2024屆山東省濱州市鄒平一中化學(xué)高二第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題含解析

2024屆山東省濱州市鄒平一中化學(xué)高二第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列事實(shí)中，不能應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋的是（）①可用濃氨水和NaOH固體快速制氨氣②用兩個(gè)惰性電極電解CuCl2溶液，溶液顏色變淺：CuCl2Cu＋Cl2③開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫④溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入少量硝酸銀固體后，溶液顏色變淺⑤對(duì)于反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深A(yù)．①②③ B．②④⑤ C．②⑤ D．③④⑤2、下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是（）A．為減少溫室氣體排放，應(yīng)減少燃煤，大力發(fā)展新能源，如核能、風(fēng)能、太陽(yáng)能B．用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)釩．為節(jié)約垃圾處理的費(fèi)用，大量采用垃圾的填埋D．在屋頂安裝太陽(yáng)能熱水器為居民提供生活用熱水3、微型鋰碘電池可用做植入某些心臟病人體內(nèi)的心臟起搏器所用的電源。這種電池中的電解質(zhì)是固體電解質(zhì)LiI，其中的導(dǎo)電離子是I-。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．正極反應(yīng)：2Li－2e-＝2Li+B．負(fù)極反應(yīng)：I2＋2e-＝2I-C．總反應(yīng)是：2Li＋I(xiàn)2＝2LiID．金屬鋰作正極4、某溫度時(shí)，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下，下列說(shuō)法正確的是A．含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag＋B．Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10－3C．0.02mol·L－1的AgNO3溶液與0.02mol·L－1的Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀D．a(chǎn)點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)5、原電池的電極反應(yīng)式不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成的原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋B．由金屬Al、Cu和稀硫酸組成的原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e－=Al3＋C．由Al、Mg、NaOH溶液組成的原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Al＋4OH－－3e－=AlO＋2H2OD．由金屬Al、Cu和濃硝酸組成的原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋6、在KIO3、

KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地?cái)嚢?，有下列反?yīng)發(fā)生：①IO+5I-+6H+→3I2+3H2O；②3I2+3HSO+3H2O→6I

-+3SO+9H+。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到15min

時(shí)，溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失，這一反應(yīng)被稱做時(shí)鐘反應(yīng)，有人用它來(lái)解釋生物鐘現(xiàn)象、下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．在整個(gè)反應(yīng)過程中，起催化作用的物質(zhì)是KIB．上述兩

個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)速率較快的是②C．時(shí)鐘反應(yīng)的快慢由反應(yīng)②決定D．“溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失”這一現(xiàn)

象與①②的反應(yīng)速率有關(guān)7、高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓，放電時(shí)的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O=3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列判斷不正確的是A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2B．放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移6mol電子，則有1molK2FeO4被還原C．充電時(shí)，陰極pH增大D．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為Fe(OH)3＋5OH－－3e－=FeO42－＋4H2O8、熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．正極反應(yīng)式：Ca+2Cl－－2e－=CaCl2B．放電過程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPbD．常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)9、下列說(shuō)法正確的是A．將硝酸銨晶體溶于水測(cè)得水溫下降，證明硝酸銨水解吸熱B．鍍錫鐵鍍層破損后，在潮濕的空氣中會(huì)加快破損處鐵的腐蝕C．2NO2(g)?N2O4(g)平衡后縮小容器體積，NO2轉(zhuǎn)化率增大，氣體顏色變淺D．SO2的催化氧化反應(yīng)，溫度越高反應(yīng)速率越快，越有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率10、25℃時(shí)，有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的鹽酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列說(shuō)法不正確的是（）A．若將四種溶液稀釋100倍，稀釋后溶液pH大小順序：③>④>②>①B．等體積的②和③混合生成強(qiáng)酸弱堿鹽，混合后溶液呈酸性C．等體積的③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③>④D．等體積的①和②分別與足量的鋅粒反應(yīng)生成的氫氣在同溫同壓下體積：①>②11、分子式為C4H8的烯烴共有（要考慮順反異構(gòu)）（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種12、在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（）①C生成的速率與C分解的速率相等；②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB；③A、B、C的濃度不再變化；④A、B、C的壓強(qiáng)不再變化；⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolB；⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧13、下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，正確的是()A．0.1mol羥基中含有1mol電子B．乙烷和丙烯任意比混合的氣體1mol，完成燃燒均生成3molH2OC．CH2Cl2具有兩種同分異構(gòu)體D．圖中有機(jī)物（1-甲基環(huán)己烷）的一氯代物有4種14、已知C5H11Cl有8種同分異構(gòu)體，可推知分子組成為C5H12O的醇類的同分異構(gòu)體的數(shù)目是（）A．8種B．7種C．6種D．5種15、下列元素中，原子半徑最小的是（）A．Na B．Mg C．P D．Cl16、MOH和ROH兩種一元堿，常溫下向其水溶液中加水稀釋，pH變化如圖。下列說(shuō)法正確的是()A．在X點(diǎn)時(shí)，由H2O電離出的c(H+)相等，c(M+)=c(R+)B．稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)C．稀釋ROH溶液過程中減小D．稀釋ROH溶液過程中，溶液中所有微粒濃度均減小二、非選擇題（本題包括5小題）17、在汽車輪胎上廣泛應(yīng)用的順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M的合成路線如下：已知：i：+ii：RCH＝CHR′RCHO+R′CHO（1）CH2＝CH﹣CH＝CH2的名稱是_____。（2）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）_____。a．b．c．（3）A的相對(duì)分子質(zhì)量為108。①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是_____。②已知M催化氧化可以得到B，則1molB完全轉(zhuǎn)化為M所消耗的H2的質(zhì)量是_____g。（4）A的某些同分異構(gòu)體在相同反應(yīng)條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。18、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：____________________。(2)C中官能團(tuán)的名稱：__________。(3)①的反應(yīng)類型：_________________________。(4)乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________________。(5)寫出②的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________________。19、某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50mL0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。試回答下列問題：（1）儀器A的名稱__________________________。（2）實(shí)驗(yàn)過程中下列操作正確是______________(填字母)。A.用溫度計(jì)小心攪拌B.分多次加入氫氧化鈉溶液C.只進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)，用所獲得的數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱D.用套在溫度計(jì)上的A輕輕地上下攪動(dòng)（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝__________(結(jié)果保留一位小數(shù))。（4）以下操作，會(huì)使測(cè)得的中和熱ΔH發(fā)生怎樣的變化？(填“偏大”“偏小”或“不變”)。①量取稀鹽酸時(shí)俯視量筒讀數(shù)，測(cè)得的中和熱ΔH會(huì)_______________。②在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中未用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸直接測(cè)定堿的溫度，測(cè)得的中和熱ΔH會(huì)_______________。③若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱ΔH會(huì)__________，其原因是______________________________________。20、某校課外實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）。

（1）該小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行“乙炔的制取及性質(zhì)驗(yàn)證”實(shí)驗(yàn)。①制取乙炔的化學(xué)方程式是_____。②打開開關(guān)b將乙炔由c處導(dǎo)出，先通入_____溶液中除雜，后通入KMnO4酸性溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____，乙炔發(fā)生了_____反應(yīng)；將除雜后的乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到現(xiàn)象是_____，乙炔發(fā)生了_____反應(yīng)。③為安全起見，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)_____；在導(dǎo)管口c處點(diǎn)燃乙炔，觀察到的現(xiàn)象是_____。（2）該小組同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，確定某飽和醇的結(jié)構(gòu)。①反應(yīng)前，先對(duì)量氣管進(jìn)行第一次讀數(shù)。反應(yīng)后，待裝置溫度冷卻到室溫，再對(duì)量氣管進(jìn)行第二次讀數(shù)。讀數(shù)時(shí)，應(yīng)注意的操作是：_____，并使視線與凹液面最低處相平。②實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：（表中讀數(shù)已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值）飽和醇的質(zhì)量金屬鈉的質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)①0.62g5.0g（足量）40mL264mL②0.31g2.5g（足量）40mL152mL已知該飽和醇的相對(duì)分子質(zhì)量為62，由上述數(shù)據(jù)推知該醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。21、H2O2是中學(xué)化學(xué)中一種重要的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：Ⅰ．一定條件下，燒杯中H2O2溶液發(fā)生分解反應(yīng)放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示：則由D到A過程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率逐漸_________(選填“加快”或“減慢”)，其變化的原因是________________________________________。Ⅱ．為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。(1)定性分析：圖甲可通過觀察_________定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_______。(2)定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_______，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【題目詳解】①氨水中存在：NH3+H2ONH3·H2O+OH-，NaOH固體有吸水性，且增大OH-濃度，使上述平衡逆向移動(dòng)，故①可用平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋，不合題意；②用兩個(gè)惰性電極電解CuCl2溶液時(shí)溶液中不存在化學(xué)平衡，溶液顏色變淺是由于Cu2+濃度減小，故②不能用平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋，符合題意；③開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫是由于減小壓強(qiáng)使平衡CO2+H2OH2CO3逆向移動(dòng)，故③能用平衡移動(dòng)原理解釋，不合題意；④溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入少量硝酸銀固體后，由于Ag++Br-=AgBr↓，導(dǎo)致Br-濃度減小，平衡正向移動(dòng)，溶液顏色變淺，故④能用平衡移動(dòng)原理解釋，不合題意；⑤對(duì)于反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)達(dá)平衡后，縮小容器體積即增大壓強(qiáng)，上述平衡不移動(dòng)，由于體積減小，I2蒸氣濃度增大使體系顏色變深，故⑤不能用平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋，符合題意；綜上所述，只有②⑤不能用平衡移動(dòng)的原理來(lái)解釋，故答案為：C。2、C【解題分析】A．大力發(fā)展新能源，可減少化石能源的使用，降低溫室效應(yīng)，故A正確；B、沼氣作家庭燃?xì)?，減少了雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物對(duì)環(huán)境的污染，有利于改善環(huán)境質(zhì)量，節(jié)能減排，故B正確；C．大量填埋垃圾，可導(dǎo)致土壤污染以及水污染，故C錯(cuò)誤；D、安裝太陽(yáng)能熱水器提供生活用熱水不需要消耗能源也沒有污染物排放，故D正確；故選C。3、C【題目詳解】A．該原電池中，正極上碘得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為I2＋2e-＝2I-，錯(cuò)誤；B．該原電池中，負(fù)極上鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Li－2e-＝2Li+，錯(cuò)誤；C．得失電子相等時(shí)，將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加得電池反應(yīng)式2Li＋I(xiàn)2＝2LiI，正確；D．該原電池中，負(fù)極上鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，錯(cuò)誤。答案選C。4、C【題目詳解】A.Ag2SO4的在水中沉淀溶解平衡為：Ag2SO4（s）2Ag+(aq)+SO42-(aq)，溶解為可逆過程，溶液中一定存在Ag+,故A錯(cuò)誤；B.由圖象可知,當(dāng)c(SO42-)=5×10-2mol/L時(shí),c(Ag+)=2×10-2mol/L，Ksp=c2(Ag+)×c(SO42-)=2×10-5，故B錯(cuò)誤；C.0.02mol·L－1的AgNO3溶液與0.02mol·L－1的Na2SO4溶液等體積混合,c(SO42-)=0.01mol/L,c(Ag+)=0.01mol/L，c2(Ag+)×c(SO42-)=1×10-6<Ksp，不會(huì)生成沉淀,故C正確；

D.加熱蒸發(fā)時(shí),溶液中銀離子和硫酸根離子濃度都增大,故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C?！绢}目點(diǎn)撥】針對(duì)選項(xiàng)C：當(dāng)濃度商QC>Ksp，為過飽和溶液，有沉淀析出；當(dāng)濃度商QC=Ksp，為飽和溶液，沒有沉淀析出；當(dāng)濃度商QC<Ksp，為不飽和溶液，沒有沉淀析出；此問要注意在計(jì)算時(shí)，由于兩種溶液等體積混合，c(SO42-)、c(Ag+)均減半。5、A【題目詳解】A．鐵比銅活潑，鐵作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，故A錯(cuò)誤；B．鋁比銅活潑，鋁作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e－=Al3＋，故B正確；C．雖然鎂比鋁活潑，但鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此鋁作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Al＋4OH－－3e－=AlO＋2H2O，故C正確；D．Al與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，則銅作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋，故D正確；答案選A。6、C【題目詳解】A．抓住催化劑的主要特征，在反應(yīng)前后都有I-，①IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O，②3I2+3HSO3-+3H2O→6I-+3SO42-+9H+，將①×6+②×5得：6IO3-+15HSO3-＝15SO42-+3I2+9H++3H2O，所以KI起催化作用，A正確；B．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí)，溶液突然變?yōu)樗{(lán)色發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)①，隨之又很快消失，很快消失說(shuō)明②的反應(yīng)速率大于①，B正確；C．反應(yīng)②為快反應(yīng)，反應(yīng)①為慢反應(yīng)，由反應(yīng)①?zèng)Q定時(shí)鐘反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí)，溶液突然變?yōu)樗{(lán)色發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)①，隨之又很快消失，很快消失說(shuō)明②的反應(yīng)速率大于①，現(xiàn)象與①②的反應(yīng)速率有關(guān)，D正確；答案選C。7、B【分析】本題考察了化學(xué)電池的電極反應(yīng)和溶液pH變化，注意充電反應(yīng)陽(yáng)極對(duì)應(yīng)放電反應(yīng)正極?！绢}目詳解】A.根據(jù)放電反應(yīng)可知，金屬鋅失去電子，生成氫氧化鋅，發(fā)生氧化反應(yīng)，做負(fù)極，故負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，A正確；B.正極FeO42-發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氧化鐵，電極反應(yīng)式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，故轉(zhuǎn)移每轉(zhuǎn)移6mol電子，則有2molK2FeO4被還原，B錯(cuò)誤；C.充電時(shí)，陰極反應(yīng)方程為Zn(OH)2+2e-=Zn＋2OH－，氫氧根濃度增大，pH增大，C正確；D.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)可視為正極反應(yīng)的逆反應(yīng)為Fe(OH)3＋5OH－－3e－=FeO42－＋4H2O，D正確；答案為B。8、D【題目詳解】A、正極發(fā)生還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為PbSO4+2e－=Pb+SO42－，錯(cuò)誤；B、放電過程為原電池，陽(yáng)離子Li＋向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤；C、每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，生成0.05molPb，質(zhì)量為10.35g，錯(cuò)誤；D、常溫下，電解質(zhì)不能融化，不導(dǎo)電，不能形成原電池，故電流表或檢流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)，正確。答案選D。9、B【題目詳解】A．硝酸銨晶體溶于水測(cè)得水溫下降，溶解不是水解，該過程可以證明硝酸銨溶于水吸熱，故A錯(cuò)誤；B．鐵比錫活潑，鐵作負(fù)極，容易失去電子，故會(huì)加快破損處鐵的腐蝕，B正確；C．縮小容器體積，使體系壓強(qiáng)增大，但二氧化氮的濃度增大，故氣體顏色加深，C錯(cuò)誤；D．SO2的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。10、B【解題分析】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，溶液中的pH計(jì)算及酸性強(qiáng)弱的比較，溶液的稀釋對(duì)電離平衡的影響以及溶液的酸堿性的判斷，難度較大。【題目詳解】pH=3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)>10-3mol·L－1,pH=3的鹽酸中c(HCl)=10-3mol·L－1,pH=11的氨水中c(NH3·H2O)＞10-3mol·L－1，pH=11的NaOH溶液中c(NaOH)=10-3mol·L－1A.若將四種溶液稀釋100倍，弱電解質(zhì)的pH變化較小，堿溶液的pH大于酸溶液，則稀釋后溶液pH大小順序?yàn)椋孩?gt;④>②>①，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.等體積的②和③混合生成強(qiáng)酸弱堿鹽，氨水為弱堿，堿的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于酸的物質(zhì)的量，所以所得混合溶液呈堿性，其pH大于7，B項(xiàng)正確；C.c(NH3·H2O)＞c(NaOH)所以等體積的③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③>④，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.醋酸為弱酸，則c(CH3COOH)＞c(HCl)，等體積的①和②分別與足量鎂粉反應(yīng)，生成H2的量①>②，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

【題目點(diǎn)撥】因醋酸為弱酸故pH=3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)>10-3mol·L－1，氨水為弱堿pH=11的氨水中c(NH3·H2O)＞10-3mol·L－1，故BCD三項(xiàng)在判斷時(shí)，應(yīng)考慮其物質(zhì)的總量來(lái)判斷。11、B【解題分析】分子式為C4H8的烯烴為單烯烴，主鏈上可能是4個(gè)C原子、3個(gè)碳原子，如果主鏈上有4個(gè)C原子，有1-丁烯、2-丁烯，且2-丁烯有順反兩種結(jié)構(gòu)；如果主鏈上含有3個(gè)C原子，為2-甲基丙烯，所以一共有4種結(jié)構(gòu)，故選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查同分異構(gòu)體種類判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為順反異構(gòu)的判斷，存在順反異構(gòu)，需要在碳碳雙鍵兩端的上的C原子，連接的原子或原子團(tuán)不一樣。12、A【題目詳解】①C生成的速率與C分解的速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB，反應(yīng)方向相同，不一定達(dá)平衡狀態(tài)；③A、B、C的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；④A、B、C的壓強(qiáng)不再變化，則濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；⑤因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體分子數(shù)不等，所以混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolB，反應(yīng)方向相反，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)；綜合以上分析，不一定達(dá)平衡狀態(tài)的是②⑧；故選A?！绢}目點(diǎn)撥】若利用兩種物質(zhì)判斷平衡狀態(tài)，則應(yīng)為二者的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，并且反應(yīng)進(jìn)行的方向相反；若使用一種物質(zhì)判斷平衡狀態(tài)，則它的正、逆反應(yīng)速率相等，或濃度、物質(zhì)的量、百分含量等保持不變；若用整個(gè)反應(yīng)體系的某個(gè)量判斷平衡狀態(tài)，則此量應(yīng)為變量，變量不變，則為平衡狀態(tài)。13、B【題目詳解】A、羥基－OH，1mol羥基中含有電子9mol，因此0.1mol羥基中含有0.9mol電子，故錯(cuò)誤；B、兩者分子式為C2H6和C3H6，1mol該混合物中含有6molH，根據(jù)元素守恒，生成3molH2O，故正確；C、甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，其二氯甲烷有一種結(jié)構(gòu)，故錯(cuò)誤；D、有5種不同的氫原子，其一氯代物有5種，故錯(cuò)誤。14、A【解題分析】分子式為C5H12O的醇可看作C5H11Cl中的氯原子被-OH取代，故C5H12O的醇也為8種，故選A。15、D【題目詳解】根據(jù)元素周期律，同周期主族元素中，序數(shù)越大半徑越小，因此氯的半徑最小，答案選D。16、A【分析】據(jù)圖可知每稀釋10倍ROH的pH變化為1，MOH的pH變化小于1，所以ROH為一元強(qiáng)堿，MOH為一元弱堿?！绢}目詳解】A．兩溶液中均存在電荷守恒：c(M+)+c(H+)=c(OH﹣)，c(R+)+c(H+)=c(OH﹣)，在x點(diǎn)兩溶液pH均為11，c(OH﹣)相等，且對(duì)水的電離平衡的影響相同，水電離出的氫離子濃度相同，所以c(M+)=c(R+)，故A正確；B．稀釋前，ROH的pH為13，則c(ROH)＝0.1mol/L，MOH的pH為12，則c(MOH)＞0.01mol/L，則c(ROH)＜10c(MOH)，故B錯(cuò)誤；C．稀釋ROH溶液過程中，體積變?yōu)?0倍，c(ROH)變?yōu)?.1c(ROH)，當(dāng)pH接近于7時(shí)，c(OH﹣)的變化變慢，增大，故C錯(cuò)誤；D．溫度不變，水的離子積c(H+)?c(OH﹣)是定值，c(OH﹣)減小，c(H+)增大，故D錯(cuò)誤；故選：A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1，3--丁二烯b2CH2＝CH﹣CH＝CH26gCH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知，1，3-丁二烯發(fā)生聚合反應(yīng)I得到順式聚合物P為聚順1，3-丁二烯，則P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由信息i知，在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)II生成A，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A發(fā)生反應(yīng)生成B和C，B和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成M，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C和二氯苯酚發(fā)生反應(yīng)生成N，C為醛，根據(jù)N中碳原子個(gè)數(shù)知，一個(gè)C分子和兩個(gè)二氯苯酚分子發(fā)生反應(yīng)生成N，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)CH2＝CH﹣CH＝CH2為二烯烴，需要注明雙鍵的位置，故命名為1，3-丁二烯；(2)順式聚合物P為順式聚1，3-丁二烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，選b；(3)①CH2＝CH﹣CH＝CH2的相對(duì)分子質(zhì)量為54，A的相對(duì)分子質(zhì)量為108，根據(jù)信息ⅰ、ⅱ確定為兩分子1，3-丁二烯發(fā)生成環(huán)反應(yīng)，故化學(xué)方程式為2CH2＝CH﹣CH＝CH2；②根據(jù)信息ii和B到M的轉(zhuǎn)化，確定醛基為3個(gè)，需要消耗氫氣3分子，故1molB轉(zhuǎn)化為M消耗氫氣3mol，質(zhì)量為6g；（4）A的同分異構(gòu)體可以發(fā)生相同條件下的反應(yīng)且產(chǎn)物相同，故A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)化學(xué)基本知識(shí)，如有機(jī)物的命名、有機(jī)反應(yīng)類型的判斷、化學(xué)方程式的書寫、同分異構(gòu)體等知識(shí)。易錯(cuò)點(diǎn)為（6）根據(jù)信息ii可知烯烴中的碳碳雙鍵被氧化為-CHO，生成物B為，C為甲醛，故也可由下面的烯烴（A的一種同分異構(gòu)體）氧化得到CH2CH=CH2。18、CH3CH2OH醛基氧化反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O【分析】乙烯存在碳碳雙鍵，實(shí)驗(yàn)室制乙醇可以用乙烯和水加成，在催化劑的作用下乙醇可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛?！绢}目詳解】乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，生成B——乙醇，乙醇在單質(zhì)銅的催化作用下與氧氣發(fā)生氧化氧化反應(yīng)生成C——乙醛，乙酸乙酯是乙醇和乙酸在濃硫酸催化下的酯化反應(yīng)產(chǎn)物，故D為乙酸。(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH；(2)C中官能團(tuán)的名稱為醛基；(3)①的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；(4)乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；(5)②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。19、環(huán)形玻璃攪拌棒D－51.8kJ·mol－1偏大偏大偏大用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成測(cè)得的中和熱偏小【解題分析】（1）根據(jù)量熱器的構(gòu)造可知，儀器A為環(huán)形玻璃攪拌棒；綜上所述，本題答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）A.為使反應(yīng)充分，應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒上下慢慢攪拌，不能用溫度計(jì)攪拌，錯(cuò)誤；B.分多次加入氫氧化鈉溶液，易造成熱量損失，測(cè)定的中和熱數(shù)值偏小，應(yīng)該一次性快速加入，錯(cuò)誤；C.為減小實(shí)驗(yàn)誤差，實(shí)驗(yàn)應(yīng)該做2～3次，計(jì)算出平均值，只進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)，就用所獲得的數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱顯然是不行的，錯(cuò)誤；D.用套在溫度計(jì)上環(huán)形玻璃攪拌棒的輕輕地上下攪動(dòng)，使溶液混合均勻，減小實(shí)驗(yàn)誤差，正確；綜上所述，本題選D。（3）第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃,反應(yīng)后溫度為23.2℃,反應(yīng)前后溫度差為3.15℃；第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃,反應(yīng)后溫度為23.4℃，反應(yīng)前后溫度差為3.1℃；第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃,反應(yīng)后溫度為23.6℃，反應(yīng)前后溫度差為3.05℃；50mL0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為100g，比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1,代入公式Q=cm?T得生成0.025mol的水放出熱量Q=cm?T=4.18×100×(3.15+3.1+3.05)/3J=1.2959kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為1.2959kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2959kJ×1/0.025=51.8kJ；即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝－51.8kJ·mol－1；綜上所述，本題答案是：－51.8kJ·mol－1。（4）①量取稀鹽酸時(shí)俯視量筒讀數(shù)，所量取的鹽酸體積偏小，鹽酸總量減小，放出的熱量會(huì)減小，測(cè)得的中和熱ΔH會(huì)偏大；②在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中未用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸直接測(cè)定堿的溫度，酸堿發(fā)生中和，導(dǎo)致反應(yīng)前后的溫度變化量減小，放出的熱量會(huì)減小，測(cè)得的中和熱ΔH會(huì)偏大；③用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成測(cè)得的中和熱偏小，測(cè)得的中和熱ΔH會(huì)偏大；綜上所述，本題答案是：偏大，偏大，偏大；用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成測(cè)得的中和熱偏小。20、CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑硫酸銅紫色溶液逐漸褪色氧化溶液橙黃色褪