2024屆廣西玉林高中化學(xué)高二上期中調(diào)研模擬試題含解析

2024屆廣西玉林高中化學(xué)高二上期中調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、決定化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素是A．濃度 B．壓強(qiáng) C．溫度 D．反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)2、下列變化需要吸收能量的是()A．1s22s22p63s1→1s22s22p6 B．3s23p5→3s23p6C．2p2p2p→2p2p2p D．2H→H—H3、已知：Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)ΔH=＋234.14kJ/mol，C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol，則2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH是（）A．-824.4kJ/mol B．-627.6kJ/mol C．-744.7kJ/mol D．-169.4kJ/mol4、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是A．氫氧化鈉與稀硫酸的反應(yīng)B．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)C．甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)D．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)5、食品檢驗(yàn)是保證食品安全的重要措施，下列不屬于食品安全檢測(cè)指標(biāo)的是()A．淀粉的含量 B．二氧化硫的含量C．亞硝酸鹽的含量 D．甲醛的含量6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．500mL0.5mol·L－1的NaAlO2溶液中離子的數(shù)目為0.25NAB．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中的陰離子總數(shù)大于0.1NAC．含1molNaHCO3的水溶液中含有NA個(gè)D．2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋數(shù)為2NA7、電解質(zhì)一定能（）A．在水中溶解 B．在一定條件下發(fā)生電離C．導(dǎo)電 D．與強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)8、下表是第三周期部分元素基態(tài)原子的逐級(jí)電離能［單位：eV（電子伏特）］數(shù)據(jù)：元素甲乙丙丁I1/eV5.77.713.015.7I2/eV47.415.123.927.6I3/eV71.880.340.040.7下列說(shuō)法正確的是A．乙常見(jiàn)的化合價(jià)是+1價(jià) B．甲的金屬性比乙強(qiáng)C．丁一定是金屬元素 D．丙不可能是非金屬元素9、在常溫下，某無(wú)色溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10-14mol·L-1，則該溶液中，一定能大量共存的離子是（）A．K+、Na+、MnO4-、SO42- B．Na+、CO32-、AlO2-、Cl-C．K+、Na+、Cl-、Br- D．K+、Cl-、Ba2+、HCO3-10、烷烴：①3，3一二甲基戊烷、②正庚烷、③2一甲基己烷、④正丁烷．它們的沸點(diǎn)由高到低的順序是（）A．②＞③＞①＞④B．③＞①＞②＞④C．②＞③＞④＞①D．②＞①＞③＞④11、某有機(jī)物分子式為C4HmO，下列說(shuō)法中，不正確的是A．1mol該有機(jī)物完全燃燒時(shí)，最多消耗6molO2B．當(dāng)m=6時(shí)，該有機(jī)物遇到FeCl3溶液顯紫色C．當(dāng)m=8時(shí)，該有機(jī)物不一定能被新制氫氧化銅懸濁液氧化D．當(dāng)m=10時(shí)，該有機(jī)物不一定是丁醇12、某反應(yīng)：A=B+C在室溫下能自發(fā)進(jìn)行，但在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)該反應(yīng)過(guò)程△H、△S的判斷正確的是（）A．△H＜0、△S＜0 B．△H＞0、△S＜0 C．△H＜0、△S＞0 D．△H＞0、△S＞013、在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱72.58kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.8kJ/molB．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1451.6kJ/molC．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.8kJ/molD．2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1451.6kJ14、下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生大量氣泡的是（）A． B． C． D．15、為了減緩地下鋼管的腐蝕，下列措施可行的是A．鋼管與鋅塊相連 B．鋼管與銅板相連C．鋼管與鉛板相連 D．鋼管與直流電源正極相連16、在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡CH3COOHCH3COO－+H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)減少D．加入少量CH3COONa固體，溶液的pH不變17、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．CO2 B．Cl2 C．NaHCO3 D．HClO18、下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．NH3＋H2O?OH-＋NH4＋C．AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-D．CO32-+H3O+=H2O+HCO3-19、在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%——即“原子經(jīng)濟(jì)性”。下列反應(yīng)能體現(xiàn)原子經(jīng)濟(jì)性的是A．CH3CH3＋Br2CH3CH2Br+HBrB．CH2=CH2＋Br2CH2BrCH2BrC．CH3CH2Br＋NaOHCH2=CH2+NaBr+H2OD．CH3CH2OH＋CH3COOHH2O+CH3COOCH2CH320、下列各組離子因發(fā)生水解反應(yīng)而不能大量共存的是A．Ba2+、Cl-、Na+、SO42-B．Al3+、K+、HCO3-、Cl-C．H+、Fe2+、NO3-、SO42-D．H+、Na+、Cl-、CO32-21、在2L恒容密閉容器中充入2molH2、1molCO，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)?H=-90.1kJ?mol-1；CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是(

)A．工業(yè)上，利用上述反應(yīng)合成甲醇，溫度越高越好B．圖象中X代表溫度，P(M2)>P(M1)C．圖象中P點(diǎn)代表的平衡常數(shù)K為4D．溫度和容積不變，再充入2molH2、1molCO，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率減小22、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．已知HI(g)1/2H2(g)＋1/2I2(s)ΔH＝－26.5kJ·mol－1，由此可知1molHI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5kJ的熱量B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為ΔH＝－285.8kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1,2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，則ΔH1＜ΔH2D．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol－1二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個(gè)電子外，其余各層全充滿(mǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）B、C中第一電離能較大的是__(用元素符號(hào)填空)，基態(tài)E原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式______。（2）DA2分子的VSEPR模型是_____。（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時(shí)易升華，與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。①C2Cl6屬于_______晶體（填晶體類(lèi)型），其中C原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_______雜化。②[C(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有________。a．離子鍵b．共價(jià)鍵c．σ鍵d．π鍵e．配位鍵f．氫鍵（4）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，二者相差很大的原因________。（5）D與E形成化合物晶體的晶胞如下圖所示：①在該晶胞中，E的配位數(shù)為_(kāi)________。②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。上圖晶胞中，原子的坐標(biāo)參數(shù)為：a(0，0，0)；b(，0，)；c(，，0)。則d原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_____。③已知該晶胞的邊長(zhǎng)為xcm，則該晶胞的密度為ρ=_______g/cm3（列出計(jì)算式即可）。24、（12分）下列各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A、B、F是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，且A的焰色反應(yīng)為黃色。E與酸、堿均能反應(yīng)，反應(yīng)①可用于焊接鐵軌?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）D的化學(xué)式是____，檢驗(yàn)I中金屬陽(yáng)離子時(shí)用到的試劑是____。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____；反應(yīng)③的離子方程式是____。25、（12分）50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是__________。（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”).（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)__________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)__________。(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)26、（10分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某?；瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)藥品：銅、鐵、鎂、0.5mol?L-1H2SO4溶液、2mol?L-1H2SO4溶液。甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表∶實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論分別取等體積的2mol?L-1的硫酸溶液于三支試管中

②______________________反應(yīng)速率∶鎂>鐵，銅不反應(yīng)金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快（1）甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為_(kāi)_____________________。（2）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_________________________。要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需要控制的實(shí)驗(yàn)條件是_____________。乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)∶（3）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是_________________。（4）乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是________________。27、（12分）現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100mL)。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟：配制待測(cè)白醋溶液，用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。量取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑。（1）讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為_(kāi)_______mL。（2）滴定。判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________，達(dá)到滴定終點(diǎn)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄：滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論：（3）某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4＝15.24mL。指出他的計(jì)算的不合理之處：_________________。（4）按正確數(shù)據(jù)處理，得出c（市售白醋）=_______mol·L-1，市售白醋總酸量=____g·100mL-1。28、（14分）一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。(Ⅰ)若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。(2)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___(填選項(xiàng)編號(hào))。A．容器中氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化B．v正(H2O)=v逆(H2)C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化D．容器中總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化E.消耗nmolH2的同時(shí)消耗nmolCO(Ⅱ)(1)對(duì)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，回答下列問(wèn)題：圖1是CO(g)和CH3OH(g)物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間(t)的變化曲線(xiàn)，從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，用H2表示的反應(yīng)速率v(H2)=__，CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_。(2)在容積為2L的剛性容器中充入5molCO和10molH2，發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)的變化曲線(xiàn)如圖2所示。①計(jì)算B點(diǎn)平衡常數(shù)KB=___；達(dá)到平衡時(shí)，若再充入2molCO、4molH2和2molCH3OH，反應(yīng)向____進(jìn)行(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)。②比較KA、KB的大小___。29、（10分）（1）常溫下，在200mL氫氧化鋇溶液中含有1×10-3mol的鋇離子，將此溶液與pH＝3的鹽酸混合，使其混合溶液的pH＝7，應(yīng)取氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積之比是_________。（2）25℃時(shí)，利用pH試紙測(cè)得0.1mol?L-1醋酸溶液的pH約為3，則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為_(kāi)______；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解過(guò)程中溶液溫度和體積的微小變化，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值將_____（填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”）。（3）25℃時(shí)，pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝______（取近似值）（4）室溫時(shí)，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是________點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【分析】根據(jù)決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因(內(nèi)因)和外界因素分析判斷?！绢}目詳解】因決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)，而濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑是影響因素，故選D。2、A【解題分析】A、電子克服原子核的束縛需要吸收能量；B、原子得到電子放出能量；C、電子在相同能級(jí)中發(fā)生變化，沒(méi)有能量變化；D、形成化學(xué)鍵放出能量。【題目詳解】A項(xiàng)、電子克服原子核的束縛需要吸收能量，所以原子失去電子需要吸收能量，故A正確；B項(xiàng)、原子得到電子后把不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，能量降低，所以放出能量，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、由于電子的躍遷發(fā)生在能量相同的能級(jí)中，故無(wú)能量變化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，形成化學(xué)鍵需要放出能量，故D錯(cuò)誤。故選A。3、A【題目詳解】已知①Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)ΔH=＋234.14kJ/mol，②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將②×-①，整理可得2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH=-824.4kJ/mol，故答案為A。4、C【解題分析】從化合價(jià)是否發(fā)生變化的角度判斷是否為氧化還原反應(yīng)，從常見(jiàn)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的角度判斷反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)；【題目詳解】A.氫氧化鈉與稀硫酸的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，C元素的化合價(jià)發(fā)生變化，但該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)中C和O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，同時(shí)反應(yīng)放熱，故C項(xiàng)正確；

D.Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)中各元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

綜上，本題選C。5、A【題目詳解】A、淀粉是多糖，為人體提供能量，不屬于安全檢測(cè)指標(biāo)，故A不需檢測(cè)；B、二氧化硫有毒，對(duì)人體有害，屬于食品安全檢測(cè)指標(biāo)，故B需檢測(cè)；C、亞硝酸鈉雖然外觀(guān)極像食鹽，但它有致癌作用，對(duì)人體有害，屬于食品安全檢測(cè)指標(biāo)，故C需檢測(cè)；D、甲醛有毒，能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，不但對(duì)人體有害，而且降低了食品的質(zhì)量，故D需檢測(cè)。答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】化學(xué)來(lái)源于生產(chǎn)生活，也必須服務(wù)于生產(chǎn)生活，所以與人類(lèi)生產(chǎn)生活相關(guān)的化學(xué)知識(shí)也是重要的熱點(diǎn)之一，學(xué)習(xí)理論知識(shí)要聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際。6、B【題目詳解】A．NaAlO2屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在水中會(huì)發(fā)生水解，因此無(wú)法計(jì)算500mL0.5mol·L－1的NaAlO2溶液中離子的數(shù)目，故A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中N(Na2CO3)=1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA，在水中會(huì)發(fā)生水解：+H2O+OH-，因此溶液中的陰離子總數(shù)大于0.1NA，故B項(xiàng)說(shuō)法正確；C．在水中電離為部分電離，因此含1molNaHCO3的水溶液中的數(shù)目小于NA，故C項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D．H2SO3屬于弱電解質(zhì)，在水中部分電離，因此無(wú)法計(jì)算2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋數(shù)，故D項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；綜上所述，說(shuō)法正確的是B項(xiàng)，故答案為B。7、B【分析】電解質(zhì)是指在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，以此解答。【題目詳解】A.電解質(zhì)不一定能在水中溶解，例如AgCl，故A錯(cuò)誤；B.電解質(zhì)是指在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠電離出自由移動(dòng)的帶電粒子而導(dǎo)電，故B正確；C.電解質(zhì)是指在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，其本身不一定能?dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D.電解質(zhì)不一定能與強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)，例如AgCl，故D錯(cuò)誤；故選B。8、B【題目詳解】A．乙元素的第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第三電離能，則乙元素最外層有2個(gè)電子，失去兩個(gè)電子后達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以乙為Mg元素，化合價(jià)為+2價(jià)，A錯(cuò)誤；B．甲的第一電離能比乙的小，第一電離能越小，金屬性越強(qiáng)，故甲的金屬性比乙強(qiáng)，B正確；C．丙、丁元素的第一電離、第二電離能、第三電離能相差不大，說(shuō)明丙元素最外層等于或大于3個(gè)電子，丙可能是金屬元素也可能不是金屬元素，丁一定元素最外層大于3個(gè)電子，一定為非金屬元素，C、D錯(cuò)誤；故答案為：B。9、C【分析】在常溫下，某無(wú)色溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10-14mol·L-1，則該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、MnO4－顯紫紅色，故A錯(cuò)誤；B、此溶質(zhì)為酸或堿，CO32－和AlO2－在酸中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、既能在堿中大量共存，又能在酸中大量共存，故C正確；D、HCO3－既不能在堿中大量共存，也不能在酸中大量共存，故D錯(cuò)誤。答案選C。10、A【解題分析】烷烴的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加而升高，一般來(lái)說(shuō)分子中碳原子數(shù)越多，沸點(diǎn)越高；對(duì)于含碳原子數(shù)相同的烷烴而言，支鏈越多，沸點(diǎn)越低?！绢}目詳解】一般說(shuō)分子中碳原子數(shù)越多，沸點(diǎn)越高；對(duì)于含碳原子數(shù)相同的烷烴而言，支鏈越多，沸點(diǎn)越低。①3，3一二甲基戊烷、②正庚烷、③2一甲基己烷等3種烷烴，其分子中碳原子數(shù)目相同，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，所以沸點(diǎn)由高到低的順序②＞③＞①；④正丁烷分子中碳原子數(shù)目最少，所以沸點(diǎn)①＞④。所以沸點(diǎn)由高到低的順序②＞③＞①＞④。答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查烷烴的沸點(diǎn)高低判斷，難度中等，關(guān)鍵要知道分子中碳原子數(shù)越多，沸點(diǎn)越高；對(duì)于含碳原子數(shù)相同的烷烴而言，支鏈越多，沸點(diǎn)越低。11、B【題目詳解】A、1molC4H10O完全燃燒即m=10時(shí)，耗氧量最大，最多消耗O26mol，選項(xiàng)A正確；

B.當(dāng)m=6時(shí)，分子式為C4H6O，也不可能為酚，該有機(jī)物遇到FeCl3溶液不顯紫色，選項(xiàng)B不正確；

C.當(dāng)m=8時(shí)，分子式為C4H8O，該有機(jī)物可以為烯醇、環(huán)烷醇或酮等而不是醛時(shí)，不能被新制氫氧化銅懸濁液氧化，選項(xiàng)C正確；

D.當(dāng)m=10時(shí)，分子式為C4H10O，該有機(jī)物可以為醚，不一定是丁醇，選項(xiàng)D正確。

答案選B。12、A【題目詳解】化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H-T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)△H＜0，△S＞0時(shí)，△G=△H-T?△S＜0，在室溫一定能自發(fā)進(jìn)行，而△H＞0，△S＜0時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行，△H＞0，△S＞0時(shí)，在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判斷，題目難度不大，注意根據(jù)自由能判據(jù)的應(yīng)用，當(dāng)△G=△H-T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。13、C【解題分析】試題分析：由1gCH3OH燃燒放熱22.7kJ，則2molCH3OH燃燒放熱22.7×32×2=1452.8kJ，則該燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452.8kJ/mol，CH3OH(g)+32O2(g)=CO2(g)+2H2考點(diǎn)：考查了熱化學(xué)方程式的相關(guān)知識(shí)。14、C【題目詳解】A．該裝置電極材料不能和電解質(zhì)溶液自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以銅上沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；B．該裝置電極材料不能和電解質(zhì)溶液自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以銅上沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，B錯(cuò)誤；C．該裝置構(gòu)成原電池，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣產(chǎn)生氣泡，C正確；D．沒(méi)有形成原電池，Zn表面產(chǎn)生氣泡，Cu表面無(wú)現(xiàn)象，D錯(cuò)誤。答案選C。15、A【題目詳解】A.由于金屬活動(dòng)性Zn>Fe，所以鋼管與鋅塊相連，構(gòu)成原電池時(shí)，鋼管為正極，F(xiàn)e被保護(hù)，首先腐蝕的是鋅，A符合題意；B.由于金屬活動(dòng)性Fe>Cu，所以鋼管與銅板相連，構(gòu)成原電池時(shí)，鋼管為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，導(dǎo)致腐蝕加快，B不符合題意；C.金屬活動(dòng)性Fe>Pb，所以鋼管與鉛板相連構(gòu)成原電池時(shí)，鋼管為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，導(dǎo)致腐蝕加快，C不符合題意；D.鋼管與直流電源正極相連，作陽(yáng)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，腐蝕速率大大加快，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。16、A【解題分析】CH3COOH溶液中加入少量NaOH固體，H+濃度減小，醋酸電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A正確；溶液濃度越小，弱電解質(zhì)電離程度越大，加水促進(jìn)醋酸電離，醋酸電離平衡正向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；鹽酸是強(qiáng)酸，0.1mol／L的CH3COOH溶液中氫離子濃度小于0.1mol／LHCl，0.1mol／L的CH3COOH溶液中滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)增大，故C錯(cuò)誤；0.1mol／L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，醋酸根離子濃度增大，醋酸電離平衡逆向移動(dòng)，所以C(H+)減少，溶液的pH增大，故D錯(cuò)誤。17、A【分析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，據(jù)此解答。【題目詳解】A．二氧化碳是化合物，二氧化碳分子不導(dǎo)電，二氧化碳溶于水，能電離出自由移動(dòng)的氫離子和碳酸根離子，能導(dǎo)電，但這些離子是碳酸電離，不是它自身電離，故二氧化碳是非電解質(zhì)，故A正確；B．Cl2本身只有氯氣分子不導(dǎo)電，其水溶液導(dǎo)電，但不是物質(zhì)本身導(dǎo)電，Cl2是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉中有鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫鈉水溶液中有自由移動(dòng)的鈉離子和碳酸氫根離子，能導(dǎo)電，碳酸氫鈉是化合物，屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．HClO在水中能電離，則其水溶液導(dǎo)電，即HClO屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選A。【題目點(diǎn)撥】本題考查非電解質(zhì)的判斷，應(yīng)明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。18、C【解題分析】HCO3-+H2O?H3O++CO32-是HCO3-的電離方程式；NH3＋H2O?OH-＋NH4＋是電離方程式；AlO2-結(jié)合水電離的氫離子生成氫氧化鋁；CO32-+H2O?HCO3-+OH-是CO32-的水解方程式?！绢}目詳解】HCO3-+H2O?H3O++CO32-是HCO3-的電離方程式，HCO3-水解方程式是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故A錯(cuò)誤；NH3＋H2O?OH-＋NH4＋是NH3?H2O的電離方程式，故B錯(cuò)誤；AlO2-結(jié)合水電離的氫離子生成氫氧化鋁，AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-是水解方程式，故C正確；CO32-的水解方程式是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故D錯(cuò)誤；選C。19、B【解題分析】由題干信息以及選項(xiàng)方程式可知，ACD均有除目標(biāo)產(chǎn)物以外的其它物質(zhì)生成，原子利用率達(dá)不到100%，而B(niǎo)達(dá)到了，故答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】由題可知，化學(xué)反應(yīng)若要符合“原子經(jīng)濟(jì)性”，則該反應(yīng)類(lèi)型為化合反應(yīng)、加成反應(yīng)。20、B【解題分析】弱酸根離子與弱堿離子在溶液中能相互促進(jìn)水解反應(yīng)，而不能大量共存，以此來(lái)解答。【題目詳解】A．因Ba2+、SO42-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，而不能共存，選項(xiàng)A不選；B．因Al3+、HCO3-相互促進(jìn)水解，而不能大量共存，選項(xiàng)B選；C．因H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不能共存，選項(xiàng)C不選；D．因H+、CO32-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，而不能大量共存，選項(xiàng)D不選；答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查離子的共存，明確習(xí)題中的信息是解答本題的關(guān)鍵，注意不能共存發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型，選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。21、C【題目詳解】A.由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，不利于CH3OH的合成，A不符合題意；B.由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，因此X不能表示溫度，B不符合題意；C.由圖可知，P點(diǎn)時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則參與反應(yīng)n(CO)=1mol×50%=0.5mol，則參與反應(yīng)的n(H2)=0.5mol×2=1mol，反應(yīng)生成的n(CH3OH)=0.5mol；則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，n(CO)=1mol-0.5mol=0.5mol、n(H2)=2mol-1mol=1mol、n(CH3OH)=0.5mol，容器體積為2L，因此該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)=4，C符合題意；D.溫度和容積不變時(shí)，再充入2molH2和1molCO，則體系的壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，D不符合題意；故答案為：C22、C【題目詳解】A.HI(g)1/2H2(g)＋1/2I2(s)ΔH＝－26.5kJ·mol－1，由于反應(yīng)可逆，可知1molHI氣體充分分解后可以放出小于26.5kJ的熱量，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)燃燒熱定義可知，水的狀態(tài)不對(duì)，必須為液態(tài)才可以，故B錯(cuò)誤；C.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1,2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，蓋斯定律可得：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH1-ΔH2,因?yàn)槿紵艧?，所以ΔH1-ΔH2＜0，則ΔH1＜ΔH2，故C正確；D.因?yàn)榇姿釣槿蹼娊赓|(zhì),電離需要吸熱,所以NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH>－57.4kJ·mol－1,故D錯(cuò)誤;正確答案:C?！绢}目點(diǎn)撥】①關(guān)于可逆反應(yīng)熱化學(xué)方程式注意點(diǎn)：A.當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。B.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－akJ·mol－1，意義是指2molSO2氣體與1molO2完全反應(yīng)時(shí)，放出akJ的熱量，若將2molSO2與氣體1molO2放于一密閉容器中在一定條件下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量要小于akJ，且當(dāng)平衡移動(dòng)(各物質(zhì)狀態(tài)不變)時(shí)，ΔH不變。②燃燒熱定義：101KPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量；例如氫元素對(duì)應(yīng)液態(tài)水，硫元素對(duì)應(yīng)二氧化硫等中和熱定義：稀溶液中強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)只生成1molH2O時(shí)所釋放的熱量；不同反應(yīng)物的中和熱大致相同，均約為57.3kJ·mol－1二、非選擇題(共84分)23、Mg平面三角形分子sp3bceAl3+比Mg2+電荷多，半徑小，晶格能大4（1，，）【分析】A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，則A是核外電子排布式是1s22s22p4，所以A是O元素；D是S元素；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C，則C為Al元素；基態(tài)B、E原子的最外層均只有2個(gè)電子，其余各電子層均全充滿(mǎn)，結(jié)合原子序數(shù)可知，B的電子排布為1s22s22p63s2、E的電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，B為Mg，E為Zn，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】由上述分析可知，A為O元素，B為Mg元素，C為Al元素，D為S元素，E為Zn元素。(1)Mg的3s電子全滿(mǎn)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失去電子；C是Al元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s33p1，失去第一個(gè)電子相對(duì)容易，因此元素B與C第一電離能較大的是Mg；E是Zn元素，根據(jù)構(gòu)造原理可得其基態(tài)E原子電子排布式是[Ar]3d104s2，所以?xún)r(jià)電子的軌道表達(dá)式為；(2)DA2分子是SO2，根據(jù)VSEPR理論，價(jià)電子對(duì)數(shù)為VP=BP+LP=2+=3，VSEPR理論為平面三角形；(3)①C2Cl6是Al2Cl6，在加熱時(shí)易升華，可知其熔沸點(diǎn)較低，據(jù)此可知該物質(zhì)在固態(tài)時(shí)為分子晶體，Al形成4個(gè)共價(jià)鍵，3個(gè)為σ鍵，1個(gè)為配位鍵，其雜化方式為sp3雜化；②[Al(OH)4]-中，含有O-H極性共價(jià)鍵，Al-O配位鍵，共價(jià)單鍵為σ鍵，故合理選項(xiàng)是bce；(4)B、C的氟化物分別為MgF2和AlF3，晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，同為離子晶體，晶格能相差很大，是由于Al3+比Mg2+電荷多、離子半徑小，而AlF3的晶格能比MgCl2大；(5)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，S為面心立方最密堆積，Zn為四面體填隙，則Zn的配位數(shù)為4；②根據(jù)如圖晶胞，原子坐標(biāo)a為(0，0，0)；b為(，0，）；c為(，，0），d處于右側(cè)面的面心，根據(jù)幾何關(guān)系，則d的原子坐標(biāo)參數(shù)為（1，，）；③一個(gè)晶胞中含有S的個(gè)數(shù)為8×+6×=4個(gè)，含有Zn的個(gè)數(shù)為4個(gè)，1個(gè)晶胞中含有4個(gè)ZnS，1個(gè)晶胞的體積為V=a3cm3，所以晶體密度為ρ==g/cm3?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查晶胞計(jì)算及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識(shí)，把握電子排布規(guī)律推斷元素、雜化及均攤法計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意(5)為解答的難點(diǎn)，具有一定的空間想象能力和數(shù)學(xué)計(jì)算能力才可以。24、NaOHKSCN溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】A的焰色反應(yīng)為黃色，A為單質(zhì)，即A為Na，反應(yīng)①可用于焊接鐵軌，即反應(yīng)①為鋁熱反應(yīng)，B為金屬單質(zhì)，B為Al，C為Fe2O3，E既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，即E為Al2O3，D為NaOH，與氧化鋁反應(yīng)生成NaAlO2和水，G為NaAlO2，F(xiàn)為Fe，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，H為Fe2＋，I為Fe3＋?！绢}目詳解】（1）根據(jù)上述分析，D應(yīng)為NaOH，I中含有金屬陽(yáng)離子為Fe3＋，檢驗(yàn)Fe3＋常用KSCN溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明含有Fe3＋，反之不含；（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，反應(yīng)③的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。25、環(huán)形玻璃攪拌棒偏小不相等相等偏小偏小【解題分析】(1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置缺少的儀器；(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)使一部分熱量散失；(3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，中和熱指稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量；(4)弱電解質(zhì)電離是吸熱過(guò)程；如果氫氧化鈉不過(guò)量，導(dǎo)致反應(yīng)不完全，放出的熱量偏??；據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，故答案為：偏?。?3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用60ml0.50mol/L鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，放出的熱量增多，但是中和熱是指稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)；故答案為：不相等；相等；(4)氨水為弱堿，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出熱量偏小，中和熱的數(shù)值會(huì)偏?。挥?0mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，氫氧化鈉不過(guò)量，反應(yīng)不完全，放出的熱量偏小，中和熱的數(shù)值會(huì)偏小，故答案為：偏??；偏小。26、分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂研究金屬本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系溫度相同一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時(shí)間)鎂(或鐵)、0.5mol?L-1H2SO4溶液、2mol?L-1H2SO4溶液【分析】(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道,硫酸的濃度相同,不同金屬的規(guī)格相同,說(shuō)明實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)物本身對(duì)反應(yīng)速率的影響；

(2)根據(jù)表中內(nèi)容可以知道,金屬的活潑性是金屬本身的性質(zhì),甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯拷饘俦旧淼男再|(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系,注意在實(shí)驗(yàn)中一定要控制反應(yīng)在相同的溫度下進(jìn)行；

(3)金屬和酸反應(yīng)的速率可以通過(guò)單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的量的多少來(lái)確定；

(4)金屬和不同濃度的酸反應(yīng),來(lái)確定濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響?！绢}目詳解】(1)根據(jù)表中的信息得出該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的關(guān)系對(duì)反應(yīng)速率的影響,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道,硫酸的濃度相同,不同金屬的規(guī)格應(yīng)相同；

因此，本題正確答案是:分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg；

(2)根據(jù)表中的信息得出該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的關(guān)系對(duì)反應(yīng)速率的影響,溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響較大,故根據(jù)控制變量法,要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持溫度相同；

因此，本題正確答案是:研究金屬本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系溫度相同；(3)金屬和酸反應(yīng)的速率可以通過(guò)單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的量的多少來(lái)確定；

因此，本題正確答案是:一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時(shí)間)；

(4)乙同學(xué)想讓同種金屬如給定的金屬鎂或鐵和不同濃的酸反應(yīng),來(lái)確定酸的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；

因此，本題正確答案是:鎂(或鐵)和0.5mol?L-1

H2SO4溶液、2mol?L-1

H2SO4溶液。27、0.70溶液由無(wú)色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色很明顯第一組數(shù)據(jù)比其余三組數(shù)據(jù)偏大，不能選用，要舍去0.754.5【解題分析】（1）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度來(lái)解答；（2）根據(jù)滴定終點(diǎn)，溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，停止滴定；（3）根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，應(yīng)舍去第1組數(shù)據(jù)；（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第1組數(shù)據(jù)，然后求出2、3、4三組平均消耗V（NaOH）；接著根據(jù)醋酸和NaOH反應(yīng)求出20.00mL樣品中含有的醋酸，最后求出市售白醋總酸量；【題目詳解】（1）液面讀數(shù)0.70mL；（2）滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，停止滴定；（3）第1組數(shù)據(jù)舍去的理由是：很明顯第一組數(shù)據(jù)比其余三組數(shù)據(jù)偏大，不能選用，要舍去；（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第1組數(shù)據(jù)，然后求出2、3、4三組平均消耗V（NaOH）=15.00mL，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O0.0015mol0.015L×0.1000mol·L－1c（市售白醋）=0.0015mol÷0.02L×0.1L÷0.01L