2024屆山東省東營市利津縣一中化學高二上期中考試試題含解析

2024屆山東省東營市利津縣一中化學高二上期中考試試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、2019年在武漢舉辦的“世界軍運會”開幕式上，主火炬(燃料是天然氣)在水中點燃呈現(xiàn)“水交融”的景象，驚艷世界。下列說法不正確的是()A．天然氣的主要成分是甲烷 B．天然氣易溶于水C．天然氣燃燒是放熱反應 D．天然氣燃燒的主要產(chǎn)物是CO2和H2O2、下列各組物質(zhì)匯總，最適宜使用紅外光譜法進行區(qū)分的是（）A．2-甲基戊烷、3-甲基戊烷 B．1-丙醇、1-丁醇C．苯、甲苯 D．1-丁醇、1-溴丁烷3、已知反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-129.0kJ·mol-l。現(xiàn)將4molCO與8molH2混合，一定條件下發(fā)生反應，達到平衡狀態(tài)時放出387.0kJ熱量，此時CO的轉(zhuǎn)化率為A．25% B．50%C．75% D．80%4、將100mL3mol·L-1的NaOH溶液與100mL3mol·L-1的AlCl3溶液按下列兩種方法混合：(1)將NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，(2)將AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，對上述實驗所得結(jié)論正確的是A．現(xiàn)象相同，沉淀量相等 B．現(xiàn)象相同，沉淀量不等C．現(xiàn)象不同，沉淀量相等 D．現(xiàn)象不同，沉淀量不等5、不能使紅墨水褪色的物質(zhì)是A．活性炭 B．過氧化鈉 C．蔗糖溶液 D．漂白粉6、以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關于熱化學方程式：C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)△H=—1300kJ/mol的說法中，正確的是A．當10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應吸收1300kJ的能量B．當1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量C．當2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量D．當8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量7、今有室溫下四種溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸；下列有關說法不正確的是A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小B．V1L④與V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V1∶V2=11∶9C．①、④兩溶液混合后，若溶液呈中性，則所得溶液中c(NH4+)=2c(SO42-)D．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞③＞④8、把2.5molA和2.5molB通入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5s反應達平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應速率為0.2mol/(L·s)，同時生成1molD。下列敘述中不正確的是（）A．x=4B．達到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比為6：5C．達到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為50%D．5s內(nèi)B的反應速率v(B)=0.05mol/(L·s)9、下列說法錯誤的是A．任何化學反應都伴隨著能量變化B．化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少無關C．化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的D．能量變化是化學反應的基本特征之一10、如圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無味的氣體放出，符合這一情況的是a極板b極板X電極ZA銅石墨負極CuCl2B石墨石墨負極NaOHC銀鐵正極AgNO3D鋅石墨負極CuSO4A．A B．B C．C D．D11、在由水電離產(chǎn)生的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A．K＋、Cl－、NO3－、Fe2＋ B．K＋、Fe2＋、I－、SO42－C．Na＋、Cl－、CO32-、SO42－ D．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－12、已知[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍色?，F(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸，溶液由粉紅色變?yōu)樗{色，存在平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl4]2-+6H2OΔH＞0。下列說法錯誤的是A．當溶液顏色不再變化時，反應達到平衡狀態(tài)B．加水，水的濃度增大，溶液由藍色變?yōu)榉奂t色C．將上述藍色溶液置于冰水浴中，溶液變?yōu)榉奂t色D．向上述藍色溶液中加入少量KCl固體，溶液藍色加深13、下列說法不正確的是()A．焓變是影響反應是否具有自發(fā)性的一個重要因素B．冰融化的過程中，熵值增加C．鐵生銹和氫燃燒均為自發(fā)放熱過程D．可以通過改變溫度或加催化劑的辦法使非自發(fā)反應轉(zhuǎn)變?yōu)樽园l(fā)反應14、下列排列順序正確的是A．常溫下將0.1mol·L－1NH4Cl溶液與0.05mol·L－1NaOH溶液等體積混合，c(Cl－)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)B．常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三種溶液中c(NH4+)：①＞③＞②C．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=11，則溶液中：c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－)＞c(H2A)D．在相同條件下，將足量AgCl加入等體積的①0.01mol?L-1AgNO3溶液②0.1mol?L-1KCl溶液③蒸餾水三種液體中，所能溶解的AgCl質(zhì)量關系為：①＞②＞③15、某同學將鋅與硝酸銀溶液反應的離子方程式寫為：Zn+Ag+=Zn2++Ag，該離子方程式的書寫錯誤之處是A．產(chǎn)物判斷錯誤 B．未標沉淀符號 C．電荷不守恒 D．質(zhì)量不守恒16、不管化學反應過程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應是相同的。已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ/mol

①C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ/mol

②C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3kJ/mol

③若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為()A．(Q1＋Q2＋Q3)kJ B．[0.5(Q1＋Q2＋Q3)]kJC．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJ D．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)kJ17、下列第ⅦA族元素中，非金屬性最強的是（）A．氟B．氯C．溴D．碘18、將N2和H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中進行合成氨反應，經(jīng)過一段時間后反應速率為：v甲(H2)＝3mol·L－1·min－1，v乙(N2)＝2mol·L－1·min－1，v丙(NH3)＝1mol·L－1·min－1。這段時間內(nèi)三個容器中合成氨的反應速率的大小關系為A．v甲>v乙>v丙B．v乙>v甲>v丙C．v甲>v丙>v乙D．v甲＝v乙＝v丙19、已知室溫時，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（）A．升高溫度，溶液的pH增大B．室溫時，此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7C．該溶液的pH=4D．升高溫度，電離平衡常數(shù)增大20、純水中存在的平衡：H2OH＋+OH－，其電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）A．A、C兩點可能為純水B．若從A點到C點，可采用：升高溫度，在水中加入少量氯化鈉固體C．若從C點到D點，可采用：降低溫度，在水中加入少量硫酸氫鈉固體D．若從A點到D點，可采用：溫度不變，在水中加入少量堿21、下列變化中屬于吸熱反應的是（）①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將苈人徕浄纸庵蒲鯕猗萆腋磻墒焓褹．①④ B．②③ C．②④ D．①④⑤22、下列古詩中對應的化學物質(zhì)及相關說法均正確的是選項詩句相關物質(zhì)相關說法A春蠶到死絲方盡纖維素高分子化合物B蠟炬成灰淚始干脂肪烴飽和烴C滄海月明珠有淚碳酸鈣弱電解質(zhì)D藍田日暖玉生煙二氧化硅兩性氧化物A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。（1）物質(zhì)G的化學式：______。（2）物質(zhì)B的電子式：______。（3）寫出A→D的化學方程式：______；G→E的離子方程式：_____。24、（12分）立方烷()具有高度對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學界關注的熱點。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：回答下列問題：(1)C的結(jié)構簡式為______，E中的官能團名稱為______。(2)步驟③、⑤的反應類型分別為______、______。(3)化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應合成：若反應1所用試劑為Cl2，則反應2的化學方程式為______。(4)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構有______種。25、（12分）實驗室通常用下圖所示的裝置來制取氨氣?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出反應的化學方程式__________；(2)試管口略向下傾斜的原因是__________；(3)待氨氣生成后，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近導管口，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________；(4)除氨氣外，還可以用該裝置制取的常見氣體是_________；(5)氨氣極易溶于水，其水溶液顯弱堿性，則氨水中除H2O、H+外還存在哪些分子和離子_______。26、（10分）完成下列問題某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案：實驗編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度濃度(mol·L－1)體積(mL)濃度(mol·L－1)體積(mL)①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關系為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥______。（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是________。（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·min－1。（4）已知實驗③中c(MnO4—)～反應時間t的變化曲線如下圖。若保其他條件不變，請在圖中畫出實驗②中c(MnO4—)～t的變化曲線示意圖。_______27、（12分）甲、乙兩同學用一種標準鹽酸去測定同一種未知濃度的NaOH溶液的濃度，但操作不同；甲把一定體積的NaOH溶液放入錐形瓶，把標準鹽酸放入滴定管進行滴定；乙把一定體積的標準鹽酸放入錐形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管進行滴定。(1)甲同學使用的是_______滴定管，乙同學使用的是________滴定管。(2)甲同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標準鹽酸潤洗，乙同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH溶液潤洗，其余操作均正確，這樣甲同學測定結(jié)果________(偏大、偏小、無影響，下同)，乙同學測定結(jié)果__________。(3)乙同學選擇酚酞作指示劑進行試驗，如何來判斷滴定終點：____________。(4)甲同學根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液體/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請選用其中合理的數(shù)據(jù)計算c(NaOH)=______________。28、（14分）以CH3OH燃料電池為電源電解法制取ClO2。二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。(1)CH3OH燃料電池放電過程中，電解質(zhì)溶液的pH______（填“增大”、“減小”或“不變”），正極反應式為______。(2)在陰極室水中加入少量的NaOH的作用是_________________________________，產(chǎn)生的氣體為：_______（化學式）。(3)圖中電解池用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2，陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式為______。(4)電解一段時間，從陰極處收集到的氣體比陽極處收集到氣體多10.08L時（標準狀況，忽略生成的氣體溶解），停止電解，通過陽離子交換膜的陽離子為______mol。29、（10分）金屬鈦(Ti)具有硬度大、熔點高、耐酸堿腐蝕的優(yōu)點，被廣泛用于航空航天、醫(yī)療衛(wèi)生及日常生活中。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)為主要原料冶煉金屬鈦的生產(chǎn)工藝如圖所示?；卮鹣铝杏嘘P問題：（1）鈦鐵礦(精礦)中加入濃硫酸除生成TiOSO4外，還生成水和另外一種硫酸鹽，且反應前后Fe的化合價不變，則FeTiO3中Ti的化合價為____。（2）上述流程圖中加入“鐵屑”的目的是___(填字母)。A．防止Fe2+被氧化B．與Fe3+反應C．防止Fe2+水解D．防止Fe3+水解（3）溶液Ⅰ經(jīng)“操作a”可得固體副產(chǎn)品甲，則操作a的名稱為_______，副產(chǎn)品甲的化學式是_____。（4）已知鈦酸難溶于水，其化學式為H2TiO3。則溶液Ⅱ中加入水，加熱時發(fā)生的化學方程式為_____。（5）“操作b”為加熱，則中間產(chǎn)品乙的化學式為______。（6）一定條件下，利用氣體丙與氫氣可合成甲醇，該合成反應的化學方程式為____________，甲醇的電子式為______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【題目詳解】A．甲烷是天然氣的主要成分，故A正確；B．天然氣難溶于水，故B錯誤；C．燃燒均為放熱反應，則天然氣燃燒也是放熱反應，故C正確；D．甲烷完全燃燒生成CO2和H2O，故D正確；故答案為B。2、D【分析】紅外光譜法可以用來測定有機物中所含的官能團種類，所以若兩種有機物中官能團不同，則可以用紅外光譜法進行區(qū)分?！绢}目詳解】A.2-甲基戊烷、3-甲基戊烷中都沒有官能團，所以無法用紅外光譜法進行區(qū)分，故A錯誤；B.1-丙醇、1-丁醇官能團都是-OH，所以無法用紅外光譜法進行區(qū)分，故B錯誤；C.苯、甲苯中都沒有官能團，所以無法用紅外光譜法進行區(qū)分，故C錯誤；D.1-丁醇的官能團是-OH，1-溴丁烷的官能團是Br原子，所以可以用紅外光譜法進行區(qū)分，故D正確；故答案選D。3、C【題目詳解】設CO的轉(zhuǎn)化率為x；，=，計算得CO的轉(zhuǎn)化率x=75%，故C正確；答案：C。4、C【解題分析】(1)將NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，溶液中的Al3+過量，發(fā)生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，觀察到的現(xiàn)象為生成白色沉淀，沉淀為0.1mol；(2)將AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，溶液中的OH-過量，發(fā)生反應Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，生成0.075mol的偏鋁酸根離子，繼續(xù)滴加氯化鋁發(fā)生3AlO2-+Al3++6H2O=Al(OH)3↓，生成0.1mol沉淀，現(xiàn)象不同，最終生成的沉淀相同，答案為C；5、C【分析】能使紅墨水褪色說明該物質(zhì)具有漂白性，只要判斷下列物質(zhì)是否具有漂白性就可解答?！绢}目詳解】A.活性炭表面積較大，具有吸附性，所以有漂白性，所以A選項不選；

B.過氧化鈉具有強的氧化性，能夠氧化有機色素，具有漂白性，所以B選項不選；

C.蔗糖溶液不具有漂白性，所以不能使紅色墨水褪色，故C選；

D.漂白粉中的次氯酸根具有強的氧化性，能夠氧化有機色素，具有漂白性，所以D選項不選。

故選C。6、D【解題分析】A、當10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應放出1300kJ的能量，錯誤；B、當1NA個水分子生成且為液體時，放出1300kJ的能量，錯誤；C、根據(jù)二氧化碳的結(jié)構知當2NA個碳氧共用電子對生成時生成0.5molCO2，放出325kJ的能量，錯誤；D、當8NA個碳氧共用電子對生成時生成2molCO2，放出1300kJ的能量，正確。7、D【解題分析】A、從弱電解質(zhì)的電離平衡和化學反應對溶液中氫離子的影響分析；B、從酸堿中和反應后的pH判斷溶液顯酸性，結(jié)合溶液混合反應后的過量離子濃度進行列式計算；C、依據(jù)溶液混合反應后的電荷守恒分析計算；D、從稀釋溶液對強酸強堿、弱酸弱堿的離子濃度的影響分析判斷；【題目詳解】A、①pH=11的氨水，存在電離平衡，加入氯化銨溶解后銨根離子對一水合氨的電離起到了抑制作用，氫氧根離子濃度減少，PH減小；②pH=11的NaOH溶液加入氯化銨反應生成氯化鈉和一水合氨，溶液中氫氧根離子濃度減少，pH減小，故A正確；B、V1L④與V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，混合溶液中c（H＋）=10-4mol·L－1，說明溶液呈酸性，氫離子過量，pH=3的硫酸溶液中c（H＋）=10-3mol·L－1，pH=11的NaOH溶液中c（OH－）=10-3mol·L－1，列式計算，（V1×10-3-V2×10-3）/（V1+V2）=10-4，化簡得到V1：V2=11：9，故B正確；C、①、④兩溶液混合后，若溶液呈中性，c（H＋）=c（OH－）依據(jù)混合溶液中存在的電荷守恒c(NH4＋)+c（H＋）=c（OH－）+2c(SO42－)，得到c(NH4＋)=2c(SO42－)，故C正確；D、分別加水稀釋10倍：①pH=11的氨水存在電離平衡，pH減少小于1，應在10-11間、②pH=11的NaOH溶液是強堿，稀釋后pH為10、③pH=3的醋酸溶液存在電離平衡，pH增大小于1，應在3-4間、④pH=3的硫酸是強酸。稀釋后pH為4，故pH大小為①＞②＞④＞③，故D錯誤；故選D。8、C【分析】根據(jù)5s內(nèi)C的平均反應速率為0.2mol/(L·s)可知，反應后C的物質(zhì)的量為0.2mol/(L·s)×5s×2L=2mol，生成1molD，根據(jù)方程式系數(shù)之比等于變化量之比可得x：2=2：1，解得x=4，根據(jù)題意可得：【題目詳解】A．根據(jù)分析可知，x=4，A正確；B．根據(jù)阿伏伽德羅定律，其它條件相同時，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，反應達到平衡狀態(tài)時，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比為(1+2+2+1)：(2.5+2.5)=6：5，B正確；C．反應達到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，C錯誤；D．B的反應速率=，D正確；故選C。9、B【解題分析】A.化學反應的實質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成，斷裂舊鍵要吸收能量，形成新鍵要放出能量，所以任何化學反應都伴隨著能量變化，故A正確；B.化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量有關，物質(zhì)的質(zhì)量越大，反應吸收或放出的熱量越多，故B錯誤；C.化學反應中斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，若化學鍵形成時釋放的能量小于舊化學鍵被破壞時需要吸收的能量，反應吸收能量，故C正確；D.化學反應伴隨著舊鍵的斷裂和新鍵的形成，則一定伴隨著能量的變化，故D正確。故選：B。10、D【分析】通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，所以金屬陽離子在a極上得電子，a極是陰極，溶液中金屬元素在金屬活動性順序表中處于氫元素后邊；b極是陽極，b極板處有無色無味氣體放出，即溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，電極材料必須是不活潑的非金屬（或鉑和金），電解質(zhì)溶液中的陰離子必須是氫氧根離子或含氧酸根離子?！绢}目詳解】A．電解氯化銅溶液，陽極生成黃綠色氣體氯氣，陰極析出銅，不符合，故A錯誤；B．電解氫氧化鈉溶液，相當于電解水，陰極和陽極均生成無色氣體，故B錯誤；C．鐵是活潑金屬，作陽極失電子，所以在b極上得不到氣體，故C錯誤；D．該選項符合條件，電解硫酸銅溶液，陽極生成無色無味的氣體氧氣，陰極析出銅，故D正確；故選：D。11、D【分析】與純水相比，水電離產(chǎn)生的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中，水的電離受到抑制，溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液?！绢}目詳解】A．在酸性溶液中，NO3－、Fe2＋、H+會發(fā)生氧化還原反應，在堿性溶液中，F(xiàn)e2+會生成沉淀，A不合題意；B．在堿性溶液中，F(xiàn)e2＋不能大量存在，B不合題意；C．在酸性溶液中，CO32-會與H+反應生成二氧化碳氣體，C不合題意；D．不管是在酸性溶液中，還是在堿性溶液中，K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－都能穩(wěn)定存在，D符合題意；故選D。12、B【題目詳解】A.當溶液顏色不再變化時，說明有關離子的濃度不再發(fā)生變化，反應達到平衡狀態(tài)，A正確；B.加水相當于稀釋，平衡逆向移動，溶液由藍色變?yōu)榉奂t色，水是純液體，水的濃度不變，B錯誤；C.正反應吸熱，將上述藍色溶液置于冰水浴中，溫度降低，平衡逆向移動，溶液變?yōu)榉奂t色，C正確；D.向上述藍色溶液中加入少量KCl固體，氯離子濃度增大，平衡正向移動，溶液藍色加深，D正確；答案選B。13、D【解題分析】分析：A、反應能否自發(fā)進行與反應的熵變和焓變都有關系；B、固體變?yōu)橐后w過程混亂度增大；C、△H﹣T△S＜0的反應自發(fā)進行；D、催化劑只改變反應所需的活化能,不改變反應熱,所以對△H﹣T△S的值無影響,則對反應的自發(fā)性無影響。詳解：A、反應能否自發(fā)進行與反應的熵變和焓變都有關系，故A正確；B、冰融化過程，分子混亂度增大，熵值增加，故B正確；C、鐵生銹、氫氣燃燒均是常溫下自發(fā)的放熱反應，故C正確；D、催化劑只改變反應所需的活化能,不改變反應熱,所以對△H﹣T△S的值無影響,則對反應的自發(fā)性無影響,故D錯誤。故本題選D。點睛：本題考查所有化學反應都有熱效應、不同狀態(tài)的物質(zhì)混亂度不同、反應自發(fā)與否的條件，明確反應自發(fā)進行的判據(jù)為：△H-T△S＜0是解題關鍵，題目有一定難度。14、B【解題分析】試題分析：A項常溫下將0.1mol·L－1NH4Cl溶液與0.05mol·L－1NaOH溶液等體積混合，溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaCl、NH4Cl和NH3·H2O的混合物，溶液呈堿性，NH3·H2O的電程度大于NH4Cl水解程度，故溶液中離子濃度大小關系為：c(Cl－)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)，故A項錯誤；B項常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三種溶液中，①中電離出H+抑制NH4+水解，②中CH3COO—會促進NH4+水解，故三溶液中c(NH4+)：①＞③＞②，故B項正確；C項0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=11，則HA－水解程度大于電離程度，故溶液中微粒關系：c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A)＞c(A2－)，故C項錯誤；D項在相同條件下，將足量AgCl加入等體積的①0.01mol?L-1AgNO3溶液②0.1mol?L-1KCl溶液③蒸餾水，則①中銀離子會使AgCl溶解平衡逆向移動，②中氯離子使AgCl溶解平衡逆向移動，且②對AgCl溶解抑制程度大于①，故所能溶解的AgCl質(zhì)量關系為：③＞①＞②，故D項錯誤；本題選B?？键c：溶液中離子關系。15、C【題目詳解】鋅與硝酸銀溶液反應的離子方程式寫為：Zn+Ag+=Zn2++Ag，未遵守電荷守恒，方程左側(cè)帶一個單位的正電荷，方程右側(cè)帶兩個單位的正電荷，故答案選C。16、D【題目詳解】酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，熱化學方程式為C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，反應焓變?yōu)棣。依據(jù)熱化學方程式H2O(g)=H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ/mol

①C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ/mol

②C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3kJ/mol

③③-②+3×①得到ΔH=?(Q3?Q2+3Q1)，23g即物質(zhì)的量是0.5mol的酒精液體完全燃燒放熱(1.5Q1?0.5Q2+0.5Q3)kJ，故D項正確。答案選D。17、A【解題分析】考查元素周期律。同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，所以第ⅦA族元素中，非金屬性最強的是氟，答案選A。18、B【解題分析】試題分析：都轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的化學反應速率，然后再比較大小。我們不妨都用氮氣的濃度變化表示反應速率。v甲(H2)＝3mol·L－1·min－1，則v甲(N2)＝1mol·L－1·min－1；v丙(NH3)＝1mol·L－1·min－1，則v丙(N2)＝0.5mol·L－1·min－1，所以這段時間內(nèi)三個容器中合成氨的反應速率的大小關系為v乙>v甲>v丙，故答案是選項B.考點：考查化學反應速率大小比較的知識。19、A【題目詳解】A．電離過程是吸熱的，升高溫度，平衡正向進行，酸性增強，溶液的pH減小，故A錯誤；B．室溫時，此酸的電離平衡常數(shù)約為==1×10-7，故B正確；C．該溶液的氫離子濃度為=10-4mol/L，所以pH=4，故C正確；D．升高溫度，平衡正向進行，電離平衡常數(shù)增大，故D正確；故選A。20、D【分析】Kw只受溫度的影響，溫度升高，Kw增大，然后從影響水電離的因素考慮?！绢}目詳解】A、A和C兩點c(H＋)=c(OH－)，顯中性，A和C兩點可能為純水，故A說法正確；B、Kw只受溫度的影響，因此從A到C水的離子積增大，可采用升高溫度的方法，加入NaCl固體不影響水的電離，故B說法正確；C、水的離子積減小，采取方法是降溫，D點c(H＋)>c(OH－)，溶液顯酸性，水中加入NaHSO4，NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，使溶液顯酸性，故C說法正確；D、A→D水的離子積不變，則溫度不變，D點c(H＋)>c(OH－)，溶液顯酸性，加入少量的堿只能使溶液顯堿性，故D說法錯誤。21、C【題目詳解】①液態(tài)水汽化，即水由液態(tài)到氣態(tài)需要吸熱，但是物理變化過程，不屬于吸熱反應，故①錯誤；②膽礬加熱失去結(jié)晶水變成白色粉末，屬于分解反應，需要吸熱，故②正確；③濃硫酸稀釋放出大量的熱，為放熱過程，故③錯誤；④氯酸鉀分解制氧氣，屬于分解反應，需要吸熱，故④正確；⑤生石灰跟水反應生成熟石灰，會放出大量的熱，屬于放熱反應，故⑤錯誤；屬于吸熱反應的有②④，故選C。22、B【解題分析】A．蠶絲為蛋白質(zhì)，不是纖維素，故A錯誤；B．“淚”指的是液態(tài)石蠟，液態(tài)石蠟屬于脂肪烴，屬于飽和烴，故B正確；C．碳酸鈣熔融狀態(tài)下能夠完全電離，是強電解質(zhì)，故C錯誤；D．二氧化硅不能與鹽酸反應，不是兩性氧化物，故D錯誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、HNO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】無色無刺激性氣味的氣體A和過氧化鈉反應，A為氣體二氧化碳，D為氧氣；C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C為氨氣，則B為氮氣，在高溫高壓催化劑條件下和氫氣化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮氣體E，F(xiàn)為二氧化氮，溶于水形成硝酸G?！绢}目詳解】（1）物質(zhì)G為硝酸，其化學式為：HNO3，故答案為HNO3。（2）物質(zhì)B為氮氣，其電子式為：，故答案為。（3）A→D的反應為過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。（4）G→E的反應為銅與稀硝酸反應生成硝酸銅，一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O。24、羰基、溴原子取代反應消去反應+NaOH+NaCl3【分析】A發(fā)生取代反應生成B，B消去反應生成C，根據(jù)B和D結(jié)構簡式的差異性知，C應為，C發(fā)生取代反應生成D，E生成F，根據(jù)F和D的結(jié)構簡式知，D發(fā)生加成反應生成E，E為，E發(fā)生消去反應生成F，F(xiàn)發(fā)生加成反應生成G，G發(fā)生加成反應生成H，H發(fā)生反應生成I，再結(jié)合問題分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析，C的結(jié)構簡式為，E的結(jié)構簡式為，其中的官能團名稱為羰基、溴原子；(2)通過以上分析中，③的反應類型為取代反應，⑤的反應類型為消去反應；(3)環(huán)戊烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成X，和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成Y，Y為，在銅作催化劑加熱條件下發(fā)生氧化反應生成，所以反應2的化學方程式為+NaOH+NaCl；(4)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，兩個H原子可能是相鄰、同一面的對角線頂點上、通過體心的對角線頂點上，所以其可能的結(jié)構有3種。25、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O防止冷凝水倒流炸裂試管產(chǎn)生白煙氧氣NH3·H2O、、OH-、NH3【題目詳解】(1)實驗室用加熱氫氧化鈣和氯化銨的方法制取氨氣，加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)該反應中有水生成，如果水倒流能炸裂試管，易造成安全事故，故答案為：防止冷凝水倒流炸裂試管；(3)氯化氫和氨氣接觸立即生成氯化銨固體，看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，故答案為：產(chǎn)生白煙；(4)該反應裝置是固體加熱裝置，只要是利用加熱固體的方法制取的氣體就可以用此裝置，該裝置還可以制取氧氣，故答案為：氧氣；(5)氨氣和水反應生成氨水，氨水電離生成氫氧根離子和銨根離子，有關的方程式為：NH3+H2ONH3·

H2ONH4++OH-，所以溶液中存在的分子有NH3、H2O、

NH3·H2O，存在的離子有NH4+、OH-、H+，所以除H2O、H+外還存在分子和離子是NH3、NH3·

H2O、NH4+、OH-，故答案為：NH3、NH3·

H2O、NH4+、OH-。26、2.5(或5:2)②和③①和②0.010【解題分析】(1)根據(jù)題中信息及化合價升降法配平反應的化學方程式,然后根據(jù)電子守恒計算出1mol草酸完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù);根據(jù)“觀察到紫色褪去”必須滿足高錳酸鉀的物質(zhì)的量小于草酸的物質(zhì)的量計算得出二者濃度關系；

(2)根據(jù)探究溫度對反應速率影響時除了溫度外其它條件必須相同判斷；根據(jù)體積濃度對反應速率影響時除了濃度不同,其他條件必須完全相同分析；

(3)先根據(jù)醋酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過量，然后根據(jù)不足量及反應速率表達式計算出反應速率；

(4)根據(jù)溫度降低反應速率減小畫出25℃時c(MnO4-)--t的變化曲線示意圖?！绢}目詳解】（1）根據(jù)反應后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出,KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4,利用化合價升降相等寫出反應的化學方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑；H2C2O4中碳元素的化合價為+3價,變成二氧化碳后化合價總共升高了2×（4-3）價，所以每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移2mol電子；為了觀察到紫色褪去,高錳酸鉀的物質(zhì)的量應該少量,即n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥5/2=2.5；因此，本題正確答案是:

2.5(或5:2)。(2)探究溫度對化學反應速率影響,必須滿足除了溫度不同,其他條件完全相同,所以滿足此條件的實驗編號是:②和③;探究反應物濃度對化學反應速率影響,除了濃度不同,其他條件完全相同的實驗編號是①和②；綜上所述，本題答案是：②和③，①和②。

(3)草酸的物質(zhì)的量為:0.10×0.002=0.0002mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為:0.010×0.004=0.00004mol；草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為:0.0002：0.00004=5:1；顯然草酸過量,高錳酸鉀完全反應,混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為:(0.010×0.004)/(0.002+0.004)=0.010×2/3mol；這段時間內(nèi)平均反應速率v(KMnO4)=[0.010×2/3]/(40÷60)=0.010mol·L－1·min－1。因此，本題正確答案是:0.010。

(4)25℃時反應速率小于50℃時,所以高錳酸根離子的濃度變化比50℃時小,反應需要的時間大于50℃條件下需要的時間,據(jù)此畫出25℃時c(MnO4-)--t的變化曲線示意圖為:

;因此，本題正確答案是:

.27、酸式堿式偏大偏小滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內(nèi)不褪色0.1044mol/L【分析】(1)中和滴定時，酸溶液放在酸式滴定管中，堿溶液放在堿式滴定管中；(2)甲同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標準鹽酸潤洗，導致標準液濃度偏低，乙同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH溶液潤洗，導致待測液濃度偏低；(3)滴定終點時錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內(nèi)不褪色；(4)舍去誤差較大第二次實驗數(shù)據(jù)，根據(jù)n(NaOH)·V(NaOH)=n(HCl)·V(HCl)計算?！绢}目詳解】(1)中和滴定時，鹽酸溶液放在酸式滴定管中，氫氧化鈉溶液放在堿式滴定管中。所以甲同學使用的是酸式滴定管，乙同學使用的是堿式滴定管；(2)甲同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標準鹽酸潤洗，導致標準液濃度偏低，則需要標準液體積偏大，使測量結(jié)果偏大；乙同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH溶液潤洗，導致待測液濃度偏低，則需要氫氧化鈉體積偏大，氫氧化鈉的濃度偏低；(3)中和滴定時，乙同學用氫氧化鈉溶液滴加鹽酸，指示劑酚酞在鹽酸溶液中，開始無色，隨著NaOH的滴入，溶液酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強，當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，若錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內(nèi)不褪色，就證明達到滴定終點；(4)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：第二次實驗誤差較大，應舍去，則需要鹽酸的體積為V=mL=26.10mL，根據(jù)二者恰好反應時n(NaOH)=n(HCl)可知：c(NaOH)×25.00×10-3L=0.1000mol/L×26.10×10-3L，所