：7加成B．該分子中有2個(gè)H，2個(gè)O，6個(gè)C共直線C．該分子對(duì)稱性好，所以沒有順反異構(gòu)D．該有機(jī)物分子中，最多可能有18個(gè)碳原子共平面21、下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中正確的是A．強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物B．強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過程C．強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液D．強(qiáng)電解質(zhì)在水中一定能全部溶解22、關(guān)于下列物質(zhì)的用途的說法錯(cuò)誤的是A．酚類化合物有毒，不能用于殺菌消毒 B．乙二醇可用于配制汽車防凍液C．部分鹵代烴可用作滅火劑 D．甲醛的水溶液(福爾馬林)可用于防腐二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。A是由兩種元素組成的難溶于水的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量為88g·mol－1；B是常見的強(qiáng)酸；C是一種氣態(tài)氫化物；氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃；F是最常見的無色液體；無色氣體G能使品紅溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色。請(qǐng)回答下列問題：(1)G的化學(xué)式為________________。(2)C的電子式為________________。(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式：____________________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________。24、（12分）有機(jī)玻璃（）因具有良好的性能而廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。下圖所示流程可用于合成有機(jī)玻璃，請(qǐng)回答下列問題：（1）A的名稱為_______________；（2）B→C的反應(yīng)條件為_______________；D→E的反應(yīng)類型為_______________；（3）兩個(gè)D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡式為______________；（4）寫出下列化學(xué)方程式：G→H：_______________________________；F→有機(jī)玻璃：____________________________。25、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn)。I.配制0.50mol/LNaOH溶液，若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，則至少需要稱量NaOH固體___g。II.實(shí)驗(yàn)小組組裝的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___，裝置中仍存在的缺陷是___。（2）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得的中和熱數(shù)值會(huì)___(填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)；若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的Ba(OH)2溶液，測得的中和熱數(shù)值會(huì)__。（3）糾正好實(shí)驗(yàn)裝置后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)測定過程中保證酸稍過量，原因是___。最終實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)值偏大，產(chǎn)生偏差的原因可能是___(填字母)。a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b.在量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c.分多次把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中d.用溫度汁測定NaOH溶液的起始溫度后直接測定H2SO4溶液的起始溫度26、（10分）用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。⑥重復(fù)以上滴定操作2－3次。請(qǐng)回答：（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))____________________（2）步驟④中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用_________________(填儀器名稱)（3）步驟⑤滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視______________________________；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：______________________________________。（4）以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積（mL）NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.20320.000.0016.16從表中可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是__________A．錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定結(jié)束時(shí)，仰視讀數(shù)C．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束有氣泡D．錐形瓶用待測液潤洗E．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長，有部分變質(zhì)（5）根據(jù)表中記錄數(shù)據(jù)，通過計(jì)算可得，該鹽酸濃度為：____________mol/L27、（12分）請(qǐng)從圖中選用必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗(yàn)氯氣的氧化性。（1）B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_________________________________。（2）設(shè)計(jì)上述氣體實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，各接口的正確連接順序?yàn)椋篈接______、_____接______；B接_____、_____接______。在實(shí)驗(yàn)中，盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。（4）已知電解后測得產(chǎn)生的H2的體積為44.8mL（已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），電解后溶液的體積為50mL，此時(shí)溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：______________。

28、（14分）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～5.6）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子（ClO2?）。飲用水中ClO2、ClO2?含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定。ClO2被I-還原為ClO2?、Cl?的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)pH≤2.0時(shí)，ClO2?也能被I?完全還原成Cl?。反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。(1)請(qǐng)寫出pH≤2.0時(shí)，ClO2?與I?反應(yīng)的離子方程式：____________。(2)請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：步驟1：準(zhǔn)確量取VmL水樣加入到錐形瓶中；步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0；步驟3：加入足量的KI晶體；步驟4：加少量淀粉溶液，用cmol·L?1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V1mL；步驟5：_______________；步驟6：再用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(3)根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水中ClO2?的濃度為______mol·L?1（用含字母的代數(shù)式表示）(4)25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：回答下列問題：a.常溫下，將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合，所得溶液中各種離子濃度關(guān)系不正確的是_________A．c(Na+)>c(ClO?)>c(HCO3?)>c(OH?)B．c(Na+)>c(HCO3?)>c(ClO?)>c(H+)C．c(Na+)═c(HClO)+c(ClO?)+c(HCO3?)+c(H2CO3)+c(CO32?)D．c(Na+)+c(H+)═c(ClO?)+c(HCO3?)+2c(CO32?)E.c(HClO)+c(H+)+c(H2CO3)═c(OH?)+c(CO32?)b.常溫下,0.1mol/L的酒石酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH為6,則c(HC4H4O6?)+2c(C4H4O62?)=____________.（列出計(jì)算式）29、（10分）現(xiàn)有四種短周期元素A，B，C，D，已知：①C，D在同一周期，A，B在同一主族；②它們可以組成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等；③B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反應(yīng)都生成氣體C2，B與A2C反應(yīng)生成氣體A2，A2與氣體C2按體積比2∶1混合后點(diǎn)燃發(fā)生爆炸，其產(chǎn)物是一種常溫下常見的無色無味的液體。請(qǐng)回答：(1)寫出元素符號(hào)：A________、B________、C________、D________。(2)在A2C、B2C2、DC2和D2A4中，同時(shí)含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為__________；按原子軌道重疊方式，其非極性鍵的類型是________。化合物DC2的結(jié)構(gòu)式__________。(3)A2C分子的電子式____________，按原子軌道重疊方式，其共價(jià)鍵的類型是____________。D2A4是平面形分子，其分子中含有______個(gè)σ鍵，______個(gè)π鍵。(4)寫出化學(xué)方程式或離子方程式：B2C2與A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________；B2C2與DC2反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________；B與A2C反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【題目詳解】A、正極發(fā)生還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為PbSO4+2e－=Pb+SO42－，錯(cuò)誤；B、放電過程為原電池，陽離子Li＋向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤；C、每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，生成0.05molPb，質(zhì)量為10.35g，錯(cuò)誤；D、常溫下，電解質(zhì)不能融化，不導(dǎo)電，不能形成原電池，故電流表或檢流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)，正確。答案選D。2、B【題目詳解】A.在加入硝酸銀溶液之前，首先要加入硝酸中和氫氧化鈉以排除氫氧化銀分解得到氧化銀干擾溴化銀的淡黃色，故A錯(cuò)誤；B.溫度計(jì)水銀球應(yīng)該置于液面之下，該反應(yīng)需要的反應(yīng)溫度170℃，測量的是反應(yīng)液的溫度，故B正確；C.溴乙烷和NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生乙烯，通入KMnO4酸性溶液使其褪色，是發(fā)生消去反應(yīng)，但是蒸餾出來的乙醇也會(huì)使得高錳酸鉀溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D.制備新制Cu(OH)2懸濁液時(shí)，在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2mL，滴入2%的硫酸銅溶液4～6滴，振蕩即成，過程需要堿過量，故D錯(cuò)誤。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題涉及鹵代烴的檢驗(yàn)、烯烴的性質(zhì)、溴乙烷的性質(zhì)、新制氫氧化銅堿性懸濁液的制備等，是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。試題貼近教材，基礎(chǔ)性強(qiáng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。3、B【題目詳解】某溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝10?12。該溫度下，設(shè)硫酸溶液的體積為V1，pH＝4的H2SO4溶液c(H＋)＝1.0×10?4mol?L?1，設(shè)氫氧化鈉溶液的體積為V2，pH＝9的NaOH溶液，兩溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則溶液顯堿性，溶液中，則有，V1：V2＝9:1，故B符合題意。綜上所述，答案為B。4、C【分析】乙醇在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰；鈉的焰色反應(yīng)為黃色；鉀的焰色反應(yīng)為紫色；氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰?！绢}目詳解】A．乙醇在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，A正確；B．鈉的焰色反應(yīng)為黃色，燃燒時(shí)火焰為黃色，B正確；C．磷在空氣中燃燒產(chǎn)生黃白色火焰，C錯(cuò)誤；D．氫氣在氯氣中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，D正確；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】觀察鉀的焰色反應(yīng)時(shí)需透過藍(lán)色的鈷玻璃來觀察，因?yàn)殁浀幕衔镏型煊幸恍┾c的化合物（不易分離），在進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，由于鈉元素的存在（焰色反應(yīng)呈黃色）會(huì)干擾判斷，所以要用鈷玻璃過濾掉黃色光。5、C【分析】A、溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)；B、磷酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)、磷酸是弱電解質(zhì)；C、HCl是強(qiáng)酸，CH3COOH是弱酸，在溶液中存在電離平衡，如果鹽酸中c(H＋)是醋酸溶液中c(H＋)的2倍，則c(HCl)<2c(CH3COOH)；D、將等體積、等濃度的NaOH溶液和氨水各稀釋一倍后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量仍然相同。【題目詳解】A、溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B、磷酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)、磷酸是弱電解質(zhì)，物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液所含PO43-濃度前者高于后者，故B錯(cuò)誤；C、HCl是強(qiáng)酸，CH3COOH是弱酸，在溶液中存在電離平衡，令醋酸中氫離子濃度為c(H+)，c(H+)<c(CH3COOH)，得2c(H+)<2c(CH3COOH)，如果鹽酸中c(H＋)是醋酸溶液中c(H＋)的2倍，即c(HCl)=2c(H+)，則c(HCl)<2c(CH3COOH)，故C正確；D、將等體積、等濃度的NaOH溶液和氨水各稀釋一倍后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量仍然相同，兩者中和等濃度鹽酸的能力相同，故D錯(cuò)誤。故選C。6、C【題目詳解】A.該反應(yīng)為氣體計(jì)量數(shù)減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度增大，平衡常數(shù)減小，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.同理，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.平衡常數(shù)只與熱效應(yīng)有關(guān)，與物質(zhì)的量無關(guān)，C選項(xiàng)正確；D.增加氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，平衡逆向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。7、A【題目詳解】高分子化合物的相對(duì)分子量達(dá)到10000以上，淀粉屬于天然高分子化合物，而乙酸、乙醇和甲烷的相對(duì)分子量沒有達(dá)到10000以上，不屬于高分子化合物，故選A。8、B【解題分析】A．氯化氫溶于水后，在水分子的作用下電離出陰陽離子，所以有化學(xué)鍵的斷裂，A不符合題意；B．干冰氣化，只是物質(zhì)狀態(tài)的變化，化學(xué)鍵沒有斷裂，B符合題意；C．氯化鈉固體溶于水，在水分子的作用下電離出陰陽離子，所以有化學(xué)鍵的斷裂，C不符合題意；D．氫氣在氯氣中燃燒發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有化學(xué)鍵的斷裂和形成，D不符合題意；答案選B。9、B【解題分析】A.CH4為烷烴，CH2=CH2為烯烴，結(jié)構(gòu)不同，不屬于同系物，故A錯(cuò)誤；B.CH3CH3、CH3CH2CH3都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個(gè)CH2，屬于同系物，故B正確；C.CH3CH2OH是乙醇，CH3CH2OCH3是甲乙醚，物質(zhì)類別不同，不屬于同系物，故C錯(cuò)誤；D.CH3Cl是1-氯甲烷，CHCl3是3-氯甲烷，氯原子數(shù)目不同，不屬于同系物，故D錯(cuò)誤；故答案選B。10、A【題目詳解】A．2-乙基-1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH2CH3)-CH=CH2，分子中的碳?xì)滏I、碳原子及與碳原子相連的氫原子均省略后得鍵線式，故A正確；B．乙醚的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OCH2CH3，分子式為C4H10O，故B錯(cuò)誤；C．為丙烷分子的球棍模型，不是比例模型，故C錯(cuò)誤；D．室溫下，乙醇與水以任意比互溶，苯酚微溶于水，乙酸乙酯在水中的溶解度很小，所以室溫下，在水中的溶解度：乙醇＞苯酚＞乙酸乙酯，故D錯(cuò)誤；答案選A。11、B【題目詳解】A.反應(yīng)物中有固體，在反應(yīng)過程中固體轉(zhuǎn)化為氣體，氣體的質(zhì)量變大，而容器的體積不變，故混合氣體的密度是變量，當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，表明各組分的濃度保持不變，故A能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD，同時(shí)生成nmolC，只說明了正反應(yīng)速率，不能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故B不能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；C.化學(xué)反應(yīng)一定會(huì)伴隨著能量變化，由于該容器為絕熱的，故在反應(yīng)過程中容器內(nèi)的溫度會(huì)有變化，當(dāng)容器中的溫度不再變化時(shí)，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故C能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；D.C(g)的物質(zhì)的量濃度不變，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故D能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。綜上所述，不能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是B。【題目點(diǎn)撥】絕熱容器內(nèi)不與外界進(jìn)行熱交換，可逆反應(yīng)在建立化學(xué)平衡的過程中一定會(huì)伴隨著能量變化，要么放熱，要么吸熱，總之，在反應(yīng)過程中，容器內(nèi)的溫度會(huì)發(fā)生變化。當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時(shí)，容器內(nèi)的溫度不再發(fā)生變化。12、A【題目詳解】A．NaOH是強(qiáng)堿，H2SO4是強(qiáng)酸，Na2SO4是可溶性鹽，根據(jù)物質(zhì)拆分原則，可知二者反應(yīng)的離子方程式為H+＋OH-＝H2O，A符合題意；B．Ba(OH)2是強(qiáng)堿，H2SO4是強(qiáng)酸，二者反應(yīng)除產(chǎn)生水外，還有BaSO4沉淀生成，其離子方程式為：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不能用H+＋OH-＝H2O表示，B不符合題意；C．Cu(OH)2難溶于水，主要以固體存在，不能寫成離子形式，其離子方程式為：Cu(OH)2＋2H+=Cu2++2H2O，不能用H+＋OH-＝H2O表示，C不符合題意；D．NH3·H2O是弱電解質(zhì)，主要以電解質(zhì)分子存在，不能寫成離子形式，離子方程式為NH3·H2O＋H+＝＋H2O，不能用H+＋OH-＝H2O表示，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。13、B【解題分析】A項(xiàng)，電解精煉銅時(shí)，陽極除了銅被氧化，還有比銅活潑的Zn、Fe等雜質(zhì)也被氧化，所以當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時(shí)，不能確定陽極減少的質(zhì)量，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO的相對(duì)分子質(zhì)量是28，C2H4相對(duì)分子質(zhì)量也是28，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L混合氣體的總分子數(shù)為NA，混合氣體的質(zhì)量為28g，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，1molC所含電子數(shù)為6NA，3molH所含電子數(shù)為3NA，1mol-CH3共有電子數(shù)9NA，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，標(biāo)況下苯為液體，所以不能按照標(biāo)況下氣體摩爾體積公式計(jì)算其物質(zhì)的量，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B。14、D【題目詳解】CH3COOH為弱酸，電離出氫離子，可使溶液中c(H+)＞c(OH-)；NaHSO4能發(fā)生電離NaHSO4=Na++H++SO42-，電離出氫離子，可使溶液中c(H+)＞c(OH-)；NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解使溶液顯酸性，使溶液中c(H+)＞c(OH-)，故三者都有可能使溶液中c(H+)＞c(OH-)；答案選D。15、A【解題分析】試題分析：A、苯酚能與氫氧化鈉反應(yīng)，苯不溶于水，分液即可，A正確；B、容易引入雜質(zhì)氫氣，B錯(cuò)誤；C、乙酸也能與鈉反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、應(yīng)該是鹽析，D錯(cuò)誤。答案選A?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物分離與提純16、B【解題分析】石油化工是20世紀(jì)興起的一種綜合利用石油產(chǎn)品的工業(yè)?；瘜W(xué)科技工作者把燃料油中較大的分子裂解成含二個(gè)、三個(gè)、四個(gè)碳原子等的小分子，然后把它們加工制成各種產(chǎn)品，如塑料、合成纖維、合成橡膠、藥物、農(nóng)藥、炸藥、化肥等等，其中塑料、合成纖維、合成橡膠為三大合成材料，所以②④⑥正確，故合理選項(xiàng)是B。17、A【題目詳解】A.NaOH+HCl=NaCl+H2O，當(dāng)兩者恰好反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)只有NaCl，溶液的pH=7，此時(shí)NaOH的體積是20mL，所以a、b兩點(diǎn)均未完全反應(yīng)，還有鹽酸剩余，對(duì)水的電離均起到抑制作用，根據(jù)溶液的pH值，a點(diǎn)pH較小，a點(diǎn)HCl濃度較高，對(duì)水的電離的抑制作用更強(qiáng)，所以a點(diǎn)水的電離程度更小，A項(xiàng)正確；B.當(dāng)NaOH的體積是20mL，兩者恰好完全反應(yīng)，，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.指示劑剛變色，可能是完成了局部反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)?shù)戎甘緞┳兩笤俚纫欢螘r(shí)間，使反應(yīng)充分進(jìn)行，才能判斷是否恰好反應(yīng)，正確的操作為當(dāng)指示劑變色后半分鐘，體系顏色沒有變化，才能說明完全反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.此時(shí)NaOH溶液過量，剩余的，，，D項(xiàng)錯(cuò)誤18、D【題目詳解】的中子數(shù)是37-17=20，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以中子數(shù)和電子數(shù)之差為20-17=3，答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查原子組成，明確質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之間的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，即在原子中，原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。19、D【題目詳解】A．該反應(yīng)的ΔH<0，為放熱反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物的狀態(tài)不會(huì)改變反應(yīng)的焓變，因此△H不變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．3.2gO2的物質(zhì)的量為0.1mol，由反應(yīng)的方程式可知，當(dāng)消耗3.2gO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．燃燒熱是指1mol純物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定化合物放出的熱量，由2Be(s)+O2(g)=2BeO(s)△H=-1087.2kJ·mol-1可知，Be(s)的燃燒熱△H=-543.6kJ·mol-1，故D項(xiàng)正確；故答案為D。20、D【解題分析】本題主要考查有機(jī)化合物的基本性質(zhì)以及結(jié)構(gòu)問題。A.分子中存在2個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)中的化學(xué)鍵是介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊的化學(xué)鍵，只含有1個(gè)C=C雙鍵；

B.O-H鍵與O-C鍵之間形成V型結(jié)構(gòu)，H原子與O原子連接的苯環(huán)C原子不可能處于同一直線，O氧原子、-OH連接的苯環(huán)C原子及該C原子對(duì)位位置的C原子、連接苯環(huán)的碳碳雙鍵中的1個(gè)C原子處于同一直線；

C.C=C雙鍵中同一C原子連接不同的基團(tuán)，該物質(zhì)具有順反異構(gòu)；

D.旋轉(zhuǎn)碳碳雙鍵與苯環(huán)之間的單鍵，可以使苯環(huán)形成的平面與C=C雙鍵形成的平面處于同一平面，旋轉(zhuǎn)碳碳雙鍵與乙基之間的碳碳單鍵，可以使甲基中的C原子落在C=C形成的平面。【題目詳解】A.分子中存在2個(gè)苯環(huán)，只含有1個(gè)C=C雙鍵，能與氫氣按1：7發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.O-H鍵與O-C鍵之間形成V型結(jié)構(gòu)，H原子與O原子連接的苯環(huán)C原子不可能處于同一直線，O氧原子、-OH連接的苯環(huán)C原子及該C原子對(duì)位位置的C原子、連接苯環(huán)的碳碳雙鍵中的1個(gè)C原子處于同一直線，即1個(gè)O原子，3個(gè)C原子共直線，故B錯(cuò)誤；

C.C=C雙鍵中同一C原子連接不同的基團(tuán)，該物質(zhì)具有順反異構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D.旋轉(zhuǎn)碳碳雙鍵與苯環(huán)之間的單鍵，可以使苯環(huán)形成的平面與C=C雙鍵形成的平面處于同一平面，旋轉(zhuǎn)碳碳雙鍵與乙基之間的碳碳單鍵，可以使甲基中的C原子落在C=C形成的平面，故分子中所以C原子都有可能處于同一平面，即最多有18個(gè)C原子處于同一平面，故D正確?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于有機(jī)物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。21、B【解題分析】A、強(qiáng)弱電解質(zhì)根本區(qū)別在于能否完全電離，強(qiáng)電解質(zhì)不一定為離子化合物，如硫酸、氯化氫等都是共價(jià)化合物，它們屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離過程都是吸熱反應(yīng)，B正確；C、強(qiáng)弱電解質(zhì)與溶解度沒有必然關(guān)系，強(qiáng)電解質(zhì)的溶液不一定為濃溶液，如硫酸鋇、氯化銀、碳酸鈣等為強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒腥芙舛容^小，其飽和溶液濃度較小，C錯(cuò)誤；D、硫酸鋇難溶于水，但它是強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選B。22、A【解題分析】A.苯酚有毒，但是苯酚廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥領(lǐng)域，醫(yī)學(xué)上使用1%～5%的苯酚水溶液進(jìn)行器械消毒排泄物處理，苯酚還可以用于皮膚的殺菌（香皂用品中往往含有苯酚鈉），A錯(cuò)誤；B.向水中加入乙二醇之后，水的凝固點(diǎn)降低了，從而起到防凍的作用，B正確；C.部分鹵代烴不可燃燒，比如CCl4，該物質(zhì)是四氯化碳滅火器的主要物質(zhì)，C正確；D.35%-40%的甲醛水溶液叫福爾馬林，醫(yī)學(xué)和科研部門常用于標(biāo)本的仿防腐保存，D正確；故合理選項(xiàng)為A。二、非選擇題(共84分)23、SO2FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4【解題分析】試題分析：無色氣體G能使品紅溶液褪色，G是SO2；氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃，E是O2；F是最常見的無色液體，F(xiàn)是H2O；C是一種氣態(tài)氫化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色，說明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。解析：根據(jù)以上分析（1）G的化學(xué)式為SO2。（2）C是H2S，電子式為。（3）FeS與H2SO4生成FeSO4和H2S，反應(yīng)的離子方程式：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反應(yīng)生成FeSO4和H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4+2H2SO4。點(diǎn)睛：滴加KSCN試劑溶液出現(xiàn)血紅色，說明原溶液一定含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋具有較強(qiáng)氧化性，SO2具有較強(qiáng)還原性，F(xiàn)e3＋能把SO2氧化為硫酸。24、2－甲基－1－丙烯NaOH溶液消去反應(yīng)【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷B為CH2ClCCl(CH3)CH3，D為HOOCCOH(CH3)CH3，F(xiàn)為CH2=C(CH3)COOCH3，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）A的名稱為2－甲基－1－丙烯；（2）B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應(yīng)條件為NaOH溶液、加熱；D→E的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；（3）D為HOOCCOH(CH3)CH3，兩個(gè)D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）G→H為丙酮與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為；CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，化學(xué)方程式為。25、5.0環(huán)形玻璃攪拌棒大小燒杯杯口未平(或大小燒杯杯口未平，大小燒杯間未用碎紙條填滿)偏小偏大確保堿能反應(yīng)完全b【題目詳解】I.沒有245mL的容量瓶，所以用250mL的容量瓶，需要稱量NaOH固體m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g；II.(1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；裝置中仍存在的缺陷是大小燒杯杯口未平(或大小燒杯杯口未平，大小燒杯間未用碎紙條填滿)，容易引起熱量損失；(2)一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于56.8kJ，故答案為偏小；若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的Ba(OH)2溶液，因反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀放熱，使得酸堿反應(yīng)放出更多的熱，則測得的中和熱數(shù)值會(huì)偏大；(3)糾正好實(shí)驗(yàn)裝置后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)測定過程中保證酸稍過量，原因是確保堿能反應(yīng)完全；a．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，選項(xiàng)a不符合；b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，選項(xiàng)b符合；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失，中和熱的數(shù)值偏小，選項(xiàng)c不符合；d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度，硫酸的起始溫度偏高，溫度差偏小，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，選項(xiàng)d不符合；答案選b。26、①酸式滴定管錐形瓶內(nèi)顏色變化當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r(shí)，溶液由紅色變橙色，且半分鐘內(nèi)顏色不變BD0.1618【分析】(1)滴定管用蒸餾水洗滌后還要用待裝的溶液潤洗，以防止滴定管內(nèi)壁上的水膜稀釋溶液，引起實(shí)驗(yàn)誤差。(2)中和滴定是精確度較高的定量實(shí)驗(yàn)，與此相匹配的儀器是滴定管，還要注意溶液的酸堿性以選擇對(duì)應(yīng)的滴定管。(3)中和滴定的關(guān)鍵之一就是要準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，因此操作時(shí)眼睛始終注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；因?yàn)榈味ㄇ胞}酸中滴入了甲基橙，溶液為紅色，根據(jù)恰好中和時(shí)溶液pH突躍，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由紅色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)顏色不變。(4)表中第1次實(shí)驗(yàn)滴定結(jié)束時(shí)消耗NaOH溶液體積明顯偏大，分析選項(xiàng)時(shí)，一看是否是讀數(shù)造成的誤差，滴定管的0刻度在上，越往下數(shù)值越大；二看是否是HCl的物質(zhì)的量造成的誤差，根據(jù)NaOH+HCl=NaCl+H2O反應(yīng)，NaOH與HCl以等物質(zhì)的量反應(yīng)；三看NaOH變質(zhì)生成Na2CO3，等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3消耗HCl的物質(zhì)的量有無變化。(5)根據(jù)表中消耗的NaOH溶液的數(shù)據(jù)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后計(jì)算出消耗NaOH溶液的平均體積，最后計(jì)算出待測液鹽酸的濃度?！绢}目詳解】(1)堿式滴定管用蒸餾水洗滌后還要用0.2000mol/LNaOH溶液潤洗，防止NaOH溶液被滴定管內(nèi)壁上的水膜稀釋，引起實(shí)驗(yàn)誤差，故有錯(cuò)誤的編號(hào)是①。(2)中和滴定是精確度較高的定量實(shí)驗(yàn)，與此相匹配的儀器是滴定管，所以步驟④中，量取20.00mL待測液（鹽酸）應(yīng)使用酸式滴定管。(3)中和滴定的關(guān)鍵之一就是要準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，所以操作時(shí)眼睛始終注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化；待測的鹽酸中事先加入了甲基橙，溶液顯紅色，根據(jù)恰好中和時(shí)溶液pH突躍，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯橙色，所以判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r(shí)，溶液由紅色變橙色，且半分鐘內(nèi)顏色不變。(4)表中第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯偏大，A.錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，HCl的物質(zhì)的量沒有變化，故消耗NaOH溶液的體積不受影響，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.滴定管的0刻度在上，越往下數(shù)值越大，讀數(shù)應(yīng)從上往下讀，仰視讀數(shù)會(huì)使NaOH溶液體積偏大，B項(xiàng)正確；C.滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束有氣泡，滴定管液面上升，使NaOH溶液體積偏小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.錐形瓶用待測液潤洗，HCl的物質(zhì)的量增大，消耗的NaOH溶液體積偏大，D項(xiàng)正確；E.NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長，有部分NaOH變質(zhì)生成Na2CO3，以甲基橙作指示劑時(shí)滴定過程有反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，1molNaOH~0.5molNa2CO3~1molHCl，所以滴定消耗NaOH溶液體積不受影響，E項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選BD。(5)表中第1次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差太大舍去，取第2、3次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積的平均值==16.18mL，該鹽酸濃度為。27、2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑GFHDECCl2+2I﹣=I2+2Cl﹣0.08mol·L－1【解題分析】（1）B極是陽極，氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y定產(chǎn)生的氫氣的體積并檢驗(yàn)氯氣的氧化性，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹怏w的性質(zhì)連接實(shí)驗(yàn)裝置順序；KI溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)；（4）根據(jù)電解氯化鈉溶液的方程式計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計(jì)算其濃度?！绢}目詳解】（1）B極是陽極，氯離子失電子生成氯氣，電極反應(yīng)式是2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；（2）A極上產(chǎn)生的是氫氣，用排水法收集氫氣，短導(dǎo)管為進(jìn)氣管，長導(dǎo)管為出水管，因?yàn)槭占臍錃怏w積大于25mL，所以要用100mL的量筒收集水，所以F連接H，所以連接順序?yàn)锳→G→F；B極上產(chǎn)生的氣體是氯氣，要檢驗(yàn)氯氣，可通過淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)，氯氣有強(qiáng)氧化性，能和碘化鉀反應(yīng)生成碘，碘遇淀粉變藍(lán)色，長導(dǎo)管為進(jìn)氣管，短導(dǎo)管為出氣管；氯氣有毒，所以可用堿液吸收多余的氯氣，所以連接順序?yàn)锽→D→E→C；KI溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式是Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣；（4）設(shè)生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量是xmol2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH

22.4L

2mol

0.0448L

xmol22.4L0.0448L=2molxmol，x=0.004mol，NaOH的物質(zhì)的量濃度為28、ClO2?+4H++4I?=Cl?+2I2+2H2O調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0AD【分析】（1）根據(jù)題意ClO2?與I?的反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，產(chǎn)物為Cl?和I2，根據(jù)質(zhì)量守恒可寫出離子方程式；（2）題目信息提示用的是連續(xù)碘量法進(jìn)行測定，步驟6又用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，說明步驟5中有碘生成，結(jié)合pH≤2.0時(shí)，ClO2?與I?的反應(yīng)的離子方程式可判斷出調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0；（3）由2ClO2+2I－＝2ClO2－+I2和Na2S2O3＋I(xiàn)2＝Na2S4O6＋2NaI可知2ClO2－～Na2S2O3，由ClO2－＋4H＋＋4I－＝Cl－＋2I2＋2H2O和Na2S2O3＋I(xiàn)2＝Na2S4O6＋2NaI可得ClO2－～2Na2S2O3，以此計(jì)算飲用水中ClO2?的濃度；（4）Ka1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3），則水解程度CO32?＞ClO?＞HCO3?，0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合，混合溶液中存在電荷守恒和物料守恒?！绢}目詳解】（1）根據(jù)圖像可知，pH≤2.0時(shí)，CIO2—也能被I－完全還原成Cl—，那么I－要被氧化為碘單質(zhì)，溶液是酸性溶液，則可正確寫出離子方程式即反應(yīng)的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+＝Cl-+2H2O+2I2，故答案為ClO2-+4I-+4H+＝Cl-+2H2O+2I2。（2）根據(jù)曲線圖示在pH≤2.0時(shí)，ClO2被I－還原只生成Cl－，pH≥7.0時(shí)，ClO2被I－還原只生成ClO2－；而用ClO2處理過的飲用水，其pH為5.5～6.5，所以其中既含有ClO2，又含有ClO2－，若將溶液的pH調(diào)節(jié)為7.0～8.0，則第一階段滴定時(shí)只是ClO2被I－還原只生成ClO2－，溶液的ClO2－沒有被I－還原，所以第二階段滴定前應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0，使ClO2－與I－反應(yīng)，以測定樣品水樣中亞氯酸根離子的含量；故答案為調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0。（3）由2ClO2+2I－＝2ClO2－+I2和Na2S2O3＋I(xiàn)2＝Na2S4O6＋2NaI可知2ClO2－～Na2S2O3，則n(ClO2－)＝2c×V1/1000mol；由ClO2－＋4H＋＋4I－＝Cl－＋2I2＋2H2O和Na2S2O3＋I(xiàn)2＝Na2S4O6＋2NaI可得ClO2－～2Na2